北京课改版化学九年级下册同步练习：第11章 酸与碱 单元测试（word含答案）
文档属性
| 名称 | 北京课改版化学九年级下册同步练习：第11章 酸与碱 单元测试（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 766.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-24 22:29:22 | ||
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文档简介
第11章自我综合评价
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
第一部分 选择题(共25分)
每小题1分。在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下面是几种物质的pH,其中呈酸性的是 ( )
A.洁厕灵(1.0) B.牙膏(8.0) C.液体肥皂(10.5) D.油污净(12.0)
2.图表示的是几种物质的pH,其中碱性最强的是 ( )
A.洁厕灵 B.洗发露 C.液体肥皂 D.漂白液
3.铁锈的主要成分是 ( )
A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe
4.[2019·东城期末] 氢氧化钙的俗称是 ( )
A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.大理石
5.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是 ( )
A.6 B.8
C.11 D.14
6.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量减少的是 ( )
A.石灰石 B.氯化钠
C.浓盐酸 D.氢氧化钠
7.[2019·石景山二模改编] 浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有 ( )
A.吸水性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.酸性
8.下列实验操作中,正确的是 ( )
9.被蚊虫叮咬后,蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒,涂抹碱性物质能减轻痛痒。所以被蚊虫叮咬后,为减轻痛痒,宜涂抹的物质是 ( )
选项 A B C D
常见物质 葡萄汁 牛奶 苹果汁 牙膏
pH 3.5~4.5 6.3~6.6 3.0 9.0
10.下列物质能与NaOH反应的是 ( )
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
11.下列说法不正确的是 ( )
A.NaOH有腐蚀性 B.H2O2能分解
C.H2O是常用的溶剂 D.Al在常温下不能与O2反应
12.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是 ( )
A.氧气用于急救 B.盐酸用于除铁锈
C.金属用于制作导线 D.生石灰用作干燥剂
13.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列有关氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( )
A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红
14.如图所示,分别向试管内加入下列物质之一,能使U形管右侧液面显著升高的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐 D.石灰石
15.某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一段时间测定其pH,数据如下。下列有关说法不正确的是 ( )
测定时间/min 0 1 2 3 4 5
pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5 4.5
A.雨水酸性逐渐减弱
B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C.酸雨会腐蚀机械设备和建筑物
D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
16.下列物质中,能直接将稀盐酸、石灰水、水三种无色液体区别开的是 ( )
A.紫色石蕊溶液 B.氢氧化钠溶液
C.二氧化碳 D.无色酚酞
17.硅可用于制作半导体器件和集成电路。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得硅,化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl,该反应属于 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C .置换反应 D.复分解反应
18.用图所示装置进行实验,下列说法中不正确的是 ( )
A.能证明分子在不断运动
B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨分子运动得快
D.实验过程中有化学变化发生
19.下列说法不正确的是 ( )
A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]
C.用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多
D.铁制零件在电镀前,在盐酸池中浸泡时间越长越好
20.下列物质的用途,利用了中和反应原理的是 ( )
