北京课改版化学九年级下册同步练习：第10章 金属 单元测试（word含答案）
文档属性
| 名称 | 北京课改版化学九年级下册同步练习：第10章 金属 单元测试（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 396.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-24 22:05:26 | ||
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文档简介
第10章 自我综合评价
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
第一部分 选择题(共25分)
每小题1分。在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列材料属于合金的是 ( )
A.不锈钢 B.塑料 C.玻璃 D.陶瓷
2.下列金属制品中,利用金属导热性的是 ( )
A.铝合金门窗 B.铁锅 C.铜导线 D.金项链
3.通常状况下,呈液态的金属是 ( )
A.铁 B.银 C.汞 D.铝
4.元素周期表中锂元素的信息如图所示,下列有关锂的说法正确的是 ( )
A.属于非金属元素
B.核电荷数为3
C.原子结构示意图为
D.相对原子质量是6.941 g
5.下列物质含金属元素的是 ( )
A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O
6.下列物质的颜色描述错误的是 ( )
A.铜丝——黑色 B.铁丝——银白色
C.碳酸钙——白色 D.四氧化三铁——黑色
7.下列用途利用金属化学性质的是 ( )
A.铝合金用于制作飞机 B.镁用于制作闪光弹
C.钢铁用于制作刀具 D.银用于制作超大规模集成电路板
8.生铁和钢的主要区别是 ( )
A.熔点不同 B.含碳量不同
C.机械强度不同 D.是否为纯净物
9.下列金属中,金属活动性最强的是 ( )
A.镁 B.铜 C.铁 D.银
10.下列金属不能与稀盐酸发生反应的是 ( )
A.镁 B.锌 C.铝 D.铜
11.下列金属中,与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是 ( )
A.镁 B.铝 C.锌 D.铁
12.下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是 ( )
A.涂油 B.镀一层耐腐蚀的金属
C.存放在潮湿的空气中 D.制成不锈钢
13.下列金属中,比铁活泼的金属是 ( )
A.银 B.金 C.铜 D.锌
14.通常铝制品很耐腐蚀的原因是 ( )
A.铝的化学性质很不活泼
B.铝的化学性质很活泼,但是无法与氧气反应
C.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
D.铝的密度较小,硬度大
15.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,还以其特有的价值造福于人类。常言道:“真金不怕火炼”。体现的金的性质是 ( )
A.化学性质稳定 B.熔点高 C.有金属光泽 D.延展性好
16.下列物质能与FeSO4溶液反应的是 ( )
A.Fe B.Cu C.Ag D.Zn
17.下列化合物中,不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是 ( )
A.MgCl2 B.ZnCl2 C.FeSO4 D.CuSO4
18.[2021·丰台期末改编] 用图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验,下列说法不正确的是 ( )
A.a处红色粉末变为黑色
B.该实验中只体现出一氧化碳具有还原性
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D.本实验中利用点燃的方法进行尾气处理
19.生铁和过量稀盐酸反应后,会有残渣产生,残渣的成分是 ( )
A.铁渣 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳和一些杂质
20.下列物品或装饰品中不易受酸雨腐蚀的是 ( )
A.大理石华表 B.铝合金窗框
C.铁栏杆 D.塑料制品
21.向放有铁丝和铜丝的两支试管中加入下列溶液,不能证明铁和铜金属活动性强弱的是( )
A.稀硫酸 B.AgNO3溶液
C.CuSO4溶液 D.稀盐酸
22.[2021·海淀期末] 为探究铁生锈的影响因素,某兴趣小组做了如下实验。下列说法正确的是 ( )
序号 ① ② ③ ④
实验 放置1周 放置1周 放置1周 放置1小时
现象 铁钉表面灰暗 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮
A.①说明铁生锈与氧气和水都有关
B.②③说明铁生锈与氧气有关
C.①②说明铁生锈与水有关
D.①④说明铁生锈与氧气浓度有关
23.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不可能发生的是 ( )
A.Mn+H2SO4MnSO4+H2↑ B.Mg+MnSO4MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4MnSO4+Cu
24.[2021·通州期末改编] 下列实验不能达到实验目的的是 ( )
25.X、Y、Z三种金属,只有Z能与稀硫酸反应,把Y放入X的盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( )
A.Z>Y>X B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z
