化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应（共34张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应（共34张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 18.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-04 17:09:13 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
你知道为什么切开的苹果会变黄、铁会生锈吗？
思考与交流
因为都发生了氧化反应。
1.了解氧化还原反应的特征。
2.了解氧化还原反应的实质。（重点）
3.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。
4.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。
一、从不同角度分析氧化还原反应
初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？
（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？
请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？
物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
失氧物质
C、CO
氧化反应
CuO、Fe2O3
还原反应
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
元素化合价在反应前后发生了改变
思考和讨论
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原
的反应，叫做氧化还原反应。
（二）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
2、请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
+2
0
0
+4
+3
0
+2
+4
（特征）
凡是有元素化合价升降的化学反应即为氧化还原反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应是否一定存在氧的得失？
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
从得失氧角度分析一个反应是否为氧化还原反应，仅局限于有得失氧的反应，所以此种方法是有局限性、片面性的。
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应，被氧化
化合价降低，还原反应，被还原
1、Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2
[牛刀小试]
下列哪些化学反应是氧化还原反应
请找出化合价发生变化的元素。
2、Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
0 +1 +2 0
+3 +2 0 +4
是
是
（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应
3、是什么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么？
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
H2+Cl2===2HCl
0 0 +1 -1
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
化合价降低，还原反应
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
失去电子，
得到电子，
- e-
+e-
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
失去电子，
得到电子，
点燃
H2+Cl2===2HCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
电子对偏离，
化合价降低，还原反应
电子对偏向，
点燃
H2+Cl2===2HCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
电子对偏离，
化合价降低，还原反应
电子对偏向，
（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应
3、是什么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么？
有电子转移（得失或偏移）的反应即为氧化还原反应。
（本质）
氧化反应：元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。
还原反应：元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。
易错提醒
氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），
特征是元素的化合价发生了变化。
注意区分清楚氧化还原反应的本质与特征
电子
电子
被氧化
氧化反应
失去电子，化合价升高
被还原
还原反应
得到电子，化合价降低
？
如何形象表示电子转移与化合价的升降情况
还原剂
氧化剂
O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等
C、H2、CO、Al、Zn、Fe、FeCl2、H2S、KI等
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
0 0 +1 -1
化合价升高，被氧化，氧化反应
化合价降低，被还原，还原反应
还原剂，失去电子，
氧化剂，得到电子，
氧化剂/还原剂、得电子/失电子、化合价降低/升高，三者关系如下
【口诀】“升失还，降得氧，若说应正相反”
+2
0
0
+4
化合价升高，被氧化，氧化反应
还原剂，失去电子，
化合价降低，被还原，还原反应
氧化剂，得到电子，
氧化剂:CuO
还原剂：C
氧化产物：CO2
还原产物：Cu
总结
⑴ 氧化剂： 的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性
⑵ 还原剂： 的物质是还原剂，还原剂具有还原性
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应，电子总是从还原剂转移到氧化剂。
⑶ 物质所含元素化合价 的反应是氧化反应。
⑷ 物质所含元素化合价 的反应是还原反应。
得到电子，化合价降低
失去到电子，化合价升高
升高
降低
⑸ 氧化产物：还原剂被 后得到的产物。
⑹ 还原产物：氧化剂被 后得到的产物。
⑺ 氧化剂具有 ， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。
还原剂具有 ， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。
⑻ 表达式：
氧化
还原
氧化性
得
还原
降低
还原
还原
还原性
失
升高
氧化
氧化
氧化
课堂小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的 判断依据。
◆从电子转移角度分析:
有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的实质是电子转移。
根据反应物、生成物的类别和数目，
可将化学反应分为：
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据反应中有无元素化合价的升降，可将化学反应分为：
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应 四种反应类型 价态有无变化 是否氧化还原反应
2NO＋O2===2NO2
CO2＋CaO===CaCO3
NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O
2KClO3===2KCl＋3O2↑
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
HCl＋KOH===KCl＋H2O
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
有
有
有
无
无
无
无
是
是
是
否
否
否
否
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
化 学 反 应
有单质参加的化合反应
有单质生成的分解反应
思考：请同学们讨论以下说法是否正确？
（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
（2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
同素异形体之间的转化是不是氧化还原反应？
√
×
3O2===2O3
不是
氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？
思考与交流
三、氧化还原反应中电子转移的表达形式
1、双线桥法（表示电子得失情况）
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
注意：失电子总数＝得电子总数
失去 e-,
得到 e-
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
a×be-
b表示1个原子得失电子数，b=1,省略不写
a表示原子个数,a=1,省略不写
2×
2×
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
练习：用双线桥标出下列反应中电子转移的情况：
2、单线桥法（表示电子转移情况）
标出变价元素的化合价。
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子，
即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。
标价态
连单线
写总数
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2e-
练习：单线桥表示方法
布置作业
1. 练习与应用P25 第10题 利用双线桥表示电子转移并且指出氧化剂和还原剂（作业本）
2. 氧化还原反应 第2课时 目标一和目标二
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，使氧化剂还原
