鲁教版化学九年级下册 第七单元 第一节 酸及其性质 导学案

初三化学 导学案
课型：新授课 审批：
班级： 小组：
课题： 7.1 酸及其性质（2）
流程及学习内容 学习要求及方法
解读目标： 知识与技能 1.初步掌握酸的化学性质。 2.通过对盐酸化学性质的认识，学会总结硫酸的化学性质。 过程与方法：通过思考的方法总结酸的性质 情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。 重点、难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。 【教学过程】： 一、实验探究 在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸，你能通过实验方法帮助老师确定它们的身份吗？ 1.实验方案： （1）取液体与试管中并滴加紫色石蕊试液，观察现象 （2）向有锌粒（镁条）的试管中倾倒溶液，观察现象 （3）向有生锈铁钉的试管中倾倒溶液，观察现象 （4）向有大理石（碳酸钠、氯化钡溶液和硝酸银溶液）的试管中倾倒溶液，观察现象 2.实验现象： 紫色石蕊镁条生锈铁钉碳酸钠粉末氯化钡溶液硝酸银溶液AB
3.写出下列方程式 Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ Mg + HCl = Fe + HCl = Fe2O3+ 6 HCl = 2FeCl3（氯化铁）+3H2O MgO + HCl = CuO + HCl = CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + HCl＝ AgNO3 + HCl =AgCl ↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = +BaSO4↓ + 2HCl 二、酸的化学性质 1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，是H+的作用。 2.与活泼金属单质（Mg、Al、Fe、Zn）反应，生成盐和氢气。 3.与金属氧化物（Mg、Al、Fe、Zn）反应，生成盐和水。 4.与某些盐反应，生成新盐和新酸。 注：酸具有通性的原因是酸的溶液中都能电离出H+。 【当堂检测】 1.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ） ①X+活泼金属→盐+H2 ②X+金属氧化物→盐+ H2O A.H2SO4 B.CO2 C.NaOH D.CaO 2.白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A．铜制塑像 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 3.(1)要除去烧水的铝壶上的水垢 [主要成分为CaCO3]可以加适量的稀盐酸但不能过量，原因是_________________________________________。相关的化学方程式为：①____________________________②________________________。 (2)把一根生锈的铁钉放入试管中，再加入稀盐酸，过一段时间可以看到无色溶液变为_______色，该反应的化学方程式为_________________ ，继续观察可以看到铁钉的表面有_____产生，反应化学方程式为_______________________。课后清洗仪器时，某同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为_________________________________。 认真阅读实验方案，思考做实验时的注意事项 分组实验分工明确，专人操作、观察、记录 根据已有方程式，写出同类方程式 初步酸的通性和特性 独立完成左侧习题
反 思
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