沪教版（全国）化学九年级上册同步课时练习：第4章 单元复习小结（word版有答案）

单元复习小结
本章知识清单
一、燃烧和灭火
1.燃烧的定义:燃烧是一种　　　　　、　　　　　的剧烈的化学反应。
2.燃烧的条件
(1)物质具有　　　　　。
(2)可燃物与　　　　　　接触。
(3)可燃物达到　。
3.影响燃烧剧烈程度的因素
(1)可燃物的性质。
(2)氧气的　　　　。
(3)可燃物与氧气的　。　　　　
4.完全燃烧与不完全燃烧
完全燃烧 不完全燃烧
条件 氧气　　　 氧气　　　
燃烧快慢 　　 　　　　 　　　　　
放热多少 　　　 　　　 　　　　　
5.燃烧引起的爆炸现象
如图果急速的燃烧发生在　　　　　　,短时间聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀,就会引起爆炸。如图果氧气的浓度较　　　　,或可燃物(气体、粉尘)与氧气的接触面积　　　　,燃烧范围广,周围的空气迅速猛烈膨胀,也会发生爆炸。
6.灭火的方法
(1)将可燃物撤离燃烧区,与　　　　　　隔离。
(2)将燃烧着的可燃物与空气隔离。
(3)使用大量的冷却剂(如图水、干冰等)使燃烧物冷却,让燃烧物的温度降低到　　　以下。
7.易燃物和易爆物的安全知识
(1)易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时,极易发生燃烧或爆炸。注意通风、严禁烟火、防止撞击和高温等可有效防止爆炸事故的发生。
(2)消防安全标志
(3)火险自救
①火势很小,根据起火原因,可以用适当的灭火器材和方法将火扑灭;火势较大,有蔓延的可能,应沿着疏散通道迅速离开火场,并拨打火警电话
求救。
②被困在火灾区时,根据具体情况,采取相应措施自救。如图用　　　　　或　　　　　捂住口鼻,　　　　　　　沿墙壁或　　　　　　　　跑出火灾区等。
二、质量守恒定律
1.质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和　　　　反应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律。质量守恒定律只适用于　　　　变化,且适用于一切　　　　变化。
2.用微粒构成的观点解释质量守恒定律
化学反应前后物质质量不改变是因为反应前后原子的　　　　、　 　　　和　　 　　不变。
三、化学方程式
1.化学方程式书写原则
(1)以客观事实为依据。
(2)　　　　　　　　　　　　。
2.化学方程式的书写步骤
书写化学方程式的步骤是“一写、二配、三标”,注意短线变等号。
四、根据化学方程式的计算
1.计算依据:化学反应不但符合质量守恒定律,而且各反应物和生成物之间都有固定的质
量比。
2.计算步骤
①按题意设未知数——设
②写出题中反应的化学方程式——写
③找出反应物和生成物的质量关系——找
④列出比例式——列
⑤求算结果——算
⑥回答题中的问题——答
易错易混辨析
易错点 1　燃烧条件与灭火方法
1.下列说法正确的是 (　　)
A.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭
B.室内着火,应立即打开门窗,让风吹灭火焰
C.家中燃气泄漏,立即打开排气扇通风
D.燃烧的蜡烛被吹灭,是因为降低了蜡烛的着火点
易错点 2　对质量守恒定律的理解
2.判断正误(填“√”或“×”)
对质量守恒定律的典型认识 判断正误
(1)氢气和氧气混合后,点燃,发生了爆炸,此时不遵循质量守恒定律
(2)高锰酸钾受热分解后固体质量减少,因此不遵循质量守恒定律
(3)蔗糖溶于水后,总质量不变,体现了质量守恒定律
(4)4 g氢气和4 g氧气充分反应后生成8 g水
(5)32 g硫和32 g氧气充分反应后生成64 g 二氧化硫
(6)硫在氧气中燃烧不可能生成二氧化碳,是因为反应前后元素种类不变
(7)化学反应前后分子的种类、数目都不会改变
(8)化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
易错点 3　化学方程式的书写
3.下列关于反应的描述、化学方程式及基本反应类型的说法完全正确的是 (　　)
A.实验室加热高锰酸钾制取氧气　KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　分解反应
B.铁丝在氧气中燃烧　4Fe+3O22Fe2O3　化合反应
C.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑　分解反应
D.用天然气作燃料　CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应
4.更正下列化学方程式的错误。
(1)C+O2CO2　更正:　 。
(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O　更正:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)2H2O2H2+O2↑　更正:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)H2O2H2+O2↑　更正:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)8P+10O24P2O5　更正:　　　　　　　　　　　　　　　　。
易错点 4　化学反应的微观示意图
5.如图示为治理汽车尾气反应的微观示意图,下列有关说法正确的是 (　　)
A.图中只有两种氧化物
B.该反应的甲与乙的分子个数比为2∶1
C.相对分子质量最大的是NO
D.生成丙和丁的质量比为7∶22
易错点 5　表格型计算题
6.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.0 g 放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如图下表。分析表中数据,回答下列问题。
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为　　　　　　(填最简整数比)。
(2)生成氧气的质量为　　　　g。
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少 (写出计算过程)
答案
一、1.发光　发热
2.(1)可燃性
(2)氧气(或空气)
(3)燃烧所需要的最低温度(或着火点)
3.(2)浓度
(3)接触面积
4.充足　不充足　快　慢　多　少
5.有限的空间内　高　很大
6.(1)火源
(3)着火点
7.(2)禁止烟火　禁止吸烟
(3)①119
②湿毛巾　口罩　低下身子　贴近地面
二、1.等于　化学　化学
2.种类　数目　质量
三、1.(2)符合质量守恒定律
答案
1.A　炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭是通过隔绝氧气来灭火;室内着火,不能立即打开门窗,打开门窗空气会进入,火焰会燃烧得更旺;燃气容易和空气形成爆炸性混合物,打开排气扇容易产生电火花,发生爆炸;燃烧的蜡烛被吹灭是因为吹散了热量,降低了蜡烛的温度,而不是降低蜡烛的着火点。
2.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　
(6)√　(7)×　(8)√
3.C　[易错点] 判断化学方程式的正误时,常忽略是否符合客观事实,也常忽略反应物状态而标错生成物状态,错、漏系数等。
4.(1)C+O2CO2
(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓+H2O
(3)2H2O2H2 ↑+O2↑
(4)2H2O22H2O+O2↑
(5)4P+5O22P2O5
5.D　由图可知,该反应是NO与CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。NO、CO、CO2都是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,故图中有三种氧化物;该反应的反应物甲与乙的分子个数比为1∶1;NO的相对分子质量为14+16=30,CO的相对分子质量为12+16=28,N2的相对分子质量为14×2=28,CO2的相对分子质量为12+16×2=44,故相对分子质量最大的是CO2;根据化学方程式可知,生成丙和丁的质量比为(14×2)∶(44×2)=7∶22。
6. (1)78∶71∶96　(2)1.92
(3)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 1.92 g
=　x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量为6.0 g-4.9 g=1.1 g。
答:原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。
[易错点] 表格中的数值一般为剩余物质的质量,而不是参加反应的物质的质量,不能直接用于化学方程式的计算,可利用质量守恒定律求得参加反应的物质的质量。