四川省内江市东兴区第六高级中学2021-2022学年高二下学期6月月考理综化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省内江市东兴区第六高级中学2021-2022学年高二下学期6月月考理综化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 591.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-25 17:43:30 | ||
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文档简介
内江市东兴区第六高级中学2021-2022学年高二下学期6月月考
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
7.2021 年 10 月 16 日，我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法错误的是
A. 载人飞船上太阳能电池板的主要成分为 SiO2
B. 运载火箭壳体材料聚芳酰胺纤维属于有机高分子材料
C. 运载火箭使用的液氢燃料是高能清洁燃料
D. 过氧化钠可作载人飞船内的供氧剂
8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极溶解 32 g 铜
B. 常温常压下，18gD2O 含有的中子数、电子数均为 10NA
C. 氢氧燃料碱性电池正极消耗气体22.4L时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
D. 在 100mL0.1mol/L、50mL0.2mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO－数目不相同
9.在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是
10.家中应常备防治感冒药物。关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是
A. 阿司匹林、芬必得都属于芳香烃
B. 苯环上的一氯代物均为 2 种
C. 都能发生取代反应和加成反应
D. 分子中所有碳原子均一定共平面
11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z 同主族，Y 单质可用作光电池，X 的周期序数等于主族序数，Z 原子的最外层电子数等于最内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径：Z＞W＞X
B. YW2和 ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应
C. 含 X 或 Y 的某些盐可用于制备胶体
D. 工业上采用熔融电解法冶炼 X 的单质
12.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的 Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电池工作过程中电子由 a 极流向 b 极
B. b 极反应式为 Cr2O72- +14H++6e- =2Cr3++7H2O
C. 每处理 0.5molCr2O72- ，可生成 16.8L(标准状况下)CO2
D. 电池工作过程中，a 极区附近溶液的 pH 增大
13. 25℃时，用 0.1mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1mol·L-1 醋酸和 20mL 0.1mol·L-1 盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a 点所表示溶液中：
c(H+ )+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. b 点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+ )>c(Na+ )
C. Ka(CH3COOH)的数量级为 10-6
D. 溶液中水的电离程度：c>b>a
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，
(一)必考题：
26．（12 分）某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质，用此废料提取 NiSO4 和 Ni 的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表：
(1)滤渣 1 的主要成分为_______（填化学式）。
(2)从滤液 2 中获得 NiSO4 6H2O 的实验操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)用离子方程式解释加入 H2O2 的作用_________________。
(4)当加 NiO 调节溶液的 pH 为 3.2 时，则生成沉淀的离子方程式 。
(5)电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍，其基本反应原理如图：
写出 B 电极的电极反应式：___________________________；若一段时间后，在 A、B 两极均收集到 11.2L 气体(标准状况下)，能得到 Ni______g。
27．（16 分）甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。
I．CO 和 H2 在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0。523K 时，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2发生反应，反应进行至 5min 时达到平衡状态，测得 H2的体积分数为 50%。
(1)在 0~5min 内，H2 的平均反应速率 v(H2)=________。
(2)上述反应的平衡常数 K=______，若反应的平衡常数 K 值变大，下列说法正确的是______（填编号）。
A. 一定向正反应方向移动 B. 平衡移动时，逆反应速率始终增大
C. 一定向逆反应方向移动 D. 平衡移动时，正反应速率始终减小
(3)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______（填编号）。
A. 容器内气体密度保持不变
B. CH3OH 的体积分数保持不变
C. v(CO)= v (CH3OH)
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
II．CO2和 H2 制备 CH3OH，可实现 CO2 的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H<0
副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H>0
将反应物混合气体按进料比 n(CO2)：n(H2)=1：3 通入反应装置中，选择合适的催化剂，发
生上述反应。