①用稀硫酸除铁锈 ②用氨水涂抹蚊虫(分泌物含蚁酸)叮咬处止痒 ③用氢氧化钠作某气体的干燥剂 ④用熟石灰改良酸性土壤 ⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸
A.②③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤
21.硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸,之所以认为它们是酸,是因为 ( )
A.它们都有酸味
B.它们的pH都小于7
C.它们都能使酸碱指示剂变色
D.它们解离产生的阳离子只有氢离子
22.盐酸先生闯迷宫(如图所示),行进路线合理(不发生化学反应)的是 ( )
23.按图所示装置进行实验。向甲中加入足量稀硫酸,立即塞紧单孔塞。双手按住两个橡皮塞,乙中的液体从尖嘴玻璃管喷出,形成喷泉。下列选项中与上述现象无关的是 ( )
A.甲中有气体生成
B.生成的气体难溶于水
C.生成的气体密度小于空气
D.出现喷泉时装置内气压大于外界气压
24.下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶O2是否收集满 将带火星木条伸入瓶中
B 鉴别H2 和CH4 分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C 鉴别石灰水和NaOH溶液 滴加稀盐酸
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中
25.利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图所示装置进行实验,倾斜锥形瓶,使10 mL稀盐酸与固体充分接触,得到瓶内气压随时间变化的关系图。下列有关说法不正确的是 ( )
A.m=1
B.图中d点对应溶液中溶质为CaCl2
C.对比a、c点或b、d点可知,粉末状碳酸钙反应更快
D.t s内,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
第二部分 非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26.(2分)生活中处处有化学。
(1)胃酸是胃中的一种主要分泌物,是一种消化液,在胃中形成,用来消化食物。其pH为1.5~3.5,胃酸的主要成分是 。
(2)制汽水是利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质,由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有 (填字母)。
A.镁条 B.铜片 C.食盐 D.鸡蛋壳
27.(2分)[2019·怀柔一模] 生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品 管道通 石灰乳
有效成分 NaOH Ca(OH)2
(1)管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是 。
(2)使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬的原因是 (用化学方程式表示)。
28.(4分)氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH的变化如图所示。
(1)反应开始前,测量的是 (填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)的pH。
(2)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点是 。
(3)a点对应溶液中所含溶质为 (填化学式)。
(4)向c点对应溶液中加入紫色石蕊溶液,则观察到的现象是 。
【科普阅读理解】
29.(5分)[2020·大兴一模] 阅读下面科普短文。
随着人们生活水平和卫生意识的提高,消毒剂的应用越来越受重视。它在预防疾病、改善生活环境等方面起着重要作用。
我国消毒剂应用市场分布和份额市场分布如图所示。
含氯消毒剂是指溶于水产生次氯酸(HClO)的消毒剂。“84”消毒液是常用的一种含氯消毒剂,1984年研制而成。它的主要成分为次氯酸钠(NaClO),其消毒原理为次氯酸钠与水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒的作用。光照和温度会影响“84”消毒液的杀菌、消毒能力。
说明:ORP值越大,氧化性越强,消毒杀菌能力越强。
“84”消毒液须严格按照说明使用,使用不当,会造成危害,如与酸性清洁剂混用会产生有毒的氯气,稀释和保存时也要遵照说明书的规定。
依据文章内容回答下列问题。
(1)在份额市场中,占比最大的消毒剂是 。
(2)含氯消毒剂指的是 。
(3)使用“84”消毒液时,次氯酸钠转化为次氯酸反应的化学方程式为 。
(4)“84”消毒液不能用热水稀释的原因是 。
(5)下列说法正确的是 。
A.“84”消毒液安全无污染,对人体没有伤害
B.在消毒剂应用市场中,医疗领域居第三位
C.“84”消毒液是1984年研制出来的
D.“84”消毒液宜贮存在避光阴凉处
【生产实际分析】
30.(3分)硅胶是生活中常用的干燥剂,其生产过程如图所示。
已知:H2SiO3难溶于水。
(1)硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价为 。
(2)酸化池中发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)上述流程中,洗涤槽的作用是 。
31.(3分)硫酸是重要的化工原料。以火山喷发产生的硫黄(主要成分为S)作为原料生产硫酸的主要流程如图所示。
(1)接触室中,在催化加热条件下发生反应的化学方程式为 。
(2)上述流程中,涉及的含硫物质有S、 和H2SO4。
(3)上述各物质中,硫元素呈现 种化合价。
【基本实验及其原理分析】
32.(3分)如图所示实验。