第二部分 非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26.(5分)铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的 元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为 。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在。Al2O3属于 (填字母)。
A.单质 B.氧化物 C.化合物
(4)工业常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的 。
(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和 性。
27.(3分)[2021·通州期末] 我国高铁列车的发展,拉近了城市之间的距离。
(1)修建高铁时常用黑火药(含KNO3、S、C)进行工程爆破,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3X↑,其中物质X的化学式为 。该推断的具体依据是 。
(2)修建高铁过程中用到大量的铁合金,写出利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式: 。
28.(2分)[2021·海淀期末改编] 铁是全球年产量最高的金属。
(1)铁可用于制作导线,主要利用铁的延展性和 。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁桶盛放波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。
29.(1分)假黄金(铜锌合金)与真黄金外观非常相似。在化学实验室中我们可以利用盐酸来鉴别黄金的真假,依据的原理是 。
【科普阅读理解】
30.(5分)[2019·海淀一模] 阅读下面科普短文。
青铜古称“吉金”,多为金黄色,主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色,故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。
研究人员利用X射线能谱仪对我国某西周晚期墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析,其中锡含量的分布频次如图所示。
研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析,结果如下:
锈蚀成分 Cu2Cl(OH)3 Cu2O Cu2(OH)2CO3 SnO2 其他
1 98% 2% 0 0 0
2 5% 95% 0 0 0
3 29% 34% 12% 0 25%
4 61% 0 4% 9% 26%
上述成分中,碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大,一旦沾染上这种物质,在环境湿度适宜的条件下,就会像患上瘟疫一样传染和蔓延,将会造成器物溃烂、穿孔,直至彻底瓦解。
依据文章内容回答下列问题。
(1)青铜名称的由来是 。
(2)由锡含量的分布频次图推断,某件青铜兵器的锡含量可能是 (填字母)。
A.4% B.10% C.18% D.26%
(3)后母戊鼎西南足部位的锈蚀成分中,属于氧化物的是 。
(4)碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和 (填字母)密切相关。
A.氯化物 B.二氧化碳 C.氢气 D.氮气
(5)下列说法不合理的是 (填字母)。
A.青铜器的锡含量可能与用途有关
B.珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中
C.保护青铜器时,无须关注环境中的氯化物
D.后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2(OH)2CO3
【生产实际分析】
31.(3分)利用废弃白铜(含Cu、Ni)分离得到Cu、Ni两种金属,其主要流程如下。
已知:Ni与Fe化学性质相似,常见化合价为+2价。
(1)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
(3)过程Ⅰ和过程Ⅱ都需要用到的操作是 。
32.(4分)[2021·海淀期末] 用冰铜(主要成分为FeS和Cu2S)为原料制备CuSO4的主要工艺流程如图所示。
(1)冰铜属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)侧吹炉中发生反应: Cu2S + O22Cu+SO2,该反应所属的基本反应类型是 。
(
1
)(3)配平酸浸槽中反应的化学方程式:
Cu + O2+ H2SO4 CuSO4+ H2O
(4)酸浸槽中,搅拌的目的是 。
【基本实验及其原理分析】
33.(3分)为了探究相关金属的活动性,设计了如图所示的实验。
(1)实验①中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验②③的目的是 。
(3)该探究得到的结论是 。
34.(3分)[2021·通州期末] 用初中常见物质按照图所示进行实验,将液体滴入固体中。
(1)将带火星的木条置于a口,木条复燃。试管中反应的化学方程式可能是 。
(2)若a处产生的气体使澄清石灰水变浑浊。试管中反应的化学方程式可能是 。
(3)若固体减少,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。试管中固体可能是 (填字母)。
A.铜粉 B.铁粉 C.银粉 D.镁粉
35.(5分)用下表所示装置研究铝和铜的化学性质。