(4)不同温度下，CO2 的平衡转化率如图①所示，温度高于 503K 时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是__________________。实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下 CH3OH 的产率如图②所示，由图可知，523K 时 CH3OH 的产率最大，可能的原因是______________________。
(5)合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的 CO2，从而实现 CO2的减排。某研究小组用
200mL1.5mol·L-1 K2CO3 溶液吸收了 3.36L 的 CO2(标准状况)，则溶液中的溶质是_______(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是 （填编号）。
a．c(K+) + c(H+ ) = c(CO32- ) +c(HCO3- ) +c(OH-)
b．3c(K+ )=4 c(CO32- )+4 c(HCO3- )+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)
28．（15 分）三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质，工业上常用 FeCl3 作印刷电路板的蚀刻剂。某化学学习小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。
(1)装置 A 中三颈烧瓶里反应的化学方程式是________________________________。
(2)实验开始前先通氮气的目的是____________________。
(3)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______________、______________（回答 2 点）。
(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________。
(5)请你帮助学习小组同学设计实验证明反应产物中一定含有 Fe3+：_______________（要求
有试剂、现象和操作）。
(6)测定 FeCl3 产品的纯度：取 wg FeCl3 产品配制成 250mL 溶液，取 25.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中，加入 V mL c mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。则该 FeCl3 产品的纯度（质量分数）为_______%（用含 w、c 和 V 的代数式表示）。
(二)选考题：
35. [化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分）
Na2FeO4、Li4YiO12 和 LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题：
(1)基态 Fe3+的价层电子轨道表达式为__________；同周期元素中，基态原子的未成对电子
数与基态 Fe3+相同的元素为___________。
(2)PO43-的空间构型为________，其中 P 原子的杂化方式为________；写出一种与 PO43-互
为等电子体且中心原子与 P 不同主族的阴离子：________（填离子符号）。
(3)[Ti(H2O)6]Cl3 为紫色晶体，其中 1mol 阳离子中所含 δ 键的数目为_______；
(4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中 a、c 均大于 0。
①基态钠原子的第一电离能为________kJ mol-1。
②相同条件下，Li2O 的晶格能_______（填“>”“<”或“=”）c kJ mol-1，原因为________________。
③Na2O 的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个 Na+之间的距离为 d pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为 ρ g cm-3，则 Na 的摩尔质量可表示为_______g mol-1(用含有 d、ρ、NA的代数式表示)。
36. [化学——选修 5：有机化学基础] （15 分）
抗血栓药物波立维，其有效成分是氯吡格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙
醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如图：
已知： +HCN (R、R’为 H 或烃基)
回答下列问题：
(1)A 的名称为________________。
(2)C 的含氧官能团名称是________________。
(3)①和⑥反应反应类型分别为____________、____________。
(4)写出 F与新制的氢氧化铜反应的化学方程式______________________________________。
(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体有_______种；其中苯环上有 2 种不同环境的氢的物质的结构简式是_____________。
①遇 FeCl3 溶液显紫色； ②与 NaHCO3 溶液反应有气体生成； ③苯环上最多有三个取代基
(6)根据上述信息，设计以丙酮为原料合成的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选）。
内江市东兴区第六高级中学2021-2022学年高二下学期6月月考
理综化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
A D B C B D B
26. （除标注外各2分，共12分）
（1）SiO2 （2） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶 （1分）
（3）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
（4）2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe(OH)3+3Ni2+
（5）4OH——4e—=2H2O+O2↑ 29.5
27.（16分，每空2分，共16分）
（1）0.1mol/（L·min） （2） 4 AD
（3）BD
（4） 温度升高时，对于主反应CO2转化率减小，副反应CO2转化率增大，且增大幅度超过减小幅度 在523K时，该反应中催化剂达到活性最佳温度，反应速度最大，产率最大
（5） K2CO3、KHCO3 b
28.（除标注外各2分，共15分）
（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）排尽空气，防止铁与空气中氧气反应 （1分）
（3）慢慢滴加浓盐酸 缓慢加热反应物
（4）尾气排入空气，污染环境 导管易被产品堵塞
（5）利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+
（6）
35.（除标注外各2分，共15分）
（1） （1分） Mn（1分）
（2）正四面体形 （1分） sp3 （1分） SO42－、ClO4－、BrO4－、IO4－等（任写一种）
