《优化方案》鲁科化学选修1《化学与生活》电子题库（23份打包）

1．2011年4月份，由中国光彩事业促进会与联合国开发计划署、联合国工业发展共同组织的以“调结构、转方式”为主题的“联合国——气候变化与企业契约CEO论坛”在北京举办。这不仅是贯彻落实“十二五”规划的具体行动，也是向我国广大非公经济企业发出的号召，节约能源，降低温室气体排放强度，发展循环经济，推广低碳技术，积极应对气候变化，促进经济社会发展与资源环境相协调，走可持续发展之路。下列行为中不符合这一主题的是(　　)
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料
D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
解析：选B。限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求。
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是(　　)
A．温室效应　　　　　　　　　 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．潮汐
解析：选D。温室效应是排放CO2过多造成的；光化学烟雾主要是汽车尾气和化工厂排放的碳氢化合物及NOx过多造成的；臭氧空洞是排放氟氯烃过多造成的；潮汐是一种自然现象，是地球与月球之间的相互引力引起的，故选D项。
3．随着经济的发展，生活水平的提高，家居装饰也成为一种时尚。装饰材料确实给家居增添了光彩，给人们的生活增添了情趣。然而，人们却往往忽视甚至不知道装饰材料是室内空气污染的主要来源之一。材料中将会源源不断地释放出某些气体。该气体可能是(　　)
A．甲烷
B．苯等有机物蒸气和甲醛
C．一氧化碳
D．二氧化碳
解析：选B。装饰材料的污染物主要是挥发出的苯和甲醛。
4．吸烟有害健康，下表是香烟燃烧时产生的某些物质及其对人体的影响，其中物质N为
物质
R
M
N
对人体的危害
诱发各种癌症
刺激脑部神经，使人上瘾
与人体血红蛋白结合，使血液携氧能力降低
A.二氧化碳 B．一氧化碳
C．烟焦油 D．尼古丁
解析：选B。香烟燃烧时烟雾中含有烟碱(尼古丁)、CO、醛类、苯并(a)芘等多种有害物质。其中尼古丁能刺激中枢神经，使人上瘾；CO极易与人体血液中血红蛋白结合，从而减少血液载氧量；醛类、苯并芘(a)等能引发各种癌症。因此，表中N为CO。
5．(2011年山东济宁高二质检)下表是山东省济宁市环保局公布的2011年2月10日城区空气质量的部分信息：
项目
污染指数
空气质量级别
空气质量状况
可吸入颗粒物
87
二氧化硫
57
二氧化氮
21
阅读分析上表，回答下列问题：
(1)济宁城区当日的首要污染物是________，空气污染指数________，空气质量级别________，空气质量状况________，人们________(填“可以”或“不可以”)正常活动。
(2)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。其中它所起的主要作用是________(填编号，下同)。
A．氧化剂 B．还原剂
C．吸附剂 D．催化剂
(3)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，含有烃类、CO、SO2、NO等物质，其中容易导致二次污染的物质是____________。产生氮的氧化物的主要原因是________。
A．燃烧含氮化合物燃料引起的
B．燃烧含铅汽油引起的
C．由于燃烧不充分引起的
D．在气缸中氮气被氧化生成的
(5)改善城市空气污染的方法有________。
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
E．开发研究太阳能、风能等新能源
F．戴上呼吸面具
解析：(1)首要污染物是指污染指数最大的污染物，即可吸入颗粒物，其污染指数是当日空气污染指数87，对照我国空气污染指数分级标准，API介于51～100的，空气质量级别为2级，空气质量状况良，人们可以正常活动。
(2)可吸入颗粒物能使常温常压下很难化合的SO2和O2变得容易反应，即加快了反应速率，因而起了催化剂的作用。
(3)氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题。
(4)二次污染是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物。空气中的SO2可转化为SO3或H2SO3，NO可转化为NO2，因此均可导致二次污染。
(5)化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生成对大气产生污染的有害气体，如SO2、NOx等，因此不能改善空气污染状况；戴呼吸面具只可应对一时，对空气污染改善不起作用。
答案：(1)可吸入颗粒物　87　2　良　可以
(2)D　(3)光化学烟雾、酸雨
(4)SO2、NO　D　(5)ABCE
??
1．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是(　　)
A．CO2
B．硫和氮的氧化物
C．含氟化合物
D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
解析：选B。二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。
2．(2011年厦门高二检测)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02 mg·L－1。下列措施中，不能减少SO2排放量的是(　　)
A．用天然气代替煤炭做民用燃料
B．大力植树造林
C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率
D．燃煤中加入生石灰
解析：选B。天然气是一种清洁燃料，煤炭中含有硫元素，燃烧会产生SO2，所以A项能减少SO2的排放量；某些树木能吸收SO2，但不能减少SO2的排放量；提高SO2的吸收率，就可以减少向大气中的排放量；煤炭中加入的生石灰可以与产生的SO2反应生成CaSO3，从而减少SO2的排放量，故选B项。
3．(2011年山东济南高二期中考试)第11届全运会期间为确保空气质量达标，济南市政府采取车辆单双号限行、排放废气的生产工艺要停、热电化工企业要限产等措施，并每日播报空气质量情况。下列物质不属于每日播报内容的是(　　)
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．氮氧化物 D．悬浮颗粒
解析：选A。CO2不属于污染物，不属于空气质量日报报道的内容；SO2、NOx、悬浮颗粒属于污染物，属于空气质量日报报道的内容，故选A项。
4．(2009年高考上海卷)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．氧化还原反应
解析：选C。装置内没有单质出现，故不存在置换反应。化合反应为CaO＋SO2===CaSO3，分解反应为：CaCO3CaO＋CO2↑，氧化还原反应为：2CaSO3＋O2===2CaSO4。
5．2008年奥运会期间，对各个奥运场馆启动了全方位的空气质量监测，8月10日12时至8月11日12时，鸟巢附近空气监测结果为：二氧化硫的污染指数为28，二氧化氮的污染指数为50，可吸入颗粒物的污染指数为95，以下对鸟巢空气状况的评价正确的是(　　)
A．空气的污染指数为17
B．空气的首要污染物为SO2
C．空气的质量等级为轻微污染
D．空气的污染指数为95
解析：选D。每一种空气污染物都有相应的污染指数，首要污染物是各污染物中污染指数最大的污染物。首要污染物的污染指数就是空气污染指数。
6．在人们日常生活所接触的室内污染物中，下列哪种气体具有放射性(　　)
A．一氧化碳 B．一氧化氮
C．氡 D．甲醛
解析：选C。氡具有放射性，建筑材料和房屋装饰材料，能导致居室内产生氡。
7．下列不是室内污染物的是(　　)
A．CO B．甲苯
C．尼古丁 D．食品袋
解析：选D。煤、煤气、液化气等不完全燃烧产生的CO、装饰材料挥发出的甲苯、吸烟产生的尼古丁都可引起室内污染；食品袋可造成“白色污染”，是对生态环境的污染，故选D项。
8．在入住装修过的新房之前，下列做法中错误的是(　　)
A．紧闭门窗，防止装修面干裂、变质
B．适度开窗通气，充分地进行室内外空气对流
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．在部分房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等
解析：选A。特别是装修过的新房，建筑材料和装修材料都释放出多种、多量的有害物质，故A错B对。一般的房屋装修材料和胶黏剂都能释放出甲醛，甲醛对人体有严重的危害，故C正确。许多种花草都有吸收有害物质的功能，如常春藤和铁树可以吸收苯，吊兰、芦荟、虎尾兰可以吸收甲醛等，故D对。
9．汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，SO2转化为SO3。下列说法中正确的是(　　)
A．CO和NOx反应的化学方程式为：2CO＋2NOx===2xCO2＋N2
B．上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高了空气的酸度
C．植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市的各种污染源
D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，都会减少对空气的污染
解析：选D。A中没有配平方程式，A项错；处理尾气时，SO2转化为SO3，SO3与空气中水蒸气结合形成的H2SO4为强酸，使空气酸度增大，B项错；植树造林可改善空气质量，但却无法控制污染源，C项错。
10．空气质量越来越受人们关注，下表是部分城市空气质量周报：
城市
污染指数
首要污染物
空气质量等级
济南
98
SO2
Ⅱ
青岛
47
Ⅰ
淄博
103
TSP
Ⅲ
潍坊
90
NOx
Ⅱ
注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物
(1)由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________；空气质量最差的城市是________。
(2)氮氧化物也是大气污染物之一。目前治理NO的方法是在一定条件下用NH3把NO还原为N2和H2O。科学家们又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，可达到同样效果，试写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
解析：天然气的主要成分是CH4，在用它处理NO时，由题给信息“可达到同样效果”，因此产物必定也是N2与H2O，其中还有无毒的CO2。
答案：(1)济南　淄博
(2)4NO＋CH4一定条件, CO2＋2N2＋2H2O
11．吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物不同程度地对人体有害。为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水
②浓H2SO4　③灼热的黑色氧化铜粉末　④澄清石灰水
发现①、④中澄清石灰水变浑浊，③中黑色固体变红。
试回答：
(1)①中现象说明
________________________________________________________________________。
(2)烟雾中是否存在CO？________，做出此判断所依据的实验现象为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出③、④中反应的化学方程式。
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
解析：对CO2、CO做出鉴定，就要先鉴定CO2，后鉴定CO。鉴定CO2所用试剂为澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明存在CO2。CO的鉴定是通过它与CuO反应，黑色固体变红，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊实现的。
答案：(1)该烟雾中含有CO2
(2)存在　③中黑色固体变红，④中澄清石灰水变浑浊
(3)③CO＋CuOCu＋CO2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
12．(2011年山东济南高二月考)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：________________。(填字母)
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
(2)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：
研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②由图可推知，镍粉是________。(填字母)
a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是________。(填字母)
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
解析：本题主要考查二氧化碳的性质以及对二氧化碳制取甲烷过程的分析等知识点。(1)CO2是造成温室效应的主要气体，a可以直接减少CO2的产生；b是用植物吸收CO2；c在节约能量的同时也减少了CO2的排放；d使用其他不产生CO2的能源。(2)密闭容器中给出了铁和水蒸气，由此可以产生H2，即3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；反应前后均有镍粉，从图象看，随着镍粉的用量不同，曲线的走势不同，即反应的快慢不同，满足催化剂的条件。从图象可以分析，当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol时，H2和HCOOH的量均快速减少，即反应速率增大，由于甲酸的量变化较快，则说明反应Ⅱ速率较快。
答案：(1)abcd
(2)①3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　②c　③e

1．大地震发生后居民的饮用水受到污染，需向灾民发放大量的净水剂和漂白粉，其主要作用是(　　)
A．洗衣服　　　　　　　　 B．洗刷生活用品
C．消毒防疫 D．除去泥沙
解析：选C。饮用水和我们息息相关，饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。
2．水的硬度取决于(　　)
A．水中碳酸盐的含量 B．水中硫酸盐的含量
C．水中钙、镁离子的含量 D．水中钙、镁盐的含量
解析：选C。水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。
3．(2011年安徽宿州高二检测)下列污水处理方法中发生的化学反应错误的是(　　)
A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O
B．混凝法：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S===2NaNO3＋PbS↓
D．混凝法：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：选D。对于酸性废水或碱性废水，一般采用中和法进行处理；由于废水中的某些污染物常以细小悬浮物的形式存在，很难用自然沉降法除去，需向废水中加入絮凝剂(如明矾等)，就会使细小悬浮污染物聚集成较大的颗粒而沉淀；沉淀法主要用于处理废水中的重金属离子，常用的沉淀剂有Na2S、FeS、MnS等，故选D项。
4．下列情况不会造成水污染的是(　　)
A．工业废水、废物的任意排放
B．农业上大量施用农药和化肥
C．用第四代广谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌
D．生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放
解析：选C。水的污染主要是工业废水，生活污水(如含磷洗衣粉的生活废水排放)、农田排水等引起的。
5．目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。
(1)在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有________(从下列选项选择，用符号填空)。
A．化学法　　　　B．生物法　　　　C．物理法
(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”，其主要目的是
________________________________________________________________________。
(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用，它________(填“可以”或“不可以”)直接用做生活饮用水，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由题干中“过滤”、“加化学试剂”、“利用细菌等微生物”的字眼即可作答。
(2)“曝气”的含义是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量。
(3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，如未涉及重金属离子的除去。
答案：(1)ABC
(2)增加水中的含氧量，加速水中有机物的转化
(3)不可以　该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底，处理过的水的水质不符合生活饮用水的标准
1．下列关于纯净水的说法正确的是(　　)
A．纯净水中不含任何化学物质
B．纯净水可以长期饮用
C．长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏
D．纯净水属于硬水
解析：选C。天然水、矿泉水、纯净水是我们生活中的常用饮用水，应了解它们之间的区别。
2．(2011年河南南阳高二质检)为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是(　　)
A．精盐　　　　　　　　　　　 B．石灰石粉
C．可溶的钙和镁的碳酸氢盐 D．胆矾
解析：选C。纯净水等缺少钙、镁离子，因此加入可溶性的钙、镁盐。显然A、D项不合理，B项石灰石粉不溶于水。
3．下列说法正确的是(　　)
A．加热法可软化各种硬度的硬水
B．软水是配制AgNO3溶液的最好用水
C．反应2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反应在一定条件下也能发生
D．硬水软化就是除净水中所有的Ca2＋和Mg2＋
解析：选C。加热法只能软化具有暂时硬度的硬水[因为Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水；软水中仍含有Cl－、CO、SO等离子，遇到AgNO3会产生AgCl、Ag2CO3等沉淀，故软水不能用于配制AgNO3溶液，应用蒸馏水；硬水软化是指减少或除去水中的Ca2＋和Mg2＋，不一定除净，故A、B、D项均不正确。
4．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－的硬水，所得水含离子浓度最小的是(　　)
A．蒸馏 B．加热煮沸
C．用石灰纯碱法 D．用离子交换法
解析：选A。蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能降低Ca2＋、Mg2＋和HCO引起的水的硬度，而不能完全除去Ca2＋、Mg2＋，同时也不能除去Cl－；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2＋、Mg2＋彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2＋、Mg2＋的同时增加了Na＋浓度，所以B、C、D均不正确。
5．太湖蓝藻的爆发，造成无锡市水源地水质严重恶化。下列对水质改善起作用且效果最好的一组物质是(　　)
A．Na2FeO4 B．O3和Ca(OH)2
C．Cl2和FeSO4·7H2O D．明矾
解析：选A。改善水质就要减少水中悬浮物、微生物以及有机物等杂质的含量，Cl2、次氯酸盐及O3在水中均能起到杀菌消毒作用；明矾、铁盐等水解产生的Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，能吸附悬浮物等杂质。Cl2和FeSO4·7H2O同时加入水中，Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋进而生成Fe(OH)3胶体，能同时起到杀菌消毒和清除悬浮杂质的效果。Na2FeO4同时具有强的氧化作用和絮凝作用，其消毒效果优于含氯消毒剂，并且不会引入对人体有害的有机氯等杂质，因此应选Na2FeO4。
6．滇池素有“高原明珠”之美誉，后来污染严重。近年来，经过治理，水质明显好转，下列所采取的主要措施中，有效的是(　　)
①生活污水和工业废水经过治理后排放　②农药、化肥的合理使用　③禁止捕鱼捉虾　④禁止使用含磷洗衣粉
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
解析：选B。生活污水、工业废水、含磷洗衣粉的废水等任意排放，化肥、农药的使用不当，都会引起水污染，因此治理水质污染就要控制这些污染源。故选B。
7．下列不是硬水造成的危害的是(　　)
A．诱发疾病 B．浪费洗涤剂
C．不利于灌溉 D．锅炉结垢
解析：选C。水的硬度过高或过低对人体不利，可诱发多种疾病。硬水中的钙、镁离子能与肥皂水中的高级脂肪酸钠反应形成难溶于水的沉淀，不易将衣物洗净而浪费洗涤剂。
8．进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的，下列有关说法不正确的是(　　)
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
解析：选C。由于水通过细砂时可以除去水中较大的沉淀物，故A项对；利用臭氧的强氧化性可对水进行消毒杀菌，其消毒杀菌后的产物为O2，可以增大水中溶氧量，而Cl2对水进行消毒杀菌时，可与水中有机物发生反应，生成对人体有害的物质，故B项对；由于臭氧的浓度较大时，它会刺激人的呼吸系统而引发病变，所以浓度较大的臭氧对人体是有害的，故C项错；由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物和异味，故D项对。
9．(2011年山东青岛高二四校联考)水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金属离子；
污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。
对水体污染物处理所采用的方法不正确的是(　　)
A．Ⅰ，a B．Ⅱ，c
C．Ⅰ，b D．Ⅲ，b
解析：选C。中和法通常用来调节水的酸碱性，故A项对；沉淀法通常用来除去水中的重金属离子及胶状物质，故C项错、D项对；氧化还原法通常用来除去水中的油类、Cr2O、CN－及S2－等，故B项对。
10．下列有关硬水、软水及硬水软化的说法，正确的在题后的括号里画“√”，错误的在括号里画“×”。
(1)Ca2＋、Mg2＋含量较多的水叫永久硬水。(　　)
(2)雨水中Ca2＋、Mg2＋含量很少，因此雨水是软水。(　　)
(3)硬水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。(　　)
(4)用硬水洗衣服，肥皂不易起泡而且会产生胶状沉淀。(　　)
(5)硬水煮沸后，Ca2＋、Mg2＋就消失变成软水。(　　)
(6)溶有Ca2＋、Mg2＋、HCO的水，加热煮沸后就有白色沉淀生成。(　　)
(7)具有暂时硬度或永久硬度的水都可以用磺化煤(NaR)软化。(　　)
(8)用蒸馏法不能使永久硬度的水软化。(　　)
解析：水的暂时硬度和永久硬度是按溶解的Ca2＋、Mg2＋盐的种类(酸式碳酸盐还是硫酸盐或氯化物)区分的。暂时硬度的水煮沸后即可使Ca2＋、Mg2＋分别形成CaCO3、Mg(OH)2沉淀出来，从而得到软化。永久硬度的水则不能用加热煮沸的方法软化。水在蒸馏时，水蒸发而后冷凝，Ca2＋、Mg2＋则不会随水蒸气逸出，所以蒸馏水是软水。
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)×
11．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：甲厂排放的工业废水明显显碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有K＋、Cl－、NO，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋和NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是含钾、氮的复合肥料。
答案：OH－　Cl－　K＋　铁粉　Ag　Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3
12．(2011年山东滨州高二检测)为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水→净化→软化→消毒→饮用水。
(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)软化可用加热法、石灰纯碱法(药剂法)、离子交换法。请写出石灰纯碱法的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)消毒常用氯气，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)有人研究用高铁酸钠[Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3]溶于不洁和浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)FeSO4电离出的Fe2＋与水作用生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水作用：Fe2＋＋2H2O??Fe(OH)2＋2H＋①、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3②，由①②合并得：4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋。
(2)加入Ca(OH)2的作用是转化HCO为CO，同时沉淀Mg2＋，加入纯碱的作用是沉淀Ca2＋；
HCO＋OH－===CO＋H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓。
(3)Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
(4)在Na2FeO4中Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2FeO4被还原生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，使水澄清。
答案：(1)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋
(2)HCO＋OH－===CO＋H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(3)Cl2可与水作用生成具有强氧化性的HClO：Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(4)Na2FeO4中的Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水澄清


1．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列各项中属于绿色化学的是(　　)
A．杜绝污染源 B．减少有害物质
C．治理污染点 D．处理废弃物
解析：选A。“绿色化学”的研究和应用主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化而开展的。这也是对传统的先污染后治理的化学工业的挑战和革命，是从源头上防止污染的新理念，是解决环境与生态困境的必由之路。只有杜绝污染源才是预防污染的基本手段。
2．右图所示表示(　　)
A．可回收物 B．可堆肥垃圾
C．可燃垃圾 D．有害垃圾
答案：D
3．垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不合理的是(　　)
A．用生活垃圾制取沼气
B．将废旧报纸制成铅笔杆
C．将垃圾就地焚烧
D．用电磁铁将铁制品分离出来
解析：选C。焚烧是实现垃圾无害化的一种方法，但就地焚烧会污染大气，可以兴建垃圾焚烧发电厂，实现垃圾的资源化处理。
4．(2011年山东泰安高二质检)下列有关塑料问题的叙述不正确的是(　　)
A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点
B．废塑料的焚烧会产生大量污染物
C．普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解
D．塑料的分类不当是回收和再利用的一大障碍
解析：选C。塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的性能；焚烧塑料会产生有毒气体；普通地膜碎片在土壤中很难被降解；利用废旧塑料通过热解和聚合可以制造新的塑料制品，也可以通过催化裂解制成燃气和燃油，但废旧塑料的分类不当是回收和再利用的一大障碍，故选C项。
5．垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题，如一粒钮扣电池的有害物质能污染60万立方水，一节一号电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。
(1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处理垃圾的方法
________________________________________________________________________。
(2)据报道我国科学家根据干电池各组成的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。根据锌锰干电池各组成的化学性质，若用湿法工艺技术回收，可回收的物质有________________。
(3)2008年4月某城市的一座平房在一起爆炸事故中被炸成碎片，经调查这座平房建在一座旧垃圾堆积场附近。科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积物。回答下列问题：
①这一堆积物中包括下列不同物质：玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料。在这些物质中可以产生甲烷气体的是________________(至少填两种)，写出有关方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②如果这一堆积物不被覆盖，而是处于散开状态，那么爆炸可能不会发生，原因是________________________________________________________________________。
③甲烷作为一种绿色能源，在许多家庭安全的使用着，请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不完全，并指出排除不安全因素的方法和措施
________________________________________________________________________。
(4)最近，科学家指出，将报废的混凝土(即拆掉的旧建筑物的主要部分)抛入酸化的湖水中，以治理酸雨污染了的、酸化的湖水。这一治理方案的意义是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：日常生活中所见到的生活垃圾的处理主要有卫生填埋、焚烧法等，还可以用堆肥法。含有机物(主要是糖类)较多的垃圾在堆积过多、时间过长后易发酵产生甲烷气体。若在一封闭的空间生成的甲烷气体释放不出去，与空气混合达到一定比例，遇明火易发生爆炸。
答案：(1)填埋、焚烧、工业化高温焚烧、分类回收再利用、堆积发酵制肥料、沼气等
(2)二氧化锰、氧化锌、金属锌、铜、铁以及碳棒等
(3)①植物性垃圾、木屑
(C6H10O5)n＋nH2O3nCH4↑＋3nCO2↑
②敞口时：不具备“隔绝空气”条件，不利于产生甲烷；不具备“有限空间”，不利于积累热量和压强的增大
③不安全因素：甲烷不纯，点燃会爆炸；燃烧不完全，产生一氧化碳有毒气体。排除措施：验纯；通风换气
(4)报废的混凝土属于固体废弃物，而混凝土可与酸化了的湖水反应，将废弃的混凝土抛入酸化了的湖水中，既可使其中的酸消耗掉，又可达到处理固体废弃物的目的
1．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(　　)
A．无机物 B．有机物
C．盐类 D．非金属单质
解析：选B。平时应注意对垃圾成分的积累。
2．(2011年福建宁德高二检测)下列有关说法正确的是(　　)
A．垃圾是污染物，一定条件下可能产生二次污染
B．堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法
C．废旧金属、玻璃等不属于垃圾
D．垃圾没有利用价值
解析：选A。在堆肥处理垃圾的过程中，垃圾中的重金属盐有可能对土壤和水资源造成二次污染，故A项对，B项错；废旧金属、玻璃等是一种固体废弃物，也能污染环境，它们属于可回收垃圾，故C项错；“垃圾是放错了位置的资源”，垃圾是宝贵的资源，故D项错。
3．“白色污染”的危害主要有(　　)
①破坏土壤结构、降低土壤肥效　②焚烧产生有毒气体污染环境　③释放出氟氯代烷破坏臭氧层　④危害动物　⑤加剧温室效应　⑥引起赤潮
A．全部 B．①②③④⑤
C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥
解析：选B。赤潮是水体富营养化后引起藻类植物等过度生长造成的。
4．下列措施不符合“生态安全与环境友好型社会”这一主题的是(　　)
A．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．回收废旧电池，减少对环境的污染
C．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
D．推广垃圾分类存放、分类回收、分类处理
解析：选C。A项正确，在化学合成中运用“绿色工艺”遵循原子经济性原则，使原料全部变成产品，提高原料的利用率，减少对环境的污染；废旧电池容易造成重金属污染，所以应对废旧电池回收处理，减少对环境的污染，所以B项正确；C项错误，虽然为了提高农作物的产量要施用化肥和农药，但对化肥和农药要合理施用，否则也会造成环境污染；有人把垃圾称为“放错地方的资源”，对垃圾可以分类回收处理，使其资源化，所以D项符合主题。
5．有关垃圾资源综合利用的说法中，不正确的是(　　)
A．利用碎玻璃生产啤酒瓶，利用废纸造纸
B．将热固性塑料加热后重新制成塑料桶
C．将某些塑料催化裂解制得汽油
D．可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯，再合成有机玻璃
解析：选B。热固性塑料受热不能软化，不能重新制成塑料桶，可以粉碎后用做复合材料的填料。
6．有些垃圾可以用卫生填埋等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是(双选)(　　)
A．农用塑料薄膜 B．电池
C．卫生纸 D．纯棉纺织品
解析：选AB。农用塑料薄膜属于塑料，它的性质稳定，很难分解，所以不能用填埋的方式。电池中含有重金属离子，外泄的电池液会污染地下水，电池必须回收后集中处理。
7．下列废弃物，可直接回收利用的是(　　)
A．易拉罐 B．可充电电池
C．玻璃白酒瓶 D．医用点滴管
解析：选C。易拉罐可循环使用，医用点滴管应为一次性使用器具。可充电电池应单独回收作特殊处理。
8．(2011年河南周口高二调研)堆肥与化肥相比较，其特点是(　　)
A．肥料来源广泛，肥效持久，成本低，有利于环境保护
B．肥料来源广泛，肥效短暂，成本低，有利于环境保护
C．肥料来源广泛，肥效持久，成本低，不利于环境保护
D．肥料来源广泛，肥效短暂，成本低，不利于环境保护
解析：选A。堆肥的优点：通过对垃圾进行堆肥处理，有利于保护环境，制得的肥料成分均衡，肥效持久，能改良土壤，抗病虫害，成本低，故选A项。
9．下列有关垃圾处理的方法不正确的是(　　)
①垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧　②将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向　③填埋垃圾不需要处理，只深埋即可　④焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选C。①②都是正确的。填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康。因此如何提高垃圾填埋的水平，实现卫生填埋，是我国垃圾处理中需要解决的最迫切的问题，故③错误。焚烧垃圾有许多优点：如占地少，能大大减少排放量；焚烧温度高，能彻底消灭病原体；为城市供暖、发电、提供热量等，故④错误。
10．根据垃圾的成分、产生量，结合本地垃圾资源利用、处理方式进行分类，一般可分为不可回收垃圾(别名：餐余废弃物、湿垃圾)，可回收垃圾(别名：可再生废弃物、干垃圾)，有害垃圾(别名：危险废弃物)，对下列垃圾进行分类
①废纸　②废电池　③剩饭菜、瓜果皮等　④废金属　⑤废塑料　⑥变质食品　⑦过期药　⑧废橡胶　⑨废玻璃　⑩废织物
(1)其中属于可回收垃圾的是
________________________________________________________________________。
(2)能用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理的是________。
解析：回收垃圾不但可以美化环境，还可以利用节约能源，从而从根本上减少垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、废塑料、玻璃、金属、布料等，如①④⑤⑧⑨⑩。但废电池是特殊垃圾，其中含有的重金属盐，若采用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理，会造成水污染和土壤污染，造成二次污染。采用卫生填埋、焚烧、堆肥等方式处理的垃圾是指没有回收利用价值的垃圾或一时不能回收的垃圾，故(2)问中包括③⑥⑦，废纸、废织物虽属于可回收垃圾，其成分为纤维素，可以燃烧、可以在微生物作用下分解，故它们的处理可用焚烧法或堆肥法。
答案：(1) ①②④⑤⑧⑨⑩　(2)①③⑥⑦⑩
11．(2011年山东泰安一中高二竞赛选拔)据专家预测：在未来30年内，全球将出现“十大新兴技术”。其中，“垃圾回收利用技术”被排在第二位。“垃圾是放错地方的资源”。废弃物的资源化、减量化和无害化，是循环经济的一条重要原则。
(1)“垃圾是放错地方的资源”。请谈谈你对这句话的理解。
(2)在垃圾回收利用过程中，首先是将垃圾分类。生活垃圾可分为无机垃圾和有机垃圾，则碎玻璃属于________垃圾，废旧服装属于________垃圾。
(3)有机垃圾处理方法之一是焚烧发电。若有机垃圾的平均化学组成为CxHyOz，则有机垃圾在焚烧过程中发生的化学反应方程式为
________________________________________________________________________。
解析：(1)垃圾经恰当的处理，可变为能源(如用有机垃圾生产沼气)、生产原料(如废塑料裂解产生的小分子化合物可用做化工原料等)，某些垃圾还可回收再利用(如玻璃酒瓶等)，所以，从这个意义上讲，垃圾就是一种资源。
(2)垃圾分无机垃圾和有机垃圾是从其组成成分角度来进行分类的。碎玻璃主要成分是硅酸盐，属无机垃圾；废旧服装，属有机垃圾。
(3)有机垃圾中的碳元素焚烧变为CO2，氢元素焚烧变为H2O，CxHyOz焚烧过程中发生的化学反应方程式为CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O.
答案：(1)见解析　(2)无机　有机
(3)CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O
12．要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收，某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾：
①废纸　②废油漆桶　③剩饭菜、瓜果皮等　④废铁丝
⑤变质食品　⑥废荧光灯管　⑦废橡胶　⑧废水银温度计　⑨废玻璃　⑩饮料瓶　?塑料薄膜　?过期药品　?废旧电池
(1)若该小区的垃圾箱上有如下标识：
若将小区内的垃圾分类投放，则各应放入什么垃圾箱内：
A________，B________，C________，D________，
E________，F________，G________。
(2)小区内清理出的电池应单独处理，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋，其主要原因是因为这种超薄塑料袋被随意丢弃，成为________污染的主要来源。
解析：(1)据垃圾类别对应投放。
(2)废旧电池中含有汞、铅、镉等重金属离子，若掺入生活垃圾进行填埋，会通过渗滤污染水体和土壤。
(3)废弃塑料制品造成的环境污染称之为“白色污染”，会对土壤、大气、多种动物造成危害，还会加剧臭氧层破坏和温室效应。
答案：(1)①　③⑤　?　⑦⑩?　④　⑨
②⑥⑧?
(2)废旧电池中的重金属离子污染环境
(3)白色

