初中科学化学基础部分重点知识复习
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八年级下科学化学部分重点知识复习提纲
一、元素符号周围数字的意义：
1.前面的数字：表示微粒的个数（几个什么原子、分子或离子）
2.右下角的数字：表示一个微粒中所含的某原子个数；
3.右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数；
4.正上方的数字：表示化合物中某元素的化合价；
5.左下角的数字：表示某原子的质子数（核电荷数）；
6.左上角的数字：表示某原子的相对原子质量；
练习：1、用元素符号或化学式表示：
①5个水分子 5H2O ②2个氮原子 2N ③n个氧分子 nO2 ④3个亚铁离子 3Fe2+
⑤1个氢氧根离子OH- ⑥3个硝酸根离子 3NO3- ⑦氩气 Ar ⑧2个铁离子 2Fe3+
⑨2个硫酸根离子 2SO42- ⑩3个碳酸根离子 3CO32-
2、写出下列各式中数字“2”的意义：
①2H 2个氢原子 ②H2 一个氢分子中有2个氢原子或一个氢分子由2个氢原子构成
+2
③CaO 在氧化钙中钙元素的化合价是+2价 ④Ca2＋ 一个钙离子带2个单位的正电荷
3、指出下列符号表示的意义：
O 氧元素、一个氧原子； 2O 2个氧原子； O2 氧气、一个氧分子
2O2 2个氧分子 ；CO2 二氧化碳、一个二氧化碳分子；2CO2 2个二氧化碳分子
4、指出下列符号中“2”表示的意义：
2Mg2+ 2个镁离子 ；2H2 2个氢分子；O2 一个氧分子由2个氧原子构成
2CO2 2个二氧化碳分子 ；CO2 1个二氧化碳分子中有2个氧原子
下列符号表示什么意义
2N表示2个氮原子 ;Fe表示铁元素或一个铁原子或金属铁；5NO3- 表示5个硝酸根离子
5P表示 5个磷原子 ; K表示钾元素或一个钾原子或金属钾；3H2O表示3个水分子
二、、根据元素化合价书写化合物的化学式
（1）写出组成化合物的元素（或原子团）符号，一般正左负右。
（2）在符号正上方标出相应的化合价（绝对值）。
（3）用交叉法写化学式（交叉法：约简，上数交叉下移，1不写）。
（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
练习：1、根据元素化合价书写化学式。并写出物质名称。
+1 H +1 Na +2 Mg +2 Cu +3 Al +2 Fe +3 Fe
-1 Cl HCl氯化氢 NaCl氯化钠 MgCl2氯化镁 CuCl2氯化铜 AlCl3氯化铝 FeCl2氯化亚铁 FeCl3氯化铁
-2 O H2O水 Na2O氧化钠 MgO氧化镁 CuO氧化铜 Al2O3氧化铝 FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁
2.下列化学式中，正确的是（ C ）A.Cl3Al B.NaO C.CuO D.Zn2S2
3.已知M元素的化合价为+a价，N元素的化合价为-b价， +a -b
请写出M 、N形成化合物的化学式。 解： Mb Na
4、已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的化学式为RCl3，那么其氧化物的化学式为 R2O3。
解： 因为RCl3中Cl元素化合价是-1价，
所以R元素的化合价是+3价。∴氧化物的化学式是
三、根据化学式求某元素的化合价
练习1：已知钾的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，求高锰酸钾KMnO4中锰元素的化合价？
解：设锰元素的化合价为y价. 化合物中正负化合价代数和等于零。
（+1）×1+y×1+（-2）×4=o
∴y=+7（写成y=7是错误的）
2、求HnRO2n+1 中R元素的化合价。 3、重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是多少？
解：设R的化合价是x价。 解：设铬元素的化合价是+x价。
（+1)×n+x+(-2)×(2n+1)=0 （+1）×2+（+x）×2+（-2）×7=0
x-3n-2=0 2x=12
∴x= +(3n+2) ∴x=6
四、相对分子质量（或式量）：一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数的总和. 相对分子质量可以用M表示。
相对分子质量的总和=系数×相对分子质量.
