粤教版化学九年级下册同步课时练习：第8章 常见的酸、 碱、 盐 单元复习小结（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 粤教版化学九年级下册同步课时练习：第8章 常见的酸、 碱、 盐 单元复习小结（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 160.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-24 16:25:58 | ||
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文档简介
单元复习小结
本章知识清单
关键词或词组
酸碱指示剂(8.1) pH(8.1) 酸的化学通性(8.2)
碱的化学通性(8.2) 复分解反应(8.3)
酸雨(8.3) 中和反应(8.3) 盐的复分解反应(8.4)
复分解反应的条件(8.4) 化肥(8.5)
一、溶液的酸碱性与pH
1.(1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液变色。
(2)碱性溶液能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 。
2.稀溶液的酸碱性强弱程度通常用 来表示,其范围通常在 。
3.pH 7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性 。pH 7,溶液呈中性。pH 7,溶液呈碱性,且pH越大,碱性 。
4.酸的水溶液 (填“一定”或“不一定”,下同)显酸性,pH 7;酸性溶液
是酸溶液。碱的水溶液 显碱性,pH 7;碱性溶液 是碱溶液。
5.pH的测定方法:测定溶液pH最简便的方法是利用 。操作方法是
。
注意:(1)不可直接将pH试纸浸入待测溶液中,因为这样pH试纸会使待测溶液受到 。
(2)不能先用水将pH试纸润湿,如图果这样会将待测溶液稀释,使所测酸性溶液的pH 、碱性溶液的pH 。
(3)测得的数字为 (填“整数”或“小数”)。
二、浓酸、常见碱的特性
6.浓盐酸是 色液体,有 气味,有很强的 性,打开浓盐酸的瓶塞,在瓶口观察到“ ”,敞口放置在空气中,质量会 ,质量分数会 。主要用途: 。
7.浓硫酸具有 ,所以可用作干燥剂,敞口放置在空气中,质量会 ,质量分数会 ,所以浓硫酸需密封保存。由于浓硫酸具有 ,所以可使蔗糖、纸张等脱水变黑。主要用途: 。
稀释浓硫酸时,一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里,并不断搅拌。切不可将
倒入 里(因为浓硫酸溶于水时放出 ,并且浓硫酸的密度
水的密度)。
8.浓硝酸是 色液体,易 ,有强 性,有 气味,常放在
色瓶中。主要用途: 。
9.氢氧化钙:(1)化学式为 ,俗称 或 , 溶于水,溶解度随温度的升高而 ,有腐蚀性。
(2)用途:用作建筑材料、制造 、 、处理污水等。
(3)写出下列制取氢氧化钙流程中的化学方程式。
高温煅烧石灰石: ;
氧化钙与水反应: 。
(4)氧化钙俗称 ,能与水反应,该反应 (填“放出”或“吸收”)热量,故可用作 。
10.氢氧化钠的化学式为 , 溶于水,溶解时放出 ,有吸水性,易潮解,可用作 ,有涩味和滑腻感,具有 性,俗称 、 。
三、几种常见盐的用途
11.(1)氯化钠的化学式为 ,是食盐的主要成分,用途是 、 、
制 、 等化工原料。
(2)碳酸钠的化学式为 ,俗称 、 ,水溶液呈 性,用途是 , , , 。
(3)碳酸氢钠的化学式为 ,俗称 , 用途是 、
、 。
(4)碳酸钙的化学式为 , 、 的主要成分,用途是 、
、 ,是炼铁、炼钢及制造水泥的原料等。
四、酸、碱、盐的化学性质
12.(1)酸具有通性的原因:酸在水溶液里解离产生的阳离子全部是 ,所以它们在溶液中表现出相似的化学性质。另外,酸还解离出 离子。
(2)酸的化学性质
①酸+活泼金属→ +
如图: 。
②酸+某些金属氧化物 +
如图: 。
③酸+碱 +
如图: 。
④酸+盐 +
如图: 。
13.(1)碱具有通性的原因:由于碱溶于水解离产生的阴离子全部是 ,所以它们在溶液中表现出相似的化学性质。另外,碱溶液中还解离出 (或 )离子。
(2)碱的化学性质
①碱+某些非金属氧化物 +
如图: 。
②碱+酸 +
如图: 。
③碱+盐 +
如图: 。
14.(1)盐是由 和 组成的化合物。
(2)盐的化学性质
①盐+金属 +
如图: 。
②盐+酸 +
如图: 。
③盐+碱 +
如图: 。
④盐1+盐2 +
如图: 。
五、复分解反应
15.两种化合物互相 ,生成另外 的反应,叫作复分解反应,通式表示为AB+CD + 。复分解反应发生的条件,从生成物来看,要有 、
或 。
六、中和反应
16.中和反应是 跟 生成 的反应,属于 (填基本反应类型)。
[说明] 有些中和反应(如图稀盐酸与氢氧化钠溶液反应)无明显现象,无法确定反应是否发生,因此需要借助 或其他方法来判断。
17.中和反应的实质
中和反应是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水分子的过程。
18.中和反应的应用
(1)用 来改良酸性土壤。
(2)废水处理。如图硫酸厂的废水,可用 进行中和处理,写出该反应的化学方程式:
。
(3)用于医药。如图用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,写出该反应的化学方程式:
