化学方程式的计算类型

化学方程式计算的一般步骤：
1.设所求物质的质量为x克；2.写出有关化学方程式；
3.算出已知物和待求物的相对分子质量（或总量），写在它们化学式的下面；
4.代入已知物的质量和待求物的质量x，写在它们相对分子质量的下面；
5.列比例式（质量比），求解x， 6.简明写出答案。
一、有关反应物和生成物质量的计算
1. 将9.48克高锰酸钾充分加热后，试管中剩余固体中各物质的质量分别是多少？
解：设剩余固体中锰酸钾的质量是x克、二氧化锰的质量是y克。
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2
316 197 87
9.48克 x y
∴x= 5.91克 ∴y = 2.61克 答：剩余固体中有5.91克锰酸钾和2.61克二氧化锰。
2.用氢气还原氧化铜制得6.4克铜，计算有多少克氢气参加了反应？
解：设有x克氢气参加了反应。
CuO + H2 == Cu + H2O
2 64
x 6.4克
∴x=0.2 答：有0.2克氢气参加了反应。
3. 医疗上需要180千克氧气，用电解水的方法来制取，需要多少千克水？同时得到多少千克氢气？
解：设需要x千克水，同时得到y千克氢气。
2H2O=== O2 + 2H2
36 32 4
x 180kg y
∴x = 202.5, y = 22.5 答：需要202.5千克水，同时得到22.5千克氢气。
4..将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体为22.9 g , 求:(1)制得氧气多少克 (2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克 (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克
解: (1)根据质量守恒定律，反应后生成的氧气的质量为32.5g—22.9g=9.6g 。
(2)剩余固体中有KCl和MnO2，设剩余固体中含KCl的质量为x克，混合物中氯酸钾的质量为y克。
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
245 149 96
y x 9.6克
∴x = 202.5, y =
∴x = 14.9, y = 24.5 则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g
答：剩余固体中含有14.9克KCl和8克MnO2，混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
二、有关反应物过量的计算。解题策略：首先算出化学方程式中各反应物间的质量比，据此判断哪种反应物是过量，然后根据全部参加反应的那种反应物列比例式求解。
5.在点燃的条件下，6克镁和6克氧气反应生成的氧化镁有多少克？(先判断哪个反应物过量)
解： 2Mg + O2 === 2MgO
48 32
根据化学方程式可知，镁与氧气反应的质量比是48:32,；所以6克镁和6克氧气反应时，氧气的质量有剩余。因此应根据镁的质量列比例式求解。
设生成的氧化镁的质量有x克。 2Mg + O2 === 2MgO
48 80
6克 x
∴x = 10 答：生成氧化镁10克。
三、有关不纯反应物或生成物的计算；
解题策略：将不纯物质的质量换成纯净物的质量再代入比例式；纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。
6.含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸反应）Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
解：设生成氢气x克。 纯锌的质量是6.84g×95%=6.5g
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g x
∴x =0.2 答：生成0.2克氢气。
7.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，如果用20克质量分数为96％的氯酸钾反应，能制得多少克氧气？
解;设制得x克氧气。 氯酸钾的质量是20g×96%=19.2g
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
245 96
19.2g x
∴x =7.52 答：制得7.52克氧气。
四、有关体积或密度的化学方程式计算：解题策略：如果已知体积，要用密度公式换算成质量才可代入比例式计算；如果求气体的体积，先用比例式求出气体质量再用密度公式换算成体积。
8.将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）
解：设产生的氢气质量是x克。
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
56 2
7g x
∴x = 0.25
答：产生的氢气是2.78升。
五、有关字母化学方程式的计算
9.在2A + B == 3C + D反应中已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是多少克？
解：设参加反应的A是x克。
2A + B == 3C + D
25g 10g 5g 30g （ D的质量=25g+10g—5g =30g）
x 6g
∴x =5 答：参加反应的A是5克。
10.在2A + B == 2C反应中，1.2克A完全反应生成2克C，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量为多少？
解：设C的相对分子质量是x。
2A + B == 2C
1.2g 0.8g 2g （B的质量=2g—1.2g=0.8g）
32 2x
∴x =40 答: C的相对分子质量是40.
