2022年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题14 化学反应原理综合题（PDF版 学生版+解析版）

专题14化学反应原理综合
2022年高考真题
1.(2022全国甲卷)金属钛T)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是
将金红石(TO2)转化为TC14,再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TO2转化为TCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO2(s)+2C12(g)=TiC1,(g)O,(g△H,=172kJ·mol,K=1.0x102
(i)碳氯化：TiO,(S)+2Cl,(g)+2C(s)=TiC1,(g)+2CO(g)△H,=51kJ·mol,K=1.2×102Pa
①反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为kJ·mol',K,=Pa
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡移动（填“向左“向右”或“不”）：温度升高，平衡转化率」
(填
“变大“变小”或“不变”)。
(2)在1.0×10Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量
分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
0.7
◆一C0,
--TiCl
0.6
一●一
CO
0.5
氨
0.4
0.3
0.2
0.1
0.0
0
2004006008001000120014001600
温度/℃
①反应C(s)+C02(g)=2CO(g)的平衡常数K.(1400C)=
Pa
②图中显示，在200℃平衡时TO2几乎完全转化为TC4,但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因
是」
(3)TO2碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于TiO2-C“固一固”接触的措施是」
2.(2022浙江卷)主要成分为HS的工业废气的回收利用有重要意义。
(I)回收单质硫。将三分之一的H,S燃烧，产生的SO2与其余H,S混合后反应：
2H,Sg+S0,g)一s,+2H,0g。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为
c(HS)=2.0×10mol'.L、c(S02)=5.0×10molL、c(H,O)=4.0×103molL,计算该温度下的平衡常数
K=
(2)热解HS制H2。根据文献，将HS和CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），
发生如下反应：
I2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H,=170kJ·mol
IICH,(g)+S,(g)、CS,(g)+2H,(g)△H2=64kJ·mo'
总反应：
IΠ2H,S(g)+CH,(g)、=CS,(g+4H,(g)
投料按体积之比V(HS)V(CH)=2:1,并用N,稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体
积分数如下表：
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
H,V(%)
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS,/V(%)
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
请回答：
①反应Ⅱ能自发进行的条件是」
②下列说法正确的是
A.其他条件不变时，用A替代N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响
B.其他条件不变时，温度越高，H,S的转化率越高
C.由实验数据推出H,S中的S-H键强于CH中的C-H键
D.恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的浓度升高
③若将反应Ⅲ看成由反应I和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图