山东省桓台第二中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省桓台第二中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 49.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-06-04 00:00:00 | ||
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文档简介
桓台第二中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题
2013年5月
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64
第I卷（选择题，共５０分）
一、选择题（本题包括20题，1—10每题２分,11—20每题３分，共５0分）
1.下列操作中正确的是 （ ）
A．用试管取出试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
2. 下列实验能达到目的的是 （ ）
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
3. 下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 （ ）
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
4. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
5. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
6. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面
7. 电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)
8. 下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是 （ ）
9. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 （ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥
10. 下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl
11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．18gH2O中含有的电子数为10 NA
B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA
C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA
D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子
12.下列针对H3O+的说法中正确的是 （ ）
A．中心原子上的孤电子对数为2?????B．O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形
C．离子中存在配位键??????????? D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒
13. 对于某些离子的检验及结论正确的是 （ ）
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－
D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—
14. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 （ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
15. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 （ ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
16. 下列含有极性键的非极性分子是 （ ）
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对
17. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O
18. 下列说法正确的是 （ ）
A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
19.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 （ ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920 ℃
97.8 ℃
1291 ℃
190 ℃
2073 ℃
－107 ℃
－57 ℃
1723 ℃
A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B. AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
20. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为（ ）
A．M4N4??????? ???B．MN??????????? ?C．M14N13??????????????D．M4N5
高二期中考试化学卷
第Ⅱ卷 （非选择题，共５0分）
二、填空题（本题包括4个小题，共50分）
21. （12分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 。
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）。
(3)实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。
(4)下列操作不正确的是 (填序号)。
① 使用容量瓶前检查它是否漏水
② 定容时仰视刻度线
③ 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④ 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
22．（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
⑦
3
②
④
4
①
③
⑧
(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ；
(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；
(3)元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；
(4)元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是
。
23．（12分）某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
(1) Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 化合物。
(2)工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式 。
(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式 。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。
(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式 。
24．（18分）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。
(1)铜原子的原子结构示意图： ；
(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。
(3)已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：
。
座号
(4)对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；
(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；
②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型；
③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是 。
(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。
高二期中考试化学卷
参考答案
一、选择题答案(1—10每题２分,11—20每题３分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
A
C
D
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
B
B
C
D
B
C
C
二、非选择题(共50分)
21.（12分；2分/空）
(1) 5%
(2) 0.28 mol/L
(3) 12.5；玻璃棒；250mL容量瓶
(4) ②③
22．(8分；2分/空)
(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p5
(2) I1(O)＞I1(N)＞I1(C)
(3) MgO＞CaO＞K2O
(4) 金属阳离子半径减小，自由电子增多，金属键增强，熔点升高。
23．（12分；2分/空）
(1)共价
(2)BeCl2+2H2O 2HCl+Be(OH)2（没有写可逆号给1分）
(3)共价 ；BeCl2 === Be2+ + 2Cl—
(4)AlCl3
(5)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O
24．（18分；2分/空）
(1) +29) 2 ) 8) 18 ) 1 (2)Cu2O (3)Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定(3分） (4)更大 (5)①2 ②直线 ③配位键 (6)Cu(OH)2 + 4NH3.H2O ==[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O (3分）
2013年5月
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64
第I卷（选择题，共５０分）
一、选择题（本题包括20题，1—10每题２分,11—20每题３分，共５0分）
1.下列操作中正确的是 （ ）
A．用试管取出试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
2. 下列实验能达到目的的是 （ ）
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
3. 下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 （ ）
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
4. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
5. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
6. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面
7. 电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)
8. 下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是 （ ）
9. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 （ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥
10. 下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl
11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A．18gH2O中含有的电子数为10 NA
B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA
C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA
D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子
12.下列针对H3O+的说法中正确的是 （ ）
A．中心原子上的孤电子对数为2?????B．O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形
C．离子中存在配位键??????????? D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒
13. 对于某些离子的检验及结论正确的是 （ ）
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－
D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—
14. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 （ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
15. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 （ ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
16. 下列含有极性键的非极性分子是 （ ）
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对
17. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O
18. 下列说法正确的是 （ ）
A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
19.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 （ ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920 ℃
97.8 ℃
1291 ℃
190 ℃
2073 ℃
－107 ℃
－57 ℃
1723 ℃
A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B. AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
20. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为（ ）
A．M4N4??????? ???B．MN??????????? ?C．M14N13??????????????D．M4N5
高二期中考试化学卷
第Ⅱ卷 （非选择题，共５0分）
二、填空题（本题包括4个小题，共50分）
21. （12分）下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 。
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）。
(3)实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。
(4)下列操作不正确的是 (填序号)。
① 使用容量瓶前检查它是否漏水
② 定容时仰视刻度线
③ 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④ 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
22．（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
⑦
3
②
④
4
①
③
⑧
(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ；
(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；
(3)元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；
(4)元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是
。
23．（12分）某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
(1) Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 化合物。
(2)工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式 。
(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式 。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。
(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式 。
24．（18分）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。
(1)铜原子的原子结构示意图： ；
(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。
(3)已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：
。
座号
(4)对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；
(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；
②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型；
③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是 。
(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。
高二期中考试化学卷
参考答案
一、选择题答案(1—10每题２分,11—20每题３分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
A
C
D
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
B
B
C
D
B
C
C
二、非选择题(共50分)
21.（12分；2分/空）
(1) 5%
(2) 0.28 mol/L
(3) 12.5；玻璃棒；250mL容量瓶
(4) ②③
22．(8分；2分/空)
(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p5
(2) I1(O)＞I1(N)＞I1(C)
(3) MgO＞CaO＞K2O
(4) 金属阳离子半径减小，自由电子增多，金属键增强，熔点升高。
23．（12分；2分/空）
(1)共价
(2)BeCl2+2H2O 2HCl+Be(OH)2（没有写可逆号给1分）
(3)共价 ；BeCl2 === Be2+ + 2Cl—
(4)AlCl3
(5)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O
24．（18分；2分/空）
(1) +29) 2 ) 8) 18 ) 1 (2)Cu2O (3)Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定(3分） (4)更大 (5)①2 ②直线 ③配位键 (6)Cu(OH)2 + 4NH3.H2O ==[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O (3分）
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