江苏省盐城市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 951.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-03 19:01:44 | ||
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文档简介
盐城市2021-2022学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
阅读下列材料，完成1~2题：今年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭在我国文昌航天发射场发射。长征七号采用液氧煤油发动机。我国自主研制的双向拉伸聚酰亚胺薄膜涂层及其复合热控材料解决了货船热控、热防护等难题。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．运载火箭加注的煤油属于有机物，含C、H、O元素
B．天舟四号飞船仓壁壳体的铝合金材料属于有机高分子材料
C．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D．聚酰亚胺涂层具有耐高温、抗氧化、抗辐射、耐腐蚀等综合性能
2．酰胺基可以由氨基（）与羧基（-COOH）反应得到。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氨基（）与羧基（-COOH）反应生成酰胺基属于取代反应
B．氨基（）的电子式：
C．羧基（-COOH）与羧基之间能形成氢健
D．酰胺基中存在不饱和碳原子
3．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁进行喷泉实验
4．下列有关化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaClO水溶液呈碱性，可用于消毒 B．能溶于水，可用于治疗胃酸过多
C．MgO熔点高，可用于耐火材料 D．苯易挥发，可用于萃取剂
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性Y比Z强
B．X与Y只能形成一种化合物
C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成
D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强
阅读下列材料，完成6~7题：利用废蚀刻液（含、及）制备碱性刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液[]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．的空间填充模型为：
B．酸性溶液氧化的离子方程式：
C．氧化废蚀刻液时，适当过量的主要原因是部分分解
D．能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色生成，说明具有漂白性
7．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．Cu在周期表中位于第四周期第ⅧA族
B．向溶液中通入氨气，制备碱性蚀刻液溶液的反应属于化合反应
C．制作印刷电路板时Cu被溶液刻蚀的离子方程式：
D．将铜丝加热至红热，蘸取有机试样，放在火焰上灼烧，火焰为蓝色则说明存在卤素
8．如下图所示装置中，观察到M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
选项 M N P
A 银 锌 硝酸银溶液
B 铜 铁 稀盐酸
C 锌 铜 稀硫酸溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的除杂试剂、分离方法正确的是（ ）
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A 甲烷（乙烯） 酸性溶液 洗气
B 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
C 饱和食盐水 洗气
D 硝酸（硫酸） 溶液 过滤
11．有机物Ⅰ是有机合成中重要的中间体，合成的反应如下。下列说法正确的是（ ）
已知：羰基（-CO-）可以与加成生成醇。
A．苯甲醛苯环上的一氯代物有4种
B．1mol苯甲醛分子中含有4mol键
C．可用质谱仪测定2-环己烯酮中羰基、碳碳双键等基团
D．有机物1与足量完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子
12．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蒙试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
13．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0mol和6.0mol，发生反应：
，、的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间
B．2.0mol和6.0mol充分反应放出184.8kJ的热量
C．内，
D．单位时间内断裂3molH-H键，同时生成3molN-H键，说明反应已达平衡状态
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（17分）按要求作答：
（1）有下列A~F，6种有机物：
A．
D．
①A物质中官能团的名称为______。
②上述物质中互为同分异构体的是______；同一种物质的是______（填序号）。
③健线式E：表示的分子式为______；该物质用系统命名法命名为______。
（2）的名称为______；该分子最多有______个原子共面。
（3）的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______。
①苯环上只有一个取代基；
②有醛基和酯基，水解后的产物中有酚羟基；
③分子中有5种不同化学环境的氢。
15．（14分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：。
（1）丙烯能发生加聚反应，产物的结构简式为______。
（2）写出B的结构简式______。
（4）写出G与足量乙醇反应生成H的化学方程式______。
（5）设计以丙烯和乙醇为原料制备的合成路线。
（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干，合成路线常用的表示方式为：）
16．（14分）聚合硫酸铁[]是高效水处理剂。以废铁屑（主要成分为铁，杂质为C、Si等）及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：
（1）为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有______（一种即可）。
（2）写出反应Ⅰ中生成的离子方程式为______。
（3）已知溶液脱除空气中并再生的原理如图16-1所示。
该原理过程可描述为______。
（4）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成250.00mL溶液A；
③准确量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。该步反应为：（未配平）。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式A_（写出计算过程）。
17．（16分）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烧燃烧，其目的是______。
