北京课改版化学九年级下册同步练习：第10章 第二节 金属的化学性质（word含答案）
文档属性
| 名称 | 北京课改版化学九年级下册同步练习：第10章 第二节 金属的化学性质（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 163.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-24 22:40:04 | ||
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文档简介
第二节 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
知识点 1 金属与氧气的反应
1.下列实验现象表述不正确的是 ( )
A.铝在空气中与氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性
B.镁条燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体
C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.在空气中加热铜片,铜片表面生成黑色固体
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在氧气中燃烧 。
(2)铝常温下与氧气反应 。
(3)铁丝在氧气中燃烧 。
知识点 2 金属与酸的反应
3.下列物质不能与稀盐酸反应的是 ( )
A.Al B.Fe C.Mg D.Ag
4.下列不能通过金属与稀酸反应得到的是 ( )
A.MgSO4 B.CuSO4 C.AlCl3 D.ZnSO4
知识点 3 置换反应
5.将锌粒和铁丝分别放入适量的稀硫酸中,表面均产生气泡,反应的化学方程式分别为 、 ;这两个反应都属于 (填基本反应类型)。
6.[2019·海淀期末改编] 常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅、铝锅等。
(1)与陶瓷锅相比,用铜锅加热更快,利用的金属性质是 。
(2)铁锅清洗后如未擦干,容易产生红色铁锈,该过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)铜锅加热后,锅底容易产生一层黑色的氧化铜,反应的化学方程式为 。
(4)铝锅抗腐蚀性强的原因是 。
7.[2019·朝阳期末] 被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜,支撑它的角钢塔架中含有锰(Mn)。锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成物中锰元素显+2价,则锰与稀盐酸反应的化学方程式为 。
8.小强同学分别取溶质的质量分数相同的稀盐酸,大小、形状都相同的金属X、Al、Cu 进行实验,实验现象记录如下表。回答下列问题。
金属 Al X Cu
现象 开始时 几乎无气 泡产生 产生气泡 速率慢 无气泡 产生
一段时 间后 产生气泡 速率快 产生气泡 速率慢 无气泡 产生
(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是 。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是 。
(3)请你判断三种金属中,化学性质最活泼的是 ,最不活泼的是 。
9.[2020·海淀期末] 为探究影响铁和盐酸反应速率的因素,某兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化,如下表所示。每一组实验其他条件相同,下列说法不正确的是 ( )
图像
实验 等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应 等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸(3%和1.5%)反应 不同温度下,等质量的铁粉与相同浓度的足量稀盐酸反应
A.由图1可知铁粉反应更快
B.由图1可得出结论:盐酸不能与铁丝反应
C.由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快
D.由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量
第二节 金属的化学性质
第2课时 金属与金属化合物溶液的反应
1.请根据图所示实验完成表格。
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
铁与硫酸 铜溶液 铁丝表面出现 固体,溶液由 色变为 色
铜与硝酸 银溶液 铜丝表面出现 固体,溶液由无色变为 色
锌与硫酸 铜溶液 锌表面出现红色固体,溶液由蓝色变为无色
铝与硫酸 铜溶液 铝丝表面出现 固体,溶液由蓝色变为 色
通过上述实验,你能得出锌、铁、铜的金属活动性强弱吗 为什么
2.下列物质不能与CuSO4溶液反应的是 ( )
A.Fe B.Mg C.Ag D.Zn
3.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙表面没有明显现象。据此判断,三种金属的活动性顺序是 ( )
A.甲>铜>乙 B.乙>铜>甲 C.铜>甲>乙 D.甲>乙>铜
4.[2019·朝阳二模] 图是某硬铝的主要成分。将该硬铝粉末放入足量硝酸银溶液中,充分反应后,溶液呈蓝色,其原因是 (用化学方程式表示)。
5.为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱,同学们设计了如图所示实验。
