5.3.1同素异形现象和同分异构现象课件2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（19张ppt）

(共19张PPT)
5.3.1同素异形现象和同分异构现象
学习目标
1．通过同分异构现象和同素异形现象，认识物质的多样性与微观结构的关系。
2．证据推理与模型认知：理解同素异形体、同分异构体的区别与联系
课前导入
回忆一下同素异形体的概念是什么？
碳元素有几种同素异形体？
碳元素形成的几种单质
金刚石
石墨
纳米碳管
同一种元素形成几种不同单质的现象
1、同素异形现象：
2、同素异形体：
同一元素可形成的几种性质不同的单质
思考探究
1.碳元素的单质有多种，这些单质有哪些性质呢？请完成下表。
单质 金刚石 石墨 足球烯(C60)
物理性质 颜色状态
硬度、熔点
导电性
无色透明固体
灰黑色固体
灰黑色固体
坚硬、熔点很高
质软、熔点高
硬度小、熔点低
不导电
导电
不导电
思考2.碳的这些单质的性质为什么有这么大的差别呢？
碳纳米管
碳元素形成的几种单质的结构
金刚石
石墨
结论：碳原子的成键方式和排列方式均不同。
单质 氧气(O2) 臭氧(O3)
物理性质
化学性质
转化
差异分析
氧元素形成的两种单质
无色无味气体
有鱼腥味，淡蓝色气体
有强氧化性
氧化性比氧气更强
O2在放电时转化成O3，O3在催化剂存在时又可分解为O2
分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同
单质 白磷 红磷
性质 蜡状固体,有剧毒。白磷在空气中能自燃,应保存在冷水中 红棕色固体,在空气中能稳定存在,在加热或点燃时也能在空气中燃烧
结构 白磷分子和红磷分子中磷原子的个数和磷原子的成键方式不同
磷元素形成的两种单质
(1)组成元素:
(2)物质类别:
(3)性质关系:
(4)相互转化:
对同素异形体的理解
只含有一种元素。
互为同素异形体的只能是单质。
同素异形体之间的物理性质有差异,但化学性质相似。
这是因为不同单质中，原子排列情况不同的缘故
同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)同素异形体之间的转化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
思考探究
同种元素可以形成不同的单质。分子式相同的物质，是否也会表现出结构和性质上的差异？
物质 正丁烷 异丁烷
分子式 C4H10 C4H10
沸点 -0.5℃ -11.7℃
结构式
球棍 模型
观察1：正丁烷和异丁烷
观察2：乙醇和二甲醚
物质 乙醇 二甲醚
分子式 C2H6O C2H6O
沸点 78℃ -23℃
结构式
球棍模型
3、特点：
（1）主要是在有机物之间。
（2）原子的连接方式不同，化学键类型相同，物质类别相同
（3）可以是不同类别的物质之间。
二、同分异构现象和同分异构体
化合物具有分子式相同而结构不同的现象
1、同分异构现象：
2、同分异构体：
分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
同分异构体的理解
(1)两化合物互为同分异构体的必备条件有两点：
①两者的分子式相同； ②两者的结构不同。
(2)两化合物互为同分异构体，则两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。
(3)从性质看:互为同分异构体的化合物,物理性质不同,化学性质可能相似。。
项目 同位素 同素异形体 同分异构体
对象 原子 单质 化合物
特点 质子数相同, 中子数不同 同种元素组成 分子式相同,
结构不同
性质 化学性质相同 化学性质相似, 物理性质不同 化学性质不一定相似,
物理性质不同
举例 H、D、T; 12C、14C O2和O3;红磷和白磷;金刚石和石墨 正丁烷和异丁烷;乙醇和二甲醚
同位素、同素异形体、同分异构体的比较
随堂练习
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随堂练习
D
作业布置
1.预习《导与练》知识点3《晶体与非晶体》
谢谢聆听