1.有关糖类的叙述中, 正确的一项是( )
A.糖类是具有甜味的物质
B.糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质
C.糖类是含有醛基的物质
D.糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质
解析: 选D. 糖类不一定具有甜味, 如纤维素是多糖, 但没有甜味, 反之, 具有甜味的物质也不一定是糖类, 如甘油有甜味, 但属于多元醇, A项错; 糖类的通式为Cn(H2O)m, 但少数属于糖类的物质不符合此通式, 而少数符合此通式的物质又不是糖类, B项错; C项中未指明是否含羟基, 所以不准确.
2.葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )
A.结构简单
B.不能水解的最简单的糖
C.分子中含羟基和醛基的个数少
D.分子中含碳原子个数少
解析: 选B. 糖类的分类标准是看这种糖能否水解生成其他的糖, 所以葡萄糖是单糖的主要原因是它不能再发生水解.
3.(2012·河北石家庄高二月考)葡萄糖的分子式为C6H12O6, 通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为( )
A.C60H120O60 B.C60H100O52
C.C60H102O51 D.C60H112O51
解析: 选C. 根据题意及葡萄糖的分子结构可得, 在缩合中是通过脱去水分子而实现的, 所以10个葡萄糖分子连接起来形成链状化合物, 则需要脱去9分子水, 所以将10个葡萄糖分子组成相加, 再减去9个H2O分子即可得此链状化合物的分子式: 10C6H12O6－9H2O＝C60H102O51.
4.下列关于纤维素的说法不正确的是( )
A.纤维素是白色、无味的物质
B.纤维素是不显还原性的物质
C.纤维素可以发生水解反应, 水解的最终产物是葡萄糖
D.纤维素是一种单糖
解析: 选D. 纤维素是天然高分子化合物, 白色, 没有甜味, 分子中不含醛基, 因此不显还原性, 但在硫酸或纤维素酶作用下可以发生水解最终得到葡萄糖. 纤维素是一种多糖.
5.鉴别食盐水和蔗糖水的方法: ①向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热, 再加氢氧化钠溶液中和硫酸, 最后加入银氨溶液微热; ②测溶液导电性; ③将溶液与溴水混合, 振荡; ④用舌头尝味道. 其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③④
解析: 选A. 蔗糖在稀硫酸作用下能水解生成葡萄糖; 食盐是电解质溶液能导电, 蔗糖是非电解质溶液不能导电; 二者都不能与溴水反应; 实验室的药品不能用口尝.
6.纤维素被称为第七营养素. 食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量, 但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质. 从纤维素的化学成分看, 它是一种( )
A.二糖 B.多糖
C.氨基酸 D.脂肪
解析: 选B. 糖是按照能否水解以及水解产物的多少进行分类的, 纤维素属于多糖, 能够发生水解, 最终产物为葡萄糖.
7.某学生做淀粉水解和银镜反应的实验, 最后试管壁上没有镀上光亮的银镜, 列出以下原因:
①淀粉中含有少量纤维素杂质
②试管壁上沾有油污, 没有进行清洗
③银氨溶液pH大于7
④淀粉未水解为二糖或单糖
⑤淀粉水解后未加碱溶液调至中性
造成银镜反应失败的可能原因有( )
A.①②③④⑤ B.②④⑤
C.①③⑤ D.②③④
解析: 选B. ②使银镜难以附着, ④无还原性糖生成, ⑤酸未被中和.
8.为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液, 选用一种试剂, 可为下列中的( )
A.钠 B.硝酸
C.碘 D.新制银氨溶液
解析: 选D. 乙酸具有强烈刺激性气味, 可用闻气味方法鉴别, 乙醇不与氨银溶液反应, 葡萄糖溶液与新制氨银溶液加热有银镜生成.
9.(2012·西安一中高二检测)在一熟苹果切片上分别滴加1滴碘水和银氨溶液, 颜色变化如图所示, 下列推断正确的是( )
A.熟透的苹果中含有淀粉
B.熟透的苹果中不含淀粉
C.熟透的苹果中含有氧化性的糖
D.熟透的苹果中不含还原性的糖
解析: 选A. 滴加碘水变蓝色, 说明熟苹果中含有淀粉; 滴加银氨溶液变黑色, 说明苹果中含有还原性糖.
10.(2012·上海高二调研)某制糖厂以甘蔗为原料制糖, 同时得到大量的甘蔗渣, 对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益, 而且还能防止环境污染, 现按下列方式进行综合利用.
已知H是具有香味的液体.
(1)A的名称是________, H的名称是________, 其同分异构体还有(写结构简式)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)写出D→E的化学方程式: ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
写出B→C的离子方程式: ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析: 由甘蔗渣得到的A应含大量的纤维素, 其水解的产物B为葡萄糖, 然后再结合葡萄糖的性质推导即可.
答案: (1)纤维素 乙酸乙酯 HCOOCH2CH2CH3、
HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－―→CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
11.最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别, 并研制出一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶, 如能实现, 就不再为米面发愁, 吃绿色植物就可以过日子了. 不但如此, 大量的无用的短纤维, 也可以转换成乙醇, 供工业上使用.
根据以上信息, 回答下列问题:
(1)试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学方程式:
________________________________________________________________________;
(2)试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为同分异构体的有________种, 其中熔、沸点最低的烷烃分子的结构简式为______________________.
解析: 在第(2)问中注意掌握的规律: 在同系物中, 碳原子数越多, 熔、沸点越高; 在同分异构体中, 支链越多, 结构越对称, 熔、沸点越低.
答案: (1)(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6
(2)3 C(CH3)4
12.充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等, 它的相对分子质量是它实验式的5倍, 0.1 mol 该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应. 求:
(1)该糖的实验式.
(2)该糖的相对分子质量、分子式.
(3)若该糖是直链分子, 同一个碳原子上连有2个羟基不稳定, 推导出它的结构简式.
解析: 据“充分燃烧某糖, 消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等”可得出实验式为CH2O, 再据“相对分子质量是实验式的5倍”可确定其相对分子质量和分子式. 然后确定它的分子结构: “0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应, 且该糖能与银氨溶液发生银镜反应”, 首先说明该糖分子中同时有羟基和醛基, 根据“0.1 mol该糖能与24 g乙酸发生酯化反应”, 可计算出羟基数目为4个.
答案: (1)CH2O
(2)150 C5H10O5
(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO
13.(2012·陕西宝鸡高二检测)在长期的航天飞行中, 比较难解决的问题是宇航员的食物与氧气供应问题. 科学家发现, 在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这个问题, 因为1 kg小球藻(鲜重)经光合作用每小时约可释放氧气224 mL(标准状况). 一名宇航员要维持正常的生命活动, 每小时约需0.25 mol的葡萄糖提供能量. 请回答下列有关问题:
(1)1 kg小球藻在光照条件下, 每小时可产生________ g葡萄糖.
(2)若一名宇航员维持生命活动所需的葡萄糖全部来自小球藻的光合作用, 则太空舱内至少应“饲养”小球藻________kg.
(3)若宇航员每天(24小时)消耗的900 g葡萄糖全部由小球藻提供(不考虑小球藻的自身消耗), 则“饲养”的这些小球藻至少需光照________h.
(4)若宇航员用18O标记的水来培植小球藻, 则经过一段时间后, 首先出现含18O的应是________(填写下列选项的字母), 理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
A.小球藻的光合产物C6H12O6
B.小球藻的呼吸产物二氧化碳
C.宇航员的呼吸产物二氧化碳
D.宇航员的尿液
解析: (1)小球藻在光照条件下发生如下反应:
6CO2＋6H2O―→C6H12O6 ＋ 6O2
180 g 6 mol
x
x＝0.3 g.
(2)根据一名宇航员每小时所需葡萄糖的质量与每千克小球藻产生的葡萄糖相比较, 即可得到所需的小球藻的质量为0.25 mol×＝150 kg.
(3)每小时1 kg小球藻可产生0.3 g葡萄糖, 则要产生900 g葡萄糖, 需150 g小球藻至少光照＝20小时.
答案: (1)0.3 (2)150 (3)20
(4)D 因为用18O标记的水被小球藻分解产生O2, O2被宇航员吸收参加有氧呼吸产生水, 部分水随尿液排出体外
1.下列富含糖类的食品是( )
A.①③ B.①④
C.②④ D.①②
解析: 选D. 玉米、大米中富含糖类物质, 豆油中富含油脂, 鱼中富含蛋白质. 含糖类的食品是①②.
2.(2012·天津一中高二检测)下列说法中, 不正确的是( )
A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能, 还有一部分转化为糖原, 少量参与机体的构成或发挥其他生理作用
B.人体如果摄入淀粉不足, 就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能
C.如果摄入淀粉过多, 多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下
D.淀粉在口腔内, 在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖
解析: 选D. 淀粉进入口腔后, 在唾液淀粉酶的作用下, 一小部分先水解为麦芽糖. 进入消化道后, 在胰液淀粉酶的作用下, 在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖. 麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下, 进一步水解为葡萄糖, 故D项错误.
3.下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是( )
A.它们的组成都是(C6H10O5)n, 但n值不同, 因此淀粉、纤维素互为同系物
B.它们都不溶于水, 在热水中颗粒会膨胀破裂, 发生酯化作用
C.它们都属于高分子化合物, 一定条件下都可以水解, 最终产物都是葡萄糖
D.淀粉是还原性糖, 纤维素是非还原性糖
解析: 选C. 淀粉和纤维素都用(C6H10O5)n表示, 但由于n值不同, 二者既不是同分异构体, 也不是同系物; 具有糊化作用的是淀粉; 淀粉和纤维素本身均无还原性, 均属于非还原性糖.
4.某白色晶体分子中氢原子和氧原子的个数比为2∶1, 氢原子比碳原子多10个, 该物质分子量为342, 该物质易溶于水, 水溶液不能发生银镜反应, 加硫酸后水浴加热, 再加银氨溶液有银镜析出, 试推断该物质的分子式和名称.
解析: 设该物质分子中含H原子x个, 含O原子y个, 根据题意, 设该物质的分子式为CxH2xOy, 则
, 解得x＝12, y＝22, 则该物质的分子式为C12H22O11.
根据题意, 该物质是非还原性糖, 水解产物有还原性, 可推断该物质是蔗糖.
答案: 分子式为: C12H22O11; 名称: 蔗糖.
5.将蔗糖溶于水, 配成10%的溶液, 分装在两支试管中, 在第一支试管中加入银氨溶液, 在水浴中加热, 没有变化, 原因是蔗糖分子中________________; 在第二支试管中, 加入几滴稀H2SO4, 再在水浴中加热, 加NaOH溶液中和硫酸后再加入银氨溶液, 现象是____________________________, 原因是____________________________, 稀硫酸的作用是__________________________.
解析: 蔗糖分子中无, 不能发生银镜反应, 但是蔗糖能在稀H2SO4作用下发生水解反应, 生成葡萄糖和果糖. 葡萄糖分子中含有, 果糖为多羟基酮的结构, 二者均能够发生银镜反应.
答案: 无醛基 有光亮的银镜产生 蔗糖发生了水解, 生成了葡萄糖 催化剂
1.要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质, 应向其中加入( )
A.饱和Na2SO4溶液 B浓NaOH溶液
C.少量NaCl D.浓BaCl2溶液
解析: 选A. 蛋白质发生盐析的条件是加入较多量的轻金属盐. A项合格, C项少量NaCl能促进蛋白质的溶解, B、D两项因使蛋白质变性而不合格.
2.把①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 ④纤维素 ⑤油脂 ⑥蛋白质, 在酸存在的条件下分别进行水解, 其水解的最终产物只有1种的有( )
A.①②③④⑤ B.②③④
C.④⑥ D.③④⑤⑥
解析: 选B. 麦芽糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖; 蔗糖水解得到葡萄糖和果糖; 蛋白质水解最终得到多种氨基酸; 油脂水解得到多种高级脂肪酸和甘油.
3.(2012·上海高二调研)分子式为C4H9O2N属于氨基酸的同分异构体的数目为( )
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
解析: 选D. 氨基酸有两种官能团—COOH和—NH2, 可分次定位到烃基上, 共5种结构.
4.下列过程不属于化学变化的是 ( )
A.在蛋白质溶液中, 加入饱和硫酸铵溶液, 有沉淀析出
B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C.在蛋白质溶液中, 加入硫酸铜溶液, 有沉淀析出
D.用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子
解析: 选A. 逐一分析各选项所列过程的实质, 以有无新物质生成来区别是否为化学变化. A项在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液, 是盐析过程, 析出的蛋白质性质并无变化, 即没有新物质生成, 析出的蛋白质加水, 仍能溶解, A项不是化学变化. B项皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应, 是化学变化过程. C项在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液析出沉淀, 是蛋白质变性, 是化学变化. D项用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物, 即使这些生物体的蛋白质发生变性反应, 是化学变化.
5.甘氨酸在NaOH溶液中存在的形式为( )
6.医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似. 透析时, 病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析. 血液中, 蛋白质和血细胞不能通过透析膜, 血液中的毒性物质可以透过, 由此可以判断( )
A.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径
B.蛋白质以分子形式存在, 毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞不溶于水, 毒性物质可溶于水
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸, 毒性物质可以透过滤纸
解析: 选A. 本题以透析为背景, 考查了胶体的概念及其重要性质和应用、以及要求的必备能力. 中学阶段学过的分离方法很多, 其中通过微粒大小不同进行分离的主要有过滤和渗析. 毒性物质能透过透析膜, 说明其直径小于透析膜的孔径, 蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜, 说明其直径大于透析膜的孔径, 不难看出, A是正确的.
7.下列说法中正确的是( )
A.用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析, 进而分离、提纯蛋白质
B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示, 它们互为同分异构体
C.医疗上的血液透析利用了胶体的性质, 而土壤保肥与胶体的性质无关
D.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯, 是人体的营养物质
解析: 选A. 淀粉和纤维素的相对分子质量不同, 不是同分异构体; 胶体有着很重要的应用, 土壤的保肥作用和胶体的性质有关; 植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸甘油酯, 饱和高级脂肪酸甘油酯常温下不是液体. 则B、C、D选项均不正确.
8.(2012·安徽芜湖高二质检)诺贝尔化学奖曾授予以色列的Aaron Ciechanover和Avram Hershko以及美国的Irwin Rose三名科学家. 三人因在蛋白质控制系统方面的重大发现而共同获得该奖项. 下列有关蛋白质的说法正确的是( )
A.人工方法不能合成具有生命活力的蛋白质
B.蛋白质的变性是可逆过程
C.蛋白质的盐析是可逆过程
D.分离蛋白质和氯化钠的混合液常采用过滤的方法
解析: 选C. 本题主要考查蛋白质的有关性质. 蛋白质的盐析是物理变化, 过程可逆, 并不改变蛋白质原有的性质, 故选C. 其他各项均错误.
9.据最近的美国《农业研究》杂志报道, 美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力, 对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效. 已知半胱氨酸的结构简式为:
则下列说法错误的是( )
A.半胱氨酸属于氨基酸
B.半胱氨酸是一种两性物质
C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为
D.HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
解析: 选C. 解题时充分迁移—COOH与—OH、—COOH与—NH2的脱水原理. 半胱氨酸缩水成二肽应是羧基与氨基间缩水形成肽键, 而C项中是硫羟基与羧基缩水成—C—O—S—C.
10. (1)从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有________和________.
(2)鸡蛋腐败时, 常闻到刺激性气味, 该气体主要是________, 说明蛋白质中含有________元素.
(3)误食重金属盐会中毒, 这是因为________________________________________________________________________.
(4)鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝, 可各取一小块进行________, 这是因为________________________________________________________________________.
解析: (1)提取蛋白质的方法可以从两方面考虑: ①让蛋白质沉淀出来; ②让其他物质出去. (2)我们常说硫化氢有臭鸡蛋味, 这是因为鸡蛋腐败, 蛋白质分解会放出硫化氢. (3)重金属离子会使蛋白质变性, 蛋白质广泛存在于生物体内, 是生命的基础, 肌肉、皮肤、毛、发等的主要成分都是蛋白质. (4)人造丝是合成纤维.
答案: (1)盐析 渗析 (2)H2S 硫 (3)重金属离子会使生物体的蛋白质变性 (4)灼烧 真丝是蛋白质, 有烧焦羽毛的气味
11.苯丙氨酸的结构简式为:
(1)该分子中的碱性基团是________, 苯丙氨酸与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)该分子中的酸性基团是________, 苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)两分子苯丙氨酸缩合成二肽的反应方程式为
________________________________________________________________________.
解析: 氨基酸中的碱性基团是—NH2, 酸性基团是—COOH; 可分别与盐酸和NaOH溶液反应. 一个分子中的—NH2和另一分子中的—COOH脱去一分子H2O形成—CO—NH—(肽键).
12.某小孩偏食, 喜欢吃一些豆类作物制成的食品, 不喜欢吃动物性食品. 该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下水解生成A、B两种有机物, 其中, A的化学式是C4H7O4N, B的化学式是C6H14O2N2, 分子碳链一端为羧基, 一端连有氨基, 属α-氨基酸. 已知A、B的分子结构中均不含甲基.
