浙教版科学八上 6.溶液的配制 暑假讲义（无答案）

第六讲 溶液的配制、物质的分离
知识与技能：掌握溶液配制的基本方法，掌握物质分离的几种方式；
习惯与方法：通过溶液的配制误差分析，让学生养成良好的实验习惯；
思维与素养：培养学生对实验误差分析的能力，实验操作的动手能力，形成良好的实验素养。
课题一、溶液的配制
同学们，记得口腔上皮细胞装片制作的时候用到过生理盐水，还记得为什么要用它吗？
上图中0.9%盐水清洗液的0.9%是什么意思？
生理盐水的是怎么得到的呢？
小知识：生理盐水在医学上会使用较多。生理盐水很重要的作用是作为溶剂，可以溶解，作为溶剂来使用。为什么是生理盐水而不是普通的水？这是因为根据测量、根据计算研究，生理盐水跟人体的生理环境相适应，即医学中的等张液。它的压力跟人体一样，而不会打进去以后，对人体产生不适影响。另外，临床当中还会常规用来补液，不一定来配药物。但是，可能会常规补液，如病人正处于脱水状态，如果无法喝水，需要大量补液或静脉通道补液，补充的也是生理盐水。
知识点一、溶质质量分数
1.溶液的浓度表示方法
(1)溶质的体积分数——白酒的度数（42度、50度…）等。
(2)溶质的质量分数——生理盐水、实验室的液体试剂（98%浓硫酸、35%烧碱溶液…）等。
2.溶质质量分数
(1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(2)公式：溶质质量分数 = ×100% = 100%
特殊计算方法——饱和溶液中溶质质量分数 = ×100%
互动讨论：为什么饱和溶液的溶质质量分数可以用这种方法计算？
(3)溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数
学以致用：根据已学的计算方法，完成表格填空。
氯化钠的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的质量分数
30克 120克
24克 126克
10克 90%
90克 180克
200克 40%
知识点二、溶液的配制
(1)配制一定浓度的氯化钠溶液
例：现需配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。
思考：需要的药品有什么？需要的器材有哪些？
步骤：①需要计算需要多少质量的氯化钠和多少质量的水。
②需要按量称量所需的氯化钠和水。
称量氯化钠要用到______________；水的密度是______g/mL，所以用__________量取即可。向量筒中加水应该先________后_________再用______________滴加。
③将氯化钠和水倒入_______中使氯化钠溶解，溶解时要用________搅拌以_____________。
④若所配溶液暂时不用，可转移到试剂瓶中保存，贴上标签。
互动讨论：请完成连线
项目 溶质质量分数的偏差
砝码生锈
食盐中有杂质 偏大
食盐受潮
量水时仰视 偏小
量水时俯视
食盐和砝码放反 不能确定
称量前游码没有归零
转移时有少量洒出 没有偏差
量筒中水倒完有残留
(2)浓溶液的稀释
①向食盐溶液加水，加水前与加水后溶液质量___________，溶质质量___________，溶剂的质量___________，溶质质量分数____________。（均填“变大、变小、不变”）
②溶液稀释或浓缩的计算方法：稀释（浓缩）前后溶质质量保持不变
m浓溶液·A浓 % = m稀溶液·A稀 % m水 = m稀溶液 - m浓溶液
精熟讲授① 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，相同质量的甲、丙溶液中溶质质量一定相同
B．若甲物质中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．将100g甲的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，可析出10g甲物质
D．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙
高效演练1-1已知甲、乙两物质均不含结晶水，根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A．某温度时，50g水中溶解了20g的甲物质，则t2°C时甲的溶解度是40g
B．将t2°C甲、乙两种物质的饱和溶液温度降低至t1°C时都会析出晶体
C．t2°C时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
D．t1°C时，乙物质水溶液一定比甲物质水溶液的溶质质量分数大
精熟讲授①①中溶液是 60℃时含有 120g 水的NH4C1溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4C1固体，已知 60℃和 20℃时，NH4C1的溶解度分别为 55.2g 和 37.2g。则下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液和②中溶液均为 60℃时NH4C1的不饱和溶液
B．②中溶液和③中溶液分别为 60℃和 20℃时NH4C1的饱和溶液
C．①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
高效演练1-1 一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为；若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为；70℃时为。已知在不同温度下的溶解度：
温度（℃） 10 40 55 70
溶解度（水） 20 60 100 140
对该样品的推断正确的是（　　）
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40℃时溶于水的硝酸钾为
C．70℃时溶液为饱和溶液 D．55℃左右时完全溶解
精熟讲授②下表是不同温度时氯化钠的溶解度，下列说法正确的是（ ）
A．40℃的氯化钠饱和溶液冷却到20℃将析出0.6g氯化钠晶体
B．40℃时氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.6g
