粤教版化学九年级下册同步课时练习：8.2 第1课时 “三酸”的特性和用途（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 粤教版化学九年级下册同步课时练习：8.2 第1课时 “三酸”的特性和用途（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 212.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-24 16:32:34 | ||
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文档简介
8.2 常见的酸和碱
第1课时 “三酸”的特性和用途
知识点 1 浓盐酸、浓硝酸的物理特性
1.下列关于盐酸的描述,错误的是 ( )
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸有强吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可观察到瓶口处有白雾产生
2.下列关于浓盐酸和浓硝酸的描述错误的是 ( )
A.浓盐酸和浓硝酸都有刺激性气味
B.浓硝酸有强腐蚀性
C.浓盐酸和浓硝酸敞口放在空气中一段时间质量都会增加
D.浓硝酸见光易分解,应放在棕色试剂瓶中保存
知识点 2 浓硫酸的物理特性
3.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质的说法错误的是 ( )
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸因具有很强的吸水性常被用作干燥剂
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
4.使用浓硫酸后忘记盖瓶塞且长期放置,结果浓硫酸质量增加,这是因为浓硫酸具有
性,因此常用作 。将浓硫酸滴在木材或纸上,木材或纸变 ,说明浓硫酸具有
性。某同学做实验时,不小心将稀硫酸溅到了衣服上,当时他认为不是浓硫酸,没有问题。但不久,发现衣服上出现了几个小洞,这是因为 。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
知识点 3 浓硫酸的稀释
5.下列稀释浓硫酸的操作中正确的是 ( )
6.结合示实验仪器回答问题。
(1)写出指定仪器的名称:A ,E 。
(2)选取图中所示仪器进行稀释浓硫酸的实验,还缺少的玻璃仪器是 ;正确操作是 。
7.按示进行实验,打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶中, 可以观察到锥形瓶中的现象是 , 同时观察到U形管中
。这个事实告诉我们:为防止发生事故,在稀释浓硫酸时,一定要 ,并不断搅拌。
8. 下列有关“三酸”的性质的描述中,属于物理性质的是 ( )
①浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾 ②浓硫酸具有吸水性
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
9. 将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中,下列有关说法正确的是 ( )
A.它们的质量都增加
B.它们的溶质质量分数都减小
C.瓶口都能观察到白雾
D.溶液的pH都减小
10.某课外研究性学习小组的同学,通过实验测定与浓硫酸吸水性有关的数据,绘制成如图示的图像,其中横坐标表示时间,纵坐标可表示:①溶质的质量分数;②溶液的质量;③溶液的体积;④溶液中所含水的质量。其中可能正确的是( )
A.①②④ B.①②③
C.②③④ D.①③④
11.下列有关浓硫酸的说法中,错误的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性,实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸对纸张、布料、皮肤等有强腐蚀性
C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热,可作制冷剂
D.如图果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
12.在一次科技制作中,小明同学设计了如图示装置,用于证明浓硫酸溶于水放热的性质。
(1)在烧杯中加入浓硫酸时要用到玻璃棒,其作用是 。
(2)该实验的原理:加入浓硫酸,水温会不断升高,使A装置内的气压 (填“大于”或“小于”)外界大气压,活塞a向 (填“左”或“右”)移动,从而导致装置MOP绕O点转动,小灯泡的亮度发生变化。
(3)装置MOP能绕O点转动,该装置相当于 (填一种简单机械)。
(4)闭合开关,加入浓硫酸后,小灯泡会变 (填“亮”或“暗”)。
13.将滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的正下方(如图。一段时间后,纸蝴蝶的颜色发生了变化,请回答:
(1)纸蝴蝶上喷洒酚酞溶液时,若纸蝴蝶变成红色,则烧杯中的溶液可能是 。
(2)纸蝴蝶上喷洒石蕊溶液时,若纸蝴蝶变成红色,则烧杯中的溶液可能是 ;若纸蝴蝶变成蓝色,则烧杯中的溶液可能是 。
(3)试分析产生以上现象的原因:
。
14.[2021·天津改编] 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后,容器内物质质量减少的是 ( )
A.铁钉 B.浓盐酸
C.石灰石 D.浓硫酸
15.[2021·泰安] 将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 ( )
A.实验步骤:计算、量取、稀释、装瓶存放
B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.溶液稀释:稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.事故处理:浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