(1)写出A、B的结构简式:
A________________________________________________________________________,
B________________________________________________________________________.
(2)该小孩长期偏食, 如不加以纠正, 将出现什么后果？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)题中酶的作用是________________________________________________________________________,
影响其作用的主要因素有________________________________________________________________________.
解析: 该题联系生活, 立意明确, 综合了化学与生物学科的相关知识. 天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸, 故A、B的分子结构中均有结构—CH(NH2)—COOH. 除此结构以外, A分子中剩下C2H3O2—. 根据已知条件“不含甲基, 链端为羧基”可推知, C2H3O2—只能为—CH2—COOH, 则A的结构简式为:
HOOC—CH2—CH(NH2)—COOH; B分子中剩下部分为C4H10N—, 链端连有—NH2, 且链上无甲基, 即为H2N—CH2—CH2—CH2—CH2—, 则B的结构简式为H2N—CH2—CH2—CH2—CH2—CH(NH2)—COOH.
答案: (1)HOOCCH2CHNH2COOH
H2N—CH2—CH2—CH2—CH2CHNH2COOH
(2)长期偏食, 食物种类过于单一, 体内形成的氨基酸种类少, 导致蛋白质合成受阻, 造成营养不良
(3)作催化剂 温度和酸碱性
13.(2012·湖南株洲高二月考)三鹿奶粉事件震惊全国, 导致了中国奶制品行业危机, 其起因是掺假者为了提高奶制品中蛋白质含量而加入了化工原料三聚氰胺(C3N6H6), 严重损害了人们的身体健康. 测定牛奶中蛋白质含量常用盖达尔法: 蛋白质硫酸铵氨, 如图所示为某一牛奶的营养成分表, 现取30 mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质, 把氮全部转化为氨, 用50 mL 0.5 mol/L的H2SO4吸收, 剩余的酸用1 mol/L NaOH溶液中和, 需38 mL.
(1)计算30 mL牛奶中共含有多少克氮？
(2)试判断此牛奶中蛋白质含量是否合格(已知牛奶密度为1.3 g·mL－1, 蛋白质中含氮的质量分数为16%).
解析: (1)设30 mL牛奶中含氮的物质的量为x.
蛋白质(N) ～ NH3 ～H2SO4
1 mol 0.5 mol
x (50×10－3×0.5－38×10－3×1×) mol
解得x＝1.2×10－2 mol
则m(N)＝1.2×10－2 mol×14 g/mol＝0.168 g.
(2)m(蛋白质)＝＝1.05 g
故100 g该牛奶中含蛋白质质量为:
1.05 g×
＝2.7 g<2.9 g
该牛奶为不合格产品.
答案: (1)0.168 g (2)不合格
1.误食重金属盐会引起中毒, 下列不能用于解毒的措施是( )
A.服用大量鸡蛋清 B服用豆浆
C.喝大量牛奶 D.喝食盐水
解析: 选D. 重金属盐会使蛋白质凝结而变性, 误食重金属盐会使人体组织中的蛋白质发生变性而中毒, 如果立即服用大量鲜牛奶、蛋清、豆浆, 可使重金属离子与牛奶、蛋清、豆浆中的蛋白质发生作用, 从而减轻重金属对人体的危害.
2.一些企业为降低生产成本, 违规使用甘氨酸(氨基乙酸)代替奶粉生产乳制品饮料, 下列不正确的是( )
A.氨基酸就是蛋白质
B.蛋白质属于天然有机高分子化合物, 没有蛋白质就没有生命
C.乳制品饮料用甘氨酸代替奶粉属于欺骗消费者行为
D.蛋白质分子存在—C—O—N—H结构
解析: 选A. 蛋白质是一种天然有机高分子化合物, 蛋白质在酸或碱性条件下最终水解生成氨基酸, 氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被—NH2取代的产物, 蛋白质分子中存在肽键(—CO—N—H)结构, 氨基酸和蛋白质都是生命活动必不可少的物质, 但氨基酸不等同于蛋白质, 故A项错.
3.(2012·广东东莞高二质检)关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是( )
A.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸
B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液, 会使其变性
C.天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D.氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质
解析: 选A. 蛋白质是由氨基酸通过分子间脱水成肽键而形成的高分子化合物, 所以它在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸. 由于硫酸铵不是重金属的盐类, 所以它只能使蛋白质盐析, 而不能使蛋白质变性. 天然蛋白质除含C、H、O、N外, 还含有硫、磷等元素. 氨基酸和蛋白质分子内部都既含有氨基又含有羧基, 它们是两性化合物, 所以既能与酸反应, 又能与碱反应.
4.做以下实验可以证明氨基乙酸晶体中同时存在氨基和羧基, 请填空:
(1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水, 加入一滴极稀的烧碱溶液, 在此溶液中加入两滴酚酞试液, 此时溶液稍显粉红色, 然后加入一小粒氨基乙酸晶体, 溶液的粉红色褪去. 说明氨基乙酸分子有________基, 显示了________性, 反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
此时生成的盐因仍含有游离的______________基, 因而有__________性.
(2)在另一支试管中加入2 mL蒸馏水, 加入紫色石蕊试液及一滴稀盐酸, 使溶液稍显红色, 然后加入一小粒氨基乙酸晶体, 溶液由红色转变为紫色, 说明氨基乙酸分子有________基, 显示了__________性, 反应的离子方程式为__________________________________________, 此时生成的盐因仍含有游离的________基, 因而有________性.
答案: (1)羧 酸
5.在澄清的蛋白质溶液中加入以下几种物质:
(1)加入大量饱和食盐水, 现象为____________________, 此过程叫做______________.
(2)加入甲醛溶液, 现象为______________, 此过程称为蛋白质的________________.
(3)加入浓硝酸并微热, 现象为____________________, 这是由于浓硝酸与蛋白质发生了________反应的缘故.
解析: 饱和NaCl溶液能使蛋白质凝结成固体析出, 称之为盐析; 甲醛能使蛋白质变性, 以固体形式析出; 蛋白质遇浓硝酸变黄, 发生颜色反应.
答案: (1)产生白色沉淀 盐析 (2)产生白色沉淀 变性
(3)蛋白质变为黄色 颜色
1.下列说法中, 正确的是( )
A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油
B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成
C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量
D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高
解析: 选A. 液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油, A正确; 天然油脂大多是由混甘油酯分子组成, B错误; 皂化反应是油脂在碱性条件下水解, 可提高肥皂的产量, C错误; 脂肪分子里饱和烃基的相对含量大, 熔、沸点就高, D错误.
2.(2012·辽宁沈阳高二质检)下列说法中正确的是( )
A.矿物油是工业用油, 不能食用, 油脂都是食用油
B.矿物油和油脂都可以在一定条件下水解
C.汽油和油都可以使溴水褪色
D.向脂肪和油中加入含酚酞的NaOH溶液, 加热, 红色变浅
解析: 选D. A项中油脂并不是都可以食用, 如蓖麻油就不能食用; B项中矿物油是烃, 不水解, 而油脂属于酯类物质, 在一定条件下可以水解; C项中裂解汽油是不饱和的, 能使溴水褪色, 但直馏汽油就是饱和烃, 不能使溴水褪色, 而油的烃基是不饱和的, 所以可使溴水褪色; D项中脂肪和油都可以水解产生高级脂肪酸, 可以与NaOH溶液反应, 使酚酞溶液的红色变浅.
3.我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”, 威胁人民健康. 食用油和石蜡油虽然都称作“油”, 但从化学组成和分子结构看, 它们是完全不同的. 下列说法正确的是( )
A.食用油属于纯净物, 石蜡油属于混合物
B.食用油属于酯类, 石蜡油属于烃类
C.食用油属于有机物, 石蜡油属于无机物
D.食用油属于高分子化合物, 石蜡油属于小分子化合物
解析: 选B. 本题考查食用油与石蜡油的区别. 食用油是含不饱和成分较高的油脂, 而石蜡油是烃类物质的混合物, 两者均属有机小分子组成的混合物, 故A、C、D错误, B正确.
4.(2012·河南洛阳高二调研)关于油脂在人体中的生理功能的理解中错误的是( )
A.油脂在人体内的水解产物经氧化可释放能量, 所以油脂可在人体内提供能量
B.为人体合成其他化合物提供原料
C.保持体温、保护内脏器官
D.促进水溶性维生素B族、维生素C等的吸收
解析: 选D. 油脂在人体内水解生成脂肪酸, 脂肪酸氧化释放能量, 油脂也能为细胞膜、神经、脑组织提供原料, 脂肪不导热可保持体温. 油脂能溶解维生素A、D、E、K, 但不能促进维生素B族、维生素C的吸收.
5.食品店出售的冰淇淋是硬化油, 它是以多种植物油为原料制得的, 其中发生的反应有( )
A.水解反应 B.加聚反应
C.加成反应 D.酯化反应
解析: 选C. 硬化油是植物油与H2发生加成反应制得的.
6.下列反应属于取代反应的有( )
①油脂的硬化
②油酸甘油酯使酸性高锰酸钾溶液褪色
③油脂的皂化反应
④油脂的酸性水解
A.①② B.①③
C.②③ D.③④
解析: 选D. 此题主要考查油脂的化学性质及有机反应类型. 取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应. 在上述油脂的性质中, ①发生的反应为加成反应, ②为氧化反应, ③、④为取代反应.
7.下列关于油脂的说法正确的是 ( )
①是纯净物 ②是高级脂肪酸 ③可以在碱性条件下水解 ④某些油脂可以使溴水褪色 ⑤摄入过量的油脂易引起多种疾病, 所以最好不吃油脂
A.①②③④⑤ B.③④⑤
C.①②③④ D.③④
解析: 选D. 油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物, 属于酯类物质, 在酸性或碱性条件下都能水解, 有些油脂中含有不饱和烃基, 能和溴水反应. 油脂是一种重要的营养物质, 不能过量食用, 但人体不能缺少, 故选D.
8.关于油脂的说法不正确的是( )
A.油脂水解后的产物经氧化后为人体提供能量
B.油脂是合成人体所需的化合物的原料
C.油脂能储备能量
D.多吃动物脂肪比多吃植物油好
解析: 选D. 油脂水解后的产物脂肪酸经氧化后为人体提供能量, A正确; 油脂是合成人体所需的磷脂、固醇等的原料, B正确; 油脂能储备能量, C正确; 多吃动物脂肪, 体内多余的脂肪水解成的高级饱和脂肪酸会使人体发胖, 进而引发高血压、高血脂、心脑血管疾病和糖尿病, D错误.
9.(2012·河北邢台高二质检)公元前, 古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁, 与草木灰混在了一起. 当他将羊油和草木灰的混合物用手捧出去后, 洗手时发现洗得特别干净. 下列解释正确的是( )
A.羊油是一种有机溶剂, 溶解了厨师手上的油污
B.草木灰呈碱性, 与羊油发生中和反应
C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应
D.羊油在碱性的草木灰(主要成分K2CO3)的作用下发生了皂化反应
解析: 选D. 草木灰的主要成分是K2CO3, 水溶液呈碱性. 羊油属于油脂, 在K2CO3的碱性条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸钾和甘油, 高级脂肪酸钾和肥皂结构相似, 具有去油污能力.
10.下列物质中
(1)属于单甘油酯的是(填序号, 下同)________, 属于混甘油酯的是________.
(2)发生皂化反应的化学方程式为(只写一种即可)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)发生氢化反应的化学方程式为(只写一种即可)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析: (1)单甘油脂是指R1、R2、R3相同, 故①满足题意, 混甘油脂是指R1、R2、R3不同, 故②、③符合题意.
(2)皂化反应就是油脂在碱性条件下发生水解反应.
(3)氢化反应就是指不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气发生加成反应.
答案: (1)① ②③
11.(1)从油脂A的结构简式分析, 它可能发生的化学反应:
①从饱和性看, 它能发生________反应, 例如与氢气反应的化学方程式为________________________________________________________________________.
②从酯的性质看, 它能发生________反应, 该反应的化学方程式为________________________________________________________________________.
解析:
答案:
12.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D, 并阐明了D在人体内的作用原理. 为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖.
请回答下列问题:
(1)已知M的相对分子质量为227, 由C、H、O、N四种元素组成, C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%. 则M的分子式是________. D是双原子分子, 相对分子质量为30, 则D的分子式为________.
(2)油脂A经下列途径可得到M.
图中②的提示:
C2H5OH＋ ―→＋H2O
反应①的化学方程式是________________________________________________________________________.
解析: (1)由M的相对分子质量227及C、H、O、N的质量分数, 推知
n(C)＝＝3 mol,
n(H)＝＝5 mol,
n(O)＝＝9 mol,
n(N)＝＝3 mol,
所以M的分子式为: C3H5O9N3. 又由题意知D是M释放出的双原子分子, 相对分子质量为30, 可推出D为NO.
(2)油脂是由高级脂肪酸和甘油(丙三醇)经酯化反应而制得的一类化合物, 由油脂通式及油脂的性质, 可写出①的水解方程式.
答案: (1)C3H5O9N3 NO
13.(2012·北京东城区高二调研)甘油酯1.768 g完全催化加氢, 需标准状况下氢气134.4 mL, 氢化后皂化消耗NaOH 0.24 g. 若该油脂是单甘油酯, 写出它的结构简式.
解析: 从NaOH的物质的量可以计算出高级脂肪酸甘油酯的化学式式量, 再从氢化消耗氢的量算出烃基中的双键数.
根据单甘油酯的皂化反应:
设单甘油酯的相对分子质量为M.
则M∶120＝1.768∶0.24,
解得M＝884.
1.768 g单甘油酯的物质的量为:
＝0.002 mol,
氢化消耗的氢气的物质的量为:
＝0.006 mol, 即每个分子中含有3个碳碳双键. 故该单甘油酯的结构简式为: (C17H33COO)3C3H5.
答案: (C17H33COO)3C3H5
1.下列说法不正确的是( )
A.油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D.水果因含有酯类物质而具有香味
解析: 选C. 油脂是人体必需的营养物质, 而乙醇不是.
2.(2012·江西南昌高二质检)下列关于油脂的说法不正确的是 ( )
A.油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油
B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物
C.脂肪里的饱和烃基的相对含量较大, 熔点较高
D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯, 属于酯类
解析: 选A. 油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油, 不一定是硬脂酸, A错; 天然油脂是混合物, 多数是混甘油酯, B正确; 饱和烃基的相对含量越大, 熔点越高, 所以脂肪熔点比油高, 呈固态, C正确; 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯, D正确.
3.下列物质中属于油脂的是(双选)( )
解析: 选BC. 油脂是由高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸、油酸等)与甘油所形成的酯. 其结构为. 对题给条件进行分析可得B和C两项符合.
4.植物油是从花生、油菜籽、大豆等植物果实中提取的油脂, 是人体不可缺少的营养物质之一. 下列关于油脂的叙述正确的是( )
A.植物油是天然高分子化合物
B.植物油是混甘油酯, 是纯净物
C.甘油是油脂的成分之一
D.油脂都能发生水解反应
解析: 选D. 油脂的相对分子质量较小, 不属于高分子化合物, A错; 天然油脂大多为混甘油酯, 是含多种成分的混合
物, B错; 油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯, C错; 油脂属于酯类物质, 都能发生水解反应, D正确.
5.(2012·湖北黄冈高二调研)要证明硬脂酸具有酸性, 正确的实验方法是( )
A.把硬脂酸溶于汽油, 向溶液中加入石蕊试液, 溶液变红
B.把纯碱加入到硬脂酸中并微热, 产生泡沫
C.把硬脂酸加热熔化, 加入金属钠, 产生气泡
D.把稀烧碱溶液加入硬脂酸, 并滴入几滴酚酞试液, 微热, 红色变浅, 甚至无色
解析: 选D. 硬脂酸溶于汽油不能发生电离而产生H＋, 不能使石蕊试液变红, 所以A不正确; 硬脂酸的酸性比碳酸的酸性弱, 纯碱与硬脂酸微热不会产生气体, 所以B不正确; C现象可说明硬脂酸分子中有活泼H原子, 但不能说明具有酸性, 如醇可与钠反应放出H2, 但醇并无酸性.
1.维生素对人体的作用是( )
A.构成人体细胞和组织的重要材料
B.能为人体提供能量
C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D.大量补充人体所需能量
解析: 选C. 维生素在体内含量极少, 但在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应, 不参与细胞的组成, 也不是人体的供能物质.
2.(2012·新疆石河子高二检测)中央电视台报道, 继“食盐加碘”后, 我国又将启动“酱油加铁”工程. “酱油加铁”的意义是( )
①补充人体需要的铁元素
②预防缺铁性贫血病
③改善酱油的味道
④增加黑色素
⑤减少厨房污染物
⑥提高人们的健康水平
A.①②③ B.④⑤⑥
C.③④⑤ D.①②⑥
解析: 选D. “酱油加铁”目的是对人体补充必需的微量元素铁, 预防缺铁性贫血病的发生, 提高人们的健康水平, 故D项正确.
