信丰县中2021-2022学年高二下学期6月月考化学答案（B层）
一.选择题(每题3分共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D C C D D D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C C C A C B B
二、填空题（共5大题，52分）
17. （每空1分共10分）(1)⑤⑥；①③；④⑧；②⑦ (2)醛基；酚羟基；羧基；(3) 4 2 （4）3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔
18.(每空1分共7分)(1) 4 (2) C8H8O2 (3)酯类 (4)bc
(5) 3,4－二甲基辛烷 (6) (6) 18.5
19. （每空1分共7分）
(1)硝基 ，氯原子 (2)加成反应 (3) BD
（4）nCH2=CHCOOH
(5)
(6)5
20. （每空2分共14 分）
21．（每空2分共14 分）
Ⅰbc
Ⅱ（1）＋ 41 反应ii （2）800℃ （3） < （4）0.02MPa
（5）CO2＋2e =CO＋O2
(1)使反应物充分接触，加快反应：
a:
甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠：
(2)苯甲酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大，为减小晶体损失，
2Mn04+5HS03+H+=2Mn2++5S02年+3H20:
(3)92%
(4)重结晶信丰县中2021-2022学年高二下学期6月月考化学试卷
可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80
一、选择题（单选，每小题3分共48分）
1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是( )
A.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作
B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%
C.用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体 （喹啉） 属于芳香族化合物
D.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
2．下列表述正确的是（ ）
A．溴乙烷的电子式：
B．聚丙烯的结构简式:
C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
3.下列有机物命名正确的是( )
A． 二溴乙烷
B． 3-甲基-2-乙基戊烷
C. 2－甲基－2,4－己二烯
D．CH3CHOH(CH3)CHCH3 1,2--二甲基 -1-丙醇
4．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是 ( )
A．正壬烷 B．2,6-二甲基庚烷
C．2,2,4,4-四甲基戊烷 D．2,3,4-三甲基己烷
5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．由溴丙烷制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸
C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇
6.分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有（ ）种：
A.4 B.6 C.8 D.11
7.有机物 a 和苯通过反应合成 b 的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是（ ）
A.该反应是取代反应
B.若 R 为—CH3 时，b 中所有碳原子共面
C.若 R 为—C4H9 时，则 b 中苯环上的一氯代物可能的结构共有 12 种
D.若 R 为—C4H5 时，1mol b 最多可以与 4molH2 加成
8．下列说法正确的是（ ）
A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量
B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种峰信号
C．的名称为2－甲基－3－丁醇
D．乙二醇和丙三醇互为同系物
9．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如下。下列有关说法正确的是 ( )
A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．分子中所有的原子可能共平面
10.下列物质中不能形成顺反异构体的是( )
A．2 丁烯 B．2,3 二氯 2 丁烯 C．2 甲基 2 丁烯 D．1,2 二溴乙烯
11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）
选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法
A C2H4（SO2） NaOH溶液 洗气
B 乙醇（H2O） CaO 蒸馏
C 苯（Br2） Fe粉 蒸馏
D C2H2（H2S） CuSO4溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
12．是一种有机烯醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，
则下列说法正确的是（ ）
A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3
B．B中含有的官能团只有溴原子
C．C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
13．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
方案
目的 分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 制备并检验乙炔的性质
14．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 ( )
丙的分子式为C10Hl6O2
甲与Br2发生加成反应的产物只有2种
C．乙的同分异构体中可能含有三种官能团
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。有机物A是合成瑞德西韦的关键中间体，下列关于A的说法中正确的是（ ）
A．A的分子式为C20H26NO6P
B．在一定条件下，A可以发生加成和取代反应
C．A中所有原子可能都在同一平面
D．A最多可以和8molH2加成
16.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，且a < b，则该物质的分子式可能是 ( )
A．C3H6O3 B．C3H6O2 C．CH2O2 D．C3H8O3
二、填空题（共5大题，52分）
17.（每空1分共10分） （1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①和 ② 和 ③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨 ；⑤氕、氘与氚； ⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；
⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。
类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体
组号 ________ ________ ________ ________
(2)具有三种官能团：________、________和________(填官能团的名称).
