沪教版（全国）化学九年级上册同步课时练习：第3章 第1节　第4课时　离子（word版有答案）

第4课时　离子
知识点 1　离子的形成
1.如图是金属钠(Na)与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的示意图。下列说法中错误的是(　　)
A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C.钠离子和氯离子由于静电作用形成氯化钠
D.氯化钠由氯化钠离子构成
2.下列说法错误的是 (　　)
A.原子失去或得到电子形成离子 B.带正电荷的离子是阳离子
C.带负电荷的离子是阴离子 D.离子不能直接构成物质
3.填写下列空格。
4.[2020·云南] 为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是 (　　)
A.氯原子的质子数为17
B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8
D.氯原子核外有3个电子层　
5.下列说法正确的是 (　　)
A.原子得失电子能力与其核电荷数密切相关
B.一般最外层电子数多于4个的原子易失去电子
C.核外电子数为8的微粒属于相对稳定结构
D.离子中质子数与电子数一定不相等
6.所示粒子结构示意图中,表示阴离子的是 (　　)
知识点 2　分子、原子、离子的关系
7.下列物质由离子构成的是 (　　)
A.二氧化碳 B.氯化钠
C.铜 D.氧气
8.是物质与其构成粒子之间的关系图,回答下列问题。
(1)将图中空格补充完整(填“分子”“原子”或“离子”)。
①　　　　　;②　　　　　。
(2)金刚石是由　　　　　　构成的。
(3)下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A.分子、原子、离子都可以直接构成物质
B.原子可通过得失电子形成离子,但离子不能形成原子
C.原子可以结合成分子,分子也可以分解成原子
9.下列关于原子、分子和离子的描述中,不正确的是 (　　)
A.它们都是显电中性的微粒 B.它们都是构成物质的微粒
C.它们的质量和体积都很小 D.它们都在不停地运动
10.所示微粒中,在化学反应中最容易得到电子的是(　　)
11.[2019·岳阳] 是两种粒子的结构示意图,从图中获得的信息不正确的是(　　)
A.①和②的核外电子层数不同
B.②易得到6个电子形成相对稳定结构
C.②表示原子
D.①表示阴离子
12.关于所示四种微粒的结构示意图,下列分析错误的是 (　　)
A.①②属于同一种微粒 B.①④的化学性质相似
C.①得到电子可形成② D.②③表示不同种离子
13.[2019·昆明] 某粒子的结构示意图如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A.若x=17,则该粒子符号为Cl-
B.若x=18,则该粒子是原子
C.若x=19,则该粒子是阳离子
D.若x=20,则该粒子是由1个原子得到2个电子而形成的
14.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是(　　)
A.它们是同一种微粒
B.它们的质子数和中子数都不同
C.它们的核外电子数不同
D.它们的化学性质完全相同
15.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型粒子。这种粒子由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,这为解释宇宙演化提供了新的参考。关于这种粒子,下列说法中错误的是(　　)
A.它一定含有3个中子 B.它比1个普通氢分子多1个氢原子核
C.它的构成可以用表示 D.可以推测它的化学性质与H2不同
16.在“分子、原子、原子核、质子、离子、阳离子、阴离子、中子、电子”微粒中:
(1)能直接构成物质的微粒有　 。
(2)构成分子的微粒是　 。
(3)构成原子的微粒有　 。
(4)带负电荷的微粒有　 。
(5)显电中性的微粒有　 。
(6)质量最小的微粒是　 。
17.某元素原子的结构示意图如图所示,该元素符号为Br。
　
(1)图中x=　　　　。
(2)所示微粒中,具有相对稳定结构的是　　　　(填字母,下同),与Br化学性质相似的是　　　　。
18.[2020·潍坊] 下列有关粒子的说法中正确的是 (　　)
A.分子可分,原子不可分
B.原子得到电子后带正电荷
C.分子、原子和离子都可以直接构成物质
D.原子的原子核都是由质子和中子构成的
19.[2020·襄阳] 是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是(　　)
A.硫原子的核电荷数为16 B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8 D.硫原子所形成离子的符号为S2-　
20.[2019·营口改编] 根据如图所示几种粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1)质子数相同的粒子是　 (填序号,下同)。
(2)在化学反应中易失去电子的粒子是　 。
(3)具有相对稳定结构的粒子是　　　　。
(4)化学性质相似的原子是　　　　　　　。
答案
1.D　2.D
3.Na　1　失　Na+
4.B　质子数=核电荷数,氯原子的质子数为17;氯原子最外层为7个电子,在化学变化中易得电子;氯原子的第二层电子数为8;氯原子核外有3个电子层。
5.D　原子得失电子能力与最外层电子数密切相关,不是核电荷数;最外层电子数多于4时,易得到电子,若是8电子相对稳定结构,则不易得失电子;最外层电子数为8(氦为2)的结构是相对稳定结构,而不是所有核外电子数是8。
6.D　阴离子中质子数小于核外电子数。
7.B　二氧化碳和氧气是由分子构成的;铜属于金属,是由原子直接构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
8.(1)分子　离子　(2)碳原子
(3)AC
9.A　构成物质的微粒有分子、原子和离子,分子和原子呈电中性,离子带电。
10.A　在电子层数相同时,最外层电子数越多,越容易得到电子;最外层电子数越少,越容易失去电子。非金属元素的原子在化学反应中容易得到电子;金属元素的原子在化学反应中容易失去电子;稀有气体元素的原子最外层电子结构相对稳定,不易得失电子。
11.B　①核外有两个电子层,②核外有三个电子层;②容易失去最外层的两个电子形成相对稳定结构;②核外电子数等于核内质子数,表示原子;①核外电子数大于核内质子数,表示阴离子。
12.A　
13.D　若x=20,即质子数为20,核外电子数为18,质子数>核外电子数,则该粒子是由1个原子失去2个电子而形成的。
14.C　Fe、Fe2+、Fe3+是三种微粒,这三种微粒的质子数和中子数相同,核外电子数不同,化学性质不同。
15.A　这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,不含中子。
16.(1)分子、原子、离子　(2)原子
(3)原子核、电子(或质子、中子、电子)
(4)阴离子、电子　
(5)分子、原子、中子
(6)电子
17.(1)7　(2)C　E
18.C　化学变化中分子可分为原子,原子不可再分,不在化学反应中原子可以再分,原子可以分成质子、中子和电子;电子带负电,原子得到电子后带负电荷;分子、原子和离子都可以直接构成物质,如图水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;原子核不一定都是由质子和中子构成的,如图一种氢原子的原子核内只有质子,没有中子。
19.B　硫原子的质子数=核电荷数=核外电子数=16,则结构示意图中x=16-2-6=8;硫原子的最外层电子数是6,大于4,在反应中易得到2个电子形成硫离子,硫离子符号为S2-。
20.(1)②④　(2)③　(3)①④　(4)②⑤