课件27张PPT。酸碱盐专题复习物质的除杂和提纯·请你用物理方法把下列杂质去除：
1、食盐中混有泥沙
2、硝酸钾中混有氯化钠
（友情提示：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大）
3、将海水进行淡化
4、铜粉中混有铁粉请你支招千万认真审题1、你刚才用到了哪些分离混合物的方法？
2、这些方法分别适于分离具有什么特点的混合物？
3、这些方法的共同点是什么？
知识点击分离可溶物和不溶物或固体与液体的分离
溶解度受温度影响较小的固体溶质从溶液中结晶析出都是物理变化溶解度受温度影响较大的固体溶质从溶液中结晶析出
知识整理：
1、常用的物理方法：分离沸点不同的液体直击中考一1、下列各组物质，可用过滤法来分离的是（ ）；
可用结晶法分离的是（ ）。
A、硝酸钠和氯化钠 B、锌粉和铜粉
C、果汁和果渣 D、酒精和水
2、若按粗盐提纯的实验步骤对下列物质进行分离，可以达到目的的是（ ）
A、从空气中分离出氧气 B、从草木灰中提取碳酸钾C、将混入硝酸钾中少量的碳酸钙除去
D、从过氧化氢制氧气的残液中提取二氧化锰CA B C请你继续支招1、粗盐中含有哪些物质？
2、如何除去泥沙？如何除去那些可溶性杂质？NaCl(Na2SO4)
NaCl(CaCl2)
NaCl(MgCl2)
NaCl(MgSO4)3、请选择适量的试剂将食盐中的以下杂质除去,写出反应的方程式。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 + BaSO4NaCl(Na2 CO3)
NaCl(NaOH)
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+ HCl=NaCl+H2O设计流程经海水蒸发结晶而来的粗盐主要成分为NaCl，常含有泥沙、MgSO4、CaCl2等杂质，如何提纯粗盐？请设计除杂的流程→？解此题的关键：①加碳酸钠溶液在氯化钡之后
②加盐酸在过滤之后 知识点击1、你刚才用到的方法属于什么变化？
2、你在利用这些方法时，所选试剂只与 反应，生成 、 或 ，而不混入 。
3、你遵循了哪些原则？
4、当含有多种杂质时，你注意了什么问题？杂质气体沉淀水新的杂质没有增加新的杂质、没有改变被提纯的物质、
被提纯的物质与杂质易分离。若除去多种杂质时，应注意所加试剂的顺序。 物质的除杂 “心法口诀”：不增（不引入新杂质）
不减（不与原物质反应）
易分（生成不同状态的物质，如沉淀、气体、水）
揪其根本（可从离子、原子角度去判断杂质）
沾亲带故（试剂中部分离子与原物质相同）NH3(H2O)NaCl(CaCl2)HCl(H2SO4)KCl(K2CO3)悟一悟这是一种用某种试剂吸收除去杂质气体的方法。练习 1、CO中混有的少量CO2气体
2、H2中混有少量HCl气体吸气法 溶解法 通过加入某种试剂后将杂质溶解而提纯的方法。 练习：1、除去铜中的少量氧化铜。
2、除去铜粉中的少量铁粉。 转化法通过加入试剂，把混合物中杂质转化为纯净物，这种方法是最为有效的除杂方法。练习2：除去生石灰中混有的少量碳酸钙。 练习1：除去CO2中少量CO。置换法 练习1：如何除去FeS04中混有的少量CuS04
练习2：如何除去Ag粉中混有的少量Cu粉 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去 。加热法 通过加热的方法把杂质分解而除去的方法。练习： 1、如何除去CuO中的Cu(OH)2
2、N2(O2)3、CuO ( C )铜中混有碳粉也能用灼烧的方法除去吗?1、除去下列各组物质中杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A Na2CO3 NaOH 通入适量二氧化碳
B CO 气体 CO2 通过灼热氧化铜
C HNO3溶液 HCl 过量的AgNO3溶液，过滤
D CuCl2溶液 Cu（OH）2 加入适量稀盐酸BC直击中考二2、除去下列各组物质中的杂质（ 括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量的稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶。 能达到实验目的的是（ ）
A、K2SO4 （K2CO3） B、Fe（Fe2O3）
C、NaCl（Na2CO3） D、银粉（铜粉）
3、某溶液中含有Mg（NO3）2、AgNO3、
Ba（NO3）2三种物质，要使三种物质分别转化成沉淀分离出来，现有①Na2CO3 溶液②NaOH溶液
③稀盐酸三种试剂，要求每加入一种试剂，便分离出一种沉淀，则所用试剂的先后顺序是 。
A③②①直击中考二 4.某化工厂利用海水晒盐后的苦卤制取无水氯化镁的生产流程如下：
滤液氢氧化镁沉淀氯化镁溶液无水氯化镁苦卤试剂a试剂b①加入苦卤中的试剂a可以选用 ，要使氯化镁完全转化为沉淀分离出来，加入试剂a的量应 ，
验证苦卤中氯化镁已完全转化成沉淀的方法是
。
