沪教版（全国）化学九年级上册阶段测试 第3章　物质构成的奥秘 单元综合练习（word版有答案）

第3章　单元综合练习
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16
一、选择题(每题3分,共45分)
1.海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是 (　　)
A.元素 B.分子 C.原子 D.单质
2.“”和“”分别表示氢原子和氮原子,能保持氨气(NH3)化学性质的微粒是(　　)
3.[2020·北京] 下列物质含有氧分子的是 (　　)
A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2
4.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是 (　　)
A.O B.N2 C.Cu D.CO2
5.王林同学喜欢做化学实验,他给化学药品贴的标签,其中正确的是 (　　)
6.下列说法中正确的是 (　　)
A.将密封的塑料袋从平原带到高原,塑料袋变瘪
B.电子数相同的微粒化学性质相同
C.分子都是由不同种原子构成的
D.结构示意图为和的两个微粒,表示的是同种元素的不同微粒
7.下列有关铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)的说法正确的是 (　　)
A.该元素属于金属元素 B.该元素的原子序数是192
C.该原子的核外有115个电子 D.该原子的相对原子质量为192 g
8.[2020·临沂] 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 (　　)
A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B.品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
C.水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同
D.水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
9.下列说法正确的是 (　　)
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C.由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物
D.分子、原子都是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是分子或原子
10.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法中,错误的是 (　　)
①3SO2　②Mg2+　③CO2　④SO4　⑤O2-　⑥H2O2
A.表示分子个数的是①
B.表示离子所带电荷数的是②⑤
C.表示化合价数值的是④
D.表示1个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
11.[2020·潍坊] 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功,北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图示。下列说法不正确的是 (　　)
A.铷单质具有导电性 B.m的值是37,n的值是1
C.铷的相对原子质量为85.47 D.氯化铷的化学式为RbCl2
12.学习化学必须正确使用和理解化学用语。下列有关化学用语说法正确的是 (　　)
A.SO2、CO2中均含有氧分子 B.KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价不相同
C.Mg和Mg2+的化学性质相同 D.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
13.麦角酰二乙胺的化学式为C20H25N30,下列说法错误的是 (　　)
A.C20H25N30中氢元素的质量分数最小
B.C20H25N30燃烧可能会生成二氧化碳
C.C20H25N30中碳、氢、氧三种元素的质量比为4∶5∶6
D.1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成
14.某纯净物中只含R和氧两种元素,且R元素和氧元素的质量比为7∶16,R的相对原子质量为14,则该纯净物中R元素的化合价为 (　　)
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
15.[2020·嘉兴] 某化合物在水中能完全电离,将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液,对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定,结果如图示。由图可判断该化合物可能是 (　　)
A.CaCl2 B.Al(NO3)3 C.NaOH D.H2SO4
二、填空题(共41分)
16.(4分)[2020·宿迁] 用化学用语填空。
(1)铝原子:　　　　。
(2)标出NH3中氮元素的化合价:　　　　,
(3)对应的微粒符号:　　　　。
(4)相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式:　　　　。
17.(3分)在化学研究中,分类是常用的方法之一。对于同一种物质,由于分类的依据不同,分类的结果也有所不同。以“水”为例,下列各组物质中,水均与其他三种物质所属类别不同。
(1)依据物质通常存在的状态:在H2O、S、Mg、Ca中,水属于　　　　　　　。
(2)依据物质所含分子种类:在水、空气、土壤中,水属于　　　　　　　。
(3)依据物质所含元素种类:在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中,水属于　　　　　。
18.(12分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题。
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是　　　　(填字母)。
A. 质子数不同　　　　　　
B. 中子数不同　　　　　　
C. 相对原子质量不同
(2)1869年,　　　　(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A. 张青莲 B. 门捷列夫 　　　　　　　C. 拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图示,下列说法正确的是　　(填字母)。
A. 氟属于金属元素 　　　　　
B. 氟的原子序数是9
C. 氟的相对原子质量是19.00 g (4)氟原子的结构示意图为,氟原子在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为　　　　。
(5)下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是　　　　。
A.缺锌会使儿童智力低下 　　　　　　　　　B.缺碘会引起龋齿
C.缺钙会引起骨质疏松 　　　　　　　　　D.缺铁会引起贫血
19.(10分)[2019·枣庄] “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”,也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,氯化钠形成的示意图。根据所给信息,请回答:
