山东省济宁市泗水一中2012-2013学年高二下学期期中考试 化学

山东省济宁市泗水一中2012-2013学年高二下学期期中检测
化学
一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．H∶Cl∶ B． C． D．
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　（ ）　　　　　　　　　　　　　　
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
3．在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）
A．提高硫酸铁的溶解度 B．防止硫酸铁分解
C．降低溶液的pH D．抑制硫酸铁水解
4．下列说法正确的是（ ）
A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小
C．用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀
D．将3～4根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，
可以检验火柴头中的氯元素
5．在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H+浓度 D．醋酸的物质的量
6．下列说法不正确的是（ ）
A．进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出
B．纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点
C．酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
D．在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水，以防过滤时氯化钠晶体析出
7．下列说法中正确的是（ ）
A．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
B．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量
C．实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤
D．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净
8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－
B．常温下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋
9．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分
C．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) △H＝－92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行
D．将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗
10．下列说法正确的是（ ）
A．△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-l能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．增加反应物浓度，可使活化分子百分数增加，从而化学反应速率增大
11.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是 ( 　)
A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）△H>O
B．在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大
D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化
12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．P1< P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1> P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1< P2，纵坐标指A的转化率
D．P1< P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
13.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应2A（气）+ 2B（气）3C（气）+ D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变, 按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. 2molA+1molB+3molC+1molD B. 3molC+1molD+1molB
C. 3molC+1molD D. 1molA+1molB+1.5molC+1molD
14.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
15.右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相
符合的是（ ）
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
16. 下列含有极性键的非极性分子是（ ）
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对
17. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O
18. 下列说法正确的是 （ ）
A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
19.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 （ ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920 ℃
97.8 ℃
1291 ℃
190 ℃
2073 ℃
－107 ℃
－57 ℃
1723 ℃
A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B. AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
20. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为（ ）


A．M4N4??????? ???B．MN??????????? ?C．M14N13??????????????D．M4N5
21．下列叙述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
B．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0kJ/mol
C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会 使测得的值偏大
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
22．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的
影响（P2>P1）
温度对反应的影响
增加N2的浓度对反应的影响
催化剂对反应的
影响
图示
23．pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH
与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）
A．相同温度下，x的的电离平衡常数小于y
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
24．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2＋
25．下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H+) + c(M+) = c(OH－) + c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
二、填空题（共44分）
26．（11分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ．利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
⑴写出负极的电极反应式 。
⑵某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋
假设3： 。
⑶为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是 。
⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 。
Ⅱ．利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① ；
② 。
⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，试分析生成该物质的原因 。
27．（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
⑦
3
②
④
4
①
③
⑧
(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ；
(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；
(3)元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；
(4)元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是
。
28．（7分）某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
(1) Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为　　 　 化合物。
(2)工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式　　　　　　　　　　。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与　　　　　　（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。
(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
29．（15分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-＋H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3H+＋HCO
HCOH+＋CO
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
C6H5OH
C6H5OH C6H5O-＋H+
1.1×10-10
H3PO4
H3PO4H+＋H2PO
H2POH+＋HPO
HPOH+＋PO
K1＝7.52×10-3
K2＝6.23×10-8
K3＝2.20×10-13
H3BO3
5.7×10-10
NH3·H2O
NH3·H2O NH4+＋OH-
1.76×10-5
H2O
Kw=1.0×10-14
Mg(OH)2
Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-
5．6×10-12
回答下列问题：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： ；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
① T1 T2（填＞、=、＜）；
② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 。
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
II．平衡常数的计算：
（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh= 。
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算： 。
三、计算题（本题共6分）
30．用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
（1）A中Fe电极处所发生的电极方程式为 。
（2）在B中观察到的现象是 。
（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。
参考答案：
1-5 CDDAB 6-10 CBBCB 11-15 CBCAB 16-20 CDBCC 21-25 BCCBA
26．Ⅰ、⑴Zn－2e－＝Zn2＋(1分)；
⑵铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋(1分)；
⑶正极附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋(1分)；
⑷油漆(其他合理答案均可)(1分)。
Ⅱ、⑴2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－(2分)；5Cl2＋I2＋6H2O＝10Cl－＋2IO3－＋12H＋(2分)；
⑵Cu(OH)2(1分)，电解较长时间后，c(Cu2＋)下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu(OH)2(2分)；
27．(8分；2分/空)
(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p5
(2) I1(O)＞I1(N)＞I1(C)
(3) MgO＞CaO＞K2O
(4) 金属阳离子半径减小，自由电子增多，金属键增强，熔点升高。
28.(1)共价（1分）
(2)BeCl2+2H2O 2HCl+Be(OH)2（没有写可逆号给1分）
(3)共价 ；（1分）BeCl2 === Be2+ + 2Cl—（2分）
(4)AlCl3 （1分）
(5)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O（2分）
29．Ⅰ、（1）①④③② （2分）
（2）C6H5OH + PO= C6H5O－+ HPO （3分）
（3）= （1分）
（4）CD （2分）
（5）①＜（1分） ②ABC （2分）
Ⅱ、（1）2×10 (5 mol·L -1（2分）
（2）Kh＝=Kw/Ka （1分）
（3）=55.3 （1分）
30. (1)4AgNO3 + 2H2O=4Ag + O2↑+4HNO3 (2)铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀 (3)2