北京课改版化学九年级下册同步练习：第10章 金属 单元复习（word含答案）
文档属性
| 名称 | 北京课改版化学九年级下册同步练习：第10章 金属 单元复习（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 145.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-24 22:01:16 | ||
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文档简介
本章知识清单
一、金属的物理性质
1.金属材料包括 和 。
2.地壳中含量最高的金属元素是 ;人体中含量最多的金属元素是 。
3.金属的物理性质
(1)颜色:大多数金属是 色,纯铜是 色,金是 ,铁粉是 。
(2)状态:在常温下,大多数金属是 态,汞是 态。
4.金属在生产、生活中的应用往往与其物理性质密切相关。铝片能制成铝箔是利用了铝的
性;铜质插头是利用了铜的 性。
二、合金
5.概念:由一种金属和其他一种或几种金属(或非金属)熔合而成的具有 的物质。日常生活中使用的金属材料大多数为 (填“纯金属”或“合金”);从物质分类角度看,合金属于 。
6.常见的合金: 和 就是含 量不同的两种铁合金。它们的含碳量分别为 和 。
7.合金的特性:一般情况下,合金跟组成它们的纯金属相比,硬度更 ,熔点更 。
三、金属的化学性质
8.大多数金属在一定条件下与氧气反应生成
。铝在常温下与氧气反应,其表面生成一层 的 薄膜,从而阻止铝进一步被 ,因此,铝具有很好的 性能。
9.常见金属的活动性由强到弱的顺序为 。
10.在金属活动性顺序表里,位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 ,生成金属的化合物和 。
11.在金属活动性顺序表里,排在 的金属能把排在 的金属从其 中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、置换反应
12.一种 与一种 反应生成另一种 和另一种 的反应叫作置换反应。置换反应是四种基本反应类型之一。
五、铁的冶炼
13.炼铁的主要原理是利用 的还原性,将铁从 中还原出来,反应的化学方程式为 。
工业炼铁的设备是 ,原料有 、 、石灰石和空气。
六、金属的腐蚀与防护
14.铁制品腐蚀的过程,实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 ,它表面疏松多孔,不能阻碍内部的铁继续与 、
等接触,因此铁制品可以 被腐蚀。
15.防止铁制品腐蚀的基本思路是破坏铁制品腐蚀的条件,使铁制品隔绝 、或 。
具体措施:一是保持铁制品表面 ; 二是在铁制品表面覆盖 。还可以改善铁的结构,制成 ,如 。
七、含杂质物质的化学方程式的计算
16.基本思路:(1)将含杂质的物质转化为 的质量,代入化学方程式计算。
(2)将求出的纯净物的质量转化为要求的含杂质的物质的质量。
17.纯净物与含杂质物质的质量换算关系
(1)含杂质物质的质量纯净物的质量
(2)物质的纯度=×100%=1-杂质的质量分数
易错易混辨析
易错点 1 识别金属材料
1.下列物质属于金属材料的是 ( )
A.陶瓷 B.塑料 C.尼龙 D.铜
易错点 2 金属与氧气反应
2.下列说法不正确的是 ( )
A.做镁条在空气中燃烧的实验前,应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净且耐用
C.用稀盐酸可以鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
D.铁在常温下不易与氧气反应
易错点 3 金属与酸的反应
3.下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.Cu+2HClCuCl2+H2↑
B.4Fe+3O22Fe2O3
C.4P+5O22P2O5
D.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
易错点 4 金属和金属化合物溶液的反应
4.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是 ( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
5.某工厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理后可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品,过程如图所示(废水中的其他物质不参与反应)。
(1)①中,发生反应的化学方程式为 。
(2)②中,加入的物质X为 。
易错点 5 铁生锈条件和防锈措施
