河南省南阳市邓州春雨国文学校2021-2022学年高二下学期6月第三次月考化学试题（PDF版含答案）

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2022 学年高二化学 6 月月考卷 D．b 电极的反应为：CO2+8e +8H =CH4+2H2O
考试时间：90 分钟，满分 100 分 5．用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均
一、单选题（3 分/题，共计 48 分） 正确的一项是
1．25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518
kJ/mol.下列热化学方程式书写不正确的是
A．2H+(aq)+SO 2 4 (aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=-114.6 kJ/mol
B．KOH(aq)+ 12 H2SO (aq)=
1
4 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol
25
C．C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5518 kJ/mol2 选项 X 极 实验前 U 形管中液体 通电后现象及结论
D．16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(g)+25O2(g)；ΔH=+5518×2 kJ/mol
2 －．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。若 c(HI)由 0.1 mol·L 1 A 负极 CuCl2溶液 b 管中有气体逸出
降到 0.08 mol·L－1时，需要 20s，那么 c(HI)由 0.08mol·L－1 －降到 0.07 mol·L 1 时，所需反应的时间为
B 负极 NaOH 溶液 溶液 pH 降低
A．等于 5 s B．等于 10 s C．大于 10 s D．小于 10 s
3．神舟十三号载人飞船刷新了中国载人航天技术的新高度。下列说法正确的是 C 正极 Na2SO4 溶液 U 形管两端滴入酚酞后，a 管中呈红色
A．逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料
D 正极 AgNO - -3溶液 b 管中电极反应式是 4OH -4e =O2 +2H2O
B．储能系统的锂离子蓄电池组在放电时将电能转化为化学能
C．计算机系统使用的国产 CPU 芯片主要成分为 SiO2
D．飞船表面结构的铝合金具有高强、高韧的优点 A．A B．B C．C D．D
4．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧 CH COO-转化为 6．下列有关化学用语表示正确的是3
CO2和 H+，右侧 CO2和 H+转化为 CH4)。有关说法正确的是
A．正丁烷的球棍模型：
B．质子数为75 111、中子数为111的Re原子： 75Re
C． 39 K和 40 K的原子结构示意图均可以表示为
A．电源 a 为负极
D．NaHCO 溶液中HCO 水解的离子方程式：HCO H O 3 3 3 2 H

3O CO
2
3
B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
7．下列有关说法正确的是
C．外电路中每通过 lmol e-与 a 相连的电极将产生 2.8L CO2
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A．常温下，将 pH=10 的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中 c(Ca2+)增大

B．常温下，反应 2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于 0 c(NH )C．向盐酸中加入氨水至恰好完全反应，溶液中 4
c(Cl-
<1
)
C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂 c(Br -)
D．向 AgCl、AgBr 饱和的混合溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 - 减小
D．水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 c(Cl )
8．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)
12．青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜[化学式 Cu2(OH)3Cl]，下列说法
达到平衡状态的标
错误的是
志是
A．青铜比纯铜硬度更大
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
B．青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快
③A、B、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
C．青铜器产生 Cu2(OH)3Cl 的过程中铜元素被还原
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
D．青铜的熔点低于纯铜
⑦A，B、C 的浓度之比为 1:3:2
13．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
A．313K 时，Kw=2.9×10-14，则 pH=7，溶液呈碱性
9．某温度下，在密闭容器中发生反应 HCHO(g)+H2(g) CH3OH(g) ΔH = -85.2kJ·mol-1，反应达到平衡
B．25℃ 1L pH=5 的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出 n(OH-)=10-5mol
后，改变某条件，下列示意图正确的是
