高中化学人教版（2019）选择性必修2第三章晶体结构与性质单元测试题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）选择性必修2第三章晶体结构与性质单元测试题（word版含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 642.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-30 19:09:02 | ||
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文档简介
人教2019版高三化学选择性必修2第三章晶体结构与性质单元测试题
第三章 晶体结构与性质
（满分：100分；时间：90分钟）
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2020山东等级考模拟）利用反应CCl4＋4Na ======= C(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+
2．下列说法正确的是（ ）
A．晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂
B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
3．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．液晶、等离子体都是物质的聚集体
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
4．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近相距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（ ）
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．共价键和离子键没有绝对的界限
5．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④离子晶体中，一定存在离子键
⑤分子晶体中，一定存在共价键
⑥共价晶体中，一定存在共价键
⑦分子晶体熔化时化学键没有被破坏
A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦
6．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
7．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构类似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是（ ）
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质属于分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为1 200
8．（2021湖北选择性考试模拟演练）B和Al为同族元素，下列说法错误的是（ ）
A．BF3和AlF3都可以与F-形成配位键
B．H3BO3为三元酸，Al(OH)3具有两性
C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性
D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较大的硬度和较高的熔点
9．（2021四川遂宁安居期中）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液不发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
10．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键是离子键
C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．C5H5-中一定含π键
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021海南儋州鑫源中学高二月考）有关晶体与晶胞的叙述错误的是（ ）
A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元
B．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的
C．晶胞中的各原子个数比与晶体中的相等
D．晶胞都是正六面体
12．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
13．（2021山东重点中学第二次质检）钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙[晶胞结构如图（a）所示]这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图（b）所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I-和Pb2+。
下列说法错误的是（ ）
A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图（b）中，X为Pb2+
C．CH3NH3+中含有配位键 D．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个
14．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B
B．KBF4中的阴离子的中心原子杂化方式为sp2
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D．1 mol该晶胞含3 mol KBe2BO3F2
15．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个能层，它与N3-形成的晶体晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:2
C．Xn+中n＝1
D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
第二部分 非选择题（共5小题，共60分）
16．（14分）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
（1）Mo处于元素周期表第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态原子价层电子排布式是 ；核外未成对电子数是 。
（2）该超分子中存在的化学键类型有 。
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键
（3）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是 （填元素符号），p-甲酸丁酯吡啶中C原子的杂化方式有 。
（4）从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因： 。
（5）C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是 。
17．（8分）（2021山东泰安高二月考）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。
（1）氨硼烷的晶体类型为 。
（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 、 。
（3）氨硼烷晶体中存在的作用力有 （填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
E．金属键 F．π键 G．范德华力
18．（14分）（2020安徽宣城二模）铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外最后一个电子填充在 （填能级符号）上，含有 个未成对电子。
（2）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}是检验Fe2+的重要试剂。
①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②铁氰化钾中，不存在 （填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．金属键
（3）CaCux合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成的CaCux合金的晶胞结构图。在这种结构中，同一层的Ca与Cu距离为294 pm。
①CaCux合金中x＝ 。
②同一层中，Ca原子之间的最短距离是 pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，若要求算CaCux晶体的密度，还需要知道的物理量是 （钙、铜元素的相对原子质量为已知量）。
19．（12分）（2020湖北四地七校高三联考）2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。
（1）图乙中1号C与相邻C是否形成π键？ （填“是”或“否”）。
（2）图甲中1号C的杂化方式为 。该C与相邻C形成的键之间的夹角
（填“＞”“＜”或“＝”）120°。
（3）我国制墨工艺将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是 。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。
20．（12分）材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
（1）基态Ge原子的价层电子排布图为 ；基态As原子核外电子占据的能量最高的能级的电子云形状为 。
（2）Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是 （填字母）。
a．分子空间结构相同 b．中心原子杂化轨道类型相同 c．键角大小相同
②1 mol [M(NH3)5(H2O)]3+含 mol σ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1 mol T溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为 。
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中B原子与相邻的P原子构成 （填“立方体”“正四面体”或“正八面体”）。
已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，设NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为 pm（列式即可）。
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．C 7．B 8．B
9．B 10．B 11．BD 12．A 13．BD 14．B 15．AB
16．（1）4d55s1 6 （2）AB （3）C sp2和sp3
（4）F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，共用电子对偏向F，使氧氢键较易断裂，因此CF3COOH的酸性强于CH3COOH
（5）C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量
17．（1）分子晶体 （2）sp3 sp3 （3）BDG
18．（1）3d 4 （2）①N＞C＞Fe＞K ②DE
（3）①5 ②294 上、下两层Ca与Ca之间的最短距离或上、下两层Ca与Cu之间的最短距离
