浙教版科学九年级上册第一章第5节 酸和碱之间发生的反应同步练习
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
B．向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀．所以凡是加入硝酸钡溶液有上述现象的一定是硫酸盐溶液
C．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水．所以属于中和反应
C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7．所以碳酸钠属于碱
D．NaOH溶液中的ＯH﹣能与酸反应，则KＯH溶液中的ＯH﹣也能与酸反应
3．下列推理正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性
B．酸雨一定呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
5．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
6．下列实例不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
7．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
8．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．肥皂水 D．食醋
9．下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸
C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
10．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有①
11．完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
12．下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
13．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
14．如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范畴 1～3 4～5 6～7 8～9 11～14
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
二、填空题
16．如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照图2中 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色．发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ．
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 ．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g．
17．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7．（填“＞“、“＜“或“=”）．
18．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色，pH ；再用 慢慢满加稀硫酸，同时用 不断搅拌，直到溶液 时，pH ，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为 反应．
19．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 ．
20．下列是家庭厨房的一些常用物品：
A．铁锅 B．塑料水杯 C．食盐 D．食醋 E．小苏打 F．白糖 G．聚乙烯保鲜膜
回答有关问题（用序号填写）：
（1）主要制作材料属于合金的是 ．
（2）由合成材料制成的是 ．
（3）能用于除去热水壶内的水垢的是 ．
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是 ．
（5）“××”牌发酵粉的成分中含有有机酸和 ．
（6）夏季被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可以涂抹 的稀溶液．
三、探究题
21．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色 ； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色．
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．
②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是 ．
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 ．
22．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
（1）【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．
（2）【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
23． 阅读下列材料，按要求回答问题．
材料：
（1）氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
（2）加热熟石灰和氯化铵的固体混合物能制取氨气．
（3）湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色．
（4）氨气遇到氯化氢气体在空气中冒白烟（生成NH4Cl固体）．
【基础实验】图1是制取和收集气体的部分装置．
（1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是 ，化学方程式为 ．
（2）检验氨气集满的方法是 ，图1中A装置试管口略向下倾斜的原因是 .
（3）还可以利用B装置，向盛有固体氢氧化钠的锥形瓶中注入浓氨水快速制得氨气，则注入浓氨水的量至少要 .
【探究实验】某化学兴趣小组对氨气的性质进一步探究．
【提出问题】（1）氨气显碱性吗？（2）氨水显碱性吗？
【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞试液浸润的干燥纸质小花进行图2中A所示的三个实验；
【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红
【实验结论】（1）氨气不显碱性，（2）氨水 碱性（填“显”或“不显”）．
【查阅资料】图2中B是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况．
【交流反思】
（1）从微观的角度分析氨水显碱性的原因 ；
（2）小军向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐消失，发生反应的化学方程式为 ；
（3）根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是 （填序号）．
A．生石灰 B．浓硫酸 C．碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）
【拓展探究】
已知相对分子质量越大，分子的运动速率越小．该兴趣小组增加了如图3所示的探究实验，在U型管A、B两端同时塞入蘸有试剂的棉花，则U型管内产生的现象应为 ．
24． 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）【学生板演】该反应的化学方程式 ．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，
理由是 ．
（3）【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
25． 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A是 ，仪器C的名称是 ．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 ．
（3）实验中反应的化学方程式是 ．
（4）步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 ．
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填②或③）．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确；
B、能和硝酸钡溶液反应产生白色沉淀的还有碳酸盐，会生成白色沉淀碳酸钡，所以推理错误；
C、碱溶液一定显碱性，正确，但显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐，所以推理错误；
D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应很多，如金属氧化物和酸的反应，酸性氧化物和碱的反应等都不是中和反应，所以推理错误；
故选A．
【分析】可以抓住概念进行举例快速判断推理是否正确．如B选项能和钡离子形成沉淀的还有碳酸钡等，C选项碳酸钠溶液呈碱性，D选项二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水等．
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性，故此答案错误；
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，故此答案错误；
C、碱性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性，故此答案错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故D正确；
故选D．
【分析】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液；
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应；
C、碱性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性；
D、根据碱的性质考虑．
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液不一定呈中性，也可能呈酸性，故选项说法错误；
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水，酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项说法正确；
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
故选B．