。
(4)调节溶液的酸碱性。
七、化学肥料
19.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等,其中, 、 、
需要通过施肥补给。
20.化肥的种类及作用
种类 举例 主要作用
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐如图碳酸氢铵( )、硝酸铵( )等 氮肥壮
磷肥 磷矿粉、过磷酸钙等 可增强作物抗寒、抗旱的能力。磷肥壮
钾肥 硫酸钾( )、氯化钾( )等 增强作物抗病虫害和抗倒伏的能力。钾肥壮
复合肥 磷酸氢二铵、硝酸钾( )等 多元肥效
21.常见氮肥、钾肥和磷肥的区分
种类 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 晶体 粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水 或部分溶于水
加熟石灰 放出具有 (铵态氮肥) 无具有刺激性气味的氨气放出
八、几种离子的鉴定
22.C(或HC)的检验:所用试剂是 和 。方法是
, 现象是 。
23.N的检验:所用试剂为 。方法是
, 现象为 。
易错易混辨析
易错点 1 溶液的酸碱性
1.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
对指示剂、溶液的酸碱性的认识 判断正误
(1)能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
(2)滴加酚酞溶液不变色的溶液一定是酸性溶液
(3)酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液
(4)溶液的酸性越强,其pH越大
(5)酸性溶液中只有加入碱性物质,溶液才可能呈碱性
易错点 2 酸的化学性质
2.归纳是学习的重要方法。小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图示,连线表示两物质能反应)。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中,溶液变为 色。
(2)图中A所表示的物质类别是 。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于除铁锈(主要成分Fe2O3),该反应的化学方程式是
。
(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是 (填一种即可)。
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是 (填字母)。
A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小 D.温度
易错点 3 常见的碱
3.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
对常见碱的认识 判断正误
(1)NaOH俗称纯碱
(2)NaOH溶液敞口放置在空气中一段时间后质量会减少
(3)NaOH和Ca(OH)2都易溶于水
(4)熟石灰可用作干燥剂
(5)NaOH溶液可用于除去CO2,澄清石灰水用于检验 CO2
(6)氢氧化铜不能使酚酞溶液变红
易错点 4 中和反应
4.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
对中和反应及其应用的认识 判断正误
(1)生成盐和水的反应不一定是中和反应
(2)用盐酸除铁锈利用了中和反应的原理
(3)NaOH可用来改良酸性土壤
(4)中和反应都没有现象
5.某盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的过程中溶液的pH变化如图甲所示,请分析并回答问题。
(1)根据pH变化图像判断,该反应的实验过程是按照图乙中 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)进行的。
(2)图甲中, (填“A”“B”或“C”,下同)点表示两种反应物恰好完全反应;加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是 点的溶液,此时溶液中一定含有的阳离子是 。
(3)为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物,小明的实验操作过程如图下:
实验过程:向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再滴加硝酸银溶液。
观察现象:出现白色沉淀。
得出结论:生成了氯化钠。
小思认为该结论不正确,原因是
。
易错点 5 复分解反应发生的条件
[我来当老师] 检测一下自己的复习效果吧,请评价一下这位同学的答案是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并给出你的正确答案以及讲评。
6.判断下列物质间能否发生复分解反应,能反应的写出化学方程式。
(1)氧化铜与稀硫酸: CuO+H2SO4CuSO4+H2O 。
(2)硫酸钠溶液和稀盐酸: Na2SO4+2HCl2NaCl+H2SO4 。