C．某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11 的 NaOH 溶液，与 VbL pH=1 的 H2SO4 溶液混合呈中性，则
Va∶Vb=1∶1
A． B． D．100℃时，纯水的 p=6，呈中性
14 HA MA 2 ． 是一元弱酸，微溶盐 2的饱和溶液中 c M 随 c H 而变化，M2 不发生水解。25℃时，
实验测得 pM A 与 的关系如图所示，其中 a 点对应的 pH=5.0.[已知：lg 2 0.3，pM lgc M2 ，

C． D． c A
A ]。下列说法正确的是c A c HA
10．向 2L 的恒容密闭容器中，通入 4mol A 和 5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min
后压强变为原来的 80%，则该反应在 0～5min 内的平均反应速率可表示为
A v(A) 0.24 mol·L－1·min－1 B v(B) 0.15 mol·L－1·min－． ＝ ． ＝ 1
C v(C) 0.18 mol·L－1·min－1 D v(D) 0.36 mol·L－1·min－． ＝ ． ＝ 1
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是
c(H+ ) K MA
A．向 0.1mol·L-1CH sp 2 -43COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小 A．25℃时， =1.6 10c(CH3COOH) Ka HA
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B 25 c HA 5 10 5． ℃时， mol L 1 C．当浊液中 c(Ca 2+)=10-3mol L-1 时，其 pH=8
c HA c A - - 0.3 D．Ca HCO3 2溶液中的阴离子浓度： c(HCO3)>c(OH )>c(CO2- )C．25 3℃时，b 点溶液中， 4 10
c M2
二、非选择题（共计 52 分）
D．a、b、c 三点溶液中水的电离程度：a>b>c
17．二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等为大气污染的主要成分，其综合治理成为当前重要的研究课题。
c(H+ ) c(H+ )
15．25℃时，用 NaOH 溶液滴定 H2A 溶液，溶液中 -1g 和-1gc(HA-)或 -1g 和-1gc(A2- ) 请回答下列问题：c(H2A) c(HA
- )
（1）NO、NO2体积比为 1：1 可被 NaOH 溶液恰好吸收，该反应的化学方程式为__________。
关系如图所示，下列说法正确的是
（2）CO 在一定条件下可与 H2 发生如下反应：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-944 kJ/mol
化学键 C≡O C-H O-H H-H
键能/kJ·mol-1 x 413 463 436
则 x=_____________。
A H A K 1×10-4 （3）某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2，将得到的 Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组． 2 为弱酸，其 a1约为
B 合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。．若 c(HA-)＞c(A2- )＞c(H2A)，则 pH 范围：3.5＜pH＜5
C H A NaOH ①a 表示__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A~E 分别代表生产中的原料或产品，其中 C 为硫．向 2 溶液中加入等体积等浓度的 溶液，完全反应后的溶液中：
酸，则 A 表示__________________。
c(Na+ )>c(HA- )>c(OH- )>c(H +2A)>c(H )
②阳极的电极反应式为_____________________________。
D．滴定过程中，当 pH=5 时， 2c(Na+ )=3c(A2- )+3c(HA- )+3c(H2A)
c CO2-3
16．常温下，向CaCO3悬浊液中通入CO2，溶液中 - 的负对数 pM 与 pH 的关系如下。已知c HCO3
Ksp CaCO3 =10-8.6。下列说法错误的是
（4）SO2 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 SO2发生催化氧化的反应为 2SO2（g）
+O2（g） 2SO3（g）。若在 T1℃、0.1MPa 条件下，往一密闭容器中通入 SO2和 O2[其中 n（SO2）：
A．当溶液中 c(CO2-3 )=c(HCO
-
3 )时，溶液为碱性
n（O2）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
B．CaCO3悬浊液中Ca 2+ 的浓度大于10-4.3mol L-1 ①图中 A 点时，SO2的转化率为____________。
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②在其他条件不变的情况下，测得 T2 时压强的变化曲线如图二所示，则 C 点的正反应速率 vC（正） (6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节 pH，
与 A 点的逆反应速率 vA（逆）的大小关系为 vC（正）___vA（逆）（填“>”、“<”或“=”）。 将砷元素转化为Ca3 AsO 2+ 3-4 2 沉淀。若沉降后上层清液中 c Ca 为 2 10 3 mol/L，则溶液中 c AsO4 的
③图中 B 点的压强平衡常数 Kp=_____________（用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的
浓度为_____mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准___________(填“是”或“否”)。(已知：
