2023年普通高中化学学业水平考试学考复习——专题2　离子反应（23张ppt）

(共23张PPT)
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专题2　离子反应
【学业水平目标】
1.了解电解质的概念，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下的电离。
2.会书写电解质的电离方程式。
3.能书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。
①液态氯化氢 ②酒精 ③食盐水 ④Cl2 ⑤ Na2O固体
⑥ BaSO4固体　⑦ SO3 ⑧石墨　　⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
能导电的有
③⑧⑨
②⑦
①⑤⑥⑨
电解质溶液能导电的原因 ：电离出自由移动的离子
一、电解质、非电解质
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Fe、Cu、石墨等是单质，而稀盐酸属于混合物。
(2)一定条件下，电解质不一定导电。
如电解质BaSO4等不易溶于水，其水溶液导电性差，熔融条件下可以导电；而电解质HCl液态时不导电，溶于水才导电。
(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3自身不电离，不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
易错辨析
1.写出酸式盐NaHCO3、NaHSO4的电离方程式
2.写出(NH4)2Fe(SO4)2、KAl(SO4)2的电离方程式
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4=Na++H++SO42-
(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42-
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
酸式盐
复盐
辨析
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)
(2)BaSO4的水溶液不易导电，所以BaSO4是弱电解质(　　)
(3)CO2、NH3溶于水均能导电，所以二者均为电解质(　　)
(4)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(　　)
×
×
×
×
(5)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　)
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
(7)NaCl是电解质，但NaCl固体不能导电(　　)
(8)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(　　)
(9)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸(　　)
×
×
√
×
×
2.(2021·浙江7月学考)下列物质属于电解质的是(　　)
　A.NaCl溶液 B.Cu
　C.CH4 D.H2SO4
　
D
3.(2021·浙江1月学考)下列物质属于强电解质的是(　　)
　A.KOH B.H2CO3
　C.SO3 D.C2H6
A
4.(2020·浙江1月学考，7)下列属于强电解质的是(　　)
　A.Al B.CH3OH
　C.NH3·H2O D.BaSO4
D
（1）NaHCO3与HCl
（2）NaHCO3与NaOH
3.写出下列离子反应的离子方程式
（3）Na与水
（4）CuO溶于盐酸
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑
CuO+2H+=Cu2++H2O
（8）硫酸与氢氧化钡溶液
（7）醋酸溶液与氨水混合
（6）醋酸溶液与NaOH溶液混合
（5）稀硝酸和KOH溶液混合
H++OH-=H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+ NH3·H2O=NH4++ CH3COO-+H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
二、离子反应
5.(2021·浙江7月学考)下列方程式书写不正确的是(　　)
A
6.(2021·浙江1月学考)下列方程式书写不正确的是(　　)
C
7.(2020·浙江7月学考)下列方程式书写正确的是(　　)
A.醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B.钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
D
8.(2019·浙江11月学考)能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A
9.(2019·浙江4月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
D
(2020·浙江7月学考)某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成,某同学进行了如下实验:
已知:向溶液B中滴加KSCN溶液,未出现红色。
下列推断正确的是(　　)
A.固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3
B.固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe2O3
C.气体B一定是纯净物
D.溶液B中一定含2种金属阳离子
[变式训练1] (2020·浙江1月学考)某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成:
下列有关说法正确的是(　　)
A.若固体X中不含K2SO4,则一定含NaClO
B.固体X中一定含有Fe2O3
C.滤液A中一定含有Na+
D.气体B一定是纯净物
如离子间相互间可以反应，则不能大量共存：
如（1）产生沉淀（包括微溶物）、气体、难电离物质
（2）发生氧化还原反应等。
还需注意下列情况
（1）溶液的颜色（与透明无关）
（2）溶液的酸碱性
Cu2+：蓝色，Fe3+：黄色；Fe2+ ：浅绿色 MnO4-：紫红色
如：强碱性条件下，Ca2+不能大量存在
三、离子共存的判断
D
11.(2021·浙江金华高一月考，17)下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
　(　　)
D
四、常见离子的检验和推断
12.(2019·浙江11月学考)通过实验得出的结论正确的是(　　)
C
13.(2017·浙江11月学考)取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　)
A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH
C