北京课改版化学九年级下册同步练习：第12章 盐 单元复习（word含答案）
文档属性
| 名称 | 北京课改版化学九年级下册同步练习：第12章 盐 单元复习（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 93.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-24 22:13:21 | ||
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文档简介
本章知识清单
一、盐的概念
1.化学中的盐是指由 和 组成的一类化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
二、氯化钠
2.氯化钠是 的主要成分,化学式为 。
3.氯化钠是重要的化工原料,可用于制取 、 、 和 等。
4.医疗上用氯化钠配制 %的生理盐水。
5.氯化钠存在于 、 、 、 等地方,通过晾晒 或煮盐湖水等得到含有较多杂质的氯化钠晶体—— 。
6.粗盐提纯的步骤: 、 、 、 。
提纯过程中每一步玻璃棒的作用分别是 、 、
、 。
三、碳酸钠
7.碳酸钠俗称 或 ,化学式为 ,广泛用于玻璃、造纸、纺织等方面。
8.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式: 。
9.碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式: ,这个反应可用来制取氢氧化钠。
四、碳酸氢钠
10.碳酸氢钠俗称 ,化学式为 , 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,在医疗上,它是治疗 过多的一种药剂。
11.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式: 。
五、碳酸钙
12.碳酸钙的化学式为 ,它是大理石和石灰石的主要成分,是一种重要的 材料,还可用作 剂。
13.高温煅烧石灰石的化学方程式: 。
六、碳酸根离子的检验
14.含有碳酸根离子的物质都可以与酸反应,产生 气体,该气体能使澄清石灰水 。因此,可以用这种方法检验物质中是否含有碳酸根离子。
七、盐的性质
15.很多盐 溶于水,通常情况下, 、 、 、 都易溶于水。
16.两种盐溶液之间发生反应,生成另外两种盐,一般其中至少有一种是 盐,有些盐虽然难溶于水但却可以溶于 。
八、复分解反应
17.由两种化合物 生成 的反应,叫作复分解反应。
18.中和反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。
19.复分解反应发生的条件:生成物中有 、 或 ,且如果是碱与盐或盐与盐的反应,还要求反应物都能溶于水。
九、化学肥料
20.农作物所必需的营养元素中 的需要
量大,因此 肥、 肥、 肥是主要的化学肥料。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥,叫作 。
21.氮是作物体内蛋白质、核酸和 的重要组成元素;磷肥能促进作物根系发达,增强作物的 、 能力;钾肥能增强作物的光合作用,促进植物生长,增强抵御 和抗 的能力等。
22.通过加 共热的方法能把铵态氮肥和钾肥等区别开来。
易错易混辨析
易错点 1 盐与食盐
1.下列关于食盐的说法错误的是 ( )
A.食盐来源广泛,大海、盐湖、盐井、盐矿中都含有丰富的氯化钠
B.食盐用途广泛,可用于调味、防腐、化工、融雪等
C.盐是一类物质的总称,食盐的主要成分是氯化钠
D.盐中都含有金属元素和酸根
易错点 2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
2.下列物质的用途中,不正确的是 ( )
A.大理石可用作建筑材料
B.石灰石可用于实验室制取二氧化碳
C.纯碱用于改良酸性土壤
D.氯化钠用作烹调食物时的调味品
3.下列实验操作一定能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液,滴加紫色石蕊溶液
B 分离铁粉和铜粉 将粉末加入足量稀硫酸中,过滤
C 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 向混合溶液中滴加适量稀盐酸
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水
易错点 3 复分解反应
4.下列反应属于复分解反应的是 ( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
C.2H2O2H2↑+O2↑
D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
易错点 4 粗盐提纯
5.请从A和B中任选一个作答。
A 去除粗盐中的泥沙 B 配制160 g 溶质的质量 分数为10%的氯化钠溶液
(1)实验的主要步骤: ③→ → (填序号,下同) (1)实验的主要步骤: ⑤→ →
(2)蒸发时,用玻璃棒搅拌的目的是 (2)溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是
可供选择的基本实验操作如图:
[我来当老师] 检测一下自己的复习效果吧,请评价一下这位同学的答案是否正确,并给出你的正确答案以及讲评。
6.以下是某位同学设计的鉴别氢氧化钠和碳酸钠的方案,请判断他的方案是否正确,错误的请写出原因。