(3)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目
①2，3，4﹣三甲基戊烷 ；
②2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯 ．
（4）相对分子质量为82的烃与氢气加成后得到 该烃的系统命名法名称为 。
18(每空1分共7分)．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶1∶1∶3。如图A。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如图B。
(1)分子中共有__________种化学环境不同的氢原子。
(2)A的分子式为____________________。
(3)该物质属于哪一类有机物____________________。
(4)A的分子中只含一个甲基的依据是______________(填序号)。
a.A的相对分子质量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 d .A分子的红外光谱图
(5)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________________________。
(6)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是_______________________________________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气____________________________mol。
19.（每空1分共7分）以下是合成一种功能高分子I的路线图，
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）G中所含官能团的名称为 、 ；
（2）反应①的反应类型为 ；
（3）下列关于物质C的说法错误的是_ (填字母标号)
A. 可利用红外光谱法确定物质C中的官能团
B. 物质C存在顺反异构
C. 物质C能与NaHCO3反应产生气体
D. 物质C与HCOOCH2CH=CH2互为同系物
（4）反应③的化学方程式为 ；
（5）反应④的化学方程式为 ；
（6）F的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基的结构共有 种。
20．（每空2分共14 分）苯甲酸是一种消毒防腐剂，其钠盐可抑制牙膏中微生物的生长。甲苯氧化法是实验室制备苯甲酸的常用方法之一。
（一）反应原理
已知：苯甲酸相对分子质量 122 ，熔点 122．4℃；苯甲酸在水中的溶解度如下表。
（二）实验过程
①将一定量甲苯、水、几粒沸石加入三颈烧瓶中；
②装上冷凝管，加热至沸后分批加入适量高锰酸钾，搅拌回流反应 4 小时；
③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；
④滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图 1)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
（1）图 1 电动搅拌器的作用是 _______________________，冷凝管中冷水应从________ （填“a”或“b”） 口进入；判断甲苯被氧化完全的实验现象是
（2）第③步抽滤操作时，要趁热进行，是因为：_______________________ ，反应混合物趁热减压过滤后，若溶液呈红色，可用少量 NaHSO3溶液处理，反应的离子方程式为 _____________________________________________。
（三）纯度测定
（3）称取 1．22 g 产品溶解在甲醇中配成 100 mL 溶液，移取 25．00 mL 溶液，用 KOH 标准溶液进行滴定， 消耗 KOH 的物质的量为 2．30 × 10－3 mol，产品中苯甲酸质量分数为 ________（保留两位有效数字）。
（四）实验反思
（4）得到的粗产品要进一步提纯苯甲酸，可采用________________的方法
21.（每空2分共14 分）
温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将 CO2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ.在催化作用下由 CO2和 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程示意图如图。
在合成 CH3COOH 的反应历程中，下列有关说法正确的是___________（填字母）。
a．该催化剂使反应的平衡常数增大
b．CH4 →CH3COOH 过程中，有C—H 键断裂和C—C 键形成
c．生成乙酸的反应原子利用率 100％
d．ΔH＝E2－E1
Ⅱ.以 CO2、C2H6为原料合成 C2H4涉及的主要反应如下：
CO2(g)＋C2H6 (g) C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH＝＋177 kJ·mol-1 （主反应）
C2H6 (g) CH4 (g)＋H2(g)＋C(s) ΔH＝＋9kJ·mol-1 （副反应）
（1）主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图 1 所示：
i．C2H6 (g) C2H4 (g)＋H2 (g) ΔH1 ＝＋136 kJ·mol-1
ii．H2 (g)＋CO2 (g) H2O(g)＋CO(g) Δ H2
ΔH2＝__________，主反应的决速步骤为_________（填“反应 i”或“反应 ii”）
（2）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂 K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图 2
所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。
（3）在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6 ，固定时间测定不同压强下
C2H4的产率如图 3 所示，P1压强下 a 点反应速率 v(正)___________v(逆)。
（4）某温度下，在0.1 MPa 恒压密闭容器中充入等物质的量的 CO2 和 C2H6，只发生主反应，达到平衡时 C2H4的物质的量分数为 20%，该温度下反应的平衡常数 Kp＝___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。
（5）我国科学家使用电化学的方法（装置如下图），用 C2H6 和CO2 合成了C2H4。阴极电极、反应式是___________。
