粤教版化学九年级下册同步课件：8.2 常见的酸和碱（第1课时）(共26张PPT)

(共26张PPT)
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸 稀酸的化学性质
学习目标
1.了解浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
2.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释
的实验方法。
3.通过复习回顾和实验探究总结稀酸的化学性质。
新知导入
想一想，你见过的生活中常见的酸有哪些？
醋酸
胃酸（盐酸）
柠檬酸
乳酸
新知探究
在实验室中几种常见的酸
新知探究
新知探究
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态、气味 无色，有刺激性气味的液体，工业盐酸因含杂质（主要是FeCl3）而显黄色 稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠的油状液体
挥发性 易挥发 难挥发
打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 瓶口无明显现象
密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药以及冶炼金属、金属除锈等，在实验室中常用它作干燥剂
新知探究
浓盐酸瓶口出现的白雾是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？
浓盐酸在空气里会形成白雾这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故，这体现出盐酸、硝酸具有挥发性。
敞口放置在空气中的浓盐酸溶质质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。
新知探究
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
相同的 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
新知探究
浓硫酸的吸水性
新知探究
浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）
代表需要干燥的气体分子
浓硫酸
需要干燥的混合气体
氢气
代表水分子
新知探究
新知探究
1.吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。
2.腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
总结
属于物理性质
新知探究
总结
3.浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验应在玻璃片上进行，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
4.浓硫酸将皮肤、纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性属于化学性质。
新知探究
打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？
浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量会增加，导致溶质的质量分数会减少。
新知探究
浓硫酸的稀释
新知探究
浓硫酸稀释的错误操作
新知探究
1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。
2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
新知探究
有哪些相似的性质？
新知探究
酸的化学性质
新知探究
盐酸与硝酸银反应
新知探究
酸的化学性质
1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2．酸+金属反应===盐+氢气
3．酸+金属氧化物====盐+水
4．酸+盐====新酸+新盐
总结
新知探究
为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——H+，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。
课堂小结
浓盐酸（HCl）：易挥发，瓶口会出现白雾
浓硫酸（H2SO4）：吸水性、脱水性、腐蚀性
常见的酸
稀酸的化学性质
常见酸的物理性质和用途
酸+较活泼金属 盐+氢气
酸+金属氧化物 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
常见的酸及其性质
酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色
课堂达标
1.下列有关酸的说法正确的是(　　)
A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数都减小
B．将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸
C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气
D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
A
课堂达标
2.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
B
谢 谢 观 看