(1)A处观察到的现象为 ,产生该现象的原因是 。
(2)该实验说明浓盐酸具有的性质是 。
33.(3分)[2018·东城一模] 从(1)和(2)中任选一个作答,若都作答,按(1)计分。
题号 (1) (2)
实验装置
实验原理 ①化学方程式是 ①化学方程式是
实验现象 ②溶液由 色变为 色 ②溶液由 色变为 色
34.(4分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下8个实验。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)某试管中无明显现象产生,该试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验后某试管中溶液呈红色,向其中加入足量的稀盐酸,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。
35.(3分)气体X可能是O2、CO2中的一种或两种。用图所示装置进行实验(忽略气体的溶解)。
(1)若观察到B中始终未变浑浊,最终有100 mL液体进入C,则气体X的成分是 (填化学式)。A中发生反应的化学方程式为 。
(2)若气体X中只含有O2,观察到的现象是 。
【科学探究】
36.(8分)[2021·海淀期末] 碘酸钾(KIO3)为白色固体,可溶于水,常作为补碘剂添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
[实验1] 用下表装置完成实验,探究KIO3的热稳定性。记录如下:
序号 1-1 1-2
装置 1-1中收集的气体
现象 加热较长时间后,产生大量气泡 带火星的木条复燃
[解释与结论]
(1)实验1-1结束时,应进行的操作是先 ,后 。
(2)实验1-2中现象说明,实验1-1中收集到的气体是 (填化学式)。
(3)由实验1可知,KIO3受热 (填“能”或“不能”)分解。
[实验2] 探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素,记录如下表。
资料:淀粉溶液遇I2变为蓝色,遇KIO3、维生素C(化学式为C6H8O6)、醋酸(化学式为C2H4O2)不变色。
装置 序号 溶液中溶质的质量/g 实验现象
KIO3 维生素C
2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色
2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3 0.0025 0.0025 一段时间后,溶液无明显变化,再滴入5滴稀醋酸后,溶液逐渐变为浅蓝色
[解释与结论]
(4)实验2-1中,KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
(5)对比实验2-1、2-2,可得出影响KIO3与维生素C反应的因素是 。
(6)由实验2得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”,证据是 。
[反思与评价]
(7)甲同学由实验2-3得出结论:醋酸会促进KIO3与维生素C的反应;乙同学认为不严谨,理由是 。
【实际应用定量分析】
37.(5分)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量。(写出计算过程及结果)
1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C 7.A
8.D 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.B 15.A 16.A 17.C
18.C b处产生白烟是因为浓盐酸与浓氨水在此处发生化学反应;bc长于ab,故氨分子比氯化氢分子的运动速率快。
19.D 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.B
26.(1)HCl(或盐酸) (2)AD
(2)镁在金属活动性顺序表中位于氢前,鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于碳酸盐,二者均能与柠檬酸反应。
27.(1)NaOH具有腐蚀性
(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
28.(1)盐酸 (2)b
(3)NaCl、HCl
(4)溶液变蓝
29.(1)含氯消毒剂
(2)溶于水产生次氯酸(HClO)的消毒剂
(3)2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO
(4)温度升高,“84”消毒液氧化性减弱,杀菌消毒能力减弱
(5)CD
30.(1)+4
(2)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓
(3)洗去H2SiO3表面残留的滤液
31. (1)2SO2+O22SO3
(2)SO2、SO3
(3)3(或三)
32.(1)棉球由紫色变为红色 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到水形成盐酸,使紫色石蕊变红
(2)挥发性、酸性
33.(1)①NaOH+HClNaCl+H2O
②红 无
(2)①H2CO3H2O+CO2↑ ②红 紫
34.(1)①③④
(2)Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O
(3)Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O
(4)无色酚酞溶液
35.(1)O2、CO2
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)B中澄清石灰水始终未变浑浊,最终装置C中进入400 mL液体
36.(1)撤去导管 撤酒精灯
(2)O2
(3)能