【分析】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水；
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
4．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理错误；
D、碱溶液显碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说推理错误；
故选：B．
【分析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；
C、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
D、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液．
5．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、2HCl+CuO═CuCl2+H2O的反应中氧化铜是氧化物，盐酸是酸，反应物不符合要求，故A错误；
B、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O的反应中二氧化碳是氧化物，反应物不符合要求，故B错误；
C、2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是盐，反应物不符合要求，故D错误；
故选：C．
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
6．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项不符合题意；
B、金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱，属于中和反应，故选项不符合题意；
D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱性物质反应，属于中和反应，故选项不符合题意；
故选：B．
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
7．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，故A错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有气体；等氢氧化钠反应完后，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；而“与足量等溶质质量分数相同的稀硫酸反应“，生成的氢气的质量铁比锌多，图形错误，故C错误；
D、随着水分的蒸发，质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故D错误．
故选B．
【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．
8．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】甲酸是一种有机酸，显酸性，利用加入碱性的物质中和其酸性，
A、稀硫酸是酸，蚁酸也是酸，两者不会发生中和反应，故A错误；
B、氢氧化钠是一种强碱，虽然可以中和蚁酸，但是氢氧化钠是一种强碱，会腐蚀人的皮肤，故B错误；
C、肥皂水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，故C正确；
D、食用醋显酸性，不能与蚊虫分泌的酸性物质物质反应，故D错误；
故选C．
【分析】可以先判断出所给物质的酸碱性，然后利用中和反应的原理解答，蚊虫分泌的酸性物质可以使用碱性物质消除．
9．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成气体，不能证明氢氧化钠与盐酸反应；
B、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，溶液为红色，不断滴入稀盐酸，溶液变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠能与盐酸反应；
C、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7，说明碱性消失，盐酸能与氢氧化钠反应；
D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明盐酸与氢氧化钠反应；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，能使酚酞试液变红，盐酸呈酸性，pH小于7，不能使酚酞试液变红，酚酞在中性溶液中为无色，碳酸盐遇酸化气．
10．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【解答】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
②碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说类推错误；
③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体中只含有一种元素，属于混合物，故选项类推错误；
④有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项类推错误；故①②③④类推均错误．
故选：A．
【分析】①中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
②根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液；
③由同种元素组成的纯净物是单质；
④含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
11．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为X
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
X 100g×8%
36.5：56=X：（100g×8%）
x=5.2g
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
5.2g y
36.5：40=5.2g：y
y=5.7g
5.7g＜100g×8%
中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液pH值大于7．．
【分析】根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答.100克8%的KOH溶液与盐酸恰好完全反应，可求得盐酸溶液中所含的氯化氢的质量，用氯化氢的质量作为已知量可求得需要反应的氢氧化钠的质量，然后根据实际加入的氢氧化钠的质量与参加反应的氢氧化钠的质量作比较，氢氧化钠若有剩余则显碱性（pH＞7），不足则显酸性（pH＜7）．
12．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；
B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误．
答案：B．
【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；
B、稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；
D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答．
13．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错；
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，所以属于混合物，故B错；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C正确；
D、C点的pH继续减小，说明酸过量，故溶液中含有生成的氯化钠和和过量的氯化氢两种溶质，故D错；
故选C．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．
14．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】由于酸性溶液的pH小于7碱性溶液的pH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中．
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，因这种指示剂在不同强度的酸性溶液中会显示三种颜色，故开始的颜色无法确定，但加入氢氧化钠后由于中和反应的发生酸会不断减少，至恰好反应溶液呈中性，再滴加氢氧化钠溶液会呈碱性，利用这些知识可解决此题．
15．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应特指酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误．
故选B．
【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
B、根据化合物的定义进行解答；
C、根据单质的定义进行判断；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
16．【答案】乙；红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；氢离子；HClO3+KOH=KClO3+H2O；40
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸．所以，烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠；
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O；
（4）设溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O．
40 36.5
x×20% 20g×36.5%
解得：x=40g
故答为：（1）乙，红，无，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）不可能，中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；
（3）氢离子HClO3+KOH=KClO3+H2O；
（4）40．
【分析】（1）根据反应过程中溶液的pH的变化曲线结合盐酸和氢氧化钠溶液的酸碱性分析实验的操作；
（2）根据酸碱恰好中和反应时生成了盐分析；
（3）根据反应的微观示意图分子酸碱中和反应的实质，根据酸碱反应实质写出氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式；
（4）根据盐酸与氢氧化钠反应的方程式进行计算．
17．【答案】CaCl2和HCl；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7．
