3.2.3离子反应课件2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（40张ppt）
文档属性
| 名称 | 3.2.3离子反应课件2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（40张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-28 15:48:42 | ||
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文档简介
(共40张PPT)
3.2.3 离子反应
学习目标
1.建立电离、电解质、非电解质等关键概念，
2.能够从微观角度认识和描述电解质在水溶液中的电离和反应，并用电离方程式和离子方程式进行表征。
3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质。
第一部分
强电解质与弱电解质
课前导入
1、电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
3、电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
① 液态氯化氢 ② 酒精 ③ 食盐水 ④ Cl2 ⑤ CaO固体 ⑥ BaSO4固体 ⑦ SO3 ⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
能导电的有 。
①⑤⑥⑨
②⑦
③⑧⑨
电解质溶液能导电的原因：
电离出自由移动的离子
复习回顾
实验探究
电解质溶液的导电性实验（课本P73）
实验现象
电解质溶液 (C、V相等) 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 氨水
电解质
通电后灯泡亮度
离子浓度大小
HCl
NH3 H2O
NaOH
CH3COOH
亮
亮
暗
暗
大
大
小
小
思考探究
电解质溶液 (C、V相等) 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 氨水
电解质
通电后灯泡亮度
离子浓度大小
HCl
NH3 H2O
NaOH
CH3COOH
亮
亮
暗
暗
大
大
小
小
为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？
电解质的电离程度不同
事实上，HCl、NaOH溶于水后完全电离：
HCl ＝ H+ + Cl- NaOH ＝ Na+ + OH-
HCl、NaOH被称为强电解质
CH3COOH、NH3 H2O被称为弱电解质
而醋酸(CH3COOH)、氨水中的一水合氨(NH3 H2O)的电离是不完全电离：
CH3COOH CH3COO- + H+
NH3 H2O NH4+ + OH-
现象分析
一、强电解质与弱电解质
1.强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。
比如：强酸、强碱、大多数盐。
2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
比如：弱酸、弱碱、水。
电解质的强弱与电解质溶解度无关，与电离程度有关。
1.难溶性物质就一定是弱电解质。
2.溶解度大的物质就一定是强电解质。
（碳酸钙）
（醋酸）
明辨是非
常见的强电解质
（1）强酸：
（2）强碱：
（3）大部分盐：如NaCl、CaCl等，
包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（4）活泼金属氧化物：Na2O
“＝”
常见的弱电解质
（1）弱酸：
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO3、HNO2、H2S、HF、HClO等
（2）弱碱：
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4）水、极少数盐（醋酸铅）等
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
“ ”
课堂练习
1、下列物质中
属于强电解质的是：________
属于弱电解质的是：________
属于非电解质的是：________
①AgCl ②乙醇 ③HNO3 ④HF ⑤金属钠
⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧浓硫酸 ⑨盐酸
⑩NH3·H2O
①
③
⑦
⑩
②
⑥
④
2、写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
HF H+ + F-
H2CO3 H+ + HCO3- 第一步（主要）
HCO3- H+ + CO32- 第二步（次要）
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3
课堂练习
归纳总结
强电解质和弱电解质的比较
项目 强电解质 弱电解质
电离条件
电离程度
电离过程
溶液中微粒
实例
溶于水或熔融状态
溶于水或熔融状态
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
只有电解质电离出的阴、阳离子和溶剂分子,不存在电解质分子
既有电解质电离出的阴、阳离子和溶剂分子,还存在电解质分子
多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等
弱酸、弱碱、水
第二部分
离子反应
在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象,上述的实质是否相同
本质：都是CO32-和Ca2+之间的反应
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
像这种式子称为离子方程式。
课前导入
二、离子反应
1. 定义：把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。
2. 表示形式：离子方程式。
① 离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的
式子叫离子方程式。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
思考探究
1.参加离子反应的所有物质都是电解质吗 离子反应一定是离子与离子之间的反应吗
不一定。如Zn与稀H2SO4的反应，并不是离子与离子之间的反应,且Zn不是电解质。
有离子参加或离子生成的化学反应叫离子反应
② 离子方程式的书写步骤
(以碳酸钠与盐酸反应为例)
写
写出反应的化学方程式
拆
把易溶于水且完全电离的物质改写成离子形式
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- == 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O
基础
关键
反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式，单质、氧化物也均写化学式。
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- == 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O
删
删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
查
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。
小结：“写、拆、删、查”
如： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
应当改为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
手段
保障
离子反应的注意事项
(1)能拆写成离子的物质：
强酸：
HCl、H2SO4（稀）、HNO3、HClO4、 HBr、HI
强碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶性盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
氯化物，除AgCl外
硫酸盐，除BaSO4、CaSO4
(2)不能拆写成离子的物质
单质：Na、Mg
气体：CO2、O2
氧化物：Na2O、SO3
难溶物：CaCO3、BaSO4
弱电解质、弱酸的酸式根：H2CO3、H2O、HCO3-、HPO4-
