盐类的水解教学设计
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文档简介
盐类的水解教学设计
一、课标要求
认识盐类水解的原理．
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。
三、教学重、难点
探究盐类水解的本质
四、设计思路
本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。
五、教学过程：
教学进程 教师活动 学生活动 活动目标及说明
课堂引入 演示实验：镁粉加入到NH4Cl溶液中，会有何现象产生？说明溶液呈酸性？还是碱性呢？ 观察思考 激发兴趣引入新问题实验操作示范
提问 如何检验NH4Cl溶液的酸碱性 思考、回答： 测定NH4Cl溶液的PH值。一个学生演示该实验
设问 其他的盐溶液有没有类似的情况呢？。若有，它们之间又有什么规规律呢？ 思考 引入课堂探究
实验探究 试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。完成表一，找出其中规律。CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3、NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4NaCl 、KNO3 分组实验、记录（附表一）汇报实验结果（教师总表）交流分析、归纳、填表 培养实验探究能力。培养归纳问题、总结规律的能力
过渡 溶液的酸碱性与溶液中的 C(H+)、C（OH-）的大小有关吗？ 思考 C(H+) > C（OH-）酸性C(H+)设问 （1）盐溶液中的H+和OH-从何而来？ （2）不是盐（举例：NH4Cl是强电解质，在水溶液中NH4Cl=NH4++Cl-）而是水：H2O≒H++OH- 引导思考
问题探究 到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C（OH-）不等？请根据表二提示，分组讨论，共同找出原因 [思考与交流]：根据下表，对在水中分别加入三类不同盐的过程中，溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（见附表二） 引导思考宏观到微观；静态到动态
生生互动 引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析点评 汇报结果NH4++H2O≒ NH3·H2O + H+平衡时C(H+) > C（OH-）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、归纳能力。
现疑、答疑 对该同学分析还有什么疑问呢 提出疑问讨论交流，汇报结果 提高学生发现问题、解决问题能力
问题探究 从过程分析看，NH4+ 与H+ 反应，为么总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+呢？ 思考、回答H2O是弱电解质，NH4+ 与H2O电离出来的少量H+ 反应，促进谁电离平衡向右移动，所以总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+ 。 解开疑团
播放动画 播放NH4Cl溶液粒子变化的动画 加深对整个粒子变化过程的理解 微观变化过程形象化、具体化
生生互动 试用类似方法分析CH3COONa溶液呈酸性的根本原因引导、点拨 平衡时C(H+)播放动画 播放CH3COONa溶液粒子变化的动画 加深对整个粒子变化过程的理解 微观变化过程形象化、具体化
提问 通过上述分析，不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？ 思考与交流，回答：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+和OH- 结合生成弱电解质促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性。 培养分析、归纳能力
试归纳：1、盐类水解的定义2、、盐类水解的本质 讨论归纳盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应盐类水解实质： 促进了水的电离 培养分析、归纳能力
师生互动 引导归纳水解反应的离子方程式注意事项 分析归纳：1、可逆≒2、没有↑或↓ 培养分析、归纳能力
设问 盐发生水解要具备什么条件？ 思考、回答：生成弱电解质 引入新问题
提问 解释氯化钠溶液呈中性的原因是什么？ 因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-） 具体问题具体分析
问题探究 从水解的离子看盐类水解还有规律？ 思考，回答盐发生水解还有规律-谁弱谁水解 完善知识
