江苏省盐城市2021-2022学年高二下学期期末模拟检测化学试题（Word版含答案）

江苏省盐城市2021-2022学年高二下学期期末模拟检测
化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是 （ B ）
A.减少氟利昂的使用可有效防治酸雨
B.氨气易液化与分子间存在氢键有关
C．CO2是含非极性键的极性分子
D.冰是原子间通过共价键形成的原子晶体
2．下列有关物质的化学用语正确的是 （ C ）
A．乙醇的空间填充模型：
B．甲基的电子式：
C．含10个中子的O原子：
D．间二甲苯的结构简式：
3．下列推理正确的是 （ B ）
A．甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型
B．每个CH3COOH分子中有7个σ键和1个π键，C原子的杂化方式有sp3和sp2两种
C．分子式为C2H6O的有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH3OCH3
D．分子式为C4H6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH2CH3
4．以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成多种化合物，部分如下图所示。
下列说法不正确的是： （ D ）
A．正四面体烷与乙烯基乙炔互为同分异构体
B．乙烯基乙炔中所有原子一定共平面
C．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应
D．环辛四烯的一种同分异构体可能同时含苯环和碳碳三键
5. 在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是 （ D ）
A. HCHO的分子构型是是三角锥形
B. 基态的电子排布式为
C. 中与形成配位键的原子是H
D. 1mol 中所含键的数目是6mol
6. 在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3 ：Ki1=4.2×10－7 , Ki2=5.6×10－11;
H2S ：Ki1=5.7×10－8,Ki2=1.2×10－15 ，则下列反应可能发生的是 ( C )
NaHCO3＋NaHS → Na2CO3＋H2S↑ B.Na2S＋H2O＋CO2 → Na2CO3＋H2S↑
C. H2S＋Na2CO3 → NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3 → NaHS＋H2CO3
7. X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Z与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是 （ B ）
A. 原子半径； B. 第一电离能：
C. 和的晶体类型相同 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
8. 有科学家提出一种常温、常压、有催化剂条件下合成氨的新方法，反应原理如下：
△H
已知：
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
②
③
下列有关说法正确是 （ D ）
A. 反应①在任何条件下都能自发进行 B.
C. (g)的燃烧热为b D. 合成氨反应使用催化剂可以降低活化能
9. 电池的电池反应为，共装置示意图如下。下列说法正确的是 ( D )
A. 放电时，电能转变为化学能
B. 充电时，Mg极接电源的正极
C. 放电时，电路中每转移1mol电子，电池内部有1mol 迁移至正极区
D. 充电时，阳极上发生的电极反应为：
10. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 ( A )
选项 实验操作 结论
A 将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面变为红色 乙醇可以还原CuO
B 将混有二氧化硫的乙烯通入溴水，溶液褪色 乙烯能和溴水发生加成反应
C 向鸡蛋清溶液中加入溶液，有沉淀生成 蛋白质发生了盐析
D 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾振荡，溶液褪色 甲基影响苯环，使苯环变得活泼
A. A B. B C. C D. D
11.下列说法不正确的是 （ B ）
A.有机物 的分子式为C5H8
B.对二甲苯的核磁共振氢谱有3个特征峰
C.含有手性碳原子的分子存在对映异构体
D.2-甲基丙烯不存在顺反异构体
12. 对于反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（ A ）
A. 若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡
B.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大
D. 增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率
13. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 （　C　）
A. 图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，
该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1
C. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
D. 图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)
14. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 向0.1mol L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2 向0.1mol L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol L-1NaOH溶液充分混合
3 向0.1mol L-1NaHS溶液中通入过氯气，无淡黄色沉淀产生
4 向0.1mol L-1NaHS溶液中滴加过CuCl2溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是 （ B ）
A. 0.1mol/LNaHS溶液中：c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)
B. 实验2所得溶液中：c(Na+)-c(S2-)-c(HS-)-c(H2S)=0.05mol L-1
C. 实验3证明HS-不能被氧化
D. 实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+) c(S2-)二、 非选择题：共4题，共58分。
15.完成下列填充(18分）
（1）用系统命名法对进行命名：______________________。
（2）乙酸的键线式________________________________
(3)甲烷与氯气光照的反应机理（写一步）·Cl+CH4→_______________________
（4）写出CH3CO1OCH2CH3 与H218O加稀硫酸共热的方程式
_______________________________________________________________________
(5)写出甲苯硝化制取TNT的化学方程式__________________________________________
（6）某有机物的质谱图和核磁共振氢谱如下，则该有机物的相对分子质量为________
分子中化学环境不同的氢原子有______________种
(7)萘()与苯都属于芳香烃，是否互为同系物________(填是或否）
萘的一氯代物有 ___________ 种。
(
O
ＯH
)
（1）2，2，4-三甲基戊烷 （2）
（3）·CH3+HCl (4)
（5）
(6)72, 4 （7） 否，2 (每空2分）
15（10分）. 我国科学家研发的金球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。
（1）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料，的晶胞如图所示。
①基态原子核外电子排布式为_______。
②组成元素的电负性大小顺序是_______；
一个晶胞中含________O2-。
（2）甲醇的沸点介于水和
甲硫醇之间，其原因是__________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则___________________(用含x的表达式)。
【答案】（1） ①. ②. ③. 12
（2） 甲硫醇不能形成分子间氢键，而甲醇和水均能，且水比甲醇的氢键多
（3） (每空2分）
17（15分） 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的反应为：
① Cs)＋O2g)=CO2g)；ΔH=3935 kJ·mol-1
② 2COg)＋O2g)=2CO2g)；ΔH=566 kJ·mol-1
③ TiO2s)＋2Cl2g)=TiCl4s)＋O2g)；ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2s)＋2Cl2g)＋2Cs)=TiCl4s)＋2COg)的 ΔH=__________________。
（2）一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_________________________________________________________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是______________________________。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生
副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环
利用。A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.此条件下反应A中，4 mol HCl被
氧化，生成气态水，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式____________________________________。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为_________________kJ。
【答案】（1）80 kJ·mol1
（2） ①. CO2+4H2CH4+2H2O ②. MgOCH2
（3） ①. 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1 ②. 31.9
(每空3分）
18(15分）. 国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。
（1）CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下图：
①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为_____________________________________。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是__________________________。
（2）二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容密闭体系中进行，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。请回答下列有关问题：
①下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
②在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol CO2和6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图5所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，则判断△H_______0(填“＞”或“＜”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是_______。容器b中0~10 min氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。
（3）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H＜0。恒压条件下达到平衡状态时，体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图6所示，则图中c的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ②. 当增加镍粉的用量时，第Ⅱ步反应速率增加更大
①. BC （3分） ②. ＜ ③. 加入催化剂 ④. 0.225 （3） H2O
（其它每空2分）