1．(2011年北京海淀高二检测)下列各种营养素中，不能提供能量的是(　　)
A．蛋白质　　　　　　　　　 B．糖类
C．油脂 D．纤维素
解析：选D。蛋白质、糖类、油脂都能在人体内发生氧化反应而为人体提供能量；由于人体内没有能使纤维素氧化的酶，所以纤维素不能为人体提供能量，故选D项。
2．小亮同学处于生长发育期，需要补充蛋白质，你建议他平时应多食用下列哪种食物(　　)
A．西红柿 B．馒头
C．瘦肉 D．油脂
解析：选C。瘦肉能提供蛋白质。
3．为维持身体内的体液平衡，人在大量运动出汗后，应及时补充的离子是(　　)
A．Mg2＋ B．Ca2＋
C．Na＋ D．Fe2＋
解析：选C。汗液中含有NaCl，因此需补充损失的Na＋。
4．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图，下列关于该化合物的说法中，不正确的是(　　)
A．维生素A是一种不饱和的一元醇
B．维生素A含有苯环结构
C．维生素A的分子中含有两种官能团
D．维生素A的一个分子中含有5个双键
解析：选B。VA分子里共有5个C===C键，又有一个—OH，因此它是不饱和一元醇，分子中共有C===C与—OH两种官能团，故A、C、D正确；分子中虽有个六元环，但不是苯环，故B错。
5．铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是________。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化
(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：
2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→
[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑
反应式中，氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是________________________________________________________________________。
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用___________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)因Fe2＋具有还原性，而亚硝酸盐有较强的氧化性，因此，误服亚硝酸盐后，低铁血红蛋白中的Fe2＋便被氧化成Fe3＋而丧失输氧能力，导致中毒；用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，说明维生素C将高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白，故本题答案应为B和C。
(2)因金属单质Fe的化合价升高，因此反应中还原剂必为Fe，氧化剂应该是乳酸(其中的氢元素化合价降低)；因乳酸亚铁属于低价铁的化合物，因此，用它可治疗缺铁性贫血。
答案：(1)BC　(2)乳酸　Fe　缺铁性贫血
(3)人体内的血红蛋白中含铁，如果铁的摄入量不足，或吸收利用不良时，将使机体出现缺铁性或营养性贫血
1．人体最重要的营养物质包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素和矿物质，下列有关食品与营养的叙述正确的是(　　)
A．淀粉和纤维素均属于糖类，两者均可被人体吸收
B．组成蛋白质的各种氨基酸均可在人体内自行合成
C．脂肪不仅可提供人体能量，也可形成脂肪组织
D．人体中所需的矿物质很少，不需要摄取，也不影响健康
解析：选C。纤维素是膳食纤维的主要成分，属于多糖，由于人体内缺少能使其水解为单糖的酶，故纤维素不能被人体消化吸收，A项错误；组成人体蛋白质的氨基酸中有8种必需氨基酸不能在人体内合成，必须由食物供给，B项错误；微量元素在人体内的含量虽然很少，但具有调节生理机能的作用，D项错误。
2．下列关于油脂的说法正确的是(　　)
①是纯净物；②是高级脂肪酸；③可以在碱性条件下水解；④可以使溴水退色；⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病，所以最好不吃油脂
A．①②③④⑤ B．③④⑤
C．①②③④ D．③④
解析：选D。油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，属于酯类物质，在酸性和碱性条件下都能水解，有些油脂中含有不饱和烃基，能和溴水反应。油脂是一种重要的营养物质，不能过量食用，但人体不能缺少，故选D。
3．下列说法正确的是(　　)
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．水在人体内不仅是良好的溶剂，还能作为反应物参加体内的化学反应
C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
解析：选B。蔗糖不属于高分子，故A项错；生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故C项错。植物油属于酯类，不属于化石燃料，故D项错。
4．(2011年山东师范大学附属中学高二调研)某学生午餐吃了芹菜炒肉丝、番茄炒蛋和米饭，2小时后，不可能被吸收进入血液的是(　　)
A．维生素 B．纤维素
C．氨基酸 D．葡萄糖
解析：选B。人体内缺乏纤维素酶，不能将纤维素分解，所以无法吸收纤维素。
5．(2009年高考广东卷)下列叙述不正确的是(　　)
A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
解析：选B。1 mol乙醇完全燃烧时所耗氧气为：
CH3CH2OH～3O2；1 mol乙酸完全燃烧时所耗氧气为：CH3COOH～2O2。
6．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生氧化亚铜砖红色沉淀，这说明(　　)
A．青苹果中只含淀粉不含糖类
B．熟苹果只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解成葡萄糖
D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
解析：选C。青苹果汁遇碘溶液变蓝色，说明青苹果中含有淀粉，熟苹果汁能还原新制Cu(OH)2，说明其中含有葡萄糖。
7．将淀粉浆和淀粉酶(酶是一种可以起催化作用的蛋白质)的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取出袋中液体分别与碘水、新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象分别是(　　)
A．显蓝色、无现象、显黄色
B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、无现象、显黄色
D．无现象、红色沉淀、显黄色
解析：选C。淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，放在流动的水中相当长时间，因此袋中只有淀粉酶，加入碘水后无明显现象，加入新制Cu(OH)2悬浊液也无明显现象，淀粉酶本身是一种蛋白质，因此遇浓HNO3显黄色。
8．维生素C又称抗坏血酸，其结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法不正确的是(　　)
A．它的分子式是C6H8O6
B．它是一种羧酸
C．它可以发生水解反应
D．它可以发生加成反应
解析：选B。尽管维生素C在医学上又称抗坏血酸，但从结构上我们可以看出它实际上是一个多羟基内酯，并非羧酸。
9．食品中的蛋白质含量，可由测定其氮元素的含量来间接推算。一些不法厂商在奶粉中添加三聚氰胺(分子式C3H6N6、摩尔质量126 g/mol)，以造成蛋白质含量较高的假象。假设正常奶粉中的蛋白质，其平均含氮量为16.6%，则三聚氰胺的含氮量约为正常奶粉中蛋白质平均含氮量的几倍(　　)
A．2 B．3
C．4 D．5
解析：选C。三聚氰胺中含氮量：×100%＝66.7%。三聚氰胺与蛋白质含氮量的比值：＝4。
10．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此回答下列问题：
(1)碘是合成下列________的主要原料之一。
A．胰岛素 B．甲状腺激素
C．生长激素 D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患________。
A．甲状腺亢进 B．佝偻病
C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检验食盐中是否含碘酸钾。反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，能观察到的明显现象为________________________________________________________________________。
解析：在酸性条件下，IO可氧化I－生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色，反应的化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3H2O＋3I2，I2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为5∶1。
答案：(1)B　(2)C
(3)5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O　5∶1　溶液变蓝色
11．(1)淀粉、油脂、蛋白质水解的最终产物分别是________、高级脂肪酸和________、________。
(2)淀粉、油脂、蛋白质中，属于天然高分子化合物的是________。
(3)淀粉、蛋白质溶于水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都产生____________现象，若鉴别它们可用________。
解析：(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖；油脂水解的最终产物为高级脂肪酸和甘油；蛋白质水解的最终产物为氨基酸。
(2)淀粉、蛋白质属于天然高分子化合物，油脂的相对分子质量虽然较大，但它不属于天然高分子化合物，而是属于小分子化合物。
(3)当一束光通过胶体时，会产生丁达尔现象；由于淀粉遇碘单质变蓝，所以鉴别淀粉和蛋白质可用碘水。
答案：(1)葡萄糖　甘油　氨基酸
(2)淀粉、蛋白质
(3)丁达尔　碘水
12．(2011年安徽淮北一中高二质检)某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
(1)写出B的分子式：________________。
(2)写出C的结构简式：_____________________________________________________；
C的名称是____________。
(3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：___________________
________________________________________________________________________。
解析：根据题意可设B分子式(C9H16O)n，因为B相对分子质量为280，所以n＝2，B分子式为C18H32O2。
由C57H106O6＋3H2O―→C3H8O3(甘油)＋C18H32O2(B)＋2C，C为C18H36O2。
因C为直链饱和脂肪酸，故C为
CH3—(CH2)16—COOH(硬脂酸)。含5个C原子的硬脂酸的同系物即C4H9COOH，因为丁基(—C4H9)有CH3—CH2—CH2—CH2—；；
，所以
C4H9—COOH的同分异构体有四种。
答案：(1)C18H32O2
(2)CH3—(CH2)16—COOH　硬脂酸(或十八烷酸、十八酸)

1．下列同学饮食习惯科学的是(　　)
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油
D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水
解析：选B。多吃肉易发胖，引起高血压、血脂稠等疾病，少吃蔬菜水果，易缺乏维生素。为防止变胖可适量摄入油脂，纯净水中没有人体必需的Ca2＋、Mg2＋等无机盐离子，可少饮用。
2．(2009年高考山东基本能力测试卷)卫生部向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战”。对肥胖者而言，要想达到健康体重，下列做法科学的是(　　)
①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时
②可以通过不吃早餐等节食方法减轻体重
③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法
④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析：选B。肥胖是体内脂肪代谢异常导致的一种状态。题干中四种减肥方式，①可促进脂肪的消耗，④可减少脂肪的摄取，都是科学的做法；②的做法易导致低血糖症等疾病的发生，③的做法不科学，容易产生药物的副作用。目前比较科学的做法是控制饮食，适度运动。
3．下列有关食谱的说法错误的是(　　)
A．营养学家编制的食谱对每个人都适应
B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应进行综合考虑
C．靠不吃或少吃减肥，有害健康
D．编制好的食谱不可以永久使用
解析：选A。不同的人有不同的情况，不同的人不能使用同一份食谱。由于年龄、体重、活动量的不同，不同时期需要的营养是不同的，所以不能一份食谱永久使用，要进行适时的调节。
4．要做到平衡膳食，需遵循的原则是(　　)
①品种多样化　②各类食物比例适当　③每餐摄入的量要适当　④食物之间要搭配得当、烹调合理
A．①②③④ B．①②④
C．②③④ D．①③④
解析：选A。平衡膳食的原则是所摄入的食物中含有的营养素种类要齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡，而不同种类的食物提供的营养素不同，食物品种要多样化。品种多样化指各类食物都要吃；各类食物比例适当是指蛋白质、脂肪、碳水化合物最好按一定的比例；每餐摄入的量要适当是指根据年龄、活动量等具体情况，不能吃得太多，也不能吃得太少；食物之间要搭配得当、烹调合理是指要注意动物性食物与植物性食物搭配、粗粮与细粮搭配等。
5．(2011年山东潍坊高二检测)“民以食为天”。人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物。
主食
米饭、馒头
副食
烧鸡块、咸鸭蛋、红烧肉、花生米
饮料
牛奶
你的补充
(1)上表是小明制定的食谱单，在食谱中，含有的营养物质主要有________、________、________等；你认为小明制定的食谱中还欠缺的一种营养物质是________，并在上表“你的补充”一栏中填写获得该营养物质的一种食物名称。
(2)为了增加营养，在食品中添加一种或几种营养物质，可以预防一些群体性疾病的发生。如在食盐中加碘可以有效的预防________的发生，铁强化酱油的推广使儿童______发病率明显下降。
解析：(1)米饭、馒头的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；烧鸡块、咸鸭蛋、红烧肉、牛奶中富含蛋白质；花生米中富含油脂。由此可见，在食谱中还欠缺富含纤维素的食物，如青菜、水果等。
(2)在食盐中加碘可以有效地预防甲状腺肿大的发生，铁强化酱油的推广使儿童缺铁性贫血发病率明显下降。
答案：(1)糖类　油脂　蛋白质　维生素　青菜(或水果)
(2)甲状腺肿大　缺铁性贫血
1．小明因体内缺乏维生素A患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充维生素A的食谱。下列食品对补充维生素A没有明显作用的是(　　)
A．鱼肝油 B．蛋黄
C．绿叶蔬菜 D．豆制品
解析：选D。豆类所含的维生素主要是维生素B类。
2．关于平衡膳食宝塔的认识正确的是(　　)
A．塔底的食物最重要
B．塔顶的食物最重要
C．宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量
D．宝塔所列食物摄入量是每人每日建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整
解析：选D。平衡膳食宝塔是对每人每日营养素的建议摄入量，塔顶、塔底的食物同等重要，不能厚此薄彼，故A、B、C三项均错；由于年龄、性别、体重和活动量的不同，不同的个体需要营养素的量是不同的，故D项正确。
3．下列关于食物所含营养素的说法错误的是(　　)
A．谷类只提供糖类
B．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源
C．油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸
D．鱼虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质
解析：选A。谷类不仅提供糖类，还能提供维生素B等营养素。
4．(2011年山东日照高二质检)渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等能给人们带来的主要营养素是(　　)
A．维生素 B．蛋白质
C．淀粉 D．葡萄糖
解析：选B。鱼类含有蛋白质、矿物质等，主要营养素是蛋白质。
5．食品中的某些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，下列元素中属于此类的有(　　)
①Na　②Mg　③As　④Cd　⑤Ca　⑥Zn　⑦Hg　⑧Pb
⑨Cu　⑩K
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧
C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧
解析：选C。Na、Mg、Ca、K属于常量元素，Zn、Cu属于微量元素，As、Cd、Hg、Pb等重金属能引起蛋白质变性，故选C项。
6．下列说法正确的是(　　)
A．一个地区的膳食结构，不随季节的变化而变化，是固定不变的
B．平衡膳食宝塔，仅仅说明了所需食物的种类
C．没有任何一种食物能满足人体对各种营养素的需要，某一类食物也不能全代替另一类食物
D．人体营养素的供给和消耗的不平衡性，决定了我们每天需要的各种营养素的量是不相同的
解析：选C。A项，不同地区，不同季节，人们所摄入的食物种类有所不同，所以具体的膳食结构也有所差异。B项，平衡膳食宝塔不仅说明了人们所需食物的种类，还指出了各类食物的每人每日建议摄入量。D项，人体营养素的供给和消耗处于一种动态平衡状态，所以人体每天需要的各种营养素的量是相对稳定的。
7．(2011年福建南平高二质检)下列说法不正确的是(　　)
A．很多食物含有维生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的维生素
B．选择食物时，要考虑所含营养素的种类、含量及是否易被人体吸收和利用
C．人体每天需要的营养素的量是相对稳定的
D．三大热能食物中，糖类提供的热能最多，热值也最大
解析：选A。人体需要的营养素的供给和消耗处于一种动态平衡状态，所以人体每天需要的各种营养素的量是相对稳定的，C项正确。很多食物含有维生素，维生素种类较多，蔬菜、水果中维生素C的含量比其他各类食物中维生素C的含量高，因此，A项错误。三大热能食物中产生热量的大小顺序为糖类、油脂、蛋白质，D项正确。
8．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是(　　)
解析：选B。海产品中富含碘元素，多食用海产品可防治甲状腺肿大；通过选择不同酸碱性的食物，可以调节人体体液的酸碱平衡；每天只吃水果、蔬菜易破坏营养素的平衡，不利于身体健康；由于变质的食物会引起食物中毒或诱发疾病，所以不用防腐剂对食品做防腐处理，往往比使用无害剂量的防腐剂具有更大的危险性，故选B项。
9．(2011年宁夏银川高二质检)江苏太仓市金星村是一个富裕村，但这几年一直有一种怪病侵扰着这里的百姓，头晕、乏力、胸闷，这里的生活水平提高了，但是因为怪病，有的人的生活质量反而下降了。通过中国最高水平的营养与健康状况调查在太仓市得出了一个震惊了所有人的结论：太仓市贫血患病率达到61.9%。因摄入量不足而导致这种病的元素是(　　)
A．K B．Ca
C．Na D．Fe
解析：选D。贫血是一种与铁元素密切相关的血液病，体内缺少铁元素就导致贫血。
10．请你将人体缺乏的元素和物质与由此而引发的疾病用直线连起来。
(1)缺维生素A　　　 Ⅰ坏血病
(2)缺维生素C Ⅱ甲状腺肿大
(3)缺钙 Ⅲ夜盲症
(4)缺碘 Ⅳ贫血
(5)缺氟 Ⅴ佝偻病或骨质疏松
(6)缺铁 Ⅵ龋齿
解析：(1)维生素A有助于保护视力，缺乏时会引起夜盲症；(2)维生素C能促进胶原蛋白形成，防治坏血病，缺乏时会引起坏血病；(3)钙是构成骨骼的主要成分，缺乏时会导致佝偻病或骨质疏松；(4)碘能参与甲状腺素的合成，缺乏时会导致甲状腺肿大；(5)缺氟时会引起龋齿；(6)铁是血红蛋白的成分，缺乏时会引起贫血。
答案：(1)—Ⅲ　(2)—Ⅰ　(3)—Ⅴ　(4)—Ⅱ　(5)—Ⅵ
(6)—Ⅳ
11．(1)食物所供应的六大营养物质中，________、________和________能在人体中被________(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。
(2)小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症。可能的原因之一是她的体内缺乏维生素________；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含________丰富的无机盐。
(3)重金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝________解毒。原因是上述食品中含有较多的______，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
解析：(1)在食物所供应的六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质能在人体内被氧化产生热能，供人体所需要。
(2)人体缺少维生素A易患夜盲症；人体缺少铁元素易患贫血病。
(3)当人误食重金属盐时，可以喝牛奶或蛋清，这是因为牛奶或蛋清中的蛋白质可以与重金属盐形成不溶于水的化合物，以减轻重金属盐对人体的危害，起到缓解毒性的作用。
答案：(1)糖类　油脂　蛋白质　氧化　(2)A　铁元素　(3)牛奶或蛋清　蛋白质
12．婴儿食用几乎完全没有营养的劣质奶粉会患上严重的营养不良症，有的甚至会不幸夭折。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。
(1)婴幼儿配方奶粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：①0～6个月婴儿食用的婴儿配方奶粉：蛋白质含量10.0%～20.0%，脂肪含量≥20.0%；②较大婴儿和幼儿(6～36个月)食用的配方奶粉：蛋白质含量15%～25%；脂肪含量15.0%～25.0%；③婴幼儿补充谷粉(4个月龄以上婴幼儿的补充食品—非主食品)：蛋白质含量≥5.0%。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是________、________成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。
(2)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中________不是高分子化合物，它们都能在人体内发生______反应，脂肪的最终产物是__________，淀粉的最终产物是________，蛋白质的最终产物是________。
(3)据调查“劣质奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖浆和部分氢化的植物油。奶精的色泽来自食用色素，牛奶的风味来自人工香料。已知该人工香料中含香树脂醇，香树脂醇为三萜醇，结构中含有六个异戊二烯单位。判断香树脂醇肯定具有的性质________。
①加成　②加聚　③溶液显酸性　④可与Na2CO3溶液反应　⑤与金属钠反应
A．①②③ B．①②⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
解析：(1)由于劣质奶粉主要是以淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，劣质奶粉主要是蛋白质和脂肪成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。
(2)在脂肪、淀粉、蛋白质中，脂肪不是高分子化合物，它们都能在体内发生水解反应，脂肪的最终产物是高级脂肪酸和甘油，淀粉的最终产物是葡萄糖，蛋白质的最终产物是α-氨基酸。
(3)由于香树脂醇的分子结构中含有六个异戊二烯单位，所以它能发生加成反应和加聚反应；由于香树脂醇的分子结构中含有醇羟基，所以它能与金属钠反应；由于香树脂醇的分子结构中无羧基，所以它的溶液不显酸性，也不与Na2CO3溶液反应。
答案：(1)蛋白质　脂肪　(2)脂肪　水解　高级脂肪酸和甘油　葡萄糖　α-氨基酸　(3)B

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(　　)
A．淀粉的含量　　　　　　 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
解析：选A。二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛均为有毒物质，国家对以上三种物质都有严格的限制标准。
2．下列关于食品添加剂的说法正确的是(　　)
A．食品添加剂的使用使食品的色、香、味俱佳，因此使用时应多加一些
B．食品添加剂都应该是一些天然的，凡是人工合成的都有毒
C．ADI值越高，食品添加剂的安全性就越低
D．具有相同化学结构和质量指标的化学合成物质与天然物质的提取物的性质没有什么区别，而化学合成物质的生产成本却低得多
解析：选D。各类食品添加剂的用量都有一定的限制，并非多多益善，故A项错误；人工合成的物质也有无毒的，天然的物质也有有毒的，不能一概而论，B项错；ADI值是人对各种食品添加剂每日的允许摄入量，是衡量食品添加剂安全性程度的重要依据，ADI值越高，食品添加剂的安全性就越高。
3．(2011年山东莱州市第一中学高二检测)有关着色剂的说法错误的是(　　)
A．着色剂是以为食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂
B．着色剂分食用天然色素和食用合成色素
C．着色剂具有特殊的分子结构，对光的吸收波长在可见光的范围内，从而使食品带有颜色
D．着色剂毒性较强，不能使用
解析：选D。着色剂是指以给食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂，按其来源和性质分为食用天然色素和食用合成色素。着色剂毒性较小，在最大使用量范围之内，可以安全使用，故选D项。
4．“吊白块”是甲醛次硫酸氢钠的俗名，分子式为NaHSO2·CH2O·2H2O，呈白色块状或结晶性粉状，溶于水，常温时较为稳定，因在高温下有极强的还原性，使其具有漂白作用，遇酸即分解，其水溶液在60 ℃以上就开始分解为有害物质，120 ℃以下分解为甲醛、二氧化碳和硫化氢等。关于NaHSO2·CH2O·2H2O说法不正确的是(　　)
A．“吊白块”用于食品加工，严重危害健康
B．它是一种纯净物
C．应该密封保存
D．它的漂白原理与SO2相似
解析：选D。此题以消费热点事件为知识背景，贴近生活。仔细分析题干，不难发现“吊白块”用于食品加工的危害性，故A正确；“吊白块”的主要成分是NaHSO2·CH2O·2H2O，观察其分子式，容易判断它并非混合物，B也正确；根据其易分解的特性，应该密封、避光保存，故C正确；而它的漂白性则是因为NaHSO2·CH2O·2H2O中的甲醛有很强的还原性，这与SO2的漂白性明显不同。
5．苹果酸是一种常见的用做食品调味剂的有机酸，其结构简式为：
(1)苹果酸不可能发生的反应有________(选填序号)。
①加成反应　②酯化反应　③加聚反应　④氧化反应
⑤取代反应
(2)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)含—OH、—COOH可发生酯化反应，含可发生催化氧化反应、酯化反应(取代反应)。
(2)A(C4H5O4Br)水解时—Br被—OH代替生成苹果酸。
答案：(1)①③
1．(2009年高考江苏卷)《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日实施后。下列做法不利于食品安全的是(　　)
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食用盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
解析：选A。聚氯乙烯塑料在制备过程中添加的增塑剂、防老化剂等主要辅料具有毒性，且温度较高时会慢慢释放氯化氢气体，因此不能用来包装食品。
2．下列食品添加剂中能改变食品状态的是(　　)
A．碳酸氢钠　　　　　　 B．味精
C．亚硝酸钠 D．醋酸
解析：选A。NaHCO3是膨松剂，能改变食品状态：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3；碳酸盐类：调节气体产生的速率或使气孔均匀；味精、醋酸分别是鲜味剂和酸味剂，亚硝酸钠是发色剂和防腐剂。
3．食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是(　　)
A．使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量
B．用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜
C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋
D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌
解析：选D。“瘦肉精”饲料养猪，激素在猪体内残留量大，人们食用此类猪肉会发生中毒；甲醛对人体的肝脏系统和免疫系统有损害；苏丹红是一种化学染色剂，常用做工业染料，人类食用可致癌；故A、B、C三项做法均对人体有害。
4．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用做食品防腐剂的是(双选)(　　)
A．福尔马林 B．维生素E
C．山梨酸及其钠盐 D．苯甲酸及其钠盐
解析：选CD。福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛可使蛋白质变性，对人体健康有害；维生素E可用做食品抗氧化剂，不能作防腐剂；山梨酸及其钠盐可用做食品防腐剂，但其用量为0.05%～0.1%；苯甲酸及其钠盐也可用做防腐剂，其用量≤0.1%。
5．在实际生活中，以下说法不正确的是(　　)
A．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味可加入Na2CO3进行洗涤
B．在制作腊肉时可以加入少量亚硝酸钠做发色剂和防腐剂
C．把鱿鱼等海鲜浸泡在质量分数为40%的甲醛溶液中防腐保鲜
D．炸油条时，常加入一些明矾和小苏打作膨松剂
解析：选C。A中Na2CO3溶液呈碱性，可以洗去酸性的胆汁酸，A正确；亚硝酸钠是常用的发色剂和防腐剂，B正确；甲醛溶液具有防腐功能，可用来保存动物标本，但它对人体有害，不能用来浸泡食物，C错误；明矾和小苏打在水中反应会产生大量CO2气体，受热气体膨胀，D正确。
6．(2011年广东惠州模拟)近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是(　　)
A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B．实验是研究问题的一种有效方法
C．谷氨酸钠受热不分解
D．大量食用味精有利于身体健康
解析：选B。谷氨酸钠到焦谷氨酸钠，有新物质生成，属于化学变化，A、C不正确。
7．下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是(　　)
①降温冷冻　②用食盐腌制　③加热烘干　④适当地使用防腐剂
A．①② B．④
C．①②④ D．①②③④
解析：选D。低温时细菌滋生的慢，有利于食品的保存；用食盐腌制后NaCl的浓度较大，细菌不易存活；加热烘干，湿度小的环境中，细菌也不易生存；使用防腐剂也可以使食品长时间保持色香味和口感。
8．(2009年高考广东卷)三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是(　　)
A．三聚氰胺是一种蛋白质
B．三聚氰胺是高分子化合物
C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键
D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6
解析：选D。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，不是高分子化合物，也没有肽键，不属于蛋白质，结构中只有碳氮双键，选D。
9．苏丹红一号(Sudan Ⅰ，如图)，是一种工业用油溶性偶氮染料，同时也是有害的致癌物质，日常接触可能引起皮肤接触过敏。苏丹红一号是一种用于彩色蜡、油脂、汽油、溶剂和鞋油等的增色添加剂，还可以用于焰火礼花的着色。在日常接触的物品中，家用的红色地板蜡或红色鞋油通常含有苏丹红一号的成分。在一些品牌的伍斯特沙司、咖喱粉、辣椒粉和辣椒酱中依然使用它来增色。下列分析错误的是(　　)
A．具有潜在致癌危险的物质
B．如果吞服，立即寻求医生帮助
C．可以使用苏丹红一号作为食品添加剂
D．分子式为C16H12N2O
解析：选C。由苏丹红一号的结构简式知，其分子式为C16H12N2O；依据题意，它还是一种具有潜在致癌危险的物质；苏丹红一号经毒理学证明对人体有害，禁止用做食品添加剂，若吞服，应立即寻求医生帮助，故选C项。
10．(2011年安徽阜阳高二调研)亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质，还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味，常被误当食盐食用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质。
(1)写出该反应的离子方程式_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。
(3)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________________。
解析：(1)氢碘酸是强酸，应拆写成离子形式，书写时还应注意电子得失守恒和电荷守恒。
(2)化合价降低的物质是氧化剂，还原剂被氧化，发生氧化反应。
(3)用碘遇淀粉变蓝这一性质验证产物。
答案：(1)2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O
(2)NaNO2　HI　(3)②⑤
11．在“甲型H1N1流感”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。主料为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖和酒石酸晶体。请回答以下问题：
(1)维生素C泡腾片放入水中后，产生的气泡是__________气体，产生气泡的主要原因是________________________________________________________________________。
(2)维生素C泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是_______________________
________________________________________________________________________。
(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、_________________________________
________________________________________________________________________。
解析：此题考查的知识是碳酸氢钠与酸反应的基本原理。(1)分析题中维生素C泡腾片的成分，结合已学知识可知，此时产生的气体只可能是CO2，且CO2应该来自碳酸氢钠与较强的酸(只可能是辅料中的酒石酸晶体溶于水所得，因为其他成分都不是酸)的反应。(2)因为碳酸氢钠与酸的反应属于典型的离子反应，而在投入到水中以前，维生素C泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠是以固体形式存在的，几乎没有可自由移动的离子，因此这两种物质在固态时几乎没有反应发生，所以，维生素C泡腾片在投入到水中以前没有气体产生。(3)由(2)的原因可知，维生素C泡腾片贮藏时除了置于低温、避光处外，还应该避免潮湿，否则会迅速反应而变质。
答案：(1)二氧化碳　碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应
(2)投入到水中以前，维生素C泡腾片的酒石酸晶体和碳酸氢钠是以固体形式存在，不利于反应的进行
(3)避免潮湿
12．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
(1)用没食子酸制造墨水主要利用了________类化合物的性质(填代号)。
A．醇 B．酚
C．油脂 D．羧酸
(2)没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________________________________。
(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为________________________________。
(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式：_____________________
________________________________________________________________________。
解析：本题以有机物没食子酸、尼泊金酯为素材，考查有机物结构式的识别、分子式的书写、同系物的确定、官能团的性质及主要化学反应。
(1)没食子酸含有酚羟基官能团，可与铁盐发生显色反应， 用来制造墨水，故选B项。
(2)没食子酸含有羧基官能团，可与丙醇发生酯化反应，生成没食子酸丙酯，其结构简式为
。
(3)由题意分析可知，尼泊金丁酯是由对羟基苯甲酸与丁醇发生酯化反应生成，其分子式为C11H14O3。
答案：(1)B