加入试剂a后，可采用 方法得到氢氧化镁沉淀。 ②试剂b可以选用 （填化学式），该步反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。HClCa(OH)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O过滤复分解过量取滤液加入Ca(OH)2 溶液，不再产生白色沉淀。
直击中考二题海拾贝通过以上练习4，你又学到了一种什么方法来分离提纯混合物？将被提纯的物质先转化为沉淀，再用化学方法转化为被提纯物。
1、化学老师不小心将实验室中的NaCl和CaCl2混在了一起，你能将它们分开吗？
先加入适量的碳酸钠后过滤，将滤液进行蒸发结晶得到食盐晶体，向沉淀中加入稀盐酸至完全溶解后蒸发结晶得到氯化钙晶体。直击中考三2、分离氯化钠、氯化铁、硫酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是（ ）
A.水、硝酸银溶液、稀硝酸
B.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
D.水、氢氧化钠、稀硝酸B直击中考三
3、某化工厂排放的废水只含氯化镁和盐酸，你能帮助他们设计不同的方案.除去稀盐酸并从中回收氯化镁吗？
（1）方案一：选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到 。
说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 。
②接下来的操作方法依次是 和 。
（2）方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂。
①往废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是
、 。
②为了得到纯净的氯化镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）：
③得到氯化镁固体。
无气泡冒出过滤蒸发无沉淀过滤后向沉淀中加入稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的氯化镁固体的质量是否相同？ ， 原因是 。
（4）请你继续探究，设计新的方案：（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别）
你选用的一种试剂是 （写化学式）此过程发生反应的化学方程式是 。
不同Mg+2HCl=MgCl2+H2MgOMgO+2HCl=MgCl2+H2O 我的感悟与收获…… 知识方法能力小检测
1、为了除去NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质,最好选用（ ）
A BaCl2 B NaOH
C Ca（OH）2 D Ba（OH）2
2、除去FeSO4溶液含有的少量CuSO4杂质，可向
溶液中加入足量的 ，充分反应后再用
法除杂质。
3、要把含少量盐酸的氯化钠溶液中和到PH约
等于7，在不用指示剂的条件下最好加入（ ）
A NaOH溶液 B MgO
C Na2CO3溶液 D Ca（OH）2溶液
4、下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ）
A 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B 用稀盐酸除去NaOH中混有的Na2CO3
C 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的少量水垢
（主要含CaCO3、Mg（OH）2）
D 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量 K2SO4，得到纯净的KNO3溶液谢谢各位老师和同学们2、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所
选用的试剂或操作方法，其中正确的是 （ ）
选项 物质 杂质 试剂或操作方法
A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，
再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，
再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水A直击中考二2、化学方法（2）分离、提纯的一般方法:（1）分离、提纯的一般原则：不 、不 、易
通常所选试剂只与 反应，生成 、
或 、 。且不能带入分离减增杂质气体沉淀水新的杂质注：
若除去多种杂质时，应注意所加试剂的 顺序知识整理： 物质的除杂和提纯复习
一、考试要求：
1、了解物质除杂和提纯的依据、原则和步骤。
2、掌握物质除杂和提纯的一般方法；
3、注意语言表达的规范性。
二、复习过程：
（一）物理方法除杂
1、请你用物理方法把下列杂质去除：
（1）、食盐中混有泥沙 （2）、硝酸钾中混有氯化钠
（3）、将海水进行淡化 （4）、铜粉中混有铁粉
知识整理：
方法
适用范围
共同点
过滤法
?
?
结
晶
法
蒸发结晶
?
降温结晶
?