3.该小组同学通过查阅资料还得知, 维生素C易溶于水; 在碱性(pH>7.6)环境中更易氧化分解. 请判断在蔬菜加工、烹调过程中, 采取的措施正确的是( )
A.将蔬菜切碎后, 多洗几遍, 以除掉残留农药
B.鲜水果、蔬菜能生吃的最好洗净后生吃
C.烹调蔬菜时最好加入少量苏打
D.鲜蔬菜不要长时间蒸煮, 煎炒时也要小火炒熟即可
答案: D
4.(2012·山东淄博高二检测)苹果汁是人们喜爱的饮料, 由于此饮料中含有Fe2＋, 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2＋)变为棕黄色(Fe3＋). 若榨汁时加入维生素C, 可有效防止这种现象发生. 这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性
C.碱性 D.酸性
解析: 选B. 维生素C具有还原性, 加入维生素C, 可有效防止苹果汁中淡绿色的Fe2＋被氧化为棕黄色的Fe3＋.
5.人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一, 而质量总和不到人体质量的千分之一的16种元素, 这些元素对人体正常新陈代谢和健康起着重要作用. 下列元素肯定不属于人体内微量元素的是( )
A.Zn B.H
C.Fe D.Cu
解析: 选B. 从生理常识我们知道人体质量的70%是水, 而水是由H、O元素组成的, 所以H、O都不可能是微量元素.
6.(2011·湖北黄冈高二期中测试)有关人体的组成元素的说法错误的是( )
A.人体内的微量元素有16种
B.人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在
C.人体内的常量元素有11种
D.由于微量元素的含量非常少, 因此, 对人体健康的影响也很小
解析: 选D. 微量元素在体内的含量极少, 其质量不到体重的万分之一, 但它们对于维持生命活动、促进健康生长和发育却有极其重要的作用.
7.在人体的血液中, 如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭, 甚至死亡; 如果钾元素含量偏低, 又会影响肌肉和神经的功能, 这时就需要补充钾. 一些医用含钾化合物的水溶液能与AgNO3溶液反应, 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该化合物是( )
A.KNO3 B.K2CO3
C.KCl D.KOH
解析: 选C. 由于该医用含钾化合物的水溶液能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀, 则说明其中含有Cl－, 故应为KCl.
8.为实现消除碘缺乏病的目标, 卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在. 已知在溶液中IO可以和I－发生反应: IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O, 根据此反应, 可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验, 证明在食盐中存在IO. 进行上述实验时必须使用的物质是( )
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
解析: 选B. 若食盐中有KIO3, 则加入淀粉碘化钾和食醋后, 发生如下反应: IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O, 生成的碘遇淀粉呈现蓝色. 故答案为B项.
9.(2012·广东佛山高二检测)下列广告语中, 你认为符合科学道理的是( )
A.“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生, 对人体有益
B.本饮料由纯天然物质配制而成, 绝对不含化学物质, 对人体无害
C.“药补不如食补”, 要大量补充各种营养品
D.含碘食盐可防治甲状腺肿大
解析: 选D. 超纯水中不含对人体有益的矿物质, 因此长期饮用对人体无益; 饮料中含水等化学物质; 不提倡自己任意增补各种营养品, 如果需要, 应在医生指导下服用.
10. 关于维生素的下列说法正确的是( )
A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
B.维生素容易在体内积存, 主要积存在肝脏
C.维生素容易被人体吸收, 多余的随尿排出体外, 不易在体内积存, 所以容易缺乏
D.维生素都是强还原剂
解析: 选A. 脂溶性维生素不易排泄, 容易在体内积存, 主要积存在肝脏. 水溶性维生素容易被人体吸收, 多余的则随尿排出体外, 一般不易在体内积存, 容易缺乏. 故B、C均不正确. 维生素C容易被氧化, 是一种强还原剂, 并非所有维生素都是较强还原剂, 故D不正确.
11. 有关微量元素的下列说法中正确的是( )
A. 微量元素虽然含量占人体的0.01%以下, 但对于维持生命活动, 促进健康和发育是极其重要的
B. 微量元素对于维持生命活动, 促进健康和发育没有重要作用
C. 青少年或成人缺铁可引起甲状腺肿大
D. 摄入的铁越多越有利于身体健康
解析: 选A. 微量元素对于维持生命活动, 促进健康和发育有重要作用, 故B错误; 青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿, C错误; 微量元素缺少或过多摄入都可能导致患各种疾病, 故D错误.
12. (2012·河南开封高二质检)碘缺乏症遍及全球, 多发生于山区, 南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区. 我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高. 据估计我国患者大约有100万人左右. 为控制该病的发生, 较为有效的方法是食用含碘食盐. 我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3). 据此回答下列问题:
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一________.
A.胰岛素 B.甲状腺激素
C.生长激素 D.雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区, 又得不到碘盐的供应, 易患 __________.
A.甲状腺亢进 B.佝偻病
C.甲状腺肿大 D.糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾. 反应的化学方程式为: ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
氧化产物与还原产物的物质的量之比为________;
能观察到的明显现象是________________________________________________________________________.
解析: 此题重点考查了一些卫生保健的常识及其有关的化学知识. 甲状腺疾病的引发, 与甲状腺激素分泌的多少有关, 碘是合成甲状腺激素的主要原料之一, 缺碘易患地方性甲状腺肿, 这一病症可用摄入含碘食盐的方法来预防. 这些内容属于卫生保健的常识性知识. 在酸性条件下, IO可氧化I－生成单质碘, 碘遇淀粉显蓝色. 反应的化学方程式为: 5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O, I2既是氧化产物, 又是还原产物, 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1.
答案: (1)B (2)C
(3)5KI＋KIO3＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O 5∶1
溶液变蓝
13.为了预防碘缺乏病, 国家规定每千克食盐中应含40～50 mg的碘酸钾. 为检验某种食盐产品是否合格, 某同学取食盐样品428 g, 设法溶解出其中全部的碘酸钾, 将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液, 溶液呈蓝色, 再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定, 用去18.00 mL时蓝色刚好褪去. 试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品. 有关反应如下:
IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,
I2＋2S2O===2I－＋S4O.
解析: 设碘酸钾的物质的量为n, 由于IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O, I2＋2S2O===2I－＋S4O. 则可联立得关系式:
IO ～ 6S2O
1 6
n 0.030 mol/L×18.00 mL×10－3 L/mL
n(KIO3)＝0.09 ×10－3 mol. 每千克食盐中KIO3为
×1000 mg/g
＝45 mg/kg. 所以该加碘盐是合格的.
答案: 计算见解析. 经计算可知该加碘盐是合格产品.
1.有句谚语“每天一个苹果, 医生远离我”, 说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果, 苹果为人体提供的主要营养素是( )
A.油脂 B.无机盐
C.蛋白质 D.维生素
解析: 选D. 苹果为人体提供的主要营养素是维生素.
2.(2012·天津一中高二调研)下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容. 小王应注意补充的微量元素是( )
序号
项目
结果
正常范围
单位
1
红细胞计数
2.3
3.5～5
×1012/L
2
血红蛋白
75
110～150
g/L
3
血小板计数
205.0
100～300
×109/L
A.硒 B.锌
C.铁 D.碘
解析: 选C. 从图表数据可看出, 小王是缺铁性贫血. 由于铁元素是构成血红蛋白的主要元素, 故需要补铁.
3.维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维护身体健康的作用. 患坏血症的人缺乏的维生素是( )
A.维生素A B.维生素B
C.维生素C D.维生素D
解析: 选C. 维生素C也称为抗坏血酸, 在人体内有重要功能.
4.对人体中的所需元素, 下列四位同学归纳整理完全正确的一组是( )
A.小芳认为, 人体缺乏下列元素, 会得不同疾病
B.小槐搜集资料发现, 生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素. 如:
C.小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用
碘——抗癌之星
硒——智力之星
氟——龋齿克星
D.小红搜集资料发现, 长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害, 他提出下列建议:
答案: BD
5.现有下列物质: 维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂. 请选择正确答案填在相应的空格里.
(1)人体缺乏某种维生素会引起坏血病, 这种维生素是________.
(2)人体缺乏某种微量元素会发生贫血, 这种微量元素是________.
(3)既能为人体提供热量, 又能提供必需脂肪酸的物质是________.
解析: 维生素C能防治坏血病, 又称为抗坏血酸, 若缺乏维生素A则易患干眼病、夜盲症; 人体内缺碘可引起甲状腺肿大, 缺铁则易患贫血病; 淀粉水解最终产物为葡萄糖, 可为人体提供热量; 油脂水解生成物为高级脂肪酸和甘油, 既可为人体提供热量, 也能为人体提供必需脂肪酸.
答案: (1)维生素C (2)铁元素 (3)油脂
1.铁和铁合金是生活中常用的材料, 下列说法正确的是( )
A.不锈钢是铁合金, 只含金属元素
B.一定条件下, 铁粉可与水蒸气反应
C.铁与盐酸反应, 铁合金不与盐酸反应
D.铁合金的硬度和强度均低于铁
解析: 选B. 铁合金中含非金属元素碳; 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2; 铁形成铁合金后其化学性质几乎不变, 铁合金中的铁仍能与盐酸反应; 合金的性能一般优于其纯金属.
2.(2012·湖北武昌高二教学质量检测)2011年11月6日, 一名安徽籍男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗, 下列不易区别其真伪的方法是( )
A.测定密度 B.放入硝酸中
C.放入盐酸中 D.观察外观
解析: 选D. 正因铜锌合金制成的假金元宝和金的颜色很相似, 不易区分才使人受骗, 因此D项错误; 锌可与酸反应, 因此B、C可区别真伪; 因铜锌合金的密度与金明显不同, 也可因此而区分.
3.铝硅合金(含碳15.5%)在凝固时收缩率很小, 因而这种合金适合铸造, 现有3种晶体: ①铝 ②硅 ③铝硅合金, 它们的熔点从低到高的顺序是( )
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.③①②
解析: 选D. 根据合金的特性, 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低, 另外, 铝的熔点比晶体硅的高.
4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有0.9 mol Na＋
B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿, 其主要成分是CuO
C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小, 熔点比铝低
D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
解析: 选D. 0.9%为质量分数不是物质的量浓度, A错误; 铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3, 不是CuO, B错误; 合金的硬度比成分金属的大, 熔、沸点比成分金属的低, 故C错误.
5.由于铝制品对大脑发育有不良影响, 厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替, 不锈钢的组成是( )
A.含铁、锌、铜的合金
B.含铁、镁、铝的合金
C.含铁、铬、镍的合金
D.普通钢表面镀镍
解析: 选C. 不锈钢是在普通钢中添加了铬、镍等元素, 增强抗腐蚀性.
6.关于Al-Fe合金的叙述不正确的是( )
A.Al-Fe合金具有很高的熔点, 能用于制造火箭外层材料
B.Al-Fe合金能溶解在稀硝酸中
C.Al-Fe合金可以用于制造汽车板材
D.Al-Fe合金的密度低于铁的密度
解析: 选A. Al-Fe合金的熔点低于单质铁的熔点, 不能用于制造火箭外层材料; Al-Fe合金仍具有Al、Fe的化学性质, 能溶于稀硝酸; Al-Fe合金的密度减小, 硬度增大, 故可用于制造汽车板材.
7.(2012·湖北黄冈高二检测)2011年9月29日天宫一号顺利升空, 11月3日, 神舟八号飞船完成首次与天宫的交会对接任务, 标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列. 下面关于铝合金的说法中, 错误的是( )
A.铝合金是一种混和物, 它比纯铝的熔点低
B.高温铝液易被氧化, 铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
D.镁铝合金耐腐蚀, 但能被烧碱(NaOH)腐蚀
解析: 选C. 合金的熔点比组分的低, 硬度比组分的高; 铝在空气中极易被氧化, 铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼; 镁在冷的浓H2SO4中反应, 不钝化.
8.美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺. 这项技术具有广泛的能源潜在用途, 包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等. 该技术通过向铝镓合金注水, 铝生成氧化铝, 同时生成氢气. 合金中镓(Ga, ⅢA)是关键成分, 可阻止铝形成致密的氧化膜. 下列关于铝、镓的说法正确的是( )
A.铝的金属性比镓强
B.铝的熔点比镓低
C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似, 一定能与NaOH溶液反应
D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
解析: 选C. 由同主族元素从上到下金属性逐渐增强, 金属元素的熔点逐渐降低知, 铝的金属性弱于镓, 熔点高于镓. Ga(OH)3是两性氢氧化物, 能与酸和碱反应.
9.(2012·天津一中高二质检)将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中, 共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L, 则该金属合金可能是( )
A.Mg-Al合金 B.Fe-Al合金
C.Fe-Zn合金 D.Cu-Zn合金
解析: 选B. 由题意知, n(H2)＝＝0.1 mol, 即产生0.1 mol H2消耗金属合金为5.0 g, 产生1 mol H2消耗金属合金为50 g, 满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g, 一种金属质量小于50 g. 对于给出的金属, 产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为: m(Mg)＝24 g, m(Al)＝18 g, m(Fe)＝56 g, m(Zn)＝65 g. Cu与稀盐酸不反应, 故选B.
10.工业生产中, 常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合, 冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金. 这是制取合金的常用方法之一. 仅根据下表数据判断, 不宜用上述方法制取的合金是( )
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点/℃
883
774
2467
2567
2750
A.Fe-Cu合金 B.Cu-Al合金
C.Al-Na合金 D.Cu-Na合金
解析: 选D. 根据概念, 不同金属要“熔合”为合金, 则熔合时温度须达到两种金属中最高金属的熔点, 但一种金属的熔点又不能高于另外一种金属的沸点. 由表格可知D项不宜采用此方法制取合金.
11.若用镁铝合金的废料、稀H2SO4、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液.
(1)首先可将废料加入到________溶液中, 发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________.
(2)经过滤, 将难溶物加入到______中, 可得到________溶液, 反应的离子方程式是________________________________________________________________________,
然后向滤液中加入适量的________, 反应的离子方程式为________________________________________________________________________.
(3)再过滤, 将沉淀物加入到______中, 可得到________溶液, 反应的离子方程式是________________________________________________________________________.
解析: 合金的成分是镁铝, 由于铝可与NaOH溶液反应, 而镁不能, 因此先用NaOH溶液把二者分开, 然后分别用盐酸和硫酸制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液.
答案: (1)NaOH 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2) 稀盐酸 MgCl2
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
稀H2SO4 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
(3)稀H2SO4 Al2(SO4)3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
12.含镁3%～5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案.
实验设计1:
铝镁合金测定生成气体的体积
实验设计2:
铝镁合金
实验设计3:
铝镁合金溶液
(1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？
解析: 实验设计1: Mg、Al均与盐酸反应, 生成H2, 体现还原性, 根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数.
实验设计2: 只有铝与氢氧化钠溶液反应, 生成氢气, 体现还原性, 根据剩余固体质量可求出Mg的质量分数.
实验设计3: Mg、Al与盐酸反应后, 再加入过量NaOH溶液, Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀, Al3＋生成NaAlO2溶液, 根据Mg(OH)2沉淀的质量, 可求出镁的质量分数.
答案: (1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓、
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O.
体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质.
(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.
13.(2012·黑龙江齐齐哈尔高二检测)钛是金属中的新秀, 具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能, 以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能. 含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22, Ti位于元素周期表中第______周期, 第________族.
(2)步骤①加铁的目的是____________________; 步骤②冷却的目的是______________________.
(3)上述制备TiO2的过程中, 可以利用的副产物是________; 考虑成本和废物综合利用因素, 废液中应加入________处理.
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti, 涉及到的步骤为:
TiO2―→TiCl4Ti
已知: ①C(s) ＋ O2(g)===CO2(g); ΔH＝－393.5 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g); ΔH＝－566 kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g); ΔH＝＋141 kJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________.
反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________________________________________________________________________.
解析: (1)由Ti的原子序数为22不难推知它位于第4周期第ⅣB族; (2)加Fe的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋, 冷却的目的是为了使FeSO4·7H2O析出; (3)以上过程中的副产物可被利用的是FeSO4·7H2O; 考虑到成本和废物综合利用因素, 含有硫酸的废液中应加入石灰或碳酸钙等, 使其中的硫酸生成可利用的硫酸盐; (4)氩的化学性质很稳定, 可以保护金属Ti和Mg不被空气中的O2氧化(Mg还能与CO2、N2发生反应).
答案: (1)4 ⅣB
(2)将Fe3＋全部转化为Fe2＋ 使FeSO4·7H2O析出
(3)FeSO4·7H2O 石灰(或碳酸钙、废碱液等)
(4)＋30.5 kJ/mol 保护金属Ti和Mg不与空气中的O2(或N2、CO2)发生反应
1.下列物质不属于合金的是( )
A.不锈钢 B.高碳钢
C.金刚石 D.白铜
解析: 选C. 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金, 而金刚石是单质, 故选C.