实验装置 实验步骤
Ⅰ. 检查装置的气密性; Ⅱ. 打开K1,关闭K2,用注射器向A中注入过量稀硫酸,直至液面浸没A中右侧导管口; Ⅲ. 打开K2,关闭K1
(1)检查装置气密性时,向B中加入蒸馏水至浸没导管口,关闭K1,打开K2, ,若观察到 , 则装置气密性良好。
(2)步骤Ⅱ,A中可以观察到的现象有 。反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅲ,A中液体进入B后,未观察到明显现象,原因是 。
【科学探究】
36.(8分)[2021·西城期末改编] “暖宝宝”是日常生活中应用广泛的一次性取暖用品,撕开外袋即可发热。
[查阅资料]
①暖宝宝的主要成分有铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐(主要成分为氯化钠)。
②蛭石是一种耐高温的保温材料;吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分子材料。
[提出问题] 暖宝宝撕开外袋才可发热的原因是什么
[进行实验]
装置 步骤 现象 结论
Ⅰ.按图示组装实验装置,打开K,紧握锥形瓶 气密性良好
Ⅱ.测量初始温度 温度计示数为16 ℃ 暖宝宝工作时消耗了氧气并放出热量
Ⅲ.撕开外袋取出一片暖宝宝,贴在温度计上。立即将塞子塞紧 导管中液面上升,温度计示数 持续升高
Ⅳ.当导管中的液柱快接近顶端时,关闭K 几分钟后,温度达到40 ℃
[解释与结论]
(1)用稀盐酸验证暖宝宝中含有铁粉,反应的化学方程式是 。
(2)步骤Ⅰ中,观察到的现象是 。
(3)步骤Ⅲ中,“导管中液面上升”的原因是 。
[反思与评价]
(4)有同学提出,该实验不足以证明氧气参与了反应。于是用氧气替代空气重复上述实验,测得相同时间导管中液面的变化数据,如下表:
时间/s 10 20 30 40 50 60 70 80
空气中液柱高度/cm 0.3 0.7 1.6 2.4 3.2 4.1 5.0 5.7
氧气中液柱高度/cm 0.4 1.1 2.5 3.8 5.1 6.5 7.9 9.1
分析表中数据,能说明氧气一定参与反应的理由是 ,还能得到的结论是 。
[提出问题] 暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么
[进行实验] 在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入下表中①~④所示物质,用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化情况,装置如图0所示。
图0
物质 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 活性炭/g
① 9 6 0 0
② 9 6 3 0
③ 9 6 0 6
④ x 6 3 6
传感器测得的相应数据如图1。
[解释与结论]
(5)④中x为 g。
(6)欲得出“活性炭能加快反应速率”的结论,依据的两个实验是 (填序号)。
[反思与评价]
(7)结合上述实验,你对保存暖宝宝的建议是 (写出1条即可)。
【实际应用定量分析】
37.(3分)[2021·丰台期末] 叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源,产生气体的原理是2NaN3+CuONa2O+3N2↑+Cu。计算130 g NaN3完全反应生成N2的质量。
1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B
8.B 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D
14.C 15.A 16.D 17.D 18.B 19.D
20.D 21.B 22.C 23.C 24.B 25.A
26.(1) 金属 (2)13 (3)BC (4)分解反应 (5) 导热
27.(1)CO2 化学反应前后,原子的种类 、数目不变
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
28.(1)导电性
(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
29.锌在金属活动性顺序表中排在氢前,能与盐酸反应产生气泡,而金排在氢后,不与盐酸反应
30.(1)其铜锈呈青绿色 (2)C
(3)Cu2O、SnO2 (4)A (5)CD
31.(1)Ni+H2SO4NiSO4+H2↑
(2)置换反应 (3)过滤
32.(1)混合物 (2)置换反应
(3)2 2 2 2
(4)使反应物充分接触,反应更充分
33.(1)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
(2)探究铁、铜的金属活动性强弱
(3)金属活动性:Fe>Cu>Ag
34.(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(3)BD
35.(1)用手捂住A B中导管口有气泡冒出,且松手后,导管内水柱会上升到水面上一段距离
(2)产生大量气泡
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
(3)在金属活动性顺序表中,Cu位于Al和H后,因此,Cu既不能与稀硫酸反应,也不能与Al2(SO4)3反应
36.(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(2)烧杯中导管口有气泡冒出,且松手后,导管内水柱会上升到水面上一段距离
(3)暖宝宝工作时,消耗氧气使压强减小的趋势大于放出热量使压强增大的趋势,锥形瓶内压强小于大气压,水被压入导管内
(4)用氧气进行实验时,导管中的液面上升 其他条件相同时,暖宝宝在氧气中的反应速率比在空气中快