6.某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验。
序号 ① ② ③ ④
实验 内容
实验 现象 铁钉无明显变化 铁钉生锈 铁钉无明显变化 铁钉生锈,U形管左侧液面上升,右侧液面下降
(1)通过实验①②对比得出的结论是 。
(2)设计实验③的目的是 。
(3)实验④中,导致“U形管左侧液面上升,右侧液面下降”的原因是 。
[我来当老师] 检测一下自己的复习效果吧,请评价一下,这位同学的答案是否正确,并给出你的正确答案以及讲评。
7.(1)铁在氧气中燃烧的化学方程式: 4Fe+3O22Fe2O3 。
(2)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式: 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 。
(3)铁与硝酸银溶液反应的化学方程式: Fe+AgNO3Ag+FeNO3 。
(4)铁与稀盐酸反应的化学方程式: 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ 。
(4)
1.纯金属 合金
2.铝 钙
3.(1)银白 红 金黄色 黑色
(2)固 液
4.延展 导电
5.金属特性 合金 混合物
6.生铁 钢 碳 2%~4.3% 0.03%~2%
7.大 低
8.金属氧化物 致密 氧化铝 氧化 抗腐蚀
9.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
10.氢 氢 氢气
11.前面 后面 化合物溶液
12.单质 化合物 单质 化合物
13.一氧化碳 氧化铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 高炉 铁矿石 焦炭
14.氧气 水 Fe2O3·nH2O 氧气 水蒸气 全部
15.水 氧气 光洁干燥 保护层 合金 不锈钢
16.(1)纯净物
1.D 金属材料包括纯金属和合金。
2.B [易错点] 金属与氧气的反应中需要注意:①铂(Pt)和金(Au)在高温下都不易和氧气反应,因为它们的活动性弱;②铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,从而保护了内部的铝不被腐蚀;③铁缓慢氧化时的产物是Fe2O3,燃烧时的产物是Fe3O4。
3.C 铜是排在氢后的金属,不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;铁与稀盐酸发生置换反应,生成的是氯化亚铁(FeCl2),而不是氯化铁(FeCl3)。
[易错点] 金属和酸反应需要注意:①铁与酸反应生成+2价的亚铁化合物,铜不与稀酸反应,所以FeCl3、CuCl2都不可能通过相应的金属与酸直接反应得到。②金属和酸反应的速率主要受金属活动性影响,但是金属与酸的接触面积、酸的种类、酸的浓度、温度等都对该反应的速率有影响,所以一般不通过比较金属与酸反应的快慢来判断金属的活动性强弱。
4.D [易错点] 金属活动性的强弱主要用于判断金属和氧气、金属和酸、金属和某些金属化合物溶液能否发生反应。同时也在一定程度上体现金属和酸反应的速率、金属在自然界中的存在形态。但金属的化合价、金属的物理性质等和金属活动性无关。
5.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)稀硫酸
由于①中加入了过量的铁粉,故分离后的固体包括①中生成的Cu,以及由于过量而剩余的Fe,需要加入物质X除去其中的Fe而保留Cu,X为稀硫酸,②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
6.(1)铁钉生锈的条件之一是与水作用
(2)探究与氧气作用是不是铁钉生锈的条件之一
(3)铁钉生锈,消耗氧气,使试管中气体压强低于大气压
(1)铁生锈是铁与氧气、水同时接触共同作用的结果。通过实验①②对比得出的结论是铁钉生锈需要水。(2)实验③表明没有氧气的条件下铁钉不生锈,目的是与②对比得出铁钉生锈需要氧气。(3)铁钉生锈消耗氧气,使试管中的气体压强低于大气压,导致U形管左侧液面上升,右侧液面下降。
[易错点] 化学上经常利用控制变量法探究一些化学反应发生的条件,如可燃物燃烧的条件、铁生锈的条件等。在研究这类问题时,需要对比反应现象、反应条件得出结论。本题主要研究铁生锈的条件,铁生锈的条件是铁与水和氧气同时作用,在实验时应注意控制什么条件相同,什么条件不同,不同的就是我们研究的条件。另外,密闭体系消耗气体,压强减小,注意关注与之对应的实验现象,如液面的升高、液体的流入、气球变鼓或变瘪等。
7.我的答案:(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(3)Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2