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.铁锈 B.氧化铁
C.石灰石 D.硬铝
解析: 选B. A项中铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O, 属于混合物; B中Fe2O3为纯净物; C项中石灰石的主要成分是CaCO3, 属于混合物; D项中硬铝是合金, 属于混合物.
3.(2012·辽宁大连高二质检)人们常用生铁和钢而不用纯铁, 主要原因是( )
A.纯铁不好冶炼 B.纯铁易生锈
C.纯铁价格高 D.纯铁质软
解析: 选D. 生铁和钢都是铁的合金, 相比而言, 合金比相应金属的硬度大, 熔点低, 人们常用合金, 主要是硬度大. 故选D.
4.为除去镀在铝表面的铜镀层, 可选用的试剂为( )
A.稀硝酸 B.浓硝酸
C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液
解析: 选B. 根据金属的性质, 铜能与浓硝酸、稀硝酸反应, 而铝常温下能与稀硝酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液反应, 在浓硝酸中发生钝化. 故选B.
5.(2011·广东中山高二期中测试)下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光, 可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜, 对内部金属起保护作用
解析: 选B. 硬币的材料是合金; 生铁的含碳量比钢高, B错; 镁燃烧发出耀眼的白光; 铝制品表面有一层致密的氧化膜, 能保护内部金属不被氧化.
1.水泥工业和普通玻璃工业的共同原料是( )
A.黏土 B.纯碱
C.石英砂 D.石灰石
解析: 选D. 生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英, 生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏, 故选D.
2.(2012·陕西西安高二调研)对硅酸盐水泥的叙述不正确的是( )
A.是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物
B.水泥砂浆又称混凝土
C.具有水硬性, 在空气或水中都能硬化, 硬化是化学变化过程
D.钢筋混凝土是人类最早利用的复合材料之一
解析: 选B. 水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙, 可看作硅酸盐和铝酸盐, 石膏是为了调节水泥硬化速度. 水泥砂浆是水泥、沙子和水的混合物, 在建筑上用作黏合剂, 混凝土是水泥、沙子和碎石按一定比率的混合物, 直接用于建造桥、房屋等建筑. 水泥硬化的过程中石膏与水泥中的硅酸三钙、铝酸三钙起反应, 生成凝胶状物质.
3.下列不属于传统硅酸盐产品的是( )
解析: 选C. 传统硅酸盐产品包括玻璃、水泥、陶瓷.
4.下列物质有固定熔点的是( )
A.水泥 B.玻璃
C.Na2O·SiO2 D.石油
解析: 选C. 纯净物有固定的熔点而混合物无固定的熔点. A、B、D都是混合物, 故无固定熔点; 而C中Na2O·SiO2是Na2SiO3的氧化物形式, 为纯净物, 有固定的熔点, 故选C.
5.汽车、火车的车窗玻璃是 ( )
A.石英玻璃 B.光学玻璃
C.玻璃纤维 D.钢化玻璃
解析: 选D. 钢化玻璃的特点是抗震裂, 不易破碎, 一旦破碎, 碎块没有尖锐的棱角, 常用于制造汽车或火车的车窗.
6.(2012·吉林四平高二质检)下列说法中, 不正确的是 ( )
A.水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B.光缆的抗干扰性能好, 能防窃听
C.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D.工业上用盐酸刻蚀玻璃
解析: 选D. D中氢氟酸能刻蚀玻璃, D错.
7.磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料, 它可以用于制成人造骨骼, 这是利用这类材料的( )
A.耐高温特性 B.电学特性
C.光学特性 D.生物功能
解析: 选D. 某些新型无机非金属材料强度高、无毒、不溶于水、对人体组织有较好的适应性, 即具有生物功能.
8.能正确表示镁橄榄石(Mg2SiO4)组成的氧化物形式是( )
A.MgO·SiO2 B.2MgO·SiO2
C.MgO·2SiO2 D.2MgO·2SiO2
解析: 选B. 表示硅酸盐氧化物形式一般的顺序为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2和H2O, 中间用“·”隔开, 系数为整数.
9.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
解析: 选C. 硅是地壳中元素含量居第二位的元素; 水晶的主要成分是SiO2, 不是硅酸盐制品; 用于制作光导纤维的是SiO2, 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料.
10.水泥熟料中加入调节水泥硬化速度的是( )
A.石膏 B.沸石岩
C.矿渣 D.水和沙子
解析: 选A. 石膏在水泥中能调节其硬化速度.
11.(2011·哈尔滨高二检测)氮化硅是一种高温陶瓷材料, 它的硬度大、熔点高、化学性质稳定, 工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得. 粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取. 粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定. 但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185 ℃的密闭容器中热处理, 可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.
(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式
________________________________________________________________________.
(2)分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________.
(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析: 本题考查新型高温陶瓷材料氮化硅的结构性质特点. SiCl4与NH3反应生成Si3N4, 其中Si、N的化合价均未改变, 所以另一种产物应为HCl. Si3N4与H2O反应时, Si—N键要向Si—O键转化, 生成稳定的H2SiO3, 同时有NH3生成; Si3N4与O2反应时, 产物为SiO2和N2. 在高温高压条件下, Si3N4表面与空气中的O2反应, 生成致密的SiO2, 它与MgO形成保护层, 防止内部的Si3N4被H2O和O2侵蚀.
答案: (1)3SiCl4＋4NH3===Si3N4＋12HCl
(2)Si3N4＋9H2O===3H2SiO3↓＋4NH3↑
Si3N4＋3O2===3SiO2＋2N2
(3)因为在加压和加热条件下Si3N4表面和空气中的O2反应生成稳定的SiO2, 从而形成了致密的SiO2与MgO保护层, 防止内部的Si3N4继续与空气和水接触而被侵蚀
12.陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑, 现在, 陶瓷已广泛应用于生活和生产中.
(1)陶瓷不具有的性质是________.
A.可导电 B.耐酸碱
C.抗氧化 D.耐高温
(2)实验室中最常用的坩埚是________, 熔融烧碱样品作实验时一般选用________坩埚.
(3)在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类, 为防止中毒, 不能长期盛放下列物质中的________.
A.食用植物油 B.酱油
C.食醋 D.酒
(4)工业上制备陶瓷的主要原料是________.
解析: (1)陶瓷的主要特性有: 抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点.
(2)实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚, 加热时, NaOH能与瓷坩埚中的SiO2反应, 所以熔融烧碱时, 一般用铁坩埚.
(3)食醋的主要成分是醋酸, 能溶解铅、镉等金属造成重金属离子中毒.
(4)工业制陶瓷的主要原料是黏土.
答案: (1)A (2)瓷坩埚 铁 (3)C (4)黏土
13.(2011·广东汕头高二期中测试)有A、B、C、D四种含硅元素的物质, 它们能发生如下反应:
①C与烧碱溶液反应生成A和水; ②A溶液与钙盐反应生成白色沉淀D; ③B在空气中燃烧生成C; ④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体; ⑤C在高温下与碳反应生成单质B.
(1)根据上述变化, 写出A、B、C、D的化学式.
A________, B________, C________, D________.
(2)写出反应①、④的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________.
(3)工业上常利用④的反应原理制备________.
解析: 能与烧碱反应的含硅物质有Si、SiO2和H2SiO3, 由①知A为Na2SiO3; 由②知D为CaSiO3, 由④知C为SiO2, 发生的反应为SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑, 由⑤知B为Si, 发生反应的方程式为: SiO2＋2CSi＋2CO↑; 由③验证以上推断合理.
答案: (1)Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3
(2)①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
④SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
(3)玻璃
1.(2012·安徽合肥高二检测)下列关于普通玻璃的叙述中, 正确的是( )
A.它是人类最早使用的硅酸盐材料
B.红色玻璃中含氧化铜
C.它在加热熔化时没有固定的熔点
D.无色玻璃是纯净物
解析: 选C. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料; Cu2O为红色物质, 掺入玻璃显红色; 玻璃为混合物, 无固定熔点.
2.下列有关物质的用途(括号内为其用途)错误的是( )
A.SiO2 (制光纤)
B.Si和Ge(半导体材料)
C.钢化玻璃(汽车窗玻璃)
D.氮化硅陶瓷(作导热剂)
解析: 选D. 光纤的主要成份是SiO2, Si和Ge是半导体材料, 钢化玻璃能生产汽车窗玻璃.
3.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )
A.高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度小、耐磨损、密度大的特点
B.氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强, 它不与任何无机酸反应
C.氧化铝陶瓷的熔点低, 硬度小
D.光导纤维传导光的能力非常强, 利用光缆通信, 能同时传输大量信息
解析: 选D. A项中, 高温结构陶瓷硬度大、密度小, 故A项错误. B项中, 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强, 除HF外, 不与其他任何酸反应, 故B项错误. C项中, 氧化铝陶瓷是高温结构陶瓷, 熔点高, 硬度大, 故C项错误. D项正确.
4.(2011·河南洛阳高二期中测试)实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中, 液体试剂放在细口瓶中, 但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中. 以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是( )
①KOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③盐酸 ④氢氟酸
⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液
A.①②⑤ B①②④⑤
C.①②④⑤⑦ D.①②⑤⑦
解析: 选D. 玻璃中有SiO2, 能与碱性溶液反应生成Na2SiO3. 故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞. 氢氟酸能腐蚀玻璃, 不能盛放在玻璃瓶中.
5.目前已有多个国家的大汽车公司试制无冷却式陶瓷发动机汽车, 这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由耐高温且不易传热的氮化硅陶瓷材料制造的.
(1)氮化硅具有硬度大、熔点高、化学性质稳定的特点, 根据性质, 推测氮化硅陶瓷的用途________(填序号).
A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃
C.制永久性模具 D.制造柴油机部件
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强, 除氢氟酸外, 它不与其他无机酸反应. 试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:
________________________________________________________________________.
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下, 加强热发生反应, 可得较高纯度的氮化硅, 反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________.
解析: 本题解题的关键是挖掘题目所给信息, 并把信息与新型无机非金属材料的特性、用途等知识有机结合. (2)根据N和Si的原子结构及元素周期律的知识, 可判断氮元素非金属性比硅强, 故N显负价(－3), Si显正价(＋4), 由此可写出氮化硅的化学式为Si3N4. (3)根据SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O可以写出Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑. SiCl4与N2、H2的反应可理解为H2还原SiCl4制取Si, 然后Si与氮气在高温下反应生成Si3N4: 3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl.
答案: (1)ACD
(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑
(3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢管与电源正极连接, 钢管可被保护
B.铁遇冷浓HNO3表面钝化, 可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时, 钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时, 负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
解析: 选B. 铁易失去电子, 故钢管与电源正极相连时, 更易使铁失电子, A错; 铁遇冷浓硝酸表面形成致密的氧化物保护膜, B对; 铁铜接触时, 形成原电池, 铁作负极被腐蚀, C错; 铁发生析氢腐蚀时, 负极反应为Fe－2e－===Fe2＋, D错.
2.下图所示各试管中的铁钉最易被腐蚀的是( )
解析: 选C. 有少量铜的铁钉放在自来水中, 会与水中溶解的少量电解质构成原电池, 且铁钉作为负极, 腐蚀得最快.
3.(2012·广东茂名高二调研)如图装置中, U形管内为红墨水, a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液, 各加入生铁块, 放置一段时间. 下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是: Fe－2e－=== Fe2＋
D.a试管中发生了吸氧腐蚀, b试管中发生了析氢腐蚀
解析: 选B. a为中性环境, 发生吸氧腐蚀, 氧气被消耗, 压强减小; b中酸性较强, 发生析氢腐蚀, 有氢气放出, 压强增大, 所以红墨水柱两边的液面变为左高右低, 故B项错.
4.(2012·江苏南通高二检测)如图所示, 烧杯中盛的是水, 铁圈和银圈直接相连, 在接头处用一根绝缘细丝吊住, 并使之平衡, 小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液, 反应一段时间后, 观察到的现象是 ( )
A.两圈仍保持平衡
B.有气泡产生, 两圈摇摆不定
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
解析: 选D. 银、铁两种活泼性不同的金属与硫酸铜溶液构成原电池, 铁作负极, 发生氧化反应, 质量减轻, 铜离子在正极银上得电子附着在银上, 质量增加.
5.钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O.
下列说法正确的是( )
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
解析: 选A. ①②反应中消耗O2的量相等, 两个反应也仅有O2作为氧化剂, 故转移电子数是相等的, A项正确; ①中H2O的H、O两元素的化合价没有变, 故不作氧化剂, B项错误; 铜和钢构成原电池, 腐蚀速率加快, C项错; 钢铁是铁和碳的混合物, 在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀, 属于电化学腐蚀, 故D错.
6.家用炒菜铁锅用水清洗放置后, 出现红褐色的锈斑, 在此变化过程中不发生的化学反应是( )
A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋
解析: 选D. 金属在作为电极参与电极反应时, 总是“过量”的, 所以铁在电极反应中不能生成＋3价. A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化, B是铁发生电化学腐蚀的总反应方程式.
7.铁生锈是一种常见的自然现象, 其主要的化学反应方程式为: 4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O. 如图为一放在水槽中的铁架, 水位高度如图所示. 最容易生锈的铁架横杆是( )
A.① B.②
C.③ D.④
解析: 选C. 根据反应式可知, Fe与O2、H2O反应生成铁锈, 故选C.
8.下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是( )
A.镀锌铁板 B镀铜铁板
C.镀锡铁板 D.镀铅铁板
解析: 选A. A项的镀锌铁板, 镀层被破坏后, 构成Zn-Fe原电池, 锌为负极被氧化, 铁为正极, 铁得以保护, 故最耐腐蚀. B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀. 因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱, 形成原电池时, 铁为负极, 失去电子被氧化, 故不耐腐蚀.
9.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件, 在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
解析: 选D. 黄铜形成原电池是Cu为正极受到保护; 生铁(即C、Fe合金)形成原电池是Fe为负极, 被氧化而腐蚀; Fe-Cu形成原电池是Fe为负极, 易被氧化而生锈; 银被空气中的O2氧化而变暗, 属化学腐蚀, 而不是电化学腐蚀.
10.(2012·辽宁沈阳高二检测)铁是用途最广的金属材料之一. 为探究铁的化学性质, 某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花, 然后倒置在水中(如图所示). 数天后, 他观察到的现象是( )
A.铁屑不生锈, 试管内液面上升
B.铁屑不生锈, 试管内液面高度不变
C.铁屑生锈, 试管内液面上升
D.铁屑生锈, 试管内液面高度不变
解析: 选C. 装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀, 电池反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2, 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3, 最终Fe(OH)3失水生成铁锈, A、B错误; 因反应消耗氧气, 使试管内气压减小, 试管内液面上升, C正确, D错误.
11.铁生锈是比较常见的现象, 某实验小组为研究铁生锈的条件, 设计了以下快速、易行的方法:
首先检查制取氧气装置的气密性, 然后按图连接好装置, 点燃酒精灯给药品加热, 持续3分钟左右, 观察到的实验现象为: ①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗, 发生锈蚀; ②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮, 没有发生锈蚀; ③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮.
试回答以下问题:
(1)由于与金属接触的介质不同, 金属腐蚀分成不同类型, 本实验中铁生锈属于________.
(2)仪器A的名称为________, 其中装的药品可以是________, 其作用是________________________.
(3)由实验可知, 该类铁生锈的条件为________________________________________________________________________.
决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________________________________________________.
解析: 实验现象①说明铁丝生锈需同时具备接触水和O2两个条件; 实验现象②说明铁丝只接触O2, 不接触水时不会生锈; 实验现象③说明空气中O2浓度低, 不易使铁丝生锈, 因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是O2的浓度; 本实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀, 而在干燥氧气中不锈蚀, 表示铁丝锈蚀需电解质溶液(水)参与, 因此铁丝发生了电化学腐蚀.
答案: (1)电化学腐蚀
(2)球形干燥管 碱石灰(或无水CaCl2) 干燥O2
(3)同时跟氧气和水接触 O2浓度
12.(2012·天津一中高二质检)2011年12月16日, 由民生银行和上海钢联电子商务股份有限公司联合主办的“钢贸与金融”落下帷幕. 每年世界上钢铁的产量都很高, 但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失, 因此如何更好地进行金属防护, 一直是科学研究领域中的重要课题.
(1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于________, 沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)据环保部门测定, 我国一些大城市的酸雨pH＝3.5. 在酸雨季节铁制品极易腐蚀, 则在其腐蚀中正极发生的反应是________________________________________________________________________.
(3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧, 防止输水管被腐蚀, 请简要说明原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析: (1)钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀; 沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质, 加快了金属腐蚀.
(2)酸性环境中, 发生析氢腐蚀, 正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑.
(3)水中溶解的氧会使输水管道易发生吸氧腐蚀, 加入Na2SO3时, Na2SO3可将O2还原, 降低O2的浓度.
答案: (1)电化学腐蚀(或吸氧腐蚀) 沿海地区潮湿的空气中含电解质NaCl, 加快了金属腐蚀
(2)2H＋＋2e－===H2↑
(3)Na2SO3将水中的O2还原防止输水管发生电化学腐蚀
13.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式为________________________________________________________________________.