1．下列不属于保健食品类别的是(　　)
A．强化营养的保健食品
B．正常人群的保健食品
C．健康异常人群的保健食品
D．特殊人群的保健食品
解析：选B。正常人群不需使用保健食品。
2．我国政府颁布的《中国营养改善行动计划》中提出依靠日常膳食补铁，改善营养性贫血的建议。联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是(　　)
A．价格便宜 B．熔点高
C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好
解析：选C。由于铁锅在使用过程中可使铁元素进入被烹饪的食品中，从而起到补充铁的作用。
3．下列说法中不正确的是(　　)
A．婴儿、青少年由于骨骼生长发育迅速需要补钙
B．缺乏维生素B1应长期服用复合维生素片
C．茶叶、莲子、阿胶、枸杞均属于天然保健食品
D．乳酸钙、L-苏糖酸锌均属于强化营养保健食品
解析：选B。缺乏维生素B1，就应食用含维生素B1丰富的糙米、粗面或服用维生素B1片，而不应长期服用复合维生素片剂，否则会使本来不缺少的某些维生素在体内过量积累而引起中毒，故选B项。
4．(2011年福建南平一中高二诊断性考试)从深海鱼油提取的被称为“脑黄金”的DHA是一种不饱和度很高的脂肪酸，它的分子中有6个碳碳双键，学名为二十二碳六烯酸，它的分子组成应是(　　)
A．C20H41COOH B．C21H31COOH
C．C21H33COOH D．C22H33COOH
解析：选B。DHA分子中有6个碳碳双键，应比相应的饱和一元羧酸少2×6＝12个H原子，其分子中H原子的个数应为：22×2－12＝32，所以分子式为C22H32O2，故选B项。
5．市场上热销的某知名品牌产品的说明上有部分内容如下：
试回答：
(1)该品牌产品属于________。
A．食品 B．保健食品
C．药膳 D．药品
(2)该产品的功能是_________________________________________________________。
(3)该品牌产品的适宜人群是________________________________________________。
(4)试推测产品成分中锌的存在方式________。
A．单质 B．Zn(OH)2
C．乳酸锌 D．葡萄糖酸锌
(5)人体每日需要15 mg左右的锌，摄入人体的锌可起到什么作用？
解析：(1)由于该产品富含多种维生素及微量元素，因此应属于保健食品。
(2)由功效成分可知食用该保健食品可补充多种维生素及钙、铁、锌、硒等微量元素。
(3)该产品属于强化营养的保健品，适宜于维生素及微量元素钙、铁、锌、硒缺乏的人群。
(4)保健食品中的锌应以葡萄糖酸锌、乳酸锌或柠檬酸锌、甘氨酸锌等对人体无害形式存在。
答案：(1)B　(2)补充多种维生素及钙、铁、锌、硒等微量元素
(3)维生素及钙、铁、锌、硒微量元素缺乏的人群
(4)CD　(5)摄入人体的锌不仅能促进人体的生长发育，还能提高神经系统的兴奋性，促进维生素A的代谢，保护视力等。
1．(2011年新疆哈密高二质检)下列关于保健食品的叙述不正确的是(　　)
A．强化营养的保健食品可以提高人体的营养水平，增强机体的免疫功能
B．锌能促进生长发育是因为锌在人体内参与18种酶的合成，还能激活80多种酶的活性
C．保健食品也是食品，所以只需要食用保健食品，就可以满足人体对各种营养素的需求
D．人在不同生长发育阶段有不同的生理特点和需要，所以不同的年龄人群可选用不同种类的保健食品
解析：选C。保健食品不同于一般的食品，某种保健食品只偏重于某种营养素，所以只食用保健食品并不能满足人体对各种营养素的需求。
2．下列说法不正确的是(　　)
A．“药食同源”是说一些天然食物既有营养，又有调节生理活动的功能
B．蜂蜜、红枣、莲子、人参等都是有着悠久历史的天然保健食品
C．经国家卫生部批准生产的保健食品都是天然保健食品
D．保健食品不以治疗疾病为目的
解析：选C。国家卫生部批准生产的保健食品既有天然保健食品，也有合成保健食品。
3．记忆力衰退的老年人需辅以的保健食品种类是(　　)
A．补铁保健食品 B．补锌保健食品
C．木糖醇保健食品 D．卵磷脂保健食品
解析：选D。卵磷脂在消化吸收过程中会释放出胆碱，胆碱随着血液循环运送到大脑，与乙酸结合形成在各种神经细胞之间传递信息的乙酰胆碱，有助于延缓老年人的记忆力衰退。
4．补钙时不易选择的含钙化合物是(　　)
A．碳酸钙 B．醋酸钙
C．草酸钙 D．乳酸钙
解析：选C。碳酸钙、醋酸钙、乳酸钙进入人体内易溶解形成Ca2＋被人体吸收，而草酸钙进入人体内不易被溶解吸收，故选C项。
5．某人患轻微的贫血病，医生建议他服用一段时间的补铁保健食品。补铁保健食品中的铁显示的价态为(　　)
A．0价 B．＋2价
C．＋3价 D．各种价态都有
解析：选B。亚铁离子在体内有携带氧的功能，因此补铁保健食品中的铁显示＋2价。
6．(2011年山东威海高二质检)目前补锌保健食品备受关注，下列关于锌的功能说法不正确的是(　　)
A．锌能参与酶的合成促进人体的生长发育
B．锌能提高脑神经的兴奋性、促进维生素A的代谢、保护视力等
C．锌能促进脱氧核糖核酸聚合酶和核糖核酸聚合酶的活性
D．缺锌会导致DNA和RNA合成减慢或停滞，使细胞分裂活动增多
解析：选D。本题主要考查人体中微量元素锌的功能，以及能促进生长发育的原因，D中缺锌会导致DNA和RNA合成减慢或停滞，使细胞分裂活动减少，故不正确。
7．欲证明某保健食品溶液中不含Fe3＋，而含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　)
①加入足量氯水　②加入足量的KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
解析：选C。首先加入NH4SCN溶液，不显血红色证明溶液中无Fe3＋，再加入氧化剂，如有Fe2＋，则可被氧化为Fe3＋，而使溶液呈血红色。KMnO4溶液本身为紫色，会影响实验现象的观察，故氧化试剂只能用氯水。
8．近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是(　　)
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2 mol Na2CO3
解析：选D。苹果酸为二元羧酸，1 mol 苹果酸最多与1 mol Na2CO3完全反应生成CO2，故D错。苹果酸中有—COOH和—OH，能发生酯化反应，—OH也能被催化氧化为酮；—OH还可以与邻位碳上的氢消去H2O成烯，因此A、B、C均正确。
9．为检验某病人血液的含钙量，取10 mL血液，稀释后用(NH4)2C2O4(草酸铵)溶液处理，生成CaC2O4沉淀，并将其溶于硫酸溶液，然后与0.5 mol·L－1的KMnO4溶液反应，用去KMnO4溶液1.60 mL，有关反应为：Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓，CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4,3H2SO4＋2KMnO4＋5H2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则血液中钙的含量为(　　)
A．2.4 g·L－1 B．6 g·L－1
C．8 g·L－1 D．12 g·L－1
解析：选C。设Ca2＋的物质的量为x。由题中化学方程式得如下关系式：
5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5　　　　　　　　　　　　　2
x　　　　　　　1.6×10－3L×0.5 mol·L－1
x＝＝2×10－3mol
c(Ca2＋)＝＝8 g·L－1
10．指出下列保健食品的作用。
(1)葡萄糖酸钙口服液　(2)盖中盖　(3)葡萄糖酸锌口服液　(4)水溶性膳食纤维　(5)乳酸亚铁　(6)卵磷脂
解析：(1)(2)(3)属于强化营养的保健食品；(4)(5)属于健康异常人群的保健食品；(6)属于特殊人群的保健食品。
答案：(1)(2)为补充人体的钙质；(3)补锌；(4)降低血糖；(5)补铁；(6)延缓老年人记忆力衰退。
11．据中央电视台新闻报道，某知名品牌保健食品补钙剂经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题：
(1)该品牌保健食品属于________的保健食品。
A．强化营养人群 B．特殊人群
C．健康异常人群
(2)试推测该保健食品中钙以怎样的形式存在________。
A．钙单质 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．乳酸钙
(3)某成年女子，经化验知缺铁，如果该女子也使用补铁保健食品，能否与该品牌保健食品同时食用________，如果不能，试用化学方程式表示其原因______________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)补钙剂适用于所有人群，老人和小孩更需要，故补钙剂属于强化营养型保健食品。
(2)“补钙”是指补钙元素，钙单质具有较强的还原性，Ca(OH)2具有较强的腐蚀性，均不能作为补钙剂。
(3)因补铁保健食品中铁以Fe2＋形式存在，如果和该品牌保健食品同时食用，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而降低效果。
答案：(1)A　(2)CD
(3)不能　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
12．(2011年山东日照高二四校联考)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：
化合物的结构简式：A____________；B____________；D____________。
化学方程式：A→E：___________________________________________________；
A→F：______________________________。
反应类型：A→E：________，A→F：________。
解析：A在浓硫酸作用下脱水可生成不饱和的化合物E，说明A分子中含有—OH；A也能脱水形成六原子环状化合物F，说明分子中还有—COOH，由于A的氧化产物不能发生银镜反应所以—OH只能连接在中间的碳原子上，其结构简式为：CH3CH(OH)COOH，不难推出B为CH3CH(OH)COOC2H5，
D为CH3COOCH(CH3)COOH。
答案：CH3CH(OH)COOH　CH3CH(OH)COOC2H5
CH3COOCH(CH3)COOH
CH3CH(OH)COOHCH2CHCOOH＋H2O
2CH3CH(OH)COOH

消去反应　酯化反应
章末综合检测(三)
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1．(2010年高考江苏卷)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
解析：选D。大量使用化肥和农药，易导致水体富营养化等环境污染问题，A项错；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B项错；化石燃料是不可再生资源，是有限的，需要开发新能源，C项错；垃圾中含有很多有用的成分，应分类回收，加以利用，D项正确。
2．据国务院决定，到2020年我国单位GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%。下列措施不利于实现该目标的是(　　)
A．大力发展可再生能源
B．积极推进核电建设
C．倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率
D．大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升
解析：选D。可再生能源、核电的使用可以减少火电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加二氧化碳的排放。
3．下列观点中，你不赞成的是(　　)
A．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
B．氢气让人欢喜让人忧
C．煤气能提高市民的生活质量，同时也是潜伏的无形杀手
D．核能不会带来环境污染，可以在各个地区多建核电站
解析：选D。A项，煤既是一种能源，也是重要的化工原料，但是煤的燃烧为人类带来的污染等问题严重地威胁着人类自身，故A正确；B项，氢气若作为能源，其燃烧产物无污染，其热值也很高，但氢气的生产、储存及运输等却一直困扰着人们，B正确；C项，煤气的主要成分为CO与H2，作为燃料很大程度地改善了人们的生活质量，但煤气一旦泄漏，一方面CO有毒，另一方面CO与H2和空气的混合气遇火种便发生爆炸，故成为潜伏着的无形杀手，C项正确；核能虽然不像煤与石油那样带来大气污染，也不产生温室气体，但核反应产生的巨大辐射会对人类造成极大危害，并且成本也非常高，不是可以任意建立核电站的，故D项错误。
4．实验中欲快速制取氢气，最好的方法该用(　　)
A．纯锌和稀硫酸反应
B．纯锌和浓硫酸反应
C．粗锌(含铅、铜杂质)和稀硝酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)和稀硫酸反应
解析：选D。浓H2SO4、稀HNO3都有强氧化性，与金属反应不产生H2；纯锌与稀H2SO4反应较慢，产生H2速率较慢，粗锌与稀H2SO4可以形成原电池，锌作负极，杂质作正极，加快了锌的氧化，生成H2的速率也加快，故选D项。
5．挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1 ℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高，最可能的原因是(　　)
A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应
C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解程度增大
解析：选C。盐的分解、水解、溶解大都是吸热的，不会放热使温度升高，只可能是由浓度差引起放热所致。故选C。
6. 神舟系列的供配电由同位素电池(利用放射性同位素在衰变时释放巨大能量的原理制作)、太阳能电池(如图)、镍氢蓄电池组提供，当月球探测器穿过月食有效阴影区时，由于在月食阴影区没有太阳照射，会引起太阳能电池无法工作，动力由携带的蓄电池提供。下列说法不正确的是(　　)
A．太阳能电池可以充当镍氢蓄电池的电源
B．蓄电池放电时的电子流向为正极―→负极
C．若仅从保护环境的角度考虑，要尽量使用太阳能电池和镍氢蓄电池
D．镍氢蓄电池和太阳能电池可以用于电动汽车
解析：选B。有太阳照射时，太阳能电池工作，可以为蓄电池充电，A正确；放电时为原电池，电子流向应为负极―→正极，B错误；同位素电池有放射性，而太阳能电池和镍氢蓄电池均无污染，C正确。实现汽车燃料的清洁化可用原电池代替汽油，可以大大降低对环境的污染。
7．(2011年安徽蚌埠高二月考)液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
物质名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
沸点/℃
－88.6
－42.4
－0.5
36.1
69.2
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是(　　)
A．乙烷、丙烷和丁烷　　　　 B．乙烷和丙烷
C．只有乙烷 D．戊烷和己烷
解析：选D。最终剩下的是常温常压下为液态的物质，由表中数据可知，乙烷、丙烷、丁烷常温下为气体，戊烷、己烷常温下为液体，故选D项。
8．2010年1月4日，澳大利亚Woodside石油公司宣布，该公司在2007年与中国石油天然气公司签订的价值404亿美元的LNG销售合同已失效，该公司暂时未能与中国石油公司达成下一步的合作协议(注：LNG为液化天然气简写)。下列有关说法错误的是(　　)
A．LNG与煤矿瓦斯的主要成分相同
B．天然气在空气中泄漏后含量为9.1%时遇明火爆炸破坏力最大
C．液化气灶改用天然气为燃料时，需要减少空气进气量，适当增加燃气进气量
D．天然气二氯代物有两种
解析：选D。本题考查烷烃重要化合物CH4和丙烷的结构与应用。LNG与瓦斯的主要成分均为甲烷，A正确。液化气的主要成分为C3H8，依据CH4＋2O2CO2＋2H2O、C3H8＋5O23CO2＋4H2O判断，甲烷与空气恰好反应时，能量释放最大、爆炸最剧烈。同体积甲烷耗O2少，所以液化气灶改用气源CH4时，需减小空气进入量，适当增加CH4燃气量，以充分反应，所以C正确。
9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－―→CO＋7H2O＋8e－；另一极通入O2。下列叙述不正确的是(　　)
A．通入CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
解析：选B。由题干电极反应可知CH4转变为CO失电子，故通入CH4的电极为负极，A正确；原电池正极发生还原反应，B错误；原电池中阴离子向负极移动，C正确；电池总反应为CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O，故该电池反应消耗OH－，应补充KOH。
10．将作物秸秆、垃圾、粪便等“废物”在隔绝空气的条件下发酵，会产生大量的可燃性气体。这项措施既减少了“废物”对环境的污染，又开发了一种能作生活燃料的能源。这种可燃性气体的主要成分是(　　)
A．CH4 B．CO2
C．CO D．H2
解析：选A。由题意知该可燃性气体为沼气，沼气的主要成分是甲烷。
11．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是(　　)
A．“E85”是由两种物质组成一种燃料，属于新能源
B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放
C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等
D．乙醇属于可再生能源
解析：选D。A项，已知“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，即为乙醇与汽油的混合物，乙醇为一种物质，而“汽油”是C5～C11 的多种烃的混合物，故“E85”为多种物质组成，A错；B项中，推广使用“E85”不会减少温室气体如CO2的排放，其目的是避免产生SO2、NOx等污染性气体的排放，故B错；燃烧等质量的C2H5OH与汽油产生的热值不相等，故C错；乙醇可以再生，D对。
12．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是(　　)
①S＋O2===SO2　②CaCO3CaO＋CO2↑
③CaCO3＋2NaOH===Na2CO3＋Ca(OH)2
④SO2＋CaO===CaSO3
⑤SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．①②④⑤
解析：选D。用碱白泥固硫时，可能发生：煤中硫燃烧生成SO2，S＋O2===SO2；CaCO3高温分解，CaCO3CaO＋CO2↑；SO2被CaO、NaOH吸收进行固硫，SO2＋CaO===CaSO3、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，故选D项。
13．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2＋4H＋＋4e－―→2H2O。下列叙述中不正确的是(　　)
A．电池的总反应是：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O
B．负极的反应为：CH3OH＋H2O―→CO2↑＋6H＋＋6e－
C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入
D．电池工作时，H＋由正极移向负极
解析：选D。电池工作时，通入CH3OH的一极为负极，CH3OH在负极上失去电子，发生氧化反应，其产物为H＋与CO，在电解质溶液中，H＋由负极移向正极；同时，电子从负极流出，经外电路再流入通O2的正极。故A、B、C正确，D错误。
14．德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学领域的研究取得了开拓性成就，从而获得“诺贝尔化学奖”。埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化器的生产与安装，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献，下图表示的是某汽车尾气净化器工作机理(催化剂主要成分为：Pt/Al2O3/Ba，图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，下列说法不正确的是(　　)
A．Pt/Al2O3/Ba表面做成蜂窝状更有利于提高催化效率
B．在催化剂作用下，尾气中大部分有害成分能快速地转化为CO2、N2、H2O
C．尾气在Pt/Al2O3/Ba表面反应过程中，氮的氧化物只发生还原反应
D．净化器中发生的反应可能有：2xCO＋2NOx===2xCO2＋N2
解析：选C。催化剂表面做成蜂窝状增大了催化剂的表面积，即增大了反应物的分子数，有利于提高催化效率；由图示知，汽车尾气中的HC、NOx、CO等最终转化为CO2、N2、H2O；由图示知，NOx―→N2的过程中，NOx发生还原反应，在NO＋O2―→NO2的过程中，NO发生氧化反应；由图示知，净化器中发生的反应有：HC、CO、H2被NO2氧化为CO2、H2O，NO2被还原为N2，故选C项。
15．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－―→LiFePO4　负极Li―→Li＋＋e－
下列说法中不正确的是(　　)
A．充电时电池反应为：LiFePO4―→FePO4＋Li
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时，Li＋向正极移动
D．放电时电池内部Li＋向负极移动
解析：选D。B项中，电池上标有“＋”的电极应为电池的正极，即FePO4极，放电时，发生FePO4＋Li＋＋e－―→LiFePO4，其中实际上Li＋＋e－―→Li即工作后FePO4电极生成了“Li”，因此充电的作用就是要Li―→Li＋＋e－。故应外接电源的正极上，发生氧化反应，故B正确；结合反应分析，A、C也正确，D错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)能源是人类社会存在和繁荣的物质基础之一，如图为近两个多世纪以来，人类能源消耗曲线图。
(1)由图可知，自1950年以来，人类能源消耗的情况是________。
A．显著增长 B．平稳增长
C．稳中有降 D．显著减少
(2)某电厂发电功率为1×107 kW，要维持这样的发电功率，该厂每小时需燃烧煤约5×106 kg，这些煤完全燃烧可产生的热量大约是________J，煤燃烧过程中，排放到大气中的有害物质可达1.2×106 kg，从环保角度分析，这种燃煤电厂存在的主要问题是________________________________________________________________________。
(煤的热值是3×107 J/kg)
(3)为了减少有害物质二氧化硫(SO2)的排放，该电厂在原煤中加入生石灰，使煤中的硫在燃烧中转化为CaSO4混入炉渣而被除去。该反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)由图可知，曲线是逐年上升，且幅度较大，说明人类能源消耗是显著增长的。
(2)因为煤的热值是3×107 J/kg，所以该厂每小时燃烧5×106 kg煤所产生的热量为：5×106 kg×3×107 J/kg＝1.5×1014 J。燃煤电厂由于煤燃烧过程中，排放到大气中含较多的粉尘和含SO2的废气，造成空气污染。
答案：(1)A　(2)1.5×1014　向空气中排放较多的粉尘和含SO2的废气，造成空气污染
(3)2CaO＋2S＋3O2===2CaSO4
17．(10分)(2011年山东滨州高二质检)某化学兴趣小组进行实验模拟沼气池发酵制取甲烷，并收集较纯净的甲烷和测定产生的甲烷体积。已知沼气的主要成分是CH4，还含有少量的CO2、H2S等。
下图中甲装置是产生沼气的发酵瓶，将堆沤过的牛、马粪按比例均匀拌入沼气菌种，放进发酵瓶内，加水；乙装置中充满水；丙装置内加入X溶液；丁装置为量筒。
(1)按实验要求，将甲、乙、丙、丁四个装置中的各个导管口连接起来，其正确的顺序是a→________ →________→________→________→f(填导管口代号)。
(2)丙装置内装的X溶液是________(填序号)。
A．浓氨水 B．NaOH溶液
C．硫酸铜溶液 D．NaCl溶液
解析：要收集纯净的甲烷气体，首先必须除去沼气中所含的少量CO2、H2S等气体，因此选用NaOH溶液将其吸收，且从丙装置中出来的气体，要将乙装置中的水排入量筒中，从而求出甲烷的体积。
答案：(1)d　e　c　b　(2)B
18．(10分)汽车尾气污染已成为一大公害。汽车内燃机中，汽油汽化后与空气按一定比例混合进入汽缸，引擎用电火花引燃。汽油燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃料时产生的有害气体通过尾气排出，从而污染大气。为简化讨论，假设汽油的成分全部为辛烷，并假设空气中氧气的体积分数为20%，其余为氮气。请回答下列问题：
(1)设辛烷气体与空气的体积比为a，要使辛烷完全燃烧，则a的最大值为________。
(2)若辛烷与空气的体积比大于a的最大值时，污染大气的有害气体相对增多的是________。
(3)若辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，则尾气中所含污染大气的有害气体增多的是________，产生此气体的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)当辛烷与空气的体积比小于a的最大值时，从能量角度来分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧气过量，有利于汽油完全燃烧，提高能源利用率。请你举出一个不利的因素________________________________________________________________________。
解析：此题是以环境污染及其防治为出发点进行命题的，立意较高，同时要求的思维强度也较大，但其知识的立足点却较为基本。
(1)由辛烷的燃烧方程式2C8H18＋25O216CO2＋18H2O可知：当辛烷与氧气按物质的量之比为2∶25时恰好反应，由于汽化后的辛烷气体与空气是处于同温同压的条件下，因此，当辛烷与氧气的体积比为2∶25时恰好反应，a的最大值应为＝0.016。
(2)若辛烷与空气的体积比大于0.016时，即氧气不足，辛烷不能完全燃烧，将会产生大量的CO气体。
(3)若辛烷与空气的体积比小于0.016时，即氧气过量，辛烷完全燃烧生成CO2和水，而没有污染大气的有害气体成分生成(因为CO2不属于大气污染物)，此时我们必须转换思维角度，从空气的角度来思考问题，即可得出结论：氮氧化合物。
答案：(1)0.016　(2)CO
(3)NO和NO2　N2＋O22NO，
2NO＋O2===2NO2
(4)空气量相对增大，排出时带走的热量较多，利用率有所降低
19．(10分)银器放置很久受硫化物的作用表面蒙有一层硫化银膜而变黑，有一种使其复原的方法是在容器中放入稀NaOH溶液，将银器和铝片一起投入，使两金属有接触，不久银器可基本恢复原来的光亮呈银白色。这是原电池知识在生活中的一个具体应用，其电池反应与锌氧化汞电池类似。试回答：在这种原电池中，铝为________极，硫化银为________极，NaOH为________。在铝片上发生的电极反应是________________，在Ag2S上发生的电极反应是__________________________________。
解析：结合题目的表述可知：本题是利用Al～Ag2S～NaOH溶液的原电池反应使Ag2S被还原成银的。与锌?氧 化汞电池类似，在该原电池中，铝做负极被氧化；硫化银做正极，其中的银被还原；NaOH溶液是电解质溶液。铝失去电子被氧化成Al3＋，Al3＋又与溶液中的OH－结合成了可溶性的[Al(OH)4]－，而Ag2S中的＋1价银得电子被还原成单质银。
答案：(1)负　正　电解质溶液
Al＋4OH－―→[Al(OH)4]－＋3e－　Ag2S＋2e－―→2Ag＋S2－
20．(15分)你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
(1)燃料乙醇的生产过程可由下图表示：
玉米→→→→→→乙醇
　　　　　　　　　↓　　 ↓
　　　 　　　　　CO2　 废渣
①粉碎玉米的目的是________________________________________________________________________。
②生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。
③步骤a的操作是________。
A．蒸发 B．萃取
C．蒸馏 D．分液
④发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：________________、______________。
⑤以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2
根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。(相对原子质量：C－12　H－1　O－16)
(2)到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。
①为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是______________________________________。
②含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是____________________________________。
解析：(1)①粉碎玉米是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。②因为淀粉遇I2变蓝色，只要有淀粉存在，加I2一定变蓝色，因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全。③滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于乙醇和水互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来。④纯度为99%的CO2，可以很好地利用。因为CO2可以做碳酸饮料，也可以制干冰，还可以制纯碱或制碳酸钙等。⑤由(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2
可得到关系式：(C6H10O5)n～2nC2H5OH设理论上可生产无水乙醇的质量为x。
(C6H10O5)n～2nC2H5OH
162n g 2×46n g
100 kg x
x＝＝56.8 kg
(2)①煤油有特殊气味　②乙醇与水互溶，乙醇与汽油也互溶，但是汽油和水不互溶。因此若水进入会使汽油产生分层现象。
答案：(1)①增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行　②碘(I2)或碘酒　③C　④制饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙(其他碳酸盐或碳酸氢盐)等(任选2个或其他合理答案)　⑤56.8
(2)①煤油有特殊气味　②发生分层现象