例：1.三氧化硫(SO3)的相对分子质量M＝３２×１＋１６×3＝80
２、4H2SO4的相对分子质量M= 4×（1×4＋32×1+16×4）＝4×98=392
3、尿素CO(NH2)2的相对分子质量＝1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２＝６０
4、硫酸铜晶体CuSO4.5H2O的相对分子质量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）=250
练习：求出下列相对分子质量（或总和）：
2KClO3 Ca(OH)2 (NH4)2SO4
CaCO3 NH4HCO3 2H2O2
KMnO4 2CaO2 5Mg(OH)2
五、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比（最简整数比）
（注意：一定要合并化学式中同类原子） （注意：列式中不要漏写括号。）
各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量×原子个数的比值. （注意：左边是元素符号的比值）
练习：1：求水H2O中氢元素和氧元素的质量比。
解：Ｈ:Ｏ＝（1×2）：（16×1）= 2:16 =1:8
２.求化肥碳酸氢铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）的相对分子质量及各元素的质量比。
解：M=14×1+1×5+12 ×1+16×3= 79
N：H：C：O=（14×1）：（1×5）：（12 ×1）：（16×3）=14:5:12:48
六、根据化学式，计算化合物中某元素的质量分数。
某元素的质量分数=
练习：
1、计算水中氢元素的质量分数。
2、求化肥碳酸氢铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量分数？
解：
3、计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
七、根据化学式可以计算一定质量化合物中某元素的质量或化合物的质量：
某元素的质量=化合物的质量 ×该元素的质量分数
根据化合物中某元素的质量计算化合物的质量：
例1：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？ 例2：求多少克CO2中有12克碳元素？
解：
练习：1、某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式 Fe2O3 。
解：设化学式是FexOy.
∴ Fe :O=56x:16y=7:3 ∴ x:y=2:3 ∴ 化学式FexOy是Fe2O3
2.已知硫酸铵的化学式为（NH4)2SO4，计算（要求列式并计算）
①（NH4)2SO4的式量; M=（14+1×4）×2+32+16×4=132
②（NH4)2SO4中各元素的原子个数比； N:H:S:O=2:8:1:4
③组成各元素的质量比; N:H:S:O=（14×2）: 8 : 32 :（16×4）=28:8:32:64=7:2:8:16
④氮元素的质量分数;
⑤ 264克（NH4)2SO4中氮元素的质量是多少？
⑥多少克（NH4)2SO4中氮元素的质量是14克？
⑦多少克硝酸铵[NH4NO3]中氮元素与132克硫酸铵的氮元素质量相等？
解：设y克硝酸铵。
⑧某种硫酸铵氮肥中氮元素的质量分数是20%，那么这种氮肥中硫酸铵的质量分数是多少？
解：
答：这种氮肥中硫酸铵的质量分数是94.3%。
3、根据三氧化二铁（Fe2O3）化学式计算：①Fe2O3中各元素的质量比？
②要炼得铁21吨，需Fe2O3多少吨？
解：①Fe:O=(56×2):（16×3）=112：48=7：3
4、A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为 A3B4 . 。
解：设化学式为AxBy
5、100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量为 （ B ）
A、90克 B、36克 C、18克 D、12.5克
重要概念和知识点：
物质的微观构成：物质是由分子或原子或离子构成。物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
2.化学式的意义：以CO2为例.
