湖南省邵阳市第二高级中学校2022-2023学年高三上学期6月入学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省邵阳市第二高级中学校2022-2023学年高三上学期6月入学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 750.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-23 15:34:03 | ||
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文档简介
邵阳市第二高级中学校2022-2023学年高三上学期6月入学考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H :1 Li:7 C: 12 Na :23 Cl: 35.5 Br: 80
一、选择题(每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B. 青铜的熔点低于纯铜
C. 可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈 D. 古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化
2. 一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：下列说法错误的是
A 肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应 B. 肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 苯甲醛分子的所有原子可能共平面 D. 肉桂醛与苯甲醛互为同系物
3. 下列说法正确的是
A．1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
C．25℃，1L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA
D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个
4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中 硫酸溶液中，产生气泡快 非金属性： S>P
B 乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌 溶液不再分层 乙酸乙酯在碱性条件下完全水解
C 用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 前者pH小于后者 酸性： CH3COOH>HClO
D 将SO2通入紫色石蕊试液中 试液变红 SO2不具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法正确的是
A.C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小
B.键角：H2 O> NH3
C.H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高
D. C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
6. 某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是
A. 放电时，Pd膜作正极
B 固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离
C. 充电时Pd膜表面发生反应:HCOOH-2e- =CO2↑+2H+
D. 理论上当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况)
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用食醋和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中含：
B. 用酸性溶液除去中的：
C. 用足量溶液吸收尾气：
D. 用作电极电解溶液：
8. 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．第一电离能：Y >M> Z
C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质
D．Z、M的简单离子均可促进水的电离
9.冰晶石(Na3AlF6)是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备：
已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是
A．冰晶石含有离子键和共价键
B．实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒
C．“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3
D．“调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低
10.在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：，相同时间内测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图a所示，温度升高有副产物N2O生成，测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是
A．VWTi/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生
B．以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400℃后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点
C．图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率
D．250℃时K=1024，若起始时充入，，则 v正< v逆
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.下列对有关事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大
B HF的热稳定性比HCl强 H-F键比H-Cl键的键能大
C CO2 与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
12. 羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理废水中还原性污染物。利用电化学方法可产生羟基自由基，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电子移动方向为
B. 甲池中离子交换膜为质子交换膜
C. 电极上得到的反应为
D. 当乙池中产生羟基自由基（）时，甲池中理论上至少消耗标准状况下
13. 已知： ，在恒容密闭容器中通入和，在温度分别为、下，测得的转化率随时间变化如图。下列说法正确的是（ ）
A. 温度：，平衡常数：
B. 点正反应速率点逆反应速率
C. 平衡时，通入氩气使体系压强增大，平衡正向移动
D. 时，生成的平均反应速率为
14. 常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数（分布系数）随变化的关系如图1所示，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度：c>d>b>a
B.b点时，c(H2R)>c(HR-)>c(H+)>c(R2-)
C.图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8
D.d点时，3c(HR-)>c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)
三、非选择题（本大题包括5个小题，共54分。）
15.（共12分。）某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、 Mn2+、Co2+、Cd2+及30 ~60g·L-1 H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Cd(OH)2
Ksp 2.6×10-39 4.9×10-17 5.9×10-15 1.6× 10-44 7.2× 10-15
回答下列问题：
（1）“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为___________________。
②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_________。
③“氧化”时若加入过量的Na2S2O8,钴元素将会进入“沉渣”中,则水解后溶液中含钴微粒的浓度为___mol·L-1。
（2）“除镉”时，主要反应的离子方程式为______________________。
（3）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。产生大量气体原因是______________________。
（4）不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20% Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为_______。
16.（共11分。）某小组用四氢化萘(，无色有刺激性气味液体，沸点207°C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。
实验步骤：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。
②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。
③_______，得到粗HBr溶液。
回答下列问题：
（1）图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是___________________。
（2）步骤②中，反应完全、达到终点的现象是_____________________。
（3）乙中玻璃导管的作用是_______、_______。
（4）请将步骤③补充完整：_______。
（5）粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是________________ (用离子方程式表示)。
（6）检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO4溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2+，若紫红色不褪色，则不含Fe2+。该方法是否可行，并说明理由。_____________________。
（7）若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L-1 (密度为×1.2g·cm-3) ，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是_______(设溴化反应进行完全)。