(4)相等
(5)反应物溶质的质量分数
(6)实验2-1、2-2中,溶液由无色变为蓝色
(7)可能是醋酸与KIO3反应生成了I2,使淀粉溶液变蓝(合理即可)
37.(1)12∶1 (2)92.5
(3)解:设需要Ca(OH)2的质量为x。
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
74 98
x 196 kg
= x=148 kg
需要电石渣的质量为=160 kg。
答:至少需要电石渣的质量为160 kg。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
第一部分 选择题(共25分)
每小题1分。在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下面是几种物质的pH,其中呈酸性的是 ( )
A.洁厕灵(1.0) B.牙膏(8.0) C.液体肥皂(10.5) D.油污净(12.0)
2.图表示的是几种物质的pH,其中碱性最强的是 ( )
A.洁厕灵 B.洗发露 C.液体肥皂 D.漂白液
3.铁锈的主要成分是 ( )
A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe
4.[2019·东城期末] 氢氧化钙的俗称是 ( )
A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.大理石
5.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是 ( )
A.6 B.8
C.11 D.14
6.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量减少的是 ( )
A.石灰石 B.氯化钠
C.浓盐酸 D.氢氧化钠
7.[2019·石景山二模改编] 浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有 ( )
A.吸水性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.酸性
8.下列实验操作中,正确的是 ( )
9.被蚊虫叮咬后,蚊虫分泌出蚁酸使皮肤痛痒,涂抹碱性物质能减轻痛痒。所以被蚊虫叮咬后,为减轻痛痒,宜涂抹的物质是 ( )
选项 A B C D
常见物质 葡萄汁 牛奶 苹果汁 牙膏
pH 3.5~4.5 6.3~6.6 3.0 9.0
10.下列物质能与NaOH反应的是 ( )
A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl
11.下列说法不正确的是 ( )
A.NaOH有腐蚀性 B.H2O2能分解
C.H2O是常用的溶剂 D.Al在常温下不能与O2反应
12.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是 ( )
A.氧气用于急救 B.盐酸用于除铁锈
C.金属用于制作导线 D.生石灰用作干燥剂
13.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列有关氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( )
A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红
14.如图所示,分别向试管内加入下列物质之一,能使U形管右侧液面显著升高的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐 D.石灰石
15.某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一段时间测定其pH,数据如下。下列有关说法不正确的是 ( )
测定时间/min 0 1 2 3 4 5
pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5 4.5
A.雨水酸性逐渐减弱
B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C.酸雨会腐蚀机械设备和建筑物
D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
16.下列物质中,能直接将稀盐酸、石灰水、水三种无色液体区别开的是 ( )
A.紫色石蕊溶液 B.氢氧化钠溶液
C.二氧化碳 D.无色酚酞
17.硅可用于制作半导体器件和集成电路。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得硅,化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl,该反应属于 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C .置换反应 D.复分解反应
18.用图所示装置进行实验,下列说法中不正确的是 ( )
A.能证明分子在不断运动
B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨分子运动得快
D.实验过程中有化学变化发生
19.下列说法不正确的是 ( )
A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]
C.用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多
D.铁制零件在电镀前,在盐酸池中浸泡时间越长越好
20.下列物质的用途,利用了中和反应原理的是 ( )
①用稀硫酸除铁锈 ②用氨水涂抹蚊虫(分泌物含蚁酸)叮咬处止痒 ③用氢氧化钠作某气体的干燥剂 ④用熟石灰改良酸性土壤 ⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸
A.②③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤
21.硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸,之所以认为它们是酸,是因为 ( )
A.它们都有酸味
B.它们的pH都小于7
C.它们都能使酸碱指示剂变色
D.它们解离产生的阳离子只有氢离子
22.盐酸先生闯迷宫(如图所示),行进路线合理(不发生化学反应)的是 ( )
23.按图所示装置进行实验。向甲中加入足量稀硫酸,立即塞紧单孔塞。双手按住两个橡皮塞,乙中的液体从尖嘴玻璃管喷出,形成喷泉。下列选项中与上述现象无关的是 ( )
A.甲中有气体生成
B.生成的气体难溶于水
C.生成的气体密度小于空气
D.出现喷泉时装置内气压大于外界气压
24.下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶O2是否收集满 将带火星木条伸入瓶中
B 鉴别H2 和CH4 分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C 鉴别石灰水和NaOH溶液 滴加稀盐酸
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中
25.利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图所示装置进行实验,倾斜锥形瓶,使10 mL稀盐酸与固体充分接触,得到瓶内气压随时间变化的关系图。下列有关说法不正确的是 ( )
A.m=1
B.图中d点对应溶液中溶质为CaCl2
C.对比a、c点或b、d点可知,粉末状碳酸钙反应更快
D.t s内,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
第二部分 非选择题(共45分)
【生活现象解释】
26.(2分)生活中处处有化学。
(1)胃酸是胃中的一种主要分泌物,是一种消化液,在胃中形成,用来消化食物。其pH为1.5~3.5,胃酸的主要成分是 。
(2)制汽水是利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质,由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有 (填字母)。
A.镁条 B.铜片 C.食盐 D.鸡蛋壳
27.(2分)[2019·怀柔一模] 生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品 管道通 石灰乳
有效成分 NaOH Ca(OH)2
(1)管道通在使用时禁止与皮肤接触,其原因是 。
(2)使用石灰乳抹墙,一段时间后变硬的原因是 (用化学方程式表示)。
28.(4分)氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中,溶液pH的变化如图所示。
(1)反应开始前,测量的是 (填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)的pH。
(2)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点是 。
(3)a点对应溶液中所含溶质为 (填化学式)。
(4)向c点对应溶液中加入紫色石蕊溶液,则观察到的现象是 。
【科普阅读理解】
29.(5分)[2020·大兴一模] 阅读下面科普短文。
随着人们生活水平和卫生意识的提高,消毒剂的应用越来越受重视。它在预防疾病、改善生活环境等方面起着重要作用。
我国消毒剂应用市场分布和份额市场分布如图所示。
含氯消毒剂是指溶于水产生次氯酸(HClO)的消毒剂。“84”消毒液是常用的一种含氯消毒剂,1984年研制而成。它的主要成分为次氯酸钠(NaClO),其消毒原理为次氯酸钠与水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒的作用。光照和温度会影响“84”消毒液的杀菌、消毒能力。
说明:ORP值越大,氧化性越强,消毒杀菌能力越强。
“84”消毒液须严格按照说明使用,使用不当,会造成危害,如与酸性清洁剂混用会产生有毒的氯气,稀释和保存时也要遵照说明书的规定。
依据文章内容回答下列问题。
(1)在份额市场中,占比最大的消毒剂是 。
(2)含氯消毒剂指的是 。
(3)使用“84”消毒液时,次氯酸钠转化为次氯酸反应的化学方程式为 。
(4)“84”消毒液不能用热水稀释的原因是 。
(5)下列说法正确的是 。
A.“84”消毒液安全无污染,对人体没有伤害
B.在消毒剂应用市场中,医疗领域居第三位
C.“84”消毒液是1984年研制出来的
D.“84”消毒液宜贮存在避光阴凉处
【生产实际分析】
30.(3分)硅胶是生活中常用的干燥剂,其生产过程如图所示。
已知:H2SiO3难溶于水。
(1)硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价为 。
(2)酸化池中发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)上述流程中,洗涤槽的作用是 。
31.(3分)硫酸是重要的化工原料。以火山喷发产生的硫黄(主要成分为S)作为原料生产硫酸的主要流程如图所示。
(1)接触室中,在催化加热条件下发生反应的化学方程式为 。
(2)上述流程中,涉及的含硫物质有S、 和H2SO4。
(3)上述各物质中,硫元素呈现 种化合价。
【基本实验及其原理分析】
32.(3分)如图所示实验。
(1)A处观察到的现象为 ,产生该现象的原因是 。
(2)该实验说明浓盐酸具有的性质是 。
33.(3分)[2018·东城一模] 从(1)和(2)中任选一个作答,若都作答,按(1)计分。
题号 (1) (2)
实验装置
实验原理 ①化学方程式是 ①化学方程式是
实验现象 ②溶液由 色变为 色 ②溶液由 色变为 色