（3）18NA（或18×6.02×1023）
（4）①kJ mol-1
②> （1分） Na2O和Li2O均为离子晶体，Na+的半径大于Li+的半径，故Na2O的晶格能小于Li2O的晶格能
③
36.（15分，除标注外各2分）
（1）2—氯苯甲醛（邻氯苯甲醛） （1分）
（2）羧基、羟基 （3）加成反应 取代反应
（4） +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（5）23 （6）
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
7.2021 年 10 月 16 日，我国神舟十三号载人飞船成功发射。下列有关说法错误的是
A. 载人飞船上太阳能电池板的主要成分为 SiO2
B. 运载火箭壳体材料聚芳酰胺纤维属于有机高分子材料
C. 运载火箭使用的液氢燃料是高能清洁燃料
D. 过氧化钠可作载人飞船内的供氧剂
8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极溶解 32 g 铜
B. 常温常压下，18gD2O 含有的中子数、电子数均为 10NA
C. 氢氧燃料碱性电池正极消耗气体22.4L时，负极消耗的气体分子数目为2 NA
D. 在 100mL0.1mol/L、50mL0.2mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有 CH3COO－数目不相同
9.在室温下，用图示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是
10.家中应常备防治感冒药物。关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是
A. 阿司匹林、芬必得都属于芳香烃
B. 苯环上的一氯代物均为 2 种
C. 都能发生取代反应和加成反应
D. 分子中所有碳原子均一定共平面
11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z 同主族，Y 单质可用作光电池，X 的周期序数等于主族序数，Z 原子的最外层电子数等于最内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径：Z＞W＞X
B. YW2和 ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应
C. 含 X 或 Y 的某些盐可用于制备胶体
D. 工业上采用熔融电解法冶炼 X 的单质
12.某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的 Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 电池工作过程中电子由 a 极流向 b 极
B. b 极反应式为 Cr2O72- +14H++6e- =2Cr3++7H2O
C. 每处理 0.5molCr2O72- ，可生成 16.8L(标准状况下)CO2
D. 电池工作过程中，a 极区附近溶液的 pH 增大
13. 25℃时，用 0.1mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1mol·L-1 醋酸和 20mL 0.1mol·L-1 盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a 点所表示溶液中：
c(H+ )+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. b 点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+ )>c(Na+ )
C. Ka(CH3COOH)的数量级为 10-6
D. 溶液中水的电离程度：c>b>a
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，
(一)必考题：
26．（12 分）某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质，用此废料提取 NiSO4 和 Ni 的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表：
(1)滤渣 1 的主要成分为_______（填化学式）。
(2)从滤液 2 中获得 NiSO4 6H2O 的实验操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)用离子方程式解释加入 H2O2 的作用_________________。
(4)当加 NiO 调节溶液的 pH 为 3.2 时，则生成沉淀的离子方程式 。
(5)电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍，其基本反应原理如图：
写出 B 电极的电极反应式：___________________________；若一段时间后，在 A、B 两极均收集到 11.2L 气体(标准状况下)，能得到 Ni______g。
27．（16 分）甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。
I．CO 和 H2 在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0。523K 时，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO 和 2molH2发生反应，反应进行至 5min 时达到平衡状态，测得 H2的体积分数为 50%。
(1)在 0~5min 内，H2 的平均反应速率 v(H2)=________。
(2)上述反应的平衡常数 K=______，若反应的平衡常数 K 值变大，下列说法正确的是______（填编号）。
A. 一定向正反应方向移动 B. 平衡移动时，逆反应速率始终增大
C. 一定向逆反应方向移动 D. 平衡移动时，正反应速率始终减小
(3)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______（填编号）。
A. 容器内气体密度保持不变
B. CH3OH 的体积分数保持不变
C. v(CO)= v (CH3OH)
D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
II．CO2和 H2 制备 CH3OH，可实现 CO2 的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H<0
副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H>0
将反应物混合气体按进料比 n(CO2)：n(H2)=1：3 通入反应装置中，选择合适的催化剂，发
生上述反应。
(4)不同温度下，CO2 的平衡转化率如图①所示，温度高于 503K 时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是__________________。实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下 CH3OH 的产率如图②所示，由图可知，523K 时 CH3OH 的产率最大，可能的原因是______________________。