(2)B中Sn极的电极反应式为________________________________________________________________________,
Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)C中被腐蚀的金属是________, 总反应式为 ____________________________________________.
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率, 由快到慢的顺序是__________________.
解析: (1)A中的电解质溶液为稀硫酸, 金属为铁, 所以A中发生的反应为: Fe＋2H2SO4 ===FeSO4＋H2↑, 其离子方程式为: Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑; (2) B装置组成了一个原电池, 其中Fe为负极, 电极反应式为: Fe－2e－===Fe2＋; Sn为正极, 电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑, 所以H＋向Sn极附近移动, 使Sn极附近溶液的pH增大. (3) C装置也组成了一个原电池, 其中Fe为正极, 电极反应式为: 2H＋＋2e－===H2↑, Zn为负极, 电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋; (4)A、B、C中铁被腐蚀的速率快慢比较应根据金属腐蚀快慢的规律判断.
答案: (1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)2H＋＋2e－===H2↑ 增大
(3)Zn Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)B、A、C
1.下列叙述不正确的是( )
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板, 铁板易被腐蚀
D.原电池中电子经外电路由负极流向正极
解析: 选C. 活泼金属作负极, 铝比铁活泼, 铝作负极, C项错误; 原电池中电子经外电路由负极流向正极.
2.(2012·河北秦皇岛高二质检)下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A.铝片不需要特殊的保护方法
B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
解析: 选A. 铝在表面能生成一层氧化铝保护膜, 与电化学知识无关. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈, 是因为铁和内部的石墨与未清洗的菜汁形成了原电池, 铁被腐蚀而生锈. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌, 是因为形成了原电池后, 锌比铁活泼, 作负极被腐蚀, 船体被保护. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀, 是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后, 锌比铁活泼, 锌被腐蚀, 铁被保护. 镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后, 铁比锡活泼, 铁作负极被腐蚀.
3.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时, 正极的反应式为( )
A. Fe－2e－===Fe2＋
B.2H＋＋2e－===H2↑
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋
解析: 选C. 考查金属的电化学腐蚀的实质. 钢铁中含有多种杂质, 在考虑钢铁的电化学腐蚀时, 为了简化问题, 主要讨论碳杂质问题, 也就是以Fe为负极, C为正极的原电池反应. 在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀, 原电池的正极为C, 发生的是还原反应, 即得电子反应, 故A、D两项应排除, 在B、C两项中, B项是析氢腐蚀的电极反应式, 所以C项符合题意.
4.我们已经知道, 铁在潮湿的空气中易生锈, 试设计一组实验(也可以用图示)来证明铁的生绣, 既不是单纯是水的作用也不是单纯的空气作中氧气的作用, 而是水和氧气共同作用的结果. 将结果填入表中:
①实验过程
②实验现象
③各步结论
解析: 这是一道实验设计题目, 要求证明铁生锈是两方面共同作用的造成的, 因此在设计时要单独考虑到每一个条件对实验的影响, 要设计三种情况: 有氧气无水; 有水无氧气; 既有氧气又有水. 铁锈的生成是由于铁的电化学腐蚀造成的, 要形成原电池必须要有电解质溶液和电极, 而铁的电化学腐蚀的过程中水是电解质溶液, 在正极是氧气发生还原反应, 这两个条件缺少哪一个都不能构成原电池, 也就是铁不可能生锈.
答案:
①实验过程
②实验现象
③各步结论
有水无氧气
无铁锈
没有氧气, 不能生锈
有氧气无水
无铁锈
没有水, 不能生锈
有氧气和水
有铁锈
水和氧气共同作用, 才能生锈
5.炒过菜的铁锅未及时洗净, 在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑. 请回答:
(1)铁锅的锈蚀是________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”).
(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)写出电化学反应的总方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析: 炒过菜的铁锅如果未及时洗净, 表面会附有少量的氯化钠溶液, 在该条件下铁会发生吸氧腐蚀. 活泼的铁作负极, 失电子, 其电极反应式为: Fe－2e－===Fe2＋. 铁锅在中性条件下发生的腐蚀是吸氧腐蚀, 正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－. 该过程中总反应方程式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2.
答案: (1)吸氧 (2)Fe－2e－===Fe2＋
(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(4)2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
1.(2012·湖北黄冈高二质检)北京奥运会主体育场——“鸟巢”, 被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程. “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜, 并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料. 有关说法正确的是( )
A.合金的熔点通常比组分金属高, 硬度比组分金属小
B.已知Ga处于第ⅢA族, 可推知氮化镓化学式为GaN
C.用金属铝与V2O5反应冶炼钒, V2O5作还原剂
D.ETFE膜(??)是由一种单体加聚而成的
解析: 选B. A项中合金的熔点比各组分金属的低, 硬度比组分金属的大, A错. B项中Ga处于第ⅢA族, 化合价为＋3价, 所以氮化镓化学式为GaN, B正确. C项中Al与V2O5反应冶炼钒时, V2O5作氧化剂, C错. D项中ETFE的单体为CH2=CH2和CF2=CF2, D错.
2.下列说法正确的是( )
A.淀粉和纤维素都是纯净物
B.油脂是含热能最高的营养物质
C.蔗糖能发生银镜反应
D.人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质
解析: 选B. A中淀粉、纤维素都是有机高分子化合物, 都是混合物, A错; C中蔗糖是二糖, 无—CHO, 不能发生银镜反应, C错; D中蚕丝的主要成分是蛋白质, 人造丝不是蛋白质, D错.
3.下列原料或制成的产品中, 若出现破损不可以进行热修补的是( )
A.聚氯乙烯凉鞋 B电木插座
C.自行车内胎 D.聚乙烯塑料膜
解析: 选B. 判断一种原料或制成的产品能否进行热修补, 其要点是判断该物质加热是否熔融, 从结构上认识即判断该物质是线型材料还是体型材料. 选项A, 聚氯乙烯属于线型高分子化合物. 选项C, 结合生活实际, 可知车辆内胎均可采用热补法(亦可以从自行车内胎具有弹性上, 判断该物质为线型高分子材料). 选项D, 聚乙烯为线型材料. 选项B, 电木插座不具有弹性, 则应为体型高分子材料.
4.复合材料中往往有一种材料作为基体, 另一种材料作为( )
A.增塑剂 B.防老化剂
C.发泡剂 D.增强剂
解析: 选D. 此题考查了复合材料的组成. 复合材料由基体和增强剂组成, 故D正确.
5.橡胶属于重要的工业原料, 它是一种有机高分子化合物, 具有良好的弹性, 但强度较差. 为了增加某些橡胶制品的强度, 加工时往往需进行硫化处理(即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应). 橡胶制品硫化程度越高, 强度越大, 弹性越差. 下列橡胶制品中, 加工时硫化程度较高的是( )
A.橡皮筋 B.汽车外胎
C.普通气球 D.医用乳胶手套
解析: 选B. 橡皮筋和普通气球的弹性好, 所以硫化程度小, 汽车外胎与医用乳胶手套相比, 前者可承受更大的压力, 所以制汽车外胎的橡胶硫化程度高.
6.下列说法错误的是( )
A.玻璃钢是以玻璃纤维作增强剂, 合成树脂作基体的复合材料
B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强剂、纤维为基体的复合材料
C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强剂
D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的
解析: 选B. 复合材料的两部分作用是不同的, 基体起连接作用, 增强剂起骨架作用. 飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强剂, 金属为基体的复合材料, 而B项中将基体与增强剂颠倒了.
7.(2012·广东江门高二月考)2011年上海游泳世锦赛吉祥物——晶晶, 由拟人化的泳镜来表现, 形似跳跃出发和欢呼胜利的泳坛健儿, 又象征着上海人民高举起欢迎的双臂喜迎国际泳坛盛会. 为儿童安全考虑, 有一种“晶晶”的外用材料为纯羊毛线, 内充物为无毒的聚酯纤维. 下列说法正确的是( )
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B.聚酯纤维在强碱溶液中能水解
C.合成聚酯纤维的反应属于加聚反应
D.聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成
解析: 选B. 从题给强调高分子为聚酯纤维, 即可知道它是通过羟基和羧基的酯化反应失去水分子而缩聚成的高分子. A项中的羊毛成分为天然高分子中的蛋白质分子, 与聚酯分子化学成分自然不同, A错; 酯在碱性溶液中可以水解, B正确; C项的反应类型应为缩聚反应, 错误; 聚酯纤维的单体应是对苯二甲酸与乙二醇, D错.
8.下列叙述错误的是( )
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
解析: 选B. 合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的, A正确; 光导纤维主要成分是SiO2, 属于无机物, B错误; 加热会使蛋白质发生变性, C正确; 在汽车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2, D正确.
9.(2012·河南洛阳高二检测)不粘锅内壁涂有一薄层聚四氟乙烯涂层, 聚四氟乙烯商品名为“特氟隆”. 下列关于聚四氟乙烯的说法中, 正确的是( )
A.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
B.聚四氟乙烯能够承受高温而不发生任何变化
C.聚四氟乙烯中氟元素的质量分数为76%
D.聚四氟乙烯的化学活泼性较大
解析: 选C. 聚四氟乙烯是高聚物, 四氟乙烯是聚四氟乙烯的单体.
10.(2011·宁夏中卫高二期中测试)复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高, 其主要原因在于( )
A.复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化
B.复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
C.复合材料的使用可以使导弹承受超高温度的压力
D.复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
解析: 选B. 本题的要求是使导弹的射程有很大的提高, 这一方面仅限制导弹的质量, 而对材料是否耐高温没有作具体的要求, 所以无需考虑. 复合材料密度小, 可以减轻导弹的质量, 从而使导弹的射程有了提高.
11.(1)塑料的主要成分是________. 常见的塑料有两类, 一类是________塑料, 如聚乙烯、________等; 一类是________塑料, 如酚醛树脂等.
(2)在棉花、尼龙、涤沦、腈纶、羊毛、蚕丝、黏胶纤维中, 属于天然纤维的是________; 属于人造纤维的是________; 属于合成纤维的是________.
解析: 根据教材相关内容, 记清各种材料的组成、性能与用途.
答案: (1)合成树脂 热塑性 聚氯乙烯(或聚丙烯等) 热固性 (2)棉花、羊毛、蚕丝 黏胶纤维 尼龙、涤纶、腈纶
12.塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用, 但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时, 也存在着严重的危害环境的问题.
(1)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫________.
(2)塑料废弃物的危害有________.
①难以分解, 破坏土壤结构, 影响植物生长
②污染海洋
③危及海洋生物的生存
④造成海难事件
⑤破坏环境卫生, 污染地下水
A.①②③④⑤ B.①②③④
C.②③④ D.①⑤
(3)对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理方法中正确的是________.
A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中
B.将废弃物进行焚烧处理
C.将废弃物加工成涂料或汽油
D.将废弃物倾倒进海洋中
解析: (1)塑料垃圾引起的污染叫白色污染.
(2)塑料制品由于难以降解, 对土壤、植物、海洋、水等存在着严重危害.
(3)填埋只是将废弃物从地面转入地下, 并未从根本上解决其污染问题; 焚烧会产生有害气体, 造成大气污染; 将废弃物倾倒进海洋, 会造成海水污染.
答案: (1)白色污染 (2)A (3)C
13.物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系. 以下问题涉及高分子材料、日用化学品及药品.
(1)几种常用高分子材料的结构(或结构片段)如下:
?
C.
D.
E.
①不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是____________;
②属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是____________;
③热固性塑料是____________;
④属于合成纤维, 俗称“涤纶”的是____________, 废弃的涤纶织物经处理后可回收利用. 写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式____________.
(2)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2), 这种洗衣粉除了具有去污功能外, 还有______________功效, 该功效与过碳酸钠中的____________基团(用化学符号表示)有关.
(3)吗啡是一种天然麻醉剂, 因其分子结构比较复杂(结构如下图左), 较难人工合成.科学家设计并合成了杜冷丁分子, 该分子包含了a, b, c, d, e等结构单元(如下图右). 杜冷丁分子中的结构单元________________(用图中的字母标号表示)与吗啡分子中的某些结构单元相似, 因而两者具有类似的生物活性(如麻醉作用).
解析: (1)由几种高分子材料的结构可知A、B、C、D为线型结构, B为聚四氟乙烯, 号称“塑料王”, 难溶于酸、碱、王水及多数有机溶剂; A为有机玻璃, 可溶于氯仿等某些有机溶剂; E为体型结构, 属于热固性塑料; C是天然橡胶; D是聚对苯二甲酸乙二醇酯, 俗称“涤纶”, 属于合成纤维, 水解后生成对苯二甲酸和乙二醇.
(2)有氧洗衣粉中含有过碳酸钠, 含有—O—O—键, 有强氧化性, 具有杀菌消毒的功能.
(3)由两种物质的结构简式对比可知, 具有相似的结构单元的部分为a、b、c.
答案: (1)①B ②A ③E ④D
(2)杀菌消毒 —O—O— (3)a, b, c
1.用作食品袋的塑料应是无毒的, 这种塑料袋的原料是( )
A.聚氯乙烯 B.聚乙烯
C.电木 D.尼龙
解析: 选B. 食品袋的塑料是无毒的, 说明此种塑料中无卤族元素等, 即选B.
2.生物学家预言, 21世纪是木材化工产品的世纪, 利用木材得到纤维素. 但是用纤维素不能得到的物质是( )
A.玻璃纸 B.蛋白质
C.纸张 D.葡萄糖
解析: 选B. 玻璃纸、纸张的成分是纤维素, 纤维素水解可得到葡萄糖, 而蛋白质是氨基酸缩合的产物.
3.日常生活中的下列物质, 不属于合成材料的是( )
A.聚乙烯 B.麻线
C.涤纶 D.异戊橡胶
解析: 选B. A中聚乙烯是一种塑料的成分, C中涤纶是一种合成纤维, D中异戊橡胶是一种合成橡胶, A、C、D都属于合成材料, B中麻线是天然纤维的一种, 故选B.
4.材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业. 在信息通信方面, 能同时传输大量信息, 且具有较强抗干扰能力的材料是( )
A.光导纤维 B.塑料
C.合成橡胶 D.合成纤维
解析: 选A. 在信息通信方面, 能同时传输大量信息, 且具有较强抗干扰能力的材料是光导纤维, 其主要成分是石英.
5.(2011·上海高二调研)下列说法错误的是( )
A.从化学成分上看, 人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B.人造纤维是人工合成的纤维
C.“六大纶”都是合成纤维
D.用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
解析: 选B. 此题考查化学纤维的分类. 人造纤维也叫再生纤维, 它是用不能纺织的含天然纤维素的木浆、芦苇、小麦秆、甘蔗渣、棉花秸杆等为原料与二硫化碳、烧碱作用, 生成纤维素磺酸酯, 除去没用的杂质后, 再把它溶解在碱液中, 成为一种黏稠的液体, 很像胶水, 所以制成的纤维就叫黏胶纤维, 黏胶纤维和棉花的化学组成一致. 长的叫人造丝, 短的叫人造棉, 所以从化学成分上看人造丝、人造棉、人造毛都是纤维素. “六大纶”即锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶和丙纶, 都是以空气、煤、石油等作为起始原料经化学反应而生产出来的纤维, 所以都是合成纤维. 毛织物材料的主要成分是蛋白质, 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味. 棉织物材料的主要成分是纤维素, 所以棉织物燃烧时跟棉花燃烧现象一致.
1. (2012·宁夏中卫高二检测)下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字, 列出了饮用天然水理化指标, 这里的钙、钾、钠是指( )
A.原子 B.分子
C.单质 D.元素
解析: 选D. 矿物元素是指元素.
2.下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解, 正确的是( )
解析: 选B. A项, 食用海产品可防治缺碘导致的“大脖子病”; C项, 每天只吃水果、蔬菜, 会导致人体营养不良; D项, 食物防腐剂并不是一定对人体有害, 如食盐.
3.(2012·广东潮州高二质检)2011年3月15日, 中央电视台新闻频道在“3·15特别行动”晚会节目抛出一枚食品安全重弹, 曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉. 食品安全问题一直是社会关注的热点, 减少、杜绝食品安全事件频发的根本, 当然在于让监管部门对制造、销售者实施有效的监管, 但最根本的则在于让公民对监管部门实施有效的监督. 下列做法会导致食品对人体有害的是( )
①用石灰水保存鲜鸡蛋
②为了保持肉制品鲜美在香肠中添加过量的亚硝酸盐
③蒸馒头时加入适量的小苏打
④为了让猪长的瘦, 用加入了“瘦肉精”的饲料养猪
A.①② B.①③
C.②④ D.②③
解析: 选C. 亚硝酸钠是添加剂中毒性较强的物质之一, 有一定的致癌性. “瘦肉精”是一种兴奋剂, 其成分为盐酸克伦特罗, 残留的“瘦肉精”通过食物进入人体后, 必然使人体内的盐酸克伦特罗严重超量而导致中毒.