故答案为：（1）CaCl2和HCl；
（2）＜．
【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答；
（2）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性．
18．【答案】红；大于7；胶头滴管；玻璃棒；变为无色；等于7；中和
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】氢氧化钠溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，溶液的pH大于7，再用胶头滴管慢慢满加稀硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌，直到溶液变为无色时，pH等于7，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为中和反应．
故答为：红，大于7，胶头滴管，玻璃棒，变为无色，等于7，中和．
【分析】根据酚酞试液在酸碱性不同溶液的颜色变化以及酸碱滴定的操作过程分析回答，
19．【答案】红；大于7；中；等于7；无；小于7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色．
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
20．【答案】A；BG；D；CDF；E；E
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【解答】解：（1）主要制作材料属于合金的是铁锅；
（2）塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于有机合成材料；
（3）热水壶内的水垢主要成分是碳酸钙，和酸反应会溶解；
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是食盐、食醋、白糖；
（5）发酵粉的成分中含有有机酸和小苏打；
（6）夏季被蚊虫叮咬后，会产生蚁酸，为了减轻痛痒，可以涂抹碱性物质．
故答案为：（1）A；（2）BG；（3）D；（4）CDF；（5）E；（6）E．
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，结合常见化学物质的性质和用途进行分析解答．
21．【答案】（1）变红；无
（2）丙；生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）；镁
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应．
【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．
②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡．
故答案为：【实验探究】（1）
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色变红； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无 色．
【实验评价】：①丙．
②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．
【实验反思】镁．
【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．
【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．
②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
22．【答案】（1）混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）水；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【实验探究】
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．
【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
23．【答案】（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）用湿润的红色石蕊试纸，放在集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明已满；防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂
（3）足量；显；氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子；NH3+HCl═NH4Cl；AC；生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】解：【基础实验】
（1）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；
（2）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝，检验氨气集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸，放在集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明已满；为防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，试管口略向下倾斜；
（3）向固体氢氧化钠中滴加浓氨水，氢氧化钠吸水，放出大量热，促进NH3 H2O的分解及NH3的挥发逸出；则注入浓氨水的量至少要足量；
【实验结论】氨气不显碱性或者氨气显碱性；
【交流反思】
（1）氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子，故氨水显碱性；
（2）在常温下，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式：NH3+HCl═NH4Cl；
（3）氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥；
A、生石灰属于碱性干燥剂，故符合；
B、浓硫酸是酸和氨气反应，不能用来干燥剂，故不符合；
C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体碱性干燥剂，故符合；
【拓展探究】相对分子质量越大，分子的运动速率越慢，相对分子质量越小，分子的运动速率越快，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；
答案：
【基础实验】
（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）用湿润的红色石蕊试纸，放在集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明已满；防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂；
（3）足量；
【实验结论】（2）显；
【交流反思】
（1）氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子；
（2）NH3+HCl═NH4Cl；
（3）AC；
【拓展探究】生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
【分析】【基础实验】（1）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式，并据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（2）根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝解答；
（3）向固体氢氧化钠中滴加浓氨水，氢氧化钠吸水，放出大量热，促进NH3 H2O的分解及NH3的挥发逸出；
【实验结论】根据氨气是否显碱性解答；
【交流反思】
（1）根据氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子解答；
（2）根据氨气和盐酸反应产生氯化铵解答；
（3）氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥分析；
【拓展探究】根据影响分子运动速率的因素进行分析．
24．【答案】（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
（3）NaOH；有气泡产生
（4）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；
【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；
【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
25．【答案】（1）氢氧化钠溶液；酒精灯
（2）证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）蒸发结晶；停止加热，靠余热烘干
（5）③
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液，仪器C是酒精灯，故答案为：氢氧化钠溶液；酒精灯；
（2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应，故答案为：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源，故答案为：蒸发结晶；停止加热，靠余热烘干；
（5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染试剂，故答案为：③．
【分析】（1）根据酚酞试液只有在碱性溶液中显红色及常见的仪器分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应无现象分析酚酞的作用；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）根据蒸发操作及注意事项分析；
（5）根据滴管使用的注意事项分析．
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章第5节 酸和碱之间发生的反应同步练习
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
B．向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀．所以凡是加入硝酸钡溶液有上述现象的一定是硫酸盐溶液
C．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确；
B、能和硝酸钡溶液反应产生白色沉淀的还有碳酸盐，会生成白色沉淀碳酸钡，所以推理错误；
