2021—2022学年度第二学期期末检测试题
高一化学 2022．06
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cr-52
选择题（共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料
C．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成
D．“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料
2． 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl === NH4Cl + H2O。下列说法正确的是
A．HCl的电子式： B．中子数为8的氮原子：
C．氯离子的结构示意图： D．反应类型：复分解反应
3． 下列物质属于共价化合物的是
A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH
4． 下列关于乙烯的说法正确的是
A．分子中存在碳碳双键 B．分子中C、H元素的质量比为1∶2
C．可用向上排空气法收集 D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
5．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．增大Fe3+和I－的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等
D．加入过量FeCl3溶液可使I－的转化率为100%
6． 实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是
A．用图1所示的装置制备NH3 B．用图2所示的装置干燥NH3
C．用图3所示的装置收集NH3 D．用图4所示的装置吸收多余NH3
7． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒
B．CCl4常温下无色，可用作萃取剂
C．甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料
D．液氨气化时吸热，可用作还原剂
8．某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是
A．Cu作负极
B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒
C．Fe棒发生的电极反应：Fe -3e－=== Fe3+
D．每生成22.4 L H2，转移电子2 mol
阅读下列材料，完成9~10题：
工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为
N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = 92.4 kJ mol 1。
氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + H2O。
N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是
A．催化剂a表面形成N－H键时需吸收能量
B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D．催化剂b表面反应的化学方程式为
10．下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是
A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料
B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率
C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度
D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性
11．有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说法正确的是
A．X分子中含有1个氧原子
B．X分子中所有原子在同一平面上
C．向X的水溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红
D．X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢
12．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是（HO 表示羟基自由基， 表示未成对电子）
A．O2转化为O+ 2时失去电子
B．HO 中氧元素的化合价为－1
C．净化器内SO2被还原
D．净化器内NO发生的反应为3HO + NO === HNO3 + H2O
13．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A． B．
C． D．
14．实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O]，(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化
B．n、m的等量关系式是2n－m = 2
C．“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO4与 (NH4)2SO4的
D．“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成
非选择题（共58分）
15．（14分）CO2还原为甲醇（CH3OH）是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为：
CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.4 kJ·mol 1。
（1）H2O分子用电子式表示为 ▲ 。该反应中每生成0.5 mol
甲醇，转移电子的物质的量是 ▲ mol。
（2）一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如题15图-1所示，
右图中E2－E1 = ▲ kJ·mol 1。
（3）T1℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，测得不同时间（t）各物质的物质的量如下表：
t / min n(CO2) / mol n(H2) / mol n(CH3OH) / mol n(H2O) / mol
0 2.00 6.00 0 0
t1 1.65 a 0.35 0.35
t2 b 3.60 0.80 0.80
t3 b 3.60 0.80 0.80
0 ~ t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为 ▲ mol·L 1·min 1。
②下列有关上述反应的说法正确的是 ▲ （填序号）
A．CH3OH中的化学键是共价键
B．消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡
C．0 ~ t1 min内反应放出的热小于t1~ t2 min内放出的热
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H+，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如题15图-2所示：
①该电池的负极是 ▲ 。
（填“电极a”或“电极b”）
②工作时，电极b的电极反应式是 ▲ 。