量分数）。
Ksp Ca3 AsO 8 10
19
4 2 ，国家规定工业废水排放中砷元素含量＜0.5mg/L)
18．砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池
19．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子
来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( H3AsO3 )形式存在]中回收砷的工艺流程如下：
的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
已知：
Ⅰ. As2S3 6NaOH=Na3AsO3 Na3AsS3 3H2O
Ⅱ．As2S3 s 3S2 aq 2AsS3 3 aq
(1)pH=3 时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
Ⅲ．砷酸( H3AsO4 )在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原 (2)若要除去 CuCl ＋2 溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的 pH___________(填序号)。
(1) As2S3 中砷元素的化合价为___________价。 A．＜1 B．4 左右 C．＞6 D．＞8
2＋
Na S (3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co 杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来(2)“沉砷”过程中 FeS 是否可以用过量的 2 替换___________(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度
除去，理由是___________。
解释原因：___________。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式___________。
(4)用SO2 “还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有___________。 物质 FeS MnS CuS
(5)已知：常温下，pH＞7.1 时，吸附剂表面带负电，pH 越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1 Ksp 6.5×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35
时，吸附剂表面带正电，pH 越小，吸附剂表面带的正电荷越多。
物质 PbS HgS ZnS
Ksp 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
Cu2＋ Pb2＋ ＋为除去某工业废水中含有的 、 、Hg2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填
序号)。
当溶液 pH 介于 7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随 pH 的升高而下降，试分析其原因_____。
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A．NaOH B．FeS C．Na2S (五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
(5)向 FeS ＋的悬浊液加入 Cu2 产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数 _______
是：___________ 滴定次数 _______
______ _______ _______ 平均值
20．(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa 时，
32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和 H2O，放出热量 624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程 1 10.00
式是__________。
2 10.00
(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%～30%的 KOH 溶液。肼－空气燃料电
池放电时： 3 10.00
正极的电极反应式：__________________________，
负极的电极反应式：__________________________。 若经数据处理，滴定中消耗标准的 Na2S2O3溶液的体积平均是 20.00 mL，则废水中 Cl2 的物质的量浓
21．某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告： 度为_______，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量 原因是_______(若认为没有误差，该问可不答)。
(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (六)问题和讨论：
(三)实验用品及试剂： 实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中 Cl2 的含量低。经过思考，
(1)仪器和用品(自选，略) 该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______(填编号)。
(2)试剂：指示剂_______(填名称)，KI 溶液，浓度为 0.010 mol·L-1 的标准 Na2S2O3溶液，蒸馏水等。 ①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
