高中化学人教版（2019）选择性必修2第二章分子结构与性质单元测试题（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）选择性必修2第二章分子结构与性质单元测试题（word版含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 282.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-06-30 19:10:07 | ||
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文档简介
人教2019版高三化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元测试题
第二章 分子结构与性质
（满分：100分；时间：90分钟）
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2021山东日照高二期中）下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中只有离子键
B．非极性分子中肯定没有极性键
C．1个氮气分子中有1个σ键和2个π键
D．水分子间可以形成氢键，所以水比硫化氢更稳定
2．（2020山东滕州一中高二月考）中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是（ ）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
3．（2020山西省实验中学高二月考）下列性质的比较中，错误的是（ ）
A．稳定性：HF＞H2O＞H2S B．沸点：NH3＞PH3
C．键角：H2O＞NH3＞CH4 D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4
4．（2020江苏徐州一中高二期末调研）下列化合物中，含有3个手性碳原子的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2020天津第二十中学高二检测）下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是（ ）
A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4
C．BCl3、CH2＝CHCl、环己烷 D．SO3、、
6．（2020山东广饶一中高二月考）下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是（ ）
A．CCl4中C原子为sp3杂化；正四面体形
B．H2S分子中S原子为sp2杂化；直线形
C．CS2中C原子为sp杂化；直线形
D．BF3中B原子为sp2杂化；平面三角形
7．（原创）有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是（ ）
A．牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定
B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子
C．1 mol牛式二烯炔醇含有6 mol π键
D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化
8．（2021山东泰安高二月考）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A SO2、H2O空间构型为V形 SO2、H2O的中心原子均为sp3杂化
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P－P键间的夹角是109.5°
C 1体积水可溶解700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响
D HF的沸点高于HCl H－F键的键长比H－Cl键的键长短
9．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
10．（2021山东师范大学附中学分认定考试）CH3+、CH3·、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
A．碳原子均采取sp2杂化，且CH3+中所有原子均共面
B．CH3-与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形
C．CH3+与OH-形成离子化合物
D．两个CH3·或一个CH3+和一个CH3-结合可得到不同化合物
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021湖北师范大学附中高三月考）下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
B．第四周期元素中，基态锰原子价层电子中未成对电子数最多
C．钠原子的第一、第二电离能分别小于镁原子的第一、第二电离能
D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
12．（2021天津武清高三一模）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”（Z13-）具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜Z B．XO32-的空间构型为平面三角形
C．YO3-中心原子的杂化方式为sp2杂化 D．X、Y、Z的电负性：Y＞X＞Z
13．（2021湖北九师联盟质量检测）如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（ ）
A．分子中，中心原子采用sp3杂化的只有①③
B．①分子为正四面体结构，④分子为V形
C．②分子中σ键数与π键数之比为2∶1
D．四种分子的键角大小顺序为②＞③＞①＞④
14．（原创）下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）
A．I3AsF6中存在I3+，I3+的空间结构为直线形
B．ABn（n≥2）型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn分子空间结构对称，属于非极性分子
C．水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S
D．DNA分子的两条链中的碱基以氢键结合形成双螺旋结构
15．（2021湖北选择性考试模拟演练）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的蚀刻，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是（ ）
A．Y的第一电离能在四种元素中最大
B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化
C．W2X的沸点高于W2Z的沸点
D．ZY4分子中各原子均为8电子稳定结构
第二部分 非选择题
（共5小题，共60分）
16．（10分）设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
（1）1 mol CO2中含有的σ键数目为 。
（2）已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。HCN分子内σ键与π键数目之比为 。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l) === 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1。
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。
（4）由C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为 。
（5）1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为 ，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的数目为 。
（6）CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 。
17．（10分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是 （填字母）。
A．PFS中铁元素显＋2价
B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
元素电离能（kJ·mol-1） Mn Fe