1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
解析：选C。因为锌锰干电池中锌筒为负极，锌筒壁变薄，碳棒不变，故A错；燃料电池是将化学能直接转化为电能，所以B错；氢氧燃料电池负极反应为H2―→2H＋＋2e－，所以C正确；太阳能电池由硅材料制作如晶体硅等，不是二氧化硅，D错误。
2．由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是(　　)
A．3种　　　　　　　　 B．4种
C．5种 D．6种
解析：选C。根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁?锌?稀硫酸原电池、铜?锌?稀硫酸原电池、银?锌?稀硫酸原电池、铜?铁?稀硫酸原电池、银?铁?稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀H2SO4反应，所以无法构成银?铜?稀硫酸原电池，故选C项。
3．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是(　　)
　正极　　负极　　电解质
A．Zn Cu CuCl2
B．Cu Zn CuCl2
C．Zn Cu ZnCl2
D．Cu Zn ZnCl2
解析：选B。由Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu知Zn为负极，根据原电池的构成条件，电极材料为活动性不同的两种金属，正极材料的活动性比Zn弱，电解质溶液含Cu2＋，故选B。4.(2011年山东泰安第一中学高二质检)镉镍(Cd?Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　)
A．Cd(OH)2　　　　　　 B．Ni(OH)2
C．Cd D．NiO(OH)
解析：选C。由反应式可知，该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应， ―→ (OH)2。化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。
5．现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________________________________________。
(2)如果不能，说明其原因________________________________________________________________________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称：
负极：________，________________________________________________________________________；
正极：________，________________________________________________________________________。
电解质溶液：__________________。
解析：由于原电池的实质是发生氧化还原反应。所以，只有发生氧化还原反应才能设计成原电池。对于：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn失去电子作原电池的负极，H＋得到电子在正极上发生还原反应，正极为活泼性比Zn弱的导电固体材料，如Cu、Ag、石墨等。
答案：(1)(A)不能；(B)能
(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
(3)锌　Zn―→Zn2＋＋2e－　铜(银、石墨等)
2H＋＋2e－―→H2↑　稀硫酸
1．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．当生成18 g H2O时，转移2 mol e－
解析：选B。该燃料电池的负极通入的是H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应，因为电解质溶液为碱性，所以电极及电极反应式为：
负极：2H2＋4OH－―→4H2O＋4e－
正极：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－
电池总反应式：2H2＋O2===2H2O，A、C正确，可以看出反应中只有水生成，所以KOH的物质的量未变化，但浓度变小，B不正确；生成18 g H2O时，转移2 mol e－，D正确。
2.
(2011年安徽蚌埠高二检测)关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)
①铜是正极，铜片上有气泡产生　②铜片质量逐渐减少　③电流从锌片经导线流向铜片　④氢离子在铜片表面被还原
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选D。如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电流从正极流向负极，H＋在正极上发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－―→H2↑。故①④正确。
3．电池对环境的污染目前还没有被人们充分的认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是(　　)
A．电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B．电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属
C．废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁
D．电池不仅污染土壤，也污染地下水
解析：选D。制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗液污染水体和土壤。
4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若
①a、b相连时，a为负极；
②c、d相连时，电流由d到c；
③a、c相连时，c极上产生大量气泡；
④b、d相连时，b上有大量气泡产生。
则四种金属的活泼性顺序由强到弱的是(　　)
A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
解析：选A。根据原电池原理，作为负极的金属活泼性比正极金属的活泼性强，电流流向是由正极流向负极，由此可作出如下判断，活泼性：①a＞b；②c＞d；③a＞c；④d＞b，综合分析得，金属活泼性为：a＞c＞d＞b。
5．(2011年陕西榆林高二质检)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
解析：选C。从图上知，甲是原电池，乙没有形成闭合回路，构不成原电池。所以，甲中铜极为正极，乙中铜片不是电极，甲中H＋在铜片上得到电子生成氢气，乙中发生Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。故A、B错误。两个装置中c(H＋)都减小，pH都增大，C正确。由于甲构成原电池，反应速率大于乙中的反应速率。
6．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是(双选)(　　)
A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
C．放电时溶液的酸碱性不发生变化
D．每消耗1 mol CH4，则转移8 mol e－
解析：选BC。从该燃料电池的放电反应可知碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，因此CH4发生氧化反应，O2发生还原反应，A项正确；在放电时，KOH参加反应被消耗，物质的量减少且溶液碱性减弱，B、C两项均错误；碳元素化合价由－4―→＋4,1 mol CH4失去8 mol e－，D项正确。
7．关于铅酸蓄电池的说法正确的是(　　)
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)―→PbSO4(s)＋2e－
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－―→Pb(s)＋SO(aq)
解析：选B。通过分析我们发现，解答本题应注意铅酸蓄电池在放电时为原电池，充电时为电解池，在解题时还要注意在放电、充电时电极的变化及相关反应的转变。因为铅酸蓄电池在放电时为原电池，正极材料为PbO2，正极反应为PbO2(s)＋SO(aq)＋4H＋(aq)＋2e－―→PbSO4(s)＋2H2O，负极材料为Pb，负极反应为Pb(s)＋SO(aq)―→PbSO4(s)＋2e－，由此判断A错误；B正确；在充电时为电解池，阳极反应为PbSO4(s)＋2H2O―→PbO2(s)＋SO(aq)＋4H＋(aq)＋2e－，总反应式为2PbSO4＋2H2O===PbO2＋Pb＋2H2SO4，因此，在充电时，电池中硫酸的浓度不断增大，C、D错误。
8．把铁棒和锌片用导线连接插入硫酸铜溶液中可构成原电池，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量变化是(　　)
A．增大6.5 g B．增大6.4 g
C．减少5.6 g D．减少6.5 g
解析：选D。负极的电极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－，故每产生2 mol电子，需消耗1 mol Zn，故每产生0.2 mol电子，需消耗锌6.5 g。
9．(2009年高考福建卷)控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
解析：选D。反应开始时，乙中电极反应为：2I－―→I2＋2e－，I－失去电子，发生氧化反应，故A项正确；反应开始时，甲中电极反应为：2Fe3＋＋2e－―→2Fe2＋，Fe3＋被还原成Fe2＋，故B项正确；当电流计读数为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达到化学平衡，故C项正确；当达到化学平衡后，加入FeCl2，导致平衡逆向移动，此时Fe2＋失去电子生成Fe3＋，I2得到电子生成I－，所以甲中石墨为负极，乙中石墨为正极，故D项错。
10．下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)B中Zn极的电极反应式为________________________________________________________________________，
Fe极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________。
解析：在原电池中活泼金属做负极，故C中Fe做负极被腐蚀，B中Fe做正极被保护。
答案：(1)2H＋＋2e－―→H2↑　(2)Zn―→Zn2＋＋2e－　增大　C>A>B
11.
将铁棒插入CuSO4溶液中，如右图所示。请回答相关问题：
(1)一段时间后，可观察到的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)要使图中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出，可以设计的实验是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)要使图中的铁棒上逐渐析出铜，而且铁棒不消耗，可以设计的实验是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)是将(1)设计成原电池，且另一电极材料比铁的活泼性差；(3)是将(1)设计成原电池，且另一电极材料比铁的活泼性强。
答案：(1)铁棒表面有红色固体析出，溶液颜色变浅
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)找一种比铁不活泼的金属(如Cu)或非金属(如C)与铁棒用导线相连(或直接接触)插入该溶液中构成原电池
(3)找一种比铁活泼的金属(如Al)与铁棒接触(或用导线连接)，插入溶液中构成原电池
12．(2011年河南郑州高二月考)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
(1)锌片上发生的电极反应为________________________________________________________________________；
银片上发生的电极反应为________________________________________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023/mol，电子电量为1.60×10－19 C)
解析：(1)由锌片、银片、稀H2SO4组成的原电池中很显然锌片为负极，电极反应式为Zn―→Zn2＋＋2e－；银片为正极，电极反应式为2H＋＋2e－―→H2↑。
(2)两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出洗净干燥后称重为47 g，说明锌片反应掉13 g，根据总反应式知消耗的Zn和产生的H2的物质的量的比为1∶1。
①V(H2)＝×22.4 L·mol－1＝4.48 L。
②通过导线的总电量＝×2×6.02×1023 mol－1×1.60×10－19 C＝3.85×104 C。
答案：(1)Zn―→Zn2＋＋2e－
2H＋＋2e－―→H2↑
(2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
65 g　　　　　　　 22.4 L
60 g－47 g＝13 g　　 x
65 g∶22.4 L＝13 g∶x，
x＝4.48 L。
②反应消耗的锌为：13 g÷65 g/mol＝0.20 mol，
1 mol Zn变为Zn2＋时，转移2 mol e－，则通过的电量为：
0．20 mol×2×6.02×1023 mol－1×1.60×10－19 C
＝3.85×104 C。

1．下列能源资源中，不属于化石燃料的是(　　)
A．石油 B．地热
C．煤炭 D．天然气
解析：选B。石油、煤炭、天然气均属于化石燃料，它们在自然界中贮量有限，不可再生。
2．2009年11月25日，我国提出了控制温室气体排放的措施和近期指标，充分体现了“善待地球，科学发展”的主题。下列不符合这一主题的是(　　)
A．发展循环经济，构建资源节约型社会
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染
C．减少或不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
解析：选B。B项，加高工厂的烟囱，不能消除烟尘和废气，烟尘和废气仍在大气中，故不符合“善待地球，科学发展”这一主题。
3．下列变化属于物理变化的是(　　)
A．煤的干馏 B．煤的气化
C．石油的裂化 D．石油的分馏
解析：选D。煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将固体煤经过化学变化变成煤气的过程；石油裂化是将相对分子质量大的烃分解为相对分子质量小的烃的过程，显然也是化学变化。
4．下列叙述不正确的是(　　)
A．煤的气化是将固体煤在一定条件下转化为气态煤的过程
B．煤气化的本质是发生了化学变化
C．煤经气化加工可提高煤的热效率，还可以减少煤燃烧对环境的污染
D．煤气化途径有多种，所得煤气的成分也各不相同
解析：选A。煤气化是通过一定的方法使固体煤变为煤气的过程。煤气化产生的煤气不同于煤，故煤气化产生了新物质，是化学变化。煤的气化途径有多种，所得煤气的成分也各不相同，如煤不完全燃烧可得发生炉煤气，它的主要成分是CO和N2；高温下煤与水蒸气反应可得水煤气，它的主要成分是CO、H2；煤干馏可得焦炉气，它的成分有H2、CH4、CO、C2H4等。煤气化后变成气体，点燃时燃烧充分，减少了CO的生成，提高了热效率，也减轻了CO对环境的污染。
5．(2009年高考海南卷)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要成分，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________，
汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能。
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的________(填化学式)排放。
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)CmHn完全燃烧生成CO2和H2O，完全燃烧的化学方程式为：4CmHn＋(4m＋n)O24mCO2＋2nH2O。汽油燃烧产生的能量为汽车提供了动力，该过程中化学能转化为热能，最终转化为机械能。(2)车用燃油在精炼加工处理过程中，对燃油进行了脱硫处理，因此可减少汽车尾气中的SO2的排放。(3)在催化剂作用下NOx与CO反应生成了N2和CO2，NOx与CO反应的化学方程式为：2NOx＋2xCON2＋2xCO2。
答案：(1)4CmHn＋(4m＋n)O24mCO2＋2nH2O
化学　热　(2)SO2
(3)2NOx＋2xCON2＋2xCO2
1．(2009年高考广东理基卷)下列措施不符合节能减排的是(　　)
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
解析：选A。大力发展火力发电，会大量增加燃煤消耗，加重环境污染。
2．控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
①6CO2＋6H2OC6H12O6
②CO2＋3H2CH3OH＋H2O
③CO2＋CH4CH3COOH
④2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
关于以上反应的说法，不正确的是(　　)
A．反应①是最节能的，同时原子利用率最高
B．反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高
C．在反应②中，CO2作为氧化剂
D．反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料
解析：选A。反应①没有写出完整的反应，6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，光合作用利用太阳能，把太阳能转变为化学能，但原子利用率没有反应③高，反应③原子利用率达到100%。在反应②中，可能对CH3OH中的C为多少化合价不清楚，但是，能明确地判断H2从0价升为＋1价，发生氧化反应，作为还原剂，根据氧化反应与还原反应同时存在于一个反应中，CO2必发生还原反应，作为氧化剂。
3．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是(　　)
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
解析：选B。石油属于化石燃料，而化石燃料的特征是贮量有限、不可再生；石油的主要成分是烃类，即主要含C、H两种元素；石油裂化可以使含C原子数较多的烃转化为含C原子数较少的烃，属于化学变化；工业上冶炼石油是根据其成分沸点不同进行分馏，得到的各馏分是沸点在一定范围内的混合物，故选B项。
4．气体打火机使用的燃料要求在室温下为气态，稍一加压，就变成液体，一减压(打开阀门)就汽化并易燃烧。下表中的有机物能较好的满足这些要求的是(　　)
编号
A
B
C
D
分子式
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
熔点/℃
－183.3
－181.7
－138.4
－127.9
沸点/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
解析：选C。因稍加压变为液体，一减压变为气体，因此选沸点低于20 ℃，且最接近20 ℃的。
5．人们在工作、生活中，常采用的安全措施正确的是(　　)
A．到溶洞探险打火把照明
B．掏空沼气池前进行灯火实验
C．点燃木条检查煤气是否泄漏
D．到小煤窑挖煤用火把照明
解析：选B。煤气、沼气点燃易发生爆炸，因此C、D错误，B正确；沼气池掏空前要检验；溶洞中含有大量CO2。
阅读下列有关内容，回答第6、7两小题：
据报道，科学家在百慕大等深海底发现一种新能源，这种物质的外观很像冰。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物(CH4·xH2O)，是甲烷与水在低温高压下形成的一种固态物质。
6．目前，排放到大气中的气体污染物主要有SO2、NO2、CO等，它们主要来自矿物燃料的燃烧和工业废气。今有：①可燃冰；②氢能；③风能；④太阳能；⑤煤；⑥天然气；⑦石油等能源，在通常情况下使用上述能源，一般不会造成空气污染的一组是(　　)
A．①②③④⑥ B．②③④⑥⑦
C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤
解析：选A。可燃冰、天然气的主要成分为甲烷，甲烷是一种清洁能源；氢能、风能、太阳能是一种污染小，来源广泛的能源；煤、石油燃烧时产生的产物会造成空气污染，故选A项。
7．下面有关甲烷和可燃冰的说法中，不正确的是(　　)
A．甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的
B．可燃冰燃烧时火焰呈蓝色
C．与煤比较，可燃冰是一种高效能源
D．通常情况下，甲烷是一种无色、无味，易与水化合的气体
解析：选D。通常情况下，甲烷是一种无色、无味、难溶于水且不与水化合的气体。
8．(2011年山东青岛第二中学高二月考)某种混合气体可能是：①发生炉煤气，②水煤气，③沼气，④焦炉气(主要成分是H2和CH4，并混有少量的CO、CO2、C2H4、N2等)。已知它具有以下性质：使其通过盛有溴水的洗气瓶可使溴水退色；再通过加热的氧化铜，黑色固体变成红色；再通过无水硫酸铜，白色粉末变成蓝色；再通过澄清石灰水，变浑浊；最后剩余的气体仍能在空气中燃烧，且火焰呈淡蓝色，产生的气体经冷却有水滴产生，并还能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是(　　)
A．① B．②
C．③ D．④
解析：选D。发生炉煤气的主要成分是CO、N2；焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4、C2H4等；沼气的主要成分是CH4；水煤气的主要成分是CO、H2。结合题目中有关变化，可知应为焦炉气。
9．(2009年高考上海理基卷)下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
解析：选C。由燃煤发电厂的装置图可以看出，此过程主要发生以下反应：
CaCO3CaO＋CO2↑ ①
CaO＋SO2===CaSO3 ②
2CaSO3＋O2===2CaSO4 ③
反应①为分解反应，反应②为化合反应，反应③为氧化还原反应、化合反应。
10．煤作为一种历史悠久的常规能源，长期应用于人类的生产生活中。煤的气化是目前提高煤燃烧的热效率、解决燃煤引起的污染的办法之一，以合成气为原料可以合成多种有机物。如图是其部分应用，请回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式________________________________________________________________________，
该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在反应②和③中，所用合成气(H2和CO)的物质的量之比较大的是________(填反应序号)。
(3)已知甲醇的结构简式为CH3OH，乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃(CnH2n＋2)。在②③④⑤⑥⑦六个有催化剂参与的反应中，有水生成的是____________(填反应序号)。
答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2　吸热
(2)②　(3)②③⑥
11．下图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：
(1)指出图中各仪器的名称：a________，b________，
c________，d________。
(2)装置c的作用是________，d中的液体有________和________。其中的无机物里溶有________，可用________试剂检验出来；有机物可以通过________的方法使其中的主要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体主要是________，火焰的颜色为________。
答案：(1)酒精喷灯　铁管(或瓷管)　烧杯　U形管
(2)做冷水浴　煤焦油　粗氨水　氨　酚酞　分馏
(3)H2、CH4　淡蓝色
12．现在城市使用的燃料大多是煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃料的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2220.0 kJ/mol
已知CO气体燃料的热化学方程式为
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。
(2)已知氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。
(3)氢气是未来的理想能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________________________________________________________。
解析：(1)由丙烷、CO气体燃烧的热化学方程式知，同物质的量的C3H8和CO燃烧时产生的热量之比为2220.0∶282.57＝8∶1。
(2)由丙烷、H2气体燃烧的热化学方程式知，同质量的H2和丙烷燃烧时产生的热量之比为：∶＝2.83∶1。
(3)氢气是未来的理想能源，其优点有三：一是产生热量多，二是来源广泛，三是产物无污染。
答案：(1)8∶1　(2)2.83∶1　(3)来源广泛、产物无污染

1．下列物质中，可作为汽车最理想的清洁燃料的是(　　)
A．汽油 B．煤
C．氢气 D．沼气
解析：选C。氢气燃烧不会污染环境。我国已研制成功液氢环保汽车。
2．(2011年安徽阜阳一中高二检测)机动车的汽缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是(　　)
A．气态烃和NO、NO2等
B．CO、气态烃和NO、NO2等
C．CO和CO2
D．气态烃和CO2
解析：选B。若空气进量过少，汽油不能完全燃烧，则会有CO和碳单质生成，还有未参与反应的汽油；若空气进量过多，汽油完全燃烧，过量的O2会与N2发生反应：N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2，故选B项。
3．现在已禁止销售使用含铅汽油，其原因是(　　)
A．含铅汽油价格太高
B．含铅汽油热值低
C．尾气中的铅能污染大气
D．这些城市已经用H2做汽车燃料
解析：选C。含铅汽油的使用将会造成汽车尾气中含有大量的重金属元素铅，会严重污染大气。
4．我国已经研制成功以燃料电池为动力的电动汽车，下列关于电动汽车说法错误的是(　　)
A．电动汽车的研发是为了节约能源保护环境
B．电动汽车取代汽油汽车是汽车工业的发展方向
C．电动汽车行驶过程不再需要能量，因此可以节能
D．电动汽车的问世在一定程度上可减少酸雨的形成
解析：选C。电池内发生的化学反应是将燃料的化学能直接转化为电能，燃料的转换效率提高了，因此，电动汽车能节约能源，由于电动汽车不产生汽车尾气(NO、SO2、NO2等)因此电动汽车的增多，也保护了环境。电动汽车取代汽油汽车是汽车工业发展的方向。
5．重庆汽车研究所国家燃气汽车工程技术研究中心经过多年攻关，早已完成了国内第一辆达到欧洲Ⅲ号排放标准的天然气单一燃料汽车的研制。时隔一年，在此基础上，又一举拿下了汽油—天然气双燃料汽车，并且达到了欧洲Ⅲ号排放标准，得到了政府的大力支持并被推广使用。
(1)天然气的主要成分为________，是________在隔绝空气条件下，经微生物发酵作用形成的，天然气中贮藏的化学能最终是来自于________。
(2)从石油中获得更多轻质燃油的方法是________________________________________________________________________。
(3)利用天然气可以制高档墨水和橡胶用的炭黑，同时得到合成氨工业所需H2，该反应的化学方程式为____________________________________。
(4)政府推广使用燃气汽车的主要目的是____________(填序号)。
A．延长发动机使用寿命
B．促进西部经济发展
C．减少污染
D．提高能源利用率
解析：(1)天然气的主要成分为CH4，植物遗体无氧发酵可以得到，既然直接来自植物则其能量间接来自于太阳能；(2)用催化裂化的方法可以得到更多的轻质燃油；(3)利用元素守恒可以写出方程式；(4)使用燃气汽车可减少污染物的排放与节约能源。
答案：(1)CH4　植物遗体　太阳能
(2)催化裂化　(3)CH4C＋2H2
(4)CD
1．(2010年高考天津卷)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　)
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析：选D。所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。
2．下列物质中有固定熔点和沸点的是(　　)
A．汽油 B．煤
C．天然气 D．乙烯
解析：选D。混合物没有固定组成，也就没有固定熔、沸点。
3．下列说法正确的是(　　)
A．石油的分馏过程是化学变化过程
B．石油分馏的目的是将碳原子数较多的烃先汽化，经冷凝分离出来
C．石油经过常压、减压分馏等工序炼制后即能得到纯净物
D．煤里主要含碳及少量的其他矿物元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
解析：选D。石油的分馏过程是物理变化过程；石油分馏的目的是将碳原子数较少的烃先汽化，经冷凝而分离出来；石油经过常压、减压、分馏等工序炼制后得到的石油产品仍属于混合物；煤里主要含碳及少量的其他矿物元素，形成“酸雨”的主要原因是含硫燃料的大量燃烧，故选D项。
4．为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料做能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料可能是(　　)
A．甲醇 B．汽油
C．柴油 D．重油
解析：选A。甲醇为新燃料，而汽油、柴油、重油均来自石油，为常规化石燃料。
5．(2011年山东枣庄高二质检)某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、制动时排黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是(　　)
A．酒精 B．汽油
C．柴油 D．液化石油气
解析：选C。由于烃中的含C量越大，燃烧越不充分，越有黑烟。在酒精、汽油、柴油、液化石油气中，柴油中烃分子中C原子数最多，含C量最大，故选C项。
6．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是(　　)
A．使用催化剂不能改变反应速率
B．使用催化剂只能加大反应速率
C．降低压强能加大反应速率
D．升高温度能加大反应速率
解析：选D。催化剂能改变化学反应速率，对于在汽车的排气管上安装催化转化器解决污染这一方法而言是加快反应速率，故A、B项错误。增大压强和升高温度也能加快反应速率。
7．2010年冬奥会的官方用车为雪佛兰燃料电池车，其产物仅为无污染的水，实现了冬奥会“更环保”的目标。通常用的清洁燃料是指压缩天然气和液化石油气，有关说法不正确的是(　　)
A．压缩天然气和液化石油气都属于碳氢化合物
B．氢燃料电池车可实现城市污染物的“零排放”
C．使用清洁能源主要是考虑防止沙尘暴
D．燃料电池车能量的转化方式是：化学能→电能→机械能
解析：选C。天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，它们均属于碳氢化合物；由于氢燃料电池车在运行过程中不排放任何有害气体，所以可以实现城市污染物的“零排放”；使用清洁能源主要是考虑防止有害气体对环境的污染；燃料电池车能量的转化方式为：贮存在燃料中的化学能→电能→机械能，故选C项。
8．将某汽车清洁燃料——液化石油气蒸发为气体，充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有(　　)
A．甲烷 B．丁烷
C．戊烷 D．乙烷
解析：选A。因相同条件下，石油气燃烧生成的CO2体积是石油气体积的1.2倍，故石油气的平均分子组成中的碳原子数为1.2，其所含成分中有的分子中碳原子数多于1.2，有的少于1.2。在给出的选项中，B、C、D分子中碳原子数均多于1.2，A分子中碳原子数少于1.2。
9．(2011年陕西谓南高二质检)我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是(　　)
A．生物柴油是可再生能源
B．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同
C．发展生物柴油有益于保护生态环境
D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入
解析：选B。本题涉及环境、能源、产业结构调整等多学科的问题。通过本题可以了解我国的能源状况及发展能源的概念和意义。矿物柴油主要是石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成成分主要为甘油和高级脂肪酸形成的酯。根据题中叙述不难得出答案。
10．石油主要由烷烃、环烷烃和各种芳香烃组成，石油通过分馏、裂化可得直馏汽油和裂化汽油。现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。
(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂予以区别。所选试剂是________。
A．KMnO4(H＋)溶液　　　B．乙醇　　　C．溴水
(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
裂化汽油中观察到的现象是________________________________________________________________________。
解析：(1)由于直馏汽油中不含烯烃，而裂化汽油中含有烯烃，所以可用溴水区别两者；由于两者中都含有芳香烃，都能使酸性KMnO4溶液退色，所以酸性KMnO4溶液不能区别两者；由于两者都不与乙醇发生反应，且两者都与乙醇相互混溶，所以乙醇不能区别两者，故选C项。
(2)由于直馏汽油与水互不混溶，密度比水小，且Br2在直馏汽油中的溶解度比水中大得多，所以直馏汽油可以将溴水中的溴萃取出来；裂化汽油中的烯烃可与Br2发生加成反应而使溴水退色。
答案：(1)C
(2)分层，上层呈橙红色，下层近无色　溴水的橙色逐渐退去
11．以汽油和柴油为燃料的机动车所排放的尾气，是当今城市大气污染的主要来源。要治理城市大气污染，改用新型燃料是有效途径之一。
(1)大气中的烃及一氧化碳是由于汽车燃料与空气中的氧气反应不完全而造成的。很多机动车(特别是以柴油为燃料的汽车)在行驶过程中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟。若某机动车燃料为CxHy，写出它不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个反应的化学方程式________________________________________________________________________。
柴油机车排放的尾气比汽油机车排放的尾气更加浓黑的原因是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若改用新型燃料作为机动车的动力来源，以此减轻城市的大气污染，下列选项中最适宜的是________。
A．无烟煤 B．压缩天然气
C．电池 D．液化石油气
解析：(1)一般来说，含碳量高的烃更易产生黑烟，如C2H2燃烧现象为“火焰明亮，有浓烈的黑烟”；C2H4燃烧现象为“火焰明亮，有黑烟”；CH4燃烧现象为“火焰呈淡蓝色，几乎看不到烟”。
(2)“无烟煤”不能用于一般机动车的燃料(老式火车除外)，且煤的燃烧仍会污染大气；“电池”不能视为“新型燃料”，压缩天然气和液化石油气属于清洁燃料，但相比较来说，压缩天然气更环保，更适宜。
答案：(1)4CxHy＋yO24xC＋2yH2O(或其他形式)
4CxHy＋(2x＋y)O24xCO＋2yH2O
由于柴油中含有的烃的相对分子质量大，单位物质的量的柴油完全燃烧比汽油所需要的氧气(空气)多，这样若供空气不足，极易造成柴油的不完全燃烧，加之柴油中所含烃类的含碳量比汽油中烃类的含碳量高，故燃烧时柴油更易产生黑烟(碳粒)　(2)BD
12.
已知某种清洁型气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量，可将气态燃料通入足量的氧气中燃料，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据(假设产生的气体完全被吸收)。
实验前
实验后
(干燥剂＋U形管)的质量/g
101.1
102.9
(石灰水＋广口瓶)的质量/g
312.0
314.2
根据实验数据回答下列问题：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里只生成一种盐，其质量为________g。
(2)生成的水中氢元素的质量为________g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。
(4)气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为______________，其化学式为________________________________________________________________________。
它在自然界中主要存在于__________、__________中。
解析：干燥剂应选用只吸收水而不吸收CO2的固体干燥剂，如CaCl2、P2O5等。
由题意：m(H2O)＝102.9 g－101.1 g＝1.8 g
m(CaCO3)＝×100 g·mol－1＝5.0 g
则m(H)＝1.8 g×＝0.2 g
m(C)＝5.0 g×＝0.6 g
故该气态矿物燃料中C、H元素的质量比为
m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1
其物质的量比为n(C)∶n(H)＝∶＝1∶4
即该燃料的化学式为CH4，即甲烷。甲烷是天然气和沼气的主要成分，煤矿中的瓦斯气的主要成分也是甲烷。
答案：(1)1.8　5.0　(2)0.2　(3)0.6
(4)3∶1　CH4　天然气　沼气