4.下列措施中能减慢食品的腐败, 延长其保质期的是( )
①降温冷冻 ②用食盐腌制 ③加热烘干 ④适当地使用防腐剂
A.①② B.④
C.①②④ D.①②③④
解析: 选D. 低温时细菌滋生的慢, 有利于食品的保存; 用食盐腌制后, NaCl的浓度较大, 细菌不易存活; 加热烘干, 在湿度小的环境中, 细菌也不易生存; 使用防腐剂也可以使食品长时期保持色、香、味和口感.
5.下列食品中加入成分不是营养强化剂的是( )
A.食盐中加碘 B.酱油中加铁
C.食品中加硒 D.腊肉中加食盐
解析: 选D. 食盐中加碘、酱油中加铁、食品中加硒都是作营养强化剂, 腊肉中加食盐是作防腐剂.
6.对食物的酸碱性判断正确的是 ( )
A.苹果是酸性食物
B.桃、梨是碱性食物
C.牛肉是碱性食物
D.巧克力、奶油是碱性食物
解析: 选B. 水果是碱性食物, 鱼、肉、蛋、奶是酸性食物.
7.(2011·北京西城区高二期中测试)下列说法正确的是( )
A.我国居民的膳食结构是相同的
B.符合口味的食品最有营养, 符合个人的膳食结构
C.淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能, 所以只要这三种摄入量足够就可以了
D.摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡才是合理的膳食结构
解析: 选D. 不同的食物含有不同的营养素, 不同的人对营养素的需求量是不同的, 合理的膳食结构就是人们所摄入的食物种类及其数量能满足个人的生理需要.
8.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )
A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B.调味剂——亚硝酸钠、味精
C.防腐剂——胭脂红、山梨酸钾
D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
解析: 选D. 苯甲酸钠是防腐剂, 不是着色剂, A错; 亚硝酸钠是防腐剂, 不是调味剂, B错; 胭脂红是着色剂, 不是防腐剂, C错.
9.关于食物的酸碱性说法不正确的是( )
A.葡萄吃起来是酸的, 故它属于酸性食物
B.正常人的人体内体液pH总保持相对恒定
C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的
D.蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等, 故它属于酸性食物
解析: 选A. 并非在味觉上具有酸味的食物, 就是酸性食物. 如葡萄、柠檬虽然很酸, 但属于碱性食物.
10.下列说法正确的是( )
A.最常见的防腐剂是苯甲酸钠和山梨酸钾
B.着色剂仅能使食品颜色鲜艳, 而不能改变营养, 故不属于食品添加剂
C.味精不是食品添加剂
D.碘盐中的碘不是食品添加剂
解析: 选A. 添加剂的作用是改善食品的色、香、味、形等, 故着色剂也是食品添加剂的一种, B项错误. 味精是食品添加剂中的鲜味剂, C错误. 碘盐是为防止碘缺乏而在食盐中加入了碘酸钾, 碘是食品添加剂中的营养强化剂, 故D项错误.
11.(2012·陕西安康高二月考)下列关于食物酸碱性说法正确的是( )
A.食物本身具有酸性, 即为酸性食物
B.蔬菜、水果等均属于酸性食物
C.蛋白质中含N、P、S等元素, 其中氮元素最终变成硝酸
D.在人体代谢后最终生成碱性物质的食物, 被称为碱性食物
解析: 选D. 食物的酸碱性是食物在体内代谢最终产物的性质来分类, 是指食物的成酸性或成碱性, 而不是按照溶液的酸碱性来划分的; 蔬菜水果中含有大量的钾、钠等盐类, 在体内代谢后生成碱性物质, 是体液呈弱碱性, C项氮元素最终变成尿酸.
12.《2011中国居民膳食指南》, 该书由一般人群膳食指南、特定人群膳食指南和平衡膳食宝塔三部分组成. 仔细研究中国居民平衡膳食宝塔, 回答以下问题.
(1)从科学角度讲, 我们一日三餐应以________为主食, 理由是________________________________________________________________________.
(2)米饭的主要化学成分是________, 它属于________糖. 经过口腔的消化, 少部分可以水解为一种二糖________.
解析: 从中国居民的平衡膳食宝塔图中可知, 糖类是我们的主食, 因为在正常生理活动情况下, 人体约有70%的能量由糖类提供. 米饭的主要成分为淀粉, 属于多糖, 在口腔中可被部分消化为麦芽糖, 麦芽糖在麦芽糖酶的催化下, 最终水解生成葡萄糖.
答案: (1)糖类 在正常的生理活动情况下, 人体约有70%的能量来自于糖类
(2)淀粉 多 麦芽糖
13. 阅读下列材料后回答问题: 一个体重50 kg的健康人, 体内约含有2 g铁, 这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在, 而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在. 正二价铁离子易被吸收, 给贫血者补充铁时, 应给予含Fe2＋的亚铁盐, 如硫酸亚铁. 服用维生素C, 可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋, 有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2＋→Fe3＋的转化时, Fe2＋作 ______剂.
(2)“服用维生素C, 可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出, 维生素C在这一反应中作__________剂, 具有________性.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉, 这些铁粉在人体胃酸(主要成分为盐酸)的作用下转化成亚铁盐. 此反应的化学方程式为______________________, 离子方程式为 ________________________.
解析: 本题以食品添加剂为背景, 考查了铁的性质和氧化还原知识. 应用氧化还原反应的概念和铁的化学性质即可解题.
答案: (1)还原 (2)还原 还原 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
1.(2012·河北张家口高二检测)下列说法正确的是 ( )
A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质
B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加
C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充
D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康
解析: 选A. 水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质, A正确; 淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与, B项错误; 水是人体的重要组成成分, 约占人体体重的三分之二, C项错误; 矿泉水中含人体需要的多种成分, 比纯净水更有利于人体健康, D项错误.
2.食品添加剂通常必须在一定范围内使用, 否则会损害人体健康, 滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是( )
A.KIO3 B.苯甲酸钠
C.维生素E D.NaNO2
答案: D
3.从卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》施行起. 新标准规定, 食品添加剂是在食品生产、加工、包装、贮藏和运输过程中, 加入的对人体健康没有任何危害的物质. 下列对食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是( )
A.凉拌干丝时滴入少许麻油
B.在煲好的骨头汤里放入适量加碘食盐
C.银耳可用足量的“吊白块”漂白
D.食用蟹黄汤包时蘸上香醋
解析: 选C. “吊白块”的分子式为NaHSO2·CH2O·2H2O, 易分解为甲醛、CO2、H2S等, 属有害物质, 不能用于漂白食物.
4.关于水果中柠檬酸的说法不正确的是( )
A. 柠檬酸是碱性食物
B. 柠檬酸是酸性食物
C. 柠檬酸是具有酸味的食物
D. 水果中柠檬酸在人体内完全氧化后, 剩下碱性的钾盐
解析: 选B. 在味觉上水果中柠檬酸是具有酸味的食物, 而在人体内经过氧化代谢, 生成二氧化碳和水排出体外, 剩下碱性的钾盐, 属于碱性食物.
5.(2012·陕西西安高二检测)2011年12月30日, 在深圳市市场监督管理局对餐饮服务单位销售油条的抽检中, 有25%的产品被检出不合格. 其中宝安区一家永和豆浆店所售油条被检出铝残留量超标5倍多. 油条中有铝元素, 可能是过量加入了含铝的“膨松剂”所致. 膨松剂酸性磷酸铝钠, 在国家规定的剂量下适量使用是无害的. 而非法“膨松剂”——硫酸铝钾或硫酸铝铵, 只要加一点, 就会造成铝含量超标. 下列关于膨松剂的说法不正确的是( )
A.碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂
B.复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸类和淀粉等物质组成
C.膨松剂分为碱性膨松剂和复合膨松剂两类
D.膨松剂使用量越大, 食品越松软, 越符合人们的要求
解析: 选D. 与其他的食品添加剂一样, 膨松剂不能超量使用.
1.下列说法错误的是( )
A.青霉素有青霉素F、G、X、K、V等
B.青霉素G的俗名是盘尼西林
C.青霉素在体内水解可得到一类碱性物质
D.胃舒平、苏打片均属抗酸药
解析: 选C. 青霉素在体内经酸性水解后, 得到青霉氨基酸.
2.(2012·江西赣州高二检测)以下说法中正确的是( )
A.“感冒冲剂”中含有可卡因, 是毒品, 不能服用
B.手术后给病人注射了一支“杜冷丁”, 这是毒品, 会使人上瘾
C.吃了摇头丸能提神, 只吃一次不上瘾
D.对毒品严格控制, 善于利用, 会给人类带来益处
解析: 选D. 只要不是因为非医疗用途, 可卡因在不超量的情况下, 根据医生的建议也可用于治病, A错误; 给手术后的病人注射一支“杜冷丁”, 是用于医治疾病, 不能算毒品, B错; 摇头丸是毒品, 吃一次就会上瘾, C错.
3.抗酸药的药理作用是( )
A.中和胃酸 B抑制胃酸分泌
C.促进血液循环 D.退烧
解析: 选A. 人的胃壁细胞能产生胃液, 胃液里含有少量盐酸, 称为胃酸. 胃酸过多会导致消化不良和胃痛. 抗酸药是一类治疗胃痛的药物, 能中和胃里过多的盐酸, 缓解胃部不适.
4.药物是人类抵御疾病的重要武器之一. 下列有关药物的说法不正确的是( )
A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长, 致使细菌因细胞破裂而死亡
D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素
解析: 选D. 阿司匹林不是抗生素, 是最常用的解热、镇痛和消炎药.
5.(2012·湖南长沙高二调研)青霉素V钾的化学结构简式为
下列有关说法错误的是( )
A.青霉素V钾为芳香族化合物
B.青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5
C.青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸
D.使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验
解析: 选B. 青霉素V钾中含有苯环, 所以是芳香族化合物; 在酸性条件下最终生成青霉氨基酸; 青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验; 青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S.
6.下列药物知识中正确的是( )
A.OTC是处方药的标志, 可以自行购药和按方法使用
B.中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状
C.抗生素能抵抗所有细菌感染, 可以大量使用
D.凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围
解析: 选D. OTC是非处方药, 该类药品主要用于各种消费者容易自我判断、自我治疗的常见疾病, 购买时无需医师处方, 因此A错. 服用麻黄碱的不良反应是有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等症状, B错. 抗生素使用不当可能引起不良反应, 也可能造成细菌抗药性增强, 威胁人体健康, C错.
7.下列对阿司匹林的描述错误的是( )
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.阿司匹林有酸性, 是一种白色、难溶于水的晶体
C.长期服用阿司匹林会出现水杨酸反应, 只要静脉滴注NaHCO3溶液, 可继续服用
D.阿司匹林与NaOH中和制得的钠盐, 易溶于水, 其疗效更好
解析: 选C. 出现水杨酸反应, 在静脉滴注NaHCO3溶液的同时, 应该立即停止服用阿司匹林.
8.下列说法正确的是( )
A.阿司匹林具有酸性
B.阿司匹林是销量最大的药物
C.青霉素稀释至一千万倍, 疗效就会消失
D.盘尼西林是青霉素K的钠盐
解析: 选A. 阿司匹林的化学名是乙酰水杨酸, 其分子中含有羧基(—COOH), 盘尼西林是青霉素G的钠盐.
9.下列不能作为抗酸药有效成分的是( )
A.CaCO3 B.FeSO4
C.NaHCO3 D.Al(OH)3
解析: 选B. 抗酸药是中和胃中的盐酸.
选项A: CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑; 选项C: NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑; 选项D: Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O, FeSO4不能与盐酸反应, 故选B.
10.青霉氨基酸分子的结构为, 它不能发生的反应是( )
A.与氢氧化钠发生中和反应
B.与醇发生酯化反应
C.与盐酸反应生成盐
D.发生银镜反应
解析: 选D. 青霉氨基酸分子中有羧基, 能发生中和反应、酯化反应等; 还有氨基, 能跟盐酸反应生成盐.
11.人们为保证身体健康, 生病时需要服药, 但药品通常既有治疗作用, 又有副作用. 据此回答:
(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为: ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药, 但具有副作用, 属于________剂.
(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品. 请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式:
①Al(OH)3: ________________________________________________________________________.
②NaHCO3: ________________________________________________________________________.
解析: (1)工业上用水杨酸和乙酸酐为原料合成阿司匹林. 长期服用会有胃肠道反应和水杨酸反应.
(2)麻黄碱是一种天然药物, 常用于治疗支气管哮喘, 属于兴奋剂.
(3)胃酸中含有盐酸, 与Al(OH)3和NaHCO3反应.
答案:
12.处方药是必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品; 非处方药是不需要凭医师处方即可自行判断、购买和使用的药品.
(1)某药品标签上贴有OTC, 它表示________, 若是R标记则表示________, 我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________.
(2)青霉氨基酸的结构简式为________________________________________________________________________.
(3)阿司匹林与氢氧化钠中和, 可制得______________.
(4)长期使用它会造成的不良反应有: ________和水杨酸反应, 若出现水杨酸反应, 此时应立即停药, 并静脉滴注__________溶液.
解析: OTC表示非处方药, R表示处方药, 在药店能买到非处方药, 阿司匹林与NaOH溶液反应制得可溶性阿司匹林, 长期使用会造成不良反应如胃肠道反应、水杨酸反应, 此时应立即停药, 若是水杨酸反应要静脉滴注NaHCO3溶液.
答案: (1)非处方药 处方药 非处方药
(2)
(3)可溶性阿司匹林
(4)胃肠道反应 NaHCO3
13.(2011·广东中山高二期中测试)毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品. 吗啡分子含C: 71.58%, H: 6.67%, N: 4.91%, 其余为O. 已知其相对分子质量不超300. 试求出:
(1)吗啡的相对分子质量为____________; 吗啡的分子式为________________.
(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯. 试求: 海洛因的相对分子质量为 __________; 海洛因的分子式为________.
解析: 由吗啡分子中含C: 71.58%, H: 6.67%, N: 4.91%, 其余为O. 可得N(C)∶N(H)∶N(N)∶N(O)＝(71.58%/12)∶(6.67%/1)∶(4.91%/14)∶[(1－71.58%－6.67%－4.91%)/16]＝17∶19∶1∶3. 最简式为C17H19N30, 相对分子质量为285; 由于 C17H19N30＋2CH3COOH―→海洛因＋2H2O, 所以分子为C21H23NO5, 相对分子质量为369.
答案: 285 C17H19N30 369 C21H23NO5
1.下列药品对应的临床应用错误的是( )
A.服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药, 并静脉注射NaHCO3溶液
B.青霉素的不良反应是过敏反应, 因此药前要进行皮肤敏感试验
C.中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状
D.抗酸药能中和胃里过多的盐酸, 缓解胃部不适, 是一类治疗胃痛的药
解析: 选C. 麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等.
2.(2012·河南郑州一中第一次诊断)下列关于药品的使用和作用的说法错误的是( )
A.R表示处方药, OTC表示非处方药
B.毒品就是有毒的药品
C.两千年前的《神农本草经》中就有麻黄能“止咳逆上气”的记载
D.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
解析: 选B. 毒品是指一类能使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品, B项错误; 服用麻黄碱后可增加运动员的兴奋程度, 提高运动员成绩, 但有极大的副作用, D项正确.
3. 在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命, 被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是( )
A.青霉素 B阿司匹林
C.麻黄碱 D.抗酸药
解析: 选A. 本题考查的有关化学史的问题, 青霉素在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命, 被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物.
4.现在已知的青霉素有5种, 其分别是( )
A.青霉素F、G、X、K、V B.青霉素A、B、C、D、E
C.青霉素F、G、X、B、V D.青霉素A、F、G、X、K
解析: 选A. 现在已知的青霉素有五种, F、G、X、K、V.
5.(2012·广东广州高一检测)胃病是人类易患的疾病, “氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药, 下表是它的说明书, 结合说明回答下列问题.
[药品名称]复方氢氧化铝片
[成分]每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升辅料为：淀粉、硬脂酸镁
[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、烧心、反酸，也可用于慢性胃炎
[用法用量]口服。成人一次2～4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服
(1)氢氧化铝可中和胃酸(盐酸), 该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
(2)药片中除含有铝元素外, 还含有镁、硅等元素, 将药片溶解在稀硫酸中, 得到一种白色沉淀, 此反应的离子方程式为
________________________________________________________________________,
说明________________________________________________________________________.
解析: 本题以药品说明书为背景, 考查氢氧化铝的性质. 氢氧化铝为难溶物, 写离子方程式时不能拆开. 硅酸是一种弱酸, 也是一种难溶物.
答案: (1)Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
(2)MgSiO3＋2H＋=== H2SiO3＋Mg2＋ 硫酸的酸性比硅酸强
1.(2011·高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发得用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析: 选A. 造成温室效应的气体包含CO2和CH4, 但不包含N2.
