粤教版化学九年级下册同步课时练习：8.3 酸和碱的反应（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 粤教版化学九年级下册同步课时练习：8.3 酸和碱的反应（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 234.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-24 16:34:48 | ||
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文档简介
8.3 酸和碱的反应
知识点 1 酸和碱各自有相似化学性质的原因
1.酸具有许多相似的化学性质,是因为酸溶液里含有 ( )
A.氢原子 B.酸根离子
C.氢分子 D.氢离子
2.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质,其原因是 ( )
A.都能解离出金属离子 B.都含有氢元素和氧元素
C.都能使无色酚酞溶液变成红色 D.溶液中都含有OH-
知识点 2 中和反应和复分解反应
3.小红同学在一定量的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸,没有观察到明显的现象。为了探究两种物质是否发生了化学反应,小红同学设计如图下的实验。
实验A中溶液呈 色,实验B向烧杯中滴加稀盐酸,观察到的现象是
;实验C向烧杯中滴加氢氧化钠溶液,观察到的现象是 ,说明烧杯中滴加稀盐酸后含有酚酞,没有 (填化学式),验证了氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应,该反应的化学方程式为 。
4.[2020·泰安] 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图示。下列说法不正确的是 ( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性 D.中和反应的本质是H+和OH-结合成H2O的过程
5.下列反应属于中和反应的是 ( )
A.CuO+2HClCuCl2+H2O B.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ D.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
6.下列化学反应属于复分解反应的是 ( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH D.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
知识点 3 中和反应的应用
7.下列应用与中和反应原理无关的是 ( )
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物中和胃中过多的胃酸
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
8.下列叙述中正确的是 ( )
A.中和反应一定是复分解反应
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.复分解反应也叫中和反应
D.中和反应与复分解反应是两种不同的基本反应类型
9.一定温度下,向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化情况如图示。下列叙述不正确的是( )
A.N点时溶液的pH最大
B.N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C.M点时溶液呈红色
D.P点时,溶液中除酚酞外还含有两种溶质
10.25 ℃时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积变化情况如图示。下列有关叙述正确的是 ( )
A.B、D点对应溶液的pH:B>D
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向B点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.D点对应的溶液中所含的溶质是NaCl和NaOH
11.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,下列图像中能正确反映对应变化关系的是 ( )
12. [2020·临沂] 如图示,某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.从微观角度分析,中和反应的实质是 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分:
[提出问题] 该烧杯内溶液中的溶质是什么
[猜想] 猜想①:可能是NaCl和NaOH;猜想②:可能只有NaCl;
猜想③:可能是 。
[查阅资料] 氯化钠溶液呈中性。
[进行实验]
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡 溶液 色 猜想①不正确
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量 猜想②不正确,猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 。
[反思与拓展]
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列所给物质中,
(填字母)单独使用也能完成该实验。
A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液
13.[2021·金华改编] 稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象(,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果)不正确的是 ( )
A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
14.[2021·随州改编] “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分,以下推理正确的是 ( )
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应都是中和反应
B.CO和CO2都是非金属氧化物,CO2能与碱溶液反应,则CO也能与碱溶液反应
C.常温下pH<7的溶液显酸性,因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞溶液变红,所以使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
8.3 酸和碱的反应
1.D 2.D
3.红 酚酞溶液由红色逐渐变为无色 酚酞溶液由无色变为红色 NaOH
HCl+NaOHNaCl+H2O
4.A 中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,则反应前后阴、阳离子的总数目减少。
5.D
6.C 复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应,不是化合物交换成分生成新物质的反应。
7.A
8.A 生成盐和水的反应不一定是中和反应,如图金属氧化物和酸反应也生成盐和水,但不是中和反应;复分解反应包含中和反应,它的范围比中和反应广得多。
9.A 由图示可知,N点放出的热量最多,表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,pH=7;M点时溶质是氢氧化钠,溶液呈红色,溶液的pH大于7,此时溶液的pH最大;P点时,稀盐酸过量,溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质。
10.D 由图可知,D点的pH大于B点的pH;20.0 mL质量分数为30%的盐酸完全反应消耗氢氧化钠溶液20.0 mL,反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比为40∶36.5,氢氧化钠溶液的质量分数不是30%;向B点对应的溶液(显酸性)中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈红色;D点氢氧化钠溶液过量,对应的溶液中所含的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH。
11.D 随着反应的进行,水的质量增加,但反应停止后,由于稀盐酸中有水,随着稀盐酸的加入,水的质量还会继续增加;溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小,但不会小于或等于2,只会接近2;随着反应的进行,氯化钠的质量会不断增加,当反应停止后保持不变,但是由于稀盐酸的不断加入,氯化钠的质量分数又会减小;随着反应的进行,氢氧化钠的质量不断减小直到完全反应,所以氢氧化钠的质量分数也会不断减小直到为0。
12.Ⅰ.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
Ⅱ.[猜想] NaCl和HCl
[进行实验] 不变 产生气泡 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
[反思与拓展] (1)反应物是否过量
(2)AC
[反思与拓展] (2)盐酸显酸性,pH小于7,利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸;铜不能和稀盐酸反应,不能用铜检验是否含有盐酸;盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,可以用石蕊溶液检验是否含有盐酸。
13.C 在混合液中加金属Zn,无气泡产生,说明稀盐酸已完全反应;在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色,说明氢氧化钠已完全反应;氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能证明反应发生;用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7,酸碱性发生了改变,证明反应已发生。