(1)实验A的目的是 。
(2)实验B能证明铁的金属活动性强于铜的实验现象是 。
(3)实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱,则X、Y分别是 。
6.[2020·通州期末] 某工厂利用废液(含硫酸亚铁和硫酸铜)和废铁屑回收金属铜的主要流程如图所示。
硫酸亚铁和硫酸铜废液铁和铜金属铜
(1)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 。
7.[2020·朝阳期末] 平昌冬奥会闭幕式上,“北京8分钟”表演惊艳世界。
(1)熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材,铝属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)冰鞋下的冰刀主要成分是铁,保养时要避免接触酸性物质,从金属活动性顺序的角度解释其原因 。
8.[2020·西城二模] 利用锌矿废渣(主要成分为Zn和CuO)制备硫酸锌的主要流程如下(杂质不溶于水,不参与反应):
废渣混合液硫酸锌
(1)废渣与稀硫酸反应的化学方程式有CuO+H2SO4CuSO4+H2O和
。
(2)混合液中溶质的成分除CuSO4外,还有 。
1.B
2.(1)2Mg+O22MgO
(2)4Al+3O22Al2O3
(3)3Fe+2O2Fe3O4
3.D 4.B
5.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 置换反应
6.(1)导热性 (2)化学
(3)2Cu+O22CuO
(4)铝在空气中易与氧气反应,表面形成一层致密的氧化膜,防止里层的铝继续与氧气反应
7.2HCl+MnMnCl2+H2↑
8.(1)稀盐酸先与铝表面的氧化铝薄膜反应
(2)铜不能与稀盐酸发生反应 (3)Al Cu
9.B
1.红色 蓝 浅绿 Fe+CuSO4FeSO4+Cu
银白色 蓝 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 红色
无 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
不能。因为不能确定锌与铁的活动性强弱。
2.C
3.A 甲能置换出硫酸铜溶液中的铜,说明甲的金属活动性比铜强;乙不能置换出硫酸铜溶液中的铜,说明乙的金属活动性比铜弱。故三种金属的金属活动性顺序为甲>铜>乙。
4.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
5.(1)验证锌和铁的金属活动性强弱
(2)铁片表面有气泡产生,铜片表面无明显现象
(3)Fe、CuSO4溶液(或Cu、FeSO4溶液,合理即可)
6.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑
7.(1)金属
(2)在金属活动性顺序中,铁排在氢之前,能与酸反应
8.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)ZnSO4、H2SO4
第1课时 金属与氧气、酸的反应
知识点 1 金属与氧气的反应
1.下列实验现象表述不正确的是 ( )
A.铝在空气中与氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性
B.镁条燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体
C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.在空气中加热铜片,铜片表面生成黑色固体
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在氧气中燃烧 。
(2)铝常温下与氧气反应 。
(3)铁丝在氧气中燃烧 。
知识点 2 金属与酸的反应
3.下列物质不能与稀盐酸反应的是 ( )
A.Al B.Fe C.Mg D.Ag
4.下列不能通过金属与稀酸反应得到的是 ( )
A.MgSO4 B.CuSO4 C.AlCl3 D.ZnSO4
知识点 3 置换反应
5.将锌粒和铁丝分别放入适量的稀硫酸中,表面均产生气泡,反应的化学方程式分别为 、 ;这两个反应都属于 (填基本反应类型)。
6.[2019·海淀期末改编] 常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅、铝锅等。
(1)与陶瓷锅相比,用铜锅加热更快,利用的金属性质是 。
(2)铁锅清洗后如未擦干,容易产生红色铁锈,该过程中发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)铜锅加热后,锅底容易产生一层黑色的氧化铜,反应的化学方程式为 。
(4)铝锅抗腐蚀性强的原因是 。
7.[2019·朝阳期末] 被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜,支撑它的角钢塔架中含有锰(Mn)。锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成物中锰元素显+2价,则锰与稀盐酸反应的化学方程式为 。
8.小强同学分别取溶质的质量分数相同的稀盐酸,大小、形状都相同的金属X、Al、Cu 进行实验,实验现象记录如下表。回答下列问题。
金属 Al X Cu
现象 开始时 几乎无气 泡产生 产生气泡 速率慢 无气泡 产生
一段时 间后 产生气泡 速率快 产生气泡 速率慢 无气泡 产生