得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化
（氧化性） （还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
小结：氧化还原反应的基本概念间的关系
本质 特征 反应 元素变化 作用
本质 特征 反应 元素变化 作用
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
你知道为什么切开的苹果会变黄、铁会生锈吗？
思考与交流
因为都发生了氧化反应。
1.了解氧化还原反应的特征。
2.了解氧化还原反应的实质。（重点）
3.学会电子转移的表示方法----双线桥表示法。
4.了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。
一、从不同角度分析氧化还原反应
初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？
（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？
请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？
物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
失氧物质
C、CO
氧化反应
CuO、Fe2O3
还原反应
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
元素化合价在反应前后发生了改变
思考和讨论
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原
的反应，叫做氧化还原反应。
（二）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
2、请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
+2
0
0
+4
+3
0
+2
+4
（特征）
凡是有元素化合价升降的化学反应即为氧化还原反应。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应是否一定存在氧的得失？
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
从得失氧角度分析一个反应是否为氧化还原反应，仅局限于有得失氧的反应，所以此种方法是有局限性、片面性的。
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应，被氧化
化合价降低，还原反应，被还原
1、Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2
[牛刀小试]
下列哪些化学反应是氧化还原反应
请找出化合价发生变化的元素。
2、Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
0 +1 +2 0
+3 +2 0 +4
是
是
（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应
3、是什么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么？
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
点燃
H2+Cl2===2HCl
0 0 +1 -1
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
化合价降低，还原反应
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
失去电子，
得到电子，
- e-
+e-
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
失去电子，
得到电子，
点燃
H2+Cl2===2HCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
电子对偏离，
化合价降低，还原反应
电子对偏向，
点燃
H2+Cl2===2HCl
0 0 +1 -1
化合价升高，氧化反应
电子对偏离，
化合价降低，还原反应
电子对偏向，
（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应
3、是什么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么？
有电子转移（得失或偏移）的反应即为氧化还原反应。
（本质）
氧化反应：元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。
还原反应：元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。
易错提醒
氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），
特征是元素的化合价发生了变化。
注意区分清楚氧化还原反应的本质与特征
电子
电子
被氧化
氧化反应
失去电子，化合价升高
被还原
还原反应
得到电子，化合价降低
？
如何形象表示电子转移与化合价的升降情况
还原剂
氧化剂
O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等
C、H2、CO、Al、Zn、Fe、FeCl2、H2S、KI等
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
0 0 +1 -1
化合价升高，被氧化，氧化反应
化合价降低，被还原，还原反应
还原剂，失去电子，
氧化剂，得到电子，
氧化剂/还原剂、得电子/失电子、化合价降低/升高，三者关系如下
【口诀】“升失还，降得氧，若说应正相反”
+2
0
0
+4
化合价升高，被氧化，氧化反应
还原剂，失去电子，
化合价降低，被还原，还原反应
氧化剂，得到电子，
氧化剂:CuO
还原剂：C
氧化产物：CO2
还原产物：Cu
总结
⑴ 氧化剂： 的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性
⑵ 还原剂： 的物质是还原剂，还原剂具有还原性
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应，电子总是从还原剂转移到氧化剂。
⑶ 物质所含元素化合价 的反应是氧化反应。
⑷ 物质所含元素化合价 的反应是还原反应。
得到电子，化合价降低
失去到电子，化合价升高
升高
降低
⑸ 氧化产物：还原剂被 后得到的产物。
⑹ 还原产物：氧化剂被 后得到的产物。
⑺ 氧化剂具有 ， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。
还原剂具有 ， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物。
⑻ 表达式：
氧化
还原
氧化性
得
还原
降低
还原
还原
还原性
失
升高
氧化
氧化
氧化
课堂小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的 判断依据。
◆从电子转移角度分析:
有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的实质是电子转移。
根据反应物、生成物的类别和数目，
可将化学反应分为：
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据反应中有无元素化合价的升降，可将化学反应分为：
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学反应 四种反应类型 价态有无变化 是否氧化还原反应
2NO＋O2===2NO2
CO2＋CaO===CaCO3
NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O
2KClO3===2KCl＋3O2↑
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
HCl＋KOH===KCl＋H2O
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
有
有
有
无
无
无
无
是
是
是
否
否
否
否
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
化 学 反 应
有单质参加的化合反应
有单质生成的分解反应
思考：请同学们讨论以下说法是否正确？
（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
（2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
同素异形体之间的转化是不是氧化还原反应？
√
×
3O2===2O3
不是
氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？
思考与交流
三、氧化还原反应中电子转移的表达形式
1、双线桥法（表示电子得失情况）
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
注意：失电子总数＝得电子总数
失去 e-,
得到 e-
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
a×be-
b表示1个原子得失电子数，b=1,省略不写
a表示原子个数,a=1,省略不写
2×
2×
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
练习：用双线桥标出下列反应中电子转移的情况：
2、单线桥法（表示电子转移情况）
标出变价元素的化合价。
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子，
即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。
标价态
连单线
写总数
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
0
0
+1
-1
2e-
练习：单线桥表示方法
布置作业
1. 练习与应用P25 第10题 利用双线桥表示电子转移并且指出氧化剂和还原剂（作业本）
2. 氧化还原反应 第2课时 目标一和目标二
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，使氧化剂还原
得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化
（氧化性） （还原性） （弱还原性） （弱氧化性）
小结：氧化还原反应的基本概念间的关系
本质 特征 反应 元素变化 作用
本质 特征 反应 元素变化 作用