C、碱溶液一定显碱性，正确，但显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐，所以推理错误；
D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应很多，如金属氧化物和酸的反应，酸性氧化物和碱的反应等都不是中和反应，所以推理错误；
故选A．
【分析】可以抓住概念进行举例快速判断推理是否正确．如B选项能和钡离子形成沉淀的还有碳酸钡等，C选项碳酸钠溶液呈碱性，D选项二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水等．
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水．所以属于中和反应
C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7．所以碳酸钠属于碱
D．NaOH溶液中的ＯH﹣能与酸反应，则KＯH溶液中的ＯH﹣也能与酸反应
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性，故此答案错误；
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，故此答案错误；
C、碱性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性，故此答案错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故D正确；
故选D．
【分析】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液；
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应；
C、碱性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性；
D、根据碱的性质考虑．
3．下列推理正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性
B．酸雨一定呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液不一定呈中性，也可能呈酸性，故选项说法错误；
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水，酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项说法正确；
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
故选B．
【分析】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水；
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理错误；
D、碱溶液显碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说推理错误；
故选：B．
【分析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；
C、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
D、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液．
5．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、2HCl+CuO═CuCl2+H2O的反应中氧化铜是氧化物，盐酸是酸，反应物不符合要求，故A错误；
B、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O的反应中二氧化碳是氧化物，反应物不符合要求，故B错误；
C、2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是盐，反应物不符合要求，故D错误；
故选：C．
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
6．下列实例不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项不符合题意；
B、金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱，属于中和反应，故选项不符合题意；
D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱性物质反应，属于中和反应，故选项不符合题意；
故选：B．
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
7．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，故A错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有气体；等氢氧化钠反应完后，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；而“与足量等溶质质量分数相同的稀硫酸反应“，生成的氢气的质量铁比锌多，图形错误，故C错误；
D、随着水分的蒸发，质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故D错误．
故选B．
【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．
8．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．肥皂水 D．食醋
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】甲酸是一种有机酸，显酸性，利用加入碱性的物质中和其酸性，
A、稀硫酸是酸，蚁酸也是酸，两者不会发生中和反应，故A错误；
B、氢氧化钠是一种强碱，虽然可以中和蚁酸，但是氢氧化钠是一种强碱，会腐蚀人的皮肤，故B错误；
C、肥皂水具有弱碱性，既可以中和蚁酸，还不会腐蚀人的皮肤，故C正确；
D、食用醋显酸性，不能与蚊虫分泌的酸性物质物质反应，故D错误；
故选C．
【分析】可以先判断出所给物质的酸碱性，然后利用中和反应的原理解答，蚊虫分泌的酸性物质可以使用碱性物质消除．
9．下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸
C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成气体，不能证明氢氧化钠与盐酸反应；
B、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，溶液为红色，不断滴入稀盐酸，溶液变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠能与盐酸反应；
C、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7，说明碱性消失，盐酸能与氢氧化钠反应；
D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明盐酸与氢氧化钠反应；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，能使酚酞试液变红，盐酸呈酸性，pH小于7，不能使酚酞试液变红，酚酞在中性溶液中为无色，碳酸盐遇酸化气．
10．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有①
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【解答】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
②碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说类推错误；
③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体中只含有一种元素，属于混合物，故选项类推错误；
④有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项类推错误；故①②③④类推均错误．
故选：A．
【分析】①中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
②根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液；
③由同种元素组成的纯净物是单质；
④含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
11．完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为X
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
X 100g×8%
36.5：56=X：（100g×8%）
x=5.2g
参加反应的氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
5.2g y
36.5：40=5.2g：y
y=5.7g
5.7g＜100g×8%
中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液pH值大于7．．
【分析】根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答.100克8%的KOH溶液与盐酸恰好完全反应，可求得盐酸溶液中所含的氯化氢的质量，用氯化氢的质量作为已知量可求得需要反应的氢氧化钠的质量，然后根据实际加入的氢氧化钠的质量与参加反应的氢氧化钠的质量作比较，氢氧化钠若有剩余则显碱性（pH＞7），不足则显酸性（pH＜7）．
12．下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；
B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误．
答案：B．
【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；
B、稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；
D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答．
13．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错；
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，所以属于混合物，故B错；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C正确；
D、C点的pH继续减小，说明酸过量，故溶液中含有生成的氯化钠和和过量的氯化氢两种溶质，故D错；
