化学人教版（2019）必修第一册1.3 氧化还原反应（共19张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3 氧化还原反应（共19张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-04 14:44:52 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
【活动】结合初中学过的四大基本反应类型，对下列反应进行分类。
（1）2Na + Cl2 2NaCl
点燃
（2）CaCO3 CaO + CO2
高温
（3）NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
（4）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（6）CuO + CO Cu + CO2
（5）2HI I2↑ + H2↑
△
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
分解反应
？
【观察 思考】观察这些化学反应，思考可以从哪些新的角度进行分类？
（1）2Na + Cl2 2NaCl
点燃
（2）CaCO3 CaO + CO2
高温
（3）NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
（4）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（6）CuO + CO Cu + CO2
（5）2HI I2↑ + H2↑
△
标出反应前后各物质中元素的化合价？
（1）2Na + Cl2 2NaCl
点燃
（2）CaCO3 CaO + CO2
高温
（3）NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
（4）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（6）CuO + CO Cu + CO2
（5）2HI I2↑ + H2↑
△
氧化还原反应
【观察 思考】观察这些化学反应，思考可以从哪些新的角度进行分类？
第三节 氧化还原反应
3.1 氧化还原反应
第1课时
第一章 物质及其变化
从得失氧的角度认识氧化还原反应
【回顾】结合初中知识，回答什么是氧化还应？什么是还原反应？
拉瓦锡
氧化学说
氧化反应：物质与氧结合的反应，如：
还原反应：含氧化合物失去氧的反应，如：
S + O2 SO2
点燃
CuO + H2 Cu+ H2O
高温
【思考与讨论】请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。
物质 反应物 发生的反应（氧化或还原）
得氧物质
失氧物质
（1）2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
（2）FeCO3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应
【思考与讨论】标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化。
物质 反应物 发生的反应（氧化或还原） 元素化合价变化（升高或降低）
得氧物质 C 氧化反应
失氧物质 CuO 还原反应
（1）2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
（2）FeCO3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
升高
降低
从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
物质 反应物 发生的反应（氧化或还原） 物质所含元素化合价变化（升高或降低）
得氧物质 C 氧化反应
失氧物质 CuO 还原反应
凡是反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应
氧化还原反应的特征
升高
降低
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
高温
2H2O2 2H2O + O2 ↑
MnO2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
【活动】从不同角度对下列反应进行分类
氧化还原反应
非氧化还原反应
反应前后物质的
类别和数目
反应前后有无
元素化合价的变化
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
复分解反应
置换反应
分解反应
化合反应
（1）2Na + Cl2 2NaCl
点燃
（2）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
高温
【思考与讨论】判断下列反应是不是氧化还原反应，如果是判断元素化合价变化情况，并讨论氧化还原反应中为什么会有元素化合价的变化？
【实验】按照下图所示连接实验装置，完成铁与CuSO4溶液反应的实验。
铁片
硫酸铜溶液
指针偏转!
石墨
-e-
+e-
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
【观察】氯化钠的微观形成示意图
电子的得失
H2 + Cl2 2HCl
点燃
+1
H
Cl
1
+17
7
8
2
H Cl
H Cl
Cl
H
电子对的偏移
【观察】氯化氢的微观形成示意图
【小结】氧化还原反应的本质
氧化还原反应的特征：
反应前后有元素化合价的变化
氧化还原反应的本质：
有电子的转移
（电子得失或共用电子对偏移）
引起
宏观表现
微观实质
1.在氧化还原反应中物质得电子数目与物质失电子数目有何关系？
2.电子转移与元素化合价升降、以及物质发生氧化反应、还原反应的关系如何？
【观察与思考】
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
H2 + Cl2 2HCl
点燃
【活动】请你对银-锌纽扣电池中涉及的反应从元素化合价的变化、电子转移、物质发生的反应等角度进行分析。
Ag2O + Zn 2Ag + ZnO
+1 0 0 +2
Ag2O ：化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
Zn ：化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
氧化还原反应中电子转移与元素化合价升降的表示方法——双线桥法
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
