课件11张PPT。第2课时气体摩尔体积 1．了解气体摩尔体积的含义。
2．能够根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下)
之间的相互关系进行有关计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论。第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用一、气体的摩尔体积微粒的大小微粒间的距离 1．决定物质体积大小的因素：微粒数、_______________、
________________；决定气体体积大小的因素：____________、__________________。微粒数微粒间的距离2．气体的摩尔体积单位物质的量相同的 (1)概念：______________的任何气体在相同的条件下应占
有_________体积，这个体积称为气体摩尔体积，用 Vm 表示。(3)影响气体摩尔体积的因素： 温度、 压强。
(4)标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa；
②标准状况下的气体摩尔体积约是 22.4 L/mol；
③适用范围：22.4 L/mol 是气体在标准状况下的摩尔体积。
3．气体体积与物质的量之间的关系公式：n＝ V
Vm，n 是物质的量，V 是标准状况下气体的体积，Vm 是标准状况下的气体的摩尔体积。对阿伏加德罗定律及其推论的理解 1．阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以
是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即
可。2．阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。气体摩尔体积的考查[例1](2011年广东揭阳检测，双选)下列叙述正确的是() A．1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L
B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体
积也一定相同
C．在标准状况下，体积为 22.4 L 的物质都是 1 mol
D．在非标准状况下，1 mol 气体的体积可能是 22.4 L 解析：A 项，1 mol 任何气体的体积在标况下才约为 22.4 L；
C 项，标况下只有体积为 22.4 L 的气体才是 1 mol；B 项，符合
阿伏加德罗定律推论一；D 项，气体的体积受温度和压强两个
因素共同影响，非标况下，1 mol 气体的体积也有可能是 22.4 L。答案：BD 气体摩尔体积的适用范围：①气态物质(可以为
单一气体，也可以为混合气体)；②标况(0 ℃，101 kPa)；③物
质的量为 1 mol。1．(2011年广东深圳检测)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
答案：C 对阿伏加德罗定律的考查
[例 2](双选)已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，
相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在两个相同的容
器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．分子总数
C．质量B．原子总数
D．密度 解析：根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子
数相同。HCl、H2和Cl2都是双原子分子，因此原子数目也相等。
但H2 和Cl2 的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质
量和密度。
答案：AB2．下列各组中，两种气体的分子数目一定相等的是______(填序号)。A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．质量相等，密度不等的N2和C2H4
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4
D．压强相同，体积相同的N2和O2E．温度和压强不同，质量相同的N2O和CO2 解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积时，气体的
分子数相等，A 项缺少同压条件，D 项缺少同温条件，故 A、
D 错误；N2、C2H4 与CO 的相对分子质量相等，N2O 和CO2 的
相对分子质量也相等，B、C、E 三项所给气体的质量都相等，
故三项中两种气体的物质的量必相等，分子数也一定相同。答案：BCE课件10张PPT。第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量
1．理解物质的量的含义。
2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、阿伏加
德罗常数的含义。，n 表示物质的量，N 表示微粒个数，NA 表示一、物质的量的单位——摩尔一定数目粒子1．物质的量：表示______________的集合体，符号为___。
2．摩尔：是_________的单位，符号为 mol。
3．计量对象： _____、分子、 ____或原子团等_____粒子。二、微粒个数与物质的量的关系原子离子微观1．阿伏加德罗常数：_________________，符号为 NA。2．微粒个数与物质的量的转化6.02×1023mol－1公式：n＝ N
NA阿伏加德罗常数。n物质的量g/mol(或 g·mol－1)三、摩尔质量物质的量质量 1．摩尔质量：单位____________的物质所具有的________，
符号为 M，常用的单位：________________。
2．质量与物质的量的转化
注意：摩尔质量在数值上和该物质的相对分子质量(或相对
原子质量)相等。物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系续表有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的考查[例题](双选)下列叙述正确的是()A．相同质量的 H2 和 Cl2 相比，H2 的分子数多
B．0.5 mol 氢的质量为 0.5 g
C．阿伏加德罗常数就是 6.02×1023
D．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为 0.1NA
答案：AD1．(2011 年广东广州检测)下列关于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
答案：B2．用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2 分子数为 NA
B．0.2 mol H2O 所含的氢原子数为 0.2NA
C．0.1 mol CH4 所含的电子数为 NA
D．1 mol O2 中含有的分子数为 2NA
解析：Al 与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol Al 完
全反应可生成 3 mol H2，则0.5 mol Al 完全反应可生成0.75 mol
H2，即H2 分子数为0.75NA，A 错误；1 mol H2O 中含氢原子数
为2NA,0.2 mol H2O中含有氢原子数为0.4NA，B错误；1 mol CH4
含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C 正确；1 mol
O2中含有的分子数为 NA。
答案：C3．(2011 年广东广州检测)下列物质中，含氧原子个数最多的是() A．1 mol KClO3
B．0.5 mol H3PO4
C．32 g O2
D．3.01×1023CO2
解析：A项1 mol KClO3含氧原子3 mol，B项0.5 mol H3PO4
含氧原子2 mol，C项32 g O2含氧原子2 mol，D项3.01×1023 CO2
含氧原子1 mol。
答案：A