(四)实验过程： ②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
(1)取水样 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL KI 溶液(足量)，滴入指示剂 2~3 滴。 ③滴定前平视 Na2S2O3 液面，滴定后俯视 Na2S2O3 液面
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入 0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液待
用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_______直至滴定终点，滴定至终点的现象是_______。
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参考答案：
1．A
【解析】
【分析】
根据中和热的定义生成 1mol 水所放出的热量进行判断，燃烧热是指燃烧 1mol 纯物质生成
稳定的氧化物所放出的热量来进行判断热化学方程式你是否正确。
【详解】
A．中和热实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，而 A 中反应还有硫酸钡沉淀生成，所以
中和热数值不是 114.6，故 A 不正确。
B．根据中和热定义写出热化学方程式正确。
C．根据燃烧热的定义写出热化学方程式正确。
D．燃烧热的方程式系数翻倍，焓变翻倍，方程式反向，焓变变符号，正确。
故选答案 A。
【点睛】
注意中和热生成的是 1mol 液态水。燃烧热生成稳定的氧化物中水呈液态。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.08 mol·L－1时，需要 20s，则该时间段的平均速率为
0.10mol L 1-0.08mol L 1 = 0.02mol L
1
=0.001mol/(L s)，如果 c(HI)由 0.08mol·L－1 降到
20s 20s
0.07mol·L－1 时平均反应速率仍为 0.001mol·L-1·s-1，则所需时间为 10s，但实际上浓度变小，
反应速率变慢，所以所需时间要大于 10s，故 C 正确；
故选 C。
3．D
【解析】
【详解】
A．酚醛树脂是苯酚与甲醛的缩聚产物，属于人工合成的高分子材料，故 A 错误；
B．锂离子蓄电池组在放电时将化学能转化成电能，故 B 错误；
C．CPU 芯片主要成分为 Si，故 C 错误；
答案第 1页，共 14页
D．铝合金具有高强度、高韧性的优点，故 D 正确；
故选：D。
4．D
【解析】
【分析】
电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，左侧电极上
CH3COO-转化为 CO2和 H+，发生氧化反应，左侧为阳极，与电源负极相连的电极是阴极，
阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，右侧 CO2和 H+转化为 CH4；为还原反应，右侧为阴
极；
【详解】
A． 据分析，左侧电极为阳极，则电源 a 为正极，A 错误；
B．电化学反应时，电极上电子数守恒，则有左侧CH3COO
8e 2CO2 ，右侧有
CO2 8e
CH4 ，二氧化碳不能零排放，B 错误；
C． 不知道气体是否处于标准状况，则难以计算与 a 相连的电极将产生的 CO2的体积，C
错误；
D． 右侧为阴极区，b 电极上发生还原反应，结合图示信息可知，电极反应为：
CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D 正确；
答案选 D。
5．A
【解析】
【详解】
A．X 为负极，则 U 形管右侧为阳极，电解氯化铜溶液时，阳极氯离子被氧化生成氯气，所
以 b 管有气体逸出，A 正确；
B．电解 NaOH 溶液的实质是电解水，所以 NaOH 的浓度会增大，pH 增大，B 错误；
C．电源 X 极为正极，a 管中石墨电极为阳极，b 管中石墨电极为阴极，电解硫酸钠溶液的
实质是电解水，H+在阴极区放电，OH-在阳极区放电，故在阴极区有大量的 OH-，滴入酚酞
后，b 管中呈红色，在阳极区有大量的 H+，a 管中呈无色，C 错误；
D．电源 X 极为正极，则 b 管为阴极，电解硝酸银溶液时，阴极反应为 Ag++e-=Ag，D 错误；
综上所述答案为 A。
答案第 2页，共 14页
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．正丁烷的球棍模型： ，A 项正确；
B．质子数为 75、中子数为111的Re原子的质量数是186，在原子符号表示中，元素符号左
186
下角为质子数，左上角为质量数，该原子表示为 75Re，B 项错误；
C． 39 K和 40K的原子核外有19个电子，核外电子排布是 2 、8、8、1，二者的原子结构示
意图均为 ，C 项错误；
D．HCO 3 水解的离子方程式为HCO 3 H2O H2CO3 OH ，D 项错误。
故选 A。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．加水稀释虽然能促进一水合氨电离，但溶液中 pH 减小，则氢离子浓度增大，故 A 错误；
B．反应不能自发进行，说明：ΔH-TΔS＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增
大，要使ΔH-TΔS＞0，则ΔH 一定大于 0，故 B 正确；
C．由于石蕊试液的颜色变化不明显，一般不用石蕊试液作指示剂，因此用标准盐酸溶液滴
定氢氧化钠溶液可以用酚酞作指示剂，故 C 错误；
D．水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度促进水的电离，所以水的电
离是吸热的，故 D 错误；
故选 B。
8．B
【解析】
【分析】
答案第 3页，共 14页
【详解】
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等，即 v正=v逆，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；