17. （共11分。）CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，总反应为：CO2(g)+C2H6(g) CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) H=+177 kJ·mol-1；反应分两步进行：
反应i C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) H1=+ 137kJ·mol-1
反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) H2
回答下列问题：
（1） H2 =______ kJ·mol-1。
（2）已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合Van’tHoff方程lnK= - (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为___ (填“a”“b”或“c”)。
（3）按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为__________。
（4）在C2H4合成体系内会发生副反应。
①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是________________。
②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)= _____mol·L-1·min-1， C2H6的平衡总转化率为_____%(保留1位小数)。
（5）我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是________________。
18.（共10分。）锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。
①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，加“*”氧原子的杂化方式为______。
②X的晶体中存在的微粒间作用力有______。
A.离子键 B. π键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键
③L-赖氨酸易溶于水主要原因是________________。
（2）某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。
①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由________________________。
②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为______。
19.（共10分。）有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为_______，由E生成F的反应类型是_______。
（2）M中所含官能团的名称是_______，分子中_______(填“有”或“无”)手性碳原子。
（3）由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为___________________。
（4）G结构简式为_____________。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________。
a.遇FeCl3溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1： 1
答案：
1-10 ：C D D B C D B D B A
11-14：AC BD D CD
15.（共12分）（1）①.S2O+ Mn2++2H2O= MnO2↓+ 2SO+4H+ （2分）
②.Fe(OH)3、CaSO4 （2分） ③.1.6 ×10-14 （2分）
（2）Zn+Cd2+= Zn2++Cd （2分）
（3）Zn2+和CO发生双水解，相互促进，产生ZnCO3· 2Zn(OH)2·H2O和CO2气体（2分）
（4）蒸发浓缩、趁热过滤（2分）
16.（共11分）（1）溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽（1分，答对一点就给分）
（2）滴入最后一滴液溴时，溶液呈浅黄色（1分）
（3） 冷凝回流（1分） 、平衡气压（1分）
（4）过滤（1分）
（5）4Br -+4H++O2 = 2Br2+ 2H2O （2分）
（6）不可行，NO在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+,观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色（2分）
（7）3:20（2分）
17.（共11分）（1）+40 （1分） （2）c （1分）
（3） P1>P2>P3 （1分）
（4）①.催化剂表面产生积碳,减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活（2分） ②. （2分） ③. 91.7 （2分）
（5）C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O（2分）
18.（共10分）
（1） ①. Zn、C、O、N（1分） sp3杂化（1分）
②. B、D、E（2分） ③. L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键（2分）
（2） ①. Fe3+，Fe3+的外围电子排布为3d5，存在5个未成对电子（2分）
②. ZnFe2O4（2分）
19.（共10分）（1） ①. 1，3，5-三甲苯（1分） ②. 加成反应（1分）
（2） ①. 酯基（1分） ②. 无（1分）
（3） （2分）
（4） （2分） （5）或（写一种即可）。（2分）
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H :1 Li:7 C: 12 Na :23 Cl: 35.5 Br: 80
一、选择题(每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B. 青铜的熔点低于纯铜
C. 可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈 D. 古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化
2. 一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：下列说法错误的是
A 肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应 B. 肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 苯甲醛分子的所有原子可能共平面 D. 肉桂醛与苯甲醛互为同系物
3. 下列说法正确的是
A．1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
C．25℃，1L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA
D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个
4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中 硫酸溶液中，产生气泡快 非金属性： S>P
B 乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌 溶液不再分层 乙酸乙酯在碱性条件下完全水解
C 用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 前者pH小于后者 酸性： CH3COOH>HClO
D 将SO2通入紫色石蕊试液中 试液变红 SO2不具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法正确的是
A.C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小
B.键角：H2 O> NH3
C.H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高
D. C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
6. 某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是
A. 放电时，Pd膜作正极
B 固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离
C. 充电时Pd膜表面发生反应:HCOOH-2e- =CO2↑+2H+
D. 理论上当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况)
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用食醋和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中含：
B. 用酸性溶液除去中的：
C. 用足量溶液吸收尾气：
D. 用作电极电解溶液：
8. 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．第一电离能：Y >M> Z
C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质
D．Z、M的简单离子均可促进水的电离
9.冰晶石(Na3AlF6)是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备：
已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是
A．冰晶石含有离子键和共价键
B．实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒
C．“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3
D．“调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低
10.在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：，相同时间内测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图a所示，温度升高有副产物N2O生成，测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是
A．VWTi/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生
B．以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400℃后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点