方案 鉴别氢氧化钠和碳酸钠 正确的打“√”,错误的请写出原因
(1) 分别取少量样品于试管中,加入适量的盐酸,有气泡产生的是碳酸钠,没有气泡产生的是氢氧化钠 √
(2) 分别取少量样品于试管中,加入适量的水,充分溶解后滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变红的是氢氧化钠,没有变红的是碳酸钠 √
(3) 分别取少量样品于试管中,加入适量的水,充分溶解后,加入适量的澄清石灰水,变浑浊的是碳酸钠,没有变化的是氢氧化钠 √
我的答案:(1)
(2)
(3)
我的讲评：
本章知识清单
1.金属元素(或铵根) 酸根
2.食盐 NaCl
3.氯气 盐酸 烧碱 纯碱
4.0.9
5.海水 盐湖 盐井 盐矿 海水 粗盐
6.溶解 过滤 蒸发 计算产率 加速溶解
引流 避免局部温度过高,造成液滴飞溅
转移固体
7.纯碱 苏打 Na2CO3
8.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
9.Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
10.小苏打 NaHCO3 胃酸
11.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
12.CaCO3 建筑 补钙
13.CaCO3CaO+CO2↑
14.二氧化碳 变浑浊
15.易 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐
16.难溶 酸
17.相互交换成分 另外两种化合物
18.属于
19.水生成 气体放出 沉淀析出
20.氮、磷、钾 氮 磷 钾 复合肥料
21.叶绿素 抗寒 抗旱 病虫害 倒伏
22.氢氧化钠溶液(合理即可)
易错易混辨析
1.D 本题考查有关食盐的来源、用途及盐的概念。盐一般含有金属元素和酸根,但不都是,如铵盐含有铵根和酸根,不含金属元素。
[易错点] 盐是一类物质的总称,生活中所指的盐是“食盐”这个名称的省略语。盐是金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物,NH4Cl、NH4HCO3等虽然不含金属元素,但也属于盐。
2.C 改良酸性土壤一般用熟石灰而不用纯碱,纯碱在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织等。
3.A 可用紫色石蕊溶液变红证明酸的存在;通过加足量稀硫酸,过滤,可以分离得到铜,但是不能得到铁;向混合溶液中滴加适量稀盐酸,可除去碳酸钠,但是会引入新的杂质氯化钠;加足量水,水能与氧化钙反应,会除去应保留的物质。
4.B
5.A:(1)① ②
(2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅
B:(1)④ ③
(2)加速溶解
6.我的答案:
(1)√
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,都能使无色酚酞溶液变成红色
(3)√
我的讲评:不是只有碱溶液呈碱性,某些盐溶液也呈碱性。
一、盐的概念
1.化学中的盐是指由 和 组成的一类化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
二、氯化钠
2.氯化钠是 的主要成分,化学式为 。
3.氯化钠是重要的化工原料,可用于制取 、 、 和 等。
4.医疗上用氯化钠配制 %的生理盐水。
5.氯化钠存在于 、 、 、 等地方,通过晾晒 或煮盐湖水等得到含有较多杂质的氯化钠晶体—— 。
6.粗盐提纯的步骤: 、 、 、 。
提纯过程中每一步玻璃棒的作用分别是 、 、
、 。
三、碳酸钠
7.碳酸钠俗称 或 ,化学式为 ,广泛用于玻璃、造纸、纺织等方面。
8.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式: 。
9.碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式: ,这个反应可用来制取氢氧化钠。
四、碳酸氢钠
10.碳酸氢钠俗称 ,化学式为 , 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,在医疗上,它是治疗 过多的一种药剂。
11.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式: 。
五、碳酸钙
12.碳酸钙的化学式为 ,它是大理石和石灰石的主要成分,是一种重要的 材料,还可用作 剂。
13.高温煅烧石灰石的化学方程式: 。
六、碳酸根离子的检验
14.含有碳酸根离子的物质都可以与酸反应,产生 气体,该气体能使澄清石灰水 。因此,可以用这种方法检验物质中是否含有碳酸根离子。
七、盐的性质
15.很多盐 溶于水,通常情况下, 、 、 、 都易溶于水。
16.两种盐溶液之间发生反应,生成另外两种盐,一般其中至少有一种是 盐,有些盐虽然难溶于水但却可以溶于 。
八、复分解反应
17.由两种化合物 生成 的反应,叫作复分解反应。
18.中和反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。
19.复分解反应发生的条件:生成物中有 、 或 ,且如果是碱与盐或盐与盐的反应,还要求反应物都能溶于水。
九、化学肥料
20.农作物所必需的营养元素中 的需要