(3)氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液: 2KOH+Na2CO3K2CO3↓+2NaOH 。
(4)碳酸钾溶液与稀盐酸: K2CO3+2HCl2KCl+H2CO3 。
(5)氯化钙溶液和碳酸钠溶液: 不能反应 。
(6)氯化钡溶液和稀硫酸: BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 。
我的答案:(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
我的讲评:
易错点 6 物质的鉴别
7.下列有关物质鉴别的方案正确的一组是 ( )
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、Ba(OH)2溶液,不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、碳粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
8.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们的溶质分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3中的一种。为区分这四种溶液,现将它们两两混合并得到如图下表所示的现象:
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
对上述现象进行分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液中的溶质依次是 ( )
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
易错点 7 物质的提纯
9.下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)所用试剂及方法不合理的是 ( )
A.CO(CO2) 过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 吸收、干燥
B.CaCl2溶液(HCl) 过量的碳酸钙 转化、过滤
C.盐酸(BaCl2) 过量的硫酸铜溶液 沉淀、过滤
D.FeSO4溶液(CuSO4) 过量的铁粉 置换、过滤
10.下列除去杂质的实验设计中不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
易错点 8 推断题
11.如图示,A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。
(1)写出F的化学式: ,E物质的一种用途: ,C物质的一条化学性质: 。
(2)D是一种红棕色固体,C和D需要在高温条件下才能发生反应,请写出该反应的化学方程式: 。
(3)A→B反应的化学方程式为 。
本章知识清单
一、1.(1)红 (2)蓝 红
2.pH 0~14 3.< 越强 = > 越强
4.一定 < 不一定 一定 > 不一定
5.pH试纸 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取(或用干燥的滴管吸取)少量待测溶液涂在(或滴在)pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出待测溶液的pH
(1)污染 (2)偏大 偏小
(3)整数
二、6.无 刺激性 挥发 白雾 减少 减小 电镀、食品、化工生产
7.强吸水性 增加 减小 强脱水性 车用电池、化肥、农药、精炼石油 浓硫酸 水 水 浓硫酸 大量的热 大于
8.无 挥发 腐蚀 特殊刺激性 棕 生产化肥、染料、炸药
9.(1)Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 微 减小
(2)漂白粉 改良酸性土壤
(3)CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2OCa(OH)2
(4)生石灰 放出 食品干燥剂
10.NaOH 易 热量 干燥剂 强烈的腐蚀 苛性钠 烧碱
三、11.(1)NaCl 食品加工调味 制生理盐水 盐酸 氯气
(2)Na2CO3 纯碱 苏打 碱 作造纸原料 制洗涤剂、洗衣粉 用于印染工业 制玻璃、瓷砖原料
(3)NaHCO3 小苏打 作治疗胃酸过多的胃药 作面点发酵剂 作灭火剂的原料
(4)CaCO3 石灰石 大理石 作建筑装饰材料 制熟石灰原料 制珍珠首饰
四、12.(1)氢离子(或H+) 酸根
(2)①盐 氢气 H2SO4+FeFeSO4+H2↑(合理即可)
②盐 水 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(合理即可)
③盐 水 HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可)
④新酸 新盐 H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓(合理即可)
13.(1)氢氧根离子(OH-) 金属 铵根
(2)①盐 水 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)
②盐 水 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可)
