2021-2022学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题（word版 有答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题（word版 有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 351.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-29 22:48:27 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O
2．下列物质含只含共价键的化合物的是
A． B． C．KOH D．
3．下列化学用语使用正确的是
A．Cu+价层电子的轨道表达式为
B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为
D．Fe2+的结构示意图：
4．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是
A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉
B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮
C．在冰中每个水分子能形成四个氢键
D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
5．下列物质中属于离子化合物是
A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物水溶液的酸性：
C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同
7．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子
8．关于NH3性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A 比PH3容易液化 NH3分子间作用力更小
B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H键大
C 比PH3稳定性强 N—H键的键长比P—H键长
D 具有还原性 N化合价处于最低价
A．A B．B C．C D．D
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．时，水中含有氢键的数目为
B．时，乙烯中，含有键的数目为
C．标准状况下，含有非极性键的数目为
D．1L 醋酸中含有和数目之和为
10．下列对分子的性质的解释中，正确的是
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键
11．下列有关说法正确的是
A．二氧化硅和干冰都属于共价晶体
B．和是具有相同质子数的不同核素
C．冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键
D．和互为同分异构体
12．下列说法正确的是
A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形
B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形
C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
D．SO的空间结构为平面三角形
二、非选择题（共10题）
13．富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。
(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。
(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E.σ键 F.π键
(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。
14．已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外电子数比X元素原子核外电子数多5，请回答下列问题：
(1)写出两种元素的名称：X___________，Y_________。
(2)X、Y可形成______________(填标号)。
A 离子化合物 B 离子化合物
C 共价化合物 D 共价化合物
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式________，分析所得化合物中所含化学键的类型：_______。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应水化物反应，其产物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
15．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：
（1）二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。
（2）是一种储氢材料，可由和反应制得。
①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。
I1 / kJ·mol-1 I2 / kJ·mol-1 I3 / kJ·mol-1 I4 / kJ·mol-1 I5 / kJ·mol-1
578 1817 2745 11575 14830
根据上述信息，判断M是_______(填元素名称)，该元素的简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。M、O、B三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号)。
16．回答下列问题：
（1）热的碳酸钠溶液可以清洗餐具上的油污，试解释原因，请用离子方程式和必要文字作答：___________。
（2）具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___________
17．从离域π键的角度分析，S2N2分子可看成是S和N原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。S2N2中N原子的杂化方式为__，离域大π键可表达为__。
18．X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1， Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）Z的基态原子的价电子排布式为___________ ；化合物X2Z分子的空间构型为___________形 。
（2）Y2X2分子中，中心原子采用___________杂化，分子中σ键和π键个数之比为___________；按价层电子对互斥理论，RZ离子的 VSEPR模型和立体构型均为___________形。
19．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。
20．(1)中含有的键数目为______，π键数目为______。
(2)已知与的结构相似，中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。
(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为 ，若该反应中有键断裂，则形成的π键有______。
(4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
21．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
22．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。
配离子
[Fe(edta)]2- [Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×1014 1.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀 Ksp
Fe(OH)2 Fe(OH)3 8.0×10-16 4.0×10-38
参考答案
1．A 2．D 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．A 10．C 11．D 12．C
13．取代反应 +Cl2+HCl 消去反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O KSCN溶液或苯酚溶液 BCEF
14．氮 镁 A 离子键 离子
15．
（1） 9
（2） 正四面体形 sp3 铝 10 O＞B＞Al
16．
（1）纯碱溶液存在CO水解：CO+H2OHCO＋OH－，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强
（2）Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋
17．sp2 Π
18．
（1） 2s22p4 V形
（2） sp 3：2 正四面体
19．945.6
20． 1：2 2：1 3
21．＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
22．VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35
一、单选题（共12题）
1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaOH B．HCl C．MgCl2 D．H2O
2．下列物质含只含共价键的化合物的是
A． B． C．KOH D．
3．下列化学用语使用正确的是
A．Cu+价层电子的轨道表达式为
B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为
D．Fe2+的结构示意图：
4．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是
A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉
B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮
C．在冰中每个水分子能形成四个氢键
D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键
5．下列物质中属于离子化合物是
A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物水溶液的酸性：
C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同
7．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两元素组成
D．水分子是极性分子
8．关于NH3性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A 比PH3容易液化 NH3分子间作用力更小
B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H键大
C 比PH3稳定性强 N—H键的键长比P—H键长
D 具有还原性 N化合价处于最低价
A．A B．B C．C D．D
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．时，水中含有氢键的数目为
B．时，乙烯中，含有键的数目为
C．标准状况下，含有非极性键的数目为
D．1L 醋酸中含有和数目之和为
10．下列对分子的性质的解释中，正确的是
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键
11．下列有关说法正确的是
A．二氧化硅和干冰都属于共价晶体
B．和是具有相同质子数的不同核素
C．冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键
D．和互为同分异构体
12．下列说法正确的是
A．CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形
B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形
C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形
D．SO的空间结构为平面三角形
二、非选择题（共10题）
13．富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。
(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。
(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E.σ键 F.π键
(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。
14．已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外电子数比X元素原子核外电子数多5，请回答下列问题：
(1)写出两种元素的名称：X___________，Y_________。
(2)X、Y可形成______________(填标号)。
A 离子化合物 B 离子化合物
C 共价化合物 D 共价化合物
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式________，分析所得化合物中所含化学键的类型：_______。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应水化物反应，其产物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
15．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：
（1）二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。
（2）是一种储氢材料，可由和反应制得。
①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。
I1 / kJ·mol-1 I2 / kJ·mol-1 I3 / kJ·mol-1 I4 / kJ·mol-1 I5 / kJ·mol-1
578 1817 2745 11575 14830
根据上述信息，判断M是_______(填元素名称)，该元素的简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。M、O、B三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号)。
16．回答下列问题：
（1）热的碳酸钠溶液可以清洗餐具上的油污，试解释原因，请用离子方程式和必要文字作答：___________。
（2）具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___________
17．从离域π键的角度分析，S2N2分子可看成是S和N原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。S2N2中N原子的杂化方式为__，离域大π键可表达为__。
18．X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1， Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）Z的基态原子的价电子排布式为___________ ；化合物X2Z分子的空间构型为___________形 。
（2）Y2X2分子中，中心原子采用___________杂化，分子中σ键和π键个数之比为___________；按价层电子对互斥理论，RZ离子的 VSEPR模型和立体构型均为___________形。
19．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。
20．(1)中含有的键数目为______，π键数目为______。
(2)已知与的结构相似，中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。
(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为 ，若该反应中有键断裂，则形成的π键有______。
(4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
21．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
22．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型__________。
(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。
(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图__________。
②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。
(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。
(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。
①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。
②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。
配离子
[Fe(edta)]2- [Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×1014 1.7×1024 2.0×1021 1.3×1014
沉淀 Ksp
Fe(OH)2 Fe(OH)3 8.0×10-16 4.0×10-38
参考答案
1．A 2．D 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．A 10．C 11．D 12．C
13．取代反应 +Cl2+HCl 消去反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O KSCN溶液或苯酚溶液 BCEF
14．氮 镁 A 离子键 离子
15．
（1） 9
（2） 正四面体形 sp3 铝 10 O＞B＞Al
16．
（1）纯碱溶液存在CO水解：CO+H2OHCO＋OH－，溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，因而去污能力增强
（2）Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋
17．sp2 Π
18．
（1） 2s22p4 V形
（2） sp 3：2 正四面体
19．945.6
20． 1：2 2：1 3
21．＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
22．VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2++ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4↓ + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：
A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。
B． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。
(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。
所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ = 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35
或者
(1)第一步
设残余Fe3+浓度为x mol dm-3 Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×1014 3.8 ×10-13
(2)第二步
设残余Fe3+浓度为y mol dm-3 Fe3+ +edta4- = [Fe(edta)]- =1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35