六、有关溶液的溶质的质量分数和混合物中某物质的质量分数的综合计算
11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50克，加入1克二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为49.4克。计算：（1）反应中放出的氧气的质量，（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
解：（1）氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g（反应前后减少的质量就是氧气的质量）
（2）解：设过氧化氢的质量是x克。
2H2O2 == 2H2O + O2↑
68 32
x 1.6g
∴x =3.4 答：过氧化氢溶液的质量分数是6.8%。
12.饲养观赏鱼，可以陶冶情操。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2和氧气。
（1）写出过氧化钙和水反应的化学方程式。 2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2↑
（2）养鱼爱好者为测定所用过氧化钙样品中CaO2的质量分数，做如下实验：称取样品2克，放到足量的水中，生成了0.32克氧气，试计算样品中过氧化钙的质量分数。
解：设样品中过氧化钙的质量是x克。
2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 0.32g
∴x =1.44
答;样品中过氧化钙的质量分数是72%。
13.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁，现有9.8吨废硫酸（H2SO4的质量分数为20%），与1.2吨废铁屑恰好完全反应（杂质不参加反应）。求：
（1）可生产硫酸亚铁多少吨？（精确到0.01）
（2）废铁屑中含铁的质量分数是多少？（精确到0.1%）
解：设生产硫酸亚铁x吨，废铁屑中含铁的质量是y吨。H2SO4的质量=9.8吨×20%=1.96吨
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 98 152
y 1.96吨 x
∴x =3.04，y=1.12 答：废铁屑中含铁的质量分数是93.3%。
七、有关质量差的计算
在根据化学方程式进行计算中，已知两物质的质量，但无法直接代入方程式中列比例式进行计算或计算较为复杂。在这种情况下，往往用两物质的质量差，在化学方程式的反应物和生成物中找到对应物质的差量关系，列比例式计算较为方便，此法称为差量法。
14．10g含杂质的氧化铜加热通入足量的H2后，得到固体的质量为8.4g，求纯氧化铜的质量。
解：设纯氧化铜的质量是x克。
CuO + H2 == Cu + H2O 固体减少量
80 64 16
x 10g-8.4g=1.6g
∴x=8 答：纯氧化铜的质量是8克。
15．某石灰石12t进行高温煅烧，主要成分完全分解后，固体质量减到7.6t，求生成的纯氧化钙多少吨？
解：设生成的纯氧化钙是x吨。
CaCO3 === CaO + CO2 ↑ 固体减少量
100 56 44
x 12t-7.6t=4.4t
∴x=5.6 答：生成的纯氧化钙是5.6吨。
八、有关相对原子质量的计算
16. a克某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成b克氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？
解：设金属R的相对原子质量是x。
2R + 3H2SO4 ==R2(SO4)3 + 3H2 ↑
2x 6
a克 b克
∴ 答：金属R的相对原子质量是3a/b.
17．某十1价R金属n克与氧气充分反应，生成金属氧化物m克，求氧化物的相对分子质量是多少？
解：设金属R的相对原子质量是x。
4R + O2 == 2R2O
4x 2(2x+16)
n克 m克
∴金属氧化物R2O的相对分子质量=
九、物质所含元素的鉴定，化学式的推理的计算
．某物质M在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中 .。
解：M + O2 CO2 + H2O
因为生成物有C、H、O三种元素，所以物质M中一定有C、H元素，可能有O元素。
2．将2.3克某物质R在氧气中燃烧，可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中含有哪些元素？
解：R + O2 CO2 + H2O
2.3g 4.8g 4.4g 2.7g （O2的质量=4.4g+2.7g-2.3g= 4.8g）
因为生成物有C、H、O三种元素，所以物质R中一定有C、H元素，可能有O元素。
∵在4.4g CO2中C元素的质量=4.4g×12/44=1.2g，即物质R中有1.2克碳元素。
∵在2.7g H2O中H元素的质量=2.7g×2/18=0.3g，即物质R中有0.3克氢元素。
∵1.2g+0.3g﹤2.3g ， 所以物质R中一定有C、H、O三种元素，物质R中有0.8克氧元素。
如果物质R的相对分子质量是46，则R的化学式是 。
解：设R化学式是CxHyOz, 则R中C、H、、O的原子个数比
∵2×12+6×1+1×16=46
∴R的化学式是C2H6O
∴
∴
∴
（2）