沪教版（全国）化学九年级上册同步课时练习：第3章 第1节　第3课时　原子结构　相对原子质量（word版有答案）

第3课时　原子结构　相对原子质量
知识点 1　原子结构
1.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索,下列叙述正确的是(　　)
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
2.下列粒子中不显电性的是 (　　)
A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核
3.已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则其核外电子数为 (　　)
A.2 B.6 C.8 D.14
4.下表是几种原子的构成,下列有关说法不正确的是 (　　)
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
氧 8 8 8
氯 17 18 17
A.原子核都由质子和中子构成 B.原子中质子数不一定等于中子数
C.原子核所带正电荷数等于核内质子数 D.原子不显电性
知识点 2　相对原子质量
5.铝的相对原子质量约是 (　　)
A.27 g B.27
C.4.482×10-26 kg D. g
6.已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量是a,氧原子的质量是b,则下列氧原子的相对原子质量表示正确的是 (　　)
A. B. C. D.
7.决定原子的相对原子质量大小的主要因素是 (　　)
A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
8.氧原子的相对原子质量为16,表示的意义是 (　　)
A.氧原子核内有16个质子
B.1个氧原子的质量为16 g
C.1个氧原子的质量是1个碳12原子质量的的16倍
D.1个氧原子的质量是1个碳12原子质量的16倍
知识点 3　相对分子质量
9.CaCO3的相对分子质量的计算过程是 (　　)
A.Mr(CaCO3)=(40+12+16)×3=204
B.Mr(CaCO3)=40+(12+16)×3=124
C.Mr(CaCO3)=40+12+16×3=100
D.Mr(CaCO3)=40×12×16×3=23040
10.计算下列物质的相对分子质量。
(1)Mr(O2)=　　　　。
(2)Mr(Fe3O4)=　　　　。
(3)Mr(NH4HCO3)=　　　　。
(4)Mr[Ca(OH)2]=　　　　。
11.[2019·苏州] 下列说法正确的是 (　　)
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
12.下列叙述中,正确的是 (　　)
A.相对原子质量就是原子质量的简称
B.相对原子质量可用“kg”或“g”作单位
C.原子得失电子后质量会有较大的改变
D.相对原子质量在数值上约等于质子数和中子数之和
13.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。如图所示路线中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(　　)
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
14.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是(　　)
A.相对原子质量为235 g
B.电子数为92
C.核电荷数为92
D.相对原子质量为235
15.某原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则它的相对原子质量是 (　　)
A.13 B.14 C.27 D.40
16.碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为 (　　)
A.12∶12 B.2∶12 C.2∶1 D.1∶2
17.质量相同的下列各种原子中,所含原子个数最多的是 (　　)
A.氧原子 B.铁原子 C.氢原子 D.氯原子
18.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能(　　)
A.由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
B.由1个质子和1个电子构成
C.由1个带负电的质子和1个电子构成
D.由1个质子和1个带正电的电子构成
19.已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量是1.993×10-26 kg,铁原子的质量是9.288×10-26 kg,则铁原子的相对原子质量是　　 　　;若某原子
的质量是上述碳原子质量的2.67倍,则该原子的相对原子质量是　　　　(均取整数)。
20.花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解疲劳、保护视力的作用,该物质主要来源于各种蔬菜和水果。请回答下列问题。
(1)1个花青素分子中共有　　　　个原子。
(2)花青素的相对分子质量为　　　　。
21.已知某物质的化学式为H3RO4,相对分子质量为98,则R的相对原子质量是　　　　。
22.[2020·杭州] 2019年8月《Science》杂志报道,科学家合成了一种环状碳分子C18,这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个 (　　)
A.原子 B.质子 C.中子 D.电子
23.[2019·温州] 俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献,人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为 (　　)
A.101 B.157 C.258 D.359
24.[2019·威海] 关于原子结构的学说有①在球体内充斥着正电荷,电子镶嵌其中;②原子是可分的;③原子呈球形;④原子中有带负电的电子;⑤原子中有带正电的原子核;⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是 (　　)
A.②③④⑤⑥ B.①②③④ C.④⑤⑥ D.⑤⑥
25.[2020·泰安] 甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为12.5%,氧元素的质量分数为50%;1个甲醇分子中含有1个氧原子。回答下列问题。
(1)甲醇的相对分子质量是　　　　。
(2)1个甲醇分子中含氢原子的个数是　　　　。
答案
1.D　2.B　3.B　4.A　5.B　6.B
7. C　原子的质量几乎都集中在原子核上,而相对原子质量约等于质子数和中子数之和。
8.C　由相对原子质量的定义可知,氧原子的相对原子质量等于一个氧原子的质量除以一个碳12原子质量的。
9.C　
10.(1)32　(2)232　(3)79　(4)74
11.A　相同的原子可以构成不同的分子,比如图氧分子和臭氧分子均是由氧原子构成的;温度升高,温度计中的汞柱液面上升,是因为汞原子间的空隙随温度的升高而增大;原子之所以不显电性是因为质子所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等,电性相反。
12.D
13.C　原子中原子核体积很小,质量却很大,所以α粒子遇到金原子核就会发生偏转,如图c和d;原子的核外电子质量很小,但所占的空间却很大,所以α粒子可以直接穿过去,如图b;由于金原子核带正电荷,α粒子也带正电荷,同性相斥,所以α粒子是不可能向原子核靠近的,运动轨迹不可能为a。
14.A　相对原子质量是某种原子的实际质量与一个碳12原子质量的的比,单位是“1”,而不是“g”。
15.C　在原子中,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量≈质子数+中子数,中子不带电。
16.D　依据概念知,原子质量与相对原子质量成正比。相对原子质量之比为1∶2,则原子质量之比也为1∶2。
17.C　质量相同时,相对原子质量越小,所含原子数目越多。
18.A　
19.56　32
铁原子的相对原子质量是=56;某原子的相对原子质量是=32。
20.(1)32　
(2)287
(1)1个花青素分子中含有15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子,共32个原子。(2)花青素的相对分子质量为12×15+1×11+16×6=287。
21.31
22.A　元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数,所以C18中的“18”表示1个环状碳分子C18有18个碳原子。
23.A　在原子中,核内质子数=核电荷数,钔原子的核电荷数为101,则钔原子的质子数为101。
24.A　卢瑟福原子结构模型又称“有核原子模型”“原子太阳系模型”“原子行星模型”。卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域,称为原子核,电子在原子核外绕核做轨道运动。原子核带正电,电子带负电。原子中带正电的物质集中在一个很小的核心上,而且原子质量的绝大部分也集中在这个很小的核心上,故②③④⑤⑥是经过卢瑟福传承和发展后形成的观点。在球体内充斥着正电荷,电子镶嵌其中是汤姆生的观点。
25.(1)32　(2)4
(1)设甲醇的相对分子质量为x,则×100%=50%,解得x=32。(2)设1个甲醇分子中含氢原子的个数是y,则×100%=12.5%,解得y=4。