知识应用 1、镁粉加入到NH4Cl溶液中，为什么？（以离子方程式和简要的文字说明）产生大量的氢气2、等物质的量浓度的CH3COOH(aq) 、CH3COONa(aq)、(NH4)2SO4(aq) NH3·H2O( aq) 、KCl( aq)，PH由大到的小排列的顺序是 思考、写出结果。Mg 粉与NH4+ 水解产生的H+反应，使NH4+ 水解反应不断向右进行，产生大量的H+，从而产生大量的氢气。总的离子方程式2NH4+ +2H2O+ Mg ≒2 NH3·H2O+Mg2+ +H2↑2、NH3·H2O( aq) 、、CH3COONa(aq)、KCl( aq)、(NH4)2SO4(aq)、CH3COOH(aq) 巩固知识
课堂小结 1、知识总结2、方法总结 1、知识总结：盐类水解（1）定义（2）条件（3）本质（4）规律2、方法总结：实验探究、从宏观到微观、从静态到动态的探究方法 知识升华培养归纳能力
布置作业 1、《优化设计》P40 -1、2、3、52、明矾为什么能净水？（以离子方程式和简要的文字说明）3、草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用 认真完成 巩固知识
附一（表一）：
（教师汇总表）
加入的盐 pH(> 、<或=7) 溶液酸碱性 该盐的类型 规律
CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3 pH> 7 碱性 强碱弱酸盐 谁强显谁性
NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4 pH<7 酸性 强酸弱碱盐
NaCl 、KNO3 pH=7 中性 强酸强碱盐 两强显中性
附二（表二）：
加入盐分析内容 NH4Cl CH3COONa NaCl
加入盐前溶液（水）中粒子 H+ OH- H+ OH- H+ OH-
刚加入盐时溶液中的粒子 NH4+、Cl- H+ OH- CH3COO- Na+ H+ OH- Na+ Cl— H+ OH-
进一步的粒子变化 有无弱电解质生成 NH3·H2O CH3COOH 无
水的电离平衡移动 向右 向右 不移动
C(H+)、C（OH-）的相对大小 C(H+) >C（OH-） C(H+)概括 电离方程式或离子方程式 NH4++H2O≒ NH3·H2O + H+ H2O≒H++OH-NaCl =Na+ + Cl—
板书设计：第三节 盐类水解
1、定义 ： 盐与水的作用
2、条件：生成弱电解质
3、本质：促进了水的电离
4、规律：谁弱谁水解，谁强显谁性
堂上练习参考答案：
Mg 粉与NH4+ 水解产生的H+反应，使NH4+ 水解反应不断向右进行，产生大量的H+，从而产生大量的氢气。总的离子方程式2NH4+ +2H2O+ Mg ≒2 NH3·H2O+Mg2+ +H2↑
2、NH3·H2O( aq) 、、CH3COONa(aq)、KCl( aq)、(NH4)2SO4(aq)、CH3COOH(aq)
一、课标要求
认识盐类水解的原理．
二、教学目标
1、知识与技能
认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。
三、教学重、难点
探究盐类水解的本质
四、设计思路
本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。
五、教学过程：
教学进程 教师活动 学生活动 活动目标及说明
课堂引入 演示实验：镁粉加入到NH4Cl溶液中，会有何现象产生？说明溶液呈酸性？还是碱性呢？ 观察思考 激发兴趣引入新问题实验操作示范
提问 如何检验NH4Cl溶液的酸碱性 思考、回答： 测定NH4Cl溶液的PH值。一个学生演示该实验
设问 其他的盐溶液有没有类似的情况呢？。若有，它们之间又有什么规规律呢？ 思考 引入课堂探究
实验探究 试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。完成表一，找出其中规律。CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3、NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4NaCl 、KNO3 分组实验、记录（附表一）汇报实验结果（教师总表）交流分析、归纳、填表 培养实验探究能力。培养归纳问题、总结规律的能力
过渡 溶液的酸碱性与溶液中的 C(H+)、C（OH-）的大小有关吗？ 思考 C(H+) > C（OH-）酸性C(H+)
问题探究 到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C（OH-）不等？请根据表二提示，分组讨论，共同找出原因 [思考与交流]：根据下表，对在水中分别加入三类不同盐的过程中，溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（见附表二） 引导思考宏观到微观；静态到动态