1．人造丝和蚕丝都是(　　)
A．天然高分子化合物 B．人工合成的高分子
C．二者化学成分相同 D．纤维制品
解析：选D。人造丝和蚕丝都是纤维制品，蚕丝是天然纤维，人造丝是化学纤维，二者化学组成不同，蚕丝是蛋白质，人造丝和棉纤维化学组成相似。
2．下列熨烫标志中，表示垫布熨烫的是(　　)
解析：选D。A为“可熨”，B表示“不可熨”，C表示“蒸气熨”，D表示“垫布熨烫”。
3．在洗衣粉中加入蛋白酶，可以提高对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，下列原料制成的纺织品不能用加酶洗衣粉洗涤的是(　　)
①羊毛衫　②棉制品　③腈纶制品　④真丝制品
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选D。“加酶洗衣粉”中的酶是一种碱性蛋白酶的生物催化剂，能“消化”蛋白质，而羊毛衫和真丝制品的主要化学成分就是蛋白质，酶对它们也有作用。所以羊毛衫和真丝制品不能用加酶洗衣粉洗涤。
4．乙烯和丙烯按1∶1(物质的量之比)聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是(双选)(　　)
解析：选AB。本题关键是，由于其中—CH3 连在中的一个C上，故在与乙烯发生加聚时，连有—CH3的C可直接与乙烯相连，也可以是不连有—CH3的C直接与乙烯相连，故有两种连法。
5．聚丙烯腈纤维是合成纤维中的主要品种之一，其产量仅次于聚酰胺纤维和聚酯纤维。它的商品名叫腈纶，由于它的性质极像羊毛，故又称它为“合成羊毛”。聚丙烯腈纤维具有许多优良的性能，如短纤维蓬松、卷曲、柔软，极像羊毛，甚至有些指标已超过羊毛，而且其纤维强度比羊毛高1～2.5倍，织成衣料比羊毛耐穿，比重比羊毛轻，同时保暖性及弹性均较好，加上原料价廉，工艺过程较简单，因此它被广泛地用来代替羊毛或与羊毛混纺，制毛织物、棉织物、针织物、工业用布及毯子等。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2===CHCN)，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：
①CHCH＋HCNCH2CHCN
乙炔　　氢氰酸　　　　　　　丙烯腈
②nCH2CHCN?CH2CH?CN
　　　　　　　　　　　　　聚丙烯腈
阅读以上材料，回答问题：
(1)制备聚丙烯腈的反应类型是____________________________。
(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为____________________________。
(3)聚丙烯腈纤维的链节是________________________________。
解析：(1)反应①属于加成反应，反应②属于加成聚合反应(加聚反应)。
(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致，故
w(N)＝×100%＝26.4%。
(3)链节是高聚物中的最小重复单位。在聚丙烯腈纤维中，最小重复单位是。
答案：(1)加成反应和加聚反应　(2)26.4%
(3)
1．下列纺织纤维具有保暖性能的是(双选)(　　)
A．毛织物 B．腈纶
C．蚕丝织物 D．氯纶
解析：选AB。毛织物因羊毛卷曲而难以压实，易形成空气层从而具有优异的隔热性能，所以毛织物具有独特的保暖性能。
2．关于纺织纤维的特点，下列说法不正确的是(　　)
A．棉织物可以迅速吸收水分而且快速干燥，产生凉爽感，穿着舒适；具有良好的水洗性，不起静电
B．毛织物具有独特的保暖性能，不容易被虫蛀，缺点是水洗后易收缩
C．棉织物和蚕丝织物都有不起静电的特点
D．合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差，但织物穿着的耐久性比天然纤维织物和人造纤维织物强
解析：选B。解此题需要了解各种纺织纤维的分类、组成和性能。羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，容易被虫蛀，所以B中的毛织物容易被虫蛀。
3．下列说法正确的是(　　)
①儿童内衣最好选购棉织品　②羽绒服应选用中性合成洗涤剂洗涤　③棉、毛、丝、麻服装保存时不用防虫蛀　④服装的熨烫是利用材料的热固性进行定型处理的方法
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选A。棉织物可以迅速吸水，透气性强，穿着舒适，不起静电，因此适宜于做儿童内衣；羽绒服内有羽毛，羽毛主要成分是蛋白质，在酸性和碱性条件下都易水解，因此，羽绒服洗涤应选用中性合成洗涤剂。毛、丝是天然纤维，易被虫蛀；④利用了它的热塑性。
4．一般来说，轻薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快、凉爽，是夏季普遍采用的衣料，各种真丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应选用什么样的洗涤剂(　　)
A．弱碱性的合成洗涤剂 B．肥皂
C．中性的合成洗涤剂 D．纯碱
解析：选C。因为真丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸性或碱性条件下都能水解。
5．下列关于聚乙烯塑料叙述不正确的是(　　)
A．它属于有机高分子
B．它能产生“白色污染”
C．合成它的单体是乙烯
D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海
解析：选D。聚乙烯塑料是由乙烯聚合反应得到的有机高分子化合物，是“白色污染”产生的主要原因，性质稳定，不易降解，不能深埋或倾倒入海，要集中回收再利用。
6．腈纶又称合成羊毛，它的保暖性与羊毛相近。腈纶强度高，又耐磨。因此，腈纶是生产保暖服装的优良材料。工业上，用于生产腈纶的单体是CH2CHCN，则腈纶的结构简式为(　　)
解析：选A。根据产生腈纶的单体(CH2CHCN)的结构简式知，合成腈纶是通过加聚反应。因此，腈纶的结构简式为?。
7．航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是(　　)
A．塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产
B．塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料
C．塑料用途广泛，可从自然界中直接得到
D．塑料是有机物，不会和强酸强碱作用
解析：选B。塑料是利用聚合反应人工生产的高分子化合物，不能直接从自然界中得到。飞船材料应具有耐高温、强度大等优良性能，无需耐酸、碱腐蚀。
8．制作奥运吉祥物福娃的外装饰材料为纯羊毛线，内充物材料为无毒的聚酯纤维，下列有关这两种材料描述正确的是(　　)
A．二者都是天然纤维
B．二者可通过灼烧进行鉴别
C．二者都是合成纤维
D．二者均有固定的熔点
解析：选B。纯羊毛是天然纤维，其成分主要是蛋白质，而聚酯纤维是通过缩聚反应制成的合成纤维，二者都属于高分子化合物，均没有固定的熔点，A、C、D错误。二者鉴别可以通过灼烧法，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛。
9．(2011年山东泰安高二质检)对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：
甲衣料
乙衣料
丙衣料
靠近火焰
稍微缩小
无变化
尖端熔成小球
燃烧气味
有烧焦羽毛的气味
无异味
无异味
浸于3%NaOH溶液中
变脆
稍微膨胀
几乎无变化
浸于10%H2SO4溶液中
几乎无变化
变脆
无变化
下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论(　　)
A．甲为棉、乙为丝、丙为涤纶
B．甲为丝、乙为棉、丙为涤纶
C．甲为涤纶、乙为丝、丙为棉
D．甲为棉、乙为涤纶、丙为丝
解析：选B。甲衣料燃烧有烧焦羽毛味，说明为蛋白质(丝)；乙衣料在酸液中变脆，碱液中膨胀，说明其为棉；丙衣料靠近火焰会熔成小球，则丙为涤纶。
10．耐纶是一种重要的合成纤维，用它可制取具有光泽、坚固、耐拉和耐化学腐蚀的人造丝和人造毛，下面是高聚物耐纶分子的一部分：

(1)合成耐纶的单体有________种。
(2)具有碱性的单体的结构简式为________________________________________________________________________。
(3)合成耐纶的反应称____________反应。
解析：(1)由题中给的高聚物耐纶分子的一部分可知，该高聚物应是H2N—(CH2)6—NH2和HOOC—(CH2)4—COOH两种单体的缩聚产物，故合成耐纶的单体有两种。
(2)在上述两种单体中，HOOC—(CH2)4—COOH属于二酸，具有酸性，而H2N—(CH2)6—NH2则属于二胺，具有碱性，故具有碱性的单体结构简式为：H2N—(CH2)6—NH2。
(3)合成耐纶所发生的反应是—NH2和—COOH之间缩去H2O分子，以CONH键形成长链大分子的过程，故称为缩聚反应。
答案：(1)2　(2)H2N—(CH2)6—NH2　(3)缩聚
11．(2011年福建三明高二质检)工业上生产“的确良”是以甲醇、乙二醇、对苯二甲酸()为原料合成的。具体合成途径如下：
含有少量杂质的对苯二甲酸对苯二甲酸二甲酯“的确良”
完成下列填空：
(1)反应(Ⅰ)的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应(Ⅰ)的类型是________________________________________________________________________。
解析：由“的确良”的结构知，“的确良”是酸和醇通过酯化反应缩聚而成，根据酯化反应的原理“酸脱羟基、醇脱氢”可写出合成的反应式。

(2)酯化反应(或取代反应)
12．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素成分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。
试回答下列问题：
(1)化学方程式A→D：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
B→C：________________________________________________________________________。
(2)反应类型：A→B：________________________________________________________________________；
B→C：________________________________________________________________________；
A→E：________________________________________________________________________。
(3)E的结构简式________________________________________________________________________
A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由于B和D互为同分异构体，根据其结构和性质不难推测出其结构简式，而B→C显然是加聚反应的结果，而A→E为缩聚反应。

1．金刚石之所以被称为“硬度之王”，这是根据一个标准划分的，这个标准叫做(　　)
A．DH B．摩氏硬度
C．电离度 D．溶解度
解析：选B。摩氏硬度是一种刻划硬度，即相对硬度，只表示宝石硬度的顺序位置，而不是硬度的测定值。金刚石的摩氏硬度最大，所以被称为“硬度之王”。
2．金刚石、刚玉、珍珠、玛瑙等宝石中能够耐酸碱腐蚀的是(　　)
A．金刚石 B．刚玉
C．珍珠 D．玛瑙
解析：选A。刚玉是Al2O3，能与酸碱反应，珍珠主要成分是CaCO3，能与酸反应，玛瑙主要成分是SiO2，能与碱反应，金刚石是碳原子间形成的正四面体结构，不与酸碱反应。
3．有关宝石的下列说法中，正确的是(　　)
A．宝石的硬度和颜色是评价和鉴定宝石的重要因素
B．刚玉的硬度大于金刚石的硬度
C．红宝石和蓝宝石的主要化学成分不同
D．在清洗水晶、玛瑙首饰时可用NaOH溶液
解析：选A。金刚石是自然界中最坚硬的物质，其摩氏硬度为10，可切割、刻划所有天然物质，刚玉的硬度仅次于金刚石。红宝石和蓝宝石主要成分都是Al2O3，二者的区别是：红宝石致色元素是铬(Cr)，蓝宝石致色元素是铁(Fe)和钛(Ti)。水晶、玛瑙的主要成分为SiO2，在清洗时不能用强碱溶液，因为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
4．下列说法中错误的是(　　)
A．珍珠遇到酸或碱时会发生化学变化，因此要注意对珍珠饰品的保养
B．红宝石含有微量的Cr元素；蓝宝石中含有微量的Fe元素和Ti元素
C．将孔雀石燃烧可得CuO固体
D．HCl溶于水，共价键被破坏，Na2O2溶于水仅破坏了共价键
解析：选D。珍珠遇酸或碱会发生化学变化；红宝石中含Cr，蓝宝石含有微量的Fe元素和Ti元素；孔雀石燃烧的主要反应为Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；HCl溶于水，共价键被破坏，Na2O2溶于水后，不仅共价键被破坏，离子键也被破坏。
5．有A、B、C三种无色透明晶体，其珍贵程度均达到宝石级水平，其中A硬度最大，可切割除A以外的其他矿石；B既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液；C能溶于强碱溶液，除氢氟酸外不与其他酸反应。据此填写下表空格：
A
B
C
化学式
晶体类型
构成微粒
微粒间作用
解析：A为金刚石，属原子晶体；B为刚玉，属离子晶体；C为水晶，属原子晶体。
答案：
C
Al2O3
SiO2
原子晶体
离子晶体
原子晶体
C
Al3＋、O2－
Si、O
共价键
离子键
共价键
1．金刚石经常用在玻璃刀等切割工具上，因为金刚石(　　)
A．名贵 B．组成元素少
C．硬度很大 D．璀璨夺目
解析：选C。金刚石坚硬耐磨，可以制切割工具。
2．(2011年山东师范大学附属中学高二质检)手表中有多少“钻”之说，比如劳力士手表中有19钻的，即用某种材料制成的轴承是19个，这种材料是(　　)
A．金刚石 B．红宝石或蓝宝石
C．水晶 D．珍珠
解析：选A。“钻”指的是钻石，也就是金刚石。
3．关于宝石的性质下列说法正确的是(　　)
A．金刚石和石墨都是自然界中最坚硬的物质
B．刚玉的主要成分是SiO2
C．珍珠的主要成分是CaCO3和有机质
D．红宝石中含有微量元素Cu，蓝宝石中含有微量元素铁
解析：选C。石墨的硬度不大；刚玉的主要化学成分是氧化铝，纯净时呈无色，含有微量的铬元素时呈红色，称为红宝石；含有微量的铁和钛元素时呈蓝色，称为蓝宝石。
4．下列宝石不是原子晶体的是(　　)
①钻石　②水晶　③红宝石　④翡翠
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选C。钻石的成分是碳，即金刚石，水晶成分是SiO2，二者都是原子晶体，红宝石属于刚玉矿物，主要成分为Al2O3，含有微量的铬元素，显然红宝石不属于原子晶体，翡翠成分为NaAl(SiO3)2，不是原子晶体。
5．激光技术利用了宝石中的(　　)
A．金刚石 B．珍珠
C．金刚砂 D．红宝石
解析：选D。在红宝石激光器中利用氙灯所发出的强光将Cr3＋激发到能量较高的状态中，当这种状态的Cr3＋数量大于能量较低状态的Cr3＋数量时，在外加光的诱发和刺激下可迅速跃迁到能量较低的状态并放出光子，对一定波长的光辐射产生放大作用，发出激光。
6．宝石中有一些可以做中药，比如有个成语叫作“鱼目混珠”，这里的珠是(　　)
A．珍珠 B．猫眼石
C．琥珀 D．金刚石
解析：选A。在A、B、C、D四个选项中，只有珍珠和琥珀是中药材，“鱼目混珠”中的珠指的是珍珠。
7．石墨和金刚石的主要成分完全相同，而其物理性质却有天壤之别，关于其不同之处不正确的是(　　)
A．金刚石和石墨的颜色和硬度不同
B．金刚石与石墨相比，碳原子的距离小而紧凑
C．金刚石是原子晶体结构而石墨则是片状结构
D．石墨导电而金刚石不导电
解析：选C。金刚石是原子晶体，立体网状结构，硬度大，而石墨是层状结构，层内碳原子间以共价键结合，层层之间是分子间作用力，石墨结构中有自由移动的电子，可导电，而金刚石内无自由电子不能导电。
8．(2011年安徽阜阳一中高二月考)古代豪门贵族中有“珍珠衫”，是用珍珠做成的衣服，夏天穿在身上特别的凉快，可是如果这种衣服不用布做衬里或者是直接接触皮肤，夏天过后就面目全非，不再漂亮了，这是因为(　　)
A．珍珠比较怕人，应该用布料挡住
B．珍珠吸收人体的汗液，膨胀变质
C．珍珠怕阳光照射，所以就失去了色彩
D．珍珠的主要成分是碳酸钙，接触皮肤后被汗液所腐蚀而色彩有所变化
解析：选D。珍珠的主要成分是CaCO3和有机质，夏天人体流汗多，汗液腐蚀珍珠，使珍珠失去光泽。
9．下列宝石的名称与其化学成分不一致的是(　　)
A．珍珠：有机质，CaCO3
B．孔雀石：BeAlO4
C．水晶：SiO2
D．翡翠：NaAl(SiO3)2
答案：B
10．在钻石、水晶、翡翠、珍珠这些宝石中，主要成分是单质的是________，是氧化物的是________，是钠盐的是________，主要成分里含有机质的是________。以上宝石硬度最大的是________。
答案：钻石　水晶　翡翠　珍珠　钻石
11．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯度硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。
A．制汽轮机叶片 B．制有色玻璃
C．制永久性模具 D．制造柴油机
(2)写出N原子的结构示意图____________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式________________________________________________________________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
________________________________________________________________________。
(4)现用四氯化硅和氮气、氢气，在氖气保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据N原子和Si原子的原子结构及元素周期律的知识，可知N元素的非金属性比Si元素的强，故N与Si化合时，N显负价，Si显正价，而N的负价只有－3价，Si的＋4价是稳定价态，由此可写出氮化硅的化学式为Si3N4，第(3)问可由SiO2与HF的反应类推。
12．(2011年福建南平高二质检)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
(1)形成单质A的原子结构示意图为________，它的最高化合价为________。
(2)B的化学式(分子式)为________，B的晶体类型为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________。
解析：根据“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”可确定A是Si单质，它可由SiO2和C在高温条件下反应制取。

1．关于家庭装修的污染下列说法不正确的是(　　)
A．家庭装修危害性最大的是甲醛，它主要来自黏合剂
B．天然大理石中含量超标的放射性物质也会危害人体健康
C．涂料中的溶剂也挥发出有毒的有机物
D．颜料中铅、镉、铬等重金属造成的污染属于放射性污染
解析：选D。家庭装修危害性最大的是甲醛，它主要来自黏合剂。而生产胶合板等板材、制作家具、贴壁纸、制造复合木地板等都要用到黏合剂。另外，涂料中的溶剂，以及天然大理石中含量超标的放射性物质也会危害人体健康，所以A、B、C项正确。装饰材料所用颜料中铅、镉、铬等重金属造成的污染属于化学污染，所以D项不正确。
2．下列叙述不正确的是(　　)
A．从石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分相同
B．用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同
C．玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D．熔融烧碱不能用瓷坩埚，也不能用刚玉坩埚
解析：选B。A中气体主要成分均是CO2，C中的物质均能和氢氟酸反应，D中坩埚成分中有SiO2，刚玉的成分是Al2O3均能和NaOH反应。
3．(2011年山东日照高二质检)现在的楼房窗户多数用铝合金制作或者是用塑钢制作，下列说法正确的是(　　)
A．顾名思义，塑钢就是塑料制作的钢材
B．塑钢非常稳定，耐火烧，耐酸碱腐蚀
C．塑钢是将塑料中掺入钢材而制作成的
D．塑钢是以聚氯乙烯为基材、以碳酸钙为填充材料或者用玻璃纤维增强的一种材料
解析：选D。塑钢是复合材料，以聚氯乙烯为基材、CaCO3为填充材料，用玻璃纤维为增强体的材料与钢材无关，不耐高温。
4．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是(　　)
A．是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可作黏合剂
C．木材、植物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
解析：选D。水玻璃是可溶性硅酸盐的水溶液，是一种矿物胶，通常用做耐火材料。装修铺瓷砖时在水泥沙浆中添加可以提高水泥沙浆的黏结性和胶凝性，并增强水泥硬化后的密实度，水玻璃既不燃烧也不受腐蚀。水玻璃在空气中吸收二氧化碳，形成无定形硅酸，并逐渐干燥硬化。
5．从以下装修材料中选择合适的，将序号填于下表中：
①通体砖　②抛光砖　③大理石板　④梨木地板　⑤铝合金板　⑥石膏板　⑦水活性乳胶漆　⑧塑钢
厨房、卫生间
起居室
卧室
地面
墙壁
吊顶
解析：应从耐磨性、易清洁、安全性、耐用性、经济实用性诸多方面去考虑。
答案：
①
③
④
②
⑦
⑦
⑤
⑥
⑦
1．(2011年河南郑州一中高二竞赛选拔)最早应用的涂料是(　　)
A．水泥 B．油漆
C．玻璃钢 D．泡花碱
解析：选B。油漆是最早应用的涂料。
2．下列装修材料能缓慢释放出甲醛等有害气体的是(　　)
A．水泥 B．玻璃
C．陶瓷 D．胶合木地板
解析：选D。胶合木地板属于复合木地板，含有大量的黏合剂，黏合剂中含有甲醛、苯等有机化合物。
3．下列常见瓷砖中最硬的一种是(　　)
A．釉面砖 B．通体砖
C．抛光砖 D．玻化砖
解析：选D。玻化砖是一种高温烧制的瓷质砖，是所有瓷砖中最硬的一种。
4．下列说法正确的是(双选)(　　)
A．只有起居室地面装修用瓷砖
B．大多数涂料为有机高分子材料
C．涂料有天然涂料和合成涂料两大类
D．聚乙酸乙烯酯乳胶漆是通过缩聚反应制备的
解析：选BC。A项并不是只有起居室的地面用瓷砖装修，如：厨房、卫生间的地面也采用瓷砖装修，A项不正确。D项聚乙酸乙烯酯乳胶漆是通过加聚反应生成的。
5．下列说法正确的是(　　)
A．硅材料广泛用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．普通玻璃是纯净物
解析：选A。硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中普通玻璃是混合物。
6．在家居装修等地面材料中，经常用到水磨石，水磨石属于(　　)
A．石英 B．陶瓷
C．人造石材 D．石灰石
解析：选C。水磨石是人造石材。
7．在水泥沙浆中添加水玻璃的作用是(　　)
A．提高水泥沙浆的黏结性和胶凝性
B．增加水泥硬化的速度
C．调节水泥的硬化时间
D．加强水泥沙浆的耐火性
解析：选A。水玻璃是硅酸盐的浓溶液，属于矿物胶，在水泥沙浆中起到黏结性和胶凝性。
8．下列说法正确的是(　　)
A．卧室的地面有时要铺地毯，地毯具有隔音隔热、柔软舒适、色彩艳丽等特点
B．复合木地板比实木地板环保
C．黏合剂都属于高分子合成材料
D．合成胶水是天然黏合剂
解析：选A。B中复合木地板中的黏合剂是以甲醛为原料制成的，所以复合木地板会放出有毒气体甲醛。D中合成胶水就是用生产维尼纶的原料——聚乙烯醇的下脚料制成的，是一种合成黏合剂。黏合剂分天然黏合剂和合成黏合剂。
9．(2011年山东威海高二质检)大理石可以用做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是(　　)
A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
解析：选D。食醋的主要成分是醋酸，它的酸性比碳酸强，因此可以发生复分解反应2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，所以大理石桌面会被食醋腐蚀而失去光泽，变得粗糙。这个反应进行地并不十分剧烈，所以C选项不正确，D正确。
10．在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。
A．氧化亚铜(Cu2O) B．氧化钴(Co2O3)
C．氧化铅(PbO) D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质________。
(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质________。
(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是________。
(4)制造红色玻璃需加入的物质是________。
答案：(1)D　(2)C　(3)B　(4)A
11．某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含有少量CaO和Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水溶解熔块，过滤、弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时，主要成分与纯碱的反应方程式(只写出一个即可)：________________________________________________________________________。
(2)最后的沉淀物是什么？并写出有关离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)实验中常用的坩埚有瓷坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时选用________坩埚。
解析：由制普通玻璃的反应原理可写出Na2CO3与SiO2的反应式。熔块溶解过滤的滤液中主要含有Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，加盐酸后Na2SiO3跟盐酸生成H2SiO3沉淀，Na[Al(OH)4]跟过量盐酸反应生成AlCl3做净水剂。瓷坩埚中含有SiO2，在高温下能跟Na2CO3发生反应，因此应用铁坩埚。
答案：(1)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
(2)H2SiO3,2H＋＋SiO===H2SiO3↓　(3)铁
12．某铝合金中含有镁、铜、硅，有良好的机械性能、强度大又便于加工，可做轻型结构材料。为了测定其中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________________________________________________________________________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器有________________________________________________________________________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。
(5)计算合金中铝的质量分数。
解析：该实验的流程为：Al、Mg、Cu、Si
(1)称量固体药品要用托盘天平(附砝码)、镊子、小烧杯。
(2)发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，所以滤液中含有Mg2＋、Al3＋，滤渣含有铜、硅。
(3)滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后发生以下反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
(4)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
(5)设铝的质量为x。根据元素守恒，得关系式为
2Al　～　Al2O3
54 102
x b g
x＝ g；合金中铝的质量分数为
×100%＝×100%＝×100%。
答案：(1)托盘天平、砝码、镊子、小烧杯
(2)Al3＋、Mg2＋　铜、硅　烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台
(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(5)×100%