(4)Fe+2HClFeCl2+H2↑
我的讲评:注意化学方程式的书写要以客观事实为依据,并遵循质量守恒定律。
一、金属的物理性质
1.金属材料包括 和 。
2.地壳中含量最高的金属元素是 ;人体中含量最多的金属元素是 。
3.金属的物理性质
(1)颜色:大多数金属是 色,纯铜是 色,金是 ,铁粉是 。
(2)状态:在常温下,大多数金属是 态,汞是 态。
4.金属在生产、生活中的应用往往与其物理性质密切相关。铝片能制成铝箔是利用了铝的
性;铜质插头是利用了铜的 性。
二、合金
5.概念:由一种金属和其他一种或几种金属(或非金属)熔合而成的具有 的物质。日常生活中使用的金属材料大多数为 (填“纯金属”或“合金”);从物质分类角度看,合金属于 。
6.常见的合金: 和 就是含 量不同的两种铁合金。它们的含碳量分别为 和 。
7.合金的特性:一般情况下,合金跟组成它们的纯金属相比,硬度更 ,熔点更 。
三、金属的化学性质
8.大多数金属在一定条件下与氧气反应生成
。铝在常温下与氧气反应,其表面生成一层 的 薄膜,从而阻止铝进一步被 ,因此,铝具有很好的 性能。
9.常见金属的活动性由强到弱的顺序为 。
10.在金属活动性顺序表里,位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 ,生成金属的化合物和 。
11.在金属活动性顺序表里,排在 的金属能把排在 的金属从其 中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、置换反应
12.一种 与一种 反应生成另一种 和另一种 的反应叫作置换反应。置换反应是四种基本反应类型之一。
五、铁的冶炼
13.炼铁的主要原理是利用 的还原性,将铁从 中还原出来,反应的化学方程式为 。
工业炼铁的设备是 ,原料有 、 、石灰石和空气。
六、金属的腐蚀与防护
14.铁制品腐蚀的过程,实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 ,它表面疏松多孔,不能阻碍内部的铁继续与 、
等接触,因此铁制品可以 被腐蚀。
15.防止铁制品腐蚀的基本思路是破坏铁制品腐蚀的条件,使铁制品隔绝 、或 。
具体措施:一是保持铁制品表面 ; 二是在铁制品表面覆盖 。还可以改善铁的结构,制成 ,如 。
七、含杂质物质的化学方程式的计算
16.基本思路:(1)将含杂质的物质转化为 的质量,代入化学方程式计算。
(2)将求出的纯净物的质量转化为要求的含杂质的物质的质量。
17.纯净物与含杂质物质的质量换算关系
(1)含杂质物质的质量纯净物的质量
(2)物质的纯度=×100%=1-杂质的质量分数
易错易混辨析
易错点 1 识别金属材料
1.下列物质属于金属材料的是 ( )
A.陶瓷 B.塑料 C.尼龙 D.铜
易错点 2 金属与氧气反应
2.下列说法不正确的是 ( )
A.做镁条在空气中燃烧的实验前,应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B.常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净且耐用
C.用稀盐酸可以鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
D.铁在常温下不易与氧气反应
易错点 3 金属与酸的反应
3.下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.Cu+2HClCuCl2+H2↑
B.4Fe+3O22Fe2O3
C.4P+5O22P2O5
D.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
易错点 4 金属和金属化合物溶液的反应
4.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是 ( )
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
5.某工厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理后可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品,过程如图所示(废水中的其他物质不参与反应)。
(1)①中,发生反应的化学方程式为 。
(2)②中,加入的物质X为 。
易错点 5 铁生锈条件和防锈措施
6.某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验。
序号 ① ② ③ ④
实验 内容
实验 现象 铁钉无明显变化 铁钉生锈 铁钉无明显变化 铁钉生锈,U形管左侧液面上升,右侧液面下降