(5)合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的 CO2，从而实现 CO2的减排。某研究小组用
200mL1.5mol·L-1 K2CO3 溶液吸收了 3.36L 的 CO2(标准状况)，则溶液中的溶质是_______(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是 （填编号）。
a．c(K+) + c(H+ ) = c(CO32- ) +c(HCO3- ) +c(OH-)
b．3c(K+ )=4 c(CO32- )+4 c(HCO3- )+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)
28．（15 分）三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质，工业上常用 FeCl3 作印刷电路板的蚀刻剂。某化学学习小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。
(1)装置 A 中三颈烧瓶里反应的化学方程式是________________________________。
(2)实验开始前先通氮气的目的是____________________。
(3)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______________、______________（回答 2 点）。
(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________。
(5)请你帮助学习小组同学设计实验证明反应产物中一定含有 Fe3+：_______________（要求
有试剂、现象和操作）。
(6)测定 FeCl3 产品的纯度：取 wg FeCl3 产品配制成 250mL 溶液，取 25.00 mL 配制的溶液于锥形瓶中，加入 V mL c mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。则该 FeCl3 产品的纯度（质量分数）为_______%（用含 w、c 和 V 的代数式表示）。
(二)选考题：
35. [化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分）
Na2FeO4、Li4YiO12 和 LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题：
(1)基态 Fe3+的价层电子轨道表达式为__________；同周期元素中，基态原子的未成对电子
数与基态 Fe3+相同的元素为___________。
(2)PO43-的空间构型为________，其中 P 原子的杂化方式为________；写出一种与 PO43-互
为等电子体且中心原子与 P 不同主族的阴离子：________（填离子符号）。
(3)[Ti(H2O)6]Cl3 为紫色晶体，其中 1mol 阳离子中所含 δ 键的数目为_______；
(4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中 a、c 均大于 0。
①基态钠原子的第一电离能为________kJ mol-1。
②相同条件下，Li2O 的晶格能_______（填“>”“<”或“=”）c kJ mol-1，原因为________________。
③Na2O 的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个 Na+之间的距离为 d pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度为 ρ g cm-3，则 Na 的摩尔质量可表示为_______g mol-1(用含有 d、ρ、NA的代数式表示)。
36. [化学——选修 5：有机化学基础] （15 分）
抗血栓药物波立维，其有效成分是氯吡格雷，为白色或类白色结晶性粉末，溶于水、乙
醇等，能抑制血小板聚集。其合成路线如图：
已知： +HCN (R、R’为 H 或烃基)
回答下列问题：
(1)A 的名称为________________。
(2)C 的含氧官能团名称是________________。
(3)①和⑥反应反应类型分别为____________、____________。
(4)写出 F与新制的氢氧化铜反应的化学方程式______________________________________。
(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体有_______种；其中苯环上有 2 种不同环境的氢的物质的结构简式是_____________。
①遇 FeCl3 溶液显紫色； ②与 NaHCO3 溶液反应有气体生成； ③苯环上最多有三个取代基
(6)根据上述信息，设计以丙酮为原料合成的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选）。
内江市东兴区第六高级中学2021-2022学年高二下学期6月月考
理综化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
A D B C B D B
26. （除标注外各2分，共12分）
（1）SiO2 （2） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶 （1分）
（3）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
（4）2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe(OH)3+3Ni2+
（5）4OH——4e—=2H2O+O2↑ 29.5
27.（16分，每空2分，共16分）
（1）0.1mol/（L·min） （2） 4 AD
（3）BD
（4） 温度升高时，对于主反应CO2转化率减小，副反应CO2转化率增大，且增大幅度超过减小幅度 在523K时，该反应中催化剂达到活性最佳温度，反应速度最大，产率最大
（5） K2CO3、KHCO3 b
28.（除标注外各2分，共15分）
（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）排尽空气，防止铁与空气中氧气反应 （1分）
（3）慢慢滴加浓盐酸 缓慢加热反应物
（4）尾气排入空气，污染环境 导管易被产品堵塞
（5）利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+
（6）
35.（除标注外各2分，共15分）
（1） （1分） Mn（1分）
（2）正四面体形 （1分） sp3 （1分） SO42－、ClO4－、BrO4－、IO4－等（任写一种）
（3）18NA（或18×6.02×1023）
（4）①kJ mol-1
②> （1分） Na2O和Li2O均为离子晶体，Na+的半径大于Li+的半径，故Na2O的晶格能小于Li2O的晶格能
③
36.（15分，除标注外各2分）
（1）2—氯苯甲醛（邻氯苯甲醛） （1分）
（2）羧基、羟基 （3）加成反应 取代反应
（4） +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（5）23 （6）
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