粤教版化学九年级下册同步课件：8.2 常见的酸和碱（第2课时）(共23张PPT)

(共23张PPT)
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱 碱溶液的化学性质
学习目标
1.熟记常见碱的俗名及特性、了解氢氧化钠的潮解性和腐蚀性。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
新知导入
生活中我们有时候会遇到厨房下水道堵塞的情况，这个时候我们需要用管道疏通剂来疏通。大家知道管道疏通剂的主要成分是什么吗？
新知探究
生活中含有碱的物质
新知探究
常见的碱
新知探究
氢氧化钠的性质
氢氧化钙的性质
新知探究
颜色、状态：白色固体
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热
吸水性：易吸水潮解
用途：广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂。
与油脂反应
汽油→溶解，
洗涤剂→乳化
新知探究
颜色、状态：白色粉末状固体
俗名：熟石灰、消石灰
溶解性：微溶于水，溶解度随温度升高而减小
吸水性：不易吸水
用途：建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；涂刷含硫磺粉等的石灰浆，可保护树木；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳。
新知探究
你知道古代是如何生产熟石灰的吗？有诗为证！
石灰吟
明 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
新知探究
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）
CaCO3 CaO + CO2
高温
要留清白在人间。
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（熟石灰与二氧化碳反应）
（生石灰与水反应制熟石灰）
新知探究
除了NaOH、Ca(OH)2外，
常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新知探究
1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应）。
3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。
新知探究
新知探究
氢氧化钠与硫酸铜反应
新知探究
碱的化学性质（碱的通性）总结：
（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
总结
新知探究
酸或碱化学性质相似的原因
物质 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2
离子种类 H+ Cl- H+ SO42- Na+ OH- Ca2+ OH-
新知探究
（1）酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。
（2）碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-，不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。
新知探究
盛放石灰水的试剂瓶液面出现一层白色薄膜，这层白色薄膜的成分是什么？
石灰水表面的白色固体，可能是石灰水吸收二氧化碳后发生变质生成了难溶性的碳酸钙沉淀。
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
新知探究
如何验证氢氧化钠是否变质及变质程度？
[解释]根据氢氧化钠的变质程度有三种可能性，提出猜想：①氢氧化钠未变质；②氢氧化钠部分变质；③氢氧化钠完全变质。
[检验方法]取少许固体样品于试管中，加水溶解。先加入足量氯化钙溶液，若无现象，则说明猜想①成立，若有沉淀生成，则说明氢氧化钠已变质为碳酸钠；再滴加无色酚酞溶液，若溶液变色，则说明猜想②成立；若无现象则说明猜想③成立。
课堂小结
氢氧化钠（NaOH）：易吸水潮解，有强烈腐蚀性，遇水放出大量的热。
氢氧化钙[Ca（OH）2]：建筑材料，改良酸性土壤
重要的碱
能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
碱+非金属氧化物 盐+水
常见的碱及其性质
能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
碱溶液的化学性质
碱+非金属氧化物 盐+水
碱+盐 新盐+新碱
课堂达标
1. 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）
A.氢氧化钠 B.汽油
C.铁矿石 D.大理石
A
课堂达标
2.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（　　）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
D
谢 谢 观 看