故选C．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．
14．如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范畴 1～3 4～5 6～7 8～9 11～14
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】由于酸性溶液的pH小于7碱性溶液的pH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中．
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，因这种指示剂在不同强度的酸性溶液中会显示三种颜色，故开始的颜色无法确定，但加入氢氧化钠后由于中和反应的发生酸会不断减少，至恰好反应溶液呈中性，再滴加氢氧化钠溶液会呈碱性，利用这些知识可解决此题．
15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应特指酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误．
故选B．
【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
B、根据化合物的定义进行解答；
C、根据单质的定义进行判断；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
二、填空题
16．如图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照图2中 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色．发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体．小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ．
（3）图3是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式 ．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g．
【答案】乙；红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；氢离子；HClO3+KOH=KClO3+H2O；40
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸．所以，烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠；
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O；
（4）设溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O．
40 36.5
x×20% 20g×36.5%
解得：x=40g
故答为：（1）乙，红，无，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）不可能，中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；
（3）氢离子HClO3+KOH=KClO3+H2O；
（4）40．
【分析】（1）根据反应过程中溶液的pH的变化曲线结合盐酸和氢氧化钠溶液的酸碱性分析实验的操作；
（2）根据酸碱恰好中和反应时生成了盐分析；
（3）根据反应的微观示意图分子酸碱中和反应的实质，根据酸碱反应实质写出氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式；
（4）根据盐酸与氢氧化钠反应的方程式进行计算．
17．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7．（填“＞“、“＜“或“=”）．
【答案】CaCl2和HCl；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7．
故答案为：（1）CaCl2和HCl；
（2）＜．
【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答；
（2）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性．
18．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色，pH ；再用 慢慢满加稀硫酸，同时用 不断搅拌，直到溶液 时，pH ，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为 反应．
【答案】红；大于7；胶头滴管；玻璃棒；变为无色；等于7；中和
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】氢氧化钠溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，溶液的pH大于7，再用胶头滴管慢慢满加稀硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌，直到溶液变为无色时，pH等于7，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为中和反应．
故答为：红，大于7，胶头滴管，玻璃棒，变为无色，等于7，中和．
【分析】根据酚酞试液在酸碱性不同溶液的颜色变化以及酸碱滴定的操作过程分析回答，
19．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 ．
【答案】红；大于7；中；等于7；无；小于7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色．
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
20．下列是家庭厨房的一些常用物品：
A．铁锅 B．塑料水杯 C．食盐 D．食醋 E．小苏打 F．白糖 G．聚乙烯保鲜膜
回答有关问题（用序号填写）：
（1）主要制作材料属于合金的是 ．
（2）由合成材料制成的是 ．
（3）能用于除去热水壶内的水垢的是 ．
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是 ．
（5）“××”牌发酵粉的成分中含有有机酸和 ．
（6）夏季被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可以涂抹 的稀溶液．
【答案】A；BG；D；CDF；E；E
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【解答】解：（1）主要制作材料属于合金的是铁锅；
（2）塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于有机合成材料；
（3）热水壶内的水垢主要成分是碳酸钙，和酸反应会溶解；
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是食盐、食醋、白糖；
（5）发酵粉的成分中含有有机酸和小苏打；
（6）夏季被蚊虫叮咬后，会产生蚁酸，为了减轻痛痒，可以涂抹碱性物质．
故答案为：（1）A；（2）BG；（3）D；（4）CDF；（5）E；（6）E．
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，结合常见化学物质的性质和用途进行分析解答．
三、探究题
21．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色 ； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色．
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．
②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是 ．
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 ．
【答案】（1）变红；无
（2）丙；生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）；镁
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应．
【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．
②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡．
故答案为：【实验探究】（1）
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色变红； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无 色．
【实验评价】：①丙．
②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．
【实验反思】镁．
【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．
【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．
②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
22．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
（1）【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．
（2）【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
【答案】（1）混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）水；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【实验探究】
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．
【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
23． 阅读下列材料，按要求回答问题．
材料：
（1）氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
（2）加热熟石灰和氯化铵的固体混合物能制取氨气．
（3）湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色．
（4）氨气遇到氯化氢气体在空气中冒白烟（生成NH4Cl固体）．
【基础实验】图1是制取和收集气体的部分装置．
（1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是 ，化学方程式为 ．
（2）检验氨气集满的方法是 ，图1中A装置试管口略向下倾斜的原因是 .