③新碱 新盐 Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓(合理即可)
14.(1)金属离子(或铵根离子) 酸根离子
(2)①新盐 较不活泼金属 CuSO4+ZnZnSO4+Cu(合理即可)
②新盐 新酸 Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3(合理即可)
③新盐 新碱 CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)
④新盐1 新盐2 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(合理即可)
五、15.交换成分 两种化合物 AD CB 沉淀 气体 水
六、16.酸 碱 盐和水 复分解反应
[说明] 酸碱指示剂
17.氢离子 氢氧根离子
18.(1)熟石灰
(2)氢氧化钠 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(合理即可)
(3)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O
七、19.氮 磷 钾
20.NH4HCO3 NH4NO3 叶 果 K2SO4 KCl 茎 KNO3
21.白色 灰色 刺激性气味的氨气
八、22.稀盐酸 澄清石灰水 向待测溶液中滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
23.熟石灰(或氢氧化钠溶液) 将待测物质和熟石灰混合研磨(或向待测物质中加入氢氧化钠溶液后微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口) 产生有刺激性气味的气体(或产生有刺激性气味的气体,且试纸变蓝)
易错易混辨析
1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2.(1)红 (2)碱
(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(4)Na2CO3(或AgNO3等合理即可)
(5)ABD
[易错点] 氧化铁与酸反应的生成物误写成亚铁盐。铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成亚铁盐,氧化铁与稀酸反应生成铁盐。
3.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
4.(1)√ (2)× (3)× (4)×
5.(1)Ⅱ (2)B C Na+和H+
(3)稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀
[易错点] 证明氯化钠的存在时只考虑硝酸银溶液与氯化钠反应能生成氯化银白色沉淀,而没有意识到氯化氢的存在也会产生此现象,没有真正地理解复分解反应的实质。
6.我的答案:(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(2)不能反应 (3)不能反应
(4)K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑
(5)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(6)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
我的讲评:复分解反应的反应物一般要能溶于水或溶于酸,生成物中有沉淀、气体或水。
7.B [易错点] 不加任何试剂将几种物质鉴别出来一直是难点和易错点。不加任何试剂将几种物质鉴别开,一种方式是利用物质的颜色、气味等物理性质将一种物质鉴别出来,再利用该物质鉴别其他物质;另一种方式是根据物质间相互发生反应所产生的现象将物质鉴别出来。
8.C 四种物质中BaCl2溶液和稀硫酸、Na2CO3溶液反应均会生成白色沉淀,Na2CO3溶液和稀盐酸、稀硫酸反应均会生成二氧化碳气体,结合表格可知丙能够产生两次沉淀,因此丙是BaCl2溶液,则乙和丁分别是稀硫酸、Na2CO3溶液中的一种,那么剩下的甲就是盐酸,由于甲和丁混合能够产生气体,因此丁是Na2CO3溶液,乙就是稀硫酸。
[易错点] 不能通过分析反应现象首先确定一种物质,其他物质不能依次确定。
9.C CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质,再将得到的气体通入浓硫酸干燥,符合除杂原则;盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙不溶于水,充分反应后进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜、氯化铜,不符合除杂原则;CuSO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
[易错点] 除去溶液中的杂质,对所加入的试剂只考虑能否与杂质反应,往往忽视生成物中有能溶于水的物质,引入新的杂质。
10.A 除去CO中的少量H2O和CO2,要先除去CO2,再除去H2O,所以要先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸。