离子反应的注意事项
3.反应中的微溶物：
反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成分子形式；生成物中的微溶物一律写化学式。
如澄清石灰水与稀盐酸反应：
如石灰乳与稀硫酸反应：
OH- + H+ == H2O
Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- == 2H2O + CaSO4
(4)氨水作反应物可写作NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写作NH3(标“↑”)。
离子反应的注意事项
（5）多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式：
HCO3- +H+ ==CO2↑+H2O
1.写出下列反应的离子方程式：
（1）Cl2 + NaOH
（2）Fe + H2SO4 (稀)
（3）Na + H2O
（4）MnO2 + HCl (浓)
（5）H2SO4 + Ba(OH)2
课堂练习
③ 离子反应发生的条件
（1）生成难溶的物质，如 AgCl、BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水
（2）生成挥发性的物质，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
（4）发生氧化还原反应
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ NaCl
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
HCl + Na2CO3 == H2O + CO2↑+ 2NaCl
2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
HCl + NaOH == H2O + NaCl
H+ + OH- == H2O
课堂练习
C
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡与稀硫酸反应
CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C．氢氧化钙和少量二氧化碳反应
2OH- + CO2 + Ca2+ == CaCO3↓+ H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中
Fe + 3Cu2+ == Fe3+ + 3Cu
E. NH4Cl与NaOH溶液加热反应
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
离子方程式书写正确的判断依据：
（1）是否符合客观事实
（2）是否改写正确
（3）方程式是否配平（原子守恒、电荷守恒）
（4）是否漏写条件
思考探究
2.根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.
(3)盐酸与氢氧化钡溶液反应.
(4)硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应.
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
说说你的发现
H+ + OH- ＝ H2O
④ 离子方程式的意义
①表示某一个具体的化学反应。
例如： H+ + OH- ＝ H2O
这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。
②表示同一类型的离子反应。
3.下列反应中,不能用离子方程式H++OH-==H2O来表示的是( )
A.CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O
B.H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
C.HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
D.HCl+NaOH==NaCl+H2O
A
课堂练习
第三部分
离子共存问题
三、离子共存问题
（1）离子间反应生成难溶的物质(沉淀)；
（2）离子间反应生成挥发性的物质(气体)；
（3）离子间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱或水等)；
（4）离子间发生氧化还原反应。
离子间不能共存的情况有四种：
注意：隐含条件
如：溶液的颜色
溶液的酸碱性等
题型一
1. 下列各组中的离子，能够大量共存的是( )
D
2.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
B
3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色，在此溶液中能
大量共存的离子组是( )
D
4、某无色溶液与铝作用生成H2，下列离子组一定能大量共存的是( )
C
A.Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B.Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+
C. Cl-、 SO42- 、K+、Na+
D.HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
课堂小结
（1） 溶液无色透明时，则不能存在有色离子；
（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2） 强酸性溶液中不能存在与H+反应的离子；
（H+和弱酸根如 CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-等）
（3） 强碱性溶液中不能存在与OH-反应的离子；
（OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+等）
（4） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存
所有的多元弱酸的酸式酸根
（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。
题型二
5、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不
溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液中含有
的离子是( )
A. 一定含有SO42-
B. 一定含有CO32-
C. 一定含有Ag+
D. 可能含有SO42-，也可能含有Ag+
D
6、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤
后向滤液中加入过量的氨水，又有白色沉淀生
成，原溶液中含有的离子可能是( )
A. Na+、Cu2+ B. Ag+、Al3+
C. Ag+、Ca2+ D. Al3+、Mg2+
B
7、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的
废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显
降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl
C. K+和SO42- D. Ag+和NO3
A
1、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？
2、向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？
3、向同浓度的Cu（NO3）2与AgNO3混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
I-先被氧化。
Ag+先被还原。
思考探究
一、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。
2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
二、离子反应
① 离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
② 离子方程式的书写步骤
“写、拆、删、查”
③ 离子反应发生的条件
生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原
④ 离子方程式的意义
可以表示所有同一类型的反应