（2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图17-1所示，则通入b气体的电极名称为______（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式______（质子交换膜只允许通过）。
（3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的种研究方向。
①与可直接转化成乙酸的原子利用率为______。
②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图17-2所示，则该反应的最佳温度应控制在______左右。
（4）碳正离子（例如：、、等）是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为______。
（5）与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图17-3所示。下列有关说法中正确的是______（填序号）
A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量
B．图示反应过程一定无生成
C．图示生成过程为放热过程
D．图示过程分两步，第一步既有极性键断裂，又有非极性键断裂
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式 3 分，反应物、生成物书写均正确得 2 分，未配
平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1 分
2．本卷中所有合理答案均参照给分
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．B 8．A 9．B 10．C
11．D 12．C 13．A
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（17 分）
（1）①碳溴键（溴原子也给分，2 分）
②B、D ( 2 分，两个字母全对得分，顺序无关)
C、F( 2 分，两个字母全对得分，顺序无关 )
③C6H12 （2 分）； 4-甲基-2-戊烯（2 分）
（2）苯乙烯（2 分）； 16 （2 分）。
15．（14 分）
16．（14 分）
（1）搅拌；适当增加硫酸浓度；加热等（只要写出符合题意的一种即可）（2 分）
（2）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（3 分）
（3）用两个方程式表示或用文字描述都可以。分两个阶段描述，每个阶段 2 分，共 4 分。
2Fe3+＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H+；4Fe2+＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
（4）（5 分）250.00 mL 溶液中
n(SO42-)＝n(BaSO4)＝11.65g÷233g·mol－1＝5.000×10-2mol（1 分）
由得失电子守恒得
n(Fe3+)＝5n(MnO4-)＝5×0.1000mol·L-1×8.00 mL×10-3L·mL-1×250.00 mL÷25.00 mL
＝4.000×10-2mol（1 分）
由电荷守恒得 n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO42-)=2.000×10-2mol（1 分）
x:y:z = n(Fe3+): n(OH-): n(SO42-)= 4:2:5 （1 分）
聚合硫酸铁化学式为：Fe4(OH)2(SO4)5（1 分）
17．（16 分）
（1）为甲烷分解提供能量（2 分）
（2）正极（2 分） CH4 - 8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋（3 分）
（3）①100% （2 分）② 250℃（2 分）
（5）AC（2 分）（有错即错，不得分；漏选一个得 1 分）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
阅读下列材料，完成1~2题：今年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭在我国文昌航天发射场发射。长征七号采用液氧煤油发动机。我国自主研制的双向拉伸聚酰亚胺薄膜涂层及其复合热控材料解决了货船热控、热防护等难题。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．运载火箭加注的煤油属于有机物，含C、H、O元素
B．天舟四号飞船仓壁壳体的铝合金材料属于有机高分子材料
C．天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为
D．聚酰亚胺涂层具有耐高温、抗氧化、抗辐射、耐腐蚀等综合性能
2．酰胺基可以由氨基（）与羧基（-COOH）反应得到。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氨基（）与羧基（-COOH）反应生成酰胺基属于取代反应
B．氨基（）的电子式：
C．羧基（-COOH）与羧基之间能形成氢健
D．酰胺基中存在不饱和碳原子
3．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁进行喷泉实验
4．下列有关化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaClO水溶液呈碱性，可用于消毒 B．能溶于水，可用于治疗胃酸过多
C．MgO熔点高，可用于耐火材料 D．苯易挥发，可用于萃取剂
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性Y比Z强
B．X与Y只能形成一种化合物
C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成
D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强
阅读下列材料，完成6~7题：利用废蚀刻液（含、及）制备碱性刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液[]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．的空间填充模型为：
B．酸性溶液氧化的离子方程式：
C．氧化废蚀刻液时，适当过量的主要原因是部分分解
D．能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色生成，说明具有漂白性
7．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．Cu在周期表中位于第四周期第ⅧA族
B．向溶液中通入氨气，制备碱性蚀刻液溶液的反应属于化合反应
C．制作印刷电路板时Cu被溶液刻蚀的离子方程式：
D．将铜丝加热至红热，蘸取有机试样，放在火焰上灼烧，火焰为蓝色则说明存在卤素
8．如下图所示装置中，观察到M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
选项 M N P
A 银 锌 硝酸银溶液
B 铜 铁 稀盐酸
C 锌 铜 稀硫酸溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的除杂试剂、分离方法正确的是（ ）
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A 甲烷（乙烯） 酸性溶液 洗气
B 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
C 饱和食盐水 洗气
D 硝酸（硫酸） 溶液 过滤