2.2011年4月18日, 山西省水环境监测中心管理评审会宣布, 到目前为止, 山西省在太原等地设立了8处酸雨监测点. 届时, 相关部门可像了解每日天气一样, 了解酸雨的发生时间、危害程度, 以及对水源水质造成的影响等情况. 关于空气污染, 下列说法正确的是( )
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物
B.正常雨水的pH等于7
C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的, 值得提倡
解析: 选C. 二氧化碳不属于大气污染物, 它是引起温室效应的主要气体, A选项错误; 正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性, pH为5.6, B选项错误; 二氧化硫可以形成硫酸型酸雨, 二氧化氮可以形成硝酸型酸雨, C选项正确; 秸秆焚烧不但引起空气污染, 还破坏了土壤的结构, 造成农田质量下降, 容易引起火灾 , 必须禁止, D选项错误.
3.三位美国科学家曾因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖, 他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理, 由图可知( )
A.日光在反应中作催化剂
B.过氧化氯是一种很稳定的物质
C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D.臭氧分子最终转变成氧气分子
解析: 选D. 日光只是外因, 并不是催化剂. 过氧化氯见光分解, 并不稳定, 过氧化氯的结构式是Cl—O—O—Cl.
4.(2012·山东聊城高二检测)2011年10月2日, 北极上空首次出现臭氧空洞, 与南极相似, 美国、加拿大、芬兰、丹麦等国研究人员共同完成的这份报告发表在《自然》杂志网站上. 分析南极上空臭氧总量变化示意图, 判断下列有关臭氧层破坏的说法中正确的是( )
A.臭氧层被破坏后到达地面的太阳辐射增加, 地表热带范围扩大
B.使用冰箱、空调释放大量氟氯烃化合物, 造成臭氧层空洞
C.臭氧层破坏主要集中在寒冷的冬季, 臭氧含量低于300DU即可认为形成了空洞
D.臭氧层空洞, 将会造成温室效应
解析: 选B. 臭氧层破坏的主要原因是氟氯烃的释放, B正确; 从图中可以看出, 臭氧层空洞最严重的季节是冬季, 但臭氧层空洞的含量低于200DU才是形成空洞的水平, C错; 形成臭氧空洞后, 辐射到地球表面的紫外线含量将会增高, 但并不会使热带范围增大, A错; D项中臭氧层空洞不是造成温室效应的原因, 错误.
5.2011年11月25日, “2011江苏省蓝天工程国际论坛”在南京举办. 下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术, 防治SO2污染
B.实施绿化工程, 防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车, 消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度, 增加化石燃料的供应量
解析: 选D. 增加化石燃料的供应量, 只会加大环境污染程度, 不利于“蓝天工程”的建设. 燃煤脱硫能减少向空气中排放SO2的量, 绿化美化环境并能减少扬尘; 燃料电池汽车无尾气污染, 都能够改善空气质量.
6.上海成功举办2010年世博会, 世博园地区改造规划的实施提升了上海的环境质量, 位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁之后, 附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰. 你估计这一空气污染物可能含有( )
A.FeO粉尘 B.P2O5粉尘
C.Fe2O3粉尘 D.SiO2粉尘
解析: 选C. 钢铁厂产生的棕红色烟雾根据其生产流程可推知含有Fe的某种化合物, 结合Fe的不同氧化物颜色可知该氧化物为Fe2O3.
7.煤是一种重要的能源, 含有硫元素, 下列说法正确的是( )
A.煤是含碳化合物
B.煤是一种可再生能源
C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D.SO2是酸性氧化物, 被云雾吸收后转化成酸雨
解析: 选D. 本题以常见能源煤为材料, 考查了物质的分类与非金属元素化合物及酸雨的有关知识, 属于常识性题. 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物, 是由植物遗体埋藏在地下经过漫长复杂的生物化学、物理化学和地球化学作用转变而成的, 是不可再生的能源, 所以A、B错误. SO2能与水反应生成H2SO3, 发生了化学变化, 所以C也错误, SO2是H2SO3的酸性氧化物, 是形成酸雨的主要物质之一, D为正确选项.
8.(2011·湖北黄冈高二期中测试)据多家权威机构及业内人士预测, 2012年1月5日起, 国内航空燃油附加费有望下调, 坐飞机可省10至20元. 下列说法中不正确的是( )
A.工业上将石油蒸馏得到汽油, 发生了化学变化
B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因
D.汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量
解析: 选A. 石油蒸馏属于物理变化, A错; 碳氢化合物会加剧温室效应, B对; 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化物是引发光化学烟雾的“元凶”, C对; 尾气中黑烟是未完全燃烧的炭粒, D对.
9.氡(86Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来. 它可通过呼吸进入人体, 停留在呼吸道中, 放出α射线, 其衰变产物还能放出β、γ射线. 这些射线可诱发肺癌. 关于氡的下列叙述正确的是( )
A.Rn的原子核内含有222个中子
B.Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族
C.Rn的化学性质不活泼, 因此与任何物质都不能反应
D.新铺大理石地面的居室, 可常打开门窗换气, 以减少氡对人体的危害
解析: 选D. 中子数＝质量数－质子数, 所以Rn的原子核内含有222－86＝136个中子, A选项错误; Rn位于元素周期表中第6周期零族, B选项错误; Rn是放射性元素, 容易衰变, 很活泼, C选项错误.
10.(2012·河南安阳高二质检)氮的氧化物NOx破坏臭氧层可简单表示如下: O3＋NO===NO2＋O2, NO2＋[O]===NO＋O2. 这两个反应反复循环, 对此叙述正确的是( )
A.NOx在第一个反应中作氧化剂
B.NOx在破坏臭氧层中起反应物作用
C.破坏臭氧层的过程可用化学方程式表示为O3＋[O]2O2
D.破坏臭氧层的过程可用化学方程式表示为O2＋[O]O3
解析: 选C. 将两个方程式相加, 即可消去NO和NO2, 得总反应式O3＋[O]===2O2. 在O3＋NO===NO2＋O2的反应中, NO作还原剂.
11.下列叙述, 正确的是( )
A.全球变暖, 会使降水增加, 农作物增产
B.保护大气环境, 需要独自努力
C.保护热带森林, 是减少CO2含量的有效措施
D.我国远离南极, 可不参与臭氧层保护
解析: 选C. 全球变暖、臭氧层空洞、温室效应等已经成为国际社会共同关注的问题, 涉及到每个国家的贴身利益. 它们的治理也应该是所有国家的合作.
12.(1)由于大气中CO2含量的剧增, 大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀, 其原因是(用化学方程式表示):
________________________________________________________________________.
(2)温室效应导致海平面上升, 引起温室效应的人为原因主要是: ________________________________________________________________________.
(3)为了控制温室效应. 各国科学家提出了不少方法和设想. 有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实, 设想将CO2液化后, 送入深海海底, 以减小大气中CO2的浓度. 为使CO2液化, 可采用的措施是________.
A.减压、升温 B.增压、升温
C.减压、降温 D.增压、降温
(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究, 把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质. 如将CO2和H2以1∶4的比例混合, 通过反应器, 在适当的条件下反应, 可获得一种重要的能源. 请完成以下化学方程式: CO2＋4H2―→( )＋2H2O
(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是________.
A.使用天然气等燃料
B.控制全球人口增长
C.植树造林, 保护森林
D.立即减少煤和石油的燃烧
解析: (1)珊瑚礁的主要成分是CaCO3, 在海水中溶解的CO2生成H2CO3, 与CaCO3反应生成溶于水的Ca(HCO3)2.
(2)温室效应是CO2的含量过高导致的, 引起温室效应的人为原因是大量燃烧煤和石油, 产生CO2气体.
(3)将CO2液化, 根据气体的性质, 应增压、降温.
(4)根据化学方程式中的质量守恒知产物为CH4.
(5)生态学措施是植树造林, 保护森林.
答案: (1)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料
(3)D (4)CH4 (5)C
13.众所周知传统涂料长期以来一直是家居装修一个比较重要的污染源, 同时因这种空气污染所引发中毒、致癌等危害生命安全的事件屡见不鲜.
(1)室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物, 甲醛易溶于水, 常温下有强烈的刺激性气味, 当温度超过20 ℃时, 挥发速度加快, 根据甲醛的这些性质, 下列做法错误的是________.
A.入住前房间内保持一定温度并通风
B.装修尽可能选择在温度较高的季节
C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D.紧闭门窗一段时间后入住
(2)请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物________________.
(3)在入住装修过的新房之前在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气, 但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物, 可能影响人体健康. 主要原因是
________________________________________________________________________.
解析: (1)紧闭门窗, 甲醛被封闭在室内, 人入住后容易中毒.
(2)常见的室内空气污染物还有烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等及各种建筑装饰材料挥发出来的除甲醛外的苯、甲苯及放射性元素氡等, 可任写两种.
(3)题干中突出字眼“晚上”应考虑植物呼吸作用吸收O2, 放出CO2.
答案: (1)D
(2)CO、苯、氡、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等(任写两种)
(3)在晚上无阳光时, 植物主要是吸收O2, 呼出CO2
1.(2012·江西师大附中高二检测)2011年4月份, “联合国——气候变化与企业契约CEO论坛”在北京举办. 这不仅是贯彻落实“十二五”规划的具体行动, 也是向我国广大非公经济企业发出的号召, 节约能源, 降低温室气体排放强度, 发展循环经济, 推广低碳技术, 积极应对气候变化, 走可持续发展之路. 下列应对气候变化的有关做法, 不宜提倡的是( )
A.提高森林覆盖率
B.大量使用化石燃料
C.响应“地球一小时”活动
D.开发新能源
解析: 选B. 提高森林覆盖率有利于CO2的吸收; “地球一小时”活动实为节约能源, 倡导节能的活动; 新能源的开发可代替部分化石燃料, 减少CO2的排放, 这些都是应该提倡的.
2.2011年9月16日是“国际保护臭氧层日”, 其主题是“淘汰氟氯烃: 绝佳机会”. 为了保护臭氧层, 可采取的有效措施是( )
A.减少二氧化硫的排放量
B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烷的排放量
D.减少二氧化碳的排放量
解析: 选C. 使臭氧层受损的物质主要是氟氯代烷和含溴的卤代烷烃. 为了保护臭氧层, 应减少这类物质的排放, 故选C.
3.新装修房间内容易释放出一种有毒的气体, 会严重影响居民的健康, 它是( )
A.氯气 B.二氧化碳
C.甲醛 D.氟利昂
解析: 选C. 新装修房间内的装饰材料中有挥发性物质甲醛.
4.下列物质中, 可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烷
C.二氧化碳 D.甲烷
解析: 选A. 形成酸雨的是硫、氮的氧化物; 氟氯代烷主要破坏臭氧层; CO2、CH4会造成温室效应.
5.(2012·河北保定高二质检)下列有关环境问题的说法正确的是( )
A.燃煤时加入适量石灰石, 可减少废气中CO的量
B.臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
D.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
解析: 选C. 燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放量, A错; 臭氧浓度过大也会对人体有害, B错; pH小于5.6的降水称为酸雨.
1.通常所说的“白色污染”指的是( )
A.聚乙烯等塑料垃圾
B.石灰窑的白色粉尘
C.冶炼厂的白色烟尘
D.白色建筑废料
解析: 选A. 白色污染是指一些废塑料制品.
2.生活垃圾资源化的方法中不包括( )
A.用垃圾生产沼气
B.从境外转运工业废料
C.废弃塑料的回收
D.废玻璃的回收利用
解析: 选B. 国家严令禁止从境外转运工业废料.
3.(2012·新疆乌鲁木齐高二检测)上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理使用, 近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法. 其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A.无机物 B.有机物
C.盐类 D.非金属单质
解析: 选B. 塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物.
4.为了增强市民环保意识, 变废为宝, 某市在全市率先实行垃圾分类回收. 市区街道的垃圾箱中, 绿色箱用来装可回收再利用垃圾, 黄色箱用来装不可回收垃圾. 以下物质能扔进绿色垃圾箱的是( )
①废旧报纸 ②废铜线 ③一次性塑料饭盒 ④口香糖 ⑤果皮 ⑥空矿泉水瓶 ⑦废铁锅
A.①③⑤⑦ B.③④⑤⑥
C.①②⑤⑦ D.①②⑥⑦
解析: 选D. 口香糖、果皮都是一次性消费品或废弃物, 不可以再生, 也就不能回收再利用.
5.下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
B.淘汰尾气不达标的汽车
C.积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
答案: D
6.下列废弃物, 可直接回收利用的是( )
解析: 选C. 易拉罐能回收再利用, 但不能直接利用, 可充电电池报废后也不可以再直接利用, 玻璃白酒瓶洗刷干净后可以直接利用, 医用点滴管是一次性用品, 故选C.
7.(2011·高考北京卷)垃圾分类有利于资源回收利用. 下列归类不合理的是( )
A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯
不可再生废纸
垃圾分类
解析: 选B. A项废易拉罐是金属材料, 可以回收利用, 故A项合理; B项中的废塑料瓶属于可回收的资源, 故B项不合理; C项废荧光灯管是没有利用价值的资源且有毒, 属于有害垃圾, 故C项合理; D项, 从环保的角度看, 不可再生的废纸可以用来燃烧提供能源, 变废为宝, 但归类上可以称为可燃垃圾, 故D项合理.
8.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理. 下列垃圾中, 不适合用这样的方法处理的是( )
①农用塑料薄膜 ②电池 ③卫生纸 ④纯棉纺织品
A.①② B.①③
C.②③ D.③④
解析: 选A. 农用塑料薄膜属于热塑性塑料, 适合于直接用作材料或循环再生的处理方法. 电池属于特殊垃圾, 应做单独回收, 特殊处理.
9.垃圾资源化的方法是( )
A.填埋 B.焚烧
C.堆肥法 D.分类回收法
解析: 选D. A、B、C是垃圾处理的方法, 而垃圾的分类回收是垃圾资源化的方法.
10.(2012·江西南昌高二质检)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措. 下列做法违背发展低碳经济的是( )
A.发展氢能和太阳能
B.限制塑料制品的使用
C.引进电动汽车, 减少汽车尾气排放
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析: 选D. 所谓低碳经济, 是指在可持续发展理念指导下, 通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段, 尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗, 减少温室气体排放, 达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态.
11.综合治理“白色污染”的各种措施中, 最有前景的是( )
A.填埋或向海里倾倒处理
B.热分解或熔融再生利用
C.积极寻找纸等纤维类制品替代塑料
D.开发研制降解塑料
解析: 选D. 塑料制品难以降解, 开发研制降解塑料是治理白色污染的最有前景的途径.
12.贵屿是广东最大的废旧电器“回收”集散地. 当一台电脑被运到贵屿后, 先被拆开. 金属和塑料外壳被送去重新熔化; 所有的电线被集中在一起, 将外皮燃烧得到铜线. 人们用榔头敲下显像管管颈上的偏转线圈, 得到金属铜. 剩下的玻璃壳随意丢弃. 拆下电路板上的电子元件, 好一点的元件经过“翻新”重新出售; 焊锡也被收集起来, 然后把成堆的集成电路芯片投入王水中, 从中提取出微量的金. 电路板最后也要投入到酸溶液中, 溶解掉上面的铜. 所用的废酸液不经过任何处理就排入了当地的河中.
根据上述资料, 回答下列问题:
(1)以上处理过程会对大气造成污染, 电线外皮燃烧、玻璃纤维基板被烧毁都会产生的剧毒物质有________________________________________________________________________.
(2)显像管含有大量的______________等重金属, 大量无机酸__________进入水及土壤中, 有毒物质渗入地下, 严重污染了水源, 使土壤、水源失去了利用价值.
(3)简述上述做法的主要危害是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析:
产生SO2、Cl2、二英等
―→
―→
答案: (1)SO2、Cl2、二英
(2)铅、钡、铜 HNO3、HCl
(3)①危害操作者自身健康, 易引起重金属中毒; ②严重污染当地大气、水及土壤, 若干年得不到恢复利用; ③扰乱正常的市场流通, 制造伪劣商品
13.(2012·广东汕头高二检测)垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类. 垃圾的危害与处理已成为世界性难题, 如一节纽扣电池的有害物质能污染60方水, 一节一号电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值.
(1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾, 设计几种处理垃圾的方法: ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)据报道我国科学家根据干电池各组成的化学性质, 采用湿法工艺技术回收有用物质, 废旧电池不仅得到了有效的处理, 防止了环境污染, 同时又可回收有用物质, 其有关成分可基本全部回收, 解决了多年来干电池的回收利用问题. 根据锌锰干电池各组成的化学性质, 若用湿法工艺技术回收, 可回收的物质有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)某城市的一座平房被一起爆炸炸成碎片, 经调查这座平房建在一座旧垃圾堆积场附近. 科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积物. 回答下列问题:
①这一堆积物中包括下列不同物质: 玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料. 在这些物质中可以产生甲烷气体的是________________________________(至少填两种), 写出有关方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
②如果这一堆积物不被覆盖, 而是处于散开状态, 那么爆炸可能不会发生, 原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
③甲烷作为一种绿色能源, 在许多家庭安全的使用着, 请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不安全, 并指出排除不安全因素的方法和措施________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析: 本题属开放性试题, 重点考查垃圾的资源化处理, 结合课本知识在理解的基础上可顺利作答.