[易错点] 杂质中有水和其他物质时,一般除杂质的顺序是先除去其他杂质,最后除去水。
11.(1)H2O 作建筑材料(或改良酸性土壤,或生产漂白粉、烧碱等,合理即可) 可燃性(或毒性或还原性,合理即可)
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
[易错点] 第(2)小题的化学方程式没有写出,主要原因是确定A和C后,不能根据A和C确定D是金属氧化物。
本章知识清单
关键词或词组
酸碱指示剂(8.1) pH(8.1) 酸的化学通性(8.2)
碱的化学通性(8.2) 复分解反应(8.3)
酸雨(8.3) 中和反应(8.3) 盐的复分解反应(8.4)
复分解反应的条件(8.4) 化肥(8.5)
一、溶液的酸碱性与pH
1.(1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液变色。
(2)碱性溶液能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 。
2.稀溶液的酸碱性强弱程度通常用 来表示,其范围通常在 。
3.pH 7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性 。pH 7,溶液呈中性。pH 7,溶液呈碱性,且pH越大,碱性 。
4.酸的水溶液 (填“一定”或“不一定”,下同)显酸性,pH 7;酸性溶液
是酸溶液。碱的水溶液 显碱性,pH 7;碱性溶液 是碱溶液。
5.pH的测定方法:测定溶液pH最简便的方法是利用 。操作方法是
。
注意:(1)不可直接将pH试纸浸入待测溶液中,因为这样pH试纸会使待测溶液受到 。
(2)不能先用水将pH试纸润湿,如图果这样会将待测溶液稀释,使所测酸性溶液的pH 、碱性溶液的pH 。
(3)测得的数字为 (填“整数”或“小数”)。
二、浓酸、常见碱的特性
6.浓盐酸是 色液体,有 气味,有很强的 性,打开浓盐酸的瓶塞,在瓶口观察到“ ”,敞口放置在空气中,质量会 ,质量分数会 。主要用途: 。
7.浓硫酸具有 ,所以可用作干燥剂,敞口放置在空气中,质量会 ,质量分数会 ,所以浓硫酸需密封保存。由于浓硫酸具有 ,所以可使蔗糖、纸张等脱水变黑。主要用途: 。
稀释浓硫酸时,一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里,并不断搅拌。切不可将
倒入 里(因为浓硫酸溶于水时放出 ,并且浓硫酸的密度
水的密度)。
8.浓硝酸是 色液体,易 ,有强 性,有 气味,常放在
色瓶中。主要用途: 。
9.氢氧化钙:(1)化学式为 ,俗称 或 , 溶于水,溶解度随温度的升高而 ,有腐蚀性。
(2)用途:用作建筑材料、制造 、 、处理污水等。
(3)写出下列制取氢氧化钙流程中的化学方程式。
高温煅烧石灰石: ;
氧化钙与水反应: 。
(4)氧化钙俗称 ,能与水反应,该反应 (填“放出”或“吸收”)热量,故可用作 。
10.氢氧化钠的化学式为 , 溶于水,溶解时放出 ,有吸水性,易潮解,可用作 ,有涩味和滑腻感,具有 性,俗称 、 。
三、几种常见盐的用途
11.(1)氯化钠的化学式为 ,是食盐的主要成分,用途是 、 、
制 、 等化工原料。
(2)碳酸钠的化学式为 ,俗称 、 ,水溶液呈 性,用途是 , , , 。
(3)碳酸氢钠的化学式为 ,俗称 , 用途是 、
、 。
(4)碳酸钙的化学式为 , 、 的主要成分,用途是 、
、 ,是炼铁、炼钢及制造水泥的原料等。
四、酸、碱、盐的化学性质
12.(1)酸具有通性的原因:酸在水溶液里解离产生的阳离子全部是 ,所以它们在溶液中表现出相似的化学性质。另外,酸还解离出 离子。
(2)酸的化学性质
①酸+活泼金属→ +
如图: 。
②酸+某些金属氧化物 +
如图: 。
③酸+碱 +
如图: 。
④酸+盐 +
如图: 。
13.(1)碱具有通性的原因:由于碱溶于水解离产生的阴离子全部是 ,所以它们在溶液中表现出相似的化学性质。另外,碱溶液中还解离出 (或 )离子。
(2)碱的化学性质
①碱+某些非金属氧化物 +
如图: 。
②碱+酸 +
如图: 。
③碱+盐 +
如图: 。
14.(1)盐是由 和 组成的化合物。
(2)盐的化学性质
①盐+金属 +
如图: 。
②盐+酸 +
如图: 。
③盐+碱 +
如图: 。
④盐1+盐2 +
如图: 。
五、复分解反应
15.两种化合物互相 ,生成另外 的反应,叫作复分解反应,通式表示为AB+CD + 。复分解反应发生的条件,从生成物来看,要有 、
或 。
六、中和反应
16.中和反应是 跟 生成 的反应,属于 (填基本反应类型)。
[说明] 有些中和反应(如图稀盐酸与氢氧化钠溶液反应)无明显现象,无法确定反应是否发生,因此需要借助 或其他方法来判断。
17.中和反应的实质
中和反应是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成水分子的过程。
18.中和反应的应用
(1)用 来改良酸性土壤。
(2)废水处理。如图硫酸厂的废水,可用 进行中和处理,写出该反应的化学方程式:
。
(3)用于医药。如图用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,写出该反应的化学方程式:
。
(4)调节溶液的酸碱性。
七、化学肥料
19.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等,其中, 、 、
需要通过施肥补给。