（3）还可以利用B装置，向盛有固体氢氧化钠的锥形瓶中注入浓氨水快速制得氨气，则注入浓氨水的量至少要 .
【探究实验】某化学兴趣小组对氨气的性质进一步探究．
【提出问题】（1）氨气显碱性吗？（2）氨水显碱性吗？
【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞试液浸润的干燥纸质小花进行图2中A所示的三个实验；
【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红
【实验结论】（1）氨气不显碱性，（2）氨水 碱性（填“显”或“不显”）．
【查阅资料】图2中B是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况．
【交流反思】
（1）从微观的角度分析氨水显碱性的原因 ；
（2）小军向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐消失，发生反应的化学方程式为 ；
（3）根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是 （填序号）．
A．生石灰 B．浓硫酸 C．碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）
【拓展探究】
已知相对分子质量越大，分子的运动速率越小．该兴趣小组增加了如图3所示的探究实验，在U型管A、B两端同时塞入蘸有试剂的棉花，则U型管内产生的现象应为 ．
【答案】（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）用湿润的红色石蕊试纸，放在集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明已满；防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂
（3）足量；显；氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子；NH3+HCl═NH4Cl；AC；生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】解：【基础实验】
（1）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；
（2）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝，检验氨气集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸，放在集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明已满；为防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，试管口略向下倾斜；
（3）向固体氢氧化钠中滴加浓氨水，氢氧化钠吸水，放出大量热，促进NH3 H2O的分解及NH3的挥发逸出；则注入浓氨水的量至少要足量；
【实验结论】氨气不显碱性或者氨气显碱性；
【交流反思】
（1）氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子，故氨水显碱性；
（2）在常温下，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式：NH3+HCl═NH4Cl；
（3）氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥；
A、生石灰属于碱性干燥剂，故符合；
B、浓硫酸是酸和氨气反应，不能用来干燥剂，故不符合；
C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体碱性干燥剂，故符合；
【拓展探究】相对分子质量越大，分子的运动速率越慢，相对分子质量越小，分子的运动速率越快，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；
答案：
【基础实验】
（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）用湿润的红色石蕊试纸，放在集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明已满；防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂；
（3）足量；
【实验结论】（2）显；
【交流反思】
（1）氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子；
（2）NH3+HCl═NH4Cl；
（3）AC；
【拓展探究】生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
【分析】【基础实验】（1）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式，并据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（2）根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝解答；
（3）向固体氢氧化钠中滴加浓氨水，氢氧化钠吸水，放出大量热，促进NH3 H2O的分解及NH3的挥发逸出；
【实验结论】根据氨气是否显碱性解答；
【交流反思】
（1）根据氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子解答；
（2）根据氨气和盐酸反应产生氯化铵解答；
（3）氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥分析；
【拓展探究】根据影响分子运动速率的因素进行分析．
24． 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）【学生板演】该反应的化学方程式 ．
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，
理由是 ．
（3）【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（4）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
【答案】（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
（3）NaOH；有气泡产生
（4）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】有Na2SO4和NaOH；猜想三；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；
【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；
【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
25． 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A是 ，仪器C的名称是 ．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 ．
（3）实验中反应的化学方程式是 ．
（4）步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 ．
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填②或③）．
【答案】（1）氢氧化钠溶液；酒精灯
（2）证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）蒸发结晶；停止加热，靠余热烘干
（5）③
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液，仪器C是酒精灯，故答案为：氢氧化钠溶液；酒精灯；
（2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应，故答案为：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源，故答案为：蒸发结晶；停止加热，靠余热烘干；
（5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染试剂，故答案为：③．
【分析】（1）根据酚酞试液只有在碱性溶液中显红色及常见的仪器分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应无现象分析酚酞的作用；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）根据蒸发操作及注意事项分析；
（5）根据滴管使用的注意事项分析．
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