(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是 。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是 。
(3)请你判断三种金属中,化学性质最活泼的是 ,最不活泼的是 。
9.[2020·海淀期末] 为探究影响铁和盐酸反应速率的因素,某兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化,如下表所示。每一组实验其他条件相同,下列说法不正确的是 ( )
图像
实验 等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应 等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸(3%和1.5%)反应 不同温度下,等质量的铁粉与相同浓度的足量稀盐酸反应
A.由图1可知铁粉反应更快
B.由图1可得出结论:盐酸不能与铁丝反应
C.由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快
D.由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量
第二节 金属的化学性质
第2课时 金属与金属化合物溶液的反应
1.请根据图所示实验完成表格。
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
铁与硫酸 铜溶液 铁丝表面出现 固体,溶液由 色变为 色
铜与硝酸 银溶液 铜丝表面出现 固体,溶液由无色变为 色
锌与硫酸 铜溶液 锌表面出现红色固体,溶液由蓝色变为无色
铝与硫酸 铜溶液 铝丝表面出现 固体,溶液由蓝色变为 色
通过上述实验,你能得出锌、铁、铜的金属活动性强弱吗 为什么
2.下列物质不能与CuSO4溶液反应的是 ( )
A.Fe B.Mg C.Ag D.Zn
3.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙表面没有明显现象。据此判断,三种金属的活动性顺序是 ( )
A.甲>铜>乙 B.乙>铜>甲 C.铜>甲>乙 D.甲>乙>铜
4.[2019·朝阳二模] 图是某硬铝的主要成分。将该硬铝粉末放入足量硝酸银溶液中,充分反应后,溶液呈蓝色,其原因是 (用化学方程式表示)。
5.为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱,同学们设计了如图所示实验。
(1)实验A的目的是 。
(2)实验B能证明铁的金属活动性强于铜的实验现象是 。
(3)实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱,则X、Y分别是 。
6.[2020·通州期末] 某工厂利用废液(含硫酸亚铁和硫酸铜)和废铁屑回收金属铜的主要流程如图所示。
硫酸亚铁和硫酸铜废液铁和铜金属铜
(1)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 。
7.[2020·朝阳期末] 平昌冬奥会闭幕式上,“北京8分钟”表演惊艳世界。
(1)熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材,铝属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)冰鞋下的冰刀主要成分是铁,保养时要避免接触酸性物质,从金属活动性顺序的角度解释其原因 。
8.[2020·西城二模] 利用锌矿废渣(主要成分为Zn和CuO)制备硫酸锌的主要流程如下(杂质不溶于水,不参与反应):
废渣混合液硫酸锌
(1)废渣与稀硫酸反应的化学方程式有CuO+H2SO4CuSO4+H2O和
。
(2)混合液中溶质的成分除CuSO4外,还有 。
1.B
2.(1)2Mg+O22MgO
(2)4Al+3O22Al2O3
(3)3Fe+2O2Fe3O4
3.D 4.B
5.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 置换反应
6.(1)导热性 (2)化学
(3)2Cu+O22CuO
(4)铝在空气中易与氧气反应,表面形成一层致密的氧化膜,防止里层的铝继续与氧气反应
7.2HCl+MnMnCl2+H2↑
8.(1)稀盐酸先与铝表面的氧化铝薄膜反应
(2)铜不能与稀盐酸发生反应 (3)Al Cu
9.B
1.红色 蓝 浅绿 Fe+CuSO4FeSO4+Cu
银白色 蓝 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 红色
无 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
不能。因为不能确定锌与铁的活动性强弱。
2.C
3.A 甲能置换出硫酸铜溶液中的铜,说明甲的金属活动性比铜强;乙不能置换出硫酸铜溶液中的铜,说明乙的金属活动性比铜弱。故三种金属的金属活动性顺序为甲>铜>乙。
4.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
5.(1)验证锌和铁的金属活动性强弱
(2)铁片表面有气泡产生,铜片表面无明显现象
(3)Fe、CuSO4溶液(或Cu、FeSO4溶液,合理即可)
6.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑
7.(1)金属
(2)在金属活动性顺序中,铁排在氢之前,能与酸反应
8.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)ZnSO4、H2SO4