34.(4分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下8个实验。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)某试管中无明显现象产生,该试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验后某试管中溶液呈红色,向其中加入足量的稀盐酸,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。
35.(3分)气体X可能是O2、CO2中的一种或两种。用图所示装置进行实验(忽略气体的溶解)。
(1)若观察到B中始终未变浑浊,最终有100 mL液体进入C,则气体X的成分是 (填化学式)。A中发生反应的化学方程式为 。
(2)若气体X中只含有O2,观察到的现象是 。
【科学探究】
36.(8分)[2021·海淀期末] 碘酸钾(KIO3)为白色固体,可溶于水,常作为补碘剂添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
[实验1] 用下表装置完成实验,探究KIO3的热稳定性。记录如下:
序号 1-1 1-2
装置 1-1中收集的气体
现象 加热较长时间后,产生大量气泡 带火星的木条复燃
[解释与结论]
(1)实验1-1结束时,应进行的操作是先 ,后 。
(2)实验1-2中现象说明,实验1-1中收集到的气体是 (填化学式)。
(3)由实验1可知,KIO3受热 (填“能”或“不能”)分解。
[实验2] 探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素,记录如下表。
资料:淀粉溶液遇I2变为蓝色,遇KIO3、维生素C(化学式为C6H8O6)、醋酸(化学式为C2H4O2)不变色。
装置 序号 溶液中溶质的质量/g 实验现象
KIO3 维生素C
2-1 0.1 0.1 溶液立即由无色变为蓝色
2-2 0.005 0.005 溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3 0.0025 0.0025 一段时间后,溶液无明显变化,再滴入5滴稀醋酸后,溶液逐渐变为浅蓝色
[解释与结论]
(4)实验2-1中,KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
(5)对比实验2-1、2-2,可得出影响KIO3与维生素C反应的因素是 。
(6)由实验2得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”,证据是 。
[反思与评价]
(7)甲同学由实验2-3得出结论:醋酸会促进KIO3与维生素C的反应;乙同学认为不严谨,理由是 。
【实际应用定量分析】
37.(5分)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量。(写出计算过程及结果)
1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C 7.A
8.D 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.B 15.A 16.A 17.C
18.C b处产生白烟是因为浓盐酸与浓氨水在此处发生化学反应;bc长于ab,故氨分子比氯化氢分子的运动速率快。
19.D 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.B
26.(1)HCl(或盐酸) (2)AD
(2)镁在金属活动性顺序表中位于氢前,鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于碳酸盐,二者均能与柠檬酸反应。
27.(1)NaOH具有腐蚀性
(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
28.(1)盐酸 (2)b
(3)NaCl、HCl
(4)溶液变蓝
29.(1)含氯消毒剂
(2)溶于水产生次氯酸(HClO)的消毒剂
(3)2NaClO+H2O+CO2Na2CO3+2HClO
(4)温度升高,“84”消毒液氧化性减弱,杀菌消毒能力减弱
(5)CD
30.(1)+4
(2)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓
(3)洗去H2SiO3表面残留的滤液
31. (1)2SO2+O22SO3
(2)SO2、SO3
(3)3(或三)
32.(1)棉球由紫色变为红色 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到水形成盐酸,使紫色石蕊变红
(2)挥发性、酸性
33.(1)①NaOH+HClNaCl+H2O
②红 无
(2)①H2CO3H2O+CO2↑ ②红 紫
34.(1)①③④
(2)Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O
(3)Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O
(4)无色酚酞溶液
35.(1)O2、CO2
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)B中澄清石灰水始终未变浑浊,最终装置C中进入400 mL液体
36.(1)撤去导管 撤酒精灯
(2)O2
(3)能
(4)相等
(5)反应物溶质的质量分数
(6)实验2-1、2-2中,溶液由无色变为蓝色
(7)可能是醋酸与KIO3反应生成了I2,使淀粉溶液变蓝(合理即可)
37.(1)12∶1 (2)92.5
(3)解:设需要Ca(OH)2的质量为x。
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
74 98
x 196 kg
= x=148 kg
需要电石渣的质量为=160 kg。
答:至少需要电石渣的质量为160 kg。