C．图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率
D．250℃时K=1024，若起始时充入，，则 v正< v逆
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.下列对有关事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大
B HF的热稳定性比HCl强 H-F键比H-Cl键的键能大
C CO2 与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
12. 羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理废水中还原性污染物。利用电化学方法可产生羟基自由基，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电子移动方向为
B. 甲池中离子交换膜为质子交换膜
C. 电极上得到的反应为
D. 当乙池中产生羟基自由基（）时，甲池中理论上至少消耗标准状况下
13. 已知： ，在恒容密闭容器中通入和，在温度分别为、下，测得的转化率随时间变化如图。下列说法正确的是（ ）
A. 温度：，平衡常数：
B. 点正反应速率点逆反应速率
C. 平衡时，通入氩气使体系压强增大，平衡正向移动
D. 时，生成的平均反应速率为
14. 常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数（分布系数）随变化的关系如图1所示，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A.水的电离程度：c>d>b>a
B.b点时，c(H2R)>c(HR-)>c(H+)>c(R2-)
C.图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8
D.d点时，3c(HR-)>c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)
三、非选择题（本大题包括5个小题，共54分。）
15.（共12分。）某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、 Mn2+、Co2+、Cd2+及30 ~60g·L-1 H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Cd(OH)2
Ksp 2.6×10-39 4.9×10-17 5.9×10-15 1.6× 10-44 7.2× 10-15
回答下列问题：
（1）“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为___________________。
②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_________。
③“氧化”时若加入过量的Na2S2O8,钴元素将会进入“沉渣”中,则水解后溶液中含钴微粒的浓度为___mol·L-1。
（2）“除镉”时，主要反应的离子方程式为______________________。
（3）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。产生大量气体原因是______________________。
（4）不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20% Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为_______。
16.（共11分。）某小组用四氢化萘(，无色有刺激性气味液体，沸点207°C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。
实验步骤：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。
②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。
③_______，得到粗HBr溶液。
回答下列问题：
（1）图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是___________________。
（2）步骤②中，反应完全、达到终点的现象是_____________________。
（3）乙中玻璃导管的作用是_______、_______。
（4）请将步骤③补充完整：_______。
（5）粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是________________ (用离子方程式表示)。
（6）检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液，静置，取上层清液滴入到KMnO4溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2+，若紫红色不褪色，则不含Fe2+。该方法是否可行，并说明理由。_____________________。
（7）若得到的粗HBr溶液浓度为4 mol·L-1 (密度为×1.2g·cm-3) ，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是_______(设溴化反应进行完全)。
17. （共11分。）CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4，总反应为：CO2(g)+C2H6(g) CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) H=+177 kJ·mol-1；反应分两步进行：
反应i C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) H1=+ 137kJ·mol-1
反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) H2
回答下列问题：
（1） H2 =______ kJ·mol-1。
（2）已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合Van’tHoff方程lnK= - (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为___ (填“a”“b”或“c”)。
（3）按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率[α(C2H6)]与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为__________。
（4）在C2H4合成体系内会发生副反应。
①若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是________________。
②某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)= _____mol·L-1·min-1， C2H6的平衡总转化率为_____%(保留1位小数)。
（5）我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是________________。
18.（共10分。）锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。
①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，加“*”氧原子的杂化方式为______。
②X的晶体中存在的微粒间作用力有______。
A.离子键 B. π键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键
③L-赖氨酸易溶于水主要原因是________________。
（2）某锌铁氧体[化学式为ZnxFe(III)yOz]制成的磁芯被广泛用于电子行业。
①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由________________________。
②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为______。
19.（共10分。）有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为_______，由E生成F的反应类型是_______。
（2）M中所含官能团的名称是_______，分子中_______(填“有”或“无”)手性碳原子。
（3）由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为___________________。
（4）G结构简式为_____________。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________。
a.遇FeCl3溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1： 1
答案：
1-10 ：C D D B C D B D B A
11-14：AC BD D CD
15.（共12分）（1）①.S2O+ Mn2++2H2O= MnO2↓+ 2SO+4H+ （2分）
②.Fe(OH)3、CaSO4 （2分） ③.1.6 ×10-14 （2分）
（2）Zn+Cd2+= Zn2++Cd （2分）
（3）Zn2+和CO发生双水解，相互促进，产生ZnCO3· 2Zn(OH)2·H2O和CO2气体（2分）
（4）蒸发浓缩、趁热过滤（2分）
16.（共11分）（1）溴易挥发，会污染空气；溴会腐蚀胶头滴管的胶帽（1分，答对一点就给分）
（2）滴入最后一滴液溴时，溶液呈浅黄色（1分）
（3） 冷凝回流（1分） 、平衡气压（1分）
（4）过滤（1分）
（5）4Br -+4H++O2 = 2Br2+ 2H2O （2分）
（6）不可行，NO在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+,观察不到紫红色的KMnO4溶液褪色（2分）
（7）3:20（2分）
17.（共11分）（1）+40 （1分） （2）c （1分）
（3） P1>P2>P3 （1分）
（4）①.催化剂表面产生积碳,减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活（2分） ②. （2分） ③. 91.7 （2分）
（5）C2H6+ O2--2e-= C2H4+ H2O（2分）
18.（共10分）
（1） ①. Zn、C、O、N（1分） sp3杂化（1分）
②. B、D、E（2分） ③. L-赖氨酸分子与水分子形成分子间氢键（2分）
（2） ①. Fe3+，Fe3+的外围电子排布为3d5，存在5个未成对电子（2分）
②. ZnFe2O4（2分）
19.（共10分）（1） ①. 1，3，5-三甲苯（1分） ②. 加成反应（1分）
（2） ①. 酯基（1分） ②. 无（1分）
（3） （2分）
（4） （2分） （5）或（写一种即可）。（2分）
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