2013九年级化学第十一单元复习导学案

第十一单元 《盐 化肥》复习导学案
班级 姓名 学号
【学习目标】
⒈了解常见的盐和盐的性质
⒉了解复分解反应和复分解反应发生的条件
⒊知道常见化肥的名称和作用
⒋了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋
【预习交流】
【课堂导学】
知识点1 常见的盐
⒈盐的定义：由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物
⒉常见的盐的俗称、物理性质、用途
物 质 俗 称 物理性质 用 途
氯化钠NaCl ① 色粉末② 溶于水，水溶液有 味，呈 性③溶解度受温度影响 ①生活中：作 品,作 剂②医疗上：配制 ③工业上： ④农业上： ⑤其他：消除 （降低雪的熔点）Na+ 维持细胞内外的 分布，促进细胞内外物质 。Cl- 促生 、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠Na2CO3 （因水溶液呈碱性）、 色粉末状固体，易溶于水、水溶液呈 性。 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3 色晶体，易溶于水 ①制糕点所用的 ②医疗上，治疗 过多
备 注 ①粗盐中由于含有 、 等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作 剂）②碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）。③风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）④2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+ H2O+ CO2↑
知识点2 粗盐提纯
粗盐提纯---除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
【实验步骤】溶解、过滤、蒸发、计算产率
【实验仪器】
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
知识点3 盐的化学性质
⒈盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
Al＋ CuSO4＝ ＋ Cu Fe＋ ＝ Cu＋
Cu＋ ＝ Ag＋ Zn＋ ＝ Fe＋
⒉盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
＋ HCl ＝CaCl2 ＋ ＋ ↑
Na2CO3 ＋ ＝ NaCl＋ CO2↑＋ H2O
NaHCO3 ＋ HCl＝ ＋ ＋
AgNO3 ＋ HCl＝ ＋
Ba (NO3)2 ＋ H2SO4 ＝ ＋
＋ H2SO4＝BaSO4↓＋ HCl
⒊盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
FeCl3 ＋ NaOH ＝ ＋ NaCl
Na2CO3 ＋ ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH
NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝ ＋ ＋
NH4Cl ＋ ＝ NaCl ＋ NH3↑ ＋ H2O
⒋盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
NaCl＋AgNO3＝ ＋ ＋ ＝CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋ ＝BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋Ba(NO3)2＝ ＋2NaNO3
知识点4 酸、碱、盐的溶解性
⒈酸：除硅酸﹙H2SiO3﹚不溶，其余均可溶【酸中大都溶，不溶有硅酸】
⒉碱：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2溶，其余一般均难溶
【碱溶有五位，钾钠铵钙钡】 Cu(OH)2(蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) Mg(OH)2(白色)
⒊盐：
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
知识点5 化学肥料
⒈农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
⒉化学肥料
⑴农作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化学肥料有 、 、
⑵几种重要的化学肥料：
化学肥料 代表物质 主要成分的化学式 主要作用 植物缺乏时症 状
氮 肥 尿素
氨水
碳酸氢铵
氯化铵
硝酸铵
硝酸钠
磷 肥 磷矿粉
过磷酸钙
钙镁磷肥
钾 肥 硫酸钾
氯化钾
复 合 肥 磷酸二氢铵
磷酸氢二铵
硝酸钾
注意：①生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
②NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
⒊使用化肥、农药对环境的影响
⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
⑵大气污染：N2O、 NH3 、 H2S
⑶引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
⒋合理使用化肥
⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ⑵农家肥和化肥合理配用
⒌氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 晶体 粉末
加 水
加熟石灰 放出
【当堂检测】
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（　　）
A．酚酞 B．石蕊 C．盐酸 D．硫酸铜
2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（　　）
A．稀盐酸、红色石蕊试纸 B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸
C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸 D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
3．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤　②加过量的氢氧化钠溶液　③加适量盐酸　④加过量的碳酸钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（　　）
A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③
4．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（　　）
A．过滤后加入适量的稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发
C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钡，过滤
5．下列物质转化不能一步实现的是（　　）
A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3 C．MgCl2→Mg(OH)2 D．CaCO3→Ca(OH)2
6．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
7.溶质能大量共存于水溶液中的是（　　）
A．HNO3、Ca（OH）2、NaCl B．KNO3、CuCl2、NaSO4
C．NaOH、MgSO4、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、Ca（NO3）2
8.下列各组离子能共存的是（　　）
A．Ba2+、K+、NO3－、CO32－、H+ B．Fe3+、SO42－、OH－、Na+、Cu2+
C．K+、H+、NO3－、Mg2+、Cl－ D．Ag+、Ba2+、K+、NO3－、Cl－
9.下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．K+、Na+、HCO3－、OH－ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．K+、Cl－、OH－、Na+ D．Zn2+、Fe3+、NO3－、SO42－
10.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、Na+、SO42－、NO3－ D．Zn2+、K+、SO42－、NO3－
11.室温下，在pH=13的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+ B．NH4+、Cl－、SO42－、CO32－
C．K+、Na+、Ba2+、NO3－ D．H+、Cl－、Ca2+、CO32－
12.下列化学肥料中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．KH2PO4 D．K2SO4
二、填空题
13.现有下列物质：①石墨 ②硝酸铵 ③硝酸钾 ④氢氧化钠 ⑤氢气 ⑥碳酸钙 ⑦小苏打，按要求选出相应物质填空（填序号）：
⑴用作化学肥料的复合肥料是： ； ⑵蒸馒头时常用来除去面团发酵生成的酸的是： ；
⑶常用作补钙剂的是： ； ⑷可用作电极的是： ；
⑸称为“绿色能源”的是： ．
14.我们学习过的元素化合物知识中，在一定条件下有许多物质存在如图转化关系：
（“→”表示反应一步完成），请根据物质转化关系图及下表中的示例填空．
变化关系 化学方程式 反应基本类型
B→C：2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O 复分解反应
A→B：
C→A（单质）：
三、计算题
15.一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．
⑴氢氧化钠变质的原因是 。
⑵计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数．
16.取一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，装入试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．（写出必要的计算过程）⑴写出反应的化学方程式。⑵推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？⑶计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量．⑷计算原混合物中氯元素的质量分数．
钾钠铵盐硝酸盐， 全都溶解不困难。
氯化物不溶银、亚汞，[AgCl、Hg2Cl2] 微溶只有氯化铅。[PbCl2]
硫酸盐不溶有钡铅，[BaSO4、PbSO4] 微溶亚汞银钙盐。[Hg2SO4、Ag2SO4、CaSO4]
碳酸盐、磷酸盐， 钾钠铵盐溶水间
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九年级化学总复习4-4