【练习】标出下列物质中各元素的价态
H2O2 H2S Na2SO3 KMnO4
K2Cr2O7 K2CrO4 Na2O2
H2C2O4 KIO3 NH4NO3 K2FeO4
【活动】结合初中学过的四大基本反应类型，对下列反应进行分类。
（1）2Na + Cl2 2NaCl
点燃
（2）CaCO3 CaO + CO2
高温
（3）NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
（4）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（6）CuO + CO Cu + CO2
（5）2HI I2↑ + H2↑
△
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
分解反应
？
【观察 思考】观察这些化学反应，思考可以从哪些新的角度进行分类？
（1）2Na + Cl2 2NaCl
点燃
（2）CaCO3 CaO + CO2
高温
（3）NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
（4）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（6）CuO + CO Cu + CO2
（5）2HI I2↑ + H2↑
△
标出反应前后各物质中元素的化合价？
（1）2Na + Cl2 2NaCl
点燃
（2）CaCO3 CaO + CO2
高温
（3）NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
（4）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（6）CuO + CO Cu + CO2
（5）2HI I2↑ + H2↑
△
氧化还原反应
【观察 思考】观察这些化学反应，思考可以从哪些新的角度进行分类？
第三节 氧化还原反应
3.1 氧化还原反应
第1课时
第一章 物质及其变化
从得失氧的角度认识氧化还原反应
【回顾】结合初中知识，回答什么是氧化还应？什么是还原反应？
拉瓦锡
氧化学说
氧化反应：物质与氧结合的反应，如：
还原反应：含氧化合物失去氧的反应，如：
S + O2 SO2
点燃
CuO + H2 Cu+ H2O
高温
【思考与讨论】请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。
物质 反应物 发生的反应（氧化或还原）
得氧物质
失氧物质
（1）2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
（2）FeCO3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应
【思考与讨论】标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化。
物质 反应物 发生的反应（氧化或还原） 元素化合价变化（升高或降低）
得氧物质 C 氧化反应
失氧物质 CuO 还原反应
（1）2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
（2）FeCO3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
升高
降低
从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
物质 反应物 发生的反应（氧化或还原） 物质所含元素化合价变化（升高或降低）
得氧物质 C 氧化反应
失氧物质 CuO 还原反应
凡是反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应
氧化还原反应的特征
升高
降低
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
高温
2H2O2 2H2O + O2 ↑
MnO2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
【活动】从不同角度对下列反应进行分类
氧化还原反应
非氧化还原反应
反应前后物质的
类别和数目
反应前后有无
元素化合价的变化
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
复分解反应
置换反应
分解反应
化合反应
（1）2Na + Cl2 2NaCl
点燃
（2）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
高温
【思考与讨论】判断下列反应是不是氧化还原反应，如果是判断元素化合价变化情况，并讨论氧化还原反应中为什么会有元素化合价的变化？
【实验】按照下图所示连接实验装置，完成铁与CuSO4溶液反应的实验。
铁片
硫酸铜溶液
指针偏转!
石墨
-e-
+e-
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
【观察】氯化钠的微观形成示意图
电子的得失
H2 + Cl2 2HCl
点燃
+1
H
Cl
1
+17
7
8
2
H Cl
H Cl
Cl
H
电子对的偏移
【观察】氯化氢的微观形成示意图
【小结】氧化还原反应的本质
氧化还原反应的特征：
反应前后有元素化合价的变化
氧化还原反应的本质：
有电子的转移
（电子得失或共用电子对偏移）
引起
宏观表现
微观实质
1.在氧化还原反应中物质得电子数目与物质失电子数目有何关系？
2.电子转移与元素化合价升降、以及物质发生氧化反应、还原反应的关系如何？
【观察与思考】
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
H2 + Cl2 2HCl
点燃
【活动】请你对银-锌纽扣电池中涉及的反应从元素化合价的变化、电子转移、物质发生的反应等角度进行分析。
Ag2O + Zn 2Ag + ZnO
+1 0 0 +2
Ag2O ：化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
Zn ：化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
氧化还原反应中电子转移与元素化合价升降的表示方法——双线桥法
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
【练习】标出下列物质中各元素的价态
H2O2 H2S Na2SO3 KMnO4
K2Cr2O7 K2CrO4 Na2O2
H2C2O4 KIO3 NH4NO3 K2FeO4