C．80℃时水中溶解的氯化钠一定比60℃时水中溶解的氯化钠多
D．20℃的氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100
高效演练2-1硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而减小
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变
精熟讲授③ 如图是某同学配制50g质量分数为11%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。正确的操作顺序是______(填 序号① ④)；
（2）该实验中应称蔗糖的质量是______g，A操作中实际称量结果为______g(1g以下用游码)。
（3）该实验中应取______mL水，量筒规格为______mL(10或50)；
（4）E操作中玻璃棒的作用是______；
（5）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于11%，则造成误差的原因可能有______。
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码；
②取水时仰视读数；
③溶解时有少量水溅出；
④装瓶时有溶液洒落。
高效演练3-1 在日常生活和工农业生产中， 溶液有着广泛地应用。
Ⅰ．在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图， 请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
（2）认真观察②，其中的错误操作是：__________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所 配溶液的溶质的质量分数__________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）用正确操作称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，接下来的操作应该是 _________________。
（4）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__________。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C．称量氯化钠时所用的砝码生锈了 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
精熟讲授①小强因感冒到医院看病，医生给他输液时，要用到生理盐水，如图所示是医生给他用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据回答下列问题（设生理盐水的密度为1.0×103kg/m3）
（1）生理盐水属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若以每分钟100滴（20滴约为1毫升）的速率给小李静脉输液，则输完这瓶生理盐水约需 要___________分钟。
（3）输液过程中，小李想到了如下的几个问题，请通过计算帮助解决：这瓶生理盐水的溶质质 量分数为多少？如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，需要10% 的氯化钠溶液多少克？
高效演练1-1 过氧化氢溶液俗称双氧水，溶质质量分数为 30%的高浓度过氧化氢溶液会腐蚀皮肤，但浓度较低时可用于清洗伤口，口腔医学中常用2%—3%的双氧水作为冲洗伤口的药物。
（1）双氧水中的溶质是_____。
（2）用溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液配制 200 克溶质质量分数为3%的双氧水，需要量 取蒸馏水多少毫升？
（3）双氧水长期放置后，溶质会发生化学变化，分解生成水和氧气。因此，溶液的溶质质量分 数会_______（选填"增大"、"减小"或"不变"）。
精熟讲授② 配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图变化。
（1）由此推测出温度的改变是__________（填“升温”或“降温”）
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体__________（填“增多” “不变”或“减少”）
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是________________________________________。
高效演练2-1下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表(20°C)：
密度(g/ml) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数(%) 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
现有一物块A，其体积为300cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液1千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。
(1)求物块A静止时受到的浮力大小？
(2)求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
(3)要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？(加水后溶液不溢出)
氨水：1%的溶液与9%的溶液等体积混合；硫酸：1%的溶液与9%的溶液等体积混合。已知氨水密度随浓度升高而递减，硫酸相反。下列叙述正确的（ ）
A．混合后氨水、硫酸溶液的质量分数均大于5%
B．混合后硫酸溶液的质量分数小于5%，氨水的质量分数大于5%
C．混合后氨水的质量分数小于5%，硫酸溶液的质量分数大于5%
D．混合后氨水、硫酸溶液的质量分数均等于5%