11．有机物Ⅰ是有机合成中重要的中间体，合成的反应如下。下列说法正确的是（ ）
已知：羰基（-CO-）可以与加成生成醇。
A．苯甲醛苯环上的一氯代物有4种
B．1mol苯甲醛分子中含有4mol键
C．可用质谱仪测定2-环己烯酮中羰基、碳碳双键等基团
D．有机物1与足量完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子
12．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蒙试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
13．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0mol和6.0mol，发生反应：
，、的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间
B．2.0mol和6.0mol充分反应放出184.8kJ的热量
C．内，
D．单位时间内断裂3molH-H键，同时生成3molN-H键，说明反应已达平衡状态
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（17分）按要求作答：
（1）有下列A~F，6种有机物：
A．
D．
①A物质中官能团的名称为______。
②上述物质中互为同分异构体的是______；同一种物质的是______（填序号）。
③健线式E：表示的分子式为______；该物质用系统命名法命名为______。
（2）的名称为______；该分子最多有______个原子共面。
（3）的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______。
①苯环上只有一个取代基；
②有醛基和酯基，水解后的产物中有酚羟基；
③分子中有5种不同化学环境的氢。
15．（14分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：。
（1）丙烯能发生加聚反应，产物的结构简式为______。
（2）写出B的结构简式______。
（4）写出G与足量乙醇反应生成H的化学方程式______。
（5）设计以丙烯和乙醇为原料制备的合成路线。
（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干，合成路线常用的表示方式为：）
16．（14分）聚合硫酸铁[]是高效水处理剂。以废铁屑（主要成分为铁，杂质为C、Si等）及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：
（1）为提高反应Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有______（一种即可）。
（2）写出反应Ⅰ中生成的离子方程式为______。
（3）已知溶液脱除空气中并再生的原理如图16-1所示。
该原理过程可描述为______。
（4）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成250.00mL溶液A；
③准确量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。该步反应为：（未配平）。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式A_（写出计算过程）。
17．（16分）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烧燃烧，其目的是______。
（2）以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图17-1所示，则通入b气体的电极名称为______（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式______（质子交换膜只允许通过）。
（3）在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的种研究方向。
①与可直接转化成乙酸的原子利用率为______。
②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图17-2所示，则该反应的最佳温度应控制在______左右。
（4）碳正离子（例如：、、等）是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为______。
（5）与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图17-3所示。下列有关说法中正确的是______（填序号）
A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量
B．图示反应过程一定无生成
C．图示生成过程为放热过程
D．图示过程分两步，第一步既有极性键断裂，又有非极性键断裂
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式 3 分，反应物、生成物书写均正确得 2 分，未配
平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1 分
2．本卷中所有合理答案均参照给分
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．B 8．A 9．B 10．C
11．D 12．C 13．A
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（17 分）
（1）①碳溴键（溴原子也给分，2 分）
②B、D ( 2 分，两个字母全对得分，顺序无关)
C、F( 2 分，两个字母全对得分，顺序无关 )
③C6H12 （2 分）； 4-甲基-2-戊烯（2 分）
（2）苯乙烯（2 分）； 16 （2 分）。
15．（14 分）
16．（14 分）
（1）搅拌；适当增加硫酸浓度；加热等（只要写出符合题意的一种即可）（2 分）
（2）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（3 分）
（3）用两个方程式表示或用文字描述都可以。分两个阶段描述，每个阶段 2 分，共 4 分。
2Fe3+＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H+；4Fe2+＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
（4）（5 分）250.00 mL 溶液中
n(SO42-)＝n(BaSO4)＝11.65g÷233g·mol－1＝5.000×10-2mol（1 分）
由得失电子守恒得
n(Fe3+)＝5n(MnO4-)＝5×0.1000mol·L-1×8.00 mL×10-3L·mL-1×250.00 mL÷25.00 mL
＝4.000×10-2mol（1 分）
由电荷守恒得 n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO42-)=2.000×10-2mol（1 分）
x:y:z = n(Fe3+): n(OH-): n(SO42-)= 4:2:5 （1 分）
聚合硫酸铁化学式为：Fe4(OH)2(SO4)5（1 分）
17．（16 分）
（1）为甲烷分解提供能量（2 分）
（2）正极（2 分） CH4 - 8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋（3 分）
（3）①100% （2 分）② 250℃（2 分）
（5）AC（2 分）（有错即错，不得分；漏选一个得 1 分）
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