20.化肥的种类及作用
种类 举例 主要作用
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐如图碳酸氢铵( )、硝酸铵( )等 氮肥壮
磷肥 磷矿粉、过磷酸钙等 可增强作物抗寒、抗旱的能力。磷肥壮
钾肥 硫酸钾( )、氯化钾( )等 增强作物抗病虫害和抗倒伏的能力。钾肥壮
复合肥 磷酸氢二铵、硝酸钾( )等 多元肥效
21.常见氮肥、钾肥和磷肥的区分
种类 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 晶体 粉状
加水 全部溶于水 大多不溶于水 或部分溶于水
加熟石灰 放出具有 (铵态氮肥) 无具有刺激性气味的氨气放出
八、几种离子的鉴定
22.C(或HC)的检验:所用试剂是 和 。方法是
, 现象是 。
23.N的检验:所用试剂为 。方法是
, 现象为 。
易错易混辨析
易错点 1 溶液的酸碱性
1.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
对指示剂、溶液的酸碱性的认识 判断正误
(1)能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
(2)滴加酚酞溶液不变色的溶液一定是酸性溶液
(3)酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液
(4)溶液的酸性越强,其pH越大
(5)酸性溶液中只有加入碱性物质,溶液才可能呈碱性
易错点 2 酸的化学性质
2.归纳是学习的重要方法。小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图示,连线表示两物质能反应)。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中,溶液变为 色。
(2)图中A所表示的物质类别是 。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于除铁锈(主要成分Fe2O3),该反应的化学方程式是
。
(4)为了验证性质⑤,可选用的物质是 (填一种即可)。
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是 (填字母)。
A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小 D.温度
易错点 3 常见的碱
3.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
对常见碱的认识 判断正误
(1)NaOH俗称纯碱
(2)NaOH溶液敞口放置在空气中一段时间后质量会减少
(3)NaOH和Ca(OH)2都易溶于水
(4)熟石灰可用作干燥剂
(5)NaOH溶液可用于除去CO2,澄清石灰水用于检验 CO2
(6)氢氧化铜不能使酚酞溶液变红
易错点 4 中和反应
4.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
对中和反应及其应用的认识 判断正误
(1)生成盐和水的反应不一定是中和反应
(2)用盐酸除铁锈利用了中和反应的原理
(3)NaOH可用来改良酸性土壤
(4)中和反应都没有现象
5.某盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的过程中溶液的pH变化如图甲所示,请分析并回答问题。
(1)根据pH变化图像判断,该反应的实验过程是按照图乙中 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)进行的。
(2)图甲中, (填“A”“B”或“C”,下同)点表示两种反应物恰好完全反应;加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是 点的溶液,此时溶液中一定含有的阳离子是 。
(3)为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物,小明的实验操作过程如图下:
实验过程:向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再滴加硝酸银溶液。
观察现象:出现白色沉淀。
得出结论:生成了氯化钠。
小思认为该结论不正确,原因是
。
易错点 5 复分解反应发生的条件
[我来当老师] 检测一下自己的复习效果吧,请评价一下这位同学的答案是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并给出你的正确答案以及讲评。
6.判断下列物质间能否发生复分解反应,能反应的写出化学方程式。
(1)氧化铜与稀硫酸: CuO+H2SO4CuSO4+H2O 。
(2)硫酸钠溶液和稀盐酸: Na2SO4+2HCl2NaCl+H2SO4 。
(3)氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液: 2KOH+Na2CO3K2CO3↓+2NaOH 。
(4)碳酸钾溶液与稀盐酸: K2CO3+2HCl2KCl+H2CO3 。
(5)氯化钙溶液和碳酸钠溶液: 不能反应 。
(6)氯化钡溶液和稀硫酸: BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 。