I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
（2）PFS中SO42-中S原子采取 杂化，离子的空间结构是 。
（3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的键参数见下表。
化学式 键长 键角
H2O 0.99 nm 105°
H2S 1.34 nm 92.3°
H2Se 1.47 nm 91.0°
H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为 。
18．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲：
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂 个σ键，断裂 个π键（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因： 。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ，中心原子的杂化轨道类型分别是 。
19．（12分）第VIA族元素和第VIIA族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。
（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为 。
（3）F2与其他卤素单质反应可以生成ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g) === 2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol-1；F－F键的键能为159 kJ·mol-1；Cl－Cl键的键能为242 kJ·mol-1；则ClF3中Cl－F键的平均键能为 kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的 （填“高”或“低”）。
（4）根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
元素 氟 氯 溴 碘
第一电离能（kJ·mol-1） 1 681 1 251 1 140 1 008
（5）无机含氧酸HmROn可以写成(HO)mROn-m的形式，（n－m）的值越大，HmROn的酸性越强。则酸性：H2SeO4 H2SeO3 （填“＜”或“＞”）。
（6）S的常见单质S8的结构为，S原子的轨道杂化方式是 。
（7）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中存在的分子间作用力是 。
20．（14分）A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
（1）A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为 ，其中心原子的杂化方式为 ；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是 （填化学式，任意写出三种）。
（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是 。（写两种即可）；酸根离子呈三角锥形的是 。
（3）BA4分子的空间结构为 ；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为 。
（4）B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为 。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．B 7．D 8．C
9．D 10．B 11．AD 12．A 13．D 14．AC 15．D
16．（1）2NA （2）1∶2 1∶1 （3）3 （4）5∶1
（5）6NA 7 （6）HF、H2O、NH3、CH4
17．（1）AD （2）sp3 正四面体形 （3）S的电负性强于Se，成键电子对间的斥力大，故H2S的键角大
18．（1）1 （2）sp2、sp3 sp2 （3）NA NA
（4）①H—O键的键能大于H—N键的键能 ②V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp
19．（1）a （2） （3）172 低 （4）碘原子
（5）＞ （6）sp3 （7）氢键、范德华力
20．（1）NH3 sp3 C2H4、N2H4、H2O2（其他答案合理也可）
（2）NO3-、NO2-、SO32- （3）正四面体形 σ键 （4）3∶2
第二章 分子结构与性质
（满分：100分；时间：90分钟）
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2021山东日照高二期中）下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中只有离子键
B．非极性分子中肯定没有极性键
C．1个氮气分子中有1个σ键和2个π键
D．水分子间可以形成氢键，所以水比硫化氢更稳定
2．（2020山东滕州一中高二月考）中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是（ ）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构
3．（2020山西省实验中学高二月考）下列性质的比较中，错误的是（ ）
A．稳定性：HF＞H2O＞H2S B．沸点：NH3＞PH3
C．键角：H2O＞NH3＞CH4 D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4
4．（2020江苏徐州一中高二期末调研）下列化合物中，含有3个手性碳原子的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2020天津第二十中学高二检测）下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是（ ）
A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4
C．BCl3、CH2＝CHCl、环己烷 D．SO3、、
6．（2020山东广饶一中高二月考）下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是（ ）
A．CCl4中C原子为sp3杂化；正四面体形
B．H2S分子中S原子为sp2杂化；直线形
C．CS2中C原子为sp杂化；直线形
D．BF3中B原子为sp2杂化；平面三角形
7．（原创）有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是（ ）
A．牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定
B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子
C．1 mol牛式二烯炔醇含有6 mol π键
D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化
8．（2021山东泰安高二月考）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A SO2、H2O空间构型为V形 SO2、H2O的中心原子均为sp3杂化
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P－P键间的夹角是109.5°
C 1体积水可溶解700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响
D HF的沸点高于HCl H－F键的键长比H－Cl键的键长短
9．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（ ）
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
10．（2021山东师范大学附中学分认定考试）CH3+、CH3·、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
A．碳原子均采取sp2杂化，且CH3+中所有原子均共面
B．CH3-与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形
C．CH3+与OH-形成离子化合物
D．两个CH3·或一个CH3+和一个CH3-结合可得到不同化合物
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．（2021湖北师范大学附中高三月考）下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