16．（14分）化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是 ▲ 。B→C反应过程中，化合物B表现出 ▲ 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）C→D反应过程中有副产物Q（化学式为C7H4N2O6）生成，该化合物Q的结构简式是 ▲ 。
D→E发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程：
17．（14分）以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：
（1）检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是 ▲ （填化学式）。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为 ▲ mol。
（2）“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如题17图所示：
已知：pH =－lg c(H+) 。
①0~t1时，Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学
方程式为 ▲ 。
②t1~t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
（3）通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl2溶液，发生反应2Fe3+ + Sn2+ === 2Fe2+ + Sn4+；除去过量的SnCl2，再向其中加入0.1000 mol·L 1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全，发生反应Cr2O2－7+ 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数（写出计算过程）。
18．（16分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如题18图-1所示：
①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等
物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2
的物质的量之比为 ▲ 。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，
该白烟成分是 ▲ （写化学式）。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变
成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 ▲ 。
（2）可用ClO2将氮氧化物转化成NO。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱
性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下
NaClO2去除NO反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）纳米铁粉可去除水中的NO。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO，测得溶液中含氮物质（NO、NO、NH）浓度随时间变化如题18图-2所示：
①Fe去除水中的NO 的机理：NO 得到纳米铁粉失去的电子转化
为NO，极少量NO 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH。
与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，
主要原因是 ▲ 。
②与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（NO、NO、NH）总浓度减小，原因是 ▲ 。2021—2022 学年度第二学期期末检测试题
高一化学 2022．06
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 14 题，共 42 分］、非选择题［第 15 题～第 18 题，共
58 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的
黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，
再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿
纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cr-52
选择题（共 42分）
单项选择题（本题包括 14小题，每题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不．正．确．的是
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料
C．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成
D．“中国天眼”FAST 使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料
2． 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl === NH4Cl + H2O。下列说法正确的是
8
A．HCl 的电子式： H∶Cl B．中子数为 8 的氮原子：7 N
C．氯离子的结构示意图： +17 2 8 7 D．反应类型：复分解反应
3． 下列物质属于共价化合物的是
A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH
4． 下列关于乙烯的说法正确的是
A．分子中存在碳碳双键 B．分子中 C、H 元素的质量比为 1∶2
C．可用向上排空气法收集 D．不能使酸性 KMnO4溶液褪色
－
5．FeCl 溶液和 KI 溶液发生反应：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ 3 + I2。下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．增大 －Fe3+和 I 的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中 c(Fe3+)与 c(Fe2+)相等
D．加入过量 －FeCl3 溶液可使 I 的转化率为 100%
高一化学试卷 第 1 页 共 6 页
6． 实验室制备、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是
图 1 图 2 图 3 图 4
A．用图 1 所示的装置制备 NH3 B．用图 2 所示的装置干燥 NH3
C．用图 3 所示的装置收集 NH3 D．用图 4 所示的装置吸收多余 NH3
7． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒
B．CCl4常温下无色，可用作萃取剂
C．甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料
D．液氨气化时吸热，可用作还原剂
8．某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是
A．Cu 作负极
Fe Cu
B．电子由 Fe 棒经导线流向 Cu 棒
－
C．Fe 棒发生的电极反应：Fe -3e === Fe3+
稀 H2SO4