我的答案:(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
我的讲评:
易错点 6 物质的鉴别
7.下列有关物质鉴别的方案正确的一组是 ( )
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、Ba(OH)2溶液,不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、碳粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
8.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们的溶质分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3中的一种。为区分这四种溶液,现将它们两两混合并得到如图下表所示的现象:
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
对上述现象进行分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液中的溶质依次是 ( )
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
易错点 7 物质的提纯
9.下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)所用试剂及方法不合理的是 ( )
A.CO(CO2) 过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 吸收、干燥
B.CaCl2溶液(HCl) 过量的碳酸钙 转化、过滤
C.盐酸(BaCl2) 过量的硫酸铜溶液 沉淀、过滤
D.FeSO4溶液(CuSO4) 过量的铁粉 置换、过滤
10.下列除去杂质的实验设计中不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
易错点 8 推断题
11.如图示,A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B和C含有相同的元素。
(1)写出F的化学式: ,E物质的一种用途: ,C物质的一条化学性质: 。
(2)D是一种红棕色固体,C和D需要在高温条件下才能发生反应,请写出该反应的化学方程式: 。
(3)A→B反应的化学方程式为 。
本章知识清单
一、1.(1)红 (2)蓝 红
2.pH 0~14 3.< 越强 = > 越强
4.一定 < 不一定 一定 > 不一定
5.pH试纸 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取(或用干燥的滴管吸取)少量待测溶液涂在(或滴在)pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出待测溶液的pH
(1)污染 (2)偏大 偏小
(3)整数
二、6.无 刺激性 挥发 白雾 减少 减小 电镀、食品、化工生产
7.强吸水性 增加 减小 强脱水性 车用电池、化肥、农药、精炼石油 浓硫酸 水 水 浓硫酸 大量的热 大于
8.无 挥发 腐蚀 特殊刺激性 棕 生产化肥、染料、炸药
9.(1)Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 微 减小
(2)漂白粉 改良酸性土壤
(3)CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2OCa(OH)2
(4)生石灰 放出 食品干燥剂
10.NaOH 易 热量 干燥剂 强烈的腐蚀 苛性钠 烧碱
三、11.(1)NaCl 食品加工调味 制生理盐水 盐酸 氯气
(2)Na2CO3 纯碱 苏打 碱 作造纸原料 制洗涤剂、洗衣粉 用于印染工业 制玻璃、瓷砖原料
(3)NaHCO3 小苏打 作治疗胃酸过多的胃药 作面点发酵剂 作灭火剂的原料
(4)CaCO3 石灰石 大理石 作建筑装饰材料 制熟石灰原料 制珍珠首饰
四、12.(1)氢离子(或H+) 酸根
(2)①盐 氢气 H2SO4+FeFeSO4+H2↑(合理即可)
②盐 水 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(合理即可)
③盐 水 HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可)
④新酸 新盐 H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓(合理即可)
13.(1)氢氧根离子(OH-) 金属 铵根
(2)①盐 水 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)
②盐 水 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可)
③新碱 新盐 Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓(合理即可)
14.(1)金属离子(或铵根离子) 酸根离子
(2)①新盐 较不活泼金属 CuSO4+ZnZnSO4+Cu(合理即可)
②新盐 新酸 Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3(合理即可)