(5)9
(6)①③(或②④)
(7)密封保存(合理即可)
37.解:设130 g NaN3完全反应生成N2的质量为x。
2NaN3+CuONa2O+3N2↑+Cu
130 84
130 g x
=
x=84 g
答:130 g NaN3完全反应生成N2的质量为84 g。
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
第一部分 选择题(共25分)
每小题1分。在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列材料属于合金的是 ( )
A.不锈钢 B.塑料 C.玻璃 D.陶瓷
2.下列金属制品中,利用金属导热性的是 ( )
A.铝合金门窗 B.铁锅 C.铜导线 D.金项链
3.通常状况下,呈液态的金属是 ( )
A.铁 B.银 C.汞 D.铝
4.元素周期表中锂元素的信息如图所示,下列有关锂的说法正确的是 ( )
A.属于非金属元素
B.核电荷数为3
C.原子结构示意图为
D.相对原子质量是6.941 g
5.下列物质含金属元素的是 ( )
A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O
6.下列物质的颜色描述错误的是 ( )
A.铜丝——黑色 B.铁丝——银白色
C.碳酸钙——白色 D.四氧化三铁——黑色
7.下列用途利用金属化学性质的是 ( )
A.铝合金用于制作飞机 B.镁用于制作闪光弹
C.钢铁用于制作刀具 D.银用于制作超大规模集成电路板
8.生铁和钢的主要区别是 ( )
A.熔点不同 B.含碳量不同
C.机械强度不同 D.是否为纯净物
9.下列金属中,金属活动性最强的是 ( )
A.镁 B.铜 C.铁 D.银
10.下列金属不能与稀盐酸发生反应的是 ( )
A.镁 B.锌 C.铝 D.铜
11.下列金属中,与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是 ( )
A.镁 B.铝 C.锌 D.铁
12.下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是 ( )
A.涂油 B.镀一层耐腐蚀的金属
C.存放在潮湿的空气中 D.制成不锈钢
13.下列金属中,比铁活泼的金属是 ( )
A.银 B.金 C.铜 D.锌
14.通常铝制品很耐腐蚀的原因是 ( )
A.铝的化学性质很不活泼
B.铝的化学性质很活泼,但是无法与氧气反应
C.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
D.铝的密度较小,硬度大
15.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,还以其特有的价值造福于人类。常言道:“真金不怕火炼”。体现的金的性质是 ( )
A.化学性质稳定 B.熔点高 C.有金属光泽 D.延展性好
16.下列物质能与FeSO4溶液反应的是 ( )
A.Fe B.Cu C.Ag D.Zn
17.下列化合物中,不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是 ( )
A.MgCl2 B.ZnCl2 C.FeSO4 D.CuSO4
18.[2021·丰台期末改编] 用图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验,下列说法不正确的是 ( )
A.a处红色粉末变为黑色
B.该实验中只体现出一氧化碳具有还原性
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D.本实验中利用点燃的方法进行尾气处理
19.生铁和过量稀盐酸反应后,会有残渣产生,残渣的成分是 ( )
A.铁渣 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳和一些杂质
20.下列物品或装饰品中不易受酸雨腐蚀的是 ( )
A.大理石华表 B.铝合金窗框
C.铁栏杆 D.塑料制品
21.向放有铁丝和铜丝的两支试管中加入下列溶液,不能证明铁和铜金属活动性强弱的是( )
A.稀硫酸 B.AgNO3溶液
C.CuSO4溶液 D.稀盐酸
22.[2021·海淀期末] 为探究铁生锈的影响因素,某兴趣小组做了如下实验。下列说法正确的是 ( )
序号 ① ② ③ ④
实验 放置1周 放置1周 放置1周 放置1小时
现象 铁钉表面灰暗 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮
A.①说明铁生锈与氧气和水都有关
B.②③说明铁生锈与氧气有关
C.①②说明铁生锈与水有关
D.①④说明铁生锈与氧气浓度有关
23.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不可能发生的是 ( )
A.Mn+H2SO4MnSO4+H2↑ B.Mg+MnSO4MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4MnSO4+Cu
24.[2021·通州期末改编] 下列实验不能达到实验目的的是 ( )
25.X、Y、Z三种金属,只有Z能与稀硫酸反应,把Y放入X的盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( )
A.Z>Y>X B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z