②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成 amolA的同时都会生成3amolB，所以不
能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；
③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以 A、B、C 的浓度
不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；
④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说
明反应达到平衡状态，④符合题意；
⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强
不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；
⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说
明反应达到平衡状态，⑥符合题意；
⑦达到平衡状态时，A、B、C 三种物质的浓度之比可能是 1:3:2，也可能不是 1:3:2，⑦不符
题意；
综上分析，B 项正确；
选 B。
9．C
【解析】
【详解】
A．HCHO(g)+H2(g) CH3OH(g) ΔH = -85.2kJ·mol-1 为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方
向移动，氢气的转化率降低，与图象不符，故 A 错误；
B．HCHO(g)+H2(g) CH3OH(g)，增大 CH3OH 的物质的量，平衡逆向移动，氢气的转化率
降低，与图象不符，故 B 错误；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，因此增大氢气的
物质的量，平衡常数不变，与图象吻合，故 C 正确；
D．HCHO(g)+H2(g) CH3OH(g)，增大压强，平衡向正反应移动，氢气的百分含量降低，与
图象不符，故 D 错误；
故选 C。
10．B
答案第 4页，共 14页
【解析】
【详解】
根据三段式可知，设 A 的转化率为 x，则
4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)
开始时浓度（mol）4 5 0
改变的浓度（mol）4x 5x 3x
平衡时浓度（mol）4-4x 5-5x 3x
4 4x 5 5x 3x
压强之比等于物质的量之比，故 =80%；
4 5
解得 x=0.3，则该反应在 0～5min 内 A 减少 4x=1.2mol。
1.2mol
v(A)= 2L =0.12 mol·L－1·min－1；
5min
5
v(B)= v(A)=0.15mol·L－1·min－1；
4
3
v(C)= v(A)=0.09mol·L－1·min－1；
4
D 为固体，浓度为常数，不用于表示化学反应速率。
答案选 B。
【点睛】
本题考查化学反应速率的求算和比较，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比，通过三
段式及反应的转化率进行求算，再结合各物质进行比较，注意固体物质的浓度为常数。
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．向 0.1mol L-1CH3COOH 溶液加入少量水，促进 CH3COOH 的电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)
c(H+ )
减小， 增大，选项 A 错误；
c(CH3COOH)
B．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，氧化钙与水反
应生成氢氧化钙，由于原溶液达到溶解平衡，会有氢氧化钙析出，溶液中 c(Ca2+)不变，选
答案第 5页，共 14页
项 B 错误；
C．向盐酸中加入氨水至恰好完全反应得到氯化铵溶液，由于氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根
c(NH +)
离子在溶液中发生水解，溶液中 4
c(Cl-
<1，选项 C 正确；
)
c Cl
D．AgCl、AgBr 的饱和溶液中存在 AgCl(s)+Br- AgBr(s)+Cl-，该反应的平衡常数 K=
c Br ，
向溶液中加入少量 AgNO3，K不变，选项 D 错误；
答案选 C。
12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．合金一般具有较大的硬度，青铜比纯铜硬度更大，A 项正确；
B．在潮湿环境中金属更容易发生电化学腐蚀，因此青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐
蚀快，B 项正确；
C．青铜器产生 Cu2(OH)3Cl 的过程中，铜元素由 0 价变为+2 价，被氧化，C 项错误；
D．合金的熔点通常低于组分金属的熔点，青铜的熔点低于纯铜，D 项正确；
故选 C。
13．C
【解析】
【详解】
A．313K 下水的离子积为 2.9×10-14，则纯水中 c(H+)=c(OH-)= 2.9 10-14 =1.7×10-7mol/L，此
时水的 pH 为 6.77，某溶液 pH 为 7 说明该溶液呈碱性，A 正确；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，由于铵根离子可以结合水电离出的 OH-，水电离出
的 H+和 OH-浓度相同，则 pH=5 的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出 n(OH-)=10-5mol，
B 正确；
K -14
C．根据 c(H+)Vb=c(OH-)Va计算，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)= w
10 -3
c(H+) = 10-11
=10 mol/L，则
Va:Vb=100:1，C 错误；
D．纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度相同，水呈中性，D 正确；
