沪教版（全国）化学九年级上册同步课时练习：第5章 单元复习小结（word版有答案）

单元复习小结
本章知识清单
一、金属的物理性质
大多数金属都具有金属光泽,具有良好的延展性、　　　　性和　　　　性,在室温下大多数金属为固体(除汞为液体)。
二、金属的化学性质
1.与氧气反应
(1)　　Al+　　O2　　　　
(2)　　Fe+　　O2　　　　
(3)　　Cu+　　O2　　　　
(4)　　Mg+　　O2　　　　
2.与稀硫酸或稀盐酸反应
(1)　　Fe+　　H2SO4　　　　+　　　　(反应后溶液为　　　　　色)
(2)　　Al+　　HCl　　　　+　　　　
(3)　　Mg+　　HCl　　　　+　　　　
3.与可溶性的金属化合物溶液反应
(1)　　Fe+　　CuSO4　　　　+　　　　
(2)　　Cu+　　AgNO3　　　　+　　　　
4.氢气的实验室制法
(1)药品的选择
锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)或稀盐酸(HCl)
(2)原理
①　　Zn+　　H2SO4　　　　+　　　　
②　　Zn+　　HCl　　　　+　　　　
(3)发生装置:反应物状态为固—液,反应条件为不需要加热。所以发生装置选择“固—液不加热型”(与实验室用　　　　　　和　　　　制取　　　　　　的发生装置类似)。
(4)收集方法:因为氢气的密度比空气的小,所以可以用　　　　　　　法收集氢气;又因为氢气难溶于水,所以还可以用　　　　　法收集氢气。
(5)实验步骤:实验室制取氢气的实验步骤与实验室制取二氧化碳基本相同,唯一不同的地方是在收集或点燃氢气之前必须验纯。
5.置换反应
由一种　　　　跟一种　　　　作用生成另一种　　　和另一种　　　　的反应,叫作置换反应。可表示为:A+BC　　　+　　　　。
三、合金
1.金属材料:金属材料包括　　　　和　　　　。
2.合金的概念
合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有　　　　　的物质。如图青铜、钢等。
3.合金的特性
(1)合金的硬度一般比各成分金属　　　　。例如图几种金属材料的硬度为纯铁片<钢片;纯铜片<黄铜片。
(2)多数合金的熔点比其组分金属　　　　。例如图:
金属材料 铅 镉 铋 锡 武德合金
熔点 327 ℃ 321 ℃ 271 ℃ 232 ℃ 69 ℃
4.生铁和钢
生铁和钢都是铁的合金。生铁的含碳量为　%~　　　%,钢的含碳量为　　　%~　　　　%。钢比生铁更有韧性和弹性,可锻可铸。
四、金属矿物与铁的冶炼
1.常见的金属矿石
铁矿石:赤铁矿(主要成分是　　　)、磁铁矿(主要成分是　　　　)、褐铁矿和黄铁矿等。
铜矿石:孔雀石(主要成分是　　　　　　　　)、赤铜矿等。
2.(1)原料:铁矿石、　　　　、　　　　、热空气。
(2)原理:Fe2O3+　　CO　　　+　　　
(3)设备:高炉
(4)产品:生铁
(5)有关含杂质物质的化学方程式的计算
要将纯净物质量代入化学方程式进行计算
五、金属的防护和回收
1.钢铁的锈蚀
铁的锈蚀是铁与　　　　、　　　　等物质共同作用造成的。铁锈的主要成分是Fe2O3。
2.防止铁生锈的措施
(1)保持钢铁表面的　　　　　　　　。
(2)钢铁表面覆盖保护层。
(3)改变其内部组成结构,如图制成合金钢。
3.废旧金属回收和利用的意义
易错易混辨析
易错点 1　金属的性质
1.下面是某同学书写的化学方程式,先判断正误,然后说明错因,并将需要更正的化学方程式更正(括号中填“√”或“×”)。
(1)4Fe+3O22Fe2O3(　　)
　。
(2)2Mg+O22MgO(　　)
　。
(3)Cu+2HClCuCl2+H2↑(　　)
　。
(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑(　　)
　。
(5)Al+H2SO4AlSO4+H2(　　)
　。
易错点 2　金属材料的识别及合金的概念
2.判断正误(填“√”或“×”)。
对金属材料及合金的认识 判断正误
(1)金属材料中一定不含有非金属元素
(2)合金中的元素以化合物的形式存在
(3)合金一定是混合物
(4)钢是很纯的铁,所以钢性能优良
(5)地壳中含量最高的金属元素是铁
(6)氧化铜属于铜合金
易错点 3　金属的冶炼
3.小明的笔记中有处错误,是的 (　　)
A.a处 B.b处 C.c处 D.d处
易错点 4　铁的锈蚀及实验探究
4.钢铁的锈蚀是重要的研究课题。用如图示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D、E中铁钉严重锈蚀。
(1)由A、B、C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟　　　　　　(填化学式)等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是　 。