19．（1）否 （2）sp2 ＝ （3）氧化石墨烯可与水形成分子间氢键
（4）12 M3C60
20．（1） 哑铃形（或纺锤形）
（2）Cl＞P＞S＞Si （3）①b ②23 ③[M（NH3）5Cl]Cl2·H2O
（4）正四面体 ××1010
第三章 晶体结构与性质
（满分：100分；时间：90分钟）
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2020山东等级考模拟）利用反应CCl4＋4Na ======= C(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是（ ）
A．C（金刚石）属于共价晶体
B．该反应利用了Na的强还原性
C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+
2．下列说法正确的是（ ）
A．晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂
B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
3．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．液晶、等离子体都是物质的聚集体
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
4．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近相距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（ ）
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．共价键和离子键没有绝对的界限
5．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子
②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
④离子晶体中，一定存在离子键
⑤分子晶体中，一定存在共价键
⑥共价晶体中，一定存在共价键
⑦分子晶体熔化时化学键没有被破坏
A．②④⑥ B．④⑤⑦ C．④⑥⑦ D．③④⑦
6．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
7．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构类似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是（ ）
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质属于分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为1 200
8．（2021湖北选择性考试模拟演练）B和Al为同族元素，下列说法错误的是（ ）
A．BF3和AlF3都可以与F-形成配位键
B．H3BO3为三元酸，Al(OH)3具有两性
C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性
D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较大的硬度和较高的熔点
9．（2021四川遂宁安居期中）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液不发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
10．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键是离子键
C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．C5H5-中一定含π键
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021海南儋州鑫源中学高二月考）有关晶体与晶胞的叙述错误的是（ ）
A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元
B．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的
C．晶胞中的各原子个数比与晶体中的相等
D．晶胞都是正六面体
12．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
13．（2021山东重点中学第二次质检）钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙[晶胞结构如图（a）所示]这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图（b）所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I-和Pb2+。
下列说法错误的是（ ）
A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图（b）中，X为Pb2+
C．CH3NH3+中含有配位键 D．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个
14．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B
B．KBF4中的阴离子的中心原子杂化方式为sp2
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D．1 mol该晶胞含3 mol KBe2BO3F2
15．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个能层，它与N3-形成的晶体晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:2
C．Xn+中n＝1
D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
第二部分 非选择题（共5小题，共60分）
16．（14分）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
（1）Mo处于元素周期表第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态原子价层电子排布式是 ；核外未成对电子数是 。
（2）该超分子中存在的化学键类型有 。
A．σ键 B．π键 C．离子键 D．氢键
（3）该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是 （填元素符号），p-甲酸丁酯吡啶中C原子的杂化方式有 。
（4）从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因： 。
（5）C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是 。
17．（8分）（2021山东泰安高二月考）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。
（1）氨硼烷的晶体类型为 。
（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 、 。
（3）氨硼烷晶体中存在的作用力有 （填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
E．金属键 F．π键 G．范德华力
18．（14分）（2020安徽宣城二模）铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外最后一个电子填充在 （填能级符号）上，含有 个未成对电子。
（2）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}是检验Fe2+的重要试剂。
①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②铁氰化钾中，不存在 （填字母）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．金属键
（3）CaCux合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成的CaCux合金的晶胞结构图。在这种结构中，同一层的Ca与Cu距离为294 pm。
①CaCux合金中x＝ 。
②同一层中，Ca原子之间的最短距离是 pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，若要求算CaCux晶体的密度，还需要知道的物理量是 （钙、铜元素的相对原子质量为已知量）。
19．（12分）（2020湖北四地七校高三联考）2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。
（1）图乙中1号C与相邻C是否形成π键？ （填“是”或“否”）。
（2）图甲中1号C的杂化方式为 。该C与相邻C形成的键之间的夹角
（填“＞”“＜”或“＝”）120°。
（3）我国制墨工艺将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是 。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。
20．（12分）材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
（1）基态Ge原子的价层电子排布图为 ；基态As原子核外电子占据的能量最高的能级的电子云形状为 。
（2）Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是 （填字母）。
a．分子空间结构相同 b．中心原子杂化轨道类型相同 c．键角大小相同
②1 mol [M(NH3)5(H2O)]3+含 mol σ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同，中心离子的配位数相同。1 mol T溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为 。
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中B原子与相邻的P原子构成 （填“立方体”“正四面体”或“正八面体”）。
已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，设NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为 pm（列式即可）。
参考答案
1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．C 7．B 8．B
9．B 10．B 11．BD 12．A 13．BD 14．B 15．AB
16．（1）4d55s1 6 （2）AB （3）C sp2和sp3
（4）F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，共用电子对偏向F，使氧氢键较易断裂，因此CF3COOH的酸性强于CH3COOH
（5）C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量
17．（1）分子晶体 （2）sp3 sp3 （3）BDG
18．（1）3d 4 （2）①N＞C＞Fe＞K ②DE
（3）①5 ②294 上、下两层Ca与Ca之间的最短距离或上、下两层Ca与Cu之间的最短距离
19．（1）否 （2）sp2 ＝ （3）氧化石墨烯可与水形成分子间氢键
（4）12 M3C60
20．（1） 哑铃形（或纺锤形）
（2）Cl＞P＞S＞Si （3）①b ②23 ③[M（NH3）5Cl]Cl2·H2O
（4）正四面体 ××1010