(1)钠原子的核外电子层数是　　　　;在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。
(2)元素的化学性质主要是由原子的　　　　　　　决定的。
(3)化学反应前后,氯元素的化合价变化为　　　　　　　　　　。
(4)构成氯化钠的离子是　　　　　　(填微粒符号)。
20.(12分)(1)工业上用甲和乙反应制备燃料丙(如图示)。
①丙中碳、氢、氧元素的质量比为　　　　　　。
②该反应属于　　　　　　(填基本反应类型)。
(2)根据下列化学用语完成表格内容。
H2O、H2O2和NH3 相似之处: ①　 ; ②
不同之处: ①　 ; ②
三、分析计算题(共14分)
21.(6分)[2020·绍兴] 2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。
(1)锂电池充电时,电能转化为　　　　能。
(2)碳酸二甲酯(C3H6O3)是锂电池电解液的一种成分,下列关于碳酸二甲酯说法正确的有　　　　。
A.由C、H、O三种元素组成
B.碳元素的质量分数最大
C.相对分子质量是90 g
D.分子中C、H、O三种原子的个数比为1∶2∶1
(3)某款锂电池手机在不同温度下的电压随时间变化的图像,请结合图像分析手机夏天比冬天耐用的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
22.(8分)[2020·临沂改编] 在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中,过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是一种常用的消毒剂。试计算:
(1)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为　　　　　　　　。
(2)过氧乙酸中碳元素的质量分数是　　　　　(精确到0.1%)。
(3)3.8 g过氧乙酸中含氧元素的质量与　　　　　g过氧化氢中所含的氧元素质量相当。
答案
1.A　富硒土壤中的“硒”指的是硒元素。
2.A　
3.A　氧气由氧分子构成,过氧化氢由过氧化氢分子构成,碳酸由碳酸分子构成,二氧化硫由二氧化硫分子构成。
4.C　元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子;化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意义。O不能表示一种物质,N2、CO2不是元素符号,Cu属于金属元素,可表示铜元素、一个铜原子、铜这一纯净物。
5.C　
6.D　结构示意图为和的两个微粒,质子数均为12,电子数不同,所以是同种元素的不同微粒。
7.A　根据铱的偏旁可知,铱元素属于金属元素;原子序数=核内质子数=核外电子数,所以该元素的原子序数是77,该原子的核外有77个电子;相对原子质量的单位是“1”,常省略不写。
8.A　氢分子间的间隔变大,导致气体膨胀,分子体积不改变;物质溶解的过程,就是微粒不断运动的过程;构成水和过氧化氢的分子种类不同,所以二者的性质也不同;气态和液态物质中微粒间间隔大小不同,水蒸发由液态变成气态,分子间的间隔变大。
9.B　NH4NO3中氮元素的化合价不同,分别为-3、+5;有一种氢原子核中没有中子;由同种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物;不带电的微粒还有中子等。
10.A　①中“3”表示3个二氧化硫分子,“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
11.D　铷是金属,具有导电性;铷元素的原子序数=质子数=m=37,n=37-2-8-18-8=1;铷的相对原子质量为85.47;铷原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去一个电子,化合价为+1,氯元素化合价为-1,故氯化铷的化学式为RbCl。
12.B　氧分子构成氧气,有氧气的物质中含有氧分子,SO2、CO2中不含有氧分子;KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价分别是+7和+6;决定元素化学性质的是最外层电子数,Mg和Mg2+的最外层电子数不相同,化学性质不相似;Na+、Mg2+、Al3+属于不同种元素,质子数不相同。
13.C　麦角酰二乙胺中,碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×20)∶(1×25)∶(14×30)=48∶5∶84,其中氢元素的质量分数最小;化学反应前后元素的种类不变,该物质完全燃烧可能会生成二氧化碳;1个麦角酰二乙胺分子是由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成的。
14.D　设该纯净物的化学式为RxOy,则14x∶16y=7∶16,解得x∶y=1∶2,所以该纯净物的化学式为RO2,根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,即可求出R元素的化合价为+4。
15.C　由溶液中所含阴、阳离子数目可知,该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1∶1。CaCl2中钙离子和氯离子的个数比为1∶2;Al(NO3)3 中铝离子和硝酸根离子的个数比为1∶3;氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的个数比为1∶1;H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2∶1。
16.(1)Al　(2)H3　(3)O2-　(4)S4
17.(1)液态　(2)纯净物　(3)氧化物
18.(1)A　(2)B　(3)B　(4)得到　NaF
(5)B
19.(1)3　失去　(2)最外层电子数
(3)由0价变为-1价　(4)Na+和Cl-
(1)根据原子结构示意图可知,钠原子的核外电子层数是3,最外层电子数是1,所以在化学反应中易失去电子。(2)最外层电子数决定得失电子,因此元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。(3)化学反应前,氯元素以单质形式存在,化合价为0,化学反应后形成氯化钠,氯元素以化合物状态存在,化合价为-1。
20.(1)①12∶3∶8　②化合反应
(2)
①都属于化合物 ②都含有氢元素
①最外层电子数不同 ②质子数不同
(合理即可)
21.(1)化学　(2)AD
(3)温度越低,电压下降到放电终止电压时间越短
(1)锂电池充电时,电能转化为化学能。(2)由化学式C3H6O3可知,碳酸二甲酯由C、H、O三种元素组成;碳酸二甲酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×3) ∶(1×6) ∶(16×3)=6∶1∶8,故氧元素的质量分数最大;相对分子质量的单位不是“g”,而是“1”,碳酸二甲酯相对分子质量应为90;由化学式C3H6O3可知,碳酸二甲酯分子中C、H、O三种原子的个数比为3∶6∶3=1∶2∶1。(3)由图可知,温度越低,电压下降到放电终止电压时间越短,所以手机夏天比冬天耐用。
22.(1)6∶1∶12　　(2)31.6%　(3)2.55
(1)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为(12×2) ∶(1×4) ∶(16×3)=6∶1∶12。(2)过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%=31.6%。(3)3.8 g过氧乙酸中含氧元素的质量为3.8 g×=2.4 g,因此含2.4 g氧元素的过氧化氢的质量为=2.55 g。