鲁教版化学九年级下册 第八单元 第二节 海水“制碱”教案（表格型）

碳酸钠的性质及用途（教案）
【教学目标】
知识技能：1.了解碳酸钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠的用途。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能
力和解决问题的能力。
重点 碳酸钠的性质
难点 碳酸钠的性质
辅助手段 多媒体、演示实验、学生探究实验
科目 化学 授课人 学校 时间
教 学 内 容 与 步 骤
教师活动 学生活动 教学意图
[投影]侯德榜的照片 [引言]图片上的这位男士，是老师心里的男神，同学们知道是谁啊？ [介绍]侯德榜创立了侯氏制碱法，上节课我们学习了流程及原理，请大家回顾 [过渡]生产物质，是为了利用，而物质的用途是由其性质决定的，所以，这一节课，我们来探究碳酸钠的性质。 性质包括几个方面？ [投影] 活动二：探究Na2CO3的物理性质 [过渡]了解了Na2CO3的物理性质，接下来进行化学性质的探究。在探究之前，请大家回忆酸碱的化学性质，找到碳酸钠化学性质探究入手方向 [投影] 活动三：探究Na2CO3的化学性质 1、与指示剂的反应 [投影] 与酸的反应 [引导]能使燃着的木条熄灭的气体是不是一定是二氧化碳？ [演示实验]将燃着的木条伸入收集满氮气的集气瓶里 [讲解]能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，而检验二氧化碳应该使用澄清石灰水 [投影] [投影]交流讨论： 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 回顾实验室制取CO2 原理？ 发现规律： 发现 碳酸盐可以与 酸 反应，且生产CO2 [投影] 与氢氧化钙的反应 播放微课：碳酸钠的性质 [投影] 与氯化钡反应 [投影] 归纳：碳酸钠的化学性质： 碳酸钠水溶液显碱性 碳酸钠与酸反应 碳酸钠与某些碱溶液反应 碳酸钠与某些盐溶液反应 讲解： 性质决定用途，请大家阅读自学教材44页相关内容 [练习] [作业]完成学案 观看 回答：侯德榜 书写 倾听 回答：物理性质，化学性质 观察碳酸钠样品的颜色状态，结合教材相关内容 填写表格内容 回答 酸的化学性质共5点 碱的化学性质共4点 分组实验，观察现象，得出结论 现象： 溶液颜色变红 。 结论：碳酸钠水溶液呈碱性。 学生分组实验，观察现象 现象：①气泡冒出,②燃着的木条熄灭 。 。 思考 观察实验现象 现象：澄清石灰水变浑浊。 反应方程式为：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。 结论：碳酸钠能与酸反应。 思考，回答 现象一样，产生大量气泡 2、CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 分组实验，观察实验现象，得出结论 现象： 产生白色沉淀 。 反应方程式为： Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ Ba（OH）2 = 2NaOH+BaCO3↓ 结论：碳酸钠 能与 Ca（OH）2、Ba（OH）2 溶液反应 。 观看 分组实验，观察实验现象，得出结论 现象： 产生白色沉淀。 反应方程式为： Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3↓ 。 结论：碳酸钠 能与 BaCl2、 CaCl2等盐溶液 反应 。 阅读、记忆 总结概括。 激发学生的学习兴趣 回忆已有知识，建立新旧知识的联系。 使学生充分调动感官认识 引导学生学会知识迁移。 增强学生实验操作能力，培养严谨的科学实验态度 培养学生的实验能力，学会合作学习，并运用科学方法进行探究。 培养学生的实验能力、观察能力，思维能力，表达能力 引导学生学会知识迁移。 强化学生学习兴趣 引导学生学会知识迁移，学会合作学习，并运用科学方法进行探究 突出学习要点
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