蒸馏
练习1、下列各组物质，可用过滤法来分离的是（ ）；可用结晶法分离的是（ ）。
A、硝酸钠和氯化钠 B、锌粉和铜粉 C、果汁和果渣 D、酒精和水
2、若按粗盐提纯的实验步骤对下列物质进行分离，可以达到目的的是（ ）
A、从空气中分离出氧气 B、从草木灰中提取碳酸钾
C、将混入硝酸钾中少量的碳酸钙除去 D、从过氧化氢制氧气的残液中提取二氧化锰
（二）化学方法除杂
1、请选择适量的试剂将食盐中的以下杂质除去,写出反应的方程式。
NaCl(Na2SO4)
NaCl(CaCl2)
NaCl(MgCl2)
NaCl(MgSO4)
NaCl(Na2CO3)
NaCl(NaOH)
请设计除杂的流程：
经海水蒸发结晶而来的粗盐主要成分为NaCl，常含有泥沙、MgSO4、CaCl2等杂质，如何提纯粗盐？
归纳解此题的关键：
知识整理：化学方法
（1）分离、提纯的一般原则：不 、不 、易 。
（2）分离、提纯的一般方法:
通常所选试剂只与 反应，生成 、 或 且不能带入
。
（3）注意：若除去多种杂质时，应注意所加试剂的
2、其它化学方法除杂
吸气法： 这是一种用某种试剂吸收除去杂质气体的方法。
练习：1、CO中混有的少量CO2气体
2、H2中混有少量HCl气体
溶解法： 通过加入某种试剂后将杂质溶解而提纯的方法。
练习：1、除去铜中的少量氧化铜
2、除去铜粉中的少量铁粉
转化法：通过加入试剂，把混合物中杂质转化为纯净物，这种方法是最为有效的除杂方法。
练习：1、除去CO2中少量CO。
2、除去生石灰中混有的少量碳酸钙。
置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去 。
练习：1、如何除去FeS04中混有的少量CuS04
2、如何除去Ag粉中混有的少量Cu粉
加热法：通过加热的方法把杂质分解而除去的方法。
练习：1、如何除去CuO中的Cu(OH)2
2、N2(O2)
3、CuO ( C )
铜中混有碳粉也能用灼烧的方法除去吗?
练习1、除去下列各组物质中杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A、Na2CO3 NaOH 通入适量二氧化碳
B、CO 气体 CO2 通过灼热氧化铜
C、HNO3溶液 HCl 过量的AgNO3溶液，过滤
D、CuCl2溶液 Cu（OH）2 加入适量稀盐酸
2、除去下列各组物质中的杂质（ 括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量的稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶。 能达到实验目的的是（ ）
A、K2SO4 （K2CO3） B、Fe（Fe2O3） C、NaCl（Na2CO3） D、银粉（铜粉）
3、某溶液中含有Mg（NO3）2、AgNO3、
Ba（NO3）2三种物质，要使三种物质分别转化成沉淀分离出来，现有①Na2CO3 溶液②NaOH溶液③稀盐酸三种试剂，要求每加入一种试剂，便分离出一种沉淀，则所用试剂的先后顺序是 。
4、化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如图： ①在苦卤中加入试剂a可以选用 ，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是 ．验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是
②试剂b可以选用 （填溶质化学式），该步反应的化学方程式为
该反应的基本反应类型是 反应．
通过以上练习，你又学到了一种什么方法来分离提纯混合物？
练习1、化学老师不小心将实验室中的NaCl和CaCl2混在了一起，你能将它们分开吗？
2、分离氯化钠、氯化铁、硫酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是 （ ）
A.水、硝酸银溶液、稀硝酸 B.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D.水、氢氧化钠、稀硝酸
3、某化工厂排放的废水只含氯化镁和盐酸，你能帮助他们设计不同的方案.除去稀盐酸并从中回收氯化镁吗？
（1）方案一：选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到 。
说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 。
②接下来的操作方法依次是 和 。
（2）方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂。
①往废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是
、 。
②为了得到纯净的氯化镁溶液，接着应进行的实验操作是（请简要写出操作过程）：
③得到氯化镁固体。
（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的氯化镁固体的质量是否相同？ ， 原因是 。
（4）请你继续探究，设计新的方案：（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别）
你选用的一种试剂是 （写化学式）此过程发生反应的化学方程式是 。
2.现只有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液，要用
如图所示的装置对H2和CO2的混合气体进行分离和
干燥.
⑴甲中应盛 ，乙中应盛 。
⑵首先打开活塞a，可分离出 。
⑶在关闭活塞a，从丙处加入 ，又可分离
出 。
⑷试从得到的氢气和二氧化碳的纯度方面分析,对此方案
进行评价.