第二部分 非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26.(5分)铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的 元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为 。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在。Al2O3属于 (填字母)。
A.单质 B.氧化物 C.化合物
(4)工业常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的 。
(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和 性。
27.(3分)[2021·通州期末] 我国高铁列车的发展,拉近了城市之间的距离。
(1)修建高铁时常用黑火药(含KNO3、S、C)进行工程爆破,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3X↑,其中物质X的化学式为 。该推断的具体依据是 。
(2)修建高铁过程中用到大量的铁合金,写出利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式: 。
28.(2分)[2021·海淀期末改编] 铁是全球年产量最高的金属。
(1)铁可用于制作导线,主要利用铁的延展性和 。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁桶盛放波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。
29.(1分)假黄金(铜锌合金)与真黄金外观非常相似。在化学实验室中我们可以利用盐酸来鉴别黄金的真假,依据的原理是 。
【科普阅读理解】
30.(5分)[2019·海淀一模] 阅读下面科普短文。
青铜古称“吉金”,多为金黄色,主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色,故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。
研究人员利用X射线能谱仪对我国某西周晚期墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析,其中锡含量的分布频次如图所示。
研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析,结果如下:
锈蚀成分 Cu2Cl(OH)3 Cu2O Cu2(OH)2CO3 SnO2 其他
1 98% 2% 0 0 0
2 5% 95% 0 0 0
3 29% 34% 12% 0 25%
4 61% 0 4% 9% 26%
上述成分中,碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大,一旦沾染上这种物质,在环境湿度适宜的条件下,就会像患上瘟疫一样传染和蔓延,将会造成器物溃烂、穿孔,直至彻底瓦解。
依据文章内容回答下列问题。
(1)青铜名称的由来是 。
(2)由锡含量的分布频次图推断,某件青铜兵器的锡含量可能是 (填字母)。
A.4% B.10% C.18% D.26%
(3)后母戊鼎西南足部位的锈蚀成分中,属于氧化物的是 。
(4)碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和 (填字母)密切相关。
A.氯化物 B.二氧化碳 C.氢气 D.氮气
(5)下列说法不合理的是 (填字母)。
A.青铜器的锡含量可能与用途有关
B.珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中
C.保护青铜器时,无须关注环境中的氯化物
D.后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2(OH)2CO3
【生产实际分析】
31.(3分)利用废弃白铜(含Cu、Ni)分离得到Cu、Ni两种金属,其主要流程如下。
已知:Ni与Fe化学性质相似,常见化合价为+2价。
(1)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 。
(3)过程Ⅰ和过程Ⅱ都需要用到的操作是 。
32.(4分)[2021·海淀期末] 用冰铜(主要成分为FeS和Cu2S)为原料制备CuSO4的主要工艺流程如图所示。
(1)冰铜属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)侧吹炉中发生反应: Cu2S + O22Cu+SO2,该反应所属的基本反应类型是 。
(
1
)(3)配平酸浸槽中反应的化学方程式:
Cu + O2+ H2SO4 CuSO4+ H2O
(4)酸浸槽中,搅拌的目的是 。
【基本实验及其原理分析】
33.(3分)为了探究相关金属的活动性,设计了如图所示的实验。
(1)实验①中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验②③的目的是 。
(3)该探究得到的结论是 。
34.(3分)[2021·通州期末] 用初中常见物质按照图所示进行实验,将液体滴入固体中。
(1)将带火星的木条置于a口,木条复燃。试管中反应的化学方程式可能是 。
(2)若a处产生的气体使澄清石灰水变浑浊。试管中反应的化学方程式可能是 。
(3)若固体减少,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。试管中固体可能是 (填字母)。
A.铜粉 B.铁粉 C.银粉 D.镁粉
35.(5分)用下表所示装置研究铝和铜的化学性质。
实验装置 实验步骤
Ⅰ. 检查装置的气密性; Ⅱ. 打开K1,关闭K2,用注射器向A中注入过量稀硫酸,直至液面浸没A中右侧导管口; Ⅲ. 打开K2,关闭K1
(1)检查装置气密性时,向B中加入蒸馏水至浸没导管口,关闭K1,打开K2, ,若观察到 , 则装置气密性良好。