D．每生成 22.4 L H 2，转移电子 2 mol
阅读下列材料，完成 9~10 题：
工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与 H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为
N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = 92.4 kJ mol 1。
氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)，石灰乳吸收
时主要反应为 NO + NO2 + Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + H2O。
9． N2、NH3 在催化剂 a、b 表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是
A．催化剂 a 表面形成 N－H 键时需吸收能量
B．使用催化剂 a 可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C．反应时催化剂 b 表面有共价键的断裂和形成
催化剂
D．催化剂 b 表面反应的化学方程式为 2NH3 + O2 2NO + 3H2
高一化学试卷 第 2 页 共 6 页
10．下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是
A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料
B．用石灰乳吸收 NO 和 NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率
C．收集 NO2气体时采用排水法，可提高 NO2气体的纯度
D．用 CO(NH2)2 可将 NO2转化为 N2，是利用了 CO(NH2)2 的还原性
11．有机物 X 中含 C、H、O 三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说法正确的是
A．X 分子中含有 1 个氧原子
B．X 分子中所有原子在同一平面上
C．向 X 的水溶液中滴入 1~2 滴酚酞溶液，溶液变红
X
D．X 的水溶液可用于去除水瓶中的水垢
12．O2 在一定条件下能有效去除烟气中的 SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不．正．确．
的是（HO 表示羟基自由基， 表示未成对电子） NO、SO2 HNO3
H2SO4
+
A．O2转化为 O2 时失去电子 电源 净化器
B．HO 中氧元素的化合价为－1 O2 + H2O
O2 发生器 HO
C．净化器内 SO2 被还原
D．净化器内 NO 发生的反应为 3HO + NO === HNO3 + H2O
13．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
Br
H O 2A． 2NO HNO B． CH3CH3 CH2BrCH2Br 3 CCl4 (l)
浓 稀H SO HNO3 2 4C． Fe Fe(NO ) ( aq) D． 淀粉(aq) C6H12O6
常温 3 3 (葡萄糖）
14．实验室用 FeSO4、(NH4)2SO4 制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O]，(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O
和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如下：
(NH4)2SO4溶液 硫代乙酰胺溶液
纳米硫化
FeSO4溶液 反应1 反应2 分离 亚铁(FeS)
下列有关说法不．正．确．的是
A．配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止 Fe2+被氧化
B．n、m 的等量关系式是 2n－m = 2
C．“反应 1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于 FeSO4与 (NH4)2SO4 的
D．“反应 2”需在一定 pH 条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于 FeS 的生成
高一化学试卷 第 3 页 共 6 页
非选择题（共 58分）
15．（14 分）CO2 还原为甲醇（CH3OH）是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为：
CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.4 kJ·mol 1。 能量（ 1kJ·mol ）
E
（1）H2O 分子用电子式表示为 ▲ 。该反应中每生成 0.5 mol
1
1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) E2
甲醇，转移电子的物质的量是 ▲ mol。
1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)
（2）一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如题 15 图-1 所示， 反应过程
右图中 E －E = ▲ kJ·mol 12 1 。 题 15 图-1
（3）T1℃下，向一容积为 3 L 的恒容密闭容器中加入一定量的 CO2 和 H2，在催化剂存在时发生反应：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得不同时间（t）各物质的物质的量如下表：
t / min n(CO2) / mol n(H2) / mol n(CH3OH) / mol n(H2O) / mol
0 2.00 6.00 0 0
t1 1.65 a 0.35 0.35
t2 b 3.60 0.80 0.80
t3 b 3.60 0.80 0.80
① 0 ~ t1 min 内，用 H2 浓度变化表示该反应的化学反应速率为 ▲ mol·L 1·min 1。
②下列有关上述反应的说法正确的是 ▲ （填序号）
A．CH3OH 中的化学键是共价键
B．消耗 3 mol H2(g)的同时生成 1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡
C．0 ~ t1 min 内反应放出的热小于 t1~ t2 min 内放出的热
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子
交换膜能传导 H+，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如题 15 图-2 所示：
A
①该电池的负极是 。 电极a ▲ 电极bCO2、H2O 水
（填“电极 a”或“电极 b”） H+
甲醇溶液 O2
②工作时，电极 b 的电极反应式是 ▲ 。
质子交换膜
题 15 图-2
16．（14 分）化合物 E 是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下：
CH3 COOH COOH COOCH3
CH3Cl KMnO4 浓HNO3 CH3OH
AlCl H+3 浓硫酸 NO2 浓硫酸 NO2
A B C D E
（1）化合物 C 中含氧官能团的名称为 ▲ 。
高一化学试卷 第 4 页 共 6 页
（2）A→B 反应过程中除化合物 B 外，还有 HCl 生成。该反应的类型是 ▲ 。B→C 反应过程中，
化合物 B 表现出 ▲ 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）C→D 反应过程中有副产物 Q（化学式为 C7H4N2O6）生成，该化合物 Q 的结构简式是 ▲ 。