(1)通过实验①②对比得出的结论是 。
(2)设计实验③的目的是 。
(3)实验④中,导致“U形管左侧液面上升,右侧液面下降”的原因是 。
[我来当老师] 检测一下自己的复习效果吧,请评价一下,这位同学的答案是否正确,并给出你的正确答案以及讲评。
7.(1)铁在氧气中燃烧的化学方程式: 4Fe+3O22Fe2O3 。
(2)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式: 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 。
(3)铁与硝酸银溶液反应的化学方程式: Fe+AgNO3Ag+FeNO3 。
(4)铁与稀盐酸反应的化学方程式: 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ 。
(4)
1.纯金属 合金
2.铝 钙
3.(1)银白 红 金黄色 黑色
(2)固 液
4.延展 导电
5.金属特性 合金 混合物
6.生铁 钢 碳 2%~4.3% 0.03%~2%
7.大 低
8.金属氧化物 致密 氧化铝 氧化 抗腐蚀
9.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
10.氢 氢 氢气
11.前面 后面 化合物溶液
12.单质 化合物 单质 化合物
13.一氧化碳 氧化铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 高炉 铁矿石 焦炭
14.氧气 水 Fe2O3·nH2O 氧气 水蒸气 全部
15.水 氧气 光洁干燥 保护层 合金 不锈钢
16.(1)纯净物
1.D 金属材料包括纯金属和合金。
2.B [易错点] 金属与氧气的反应中需要注意:①铂(Pt)和金(Au)在高温下都不易和氧气反应,因为它们的活动性弱;②铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,从而保护了内部的铝不被腐蚀;③铁缓慢氧化时的产物是Fe2O3,燃烧时的产物是Fe3O4。
3.C 铜是排在氢后的金属,不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;铁与稀盐酸发生置换反应,生成的是氯化亚铁(FeCl2),而不是氯化铁(FeCl3)。
[易错点] 金属和酸反应需要注意:①铁与酸反应生成+2价的亚铁化合物,铜不与稀酸反应,所以FeCl3、CuCl2都不可能通过相应的金属与酸直接反应得到。②金属和酸反应的速率主要受金属活动性影响,但是金属与酸的接触面积、酸的种类、酸的浓度、温度等都对该反应的速率有影响,所以一般不通过比较金属与酸反应的快慢来判断金属的活动性强弱。
4.D [易错点] 金属活动性的强弱主要用于判断金属和氧气、金属和酸、金属和某些金属化合物溶液能否发生反应。同时也在一定程度上体现金属和酸反应的速率、金属在自然界中的存在形态。但金属的化合价、金属的物理性质等和金属活动性无关。
5.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)稀硫酸
由于①中加入了过量的铁粉,故分离后的固体包括①中生成的Cu,以及由于过量而剩余的Fe,需要加入物质X除去其中的Fe而保留Cu,X为稀硫酸,②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
6.(1)铁钉生锈的条件之一是与水作用
(2)探究与氧气作用是不是铁钉生锈的条件之一
(3)铁钉生锈,消耗氧气,使试管中气体压强低于大气压
(1)铁生锈是铁与氧气、水同时接触共同作用的结果。通过实验①②对比得出的结论是铁钉生锈需要水。(2)实验③表明没有氧气的条件下铁钉不生锈,目的是与②对比得出铁钉生锈需要氧气。(3)铁钉生锈消耗氧气,使试管中的气体压强低于大气压,导致U形管左侧液面上升,右侧液面下降。
[易错点] 化学上经常利用控制变量法探究一些化学反应发生的条件,如可燃物燃烧的条件、铁生锈的条件等。在研究这类问题时,需要对比反应现象、反应条件得出结论。本题主要研究铁生锈的条件,铁生锈的条件是铁与水和氧气同时作用,在实验时应注意控制什么条件相同,什么条件不同,不同的就是我们研究的条件。另外,密闭体系消耗气体,压强减小,注意关注与之对应的实验现象,如液面的升高、液体的流入、气球变鼓或变瘪等。
7.我的答案:(1)3Fe+2O2Fe3O4
(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(3)Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2
(4)Fe+2HClFeCl2+H2↑
我的讲评:注意化学方程式的书写要以客观事实为依据,并遵循质量守恒定律。