16.[2020·瑞安改编] 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,下列图像对于两者的描述均正确的是 ( )
8.2 常见的酸和碱
第1课时 “三酸”的特性和用途
1.B 盐酸不具有吸水性;浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,故可观察到瓶口有白雾产生。
2.C
3.D 浓硫酸的腐蚀性属于化学性质,腐蚀衣物和皮肤是化学变化。
4.吸水 干燥剂 黑 脱水 水分蒸发,稀硫酸变成浓硫酸,浓硫酸具有很强的腐蚀性 用大量水冲洗
5.B 稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
6.(1)量筒 酒精灯
(2)玻璃棒 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
7.水浮在硫酸上面,并且水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅 甲侧液面下降,乙侧液面上升 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中
8.A 浓硫酸的脱水性和硝酸的氧化性均属于化学性质。
9.B 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中,浓盐酸的质量减少,浓硫酸的质量增加;浓盐酸中溶质的质量减少,浓硫酸中溶剂的质量增加,溶质的质量分数都减小; 浓硫酸没有挥发性,敞口放置观察不到白雾;浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中,它们的酸性均变弱,pH均变大。
10.C 浓硫酸吸水后溶质的质量分数减小。
11.C
12.(1)搅拌,使产生的热量迅速散失
(2)大于 右
(3)杠杆
(4)亮
向水中加入浓硫酸时为防止发生飞溅,还需要用玻璃棒不断搅拌,将产生的热量迅速散失;浓硫酸加入水中温度升高,A装置内的气压变大,使活塞a向右移动从而导致MOP绕O点转动,滑动变阻器R连入电路的电阻变小,所以小灯泡变亮;MOP能绕O点转动,该装置相当于杠杆。
13.(1)浓氨水 (2)浓盐酸 浓氨水
(3)浓氨水显碱性,浓盐酸显酸性,它们都具有挥发性,挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色(合理即可)
14.B 浓盐酸具有强挥发性,在空气中一段时间后会挥发出氯化氢气体,质量减少;铁钉在空气中缓慢氧化,浓硫酸具有吸水性,质量均增加;石灰石没有变化。
15.C 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中,因为浓硫酸的密度比水大,如图果添加顺序颠倒,浓硫酸溶于水放出大量的热,会使水沸腾,容易造成酸液飞溅。
16.C 浓硫酸具有吸水性,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减小,溶液质量增加;浓盐酸具有挥发性,溶质质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减小,溶液质量减少。
第1课时 “三酸”的特性和用途
知识点 1 浓盐酸、浓硝酸的物理特性
1.下列关于盐酸的描述,错误的是 ( )
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸有强吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可观察到瓶口处有白雾产生
2.下列关于浓盐酸和浓硝酸的描述错误的是 ( )
A.浓盐酸和浓硝酸都有刺激性气味
B.浓硝酸有强腐蚀性
C.浓盐酸和浓硝酸敞口放在空气中一段时间质量都会增加
D.浓硝酸见光易分解,应放在棕色试剂瓶中保存
知识点 2 浓硫酸的物理特性
3.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质的说法错误的是 ( )
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸因具有很强的吸水性常被用作干燥剂
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
4.使用浓硫酸后忘记盖瓶塞且长期放置,结果浓硫酸质量增加,这是因为浓硫酸具有
性,因此常用作 。将浓硫酸滴在木材或纸上,木材或纸变 ,说明浓硫酸具有
性。某同学做实验时,不小心将稀硫酸溅到了衣服上,当时他认为不是浓硫酸,没有问题。但不久,发现衣服上出现了几个小洞,这是因为 。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
知识点 3 浓硫酸的稀释
5.下列稀释浓硫酸的操作中正确的是 ( )
6.结合示实验仪器回答问题。
(1)写出指定仪器的名称:A ,E 。
(2)选取图中所示仪器进行稀释浓硫酸的实验,还缺少的玻璃仪器是 ;正确操作是 。
7.按示进行实验,打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶中, 可以观察到锥形瓶中的现象是 , 同时观察到U形管中
。这个事实告诉我们:为防止发生事故,在稀释浓硫酸时,一定要 ,并不断搅拌。
8. 下列有关“三酸”的性质的描述中,属于物理性质的是 ( )
①浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾 ②浓硫酸具有吸水性
③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
9. 将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中,下列有关说法正确的是 ( )
A.它们的质量都增加
B.它们的溶质质量分数都减小
