邯郸市部分中学2021-2022学年高二下学期6月月考
化学试题答案
参考答案：
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．C 12．D 13．AD 14．BD
15．(1)BaSO4
(2)A、B两种物质互换成分后，不能生成沉淀、气体或水
(3)Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
(4)Mg2+
(5) 锌 铁
16．(1) a FeCl2 4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl↑ 冷凝回流SOCl2
(2) AB
(3) ⑥⑩③⑤ CCl4
17．(1)
(2) 2+2H++H2O 8H++ +3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O
(3)Cr(OH)3
(4)pH过高会使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低
(5)Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca2+
(6)微量杂质NH4HCO3和NH4NO3均易分解
18．
(1)0.80
(2)2.8g
(3)2∶2∶1
答案第1页，共2页邯郸市部分中学2021-2022学年高二下学期6月月考
（化学）试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 C:12 Ba:137 Cu:64 Mg:24
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题4分，共40分）
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA
D．0.1mol L﹣1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA
3．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色。
4．下列有关水处理的离子方程式书写错误的是（ ）
A．沉淀法：用Na2S处理含Cu2+废水，Cu2++S2-=CuS
B．中和法：用石灰乳处理硫酸厂的废水，H++OH-=H2O
C．还原法：用铝粉处理含氮（NO3-）酸性废水，6NO3-+10Al+36H+=10Al3++3N2↑+18H2O
D．混凝法：用Fe2（SO4）3净水，
5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使淀粉KI试纸变蓝的溶液中：K+、SO42-、S2-
B．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中：Na+、I-、H2O2
D．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：NH4+、HCO3-、Br-
6．下列山实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
A．氢氟酸与SiO2反应而盐酸不能与SiO2反应，说明HF的酸性强于HCl
B．向NaBr溶液中滴入适氯水和CCl4振荡、静止，下层液体呈橙红色，说明Cl2氧化性强于Br2
C．向蔗糖溶液中加入稀疏酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明蔗糖未水解
D．将NaClO溶液和NaHSO3溶液混合后滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，说明NaClO过量
7．用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置除去溶在CCl4中的Br2
B．用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀
C．用丙装置定量测定化学反应速率
D．加热装置丁中的烧杯分离和高锰酸钾固体
8．铜及其化合物颜色各异，都是含铜化合物，其主要转化关系如下图所示。下列说法正确是（ ）
A．a能吸水变为b，此过程是物理变化，所以a可作干燥剂
B．单质铜和硫磺直接加热可直接得到e
C．古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：
D．中d是还原产物，d物质只具有还原性
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
B 向两支盛有2mL0.01mol/LKMnO4溶液的试管中分别加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，前者比后者褪色慢 其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
C 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
D 向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
10．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（ ）
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
二、不定项选择题（每题有一个或两个正确答案，每题4分，共16分）
11．敦煌壁画精美绝伦，部分历经千年色彩依然，其中红色颜料来自天然矿物赭石(主要成分为)、朱砂(主要成分为HgS)和铅丹[主要成分为]等。下列说法不正确的是（ ）
A．HgS属于盐类
B．赭石颜料不易被空气氧化
C．中Pb的化合价一定为+2和+3
D．保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度
12．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是（ ）
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
13．M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：
下列有关M的推断正确的是（ ）
A．由实验(1)(2)的现象知，M含
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是
D．由上述实验推知，M可能是
14．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则
B．氯化过程中FeCl3，既是氧化产物又是还原产物
C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气
D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol
三、填空题
15．（每空2分，共10分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答：
(1)D的化学式为________________
(2)A、C反应的化学方程式为__________
(3)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为_____________________________(写离子符号)。
(4)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为____________，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为_________________。
16．（每空2分，共14分）实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)(1分）。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。
A．样品中含少量杂质
B．样品与反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______（1分）。
17．（每空2分，共14分）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、 Mg2+、 Pb2+等 )制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：I．Cr(OH)3为两性氢氧化物；
Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。
化合物 Cr(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO3
Ksp近似值 1×10-31 5.5×10-6 1.8×10-11 5.6×10-10
回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_______(结合化学用语解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤，直接以200℃热风烘干，便可得高纯SrCO3，其原因是_______。
18．（每空2分，共6分）请回答下列问题：
(1)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______
(2)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______
(3)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______