14.D 生成盐和水的反应不都是中和反应,如图CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;一氧化碳不能与碱溶液反应;常温下pH<7的雨水不一定都是酸雨,酸雨是pH小于5.6的雨水。
知识点 1 酸和碱各自有相似化学性质的原因
1.酸具有许多相似的化学性质,是因为酸溶液里含有 ( )
A.氢原子 B.酸根离子
C.氢分子 D.氢离子
2.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质,其原因是 ( )
A.都能解离出金属离子 B.都含有氢元素和氧元素
C.都能使无色酚酞溶液变成红色 D.溶液中都含有OH-
知识点 2 中和反应和复分解反应
3.小红同学在一定量的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸,没有观察到明显的现象。为了探究两种物质是否发生了化学反应,小红同学设计如图下的实验。
实验A中溶液呈 色,实验B向烧杯中滴加稀盐酸,观察到的现象是
;实验C向烧杯中滴加氢氧化钠溶液,观察到的现象是 ,说明烧杯中滴加稀盐酸后含有酚酞,没有 (填化学式),验证了氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应,该反应的化学方程式为 。
4.[2020·泰安] 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图示。下列说法不正确的是 ( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性 D.中和反应的本质是H+和OH-结合成H2O的过程
5.下列反应属于中和反应的是 ( )
A.CuO+2HClCuCl2+H2O B.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ D.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
6.下列化学反应属于复分解反应的是 ( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH D.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
知识点 3 中和反应的应用
7.下列应用与中和反应原理无关的是 ( )
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物中和胃中过多的胃酸
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
8.下列叙述中正确的是 ( )
A.中和反应一定是复分解反应
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.复分解反应也叫中和反应
D.中和反应与复分解反应是两种不同的基本反应类型
9.一定温度下,向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化情况如图示。下列叙述不正确的是( )
A.N点时溶液的pH最大
B.N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C.M点时溶液呈红色
D.P点时,溶液中除酚酞外还含有两种溶质
10.25 ℃时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积变化情况如图示。下列有关叙述正确的是 ( )
A.B、D点对应溶液的pH:B>D
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向B点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.D点对应的溶液中所含的溶质是NaCl和NaOH
11.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,下列图像中能正确反映对应变化关系的是 ( )
12. [2020·临沂] 如图示,某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.从微观角度分析,中和反应的实质是 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分:
[提出问题] 该烧杯内溶液中的溶质是什么
[猜想] 猜想①:可能是NaCl和NaOH;猜想②:可能只有NaCl;
猜想③:可能是 。
[查阅资料] 氯化钠溶液呈中性。
[进行实验]
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡 溶液 色 猜想①不正确
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量 猜想②不正确,猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 。
[反思与拓展]
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列所给物质中,
(填字母)单独使用也能完成该实验。
A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液
13.[2021·金华改编] 稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象(,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果)不正确的是 ( )
A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生 B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀 D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
14.[2021·随州改编] “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分,以下推理正确的是 ( )
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应都是中和反应
B.CO和CO2都是非金属氧化物,CO2能与碱溶液反应,则CO也能与碱溶液反应
C.常温下pH<7的溶液显酸性,因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞溶液变红,所以使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
8.3 酸和碱的反应
1.D 2.D
3.红 酚酞溶液由红色逐渐变为无色 酚酞溶液由无色变为红色 NaOH
HCl+NaOHNaCl+H2O
4.A 中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,则反应前后阴、阳离子的总数目减少。
5.D
6.C 复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应,不是化合物交换成分生成新物质的反应。
7.A
8.A 生成盐和水的反应不一定是中和反应,如图金属氧化物和酸反应也生成盐和水,但不是中和反应;复分解反应包含中和反应,它的范围比中和反应广得多。
9.A 由图示可知,N点放出的热量最多,表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,pH=7;M点时溶质是氢氧化钠,溶液呈红色,溶液的pH大于7,此时溶液的pH最大;P点时,稀盐酸过量,溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质。
10.D 由图可知,D点的pH大于B点的pH;20.0 mL质量分数为30%的盐酸完全反应消耗氢氧化钠溶液20.0 mL,反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比为40∶36.5,氢氧化钠溶液的质量分数不是30%;向B点对应的溶液(显酸性)中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈红色;D点氢氧化钠溶液过量,对应的溶液中所含的溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH。
11.D 随着反应的进行,水的质量增加,但反应停止后,由于稀盐酸中有水,随着稀盐酸的加入,水的质量还会继续增加;溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小,但不会小于或等于2,只会接近2;随着反应的进行,氯化钠的质量会不断增加,当反应停止后保持不变,但是由于稀盐酸的不断加入,氯化钠的质量分数又会减小;随着反应的进行,氢氧化钠的质量不断减小直到完全反应,所以氢氧化钠的质量分数也会不断减小直到为0。
12.Ⅰ.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
Ⅱ.[猜想] NaCl和HCl
[进行实验] 不变 产生气泡 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
[反思与拓展] (1)反应物是否过量
(2)AC
[反思与拓展] (2)盐酸显酸性,pH小于7,利用pH试纸可以测定溶液中是否含有盐酸;铜不能和稀盐酸反应,不能用铜检验是否含有盐酸;盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,可以用石蕊溶液检验是否含有盐酸。
13.C 在混合液中加金属Zn,无气泡产生,说明稀盐酸已完全反应;在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色,说明氢氧化钠已完全反应;氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能证明反应发生;用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7,酸碱性发生了改变,证明反应已发生。
14.D 生成盐和水的反应不都是中和反应,如图CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;一氧化碳不能与碱溶液反应;常温下pH<7的雨水不一定都是酸雨,酸雨是pH小于5.6的雨水。