4.2.2氧化还原反应的配平方法课件2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（15张ppt）
文档属性
| 名称 | 4.2.2氧化还原反应的配平方法课件2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册（15张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 944.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-28 15:49:36 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
4.2.2 氧化还原反应的配平
学习目标
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
2.会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；
3.学会用不同方法配平氧化还原方程式。
课前导入
用双线桥表明下列反应电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
1.MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2.Cl2 + H2O =HCl + HClO
思考：氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程式？
一、氧化还原反应中的守恒：
1.得失电子守恒，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等于转移电子总数。（本质）
2.化合价升降守恒，化合价降低总数和化合价升高总数相等。（特征）
3.质量守恒，反应前后原子的种类和数目不变。
4.电荷守恒，对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等
二、氧化还原反应配平的一般步骤：
（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列变化，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
【例题1】配平下列化学方程式：
H2S＋ HNO3―→ S↓＋ NO↑＋ H2O
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
三．常见氧化还原反应方程式配平的类型
1.正向配平类
氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。
【例题2】
__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O
【答案】5 1 3 3 3 3
2.逆向配平类
氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。
【例题3】
__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O
【答案】3 6 2 1 3
练习 I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O
3 6 — 5 1 3
3.缺项配平类
给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
_NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__
【答案】 5 2 14H＋ 5 5 2 7H2O
MnO4-＋ Fe2＋+ === Mn2+＋ Fe3＋ ＋
练习：MnO4－在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
四、信息型氧化还原反应方程式的书写
1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；
2.写方程，按照
氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物
的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；
3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，
补充H＋或OH－或H2O；
4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，
生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
2MnO4－＋5C2O4－== Mn2＋＋10CO2↑
用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式
1. Fe2O3 + CO — Fe + CO2
2. C + HNO3 — CO2↑ + NO2↑ + H2O
3. Cu + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
4. KCl + KClO3 + H2SO4 — K2SO4 + Cl2↑ + H2O
1 3 2 3
—
1 4 1 4 2
—
1 8 3 2 4
—
5 1 3 3 3 3
—
谢谢聆听
4.2.2 氧化还原反应的配平
学习目标
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；
2.会判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；
3.学会用不同方法配平氧化还原方程式。
课前导入
用双线桥表明下列反应电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
1.MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2.Cl2 + H2O =HCl + HClO
思考：氧化还原反应中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化还原反应方程式？
一、氧化还原反应中的守恒：
1.得失电子守恒，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数等于转移电子总数。（本质）
2.化合价升降守恒，化合价降低总数和化合价升高总数相等。（特征）
3.质量守恒，反应前后原子的种类和数目不变。
4.电荷守恒，对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等
二、氧化还原反应配平的一般步骤：
（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列变化，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
【例题1】配平下列化学方程式：
H2S＋ HNO3―→ S↓＋ NO↑＋ H2O
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
三．常见氧化还原反应方程式配平的类型
1.正向配平类
氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。
【例题2】
__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O
【答案】5 1 3 3 3 3
2.逆向配平类
氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。
【例题3】
__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O
【答案】3 6 2 1 3
练习 I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O
3 6 — 5 1 3
3.缺项配平类
给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
_NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__
【答案】 5 2 14H＋ 5 5 2 7H2O
MnO4-＋ Fe2＋+ === Mn2+＋ Fe3＋ ＋
练习：MnO4－在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
四、信息型氧化还原反应方程式的书写
1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；
2.写方程，按照
氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物
的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；
3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，
补充H＋或OH－或H2O；
4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，
生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
2MnO4－＋5C2O4－== Mn2＋＋10CO2↑
用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式
1. Fe2O3 + CO — Fe + CO2
2. C + HNO3 — CO2↑ + NO2↑ + H2O
3. Cu + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
4. KCl + KClO3 + H2SO4 — K2SO4 + Cl2↑ + H2O
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谢谢聆听