化学人教版（2019）必修第一册1.3.3氧化剂与还原剂（共17张ppt）

(共17张PPT)
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化剂与还原剂
知识回顾
在Fe2O3＋2Al == Al2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被_________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反 应中Fe2O3发生了__________反应．Al发生了________反应．
高温
0
0
+3
+3
-2
-2
Al
得到
氧化
Fe
失去
还原
还原
氧化
1、氧化剂与还原剂
Fe2O3＋2Al == Al2O3＋2Fe反应中，Fe得到电子，化合价降低，所以Fe2O3是氧化剂，发生了还原反应；而Al失去电子，化合价升高，所以Al是还原剂，发生了氧化反应。
高温
氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质， 在反应时所含元素的化合价降低的反应物。
还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质， 在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
请找出下列反应的氧化剂、还原剂：
2Na + Cl2 = 2NaCl
H2 + CuO H2O + Cu
Mg + 2HCl = MgCl2 ＋ H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 ＋Cl2↑+ H2O
Cl2+2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
0
0
+1
-1
0
+2
+1
0
还原剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化反应
还原反应
重点归纳
化合价降低
氧化剂
发生了还原反应
化合价升高
还原剂
发生了氧化反应
得到电子
失去电子
反应物
氧化性
还原性
2、氧化产物、还原产物
Fe2O3＋2Al == Al2O3＋2Fe反应中，Al发生了氧化反应，所以Al2O3是氧化产物， Fe2O3发生了还原反应，所以Fe是氧化产物；
高温
氧化产物：反应物中发生氧化反应的某些元素所对应的生成物。
还原剂：反应物中发生还原反应的某些元素所对应的生成物。
请找出下列反应的氧化产物、还原产物：
2Na + Cl2 = 2NaCl
H2 + CuO H2O + Cu
Mg + 2HCl = MgCl2 ＋ H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 ＋Cl2↑+ H2O
Cl2+2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
0
0
+1
-1
0
+2
+1
0
还原产物
氧化产物
氧化产物
还原产物
氧化产物
还原产物
氧化产物
还原产物
氧化产物
还原产物
氧化产物
还原产物
重点归纳
氧化剂
发生了还原反应
得到氧化产物
还原剂
发生了氧化反应
产物
得到还原产物
1.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2
A
2.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．以上三种均具有
D
3.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是(　　)
A. 3Fe+4H2O(g) FeO4+4H2 B.Na2O+H2O= 2NaOH
C.2F2+2H2O =4HF+O2 D.3NO2+H2O =2HNO3+NO
A
4.下列变化过程属于氧化反应的是(　　)
A．HCl→H2　　　　　　 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
B
3、常见的氧化剂与还原剂
（1）常见的氧化剂
活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 （Fe3+ ）、 CuCl2 （Cu2+ ）
含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4（ MnO4-）、MnO2
（2）常见的还原剂
活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金 属活动性顺序，还原性递减)
含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
某些非金属单质：C、H2
含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
注意：元素在最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性。
1.下列粒子中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
C
2.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A．Na+、K、HCl　　　　　B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Al3+ D．O2、SO2、H2O
A
3.下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　)
A．Na2O→NaOH B．H2SO4→H2
C．CuO→CuSO4 D．SO2→SO3
B
4.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
A
5.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A．HCl→H2　　　　B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2
D
4、氧化性与还原性强弱比较
（1）氧化性
氧化剂
＞
氧化产物
（2）还原性
还原剂
＞
还原产物
例:Mg + 2HCl = MgCl2 ＋ H2↑， HCl是氧化剂， MgCl2是氧化产物， Mg是还原剂， H2是还原产物
氧化性: HCl ＞ MgCl2
还原性: Mg ＞ H2
注意：反应遵循强制弱
1.已知在某温度时发生如下三个反应：
①C+CO2=2CO；②C+H2O(g) =CO+H2 ；③CO+H2O CO2+H2，由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是(　　)
A．CO>C>H2　 B．CO>H2>C C．C>H2>CO D．C>CO>H2
D
2.已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(　　)
A．Cl2＞Fe3＋＞I2　　　　　　 B．I2＞Cl2＞Fe3＋
C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋
A
3.已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br->Cl-。由此判断下列反应不能发生的是(　　)
A．2Fe3++SO2+2H2O =SO42-+4H++2Fe2+ B．2Br-+SO42-+4H+ =SO2↑+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl- D．2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
B
4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是(　　)
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A