答案: (1)集中供热、填埋、焚烧、工业化高温焚烧、分类装袋回收再利用、堆积发酵制肥料、沼气等(合理即可)
(2)二氧化锰、氧化锌、金属锌、铜、铁以及碳棒等
(3)①植物性垃圾、木屑
(C6H10O5)n＋nH2O3nCH4↑＋3nCO2↑＋能量
②敞口时: 不具备“隔绝空气”的条件, 不利于产生甲烷; 不具备“有限空间”, 不利于积累热量和压强的增大
③不安全因素: 甲烷不纯, 点燃会爆炸; 燃烧不完全, 产生一氧化碳有毒气体. 排除措施: 验纯、通风换气
1.在投放垃圾时, 下列四种垃圾中应单独投到一处的是( )
A.金属啤酒罐 B.玻璃酱油瓶
C.塑料食用油桶 D.陶瓷白酒瓶
解析: 选D. 陶瓷制品的垃圾属于可回收物和有害垃圾之外的垃圾
2.“低碳电力技术将推动节能减排目标实现, 节能减排考核机制也将进一步促进低碳电力技术的应用. ”这是9月15日, 专家在2011节能减排绿色发展研讨会上发表的观点. 节能减排实际上要完成两个相关联的任务, 一是应对能源危机, 确保人类社会的正常运转; 二是减少二氧化碳排放, 减缓全球变暖. 要完成这两个任务, 就需要开源节流. 下列措施不符合节能减排的是( )
A.大力发展火力发电, 解决电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫, 并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气, 作家庭燃气
解析: 选A. 火力发电需燃烧大量煤, 增加空气污染物.
3.废电池处理不当不仅会造成浪费, 还会对环境造成严重污染, 对人体健康也存在极大的危害. 有位同学想变废为宝, 他的下列想法你认为不正确的是( )
A.把锌皮取下洗净用于实验室制氢气
B.石墨棒取出洗净用作电极
C.把铜帽取下洗净回收利用
D.电池内部填有NH4Cl等化学物质, 将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用
解析: 选D. 废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl, 还含有MnO2及有毒的重金属元素, 直接用作化肥会使土壤、水受到污染.
4.(2012·广东江门高二检测)保护环境是每一个公民的责任, 下列做法: ①推广使用无磷洗涤剂; ②城市生活垃圾分类处理; ③推广使用一次性木质筷子; ④推广使用清洁能源; ⑤过量使用化肥、农药; ⑥推广使用无氟冰箱. 其中有利于保护环境的是( )
A.①②④⑤ B.②③④⑥
C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
解析: 选C. 每年用于生产一次性木质筷子要消耗大量的木材, 过量使用化肥、农药对土壤水产生污染.
5.下面是新设的一组垃圾箱的说明:
厦门市生活垃圾分类
可回收垃圾
不可回收垃圾
有害垃圾
1.纸类
1.厨房垃圾
1.日光灯管
2.玻璃
2.灰土
2.电池
3.金属
3.杂草
3.喷雾罐
4.塑料
4.枯枝
4.指甲油瓶
5.橡胶
5.花卉
5.药品药瓶
6.纺织品
6.涂改液瓶
(1)小明在整理房间时, 清理出如下物品, 它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号):
A.废作业本 B.汽水易拉罐 C.生锈铁钉 D.矿泉水瓶
E.烂苹果 F.涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是________________________________________________________________________;
应放入“不可回收垃圾箱”的是________________________________________________________________________;
应放入“有害垃圾箱”的是________________________________________________________________________.
(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁), 以重新使用它, 请写出盐酸除锈的化学方程式: ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)废铜有两种回收方法:
方法一: Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物).
方法二: 铜在空气中加热生成氧化铜, 氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水.
①方法一中, X的化学式为: ________;
方法二的优点是: ________________________________________________________________________;
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式: ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
该反应属于化学反应的基本类型是________.
(4)请从可回收垃圾的类别中, 举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献: ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
答案: (1)ABCD E F
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)①NO2 没有污染物生成
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 置换反应
(4)①三大合成材料的制造、应用, 防治污染; ②金属及合金的制造、开采、应用、保护、回收; ③玻璃等无机材料; ④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收(其他合理答案均可)
1.要防止水体污染, 改善水质, 最根本的措施是( )
A.控制工业废水的排放
B.对河水进行消毒处理
C.控制农田排水
D.减少用水量
解析: 选A. 改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放.
2.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后, 水便由浑浊变澄清. 在此过程中发生的变化, 主要是( )
A.是纯化学变化
B.是纯物理变化
C.既有化学变化又有物理变化
D.不能确定是化学变化还是物理变化
解析: 选C. Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体属于化学变化, Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀, 属于物理变化.
3.(2012·北大附中高二检测)北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的, 下列有关说法不正确的是( )
A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B.臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C.游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
解析: 选C. 砂滤的原理即过滤原理, 除去较大固体颗粒; O3有强氧化性, 可用于杀菌消毒; 活性炭可以吸附水中悬浮杂质; 游泳池中O3浓度过大对人体也有危害.
4.下列关于水资源保护的有关叙述中不正确的是( )
A.加强饮用水源保护, 完善城市污水管网, 改建厕所, 加强城市污水处理厂再生水利用工作, 加快城镇污水管网和污水处理厂建设
B.加大清洁小流域建设力度, 坚持“预防为主、全面规划、综合防范、因地制宜、加强管护、注重效益”的原则, 控制水土流失、净化水质和保护生态环境
C.制定流域产业结构调整相关政策, 以河流干支流沿岸造纸、化工、印染、纺织、食品、餐饮、医疗、冶炼和机械等重污染行业的结构调整为重点, 大力推行清洁生产, 实现从“末端治理”向预防为主、生产全过程控制转变
D.鼓励地下水开采, 增加可调配水资源, 增加生态用水, 促进城市地表水体水质的改善
解析: 选D. 在水资源的保护中, 不仅要保护地表水, 也要统筹保护好地下水, 超量开采地下水, 是饮鸩止渴的短期行为.
5.某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中, 发生有毒HCN外溢事故, 造成人员中毒. 已知HCN是一种无色剧毒气体, 遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡, HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆. 它的水溶液是一种极弱的易挥发酸, 结合以上信息, 下列说法你认为错误的是( )
A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN, 废液排放前应加入足量石灰和漂白粉
B.检查HCN外溢时, 必须穿特制防护服, 并用特制的手电筒
C.河水有自净能力, 冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解
D.实验室配制氰化钠溶液时, 最好在通风橱中进行
解析: 选C. HCN是酸性物质、剧毒, 可被碱性物质石灰和漂白粉吸收, 与其接触一定要加强自身保护, 以防中毒.
6.(2012·安徽合肥一中高二检测)三国时代, 诸葛亮领兵南征孟获, 遇到了“哑泉”, 士兵饮用后致哑, 腹痛, 甚至死亡. 有一“安乐泉”, 饮后可解“哑泉”之毒. 经科研人员研究, “哑泉”水中溶有CuSO4, “安乐泉”水质偏碱性. 下列有关说法正确的是( )
A.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性而引起的
B.“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性而引起的
C.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO
D.可以服用烧碱解“哑泉”之毒
解析: 选A. 重金属离子(Cu2＋)使蛋白质变性, 而CuSO4溶于水且完全电离, 故离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓, 因Cu(OH)2不溶于水, 不被人体吸收, 从而碱可以消除Cu2＋的毒性. 不能服用烧碱解毒, 因为烧碱具有强腐蚀性.
7.下列各组名词或现象中, 三者间没有逐级因果关系的是( )
A.汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B.含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C.生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应
D.氟氯烃的大量使用——臭氧层空洞——皮肤癌患者增多
解析: 选C. 生活污水中经常包含N、P的化合物, 任意排放会造成水体富营养化, 使大量水栖生物死亡.
8.(2012·河南开封第二实验中学高二检测)某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应), 跟大量废盐酸接触形成污水, 产生公害. 若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余, 此时污水中一定含有的金属离子是( )
A.Fe2＋、Cu2＋ B. Cu2＋、H＋
C.Zn2＋、Fe2＋ D.Zn2＋、H＋
解析: 选C.
, 故选C.
9.某地有甲、乙两工厂排放污水, 污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子): Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－. 两厂单独排放都会造成严重的水污染, 如将两厂的污水按一定的比例混合, 沉淀后污水便变的无色澄清, 只含硝酸钠, 污染程度会大大降低. 关于污染源的分析, 你认为正确的是( )
A.SO和NO可能来自同一工厂
B.Cl－和NO一定在不同的工厂
C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂
D.Na＋和NO来自同一工厂
解析: 选B. 本题是和工业生产相联系的, 本质考查的是离子共存, 根据题目中所给信息分析出, Ag＋、Cl－; Ba2＋、SO; Fe3＋、OH－三组离子是不共存的, 同时Ag＋和SO、OH－也不共存, 因此Ag＋只能和阴离子NO处于同一溶液, SO、Cl－、OH－只能处于同一溶液中. 甲、乙两厂污水各含4种且不相同离子, 则Ba2＋、Fe3＋必须和Ag＋、NO在一组, 而SO、Cl－、OH－、Na＋在另一组. 根据判断可知只有B选项符合题意.
10.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋, 对农作物和人畜都有害, 欲采用化学法除去有害成分, 最好是加入下列物质中的( )
A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水
C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸
解析: 选C. 铁粉能除去Cu2＋, 生石灰能中和H＋且能沉淀Fe2＋.
11.为了获取大量的生活饮用水, 自来水厂需要用适宜, 高效的方法和流程, 将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量.
(1)要达到上述目的, 一般要经过的基本步骤是: ①沉降、②____________、③曝气、④__________, “曝气”的主要目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)在第①步中, 下列物质可以使用的是________(用符号填空).
A.明矾 B.烧碱
(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中, 水中不需要除去的成分是________(至少答出一项).
(4)在经过上述四个步骤的处理之后, 如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超标, 还要将水进行________.
解析: 沉降之后是过滤.加消毒剂也是必不可少的步骤之一. “曝气”就是把水暴露在空气中, 使水与空气接触的面积增大, 增加水中的含氧量, 以加速水中有机物的分解. 明矾可作水的絮凝剂. 对人体有益的矿物质最好不要除去, 但对Ca2＋、Mg2＋含量较高的硬水要进行软化.
答案: (1)过滤 消毒 增加水中的含氧量, 加速水中有机物的分解
(2)A
(3)对人体有益的矿物质
(4)软化
12.北京时间2011年3月11日, 在日本本州东海岸附近海域发生9.0级地震, 3月15日, 继日本福岛第一核电站1号、3号机组发生爆炸事故之后, 其2号机组再传爆炸声.
(1)“拯救生命是第一位的”. 为搜救埋在废墟下的幸存者, 调用了许多搜救犬. 搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者. 从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是________.
A.分子的质量很小
B.不同分子性质不同
C.分子不断运动
D.分子间有间隔
(2)地震中许多原有的水源被破坏, 新水源需检测和处理后才能成为饮用水. 我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标后, 才可成为生活饮用水.
①感官性指标中有一项要求: 不得含有肉眼可见物, 水应澄清透明. 为达到此要求, 净化水时, 可以通过加入混凝剂凝聚、沉降, 然后通过________(填操作名称)而实现.
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项, 测定液体pH的方法是________________________________________________________________________.
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制. 要杀灭细菌可以向水中加入____________等消毒剂, 也可以通过________操作, 既杀灭细菌, 又能得到几乎纯净的水.
解析: (1)因为分子不同、性质不同, 会有不同的气味, 分子在不断的运动扩散, 搜救犬才能根据气味搜救.
(2)①水的净化, 加入混凝剂后会使一些固体小颗粒凝聚、沉降, 然后用过滤的方法除去. ②测定pH时, 要将pH试纸放在玻璃片上, 用玻璃棒蘸取液体点到pH试纸上, 再与标准比色卡比较测定pH. ③饮用水的消毒可以加入消毒剂, 也可以用蒸馏的方法, 既杀菌又起到净水的作用.
(3)配制一定质量分数的溶液, 应先计算, 再称量(或量取), 然后溶解(稀释).
答案: (1)BC
(2)①过滤 ②把pH试纸放于玻璃片上, 用玻璃棒蘸取待测液体点到pH试纸上, 再与标准比色卡对照 ③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等, 一种即可) 蒸馏
13.(2012·江西吉安一中高二检测)以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图.
―→―→
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等, 加入石灰后生成Ca(OH)2, 进而发生若干复分解反应, 写出其中一个反应的离子方程式: ________________________________________________________________________.
(2)混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________________________________________________________________________.
①只是物理过程
②只是化学过程
③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂, 它在水中最终生成________沉淀.
(3)通入二氧化碳的目的是________________和__________________.
(4)气体A的作用是______________________. 这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性.
(5)下列物质中, __________可以作为气体A的代用品.
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
解析: (1)原水中的离子可以组合成CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、Mg(HCO3)2等物质, 加入石灰后, 可发生下列反应:
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O.
(2)加入混凝剂目的是除去水中悬浮物, 利用了Fe(OH)3胶粒与泥沙胶体胶粒带电相反而发生沉降的性质.
(3)通入CO2是为了除去加入的过量的石灰和调节溶液的pH.
(4)气体A应为Cl2, 其作用是对水进行杀菌消毒.
(5)应选具有强氧化性的消毒剂. 其中FeO除杀菌消毒外, 其还原产物是Fe3＋, 同时起净水作用.
答案: (1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
(任选其一, 其他合理答案也可)
(2)③ 胶状Fe(OH)3
(3)除去Ca2＋ 调节pH
(4)杀菌消毒 强氧化
(5)①③
1.可以用作饮用水消毒的消毒剂是( )
A.生石灰 B.硫酸铜
C.高锰酸钾 D.漂白粉
解析: 选D. A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性, 不能杀菌消毒, C项中的KMnO4具有强氧化性, 能杀菌消毒, 但会引入金属离子Mn2＋, 对水产生污染.
2.2011年8月29日, 山西太原汾河景区出现水华现象, 取水样分析: 绿藻含量比正常情况下偏高很多, 含O2量明显偏低, 浑浊度增加. “水华”现象最可能的原因是( )
A.水土流失
B.汉江流域农业生产中长期使用农药
C.生活废水大量排入汉江, 使水质富营养化
D.有毒废水大量排入汉江
解析: 选C. 水华现象是水体的富营养化导致的, 主要是水体中含N、P的含量过高, 使藻类植物迅速生长形成的, 故选C.
3.(2012·广东省高州大井中学高二检测)2011年3月22日是第十九届“世界水日”. 3月22日—28日是第二十四届“中国水周”. 我国纪念2011年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格管理水资源, 推进水利新跨越”. 下列有关水资源保护的说法中, 不正确的是( )
A.重金属离子有毒危害人体, 可采用沉淀反应除去
B.化肥中含有植物营养素, 可大量使用以改善水环境
C.轧钢厂排出的含盐酸的废水, 可用熟石灰中和处理
D.天然水中的细小悬浮颗粒, 可用明矾等混凝剂净化
解析: 选B. 化肥中含有N、P等植物营养素, 会导致水体富营养化, 故不能大量使用, 选B.
4.下列说法正确的是( )
A.水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒
B.水俣病是因长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成的
C.日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒
D.深海的生物对重金属离子的富集浓度大
解析: 选A. 水俣病是有机汞引起的慢性汞中毒, A项正确, B、C项错误. 重金属污染物通过水中食物链富集, 浓度逐级增大, 故深海的生物对重金属的富集浓度小.
5.(2012·湖南张家界高二检测)2011年3月11日日本附件海域发生9.0级地震, 救援需要使用大量的消毒剂、漂白剂等, 在开展应急救援和防疫过程中, 会大量使用消毒剂, 如处理不当就会带来较大的污染隐患. 请回答下列相关问题:
(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠, 实验室中可用Cl2与NaOH反应制取NaClO, 写出其反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂, 它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得. 该反应的离子方程式为________________________.
(3)过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂, 化学式可表示为Na2CO3·3H2O2, 它具有Na2CO3和H2O2的双重性质. 下列物质不能使过碳酸钠失效的是________(填序号).
A.MnO2 B.KMnO4溶液
C.稀盐酸 D.NaHCO3溶液
(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年, 但亚氯酸不稳定可分解, 反应的离子方程式为: HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平). 当1 mol HClO2发生分解反应时, 转移的电子数是________.
解析: (2)KClO3与SO2的反应为氧化还原反应, 还原产物为二氧化氯, 氧化产物为硫酸根.
(3)过碳酸钠中的碳酸钠能够与酸反应, 故稀盐酸能使之失效; 二氧化锰能使过氧化氢分解; 高锰酸钾能氧化过氧化氢; 碳酸钠、过氧化氢与碳酸氢钠都不反应. 通过排除法也可以得出答案为D.
(4)HClO2中Cl的化合价为＋3价, ClO2中Cl的化合价为＋4价, 方程式配平后为5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O, 故1 mol HClO2发生分解反应时, 转移的电子数是0.8×6.02×1023＝4.816×1023.
答案: (1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)2ClO＋SO2===2ClO2＋SO
(3)D
(4)4.816×1023
