3.2原子的结构第1课时原子的结构 相对原子质量课件---2022-2023学年九年级化学人教版上册(共17张PPT内嵌视频)

(共17张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时原子的结构 相对原子质量
1.
2.
知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图是一种模型化的方法。
学习目标及重难点
了解原子核外的电子是分层排布的及电子分布特点。
3.
重难点：原子结构特点、相对原子质量的计算
了解相对原子质量
课前导入
人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。观看科学家们研究原子结构模型的演变视频，探索其中的奥秘吧！
实心球模型
“枣糕” 模型
原子核式结构
“电子云”模型
人们对原子的认识过程
一、原子的构成
原子的体积很小。将一个原子与一个乒乓球相比，相当于将一个乒乓球与地球相比。
一、原子的构成
一、原子的构成
同学们观察右面图片，你发现了什么？
1.原子不是一个实心球体；
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；
3.原子核带正电荷，电子带负电荷。
原子
原子核
（带正电）
核外电子
质子
中子
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
（不带电）
原子的内部结构
原子核所带的电荷叫做核电荷，它是由质子提供的，一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数=质子数。
【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
同学们观察表格，能找出规律吗
1.质子数＝核外电子数。
2.质子数不一定等于中子数。
3.不是所有的原子都含中子。
原子的种类不同，质子数不同【原子分类的依据】。
相同原子的质子数=核电荷数=核外电子数。
由于原子核和核外电子所带电荷，电量相等电性相反所以整个原子不带电（电中性）。
分子不带电。
5、普通的氢原子没有中子
同学们一起来总结
合作探究
一、原子的构成
①构成原子的基本粒子有质子、中子和电子，但氢原子不含中子。
②在原子中，质子数等于电子数，但不一定等于中子数；
③不同种原子的区别是质子数、电子数、中子数不同，原子的种类由质子数决定。
合作探究
理解原子的结构的三重关系：
⑴位置关系：质子和中子构成原子核，位于原子的中央，电子则在原子核周围高速运动。
⑵大小关系：原子很小，原子核比原子更小，电子在核外广大空间以光速运动。
⑶电荷关系：原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等；
核电荷数
质子数
电子数
＝
＝
二、相对原子质量
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
结合两个表格数据，你有什么新的发现？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
铁 26 30 26
同学们观察表格
1.原子的质量很小。
2.不同原子的质量不同。
3. 书写、使用不方便。
4.电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
表达式：相对原子质量＝
该原子的质量
碳原子质量×
跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数＋中子数。
相对原子质量
课堂小结
二、相对原子质量
一、原子的构成
原子
原子核
质子
（每个质子带1个单位正电荷）
中子
（不带电）
核外电子
（每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
表达式
相对原子质量=质子数+中子数
表达式：相对原子质量＝
该原子的质量
碳原子质量×
1.下列关于原子的叙述，错误的是（　　）
A.原子呈电中性
B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成
D.原子可以构成分子
2.原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是 ( )
A.质子数和电子数 B.核电荷数
C.中子数和电子数 D.质子数和中子数
当堂训练
3．下列说法中，错误的是（ ）
A．作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构成的
B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和
谢谢！