1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是(　　)
A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是M―→Mn＋＋ne－，电子直接转移给氧化剂
C．金属发生化学腐蚀时可以得电子也可以失电子
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
解析：选B。A项，金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。C项，金属元素在化合态时只能显正价，发生化学腐蚀时，只能失电子。D项，在中性环境下，主要是吸氧腐蚀。
2. (2009年高考山东基本能力测试卷)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是(　　)
A．① B．②
C．③ D．④
解析：选C。据反应式可知，Fe与O2、H2O反应生成铁锈。
3．如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是(　　)
A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去
C．铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
解析：选D。本题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考查金属的保护和合金的概念，也激发了学生的爱国热情，最有可能是改变了金属内部结构(形成合金)，从而防止了金属的腐蚀。
4．下列材料保护的措施中不正确的是(　　)
A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀
B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀
C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀
D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀
解析：选C。铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。
5．日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑，选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中
①不锈钢　②白铁(镀锌铁皮)　③铝合金　④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)
用途
选用材料或保护方法
菜刀
楼梯扶手或
阳台护栏
水桶
航海轮船
水闸
吊车塔架
房门窗框
解析：解答本题除理论联系实际外，还要结合日常观察，综合分析得出结论。
菜刀接触潮湿较多，且要求机械强度大，清洁卫生等，故选不锈钢；楼梯扶手、护栏等要求安全美观，经济实惠，故选镀铬铁管；水桶处于潮湿环境，且摩擦碰撞较多，故选镀锌铁皮；航海轮船则采用镶嵌锌块法保护，效果良好；水闸位置固定宜采用外加电流的阴极保护法；吊车塔架只求坚固防锈且经济，故涂漆保护就可以了；门窗框从轻便美观考虑，可选用铝合金材料。
答案：①　④　②　⑥　⑦　⑤　③
1．关于金属腐蚀的下列叙述正确的是(　　)
A．金属的腐蚀必须在酸性条件下进行
B．化学腐蚀的速度超过电化学腐蚀
C．析氢腐蚀比吸氧腐蚀发生的普遍
D．金属化学腐蚀的本质是金属失电子直接转移给氧化剂
解析：选D。电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，而且速度快；电化学腐蚀中以吸氧腐蚀普遍；金属在中性条件下也能被腐蚀(吸氧腐蚀)。
2．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是(　　)
A．铜 B．钢
C．钛 D．镁
解析：选C。根据题意，新兴金属具有熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀，广泛用于航空航天技术，而钛具有重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀，所以钛合金的性能要优于钛，钛合金是运用于航空航天技术领域的高性能材料。
3．古老的铁桥，经常每隔一段时间，就要油漆一遍，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是(　　)
A．油漆只起美观作用，而与腐蚀无关
B．铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀
C．铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生电化学腐蚀
D．铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定
解析：选C。铁桥腐蚀主要是Fe与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀的结果，而油漆起到了隔绝O2、H2O的作用。
4．下列方法可用于金属防护的是(　　)
①原电池原理　②电解原理　③涂油漆　④电镀
⑤置于干燥环境
A．③④⑤ B．①②③
C．②③④ D．全部
解析：选D。金属防护的基本思路是防止金属与化学物质直接接触，防止金属与环境形成原电池。常用的防护方法有改变金属的结构(如不锈钢)、加防护层(如电镀、涂漆等)、电化学保护法(外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法)。
5．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
解析：选C。金属防护方法中被保护金属作原电池的正极如C，或作电解池的阴极即接电源负极，均可达到防护的目的。
6．(2011年山东济南高二质检)各烧杯中均盛有海水，纯铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)
A．②①③ B．③①②
C．②③① D．③②①
解析：选B。②③图中形成原电池，③中Fe做负极，加快腐蚀速率，②中Zn做负极，Fe做正极，Fe被保护，①发生化学腐蚀，因此Fe被腐蚀速率由大到小是③①②。
7．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是(　　)
①铁球表面出现红棕色锈斑　②铁球表面出现黑色锈斑
③量筒内水位下降　④量筒内水位上升
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析：选B。量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。
8．(2009年高考广东理基卷)钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
解析：选A。反应①中的氧化剂是O2而不是H2O，因为H2O中氢、氧元素的化合价均未发生变化，B错。C项中两种活泼性不同的金属相接触，较活泼的易发生腐蚀，故C项错误。钢铁在潮湿的空气中主要发生的是电化学腐蚀，D错误。
9．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为(　　)
A．形成原电池时铝做负极
B．形成原电池时铜做负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝铆钉发生了化学腐蚀
解析：选A。在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝为负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。
10．用铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属________腐蚀，相应的化学反应式为_________________________________________________________________。
如盛放纯碱溶液而被腐蚀，有关离子反应式为
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
如盛放食盐(含少量MgCl2杂质)，一段时间后食盐变潮湿的原因是____________________，而且饭盒也会被腐蚀，发生________腐蚀，有关电极反应式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：从本题条件出发，判断金属腐蚀的类型是解题关键，酸性条件金属发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，与活泼化学物质直接反应发生化学腐蚀。
答案：化学　2Al＋6CH3COOH===2Al(CH3COO)3＋3H2↑　CO＋H2O??HCO＋OH－　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　潮解　吸氧　负极：Al―→Al3＋＋3e－，正极：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
11．(2011年徐州高二检测)金属具有良好的导电、导热及延展性等性质，因此广泛应用于制造各种材料。请回答下列问题：
(1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是铝表面形成________________________________________________________________________。
(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有________(填序号)。
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
解析：铝合金制成的“钢精锅”耐腐蚀的原因是表面能形成致密的氧化物保护膜。镀锡铁没有镀锌铁耐腐蚀，因为一旦镀层破损后，由于锡不如铁活泼，马口铁在发生电化学腐蚀时，铁做负极，易被腐蚀，而镀锌铁镀层破损后，锌做负极，避免铁被腐蚀。
答案：(1)氧化物保护膜　(2)②
12．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：
(1)热敷袋放出的热是由于________________________________________________________________________。
(2)炭粉和氯化钠的作用分别是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
根据吸氧腐蚀的原理写出化学方程式
答案：(1)形成原电池，铁被氧化而放出热量
(2)炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液的作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化
(3)负极：2Fe―→2Fe2＋＋4e－
正极：2H2O＋O2＋4e－―→4OH－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O

1．下列物质一定不是天然高分子的是(　　)
A．橡胶　　　　 B．蛋白质
C．尼龙 D．纤维素
解析：选C。橡胶有天然橡胶，尼龙只能人工合成。
2．滑雪板和冲浪板经常用聚四氟乙烯做贴面，因为(　　)
A．聚四氟乙烯耐高温又耐低温
B．聚四氟乙烯硬度大
C．聚四氟乙烯能够耐酸碱腐蚀
D．聚四氟乙烯的摩擦系数很小，极其光滑
解析：选D。滑雪板和冲浪板在运动时都应减小摩擦力，以提高其运动的速度，所以聚四氟乙烯做滑雪板和冲浪板是因为它的摩擦系数小。
3．婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水、保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是(　　)
解析：选B。—OH是强亲水基团，既能吸水又能保水。
4．(2011年宁夏石嘴山高二质检)顺丁橡胶常用来制作轮胎的外胎、输送带及胶管等，是因为(　　)
A．顺丁橡胶耐磨性、弹性、耐低温和耐热性都好
B．顺丁橡胶的耐热性好
C．顺丁橡胶的吸水性好
D．顺丁橡胶的柔韧性好
解析：选A。顺丁橡胶用来制作轮胎的外胎，是利用了顺丁橡胶的耐磨性，由于顺丁橡胶具有弹性，可以制作胶管。
5．为下列物质的性质选择相应的用途：
A．结构型高分子材料有强的磁性
B．聚氨酯树脂弹性好、耐老化、柔软、透气
C．丁腈橡胶耐油性好
D．热塑性丁苯橡胶坚固耐用而且富有弹性
E．乙丙橡胶柔韧性好
F．聚四氟乙烯的绝缘性好
(1)________用做电线电缆的绝缘层
(2)________用做鞋底
(3)________用做密封胶条
(4)________用做油管，飞机的防弹油箱
(5)________用来制造人造皮革
(6)________用来制录音带
解析：根据聚四氟乙烯绝缘性好可用做电线、电缆的绝缘层，聚氨酯树脂和丁苯橡胶坚固耐老化且弹性好可用做鞋底。乙丙橡胶柔韧性好可用做密封胶条，丁腈橡胶耐油性好可用做油管，结构型高分子材料有磁性可用来制录音带。
答案：(1)F　(2)BD　(3)E　(4)C　(5)B　(6)A
1．制作汽车内胎的材料是(　　)
A．纤维素 B．聚四氟乙烯
C．玻璃钢 D．丁基橡胶
解析：选D。丁基橡胶具有气密性好，耐热耐老化的特点，所以可以制作汽车内胎。
2．关于合成橡胶，下列说法正确的是(　　)
A．热塑性丁苯橡胶兼有橡胶和塑料的性能，既是橡胶也是塑料
B．乙丙橡胶的单体是乙烯和丙烯
C．“尿不湿”不吸水
D．顺丁橡胶是特种合成橡胶
解析：选B。尿液中的水分子与亲水基团紧密结合，并被包裹在网状高分子结构之中，这就是“尿不湿”既能吸水又能保水的原因，所以C不正确；顺丁橡胶是通用橡胶，硅橡胶和氟橡胶属于特种合成橡胶，所以D不正确；热塑性丁苯橡胶虽然兼有橡胶和塑料的性能，但它不属于塑料。
3．(2011年山东威海高二检测)下列有关高分子材料的叙述错误的是(　　)
A．聚四氟乙烯可以用来制作自来水笔的笔尖，十分耐用
B．用热塑性丁苯橡胶改性的沥青可以用来铺设机场跑道
C．用聚氨酯树脂可以制作人造心脏是因为有金属般的韧性
D．现在的磁带多数是在高分子基带上涂有磁性体，兼有高分子材料和磁铁的特性
解析：选C。本题主要考查了常用合成高分子材料的性能及用途，C选项中用聚氨酯树脂制作人造心脏主要因为其有良好血液相容性。
4．天然橡胶的名称叫“聚异戊二烯”，它的单体为(　　)
解析：选C。B为戊二烯，C为异戊二烯。
5．为配合“限塑令”的有效推行，许多地区采取了免费发放无纺布袋的措施，已知生产无纺布的主要原料为：聚丙烯、聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是(　　)
A．大部分塑料在自然环境中很难降解
B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维
D．聚丙烯、聚酯都属于合成材料
解析：选C。生产无纺布的原料中聚丙烯、聚酯属于合成材料。
6．(2011年安徽宿州高二质检) “神舟七号”回收伞(如图)不同于普通的航空伞，它是采用强度高、重量轻、缓冲性好的特制涤纶材料制成的，伞撑开的面积有1200平方米。下列关于涤纶材料的说法中不正确的是(　　)
A．涤纶属于高分子材料
B．“神舟七号”回收伞用的这种涤纶材料耐高温
C．涤纶属于合成橡胶
D．合成涤纶的反应属于聚合反应
解析：选C。涤纶属于合成纤维，不属于合成橡胶。
7．人造毛皮越来越能够以假乱真，比如现在可以用聚氨酯树脂来制作皮衣、手套及人造麂皮，非常时髦。聚氨酯树脂是(　　)
A．塑料
B．橡胶
C．性能介于橡胶和塑料之间的材料
D．与橡胶或塑料没有任何关系的一种材料
解析：选C。聚氨酯树脂又被称为聚氨酯弹性体，它既不是塑料也不是橡胶，而是一种性能介于二者之间的一种材料。
8．美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆。设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡，称为PTFE膜(聚四氟乙烯)，它能为场馆带来更多的自然光。下列说法不正确的是(　　)
A．PTFE可以使溴水退色
B．PTFE是通过加聚反应合成的
C．PTFE的单体是CF2===CF2
D．PTFE化学稳定性、耐酸、碱性良好
解析：选A。本题以“水立方”为素材考查聚四氟乙烯的结构及性质，聚四氟乙烯的结构为?CF2—CF2?，因此可知它是由单体CF2===CF2通过加聚反应合成的，故B、C正确，聚四氟乙烯中无不饱和键，不能使溴水退色。
9．2009年12月1日，由国家质检总局和国家标准化管理委员会发布的《食用塑料自粘保鲜膜》新标准正式实施，符合新标准的安全保鲜膜为PE(聚乙烯)和PVDC(聚偏二氯乙烯)，目前市售的PVDC树脂有两类，其中一种部分结构如下：
下列说法不正确的是(　　)
1
0．天然橡胶的单体的结构简式是________________，名称是______________。天然橡胶的分子是线型高分子，硫化天然橡胶分子是__________高分子。硫化天然橡胶在受氧气、臭氧、日光等作用时还是比较容易老化，从橡胶分子结构的方面来说，主要原因是__________________________。若在空气中焚烧硫化天然橡胶，易造成空气污染，主要污染物是________________________________________________________________________。
解析：天然橡胶的硫化往往不彻底，分子里还保留着一定数目的碳碳双键。


1．(2011年厦门高二检测)关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是(　　)
A．板蓝根冲剂用于治疗感冒
B．氟哌酸用于退热止痛
C．阿司匹林用于退热止痛
D．胃舒平用于抑酸止胃痛
解析：选B。对于常见药物的作用，应知道和了解。氟哌酸是抑菌消炎药，用于治疗急性肠胃炎导致的腹泻。
2．抑酸剂的药理作用是(　　)
A．促进腹泻 B．促进血液循环
C．抑制胃酸分泌 D．中和过多胃酸
解析：选D。抑酸剂是为了减少胃内盐酸的量而特制的。
3．(2011年河南省实验中学高二质检)已知：
是一种磺胺类药物，可用于类风湿性关节炎的治疗。关于该药的以下说法错误的是(　　)
A．可溶于碱液
B．可使溴水退色
C．能与FeCl3溶液反应显紫色
D．不能使酸性KMnO4溶液退色
解析：选D。该分子中含有—COOH、—OH(酚羟基)可与碱液反应，含有—OH(酚羟基)和可使溴水退色，亦能使酸性KMnO4溶液退色；含有—OH(酚羟基)能与FeCl3反应显紫色。
4．毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾杂毒品的。根据你掌握的知识推测，下列物质一定不属于毒品的是(　　)
A．吗啡 B．甘油
C．可卡因 D．海洛因
解析：选B。吗啡、可卡因、海洛因、大麻等是我国刑法规定的毒品；甘油为丙三醇，广泛用于日用轻化学工业。
5．(1)最重要的抗生素是________，即________药。
(2)阿司匹林是由________和________反应制得。阿司匹林可与氢氧化钠反应，其化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)北京某企业食品有限公司生产的鲜橙多，配料：①水、②糖、③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤维生素C、⑥食用香料、⑦β?胡萝卜素(鲜橙原汁含量≥20%，净含量：1.5 L)。其中属于食品添加剂中的着色剂的是________，属于调味剂的是________，属于营养强化剂的是________(以上填序号)，由于没有加入________，建议最好不要贮存太久。
解析：(1)、(2)主要考查重要药物的成分及重要功能，(3)考查食品的重要添加剂的有关试剂的重要应用。
答案：(1)青霉素　消炎
(2)水杨酸　乙酸酐　
(3)⑦　②④⑥　⑤⑦　防腐剂
1．下列关于维生素的说法不正确的是(　　)
A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
B．水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏
C．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类
D．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏
解析：选B。水溶性维生素易被人体吸收，不易缺乏。而脂溶性维生素不易被吸收。
2．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗(　　)
A．阿司匹林 B．青霉素
C．麻黄素 D．胃舒平
解析：选D。胃酸多应选抑酸性药品。
3．吸鸦片上瘾是由于(　　)
A．鸦片味美 B．生产鸦片的罂粟花鲜艳
C．产生了药物依赖性 D．鸦片使人食欲强
解析：选C。鸦片是一种毒品，从毒品的定义上来考虑。
4．分析阿司匹林的结构，推知阿司匹林属于烃的衍生物中的(　　)
①羧酸类　②醇类　③糖类　④酯类
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选D。从阿司匹林的结构上知，分子中含有两个官能团，分别是羧基和酯基，所以它属于羧酸类、酯类。
5．下列关于药物的使用说法正确的是(　　)
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
解析：选A。使用青霉素时，需要先进行试验，故B错误；是药三分毒，故A正确C错误；用药要对症下药，听从医生的建议是很有必要的。故D错误。
6．下列疾病不能选用青霉素治疗的是(　　)
A．肺炎 B．胃痛
C．脑膜炎 D．外伤感染
解析：选B。肺炎、脑膜炎、外伤感染都是由大多数细菌引起的疾病，青霉素对这些细菌生长能产生抑制或杀灭作用；胃痛可能是由胃酸过多或胃溃疡造成，应服用胃舒平。
7．某种解热镇痛药的结构简式为：
，当它完全水解时可以得到的产物有(　　)
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：选C。该物质发生水解时断裂的键(虚线表示)为：
，生成的物质有，CH3CH2COOH共4种。
8．(2010年高考浙江卷)核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是(　　)
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
解析：选A。A项，该化合物的分子式为C17H20N4O6，B项由题给信息知在酸性条件下会和水反应生成 (即H2CO3)和NH，所以会放CO2，C项NH＋OH－NH3↑＋H2O，D项核黄素结构中含有—OH，所以会发生酯化反应。
9．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是(　　)
A．K粉的分子式为C13H16ClNO
B．这四种毒品都属于芳香烃
C．1 mol大麻最多可与含4 mol Br2的浓溴水发生反应
D．摇头丸不可能发生加成反应
解析：选A。由K粉的结构简式可写出其分子式为C13H16ClNO，故A正确；四种毒品的化学组成上均除了C、H元素外，还含有其他元素，如O、Cl、N等，故不是烃类，B项错误；从大麻分子结构简式看，1个大麻分子的能与1个 Br2分子加成，2个酚羟基的2个邻位上各与1个Br2分子发生取代，这样，1 mol大麻最多与3 mol Br2反应，故C项错误；苯环一定条件下可与H2发生加成反应，故D项错误。
10．阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，它易水解生成水杨酸和乙酸。
(1)阿司匹林水解的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙酰水杨酸有治疗作用，药物学家常配制成乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙或制成阿司匹林肠溶片等，其原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)阿司匹林是乙酰水杨酸，属酯类化合物，其水解方程式为：

(2)乙酰水杨酸中含有—COOH，其酸性能刺激胃黏膜，制成乙酰水杨酸盐或肠溶片是为了防止其对胃黏膜的刺激作用。
答案：(1)
(2)减少或缓和对胃黏膜的刺激
11．人的胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH为0.9～1.5，胃液中含有大量盐酸，其中H＋的浓度比血液高几百万倍。试回答下列问题：
(1)胃液中含有大量盐酸的意义是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)胃镜检查发现胃有少量出血，说明溃疡已深及________(胃结构)，胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用试剂中的________。
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉
C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
(3)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸且作用长久。写出该药物中和胃酸的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)胃液中的盐酸具有多种功能，它可以帮助人体消化食物，能激活胃蛋白酶原，能为胃蛋白酶原提供所需要的酸性环境，可以使食物中的蛋白质变性易于水解，还可以杀死随食物进入胃中的细菌，此外，盐酸进入小肠后，可促使胰液和胆汁的分泌，有助于铁和钙的吸收。
(2)由于该胃病患者已出现局部溃疡，此时只能选用含Al(OH)3成分的药物去中和胃酸。由于CaO、Na2CO3的碱性很强，易损伤胃黏膜，故不能选用。另外，也不可选用小苏打(NaHCO3)，因为NaHCO3与胃酸(HCl)反应可生成CO2气体，使胃内压增大，这样可压迫溃疡处，使病痛加剧，甚至造成从溃疡处穿孔，加重病情。不选NaHCO3和CaCO3作中和胃酸的药剂，也有这方面的原因。
(3)Mg2Si3O8·nH2O与HCl作用的产物为MgCl2、SiO2(H2SiO3)和水，由于生成的不溶性的H2SiO3附着在药剂上，使之与胃酸的反应速率减缓，故作用更持久。
答案：(1)帮助消化；使蛋白质变性促进水解；杀死细菌；促进分泌胰液和胆汁，有助于吸收铁和钙
(2)胃黏膜下层　B
(3)Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O[或Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3H2SiO3＋(n－1)H2O]
12．尼群地平片可用于治疗高血压。其药理作用是引起冠状动脉、肾小球动脉等全身血管扩张，产生降压作用。它的主要成分的结构简式如下：
试根据结构简式回答下列问题：
(1)该物质的分子式为________，________溶于水(填“能”或“不能”)。
(2)下列对该物质的描述不正确的是________。
A．在一定条件下能发生取代反应
B．能在酸性条件下发生水解反应
C．能和溴水发生加成反应
D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
(3)1 mol该物质在镍催化的条件下最多可以和________mol氢气发生________反应(填反应类型)。
(4)请写出尼群地平片的主要成分与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)按结构简式数出各原子的个数即得分子式。由于分子中没有—OH、—COOH等亲水性基因，故在水中不能溶解。
(2)分子中含苯环，苯环上的氢气可被卤原子等取代，分子中含可水解，这也是取代反应，分子中含，能与溴水中的溴发生加成反应，分子中不含—CHO，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。
(3)1 mol苯环需3 mol H2,2 mol需2 mol H2，故1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应。
(4)与NaOH溶液反应，首先是的水解，然后水解的产物(含—COOH)与NaOH溶液再反应，这两个反应可以分开写，也可以合并成一个写。
答案：(1)C18H20N2O6　不能　(2)D　(3)5　加成

1．酒精消毒的原理是(　　)
A．溶解作用 B．还原作用
C．盐析作用 D．变性作用
解析：选D。酒精可以使蛋白质变性。
2．使用加酶洗衣粉时最好使用(　　)
A．冷水 B．40 ℃～50 ℃的水
C．70 ℃以上的水 D．以上都可以
解析：选B。酶是生物催化剂，酶遇热会失去活性，低温又不起作用，因而使用加酶洗衣粉宜用50 ℃左右的温水。
3．关于过氧乙酸的叙述正确的是(　　)
A．无色、无味、易挥发的液体，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和强氧化性
B．它的杀菌过程是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性
C．可用于环境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的悬浮物
D．商品过氧乙酸一般是16%～20%的溶液，可直接使用
解析：选B。过氧乙酸有强烈的刺激性气味，所以A错误；过氧乙酸可杀菌消毒，但不能像Al(OH)3、Fe(OH)3一样，除去水中的悬浮物；商品过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等有强烈的刺激作用，须稀释至一定浓度方可使用，故D项错误。
4．人体被蚊虫叮咬后皮肤常常发痒或起肿块，为止痒消肿可采用的最简便方法是(　　)
A．擦肥皂水 B．擦稀硫酸
C．擦食醋 D．擦稀氨水
解析：选A。蚊虫口器中有一种有机酸——蚁酸，能够引起肌肉酸痒，而肥皂水呈碱性，故可用擦肥皂水法止痒消肿；而且肥皂水是家庭生活中常用的物品之一，稀氨水虽然也呈碱性，可以止痒消肿，但家庭不常备。
5．氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐做配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
(1)硬水软化是指________________________________________________________________________。
(2)若用肥皂(主要成分是硬酯酸钠)洗衣，水的硬度不能太大，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)肥皂的去污原理是________________________________________________________________________
____________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)用肥皂洗涤毛丝物，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)说明含磷洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原因是________________________________________________________________________。
解析：(2)水的硬度太大时，水中的Ca2＋、Mg2＋与硬脂酸根离子结合生成不溶性的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，造成肥皂的浪费。同时生成沉淀附在衣服上，使衣服不易洗干净。
(3)高级脂肪酸钠能去污是由其结构决定的，它的十七碳的烷烃基具有较强的亲油性，而—COONa又具有亲水性，当进行揉搓或振动时，在大量水中，高级脂肪酸钠就会把织物中的油污拔掉，从而达到去污效果。但肥皂呈碱性，而毛丝物是蛋白质类，并且蛋白质在碱性条件下能水解成氨基酸，从而使毛丝物破损，故不能用肥皂来洗涤毛丝物。
(5)使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化。
答案：(1)降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度
(2)硬脂酸钠与Ca2＋、Mg2＋反应，可生成不溶于水的硬脂酸钙、硬脂酸镁，使用肥皂洗衣服时，若水的硬度较大，会造成肥皂的浪费
(3)肥皂中含有亲油基和亲水基，沾有油污的衣物浸入到高级脂肪酸钠水溶液中，亲油基与油污相互吸引，亲水基与水分子相互吸引。这样，油污被高级脂肪酸钠分子包围起，逐渐分散成微小的油珠，经过摩擦、振动进入水中
(4)不能　肥皂水呈碱性，能促使毛丝物中蛋白质水解成氨基酸，肽键被破坏，衣物受损
(5)造成水体的富营养化，水藻等水生植物的大量繁殖，有机物转化为无机物时，消耗大量氧气，会使水中鱼类等因缺氧而死亡，水会变质发臭
1．(2009年高考北京卷)化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的反应是水解反应
解析：选C。苯酚有一定毒性但可作消毒剂；制造安全火柴的是红磷不是白磷；肥皂的有效成分是油脂碱性水解生成的高级脂肪酸钠；用食醋去除水壶中的水垢时所发生的反应是复分解反应。
2．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是(　　)
A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖
B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物
C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存
D．磷促进水中动植物尸体的分解
解析：选C。磷会造成水体富营养化，导致藻类植物大量繁殖，鱼类会因为缺氧而死亡。
3．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是(　　)
A．溶解细菌
B．氧化细菌，使蛋白质变性
C．使细菌缺氧而死
D．使细菌缺水而死
解析：选B。碘酒可以氧化细菌，使其体内的蛋白质发生变性，失去生理活性，从而杀死细菌。
4．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
解析：选A。通过化合价进行判断，B、C、D项生产过程中都涉及氧化还原反应。
5．氯气、臭氧(O3)、漂粉精、活性炭是常用的水处理剂。下列说法中不正确的是(　　)
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．臭氧与氧气互为同素异形体
C．常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．漂粉精露置于空气中，长时间会失效
解析：选A。臭氧有强氧化性，可杀死水中病菌，起消毒作用；活性炭有吸附作用，可除去水中异味及色素，起净化作用。
6．下面对表面活性剂的有关叙述中，不科学的是(　　)
A．表面活性剂的发泡作用与其分子结构的特殊性有关
B．表面活性剂可广泛应用于洗化产品中
C．表面活性剂可使互不相溶的油水混合物变成相对稳定的乳浊液
D．表面活性剂是一类生物活性物质，使用时不宜在较高温度下，以免使其失去“活性”
解析：选D。表面活性剂的“活性”与酶等蛋白质的活性不同，不属于生物活性物质，较高温度时它们也不会变质而失败(除非达到其分解温度)，因此D项说法不科学。
7．市场销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性、②使用时加水稀释、③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是(　　)
A．Cl2 B．SO2
C．NaClO D．KMnO4
解析：选C。Cl2为黄绿色气体，SO2为无色气体，其溶液都呈酸性，KMnO4溶液是紫红色溶液。
8．下列关于各种消毒剂的使用方法不当的是(　　)
A．漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒
B．福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质
C．臭氧可用于食物及饮用水消毒
D．过氧乙酸必须稀释到一定浓度才可以使用，以免发生危险及对人体造成伤害
解析：选B。福尔马林有毒，不可用来浸泡海鲜。
9．拟除虫菊酯是一类高效、低毒的杀虫剂，对昆虫有强烈的触杀作用。该杀虫剂中含有对光稳定的溴氰酯，其结构简式如下所示。
以下是有关拟除虫菊酯的叙述，其中不正确的是(　　)
A．属于芳香族化合物或酯
B．属于卤代烃或酯
C．在碱性条件下能发生水解
D．在碱性条件下易失效
解析：选B。因为分子内有苯环和酯基(COO)，所以它既属于芳香族化合物又属于酯类。虽然分子内含有溴原子(卤素)，但分子的其他部分不是烃基(还含有氧原子和氮原子)，所以它不属于卤代烃。这种物质在碱性条件下较快、较彻底的水解，水解后就失去了杀虫性能。
10．用短线将A、B两组相对应的关系进行连接。
(1)A：表面活性剂的类型　　B：主要应用
阴离子型 抗静电剂、柔顺剂等
两性离子型 发泡剂、乳化剂等
非离子型 肥皂、洗洁精等
阳离子型 婴儿洗发剂等
(2)A：消毒剂名称 B：使用对象
84消毒液 饮用水、餐具等的消毒
药皂 皮肤等消毒
碘酊 医疗器械的消毒或灭菌等
福尔马林 临床消毒、防腐等
解析：本题侧重于对知识记忆的考查。要熟记表面活性剂及在洗涤剂中的应用和生活中常用的消毒剂。
答案：
　　
11．(2011年安徽淮北高二检测)有机磷农药具有药效高、在环境中残留时间短等优点，在农业上被普遍使用，但有机磷农药毒性强，使用不当易使人中毒。下面是两种有机磷农药主要成分的分子结构简式。