(2)步骤Ⅱ,A中可以观察到的现象有 。反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅲ,A中液体进入B后,未观察到明显现象,原因是 。
【科学探究】
36.(8分)[2021·西城期末改编] “暖宝宝”是日常生活中应用广泛的一次性取暖用品,撕开外袋即可发热。
[查阅资料]
①暖宝宝的主要成分有铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐(主要成分为氯化钠)。
②蛭石是一种耐高温的保温材料;吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分子材料。
[提出问题] 暖宝宝撕开外袋才可发热的原因是什么
[进行实验]
装置 步骤 现象 结论
Ⅰ.按图示组装实验装置,打开K,紧握锥形瓶 气密性良好
Ⅱ.测量初始温度 温度计示数为16 ℃ 暖宝宝工作时消耗了氧气并放出热量
Ⅲ.撕开外袋取出一片暖宝宝,贴在温度计上。立即将塞子塞紧 导管中液面上升,温度计示数 持续升高
Ⅳ.当导管中的液柱快接近顶端时,关闭K 几分钟后,温度达到40 ℃
[解释与结论]
(1)用稀盐酸验证暖宝宝中含有铁粉,反应的化学方程式是 。
(2)步骤Ⅰ中,观察到的现象是 。
(3)步骤Ⅲ中,“导管中液面上升”的原因是 。
[反思与评价]
(4)有同学提出,该实验不足以证明氧气参与了反应。于是用氧气替代空气重复上述实验,测得相同时间导管中液面的变化数据,如下表:
时间/s 10 20 30 40 50 60 70 80
空气中液柱高度/cm 0.3 0.7 1.6 2.4 3.2 4.1 5.0 5.7
氧气中液柱高度/cm 0.4 1.1 2.5 3.8 5.1 6.5 7.9 9.1
分析表中数据,能说明氧气一定参与反应的理由是 ,还能得到的结论是 。
[提出问题] 暖宝宝中氯化钠和活性炭的作用是什么
[进行实验] 在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入下表中①~④所示物质,用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化情况,装置如图0所示。
图0
物质 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 活性炭/g
① 9 6 0 0
② 9 6 3 0
③ 9 6 0 6
④ x 6 3 6
传感器测得的相应数据如图1。
[解释与结论]
(5)④中x为 g。
(6)欲得出“活性炭能加快反应速率”的结论,依据的两个实验是 (填序号)。
[反思与评价]
(7)结合上述实验,你对保存暖宝宝的建议是 (写出1条即可)。
【实际应用定量分析】
37.(3分)[2021·丰台期末] 叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源,产生气体的原理是2NaN3+CuONa2O+3N2↑+Cu。计算130 g NaN3完全反应生成N2的质量。
1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B
8.B 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D
14.C 15.A 16.D 17.D 18.B 19.D
20.D 21.B 22.C 23.C 24.B 25.A
26.(1) 金属 (2)13 (3)BC (4)分解反应 (5) 导热
27.(1)CO2 化学反应前后,原子的种类 、数目不变
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
28.(1)导电性
(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
29.锌在金属活动性顺序表中排在氢前,能与盐酸反应产生气泡,而金排在氢后,不与盐酸反应
30.(1)其铜锈呈青绿色 (2)C
(3)Cu2O、SnO2 (4)A (5)CD
31.(1)Ni+H2SO4NiSO4+H2↑
(2)置换反应 (3)过滤
32.(1)混合物 (2)置换反应
(3)2 2 2 2
(4)使反应物充分接触,反应更充分
33.(1)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
(2)探究铁、铜的金属活动性强弱
(3)金属活动性:Fe>Cu>Ag
34.(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(3)BD
35.(1)用手捂住A B中导管口有气泡冒出,且松手后,导管内水柱会上升到水面上一段距离
(2)产生大量气泡
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
(3)在金属活动性顺序表中,Cu位于Al和H后,因此,Cu既不能与稀硫酸反应,也不能与Al2(SO4)3反应
36.(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(2)烧杯中导管口有气泡冒出,且松手后,导管内水柱会上升到水面上一段距离
(3)暖宝宝工作时,消耗氧气使压强减小的趋势大于放出热量使压强增大的趋势,锥形瓶内压强小于大气压,水被压入导管内
(4)用氧气进行实验时,导管中的液面上升 其他条件相同时,暖宝宝在氧气中的反应速率比在空气中快
(5)9
(6)①③(或②④)
(7)密封保存(合理即可)
37.解:设130 g NaN3完全反应生成N2的质量为x。
2NaN3+CuONa2O+3N2↑+Cu
130 84
130 g x
=
x=84 g
答:130 g NaN3完全反应生成N2的质量为84 g。