（1）表示一种物质名称。（二氧化碳）
（2）表示这种物质的元素组成。（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示这种物质的微粒（分子、原子、离子）构成。（二氧化碳由二氧化碳分子构成）
（4）表示该物质的一个分子的构成。（一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成或二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成）
（5）表示该物质的一个分子。（一个二氧化碳分子）
（6）表示该物质的相对分子质量。（二氧化碳的相对分子质量是44）
（7）表示该物质中各元素的质量比。（二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是3:8）
3.带电的原子或原子团叫离子。离子所带电荷数与其化合价的数值相等，电荷数书写时先写数字后写“+”或“—”（1省略不写）。
4.物质的分类：
氧化物：由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
5、物质和各微粒间的关系图：
由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、少数非金属的固体单质如碳、硅。
6.分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可分。
7.原子的结构：
8、化合价：①化合物里各元素的正负化合价的代数和等于零。
②、常见元素的化合价口诀：钾钠银氢锂+1价，氟氯溴碘-1价，钙镁钡锌+2价，三铝四硅五
价磷，二三铁二四碳二四六硫，铜汞常见+2价，通常氧硫-2价，单质化合价为零。
NO3(硝酸根) －1价、OH（氢氧根）为－1价；NH4（铵根）为+1价；PO4（磷酸根）为—3价；
SO4 (硫酸根) －2价、SO3（亚硫酸根）－2价、CO3（碳酸根）为－2价；ClO3(氯酸根)—1价。
9.质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定改变的是物质的种类和分子的种类；肯定不变的是元素的种类、原子的种类和数目、原子的质量、元素的质量。
10. 把一个C-12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克，把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是没有单位的。
在原子中：
原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
“3”表示3个硫酸根离子；
“4”表示一个硫酸根中有4个氧原子；
+6
3SO42-
“2-”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷；
“+6”表示硫酸根中硫元素的化合价是+6价。
氧化铝
+3 -2
Al O
2 3
-2
+3
R2O3
×100%
该元素原子的相对原子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量
=35%
∴y = 80
∴化学式是A3B4 .
∴mCa =100g×90%×0.4=36g
核外电子数＞质子数
核外电子数＜质子数
氧化反应：物质与氧发生的反应；
分解反应：由一种物质生成几种物质的反应；
化合反应：由几种物质生成一种物质的反应。
构成
组成
元素
得失电子
离子
质子和中子由更小的夸克构成
一、元素符号周围数字的意义：
1.前面的数字：表示微粒的个数（几个什么原子、分子或离子）
2.右下角的数字：表示一个微粒中所含的某原子个数；
3.右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数；
4.正上方的数字：表示化合物中某元素的化合价；
5.左下角的数字：表示某原子的质子数（核电荷数）；
6.左上角的数字：表示某原子的相对原子质量；
练习：1、用元素符号或化学式表示：
①5个水分子 5H2O ②2个氮原子 2N ③n个氧分子 nO2 ④3个亚铁离子 3Fe2+
⑤1个氢氧根离子OH- ⑥3个硝酸根离子 3NO3- ⑦氩气 Ar ⑧2个铁离子 2Fe3+
⑨2个硫酸根离子 2SO42- ⑩3个碳酸根离子 3CO32-
2、写出下列各式中数字“2”的意义：
①2H 2个氢原子 ②H2 一个氢分子中有2个氢原子或一个氢分子由2个氢原子构成
+2
③CaO 在氧化钙中钙元素的化合价是+2价 ④Ca2＋ 一个钙离子带2个单位的正电荷
3、指出下列符号表示的意义：
O 氧元素、一个氧原子； 2O 2个氧原子； O2 氧气、一个氧分子
2O2 2个氧分子 ；CO2 二氧化碳、一个二氧化碳分子；2CO2 2个二氧化碳分子
4、指出下列符号中“2”表示的意义：
2Mg2+ 2个镁离子 ；2H2 2个氢分子；O2 一个氧分子由2个氧原子构成
2CO2 2个二氧化碳分子 ；CO2 1个二氧化碳分子中有2个氧原子
下列符号表示什么意义
2N表示2个氮原子 ;Fe表示铁元素或一个铁原子或金属铁；5NO3- 表示5个硝酸根离子