(1)若在使用过程中不慎接触了敌敌畏或甲胺磷农药，立即用肥皂反复擦洗可避免中毒，其原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若误食敌敌畏或甲胺磷农药，应立即采取有效措施解毒。下列措施中不正确的是________。(用序号填空)
①先用2% NaHCO3溶液洗胃，再服MgSO4溶液导泻
②先用2%NaOH溶液洗胃，再服CuSO4溶液导泻
③先用食醋洗胃，再服NaHCO3溶液中和
解析：敌敌畏和甲胺磷都属于酯类物质，酯在碱性条件下能较快地水解而失去药性和毒性。NaOH溶液虽然能使敌敌畏和甲胺磷水解，但它的腐蚀性很强。CuSO4溶液不但不能解毒，反而有毒。
答案：(1)肥皂的碱性较强，敌敌畏和甲胺磷都属于酯类物质，在碱性条件下水解失去毒性　(2)②③
12．是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形—○来表示，左端为链烃基，右端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题。
(1)该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是如下图中的________(填写序号)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)进入介质(水)内部的该物质的分子，可能会以如下图中的________结构形式存在(填写序号)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：表面活性剂由亲水基和亲油基两部分组成。
答案：(1)C　链烃基在液面之上，极性基在液面之下与水相亲，可使能量最低
(2)A和D　极性基交错排列，可减小分子之间斥力；链烃基向内，极性基向外的结构，在一定程度上使憎水基团链烃基脱离与水接触，使体系能量最低

1．下列广告用语中，符合科学的是(　　)
A．含氟牙膏有助于预防龋齿
B．饮用“纯超水”绝对卫生，对人体有益
C．含碘食盐可治“非典”
D．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质
解析：选A。氟离子可以与羟基磷酸钙反应生成溶解度更小的氟磷酸钙附着在牙齿表面，增强牙齿的抗腐蚀能力。
2．下列有关皮肤用化妆品的叙述不合适的是(　　)
A．根据剂型可分为膏、霜、乳液、香粉等
B．根据功能有洁肤、润肤、药用、防晒等功能的化妆品
C．添加辅助原料是为了使化妆品成型、稳定及具有一些特定作用
D．化妆品对皮肤一定有好处
解析：选D。化妆品要根据每个人的体质、皮肤特点来选用，不能盲目不加选择地使用。
3．下列说法不正确的是(　　)
A．防晒剂分为有机防晒剂和无机防晒剂
B．防晒剂的防晒功能主要体现在可以散射或吸收紫外线
C．尽可能在不同场所中使用SPF高的防晒霜
D．SPF值越高的防晒霜对紫外线的防护效果越好
解析：选C。防晒霜中起防晒作用的是防晒剂，它能够散射或吸收紫外线，防晒剂分为有机防晒剂和无机防晒剂两类。防晒霜都特别标注了SPF值，SPF值是该防晒霜对紫外线的防晒系数，SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，对于防晒霜，应根据地点、天气等自然条件来选择，SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性。
4．关于染发的叙述不正确的是(　　)
A．常用氧化型染发剂的主要化学成分是苯二胺类化合物
B．常用的长久性染发剂一般是还原性染发剂
C．对苯二胺能把头发染成黑色，但对苯二胺具有一定的毒性，长期使用会对人体产生不利影响
D．染发过程发生的主要化学变化是—NH2—NO2
解析：选B。常用的长久性染发剂一般是氧化性染发剂，其主要成分是苯二胺类化合物，其作用原理是—NH2—NO2，所以B项错误。
5．将下列制造化妆品的原料与相应的作用用线连接起来。
硬脂酸　　　　　　　散射紫外线
氢氧化钾 护肤作用
乙酸乙酯 制表面活性剂
钛白粉 溶剂
表面活性剂 形成乳化体
解析：做本题时对制取化妆品的主要基质原料及其作用要了解，弄懂化妆品的组成和作用是选择使用好化妆品的前提。
答案：
1．纳米是一种长度单位，1纳米为1×10－9 m。当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能散射紫外线。下列有关纳米TiO2的用途正确的是(　　)
①对含有机物的废水进行处理
②可制成抗菌防霉的薄膜
③可制防晒霜
④用于汽车尾气的净化
A．①②③　 B．②③④
C．①②④ D．都正确
解析：选D。纳米微粒TiO2具有光催化的作用，故①④用途是正确的；纳米微粒TiO2能散射紫外线，故②③用途是正确的。
2．下列说法不正确的是(　　)
A．制雪花膏时，加入少量碱性物质其作用是与硬脂酸形成乳化剂
B．防晒霜中添加的防晒物质可散射或吸收紫外线
C．染发是将带色的有机物涂在头发上的过程
D．烫发先使用还原剂破坏头发中胱氨酸的S—S键，再用氧化剂重新形成S—S键
解析：选C。染发剂一般是用苯二胺类化合物和H2O2作用形成不同颜色的有机物渗透入发质内部从而得到所需颜色，苯二胺类化合物本身无色，故C错，A、B、D均正确。
3．下列过程中，不涉及化学变化的是(　　)
A．甘油加水做护肤剂
B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
解析：选A。用明矾净化水是利用铝离子的水解；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可反应生成酯，产生香味；烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，是铁氧化生成氧化铁。
4．冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层保水和吸水的物质，因而感觉舒适而不干燥。下列物质中，有可能被采用的是(　　)
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选B。CH3OH、CH3CH2OH易挥发，且对皮肤有强烈的刺激作用，不能被用做护肤品。
5．(2011年宁夏银川高二月考)婴幼儿爽身粉以滑石粉为原料制造的，下列关于滑石粉的作用叙述正确的是(　　)
A．滑石粉具有护肤、润滑作用
B．滑石粉具有遮盖、滑爽等作用
C．滑石粉具有与脂肪酸等物质作用形成表面活性剂的作用
D．滑石粉具有与水形成乳化体的作用
解析：选B。本题考查了化妆品中基质材料的作用。爽身粉中，滑石粉属于粉类基质材料，它具有遮盖、滑爽等作用。
6．烫发时，首先用还原剂破坏头发中的胱氨酸的(　　)
A．碳氮键 B．碳碳键
C．碳氢键 D．二硫键
解析：选D。烫发的过程是二硫键的破坏和形成的过程。
7．下列叙述中，科学合理的是(　　)
A．洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污
B．用肥皂和硬水洗头，头发发涩不易梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与头发中的蛋白质发生了反应
C．所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程
D．烫发是利用高温使头发发生形变而卷曲的过程，属于物理过程
解析：选A。洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程。由于CH3(CH2)16COONa与水中的Ca2＋、Mg2＋形成的盐不溶于水，从而导致头发发涩。临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色。这类染发剂可让发色保持长时间而不退色，这一染发过程为化学过程。烫发时，首先用还原剂破坏头发中的化学键，从而使头发变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，然后再经氧化剂的氧化作用，在头发中形成新的化学键，从而使头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。该过程为化学过程。
8．下列物质不能作为牙膏中摩擦剂的是(　　)
A．轻质碳酸钙(CaCO3) B．焦磷酸钙(Ca2P2O7)
C．碳酸钡(BaCO3) D．氢氧化铝[Al(OH)3]
解析：选C。最理想的摩擦剂应该是既有除去牙齿污垢的功能，又不会伤害牙釉质。碳酸钡尽管难溶，是会产生Ba2＋而使人体中毒。
9．(2011年福建南平高二检测)小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的，并提出了以下几条参考性建议，你认为不科学的是(　　)
A．干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品
B．中性皮肤：在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品
C．油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质
D．选用防晒霜护肤，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好
解析：选C。A、B描述均正确。C项，油性皮肤的护肤关键是保持皮肤清洁，可选用乳液类护肤品，入睡前最好不用护肤品，以保证皮肤排泄畅通。碱性强的护肤品也不可能分解油脂，故C不科学。D项，防晒霜的SPF值是其对紫外线的防晒系数。SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，但SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性，故只有待在烈日下，或者在海滩、高原地区才需使用SPF值高的防晒霜。
10．将制造化妆品基质的种类和其对应的作用用短线连接。
①油脂　　　　　　a遮盖、滑爽等作用
②粉类 b使硬脂酸、油脂、蜡与水形成乳
化体的作用
③碱性物质 c护肤、润滑作用
④乳化剂 d溶解、挥发、防冻等作用
⑤溶剂 e与脂肪酸等物质作用形成表面活
性剂
解析：根据制造化妆品的主要基质原料的成分和作用进行连线。
答案：①—c　②—a　③—e　④—b　⑤—d
11．(2011年山东济南高二月考)2011年“3·15”消费者权益保障日中，某市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查，结果发现了一些香粉属伪劣产品。一旦使用这些香粉，就会在脸上慢慢留下一些不宜除去的黑色斑点，消费者不仅经济受到损失，而且也影响形象。劣质香粉里常含有一种叫铅白〔2PbCO3·Pb(OH)2〕的物质，这种物质抹在皮肤上时，可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅，留在皮肤上形成黑色斑点。除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂，将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO4。
(1)若某人不幸使用了劣质香粉，下列物质能用于为其除去黑色斑点的是________。
A．漂白粉　　　　　　　B．高锰酸钾
C．双氧水 D．过氧化钠
(2)说明你选择的理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)去掉黑色斑点的原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)若买到了劣质香粉，你应该怎么办？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案：(1)C　(2)漂白粉呈强碱性，会损伤皮肤；高锰酸钾在中性条件下(皮肤pH接近于7)的还原产物为二氧化锰，黑褐色的二氧化锰比硫化铅更难清除；过氧化钠与皮肤上的水反应生成对皮肤的腐蚀性更强的NaOH；较低浓度的双氧水对皮肤腐蚀性较弱，其还原产物为水，同时生成白色的PbSO4，不会在皮肤上留下痕迹，故选用双氧水。
(3)PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O
(4)若不慎买到了劣质香粉，可采取以下措施：①立即停止使用；②凭发票、香粉原物(含外包装)与经销商协议解
决(如退货、赔偿损失、更换优质正品等)；③若交涉无效，可凭发票等到消费者协会投诉；④若以上措施无结果，且香粉又对人体构成较严重伤害，可向法院起诉解决(答案合理即可)
12．牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

(1)进食后，酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：
________________________________________________________________________。
解析：(1)有机酸电离出的H＋与唾液中的OH－反应，OH－浓度减小，使平衡向脱矿方向移动。(2)依据信息，F－替换平衡中的OH－，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F。(3)促进矿化的方法是使上述平衡向左移动，加Ca2＋或PO或OH－都可。(即用含Ca2＋或PO或OH－的液体漱口)
答案：(1)有机酸电离出的H＋与唾液中的OH－反应，H＋＋OH－===H2O，OH－浓度减小，使平衡向脱矿方向移动
(2)Ca5(PO4)3OH＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－
(3)用含Ca2＋或PO或OH－的液体漱口
章末综合检测(一)
一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)
1．去年世博会期间，为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡不使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。你认为可以采纳的是(　　)
A．①②③④⑥⑦　　　　　　 B．②③④⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦ D．全部
答案：D
2．(2009年高考山东卷)下列叙述错误的是(　　)
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
解析：选B。合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。
3．下述做法能改善空气质量的是(　　)
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
解析：选B。利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，可以减少CO2、氮氧化物等物质的排放，有利于空气质量的改善。
4．“白色污染”是指一些难降解的废弃塑料制品，下列塑料制品不会造成严重“白色污染”的有(　　)
①聚苯乙烯　②聚氯乙烯　③聚甲基丙烯酸甲酯　④聚丁二酸乙二酯　⑤酚醛树脂　⑥聚己二酸乙二胺
⑦纤维素醋酸酯　⑧聚丁二酸酐
A．①②③⑤ B．③④⑤⑥⑦
C．②③④⑦⑧ D．④⑥⑦⑧
解析：选D。题干中要求不造成严重的污染，即达到可降解的目的。可降解塑料是指在较短的时间内、在自然界的条件下能够自行降解的塑料。可降解塑料一般分为生物降解塑料、光降解塑料和生物光降解塑料。
5．金属易拉罐应放入贴有下列哪种标志的垃圾箱(　　)
解析：选D。金属易拉罐属于瓶罐物品，应放在贴有瓶罐标志的垃圾箱内，选D。
6．垃圾资源化的方法是(　　)
A．填埋法 B．焚烧法
C．堆肥法 D．分类回收法
解析：选D。垃圾的分类回收可使垃圾中的再生资源得到充分利用。
7．(2011年陕西渭南高二质检)某河川遭受有机物污染严重，发生臭味，后来在污水处理系统完成后，严格执行污水排放制度，并向河水输送某种气体，使水质得到显著的改善(包括有利于恢复自然生态)。试问输入河川的是何种气体(　　)
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．氯气 D．氧气
解析：选D。净水过程中氧气的主要目的是增加水中的溶氧量，使有机物中的碳元素转化成无色无味的CO2，氢元素转化成H2O。
8．当地时间2010年1月12日16时53分(北京时间13日5时53分)海地发生了里氏7.3级地震，灾民饮水严重困难。可用下列步骤将河水转化为饮用水，以下处理过程顺序合理的是(　　)
(1)杀菌消毒(用漂白粉)　(2)活性炭过滤　(3)自然沉降
(4)化学沉降(用明矾)
A．(3)(1)(4)(2) B．(3)(4)(1)(2)
C．(3)(4)(2)(1) D．(4)(3)(2)(1)
解析：选C。从天然水(河水)获得饮用水，一般经过沉降过滤(先自然沉降，后用絮凝剂沉降)、活性炭过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过凝聚除去水中的悬浮物；活性炭过滤除去水中悬浮物、异味等。杀菌的实质是用强氧化剂使菌体蛋白质变性，故选C项。
9．(2011年山东日照高二质检)下列说法中，在科学上没有错误的是(　　)
A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B．保护环境就是保护人类自己
C．“×××牌”矿泉水，真正的纯水
D．水可以变为油
解析：选B。香烟的过滤嘴只能滤去固体小颗粒，小部分尼古丁、苯并(a)芘等有害物质，但无法滤去CO、醛类物质，此外，仍有大部分尼古丁、苯并(a)芘等有害物质通过过滤嘴，对人体有害；由于人类生存在环境中，保护环境就是保护人类自己；矿泉水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO、Cl－、HCO等离子及人体所必需的微量元素，所以矿泉水不是纯水；水若能变成油，则违背了物质守恒定律，故选B项。
10．可吸入颗粒物被吸入人体内会聚集在呼吸系统中，引发多种疾病。下列方法中，能够减少大气中可吸入颗粒物的是(　　)
①植树造林　②采用爆破式拆楼　③改造锅炉，安装除尘设备　④冲洗车辆轮胎　⑤路面洒水　⑥及时清除建筑垃圾
A．③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．全部
解析：选B。减少大气中的可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手。上述各项中，①是防治大气污染的有效措施；③是消除工业烟尘的主要方法；④⑤是减少路面灰尘的方法；⑥是减少污染源。②不会减少灰尘，相反会产生大量烟尘，拆房作业时应先用水喷淋，并在施工现场采取纱网防尘。因此B项对。
11．我国每年因室内空气污染引起的死亡人数已达11.1万人，每天大约是304人——平均每五分钟死一个人。以下关于环境污染的说法中不正确的是(　　)
A．目前我国许多城市和地区定期公布的空气质量报告中，空气污染指数一般不涉及CO2
B．引起温室效应的主要原因是因为空气中CO2含量的增加
C．CO、NO均能结合人体血液中的血红蛋白而引起中毒
D．控制城市污染的方法可以采用绿化城市、不使用汽车、开发利用太阳能等
解析：选D。从源头上治理方为根本。绿化城市并不能从根本上解决污染问题。开发利用太阳能是控制城市污染的一条有效途径。
12．在投放垃圾时，下列四种垃圾中应单独投放到一处的一种是(　　)
A．金属啤酒瓶 B．玻璃酱油瓶
C．塑料食用油桶 D．陶瓷白酒瓶
解析：选D。金属、玻璃、塑料制品垃圾属于可回收再利用垃圾；陶瓷制品垃圾不属于可回收再利用的垃圾，故选D项。
13．“人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是(　　)
A．回收处理垃圾，变废为宝
B．废旧电池中含有汞等(Hg2＋等)会污染地下水与土壤，必须回收处理
C．为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物
D．开发新能源，逐步减少使用化石燃料
解析：选C。垃圾是一种宝贵资源，回收垃圾中的宝贵资源，变废为宝，可以优化环境，节约能源；废旧电池中的汞等是一种重金属盐，会污染地下水和土壤，所以必须单独回收处理；捕杀、贩卖野生动物会引起生态平衡的破坏；开发新能源，减少CO2的排放量，抑制“温室效应”的产生，故选C项。
14．如图所示为城市自来水获取示意图。由自然界的洁净水经沉淀、过滤、曝气、消毒之后，有些地方的水还要进行软化之后才能饮用，软化是要除去其中较多的(　　)
A．Na＋、K＋ B．Na＋、Cl－
C．Ca2＋、Mg2＋ D．Ca2＋、CO
解析：选C。软化是为了除去硬水中较多的Ca2＋和Mg2＋。
15．(2009年高考广东理基卷)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(　　)
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
解析：选C。A项中处理废酸用生石灰中和，措施正确，但方法为化学方法，A项错；B项中Cu2＋等重金属离子可用较活泼金属置换后提纯利用，不能用硫酸盐沉降，B错误；D项中含纯碱的废水应用适量酸处理，D错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(9分)(2011年广东深圳高二检测)X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
(1)X溶于雨水，形成酸雨
________________________________________________________________________；
(2)Y与NaOH溶液反应
________________________________________________________________________；
(3)Z与水反应
________________________________________________________________________。
解析：由“X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质”知，X为SO2气体；由“Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用”知，Y为Cl2；由“Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应”知，Z为NO2。
答案：(1)SO2＋H2O??H2SO3，
2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
17．(12分)“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用。
(1)下列化学反应符合绿色化学概念的是________。
A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO
CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D．制Cu(NO3)2：2Cu＋O22CuO
CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O
(2)对废弃物即垃圾的分类处理属于绿色化学的范畴。请你根据日常生活中所见到的垃圾设计三种处理的方法：________，________，________。废旧电池的处理尤为重要，如果随意丢弃，主要会造成________(填选序号)。
A．水体污染 B．大气污染
C．资源污染 D．以上都不对
(3)硝酸工业的尾气中主要含有的气体是NO、NO2。下列关于它们的危害的叙述中正确的是________。
A．形成酸雨
B．破坏臭氧层
C．NO能刺激呼吸道
D．NO2能跟血红蛋白作用引起中毒
E．NO、NO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念
________________________________________________________________________。
解析：(1)题A、C选项中生成有害气体SO2和NO2，不符合“绿色化学”的概念。(2)题中垃圾的处理方式多种多样，主要有填埋、焚烧、分类装袋再回收利用、制肥料等方法。废旧电池主要造成水体污染和土壤污染。
(3)题中氮的氧化物是形成酸雨和破坏臭氧层的主要成分。(4)NO、NO2能被NaOH溶液全部吸收，不再产生有害气体，符合绿色化学概念。
答案：(1)BD　(2)集中堆放　填埋　焚烧　工业化高温焚烧并回收利用　分类装袋再回收利用　堆积发酵制肥料、沼气等(任选三种)　A　(3)ABE　(4)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　符合
18．(12分)2010年4月14日，我国青海省玉树县发生了7.1级地震，各地救援队奔赴灾区，积极参加救援工作。
(1)由各国捐赠的纯净水、矿泉水、桶装水等源源不断的运往灾区，保证灾区人民的基本生活需求。其中______更有利于灾区人民的身体健康。
(2)地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________________(填操作名称)而实现。
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项。
测定液体pH的方法是
________________________________________________________________________。
日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：
________________________________________________________________________。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
(3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液________ kg，配制的主要步骤是：________、________、________。
解析：(1)矿泉水中富含多种矿物质和微量元素，更有利于人体健康。
(2)①新水源中加入絮凝剂凝聚、沉降后应过滤除去沉降物。
②测定液体pH要注意应使用干燥的pH试纸；硬水中含Ca2＋、Mg2＋浓度较大，可用肥皂水鉴别，若产生浮渣，泡沫较小， 则是硬水。
③常用消毒剂有漂白粉、氯气、臭氧等。
(3)根据配制前后溶质质量不变：
0．5%×300 kg＝15%x，即得x＝10 kg。
配制的步骤是计算、量取、稀释(或溶解)。
答案：(1)矿泉水　(2)①过滤　②把干燥的pH试纸展放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
取少量样品于试管中，加肥皂水振荡，若出现浮渣，泡沫较少则为硬水，否则为软水。
③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可)　蒸馏
(3)10　计算　量取　稀释(或溶解)
19．(12分)在2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议中，中国承诺到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%，美国也承诺到2020年温室气体排放量在2005年的基础上减少17%。可见，二氧化碳的过量排放，已严重影响了人类的生存环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题之一。
(1)分析图，大气中二氧化碳增加的原因有：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________等。
(2)a.钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：
________________________________________________________________________。
b．某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部
②配制一定浓度的碱溶液
③选择合适的碱
④调节碱溶液下滴的速度
⑤观察石笋表面的复原情况
(3)合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的________。
(4)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必需原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
解析：(1)从图可知，绿色植物的减少、汽车尾气的排放、森林大火等，都是导致大气中CO2增加的主要原因。(2)a.随着旅游人数的增加，空气中CO2的含量也随着增加，进而发生：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。b.受损石笋表面附有一定量的Ca(HCO3)2，所以应先选择合适的碱，配制一定浓度的碱溶液，再慢慢滴在上面，使之发生：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，石笋才得以复原。(3)催化剂催化效果的提高，大大提高了反应速率；生成的这种塑料易降解，从而减少了白色污染。(4)①CO2是重要的化工原料，不是判断CO2是否为大气污染物的依据；②CO2参与植物的光合作用提供O2，实现大气的良性循环；③CO2既然是无色、无味又无毒的气体，显然不是大气污染物；④该项与题设无关。
答案：(1)绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火
(2)a.CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
b．③②①④⑤
(3)反应速率　降解或分解　(4)②③
20．(10分)(2011年山东青岛高二四校联考)(1)由于水土流失和生活污水的排入，含磷物质进入江河、湖泊或海洋，使水体富营养化，引发________现象，最终造成水中缺少________，使鱼类等生物无法生存。
(2)假设某藻类的最简式为C106H263N16P，排入水中含磷物质以P2O5计算，若有1.0 t的P2O5排入水中，其中有80%被转化为藻类，则将有________吨的藻类生成。
解析：(1)含磷物质进入江河中，导致水中浮游生物(如藻类)大量繁殖，水中缺O2，从而导致鱼类等生物大量死亡。
(2)设生成藻类物质的质量为x t。
P2O5～C106H263N16P
71 　　　(1272＋263＋224＋31)
1．0×80%　　x
71∶1790＝0.8∶x，x＝20.2。
答案：(1)水华或赤潮　O2　(2)20.2
章末综合检测(二)
一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)
1．(2009年高考天津卷)化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
解析：选A。B项，糖类中的单糖、二糖及油脂均属于小分子；C项，煤的气化和液化过程中均发生了化学变化；D项，聚酯纤维属于有机高分子材料；故B、C、D三项均错。
2．根据食物所含营养素的特点，可将食物分为五大类。下列说法正确的是(　　)
①谷类、薯类、豆类食物主要提供碳水化合物、蛋白质和B族维生素　②动物性食物主要提供蛋白质、脂肪等　③大豆制品主要提供蛋白质等　④蔬菜、水果类主要提供矿物质和维生素等　⑤纯热能食物，如植物油脂、食用糖和酒类等，主要提供热能
A．①②④⑤　　　　　　　　 B．②③④⑤
C．①②③④ D．全部
解析：选D。上述食物及其所提供的营养素均正确。
3．关于蛋白质的叙述错误的是(　　)
A．在世界上我国首先合成了具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素
B．蛋白质是组成细胞的基础物质，它是小分子物质
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡
解析：选B。蛋白质是组成细胞的基础物质，它是天然的高分子物质。
4．下列说法错误的是(　　)
A．食品标签通常标有食品的名称、生产日期、保质期、成分等
B．购买食品时，应查看生产日期和保质期，不选购超过保质期的食品
C．不标生产日期的食品不能购买
D．有食品添加剂的食品不能购买
解析：选D。要正确认识食品添加剂，添加剂并不都是有害和有毒。如防腐剂可杀死黄曲霉菌等产毒微生物，这无疑是有益于人体健康的。因此D项错误。
5．下列说法不正确的是(　　)
A．不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全
B．防腐剂不改变食品的感官性状，保存时间较长
C．常用的山梨酸和苯甲酸都属于酸型防腐剂
D．山梨酸是安全的防腐剂
解析：选A。不用防腐剂进行处理的食品往往容易变质，对人体危害更大，故A错误。其他各项是正确的。
6．有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的。原因是报纸上除含有多种病菌外，还含有易使人中毒的多氯联苯和(　　)
A．铅 B．机油
C．三氯化锑 D．硫
解析：选A。印刷报纸文字时，用汽油溶解油墨等，其中含铅，故印刷品均有铅，铅是重金属离子，易使人中毒。
7．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸
(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(　　)
A．金属钠 B．氢氧化钠
C．溴水 D．乙醇
解析：选C。金属钠、氢氧化钠和乙醇都能和—COOH反应，溴水和发生加成反应。
8．关于油脂在人体中的生理功能的理解中错误的是(　　)
A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量
B．为人体合成其他化合物提供原料
C．保持体温，保护内脏器官
D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收
解析：选D。油脂可以溶解脂溶性维生素A、D、E、K等，有利于这些营养素的吸收，而水溶性维生素B族、维生素C等不能溶于脂肪，不利于这些营养素的吸收。
9．(2011年宁夏吴忠高二调研)每克蛋白质完全氧化约放出18 kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17.2 kJ的能量，每克油脂完全氧化约放出39.3 kJ的能量。维生素基本不提供能量，但对身体健康有重要作用。现今，部分青少年患有“营养过剩症”(肥胖)，最不适宜他们多吃的食品是(　　)
A．蛋白质含量高的食品 B．葡萄糖含量高的食品
C．油脂含量高的食品 D．维生素含量高的食品
解析：选C。多吃油脂含量高的食品更易导致营养过剩而肥胖。
10．某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是(　　)
A．无机盐 B．油脂
C．蛋白质 D．维生素
解析：选D。由于该饮品中含有脂肪，可以为人体补充油脂；由于该饮品中含有鸡蛋蛋白粉，可以为人体补充蛋白质；由于该饮品中含有钾、钙，可以为人体补充无机盐；由于该饮品中不含蔬菜、水果等物质，所以不能为人体补充维生素，故选D项。
11．食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是(　　)
A．用“苏丹红四号”作食品添加剂
B．蒸馒头时加入适量的纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美
D．把霉变大米淘净后继续食用
解析：选B。非食用色素如苏丹红四号对人体有害，禁止用做食品添加剂；加入的纯碱可与面团中的有机酸发生反应，生成的CO2可使馒头膨松；NaNO2可做发色剂，但使用量不可超过其最大使用量，否则可使血红蛋白变成高铁血红蛋白，导致组织缺氧；霉变大米中含有黄曲霉菌等产毒微生物，食用后易使人体中毒，故选B项。
12．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是(　　)
A．食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为酸性食物
B．柠檬酸是酸性食物
C．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物
D．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物
解析：选C。食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，故A项错；蔬菜、水果、果酸、柠檬酸在体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，它们属于碱性食物，故B、D项均错；蛋白质在体内代谢最后被氧化成酸，使体液呈弱酸性，它属于酸性食物，故C项正确。
13．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(　　)
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是三价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
解析：选B。由生活常识知河虾是可以食用的，维生素将河虾中的＋5价砷还原到＋3价砷，＋3价砷有毒，所以可推知砒霜中的是砷＋3价砷，在反应中维生素C作还原剂。
14．(2011年河南郑州一中高二质检)下列关于合理饮食有利于健康的说法正确的是(　　)
A．为防止变胖，炒菜时不放油
B．饮用水越纯净越好
C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等食物
D．调味剂和营养剂加得越多越好
解析：选C。若长期炒菜不放油，会导致油脂水解所产生的不饱和高级脂肪酸和饱和高级脂肪酸之间的平衡被破坏，进而引起其他各种营养素之间的平衡被破坏，不利于身体健康；若饮用水太纯净，缺少人体所必需的微量元素和矿物质，不利于人体健康；调味剂和营养剂适当食用可促进食欲，增加营养，过量食用则对人体无益。
15．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800 mg的钙，下列补钙的途径不正确的是(　　)
A．经常晒太阳
B．经常饮和钙离子含量高的硬水
C．经常饮用牛奶、豆浆
D．大量补充维生素D
答案：B
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(12分)(1)脂溶性维生素主要包括________________，水溶性维生素包括________________。
(2)维生素C广泛存在于________和__________中，人体________合成维生素C，必须从________中获得。
(3)维生素C在人体内的重要功能有：①参与体内的________反应，维持________的正常结构；②促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、________和__________的正常功能；③帮助________和某些________的吸收；④增强对________的抵抗力，有解毒作用等。
(4)维生素C的结构简式是
，它的分子式是_____________________________。
由于它能防治坏血病，又称为____________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是______________________，说明维生素C具有________性。
解析：由结构简式可以看出其分子式为C6H8O6，加入石蕊后显红色，说明其水溶液呈酸性，维生素C具有还原性，可被I2氧化，因此含有淀粉的碘水蓝色会退去。
答案：(1)维生素A、D、E和K等　维生素C和维生素B族
(2)新鲜水果　绿色蔬菜　不能　食物
(3)氧化还原　细胞间质　血管　肌肉　无机盐　氨基酸　传染病
(4)C6H8O6　 抗坏血酸　酸　溶液蓝色退去　还原
17．(10分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)____________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法
________________________________________________________________________。
解析：(1)H＋＋OH－===H2O，使平衡向脱矿方向移动。
(2)依据信息，F－替换平衡中的OH－，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F：5Ca2＋＋3PO＋F－===Ca5(PO4)3F↓。
(3)促进矿化的方法之一是使上述平衡向左移动。一种可行的方法是加Ca2＋或PO，使平衡向左移动。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O，使平衡向脱矿方向移动
(2)5Ca2＋＋3PO＋F－===Ca5(PO4)3F↓
(3)在牙膏中加入含Ca2＋或PO的物质
18．(12分)(2011年广州深圳高二质检)一个体重50 kg的健康人，体内约含2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋做________剂，②中有Fe3＋做________剂；
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中做__________剂，具有________性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁离子，离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________________；
(4)请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉_________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Fe2＋―→Fe3＋时价态升高，Fe2＋被氧化，做还原剂；Fe3＋―→Fe2＋时价态降低，Fe3＋做氧化剂。
(2)Fe3＋Fe2＋，Fe3＋做氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性。
(3)盐酸与铁反应为2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑。
(4)要证明该麦片中含有铁粉，既要证明含有铁元素，又要确定其价态为零价，注意排除Fe2＋和Fe3＋的干扰。
答案：(1)还原　氧化　(2)还原　还原
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)将麦片研磨碎，浸泡在少量蒸馏水中，往其中滴加KSCN溶液，无明显现象；再往其中滴加H2O2，也无明显现象；滴加盐酸，溶液变红，即可证明其含有铁粉
19．(9分)下图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题：
(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐中钙元素的含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。则计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为________。
解析：(1)钙的含量是指CaCO3中的钙元素而不是单质钙。
(2)加食醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，可与CaCO3反应生成CO2气体。化学方程式为CaCO3＋2CH3COOH―→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，或加水有不溶物，从而证明含CaCO3，因为CaCO3不溶于水。
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
得关系式为：
Ca　～CaCO3　～　CO2
40 g　　　　　　　 44 g
m　　　　　　　　0.132 g
＝
解得m＝0.12 g
所以钙元素的质量分数为：
w(Ca)＝×100%＝1.2%
答案：(1)钙元素　(2)食醋或水　(3)1.2%
20．(12分)(2011年山东济南一中高二竞赛选拔考试)孝敬父母是青少年的美德，学生小王为他患糖尿病的父亲制作了一份食谱。为评价该食谱，他获得了下列资料。请阅读该资料回答下列问题。
糖尿病的致病原因之一是缺乏胰岛素，主要表现为血糖浓度增高。合理的饮食是治疗糖尿病的基础，肥胖者要限制热量，减轻体重；消瘦者要有足够的热量以恢复理想的体重。饮食中糖类所提供的热量不要高于总热量的55%～60%，胆固醇每日摄入量要低于300 mg，糖的食用要有节制。
专家对该类病人每日主要营养成分的推荐摄入量和食谱的实测数据见下表：
名称
专家推荐摄入量
图中食谱实测数据
蛋白质/g
93
80
脂肪/g
70
50
碳水化合物/g
330
450
总热量/kJ
9851
10910
图(具体数据略)
(1)已知每克蛋白质、脂肪、碳水化合物分别产生17 kJ、38 kJ、17 kJ的热量；该食谱中蛋白质、脂肪和碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比分别是________、______和________。
(2)通过对(1)中数据的分析，小王得到的结论是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果要对该食谱进行较为全面的分析，还需要的数据有________、________。
(4)小王对食谱的评价过程包括________、________和得出结论三个环节。
解析：题干中提供的资料表明，糖尿病人饮食中碳水化合物所提供的热量不要高于总热量的55%～60%，而该食谱中碳水化合物所提供的热量高达70.1%，所以该食谱中碳水化合物提供的热量偏高，脂肪和蛋白质提供的热量偏低。根据资料，体重与糖尿病有一定的关系，并且资料中还对每日饮食中胆固醇的摄入量作出了限制。所以如果要对该食谱进行较为全面的分析，还需要的数据有体重和胆固醇的实测数据等。小王对食谱的评价过程包括获取资料、数据处理和得出结论三个环节。
答案：(1)12.5%　17.4%　70.1%(或13%　17%　70%)
(2)碳水化合物提供的热量偏高，脂肪和蛋白质提供的热量偏低
(3)体重　胆固醇的实测数据
(4)获取资料　数据处理

