人教版化学九年级下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数（第1课时）学案

课题3溶质的质量分数（第1课时）
【学习目标】
1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。
2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。
【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算。
【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算。
【学习过程】
一、定向入境
右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t2℃时，把100 g乙物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
二、自学建架
溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
1、[实验9-7]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论：
① 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。
② 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？
2、知识架构：
（1）定义： 。
（2）计算公式： 。
3、练习：
（1）利用已知的数据进行计算。
食盐溶液 水 氯化钠 溶质的质量分数
100克 96克
200克 10克
150克 16%
100克 36克
（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
三、精讲补架
1、溶质的质量分数的变化判断：
（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。
（2）溶液加溶质：
①对于不饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。
②对于饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。
2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：
溶解度（S） 溶质的质量分数（w）
区别 条件
状态
计算公式
单位
联系
[例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40 ℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？
四、达标巩固
1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 （ ）
A.溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.溶剂的质量
2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为 （ ）
3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是（ ）
A.溶质的质量分数 B.溶液的质量 C.溶质的质量 D.NaOH的溶解度
4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）
A.80℃的饱和溶液 B.20℃的饱和溶液
C.8O℃的不饱和溶液 D.20℃的不饱和溶液
5、向90 g 10％的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（ ）
A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算
甲
乙
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
80