三、离子共存子
（1）离子间反应生成难溶的物质(沉淀)；
（2）离子间反应生成挥发性的物质(气体)；
（3）离子间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱或水等)；
（4）离子间发生氧化还原反应。
课堂小结
谢谢聆听
3.2.3 离子反应
学习目标
1.建立电离、电解质、非电解质等关键概念，
2.能够从微观角度认识和描述电解质在水溶液中的电离和反应，并用电离方程式和离子方程式进行表征。
3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质。
第一部分
强电解质与弱电解质
课前导入
1、电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
3、电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
① 液态氯化氢 ② 酒精 ③ 食盐水 ④ Cl2 ⑤ CaO固体 ⑥ BaSO4固体 ⑦ SO3 ⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
能导电的有 。
①⑤⑥⑨
②⑦
③⑧⑨
电解质溶液能导电的原因：
电离出自由移动的离子
复习回顾
实验探究
电解质溶液的导电性实验（课本P73）
实验现象
电解质溶液 (C、V相等) 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 氨水
电解质
通电后灯泡亮度
离子浓度大小
HCl
NH3 H2O
NaOH
CH3COOH
亮
亮
暗
暗
大
大
小
小
思考探究
电解质溶液 (C、V相等) 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 氨水
电解质
通电后灯泡亮度
离子浓度大小
HCl
NH3 H2O
NaOH
CH3COOH
亮
亮
暗
暗
大
大
小
小
为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？
电解质的电离程度不同
事实上，HCl、NaOH溶于水后完全电离：
HCl ＝ H+ + Cl- NaOH ＝ Na+ + OH-
HCl、NaOH被称为强电解质
CH3COOH、NH3 H2O被称为弱电解质
而醋酸(CH3COOH)、氨水中的一水合氨(NH3 H2O)的电离是不完全电离：
CH3COOH CH3COO- + H+
NH3 H2O NH4+ + OH-
现象分析
一、强电解质与弱电解质
1.强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。
比如：强酸、强碱、大多数盐。
2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
比如：弱酸、弱碱、水。
电解质的强弱与电解质溶解度无关，与电离程度有关。
1.难溶性物质就一定是弱电解质。
2.溶解度大的物质就一定是强电解质。
（碳酸钙）
（醋酸）
明辨是非
常见的强电解质
（1）强酸：
（2）强碱：
（3）大部分盐：如NaCl、CaCl等，
包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（4）活泼金属氧化物：Na2O
“＝”
常见的弱电解质
（1）弱酸：
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO3、HNO2、H2S、HF、HClO等
（2）弱碱：
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4）水、极少数盐（醋酸铅）等
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
“ ”
课堂练习
1、下列物质中
属于强电解质的是：________
属于弱电解质的是：________
属于非电解质的是：________
①AgCl ②乙醇 ③HNO3 ④HF ⑤金属钠
⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧浓硫酸 ⑨盐酸
⑩NH3·H2O
①
③
⑦
⑩
②
⑥
④
2、写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
HF H+ + F-
H2CO3 H+ + HCO3- 第一步（主要）
HCO3- H+ + CO32- 第二步（次要）
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3
课堂练习
归纳总结
强电解质和弱电解质的比较
项目 强电解质 弱电解质
电离条件
电离程度
电离过程
溶液中微粒
实例
溶于水或熔融状态
溶于水或熔融状态
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
只有电解质电离出的阴、阳离子和溶剂分子,不存在电解质分子
既有电解质电离出的阴、阳离子和溶剂分子,还存在电解质分子
多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等
弱酸、弱碱、水
第二部分
离子反应
在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象,上述的实质是否相同
本质：都是CO32-和Ca2+之间的反应
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
像这种式子称为离子方程式。
课前导入
二、离子反应
1. 定义：把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。
2. 表示形式：离子方程式。
① 离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的
式子叫离子方程式。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
思考探究
1.参加离子反应的所有物质都是电解质吗 离子反应一定是离子与离子之间的反应吗
不一定。如Zn与稀H2SO4的反应，并不是离子与离子之间的反应,且Zn不是电解质。
有离子参加或离子生成的化学反应叫离子反应
② 离子方程式的书写步骤
(以碳酸钠与盐酸反应为例)
写
写出反应的化学方程式
拆
把易溶于水且完全电离的物质改写成离子形式
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- == 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O
基础
关键
反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式，单质、氧化物也均写化学式。
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- == 2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O
删
删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
查
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。
小结：“写、拆、删、查”
如： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
应当改为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
手段
保障
离子反应的注意事项
(1)能拆写成离子的物质：
强酸：
HCl、H2SO4（稀）、HNO3、HClO4、 HBr、HI
强碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶性盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
氯化物，除AgCl外
硫酸盐，除BaSO4、CaSO4
(2)不能拆写成离子的物质
单质：Na、Mg
气体：CO2、O2
氧化物：Na2O、SO3
难溶物：CaCO3、BaSO4
弱电解质、弱酸的酸式根：H2CO3、H2O、HCO3-、HPO4-
离子反应的注意事项
3.反应中的微溶物：
反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成分子形式；生成物中的微溶物一律写化学式。
如澄清石灰水与稀盐酸反应：
如石灰乳与稀硫酸反应：
OH- + H+ == H2O
Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- == 2H2O + CaSO4
(4)氨水作反应物可写作NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写作NH3(标“↑”)。
离子反应的注意事项
（5）多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式：
HCO3- +H+ ==CO2↑+H2O
1.写出下列反应的离子方程式：
（1）Cl2 + NaOH
（2）Fe + H2SO4 (稀)
（3）Na + H2O
（4）MnO2 + HCl (浓)
（5）H2SO4 + Ba(OH)2
课堂练习
③ 离子反应发生的条件
（1）生成难溶的物质，如 AgCl、BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水
（2）生成挥发性的物质，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
（4）发生氧化还原反应
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ NaCl
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
HCl + Na2CO3 == H2O + CO2↑+ 2NaCl
2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
HCl + NaOH == H2O + NaCl
H+ + OH- == H2O
课堂练习
C
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡与稀硫酸反应
CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C．氢氧化钙和少量二氧化碳反应
2OH- + CO2 + Ca2+ == CaCO3↓+ H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中
Fe + 3Cu2+ == Fe3+ + 3Cu
E. NH4Cl与NaOH溶液加热反应
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
离子方程式书写正确的判断依据：
（1）是否符合客观事实
（2）是否改写正确
（3）方程式是否配平（原子守恒、电荷守恒）
（4）是否漏写条件
思考探究
2.根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.
(3)盐酸与氢氧化钡溶液反应.
(4)硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应.
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
说说你的发现
H+ + OH- ＝ H2O
④ 离子方程式的意义
①表示某一个具体的化学反应。
例如： H+ + OH- ＝ H2O
这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。
②表示同一类型的离子反应。
3.下列反应中,不能用离子方程式H++OH-==H2O来表示的是( )
A.CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O
B.H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
C.HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
D.HCl+NaOH==NaCl+H2O
A
课堂练习
第三部分
离子共存问题
三、离子共存问题
（1）离子间反应生成难溶的物质(沉淀)；
（2）离子间反应生成挥发性的物质(气体)；
（3）离子间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱或水等)；
（4）离子间发生氧化还原反应。
离子间不能共存的情况有四种：
注意：隐含条件
如：溶液的颜色
溶液的酸碱性等
题型一
1. 下列各组中的离子，能够大量共存的是( )
D
2.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
B
3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色，在此溶液中能
大量共存的离子组是( )
D
4、某无色溶液与铝作用生成H2，下列离子组一定能大量共存的是( )
C
A.Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B.Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+
C. Cl-、 SO42- 、K+、Na+
D.HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
课堂小结
（1） 溶液无色透明时，则不能存在有色离子；
（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2） 强酸性溶液中不能存在与H+反应的离子；
（H+和弱酸根如 CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-等）
（3） 强碱性溶液中不能存在与OH-反应的离子；
（OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+等）
（4） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存
所有的多元弱酸的酸式酸根
（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。
题型二
5、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不
溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液中含有
的离子是( )
A. 一定含有SO42-
B. 一定含有CO32-
C. 一定含有Ag+
D. 可能含有SO42-，也可能含有Ag+
D
6、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤
后向滤液中加入过量的氨水，又有白色沉淀生
成，原溶液中含有的离子可能是( )
A. Na+、Cu2+ B. Ag+、Al3+
C. Ag+、Ca2+ D. Al3+、Mg2+
B
7、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的
废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显
降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl
C. K+和SO42- D. Ag+和NO3
A
1、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？
2、向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？
3、向同浓度的Cu（NO3）2与AgNO3混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
I-先被氧化。
Ag+先被还原。
思考探究
一、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。
2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
二、离子反应
① 离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
② 离子方程式的书写步骤
“写、拆、删、查”
③ 离子反应发生的条件
生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原
④ 离子方程式的意义
可以表示所有同一类型的反应
三、离子共存子
（1）离子间反应生成难溶的物质(沉淀)；
（2）离子间反应生成挥发性的物质(气体)；
（3）离子间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱或水等)；
（4）离子间发生氧化还原反应。
课堂小结
谢谢聆听