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1．请你利用所学的“化学与生活”相关知识，从化学品的安全使用、环境保护等角度评价下面4位同学谈话所涉及的内容。其中合理的是(　　)
解析：选C。染发剂中的对苯二胺等物质具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响；使用“一次性筷子”会造成资源浪费；电池中含有汞、镉等有毒物质，随意丢弃会造成环境污染，必须回收；故A、B、D中谈话内容不合理，C项符合题意。
2．(2010年高考天津卷改编题)20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(　　)
A．玻璃　纤维素　青霉素
B．尿素　食盐　聚乙烯
C．涤纶　洗衣粉　阿司匹林
D．石英　橡胶　塑料
解析：选C。A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食盐大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物质全部为合成而得，故选C。
3．生活中的某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是(　　)
A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强
B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤
D．工业酒精不能加水当酒品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香，但饮用后会导致中毒甚至死亡
解析：选D。Cl2与SO2及水反应会生成没有漂白作用的盐酸和硫酸；食盐中加的碘是以碘酸根的形式存在；苯酚不能直接涂抹于皮肤上。
4．我们处在科学技术迅猛发展的时代，爱科学、学科学、用科学，让科学来提升我们的生活水平与质量。日常生活中许多小窍门和小常识往往包含着化学知识。生活中以下做法符合化学原理的是(　　)
①用钢丝球擦洗铝锅上的油污　②用食醋清除暖水瓶中的水垢　③用热的纯碱洗涤铁锅上的油污　④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍
A．①②　 B．①④
C．②④ D．②③
解析：选D。各种饭锅上的油污是酯类物质，热的纯碱溶液因水解而呈碱性；OH－的存在能使油污水解而生成易溶于水的物质而洗去，故③对；钢丝球不仅不能擦洗去油污，而且能将铝锅擦伤，因为铝的硬度小于钢丝，故①错；用汽油清洗风扇叶片漆面上的污渍时，叶片表面上的漆面会被汽油溶解而破坏，故④错。②对。故D项正确。
5．下列说法正确的是(　　)
A．含氟牙膏含氟越高越好
B．牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用
C．牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂
D．由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝
解析：选C。在牙膏中加入叶绿素，有一定预防龋齿的作用，氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂。
6．下列说法不科学的是(　　)
A．染发剂一般都具有一定的刺激性，使用时要注意安全
B．烫发是一种不可逆转的化学过程，一旦烫发后就不能再将卷曲的头发烫直，因此要“三思而烫”
C．药物牙膏具有预防和治疗口腔疾病的功能，但是，由于刷牙时牙膏在口腔内停留的时间很短且药物浓度较低，因此在预防和治疗口腔疾病时不能把希望寄托在各种药物牙膏上，有口腔疾病应当及时到医院进行治疗
D．所有的化妆品都有保质期，过期的化妆品对人体健康会产生危害
解析：选B。可结合教科书中有关烫发的机理予以分析。烫发时首先用还原剂破坏头发中的胱氨酸的二硫键，使头发从刚韧状态变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，然后相互错开的半胱氨酸上的硫基再经过氧化剂的氧化作用形成新的二硫键，头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。卷发烫直时，可用还原剂或氢氧化钠等强碱破坏二硫键，然后用平板压直，即可消去波浪，故B不科学。A、C、D均正确。
7．洗发剂除了能去除头发上的油污外，一般还有护发、养发、使头发柔顺易梳理的功能，这是因为其中加入了添加剂，下列不属于洗发剂的添加剂的是(　　)
A．调理剂 B．止屑止痒剂
C．螯合剂 D．表面活性剂
解析：选D。洗发剂的主要成分是表面活性剂，所以能除去头发上的油污。洗发剂一般还有护发、养发、使头发柔顺易梳理的功能，这是因为其中加入了调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等添加剂。
8．防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到达皮肤上99%的紫外线，具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是(　　)
A．从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、烃类
B．它能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
C．甲酸丁酯基(—COOC4H9)有5种不同的结构
D．它的分子式为C11H15NO2
解析：选D。对氨基苯甲酸丁酯的结构简式为，含有，属于酯类，含有苯环和N、O元素，不是烃类，含有—NH2，不含—COOH，不是氨基酸类，故A不正确；对氨基苯甲酸丁酯含，与NaOH溶液发生水解反应，含有—NH2，与盐酸反应，B不正确；甲酸丁酯基的结构取决于C4H9—的结构，而C4H9—有4种不同结构，因此甲酸丁酯基有4种不同的结构，C项错误，由结构简式知其分子式为C11H15NO2，D正确。
9．地震或海啸过后，卫生专家们指出，要立即在当地采取有效的防疫措施，消除水中的霍乱病菌和其他病菌。有人建议使用15%的过氧乙酸()溶液进行消毒。过氧乙酸是用过氧化氢(H2O2)、稀H2SO4和乙酸混合制成。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是(　　)
①常温下，其水溶液有弱酸性和强氧化性
②制取过氧乙酸的原理中，H2O2做氧化剂
③过氧乙酸属于烃的衍生物，是非电解质
④可用过氧乙酸和有还原性的苯酚混合配制杀菌消毒液
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选C。③：过氧乙酸可发生较小程度的电离，属弱电解质；④：过氧乙酸具有氧化性，而苯酚具有还原性，二者反应失去杀菌功能。
10．目前市场上出现了许多专用型单功能洗涤剂。今有一瓶××牌丝毛洗涤剂，是专门用来洗涤丝绸、羊毛等高级织物的。有关它的以下叙述合理的是(　　)
A．本品中肯定不含碱性蛋白酶等酶类
B．本品不能用于洗涤非丝、毛类衣物
C．本品一定是纯天然制品，碱性弱，对丝、毛织物的破坏性小
D．本品与肥皂等其他洗涤剂混用效果更佳
解析：选A。由于丝绸、羊毛主要成分为蛋白质，若洗涤剂中含有碱性蛋白酶，则会破坏丝物(使蛋白质水解)，故其中肯定不含蛋白酶等，故A正确。洗涤剂的主要成分都是表面活性剂，故“丝毛洗涤剂”对一般织物的洗涤同样有效，只是这类洗涤剂价格高，用于洗涤一般织物有点浪费，故B错误。本品是否天然，没有确切的实际依据，故C错误。由于“丝毛洗涤剂”一般配方独特，对织物的破坏性小，而肥皂等其他洗涤剂对丝毛类织物的破坏性大，故一般不宜混用，故D错误。
11．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3；还有的用酒石酸钠来治疗。这主要是由于(　　)
A．对人体而言酒石酸是营养品
B．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
C．碳酸、酒石酸都属于弱酸
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
解析：选C。从题意可知，酒石酸钠属于抑酸剂，因为酒石酸为弱酸，酒石酸钠显碱性，可以起到抑酸作用。
12．农药产品包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等，不同用途的农药制剂其成分和功能不同。杀虫剂是人类与害虫斗争的有力武器。下列物质不属于杀虫剂的是(　　)
A．烯丙菊酯 B．敌敌畏
C．杀螟丹 D．福尔马林
解析：选D。福尔马林是甲醛的水溶液，具有防腐作用，常用于浸泡动植物标本，但不属于杀虫剂，故选D。
13．PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写。其结构简式为，因对人体有副作用，国家药品监督管理局通告暂停销售和使用。下列对PPA性质的描述不正确的是(　　)
A．能与Br2发生加成反应使溴水退色
B．能发生酯化反应
C．1 mol PPA分子中含有1 mol羟基
D．1 mol PPA分子中含有13 mol氢原子
解析：选A。PPA分子中除苯环外无其他不饱和键，不与Br2加成，A项错误；1 mol PPA分子中含有1 mol醇烃基，无其他羟基，羟基能与羧酸发生酯化反应，故B、C正确；由PPA结构简式可写出其分子式为C9H13ON,1 mol PPA分子中含有13 mol 氢原子，D项正确。
14．(2011年河南南阳高二竞赛选拔考试)在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生取代反应、加成反应、水解反应的是(　　)
A．③④ B．①④
C．①②③ D．①②③④
解析：选B。①中含有苯环、羧基、，故能发生取代反应、加成反应、水解反应；②中含有苯环、羧基，故能发生取代反应、加成反应，不能发生水解反应；③中含有羧基、，故能发生取代反应、加成反应，不能发生水解反应；④中含有苯环、酚羟基、肽键，能发生取代反应、加成反应、水解反应。综上所述，只有①④符合题意。
15．毒品严重危害人类社会，我们要珍惜生命，远离毒品。冰毒的化学式为C10H15N。下列有关该毒品的叙述正确的是(　　)
A．完全燃烧时只生成两种产物
B．冰毒除有毒性外，不完全燃烧时还可生成一氧化碳
C．相对分子质量为135
D．C、H、N元素质量之比为10∶15∶1
解析：选B。从冰毒化学式看共含C、H、N三种元素，若完全燃烧除生成CO2、H2O以外，还应生成含N物质，故A错；C10H15N的相对分子质量应为149，C错；C、H、N元素的原子个数比为10∶15∶1，而非质量比，D项也错；只有B项正确。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(9分)生活中常用的消毒剂有①84消毒液　②甲酚皂溶液　③过氧乙酸消毒液　④消毒酒精　⑤福尔马林　⑥漂白粉　⑦碘酊　⑧药皂　⑨双氧水，请将它们的编号填在相应的所属类别内。
(1)含氯消毒剂：__________；
(2)过氧化物类消毒剂：__________；
(3)醇类消毒剂：__________；
(4)含碘消毒剂：__________；
(5)醛类消毒剂：__________；
(6)酚类消毒剂：__________。
解析：常用消毒剂类别：a.含氯消毒剂：84消毒液、漂白粉等；b.过氧化物类消毒剂：双氧水、过氧乙酸消毒液；c.醇类消毒剂：消毒酒精等；d.含碘消毒剂：碘酊等；e.酚类消毒剂：药皂、甲酚皂溶液；f.醛类消毒剂：福尔马林等。
答案：(1)①⑥　(2)③⑨　(3)④　(4)⑦　(5)⑤　(6)②⑧
17．(10分)漂白粉具有消毒功能，常用来防止传染病的发生。但瓶装漂白粉久置在空气中会呈稀粥状而失效。试分析为什么？并写出相应的化学反应方程式。
原因：________________________________________________________________________。
化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。久置后漂白粉中的Ca(ClO)2和空气里的CO2及水蒸气(生成碳酸)反应，生成HClO和CaCO3。HClO具有很强的漂白杀菌作用，但HClO易分解生成盐酸和氧气，生成的盐酸又与CaCO3反应生成CaCl2和H2O，所以呈稀粥状并且失效。
答案：见解析　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
18．(8分)大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。其分子结构为：
回答下列问题：
(1)大麻酚的分子式为______________。
(2)写出大麻酚燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：观察大麻酚的结构，可得大麻酚的分子式。
答案：(1)C21H26O2
(2)2C21H26O2＋53O242CO2＋26H2O
19．(12分)解热、镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和醋酸酐[(CH3CO)2O]反应制得的，反应的化学方程式如下：
科学家把药物连接在高分子载体上，可制成缓释长效药剂。
阿司匹林()可连接在某高分子聚合物上，形成缓释长效药剂。其中一种的结构简式为：
?
(1)写出缓释长效阿司匹林载体的结构简式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)服药后，药物在人体内通过水解缓慢地释放出阿司匹林的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20．(16分)(2010年高考浙江卷自选模块)物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系。以下问题涉及高分子材料、日用化学品及药品。
(1)几种常用高分子材料的结构(或结构片段)如下：
①不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是________。
②属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是________________________________________________________________________。
③热固性塑料是________________。
④属于合成纤维，俗称“涤纶”的是________，废弃的涤纶织物经处理后可回收利用。
⑤写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，这种洗衣粉除了具有去污功能外，还有____________功效，该功效与过碳酸钠中的________基团(用化学符号表示)有关。
(3)吗啡是一种天然麻醉剂，因其分子结构比较复杂(结构如下图左)，较难人工合成。科学家设计并合成了杜冷丁分子，该分子包含了a、b、c、d、e等结构单元(如下图右)。杜冷丁分子的结构单元________(用图中的字母标号表示)与吗啡分子中的某些结构单元相似，因而两者具有类似的生物活性(如麻醉作用)。
解析：(1)由几种高分子材料的结构可知A、B、C、D为线型结构，B为聚四氟乙烯，号称“塑料王”，难溶于酸、碱、王水及多数有机溶剂；A为有机玻璃，可溶于氯仿等某些有机溶剂；E为体型结构，属于热固性塑料；C是天然橡胶；D是聚对苯二甲酸乙二醇酯，俗称“涤纶”，属于合成纤维，水解后生成对苯二甲酸和乙二醇。
(2)有氧洗衣粉中含有过碳酸钠，含有—O—O—键，有强氧化性，具有杀菌消毒的功能。
(3)由两种物质的结构简式对比可知，具有相似的结构单元的部分为a、b、c。
答案：(1)①B　②A　③E　④D
⑤
HO—CH2—CH2—OH
(2)杀菌消毒　—O—O—
(3)abc

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确的是(　　)
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石
B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成原电池而易发生电化学腐蚀
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
解析：选B。A项中三种无机硅酸盐材料，其生成原料中不都需要用到石灰石；B项中铁和碳在潮湿环境中构成原电池，铁为负极，加快钢铁腐蚀，故B正确；C项中花岗岩是自然石材，不释放有毒气体；D项中聚氯乙烯有毒，不能用来包装食品。
2．物质生活水平的提高使人们对服装材料的选择以及洗涤、保护等方面有了新的认识与要求。以下关于衣料的选择和洗涤方面的说法不正确的是(　　)
A．国内很多人都认为衣服是纯棉、纯毛、纯丝绸的最好，但这种观念实际已经落后了
B．毛料衣服不能用加酶洗衣粉以及肥皂洗涤，最好使用中性合成洗涤剂洗涤
C．棉织物吸水性强且透气性好，不起静电，且有凉爽感，穿着舒适，适合做内衣
D．上衣标签上的“规格：165/88A”表示适合身高165 cm、体重88 kg的人穿用
解析：选D。服装标签上的“165/88A”表示适合身高165 cm，胸围88 cm左右的人穿用，而不是体重88 kg的人，D选项错误。
3．北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是(　　)
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝做还原剂
D．ETFE膜(?CH2—CH2—CF2—CF2?)是由两种单体缩聚而成的
解析：选C。合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，故A项错误；由Ga处于ⅢA，知Ga的最高正价为＋3价，故氮化镓的化学式应为GaN，故B错；运用铝热反应原理可以制备钒，C正确；ETFE膜应由CH2===CH2与CF2===CF2加聚而成，D项错误。
4．关于宝石的性质，下列说法不正确的是(　　)
A．金刚石能溶于强酸、强碱
B．刚玉的主要成分是Al2O3
C．珍珠不适合在夏天戴
D．宝石显示的颜色有自色和他色两种
解析：选A。金刚石化学性质很稳定，不溶于强酸、强碱，珍珠主要成分为CaCO3和有机物，会受汗液的腐蚀，不适合夏天戴。
5．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是(　　)
A．防止铁生锈且美观
B．增大厚度防止磨损
C．增大硬度防止撞坏
D．美观和杀菌消毒作用
解析：选A。烧制搪瓷镀于铁制品表面，能防止铁制品生锈，搪瓷制成各种颜色及图案又可增加其美观性。
6．起居室装修时要用到大量的涂料。下列关于涂料的描述中，不正确的是(　　)
A．涂料可以分为天然涂料和合成涂料两大类
B．早期喷漆中可挥发有机溶剂的含量高达95%，易污染环境
C．聚醋酸乙烯酯是醋酸乙烯酯发生缩聚反应生成的
D．涂料的成分中的溶剂包括有机溶剂(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水，主要作用是使基料溶解或分散成为黏稠的液体，以便施工
7．目前流行的“南极棉”保暖内衣，是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料，下列说法正确的是(　　)
A．制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素
B．因为纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤
C．制作内衣的废弃物易造成“白色污染”
D．制作内衣的材料的主要成分是合成高分子
解析：选A。棉花的主要成分是纤维素，所以A正确；纤维素能水解，但不易水解，必须在浓硫酸条件下加热才可以水解，所以B是错误的；白色污染是由塑料引起的，制造保暖内衣的材料中没有塑料，故C错误；从题目可以看出，制造保暖内衣的主要成分是棉花，是天然高分子化合物，不是合成高分子，故D也错误。
8．下列表述正确的是(　　)
①人造刚玉熔点很高，可用做高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③　　　　　　　　　B．②④
C．③④⑤ D．③⑤
解析：选D。人造刚玉的主要成分是Al2O3，玛瑙是含有有色杂质的石英晶体，变色眼镜片是添加了溴化银(或氯化银)和微量氧化铜(起催化作用)的玻璃，①、②、④均错。
9．(2011年山东泰安高二检测)目前有多个国家的大汽车公司试制无冷却式陶瓷发动机汽车。这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是新型无机非金属材料(　　)
A．氧化铝陶瓷 B．氮化硅陶瓷
C．光导纤维 D．玻璃钢
解析：选B。陶瓷发动机部件由一种耐高温不易传热材料制造的，可制柴油发动机的应为高温结构陶瓷，即氮化硅陶瓷。
10．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　　)
A．硫酸铜溶液 B．盐酸
C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
解析：选C。根据金、银、铜、锌的金属活动性强弱去选择检验的试剂。如果用CuSO4溶液或盐酸，则金、银、铜均与它们不反应，无法证明甲、乙的猜想；如果用AgNO3，金、银与之不反应，也无法证明甲、乙的猜想；如果用硝酸，只有金与其不反应，若实验时不溶解，则甲的猜想正确，若部分溶解，则乙猜想正确，若全溶解，则丙猜想对。
11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(双选)(　　)
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
解析：选AC。当镀层破损时，Sn?Fe可形成原电池，Fe做负极，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn做负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C正确；使用外加电流保护法，钢管应该与直流电源的负极相连，故D错。
12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是(　　)
A．将青铜器放在铁质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
解析：选C。Cu比铁的活泼性差，放在铁质托盘上可使青铜器受到保护，A正确；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触，可避免腐蚀，B正确，则C错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，D正确。
13．“尿不湿”与荒漠绿化看似是不相关的两个问题，对功能高分子材料却有共同的要求，但在使用上又有所不同，对吸水量要求也有所不同。下列有关“尿不湿”的说法中，不正确的是(　　)
A．“尿不湿”之所以具有吸水性是因为添加了一种高吸水性树脂
B．高吸水性树脂是含有羧基(—COOH)、羟基(—OH)等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物
C．这种纸尿片吸收尿液以后，体积虽然膨胀，但挤不出液体来
D．尿液中水分子与亲水基团紧密结合，排列在网状高分子结构之外
解析：选D。尿液中的水分子与亲水基团紧密结合，并被包裹在网状高分子结构之中，而不是“排列在高分子结构之外”，故D选项错误；A、B、C选项描述均正确。
14．橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应。橡胶制品硫化程度越高，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是(　　)
A．橡皮筋 B．汽车外胎
C．普通气球 D．医用乳胶手套
解析：选B。汽车外胎要求强度大，必须硫化程度高些，故B合理。
15．下列各种橡胶的单体，对应正确的是(双选)(　　)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(9分)现有①汽车　②机器上的齿轮　③门把手　④锯条　⑤铁洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)
(1)在表面喷漆________；
(2)在表面涂油________；
(3)在表面镀一层其他金属________；
(4)在表面烧制搪瓷________；
(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜________；
(6)制成不易生锈的合金不锈钢________。
解析：防止金属被腐蚀主要采用：(1)表面上加保护层，如烤漆、涂机油或凡士林、电镀、烤蓝等；(2)电化学方法，牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法；(3)改变金属的内部结构等。
答案：(1)①　(2)②　(3)③　(4)⑤　(5)④　(6)③
17．(10分)(1)用于汽车或火车车窗的玻璃是________玻璃。
(2)写出2种新型合金：__________、__________。
(3)自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既________又________的________________。
(4)刚玉常用于手表轴承、砂轮和研磨等，刚玉的成分化学式是______________________。
(5)硅酸盐水泥的主要成分是________________________________________________________________________，
为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入__________。
解析：本题主要考查一些常见材料的使用，如钢化玻璃不易破碎且破碎无尖锐棱角，不易伤人，可做汽车车窗。
答案：(1)钢化
(2)钛合金　Ti?Fe合金(其他答案合理即可)
(3)耐腐蚀　耐磨　锌　(4)Al2O3
(5)3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3　石膏
18．(10分)(2011年山东胜利油田第一中学高二质检) 如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外液面等高)。
(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)甲图电极反应式是：正极________________________________________________________________________，
负极__________________。
(3)乙图中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
解析：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，有氧气被吸收，发生吸氧腐蚀。乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀。
答案：(1)乙
(2)O2＋2H2O＋4e－―→4OH－　2Fe―→2Fe2＋＋4e－
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
19．(12分)有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的。图中M(C3H4O)和A均能发生银镜反应。N和M的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯取代位置有三种。
试写出：
(1)下列物质的结构简式：
A________；M________；E________。
(2)物质A的同类别的同分异构体的结构简式为______________。
(3)反应类型：X______________；Y__________________
(4)写出D→E的化学方程式：____________________。
解析：由丙烯M(C3H4O)N，可推知M为CH2===CH—CHO，N为CH2===CH—COOH；再由丙烯AB，因A能发生银镜反应，则B为醇。从分子组成上看“D＋H2O－N===B”，可得B的分子式为C4H10O。B为一元醇，则A应为一元醛，因其烃基上的一氯代物有3种，A只能是CH3CH2CH2CHO，则B为CH3CH2CH2CH2OH。
20．(14分)人造羊毛的主要成分为?CH2CCNH?，此物质可由以下三种途径合成，已知A是石油分馏的一种产品。
回答下列问题：
(1)A的分子式为____________________，D的结构简式为__________________。
(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于裂化反应的是______________。
(3)写出反应⑥的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)从能源和环保的角度看，你认为最有发展前景的是____________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。