故答案选择 C。
答案第 6页，共 14页
14．C
【解析】
【分析】
c A
在 a 点时， A - + =0.2，所以 c(HA)=4c(A )，pH=5，故 c(H )=10
-5mol/L，
c A c HA
c(H+ )c(A- )
Ka= =0.25×10-5=2.5×10-6。c(HA)
【详解】
c A
A．25℃时，当δ(A-)=1 时，pM=3，即 c(M2+)=10-3mol/L， A =1 说明c A c HA
c(HA)=0，即溶液中的 A-均为 MA2 电离的，根据 MA2 M2++2A-，c(M2+)=10-3mol/L 时，
c(A-)=2c(M2+)=2×10-3mol/L，Ksp(MA2)= c(M2+) c2(A-)=4×10-9，则
Ksp MA2 = 4 10
9
=1.6 10-3
6 ，A 错误；Ka HA 2.5 10
B．HA 是一元弱酸，微溶盐MA2的饱和溶液中 c M 2 随 c H 、c(A-)而变化，则 25℃时，
c HA 不是定值，B 错误；
c A
C ． 25℃时，b 点溶液中， A =0.5，因此 c(HA)=c(A
-)，pM=2.8，则
c A c HA
K 4 10 9
c(M2+)=10-2.8mol/L，c(HA)=c(A-)= SP 3.1c M2+ 10 2.8 mol/L=2 10 mol/L ，
c HA c A 2 2 10 3.1mol/L
= 2.8 =4 10
0.3
，C 正确；
c M2 10
c A

D． A
c A c 越大，则 c(HA)越小，氢离子浓度越小，水的电离程度越大，a、HA
b、c 三点溶液中水的电离程度：a＜b＜c，D 错误；
答案选 C。
15．B
【解析】
【分析】
答案第 7页，共 14页
c(HA- ) c(H+ ) c(A2- ) c(H+ )
Ka = －1 ，Ka2= - ，M 点坐标为(1,1)，代入表达式，求出 K=1×10 2，c(H2A) c(HA )
N 点坐标为(3，2)，求出 K=1×10－5，H2A 为二元弱酸，第一步电离远大于第二步电离，因此
c(H+ ) c(H+ )
I 代表溶液中 -1g 和-1gc(HA-)关系，Ⅱ代表 -1g - 和-1gc(A2- )关系，据此分析；c(H2A) c(HA )
【详解】
A．溶液中存在 H2A、HA－、A2－，说明 H2A 为二元弱酸，根据上述分析，Ka －1=1×10 2，故
A 错误；
- 2- c(HA
- ) c(A2- ) c(HA- ) c(H+ )
B．c(HA )＞c(A )＞c(H2A)，同除以 c(H2A)，得出 ＞ ＞1，Ka = ，c(H A) c(HA- ) 12 c(H2A)
c(HA- ) K c(HA- ) c(H+ ) c(A2- ) c(H+ ) c(A2- ) K K
推出 = a1 ，Ka ·Ka = × ，推出 = a1 a2 ，因此
c(H A) c(H+
1 2
2 ) c(H A) c(HA-2 ) c(HA
- ) c2(H+)
K K K
有 a1 ＞ a1 a2 ＞1，从而计算出 3.5＜pH＜5，故 B 正确；
c(H+) c2(H+)
C．H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，反应后溶质为 NaHA，HA－的水解常数为
K 10 14w 10 12＜10-5 2 ，HA
－ ＋
的电离程度大于其水解程度，NaHA 溶液显酸性，即 c(H )
K
a1 10
＞c(OH－)，故 C 错误；
c(A2- ) c(H+ )
D．Ka2= =10－5，当 c(A2－- )=c(HA
－) pH=5 2c(Na+ )=3c(A2-时， ， )+3c(HA- )+3c(H A)
c(HA ) 2
时，溶液中溶质为 Na2A 和 NaHA，且物质的量相等，溶液显酸性，HA－的电离程度大于 A2
－水解程度，此时溶液中 c(A2－)≠c(HA－)，即 pH≠5，故 D 错误；
答案为 B。
16．C
【解析】
【详解】
A 2- -．由图可知，当溶液中 c(CO3 )=c(HCO3 )时，pM=0，此时 pH 大于 7，溶液为碱性，A 正
确；
B -8.6．已知Ksp CaCO3 =10 ，CaCO3悬浊液中CaCO Ca 2 3 CO2-3 ，碳酸根离子部分水
解，导致碳酸根离子浓度减小，则Ca 2+ 的浓度至少为10-4.3mol L-1 ，B 正确；
答案第 8页，共 14页
-8.6
C．当浊液中 c(Ca 2+)=10-3mol L-1 10时，碳酸根离子浓度为 =10 5.6mol L-1 ；其 pH=8-3 ，则10
-5.6
c(H )=10-8 mol L-1、c(OH )=10 -6mol L-1 ，由图可知，pM=2.4 10，则c(HCO- ) =10 3.23 -2.4 mol L
-1；
10
由于 c(H ) +2 c(Ca2+ ) ≠ c(OH ) + c(HCO- ) + 2c(CO2-3 3 )，C 错误；
D．Ca HCO3 2溶液中碳酸氢根离子的浓度最大，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，
- - 2-
阴离子浓度： c(HCO3)>c(OH )>c(CO3 )，D 正确；
故选 C。
17． NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 326 阳 NaOH 溶
2- 2-
液 SO - + -13 -2e +H2O=SO 4 +2H 45% > 24300（MPa）
【解析】
【分析】
（1）体积比为 1:1 的一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成亚硝酸钠
和水；
（2）反应热△H=反应物键能之和—生成物键能之和；
（3）①从 C 为硫酸可知，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入阳极区，则 b 为阴离子交换膜，
a 为阳离子交换膜，阴极上水得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在
阴极区云集大量氢氧根离子；
②阳极上亚硫酸根离子失去电子发生氧化反应生成硫酸根；