量大,因此 肥、 肥、 肥是主要的化学肥料。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥,叫作 。
21.氮是作物体内蛋白质、核酸和 的重要组成元素;磷肥能促进作物根系发达,增强作物的 、 能力;钾肥能增强作物的光合作用,促进植物生长,增强抵御 和抗 的能力等。
22.通过加 共热的方法能把铵态氮肥和钾肥等区别开来。
易错易混辨析
易错点 1 盐与食盐
1.下列关于食盐的说法错误的是 ( )
A.食盐来源广泛,大海、盐湖、盐井、盐矿中都含有丰富的氯化钠
B.食盐用途广泛,可用于调味、防腐、化工、融雪等
C.盐是一类物质的总称,食盐的主要成分是氯化钠
D.盐中都含有金属元素和酸根
易错点 2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
2.下列物质的用途中,不正确的是 ( )
A.大理石可用作建筑材料
B.石灰石可用于实验室制取二氧化碳
C.纯碱用于改良酸性土壤
D.氯化钠用作烹调食物时的调味品
3.下列实验操作一定能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液,滴加紫色石蕊溶液
B 分离铁粉和铜粉 将粉末加入足量稀硫酸中,过滤
C 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 向混合溶液中滴加适量稀盐酸
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水
易错点 3 复分解反应
4.下列反应属于复分解反应的是 ( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
C.2H2O2H2↑+O2↑
D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
易错点 4 粗盐提纯
5.请从A和B中任选一个作答。
A 去除粗盐中的泥沙 B 配制160 g 溶质的质量 分数为10%的氯化钠溶液
(1)实验的主要步骤: ③→ → (填序号,下同) (1)实验的主要步骤: ⑤→ →
(2)蒸发时,用玻璃棒搅拌的目的是 (2)溶解时,用玻璃棒搅拌的目的是
可供选择的基本实验操作如图:
[我来当老师] 检测一下自己的复习效果吧,请评价一下这位同学的答案是否正确,并给出你的正确答案以及讲评。
6.以下是某位同学设计的鉴别氢氧化钠和碳酸钠的方案,请判断他的方案是否正确,错误的请写出原因。
方案 鉴别氢氧化钠和碳酸钠 正确的打“√”,错误的请写出原因
(1) 分别取少量样品于试管中,加入适量的盐酸,有气泡产生的是碳酸钠,没有气泡产生的是氢氧化钠 √
(2) 分别取少量样品于试管中,加入适量的水,充分溶解后滴加几滴无色酚酞溶液,溶液变红的是氢氧化钠,没有变红的是碳酸钠 √
(3) 分别取少量样品于试管中,加入适量的水,充分溶解后,加入适量的澄清石灰水,变浑浊的是碳酸钠,没有变化的是氢氧化钠 √
我的答案:(1)
(2)
(3)
我的讲评：
本章知识清单
1.金属元素(或铵根) 酸根
2.食盐 NaCl
3.氯气 盐酸 烧碱 纯碱
4.0.9
5.海水 盐湖 盐井 盐矿 海水 粗盐
6.溶解 过滤 蒸发 计算产率 加速溶解
引流 避免局部温度过高,造成液滴飞溅
转移固体
7.纯碱 苏打 Na2CO3
8.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
9.Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓
10.小苏打 NaHCO3 胃酸
11.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
12.CaCO3 建筑 补钙
13.CaCO3CaO+CO2↑
14.二氧化碳 变浑浊
15.易 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐
16.难溶 酸
17.相互交换成分 另外两种化合物
18.属于
19.水生成 气体放出 沉淀析出
20.氮、磷、钾 氮 磷 钾 复合肥料
21.叶绿素 抗寒 抗旱 病虫害 倒伏
22.氢氧化钠溶液(合理即可)
易错易混辨析
1.D 本题考查有关食盐的来源、用途及盐的概念。盐一般含有金属元素和酸根,但不都是,如铵盐含有铵根和酸根,不含金属元素。
[易错点] 盐是一类物质的总称,生活中所指的盐是“食盐”这个名称的省略语。盐是金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物,NH4Cl、NH4HCO3等虽然不含金属元素,但也属于盐。
2.C 改良酸性土壤一般用熟石灰而不用纯碱,纯碱在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织等。
3.A 可用紫色石蕊溶液变红证明酸的存在;通过加足量稀硫酸,过滤,可以分离得到铜,但是不能得到铁;向混合溶液中滴加适量稀盐酸,可除去碳酸钠,但是会引入新的杂质氯化钠;加足量水,水能与氧化钙反应,会除去应保留的物质。
4.B
5.A:(1)① ②
(2)防止局部温度过高,造成液滴飞溅
B:(1)④ ③
(2)加速溶解
6.我的答案:
(1)√
(2)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,都能使无色酚酞溶液变成红色
(3)√
我的讲评:不是只有碱溶液呈碱性,某些盐溶液也呈碱性。