D→E 发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）化合物 B 也可通过下列转化获取化合物 C，请完成下列反应流程：
CH3 CH2Cl CH2OH COOH
Cl2 NaOH溶液 O2 O2
光照 Cu / Ag 催化剂
17．（14 分）以 FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂 FeOOH，其流程如下：
氨水 O2
FeSO4溶液 转化 氧化 过滤 FeOOH
滤液
（1）检验 FeSO4 溶液是否被氧化可选用的试剂是 ▲ （填化学式）。“转化”时适量氨水将 Fe2+部
分转化为 Fe(OH)2，每生成 1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的 NH3·H2O 的物质的量为 ▲ mol。
（2）“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入 O2，反应生成 FeOOH。过程中溶液的 pH 随时
pH
间的变化情况如题 17 图所示：
6.0
已知：pH =－lg c(H+) 。 4.0
2.8
①0~t1时，Fe(OH)2转化为 FeOOH 时发生反应的化学
0
t1 t2 时间
方程式为 ▲ 。
题 17 图
②t1~t2 时，FeOOH 继续增加，溶液 pH 减小，原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
（3）通过下列方法测定产品中 FeOOH 的质量分数：准确称取 2.000 g 产品，加适量盐酸溶解，再加
入适量 SnCl2溶液，发生反应 2Fe3+ + Sn2+ === 2Fe2+ + Sn4+；除去过量的 SnCl2，再向其中加入 0.1000
1 2－mol·L K Cr O 溶液至反应恰好完全，发生反应 Cr O + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ 2 2 7 2 7 + 7H2O，
消耗 K2Cr2O7溶液 36.00 mL。计算该产品中 FeOOH 的质量分数（写出计算过程）。
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18．（16 分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如题 18 图-1 所示：
M
①氨催化氧化时会生成副产物 N2O。生成含等
物质的量氮元素的 NO 与 N2O 时，消耗的 O2
催化剂
的物质的量之比为 ▲ 。 O2 尾气吸
NH3 收装置
②一段时间后，观察到装置 M 中有白烟生成， 水 铜片
该白烟成分是 ▲ （写化学式）。 N
③再经过一段时间观察到装置 N 中溶液变
题 18 图-1
成蓝色，装置 N 中溶液变成蓝色的原因是 ▲ 。
（2）可用 －ClO2 将氮氧化物转化成 NO3 。向 1 L 含 200 mg ClO2的溶液中加入 NaOH 溶液调节至碱
性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的 NaClO2，再通入 NO 气体进行反应。碱性条件下
NaClO2去除 NO 反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）纳米铁粉可去除水中的 － －NO3 。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的 NO3 ，测得溶液中
含氮物质（ －NO3 、
－
NO2 、NH+4）浓度随时间变化如题 18 图-2 所示： 50 NO -3
40 NH +4
－ －
①Fe 去除水中的 NO3 的机理：NO3 得到纳米铁粉失去的电子转化 NO
-
30 2
为 －NO2 ，极少量
－
NO2 在纳米铁粉或 Cu 表面得到电子转化为 NH+。
20
4
10
与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除 －NO3效率更高， 0
1 2 3 4 5
时间/h
主要原因是 ▲ 。
题 18 图-2
②与初始溶液中 －NO3 浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（
－
NO3 、
－
NO 、NH+2 4）总浓度减小，
原因是 ▲ 。
高一化学试卷 第 6 页 共 6 页
浓度/ mol ·L-12022年6月高一期末调研测试答案及评分标准
评卷说明：
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。
2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写得2分。
3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
选 择 题 （共42分）
单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．D 3．A 4．A 5．B
6．B 7．C 8．B 9．C 10．D
11．D 12．C 13．D 14．C
非选择题（共58分）
15．（14分）（除特殊说明外，每空2分）
（1） 3 mol （2）49.4
（3）①0.35/ t1 ②AC（漏选得1分，错选得0分）
（4）①电极a ②O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
16．（14分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）羧基 （2）取代反应 还原
（3）（3分） （3分）
（4） （反应条件不对，扣1分，用“→”不扣分）
17．（14分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）KSCN {K4[Fe(CN)6]也对} 2
（2）①4Fe(OH)2 + O2 = 4FeOOH + 2H2O（3分）
②4Fe2++ O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+（3分）（若写出4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O，
Fe3++ 2H2O = FeOOH + 3H+，也可得分。仅写出Fe3++ 2H2O = FeOOH + 3H+得1分）
（3）n(K2Cr2O7) = c(K2Cr2O7) × V(K2Cr2O7) = 0.1000 mol· L-1×36.00×10-3 L = 3.6×10-3 mol （1分）
6FeOOH ~ 6Fe2+ ~ Cr2O2－7 （1分）
6mol 1mol
n(FeOOH) 3.6×10-3 mol
∴n(FeOOH) = 2.16×10-2 mol （1分）
∴该样品中FeOOH的质量分数 = × 100%
= [2.16×10-2 mol × 89 g· moL-1 / 2.000 g ]× 100%
= 96.12% （1分）
18．（16分）（除特殊说明外，每空2分）
（1） ①5∶4 ②NH4NO3
③NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，
Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)（3分）
（2） 3ClO + 4NO + 4OH－= 3Cl－ + 4NO+ 2H2O（3分）
（3） ①添加少量铜粉后形成了铜铁原电池，加快了反应速率，因此去除NO效率更高 （3分）
②反应过程中有部分NO 被还原为N2，逸出溶液（或还原为不溶于水的气体）（3分）