（3）①建立三段式求解可得；
②由题图 2 知，T2℃下反应先达到平衡，则 T2>T1，T1℃下，由 A 到 B，反应趋向平衡，由
B 到 C，温度升高，反应速率加快；
③建立三段式求解可得。
【详解】
（1）体积比为 1:1 的一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成亚硝酸钠
和水，反应的化学方程式为 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案为：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
（2）由反应热△H=反应物键能之和—生成物键能之和可得关系式
-944=(x+3×436)—(4×413+2×463)，解得 x=326，故答案为：326；
（3）①从 C 为硫酸可知，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入阳极区，阳极上亚硫酸根离子失
答案第 9页，共 14页
去电子发生氧化反应生成硫酸根，则 b 为阴离子交换膜，阴极上水得到电子发生还原反应生
成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，则 a 为阳离子交换膜，钠
离子通过阳离子交换膜进入阴极区生成氢氧化钠，故答案为：阳；NaOH 溶液；
②阳极上亚硫酸根离子失去电子发生氧化反应生成硫酸根，电极反应式为
SO 2-3 -2e-+H O=SO
2- +2H+ SO 2-2 4 ，故答案为： 3 -2e-+H
2-
2O=SO 4 +2H+；
（3）①由图可知，A 点时压强为 0.085MPa，设起始二氧化硫为 2mol，转化率为 a，由题意
可建立如下三段式：
2SO（2 g）+ O（2 g） 2SO（3 g ）
起（mol） 2 1 0
变（mol） 2x x 2x
平（mol） 2-2x 1-x 2x
由 P1：P2=n1：n2可得 0.10：0.085=3：(3—x)，解得 x=0.45，即 45%，故答案为：45%；
②T1℃下，由 A 到 B，反应趋向平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B 点处
于平衡状态，则 vA(逆)T1，由
B 到 C，温度升高，反应速率加快，则 vC(正)>vB(正)＝vB(逆)>vA(逆)，故答案为：>；
③设起始通入 2mol SO2，1mol O2，在 B 点达到平衡时 O2 转化了 y mol，由题意可建立如下
三段式：
2SO（2 g）+ O（2 g） 2SO（3 g ）
起（mol） 2 1 0
变（mol） 2y y 2y
平（mol） 2-2y 1-y 2y
由 P1：P2=n1：n2可得 0.10：0.07=3：(3—y)，解得 y＝0.9，则 Kp＝
P（2 SO3） （0.07MPa 1.8
2
= 2.1
）
－1
P（2 SO ）P（O）（0.07MPa 0.2 2
＝24 300(MPa) ，故答案为 24 300(MPa)
2 2 2.1） （0 .07MPa 0.12.1）
－1。
【点睛】
T1℃下，由 A 到 B，反应趋向平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B 点处于
平衡状态，则 vA(逆)T1，由 B
到 C，温度升高，反应速率加快是分析关键，也是解答易错点。
18．(1) 3
(2) 否 由于As2S3 s 3S2 aq 2AsS3 3 aq 2-，加入过量的硫化钠，溶液中 c S 增大，
平衡正向移动不利于沉砷
答案第 10页，共 14页
(3) AsS3-3 +2O2 =AsO
3-
4 +3S
(4)氢碘酸、淀粉溶液
(5)pH=7 9 pH H AsO HAsO2 ～ ，随 升高， 2 4 转变为 4 ，吸附剂表面所带负电荷增多，静电斥力
增加，吸附量下降
(6) 1 10 5 否
【解析】
【分析】
含砷废水加入硫化亚铁生成 As2S3沉淀，As2S3沉淀和过量的硫化亚铁加入氢氧化钠，
As2S3 6NaOH=Na3AsO3 Na3AsS3 3H2O，浸取得到硫化亚铁滤渣和含
Na3AsO3、Na3AsS3 的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱硫生成硫单质和 Na3AsO4 ，酸化后生成H3AsO4 ，
砷酸( H3AsO4 )在酸性条件下有强氧化性，能被SO2还原生成As2O3 。
(1)
As2S3 中硫元素化合价为-2，则砷元素的化合价为+3 价。
(2)
2 3
已知：Ⅱ．As2S3 s 3S aq 2AsS3 aq c S2-；加入过量的硫化钠，溶液中 增大，平
衡正向移动不利于沉砷，故 “沉砷”过程中 FeS 不可以用过量的 Na 2S替换。
(3)
3- 3-
由图可知，向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”， AsS3 和氧气生成 AsO4 和硫单质，离子
3- 3-
反应方程式AsS3 +2O2 =AsO4 +3S 。
(4)
砷酸具有氧化性，可以和碘离子生成能使淀粉变蓝色的碘单质，故可选择的实验试剂有氢碘
酸、淀粉溶液。
(5)
由图可知，pH=7 2 ～9，随 pH 升高，H2AsO4 转变为HAsO4 ，吸附剂表面所带负电荷增多，
AsO3-4 也带负电荷，静电斥力增加，导致对五价砷的吸附量下降。
(6)
答案第 11页，共 14页
已知：Ksp Ca3 AsO4
19 2+
2 8 10 ，沉降后上层清液中 c Ca 为 2 10 3 mol/L，则
32 10 3 c2 AsO3-4 =8 10 19 ，解得溶液中 c AsO3-4 的浓度为1 10 5 mol/L。
每升废水排放中砷元素含量为1 10 5 mol 75g/mol 103 mg/g=0.75mg>0.5mg，故不符合国家
排放标准。
19．(1)Cu2+
(2)B
(3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和 Co2+有共同沉淀的 pH 范围，在这个 pH 范围内
两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