5P表示 5个磷原子 ; K表示钾元素或一个钾原子或金属钾；3H2O表示3个水分子
二、、根据元素化合价书写化合物的化学式
（1）写出组成化合物的元素（或原子团）符号，一般正左负右。
（2）在符号正上方标出相应的化合价（绝对值）。
（3）用交叉法写化学式（交叉法：约简，上数交叉下移，1不写）。
（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
练习：1、根据元素化合价书写化学式。并写出物质名称。
+1 H +1 Na +2 Mg +2 Cu +3 Al +2 Fe +3 Fe
-1 Cl HCl氯化氢 NaCl氯化钠 MgCl2氯化镁 CuCl2氯化铜 AlCl3氯化铝 FeCl2氯化亚铁 FeCl3氯化铁
-2 O H2O水 Na2O氧化钠 MgO氧化镁 CuO氧化铜 Al2O3氧化铝 FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁
2.下列化学式中，正确的是（ C ）A.Cl3Al B.NaO C.CuO D.Zn2S2
3.已知M元素的化合价为+a价，N元素的化合价为-b价， +a -b
请写出M 、N形成化合物的化学式。 解： Mb Na
4、已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的化学式为RCl3，那么其氧化物的化学式为 R2O3。
解： 因为RCl3中Cl元素化合价是-1价，
所以R元素的化合价是+3价。∴氧化物的化学式是
三、根据化学式求某元素的化合价
练习1：已知钾的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，求高锰酸钾KMnO4中锰元素的化合价？
解：设锰元素的化合价为y价. 化合物中正负化合价代数和等于零。
（+1）×1+y×1+（-2）×4=o
∴y=+7（写成y=7是错误的）
2、求HnRO2n+1 中R元素的化合价。 3、重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是多少？
解：设R的化合价是x价。 解：设铬元素的化合价是+x价。
（+1)×n+x+(-2)×(2n+1)=0 （+1）×2+（+x）×2+（-2）×7=0
x-3n-2=0 2x=12
∴x= +(3n+2) ∴x=6
四、相对分子质量（或式量）：一个分子中各原子的相对原子质量的总和。
相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数的总和. 相对分子质量可以用M表示。
相对分子质量的总和=系数×相对分子质量.
例：1.三氧化硫(SO3)的相对分子质量M＝３２×１＋１６×3＝80
２、4H2SO4的相对分子质量M= 4×（1×4＋32×1+16×4）＝4×98=392
3、尿素CO(NH2)2的相对分子质量＝1４×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２＝６０
4、硫酸铜晶体CuSO4.5H2O的相对分子质量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）=250
练习：求出下列相对分子质量（或总和）：
2KClO3 Ca(OH)2 (NH4)2SO4
CaCO3 NH4HCO3 2H2O2
KMnO4 2CaO2 5Mg(OH)2
五、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比（最简整数比）
（注意：一定要合并化学式中同类原子） （注意：列式中不要漏写括号。）
各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量×原子个数的比值. （注意：左边是元素符号的比值）
练习：1：求水H2O中氢元素和氧元素的质量比。
解：Ｈ:Ｏ＝（1×2）：（16×1）= 2:16 =1:8
２.求化肥碳酸氢铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）的相对分子质量及各元素的质量比。
解：M=14×1+1×5+12 ×1+16×3= 79
N：H：C：O=（14×1）：（1×5）：（12 ×1）：（16×3）=14:5:12:48
六、根据化学式，计算化合物中某元素的质量分数。
某元素的质量分数=
练习：
1、计算水中氢元素的质量分数。
2、求化肥碳酸氢铵（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量分数？
解：
3、计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
七、根据化学式可以计算一定质量化合物中某元素的质量或化合物的质量：
某元素的质量=化合物的质量 ×该元素的质量分数
根据化合物中某元素的质量计算化合物的质量：
例1：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？ 例2：求多少克CO2中有12克碳元素？
解：
练习：1、某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式 Fe2O3 。
解：设化学式是FexOy.