生生互动 引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析点评 汇报结果NH4++H2O≒ NH3·H2O + H+平衡时C(H+) > C（OH-）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、归纳能力。
现疑、答疑 对该同学分析还有什么疑问呢 提出疑问讨论交流，汇报结果 提高学生发现问题、解决问题能力
问题探究 从过程分析看，NH4+ 与H+ 反应，为么总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+呢？ 思考、回答H2O是弱电解质，NH4+ 与H2O电离出来的少量H+ 反应，促进谁电离平衡向右移动，所以总的离子方程式中反应物写H2O不写 H+ 。 解开疑团
播放动画 播放NH4Cl溶液粒子变化的动画 加深对整个粒子变化过程的理解 微观变化过程形象化、具体化
生生互动 试用类似方法分析CH3COONa溶液呈酸性的根本原因引导、点拨 平衡时C(H+)
提问 通过上述分析，不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？ 思考与交流，回答：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+和OH- 结合生成弱电解质促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性。 培养分析、归纳能力
试归纳：1、盐类水解的定义2、、盐类水解的本质 讨论归纳盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应盐类水解实质： 促进了水的电离 培养分析、归纳能力
师生互动 引导归纳水解反应的离子方程式注意事项 分析归纳：1、可逆≒2、没有↑或↓ 培养分析、归纳能力
设问 盐发生水解要具备什么条件？ 思考、回答：生成弱电解质 引入新问题
提问 解释氯化钠溶液呈中性的原因是什么？ 因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-） 具体问题具体分析
问题探究 从水解的离子看盐类水解还有规律？ 思考，回答盐发生水解还有规律-谁弱谁水解 完善知识
知识应用 1、镁粉加入到NH4Cl溶液中，为什么？（以离子方程式和简要的文字说明）产生大量的氢气2、等物质的量浓度的CH3COOH(aq) 、CH3COONa(aq)、(NH4)2SO4(aq) NH3·H2O( aq) 、KCl( aq)，PH由大到的小排列的顺序是 思考、写出结果。Mg 粉与NH4+ 水解产生的H+反应，使NH4+ 水解反应不断向右进行，产生大量的H+，从而产生大量的氢气。总的离子方程式2NH4+ +2H2O+ Mg ≒2 NH3·H2O+Mg2+ +H2↑2、NH3·H2O( aq) 、、CH3COONa(aq)、KCl( aq)、(NH4)2SO4(aq)、CH3COOH(aq) 巩固知识
课堂小结 1、知识总结2、方法总结 1、知识总结：盐类水解（1）定义（2）条件（3）本质（4）规律2、方法总结：实验探究、从宏观到微观、从静态到动态的探究方法 知识升华培养归纳能力
布置作业 1、《优化设计》P40 -1、2、3、52、明矾为什么能净水？（以离子方程式和简要的文字说明）3、草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用 认真完成 巩固知识
附一（表一）：
（教师汇总表）
加入的盐 pH(> 、<或=7) 溶液酸碱性 该盐的类型 规律
CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3 pH> 7 碱性 强碱弱酸盐 谁强显谁性
NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4 pH<7 酸性 强酸弱碱盐
NaCl 、KNO3 pH=7 中性 强酸强碱盐 两强显中性
附二（表二）：
加入盐分析内容 NH4Cl CH3COONa NaCl
加入盐前溶液（水）中粒子 H+ OH- H+ OH- H+ OH-
刚加入盐时溶液中的粒子 NH4+、Cl- H+ OH- CH3COO- Na+ H+ OH- Na+ Cl— H+ OH-
进一步的粒子变化 有无弱电解质生成 NH3·H2O CH3COOH 无
水的电离平衡移动 向右 向右 不移动
C(H+)、C（OH-）的相对大小 C(H+) >C（OH-） C(H+)
板书设计：第三节 盐类水解
1、定义 ： 盐与水的作用
2、条件：生成弱电解质
3、本质：促进了水的电离
4、规律：谁弱谁水解，谁强显谁性
堂上练习参考答案：
Mg 粉与NH4+ 水解产生的H+反应，使NH4+ 水解反应不断向右进行，产生大量的H+，从而产生大量的氢气。总的离子方程式2NH4+ +2H2O+ Mg ≒2 NH3·H2O+Mg2+ +H2↑
2、NH3·H2O( aq) 、、CH3COONa(aq)、KCl( aq)、(NH4)2SO4(aq)、CH3COOH(aq)