(3)试管D中铁钉表面沾有盐酸的操作为在试管D中加入稀盐酸,浸没铁钉后,倒去溶液,浸没铁钉时观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式是　 。
(4)小明发现海边的铁器很容易生锈,从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀,可选用图中的
　　　　　(填字母)做对照实验来验证小明的猜想。
(5)写出一种防止铁锈蚀的方法:　 。
易错点 5　废金属的回收
5.某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑,现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个实验方案,如图示。
(1)以上两个实验方案中,从回收利用率角度考虑,你愿意选择方案　　　　。
(2)两个方案中都有过滤操作,该操作中必须用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。
(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式:
方案甲:　 ;
方案乙:　 。
(4)你能否再设计一个不同原理的方案
写出你的方案:　 。
易错点 6　涉及含杂质物质的化学方程式的计算
6.现有400 t含Fe2O3 80%(其他成分不含铁)的赤铁矿石,其中含Fe2O3 多少吨 能炼出含铁98%的生铁多少吨(计算结果保留至0.1 t)
答案
一、导电　导热
二、1.(1)4　3　2Al2O3　(2)3　2　Fe3O4
(3)2　1　2CuO　(4)2　1　2MgO
2.(1)1　1　FeSO4　H2↑　浅绿
(2)2　6　2AlCl3　 3H2↑　
(3)1　2　MgCl2　H2 ↑
3.(1)1　1　FeSO4　Cu
(2)1　2　Cu(NO3)2　2Ag
4.(2)①1　1　ZnSO4　H2↑
②1　2　ZnCl2　H2↑
(3)大理石(或石灰石)　稀盐酸　二氧化碳(或过氧化氢溶液　二氧化锰　氧气)
(4)向下排空气　排水
5.单质　化合物　单质　化合物　B　AC
三、1.纯金属　合金
2.金属特性
3.(1)大　(2)低
4.2　4.3　0.03　2
四、1.Fe2O3　Fe3O4　Cu2(OH)2CO3
2.(1)石灰石　焦炭　
(2)3　2Fe　3CO2
五、1.氧气　水
2.(1)洁净、干燥
答案
1.(1)×　铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,3Fe+2O2Fe3O4
(2)√　
(3)×　铜不能与盐酸反应
(4)×　铁与盐酸反应的生成物是氯化亚铁和氢气,Fe+2HClFeCl2+H2↑
(5)×　硫酸铝的化学式书写错误,且忘记标注生成物中的气体符号,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
[易错点] 铁在氧气中燃烧的生成物易错写成氧化铁;忘记铜是不活泼金属,不能与稀盐酸反应;铁与稀盐酸反应的产物易错写成氯化铁;书写硫酸铝的化学式时不考虑化合价。
2.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
(6)×
3.B　[易错点] 易错认为具有还原性的物质发生的是还原反应。
4.(1)O2、H2O
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
(3)有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色　
Fe+2HClFeCl2+H2↑
(4)CE
(5)涂油(或喷漆,合理即可)
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水,避免氧气对实验结果产生影响。
5.(1)甲
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu　
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(4)用磁铁吸引(合理即可)
(4)根据两种金属的磁性不同,还可以选择用磁铁吸引的方法,除去其中的铁。
6.解:含Fe2O3的质量为400 t×80%=320 t。
设炼得纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
320 t x
=　x=224 t
能炼出含铁98%的生铁的质量为=228.6 t。
答:其中含Fe2O3 320 t,能炼出含铁98%的生铁228.6 t。
[易错点] 学生容易直接把赤铁矿石的质量当成Fe2O3的质量代入化学方程式进行计算,或把纯铁的质量当作生铁的质量,从而导致出错。