∴ Fe :O=56x:16y=7:3 ∴ x:y=2:3 ∴ 化学式FexOy是Fe2O3
2.已知硫酸铵的化学式为（NH4)2SO4，计算（要求列式并计算）
①（NH4)2SO4的式量; M=（14+1×4）×2+32+16×4=132
②（NH4)2SO4中各元素的原子个数比； N:H:S:O=2:8:1:4
③组成各元素的质量比; N:H:S:O=（14×2）: 8 : 32 :（16×4）=28:8:32:64=7:2:8:16
④氮元素的质量分数;
⑤ 264克（NH4)2SO4中氮元素的质量是多少？
⑥多少克（NH4)2SO4中氮元素的质量是14克？
⑦多少克硝酸铵[NH4NO3]中氮元素与132克硫酸铵的氮元素质量相等？
解：设y克硝酸铵。
⑧某种硫酸铵氮肥中氮元素的质量分数是20%，那么这种氮肥中硫酸铵的质量分数是多少？
解：
答：这种氮肥中硫酸铵的质量分数是94.3%。
3、根据三氧化二铁（Fe2O3）化学式计算：①Fe2O3中各元素的质量比？
②要炼得铁21吨，需Fe2O3多少吨？
解：①Fe:O=(56×2):（16×3）=112：48=7：3
4、A、B两原子的相对原子质量之比为7：2，在它组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为 A3B4 . 。
解：设化学式为AxBy
5、100克含碳酸钙（CaCO3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量为 （ B ）
A、90克 B、36克 C、18克 D、12.5克
重要概念和知识点：
物质的微观构成：物质是由分子或原子或离子构成。物质的宏观组成：物质是由元素组成的。
1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
2.化学式的意义：以CO2为例.
（1）表示一种物质名称。（二氧化碳）
（2）表示这种物质的元素组成。（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示这种物质的微粒（分子、原子、离子）构成。（二氧化碳由二氧化碳分子构成）
（4）表示该物质的一个分子的构成。（一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成或二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成）
（5）表示该物质的一个分子。（一个二氧化碳分子）
（6）表示该物质的相对分子质量。（二氧化碳的相对分子质量是44）
（7）表示该物质中各元素的质量比。（二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是3:8）
3.带电的原子或原子团叫离子。离子所带电荷数与其化合价的数值相等，电荷数书写时先写数字后写“+”或“—”（1省略不写）。
4.物质的分类：
氧化物：由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
5、物质和各微粒间的关系图：
由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、少数非金属的固体单质如碳、硅。
6.分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可分。
7.原子的结构：
8、化合价：①化合物里各元素的正负化合价的代数和等于零。
②、常见元素的化合价口诀：钾钠银氢锂+1价，氟氯溴碘-1价，钙镁钡锌+2价，三铝四硅五
价磷，二三铁二四碳二四六硫，铜汞常见+2价，通常氧硫-2价，单质化合价为零。
NO3(硝酸根) －1价、OH（氢氧根）为－1价；NH4（铵根）为+1价；PO4（磷酸根）为—3价；
SO4 (硫酸根) －2价、SO3（亚硫酸根）－2价、CO3（碳酸根）为－2价；ClO3(氯酸根)—1价。
9.质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定改变的是物质的种类和分子的种类；肯定不变的是元素的种类、原子的种类和数目、原子的质量、元素的质量。
10. 把一个C-12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克，把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是没有单位的。
在原子中：
原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
“3”表示3个硫酸根离子；
“4”表示一个硫酸根中有4个氧原子；
+6
3SO42-
“2-”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷；
“+6”表示硫酸根中硫元素的化合价是+6价。
氧化铝
+3 -2
Al O
2 3
-2
+3
R2O3
×100%
该元素原子的相对原子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量
=35%
∴y = 80
∴化学式是A3B4 .
∴mCa =100g×90%×0.4=36g
核外电子数＞质子数
核外电子数＜质子数
氧化反应：物质与氧发生的反应；
分解反应：由一种物质生成几种物质的反应；
化合反应：由几种物质生成一种物质的反应。
构成
组成
元素
得失电子
离子
质子和中子由更小的夸克构成
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