B．第四周期元素中，基态锰原子价层电子中未成对电子数最多
C．钠原子的第一、第二电离能分别小于镁原子的第一、第二电离能
D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
12．（2021天津武清高三一模）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”（Z13-）具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y＜Z B．XO32-的空间构型为平面三角形
C．YO3-中心原子的杂化方式为sp2杂化 D．X、Y、Z的电负性：Y＞X＞Z
13．（2021湖北九师联盟质量检测）如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（ ）
A．分子中，中心原子采用sp3杂化的只有①③
B．①分子为正四面体结构，④分子为V形
C．②分子中σ键数与π键数之比为2∶1
D．四种分子的键角大小顺序为②＞③＞①＞④
14．（原创）下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）
A．I3AsF6中存在I3+，I3+的空间结构为直线形
B．ABn（n≥2）型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn分子空间结构对称，属于非极性分子
C．水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S
D．DNA分子的两条链中的碱基以氢键结合形成双螺旋结构
15．（2021湖北选择性考试模拟演练）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的蚀刻，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是（ ）
A．Y的第一电离能在四种元素中最大
B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化
C．W2X的沸点高于W2Z的沸点
D．ZY4分子中各原子均为8电子稳定结构
第二部分 非选择题
（共5小题，共60分）
16．（10分）设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
（1）1 mol CO2中含有的σ键数目为 。
（2）已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。HCN分子内σ键与π键数目之比为 。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l) === 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1。
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。
（4）由C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为 。
（5）1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为 ，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的数目为 。
（6）CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 。
17．（10分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是 （填字母）。
A．PFS中铁元素显＋2价
B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
元素电离能（kJ·mol-1） Mn Fe
I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
（2）PFS中SO42-中S原子采取 杂化，离子的空间结构是 。
（3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的键参数见下表。
化学式 键长 键角
H2O 0.99 nm 105°
H2S 1.34 nm 92.3°
H2Se 1.47 nm 91.0°
H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为 。
18．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 。
（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 。
（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲：
异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂 个σ键，断裂 个π键（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因： 。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是 ，中心原子的杂化轨道类型分别是 。
19．（12分）第VIA族元素和第VIIA族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。
（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为 。
（3）F2与其他卤素单质反应可以生成ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g) === 2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol-1；F－F键的键能为159 kJ·mol-1；Cl－Cl键的键能为242 kJ·mol-1；则ClF3中Cl－F键的平均键能为 kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的 （填“高”或“低”）。
（4）根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
元素 氟 氯 溴 碘
第一电离能（kJ·mol-1） 1 681 1 251 1 140 1 008
（5）无机含氧酸HmROn可以写成(HO)mROn-m的形式，（n－m）的值越大，HmROn的酸性越强。则酸性：H2SeO4 H2SeO3 （填“＜”或“＞”）。
（6）S的常见单质S8的结构为，S原子的轨道杂化方式是 。
（7）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中存在的分子间作用力是 。
20．（14分）A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
（1）A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为 ，其中心原子的杂化方式为 ；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是 （填化学式，任意写出三种）。
（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是 。（写两种即可）；酸根离子呈三角锥形的是 。
（3）BA4分子的空间结构为 ；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为 。
（4）B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键与π键的数目之比为 。
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．B 7．D 8．C
9．D 10．B 11．AD 12．A 13．D 14．AC 15．D
16．（1）2NA （2）1∶2 1∶1 （3）3 （4）5∶1
（5）6NA 7 （6）HF、H2O、NH3、CH4
17．（1）AD （2）sp3 正四面体形 （3）S的电负性强于Se，成键电子对间的斥力大，故H2S的键角大
18．（1）1 （2）sp2、sp3 sp2 （3）NA NA
（4）①H—O键的键能大于H—N键的键能 ②V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp
19．（1）a （2） （3）172 低 （4）碘原子
（5）＞ （6）sp3 （7）氢键、范德华力
20．（1）NH3 sp3 C2H4、N2H4、H2O2（其他答案合理也可）
（2）NO3-、NO2-、SO32- （3）正四面体形 σ键 （4）3∶2