③新盐 新碱 CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)
④新盐1 新盐2 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(合理即可)
五、15.交换成分 两种化合物 AD CB 沉淀 气体 水
六、16.酸 碱 盐和水 复分解反应
[说明] 酸碱指示剂
17.氢离子 氢氧根离子
18.(1)熟石灰
(2)氢氧化钠 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(合理即可)
(3)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O
七、19.氮 磷 钾
20.NH4HCO3 NH4NO3 叶 果 K2SO4 KCl 茎 KNO3
21.白色 灰色 刺激性气味的氨气
八、22.稀盐酸 澄清石灰水 向待测溶液中滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
23.熟石灰(或氢氧化钠溶液) 将待测物质和熟石灰混合研磨(或向待测物质中加入氢氧化钠溶液后微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口) 产生有刺激性气味的气体(或产生有刺激性气味的气体,且试纸变蓝)
易错易混辨析
1.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2.(1)红 (2)碱
(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(4)Na2CO3(或AgNO3等合理即可)
(5)ABD
[易错点] 氧化铁与酸反应的生成物误写成亚铁盐。铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成亚铁盐,氧化铁与稀酸反应生成铁盐。
3.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√
4.(1)√ (2)× (3)× (4)×
5.(1)Ⅱ (2)B C Na+和H+
(3)稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀
[易错点] 证明氯化钠的存在时只考虑硝酸银溶液与氯化钠反应能生成氯化银白色沉淀,而没有意识到氯化氢的存在也会产生此现象,没有真正地理解复分解反应的实质。
6.我的答案:(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(2)不能反应 (3)不能反应
(4)K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑
(5)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(6)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
我的讲评:复分解反应的反应物一般要能溶于水或溶于酸,生成物中有沉淀、气体或水。
7.B [易错点] 不加任何试剂将几种物质鉴别出来一直是难点和易错点。不加任何试剂将几种物质鉴别开,一种方式是利用物质的颜色、气味等物理性质将一种物质鉴别出来,再利用该物质鉴别其他物质;另一种方式是根据物质间相互发生反应所产生的现象将物质鉴别出来。
8.C 四种物质中BaCl2溶液和稀硫酸、Na2CO3溶液反应均会生成白色沉淀,Na2CO3溶液和稀盐酸、稀硫酸反应均会生成二氧化碳气体,结合表格可知丙能够产生两次沉淀,因此丙是BaCl2溶液,则乙和丁分别是稀硫酸、Na2CO3溶液中的一种,那么剩下的甲就是盐酸,由于甲和丁混合能够产生气体,因此丁是Na2CO3溶液,乙就是稀硫酸。
[易错点] 不能通过分析反应现象首先确定一种物质,其他物质不能依次确定。
9.C CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质,再将得到的气体通入浓硫酸干燥,符合除杂原则;盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙不溶于水,充分反应后进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜、氯化铜,不符合除杂原则;CuSO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
[易错点] 除去溶液中的杂质,对所加入的试剂只考虑能否与杂质反应,往往忽视生成物中有能溶于水的物质,引入新的杂质。
10.A 除去CO中的少量H2O和CO2,要先除去CO2,再除去H2O,所以要先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸。
[易错点] 杂质中有水和其他物质时,一般除杂质的顺序是先除去其他杂质,最后除去水。
11.(1)H2O 作建筑材料(或改良酸性土壤,或生产漂白粉、烧碱等,合理即可) 可燃性(或毒性或还原性,合理即可)
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
[易错点] 第(2)小题的化学方程式没有写出,主要原因是确定A和C后,不能根据A和C确定D是金属氧化物。