(4)B
(5) FeS+Cu2+ =CuS+Fe2+ 5.0 1017
【解析】
【分析】
(1)
图中看出 pH＝3 的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是 Cu2+；
(2)
若要除去 CuCl ＋2溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的 pH 使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶
液中的铜离子。所以选项为 B；
(3)
在 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2＋杂质，不能通过调节溶液 pH 的方法来除去，因为从图
中可以判断出来，Ni2+和 Co2+有共同沉淀的 pH 范围，在这个 pH 范围内两种离子会同时从
溶液中析出，所以无法分离；
(4)
根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的 Ksp 最大的是 FeS，所以最好向废
水中加入过量的 FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过
量的该物质也是杂质。所以选项 B 正确；
(5)
溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：FeS+Cu2+ =CuS+Fe2+ ，其
c(Fe2 ) c(Fe2 ) c(S 2 ) K (FeS ) 6.5 10 18K sp 5.0 1017平衡常数为： c(Cu2 ) c(Cu2 ) c(S 2 ) K px (CuS ) 1.3 10
35
答案第 12页，共 14页
20． N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－624kJ·mol－1 O －2＋4e ＋2H O=4OH－2 N2H4
＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑
【解析】
【详解】
(1)在 101kPa 时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和 H2O，放出热量 624kJ(25℃时)，
N2H4 的相对分子质量为 32，则 N2H4完全燃烧的热化学方程式是 N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋
2H2O(l)ΔH=－624kJ·mol－1；
(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，该电池正极氧气放电，溶液为碱性环境，则正
极电极反应式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；负极为肼放电，反应生成水和氮气，其电极反应式
为：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑。
21． 淀粉溶液 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 待
测溶液的体积 标准 Na2S2O3 溶液的体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 实际体
积 0.010 mol·L-1 偏大 滴定管没有用标准 Na2S2O3溶液润洗 ②③
【解析】
【分析】
根据：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，测定废水中游离态氯的含量，反应过
程中氯气和碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，用浓度为 0.010 mol·L-1 的标准 Na2S2O3 溶
液滴定，当碘单质消耗完毕，则达到滴定终点，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，所以可以采
用淀粉溶液作指示剂，根据消耗 0.010 mol·L-1 的标准 Na2S2O3 溶液的体积即可求得废水中游
离态氯的含量。
【详解】
(三)根据测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，当碘单质消耗完毕，则
达到滴定终点，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，所以可以采用淀粉溶液作指示剂；
(四)在滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶内溶液颜色变化，滴入淀粉溶液，当溶液由蓝色
变为无色且半分钟内不变色，证明达到了滴定终点；
(五)根据滴定实验原理：量取一定体积的待测液，标准液滴定前后的体积示数之差即为消耗
的标准溶液体积，所以记录的实验内容有：待测溶液体积(mL)、标准液滴定前刻度以及滴定
后的刻度，标准液滴定前后的体积示数之差即为消耗的标准溶液体积，为了减小误差，一般
是取多次实验结果的平均值，根据滴定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
答案第 13页，共 14页
得到Cl2 ~2Na 2S2O3，则废水中Cl
0.010 mol/L 0.02L
2 的物质的量浓度为 0.01mol/L ；滴定2 0.01L
管没有用标准 Na2S2O3溶液润洗，相当于用的是稀释后的标准液，所以标准液的体积偏大，
根据 c V =c标 标 待测V待测，所得结果偏高；
(六)①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则标准液的体积偏大，造成结果
偏大，①项不选；
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外，则消耗的标准液的体积偏小,
造成结果偏小，②项选；
③滴定前平视 Na2S2O3液面，滴定后俯视 Na2S2O3液面，则消耗的标准液的体积偏小，造成
结果偏小，③项选；
答案选②③。
答案第 14页，共 14页