C.瓶口都能观察到白雾
D.溶液的pH都减小
10.某课外研究性学习小组的同学,通过实验测定与浓硫酸吸水性有关的数据,绘制成如图示的图像,其中横坐标表示时间,纵坐标可表示:①溶质的质量分数;②溶液的质量;③溶液的体积;④溶液中所含水的质量。其中可能正确的是( )
A.①②④ B.①②③
C.②③④ D.①③④
11.下列有关浓硫酸的说法中,错误的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性,实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸对纸张、布料、皮肤等有强腐蚀性
C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热,可作制冷剂
D.如图果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
12.在一次科技制作中,小明同学设计了如图示装置,用于证明浓硫酸溶于水放热的性质。
(1)在烧杯中加入浓硫酸时要用到玻璃棒,其作用是 。
(2)该实验的原理:加入浓硫酸,水温会不断升高,使A装置内的气压 (填“大于”或“小于”)外界大气压,活塞a向 (填“左”或“右”)移动,从而导致装置MOP绕O点转动,小灯泡的亮度发生变化。
(3)装置MOP能绕O点转动,该装置相当于 (填一种简单机械)。
(4)闭合开关,加入浓硫酸后,小灯泡会变 (填“亮”或“暗”)。
13.将滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的正下方(如图。一段时间后,纸蝴蝶的颜色发生了变化,请回答:
(1)纸蝴蝶上喷洒酚酞溶液时,若纸蝴蝶变成红色,则烧杯中的溶液可能是 。
(2)纸蝴蝶上喷洒石蕊溶液时,若纸蝴蝶变成红色,则烧杯中的溶液可能是 ;若纸蝴蝶变成蓝色,则烧杯中的溶液可能是 。
(3)试分析产生以上现象的原因:
。
14.[2021·天津改编] 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后,容器内物质质量减少的是 ( )
A.铁钉 B.浓盐酸
C.石灰石 D.浓硫酸
15.[2021·泰安] 将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 ( )
A.实验步骤:计算、量取、稀释、装瓶存放
B.实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C.溶液稀释:稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
D.事故处理:浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
16.[2020·瑞安改编] 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,下列图像对于两者的描述均正确的是 ( )
8.2 常见的酸和碱
第1课时 “三酸”的特性和用途
1.B 盐酸不具有吸水性;浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,故可观察到瓶口有白雾产生。
2.C
3.D 浓硫酸的腐蚀性属于化学性质,腐蚀衣物和皮肤是化学变化。
4.吸水 干燥剂 黑 脱水 水分蒸发,稀硫酸变成浓硫酸,浓硫酸具有很强的腐蚀性 用大量水冲洗
5.B 稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
6.(1)量筒 酒精灯
(2)玻璃棒 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
7.水浮在硫酸上面,并且水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅 甲侧液面下降,乙侧液面上升 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中
8.A 浓硫酸的脱水性和硝酸的氧化性均属于化学性质。
9.B 浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中,浓盐酸的质量减少,浓硫酸的质量增加;浓盐酸中溶质的质量减少,浓硫酸中溶剂的质量增加,溶质的质量分数都减小; 浓硫酸没有挥发性,敞口放置观察不到白雾;浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中,它们的酸性均变弱,pH均变大。
10.C 浓硫酸吸水后溶质的质量分数减小。
11.C
12.(1)搅拌,使产生的热量迅速散失
(2)大于 右
(3)杠杆
(4)亮
向水中加入浓硫酸时为防止发生飞溅,还需要用玻璃棒不断搅拌,将产生的热量迅速散失;浓硫酸加入水中温度升高,A装置内的气压变大,使活塞a向右移动从而导致MOP绕O点转动,滑动变阻器R连入电路的电阻变小,所以小灯泡变亮;MOP能绕O点转动,该装置相当于杠杆。
13.(1)浓氨水 (2)浓盐酸 浓氨水
(3)浓氨水显碱性,浓盐酸显酸性,它们都具有挥发性,挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色(合理即可)
14.B 浓盐酸具有强挥发性,在空气中一段时间后会挥发出氯化氢气体,质量减少;铁钉在空气中缓慢氧化,浓硫酸具有吸水性,质量均增加;石灰石没有变化。
15.C 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中,因为浓硫酸的密度比水大,如图果添加顺序颠倒,浓硫酸溶于水放出大量的热,会使水沸腾,容易造成酸液飞溅。
16.C 浓硫酸具有吸水性,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减小,溶液质量增加;浓盐酸具有挥发性,溶质质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减小,溶液质量减少。